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Qumica en ejercicios

EudebaUniversidad de Buenos Aires

1a edicin: marzo de 2014

2014Editorial Universitaria de Buenos AiresSociedad de Economa MixtaAv. Rivadavia 1571/73 (1033) Ciudad de Buenos AiresTel: 4383-8025 / Fax: 4383-2202 www.eudeba.com.ar

Composicin general: Eudeba

Impreso en Argentina.Hecho el depsito que establece la ley 11.723

No se permite la reproduccin total o parcial de este libro, ni su almacenamiento en un sistema informtico, ni su transmisin en cualquier forma o por cualquier medio, electrnico, mecnico, fotocopia u otros mtodos, sin el permiso previo del editor.

Qumica en ejercicios / Pablo Evelson ... [et.al.]. - 1a ed. - Ciudad Autnoma de Buenos Aires : Eudeba, 2014. E-Book. - (UBA XXI)

ISBN 978-950-23-2269-8

1. Qumica. I. Evelson, Pablo. CDD 541.07

UNIVERSIDAD DE BUENOS AIRES

Rector Ruben Hallu

Vicerrector Alberto Edgardo Barbieri

Secretaria de Asuntos Acadmicos Mara Catalina Nosiglia

Subsecretaria de Innovacin Marilina Lipsman

y Calidad Acadmica

PROGRAMA UBA XXI

Directora Claudia Lombardo

Vicedirectora Diana Mazza

Coordinacin Desarrollo Pedaggico Mara Alejandra Codazzi

Procesamiento didctico Andrea Pandolfo

Coordinacin Produccin Multimedial Liliana Castillo

Edicin Mara Alejandra Batista

Ariadna Pou

Patricia Bucich

Diseo de tapa Ariel F. Guglielmo

Qumica en ejercicios

Contenidos Pablo Evelson, profesor titular

Marisa Repetto, profesora adjunta

Gabriela Mohina, profesora tutora

Mara Gabriela Muoz, profesora tutora

Lidia Iigo, profesora tutora

Ruth Josiowicz, profesora tutora

ndice

Acerca de UBA XXI ........................................................................................... 9Introduccin ............................................................................................................10

1. Estructura atmica y clasificacin peridica .................................................132. Uniones qumicas y nomenclatura ..............................................................293. Fuerzas de atraccin entre partculas y propiedades fsicas de las sustancias .........................................................................................494. Magnitudes atmicas y moleculares ............................................................675. Gases ideales ..............................................................................................856. Soluciones ...................................................................................................997. Compuestos orgnicos ...............................................................................1178. Reacciones qumicas .................................................................................1479. Equilibrio qumico .......................................................................................16710. Equilibrio cido-base ................................................................................185

Anexo .............................................................................................................221Tabla peridica .......................................................................................................221Documento: Cifras significativas ............................................................................222

Qumica en ejercicios Acerca de UBA XXI

9

Acerca de UBA XXI

UBA XXI es un programa de educacin a distancia de la Universidad de Buenos Aires,

cuya propuesta, a lo largo de los aos, desarrolla estrategias de enseanza orientadas a

promover aprendizajes de calidad en los estudiantes que opten por continuar sus

estudios a travs de esta modalidad.

En esta publicacin, Qumica en ejercicios, se desarrollan multiplicidad de ejercicios

prcticos, con diferentes niveles de complejidad, que abordan e integran los conceptos

tericos de la materia.

Este Programa ofrece distintos recursos para favorecer el cursado de la materia y

promover el estudio autnomo. Cabe destacar que frente a escenarios cambiantes y a la

proliferacin de materiales en distintos soportes, uno de sus desafos es favorecer la

integracin de tales recursos en el marco de procesos pedaggicos, cada vez ms

heterogneos.


10

Introduccin

La presente publicacin, Qumica en ejercicios, es un material obligatorio para el

estudio de la materia Qumica que se dicta en el Programa de Educacin a Distancia de

la Universidad de Buenos Aires, UBA XXI.

Este libro comprende una gua de ejercicios de todas las unidades del programa de

Qumica y, de esta manera, se constituye en material de la bibliografa obligatoria para

desarrollar la prctica. Tambin, forma parte del conjunto de los recursos que el

Programa brinda a los alumnos para orientarlos en la organizacin del estudio y

acompaarlos en el cursado de la materia.

La resolucin de ejercicios tiene como objetivo principal que los alumnos comprendan e

integren los diferentes contenidos tericos que aprendan a lo largo de la cursada. Este

material est armado en base al programa de Qumica y, por lo tanto, se estructura en

diez captulos que se corresponden con cada una de las unidades del programa. En cada

captulo, se presentan ejercicios de complejidad creciente organizados en dos bloques.

Los ejercicios del Bloque 1 hacen un recorrido secuencial y completo de los temas de

cada unidad, mientras que en el Bloque 2, se presenta una variedad de ejercicios con

distinto grado de dificultad para afianzar y continuar con la prctica.

Al comienzo de cada captulo, se recomienda realizar un recorrido bibliogrfico por los

principales contenidos tericos que se debern considerar para la resolucin de los

ejercicios. Al final de de los mismos, se incluyen las respuestas y en el Anexo se

publican la Tabla peridica y el documento Cifras significativas que utilizamos en

UBA XXI.

Cabe destacar que la ctedra de Qumica de UBA XXI tiene como objetivo que los

alumnos logren desarrollar un nivel de anlisis y comprensin de los temas que les

permita resolver ejercicios, en forma no automtica y memorstica. Se trata de

acercarlos al anlisis qumico a travs de la resolucin de los mismos.


