Las temperaturas típicas de regeneración están en el intervalo de 300 a 400 F (150 a 200 C).

DEGRADACIÓN MECÁNICASe debe tener cuidado para minimizar mecánica daño a los cristales sólidos como esto disminuirá la eficacia de la cama. La causa principal es la presión repentina y/o cambios de temperatura que pueden ocurrir cuando cambiar de adsorción a ciclos de regeneración. Instrumentación adecuada puede prolongar significativamente la cama vida.

APLICACION Limitado a corrientes de gas pequeñas que operan a moderada presiones.Generalmente se usa para el pulido de las aplicaciones siguientes uno de los otros procesos

PROCESO DE ÓXIDO DE ZINCProcesoEquipo similar al proceso de esponja de hierro. Utiliza una cama sólida de óxido de zinc granular para reaccionar con los H2S para formar sulfuro de zinc y agua como se muestra abajoZnO + H2S ZnS + H2O

Velocidad de reacción está controlada por la difusión proceso, ya que el ion sulfuro debe difundirse a la primera superficie del óxido de zinc para reaccionar.Las temperaturas superiores a 250 F (120 C) aumenta la tasa de difusión que promueve la velocidad de reacción.La fuerte dependencia de difusión significa que otras variables, tales como la presión y la velocidad del gas, tener poco efecto en la reacción.

CONSIDERACIONES DE CAMAContenido en camas largas y delgadas para disminuir las posibilidades de canalizaciónLa caída de presión a través de las camas es bajo.Cama vida es una función del gas H2S contenido y puede variar de 6 meses a más de 10 años.Las camas se utilizan a menudo en serie para aumentar el nivel de saturación antes de cambiar hacia fuera del catalizador.Lecho agotado se descarga por gravedad a través del fondo del recipiente.

SOLICITUDProceso raramente usado debido a problemas de eliminación con el lecho gastado, que se clasifica como un metal pesado sal.

PROCESOS QUÍMICOS SOLVENTESProceso Descripción generalUtilizar una solución acuosa de una base débil para químicamente reaccionar con y absorber los gases ácidos en el gas natural arroyo.La absorción se produce como resultado de la presión parcial diferencial entre el gas y las fases líquidas.

RegeneraciónLas reacciones son reversibles, cambiando el sistema temperatura o presión, o ambos.Solución de base acuosa puede ser regenerada y distribuida en un ciclo continuo.La mayoría de los disolventes comunes QuímicasAminasLos carbonatos

PROCESOS DE AMINAConsideraciones AminasVarios procesos se han desarrollado utilizando la acción básica de diversas aminas.Clasificadas por el número de grupos orgánicos unido al átomo de nitrógeno central, como primaria, secundaria o terciaria.Las aminas primarias forman bases más fuertes que secundaria aminas, que forman bases más fuertes que terciario aminas.Las aminas con fuertes propiedades de base Son más reactivos frente a CO2 y H2S invernadero yFormar enlaces químicos fuertes.Implica que la presión de vapor de gas ácido será inferior para una carga dada como la reactividad de amina aumenta y una carga de equilibrio superior mayor ser alcanzadas.

DESCRIPCIÓN DEL PROCESOUn sistema de amina típica se muestra en la Figura 1-3.Gas ácido entra en el sistema a través de una entrada lavador de gases para eliminar cualquier agua arrastrada o hidrocarburos líquidos.El gas entra en la parte inferior del absorbedor de amina y flujos en contracorriente con la solución de amina.Torre de absorción consiste enBandejas (diámetros mayores de 20 en (500 mm))Embalajes convencionales (diámetros inferiores a 20 pulg (500 mm))Relleno estructurado (diámetros mayores de 20 pulg. (500 mm))Gas endulzado sale de la parte superior de la torre.Lavador de salida opcional se puede incluir para recuperar amina arrastrada desde el dulce gas.

Dado que el gas natural dejando la parte superior de la torre está saturado con agua, el gas serequerir la deshidratación antes de entrar en una tubería.Amina Rica, solución que contiene CO2 y H2S, las hojas de la parte inferior del absorbedor y fluye a latanque de expansión, dondeLa mayoría de los gases de hidrocarburos disueltos o condensados de hidrocarburos son arrastrados eliminado.Una pequeña cantidad de los gases ácidos parpadea para la fase de vapor.Desde el tanque de evaporación instantánea, la amina rica procede a la amina rica / intercambiador de calor amina magra.Recupera algo del calor sensible de la corriente de amina magra que disminuye el calor deber en el rehervidor amina y el disolvente enfriador.

