PARA ESTUDIAR CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES

Realice una tabla comparativa entre soluto y solvente

Explica la diferencia si es que la hay, entre disolver y diluir

Se diluyen 45 gramos de amoniaco NH3 cuya densidad es 0,683 Kg/L en 500 gramos de agua con densidad de 1 g/ml. Calcula el porcentaje en masa de la disolución. Rta 8,27 %m/m

Si se tienen 500 ml de disolución 0,6M de hidróxido de calcio, ¿Cuántos gramos de la base contendrá? Rta 22,2 g

Cuál será la molaridad de una solución que se obtiene disolviendo 25 g de KCl en 225 g de agua, sabiendo que la densidad de la disolución es de 2,1 g/mL. Rta 2,86 M

Si el ácido clorhídrico comercial contiene un 35% en masa de ácido y su densidad es 1,18 g/mL. ¿Cuál es su molaridad? Rta 11,32 M

Una disolución se prepara con 500 ml de ácido sulfúrico y 1800 ml de agua. Si las densidades son 1,84 g/ml y 1 g/ml respectivamente, calcular %m/m - %v/v - %m/v – ppm

Con 44,15 ml de agua se preparó una solución 2m de cloruro de sodio ¿Cuántos gramos de la sal se disolvieron? Rta 5,17 g de cloruro de sodio

En 2500 gramos de agua se disuelven 186 gramos de ácido carbónico cuya densidad 1000 Kg/m3. Calcular molaridad, molalidad, normalidad y fracciones molares de la solución.