Amina rica precalentado entra entonces la amina despojar torre donde el calor de los descansos rehervidorlos vínculos entre la amina y gases ácidos.Los gases ácidos se eliminan los gastos generales y magra amina se retira de la parte inferior del separador.Amina magra caliente fluye a los ricos de amina / amina pobre intercambiador de calor y luego a los refrigeradores adicionales, enfriadores normalmente aéreas, para bajar su temperatura hastaaproximadamente 10 F (5.5 C) por encima de la entrada de gas la temperatura.Reduce la cantidad de hidrocarburos condensada en la solución de amina cuando el contacto amina del gas amargo.

Una corriente lateral de amina, de aproximadamente 3 %, es despegado después de la rica intercambiador de calor / amina pobre y se hace fluir a través de un filtro de carbón para limpiar el solución de contaminantes.Amina pobre enfriado se bombea hasta la presión del absorbedor y entra en la parte superior del absorbedor.

Solución de amina fluye hacia abajo del absorbedor donde absorbe los gases ácidos.Amina rica se retira a continuación en la parte inferior de la torre y el ciclo se repite.La mayoría de los procesos de aminas comunes sonMonoetanolamina (MEA)Dietanolamina (DEA)Ambos procesos eliminan CO2 y H2S a especificaciones de tuberías.

METILDIETANOLAMINA (MDEA)Proceso reciente utilizado para la eliminación selectiva de H2S en la presencia de CO2Reduce significativamente el tratamiento de los costos cuando el CO2 reducción no es necesario

MONOETANOLAMINA (MEA) SISTEMAS Discusión GeneralAmina primaria, que ha tenido un uso generalizado como agente edulcorante gasProceso está bien probada y puede satisfacer la tubería especificaciones.MEA es un compuesto estable, y en ausencia de otros productos químicos no sufre degradación o descomposición a temperaturas de hasta su punto de ebullición normal.

RegeneraciónLas reacciones son reversible cambiando la temperatura del sistema.Reacciones con CO2 y H2S se invierten en la columna de extracción por calentamiento de la rica MEAa aproximadamente 245 F a 10 psig (118 C en 69 kPa).Los gases ácidos evolucionan en el vapor y son retirados de la sobrecarga todavía.Así, el MEA se regenera.

DesventajasMEA reacciona con sulfuro de carbonilo (COS) y disulfuro de carbono (CS2) para formar estable al calor sales, que no puede ser regenerada en condiciones normales pelar temperaturas de columna.A temperaturas superiores a 245 F (118 C) un lado existe reacción con CO2 que produce, una sal estable al calor oxazolidona - 2, que consume MEA del proceso.Temperatura de regeneración normal en el alambique no regenerará sales estables al calor o oxazolidona-2.

Recuperador se incluye a menudo para eliminar estos contaminantes.

RecuperadorUna corriente lateral de desde 1 % a 3 % de la MEA la circulación se extrae de la parte inferior de la columna de separación.Corriente se calienta entonces para hervir el agua y los gastos generales MEA mientras que el calor estable sales y oxazolidona - 2 son retenidos en el recuperador.Recuperador se cierra periódicamente en y la contaminantes recogidos se limpian.Cuando se eliminan los contaminantes desde el sistema, cualquier MEA unido a ellos también se pierde.

Concentración de la solución y la solución de cargaAmbos se limitan a evitar una excesiva corrosión.Generalmente MEA se hace circular en una solución de 15-20% MEA en peso en agua.La experiencia de operación indica que la solución de carga no debe ser mayor de 0,3-0,4 mol de gas ácido por mol de MEA.En gran parte determinado por el H2S / CO2 proporción.Cuanto mayor es la proporción (es decir, el mayor es la concentración de H2S en relación con CO2), mayor será la carga admisible y la concentración .amina Esto es debido a la reacción de H2S y el hierro (Fe) para formar sulfuro de hierro (Fe2S3 y FeS), que forma una barrera protectora sobre el acero superficie.Esta barrera puede ser despojada de distancia por las altas velocidades de fluido y puede conducir a una mayor corrosión en el acero expuesto.