11

Por ltimo, se sugieren algunos pasos a tener en cuenta antes de comenzar la prctica:

Leer cuidadosamente el enunciado de cada ejercicio y establecer relaciones con

los conceptos tericos de la unidad correspondiente.

Identificar los datos, los valores que puedan ser tiles y las incgnitas.

Recordar que es tan importante el nmero obtenido como las unidades en las que

se expresan los resultados.

Analizar si los resultados obtenidos son coherentes segn los aspectos tericos

estudiados y los datos del ejercicio. Verificar que la respuesta indique lo

solicitado.

Informar los resultados con tres cifras significativas. Se redondea solo el

resultado final. Consultar en el Anexo el documento Cifras significativas.


12

1. Estructura atmica y clasificacin peridica

Antes de resolver los ejercicios correspondientes a este captulo, es importante, para afianzar sus

conocimientos, que realicen un recorrido por los siguientes contenidos tericos:

Las partculas fundamentales que constituyen un tomo.

Los conceptos de: composicin nuclear, nmero atmico, nmero msico, nucleido,

ion, anin, catin, istopo, unidad de masa atmica y especies isoelectrnicas.

El nmero atmico y el nmero msico (su simbolizacin).

Modelo atmico orbital: nivel, subnivel, orbital, configuracin electrnica y

configuracin electrnica externa.

Clasificacin de los elementos segn su ubicacin en la tabla peridica.

Radio atmico, energa de ionizacin y electronegatividad, y sus variaciones a lo largo

de un grupo y de un perodo.

Qumica en ejercicios 1. Estructura atmica y clasificacin peridica

14

Bloque 1

1. A partir de los smbolos de los siguientes nucleidos:

Mg

2412

Ba13056

Br7935

Si2814

K4019

Mg2512 F

199

Cr5224 K

3919

a) determinen la composicin nuclear y el nmero de electrones;

b) indiquen cules de esos son istopos.

RESPUESTA

2. Representen con su smbolo a los siguientes iones formados por:

a) 8 protones, 10 neutrones y 10 electrones;

b) 14 neutrones, 13 protones y 10 electrones;

c) 36 electrones, 49 neutrones y 37 protones;

d) 92 protones, 143 neutrones, 90 electrones;

e) 76 neutrones, 52 protones y 54 electrones.

RESPUESTA

3. Completen el siguiente cuadro:

Smbolo Z A N p N e N n Carga neta

Na2311

11 23 11 11 12 0

32 16 2-

197 79 0

10 14 3+

24020Ca

7 10 7

Li73

RESPUESTA


15

4. Indiquen si los siguientes enunciados son correctos (C) o incorrectos (I). Justifiquen las

respuestas.

a) En un tomo, el nmero de protones es siempre igual al nmero de neutrones.

b) Los tomos son partculas elctricamente neutras.

c) En los iones, el nmero de electrones es igual al nmero de protones.

d) Los istopos tienen distinto nmero de neutrones.

e) Todo anin tiene un nmero de electrones en la nube menor al nmero de protones del

ncleo.

f) La carga nuclear de un tomo est determinada por el nmero de neutrones.

g) Las especies -35Br , Rb37 y Ar18 son isoelectrnicas.

h) Los nucleidos X35

17 y X37

17 son istopos.

i) Si dos tomos tienen el mismo nmero msico, pertenecen al mismo elemento.

RESPUESTAS

5. Un tomo del elemento M forma un catin divalente isoelectrnico con el ion 79Z que

posee 44 neutrones en su ncleo. Determinen el nmero atmico de M.

RESPUESTA

6. Una molcula de XO2 tiene en total 23 protones y 24 neutrones. Si se considera que los

tomos de oxgeno corresponden a su istopo ms abundante, el 16

O, determinen el nmero

atmico y el nmero msico de X. Identifiquen al elemento X con su smbolo.

RESPUESTA

7. Escriban la configuracin electrnica (CE) de los tomos de los elementos de nmero

atmico (Z): 19, 34, 18, 56, 23, 14.

RESPUESTA

8. Escriban la CE de los siguientes iones, e indiquen el nmero de electrones en el ltimo

nivel energtico: Li+

O2-

Ba 2+

P3-

Sr2+

Al3+

RESPUESTA

9. Escriban la configuracin electrnica externa (CEE) de las siguientes especies:

Na+ Te As

3 Rb

+ I

- Ne

Indiquen cules de estas son isoelectrnicas.

RESPUESTA


16

10. Dados los elementos de Z: 11, 16, 20, 52 y 30, identifiquen con sus smbolos a:

a) los metales;

b) al/a los elemento/s de transicin;

c) los elementos que pertenecen al mismo grupo;

d) los elementos que pertenecen al mismo perodo.

RESPUESTA

11. Clasifiquen a los elementos de Z = 2, 3, 9, 10, 12, 19, 38 y 53 en: halgenos, metales

alcalinos, metales alcalino-trreos y gases nobles.

RESPUESTA

12. Un tomo del quinto metal alcalino forma un ion isoelectrnico con el anin X2.

Identifiquen al elemento X con su smbolo.

RESPUESTA

13. Indiquen si los siguientes enunciados son correctos (C) o incorrectos (I). Justifiquen las

respuestas.

a) Un electrn que se encuentra en el subnivel 4p tiene menor energa que uno que se

encuentra en el subnivel 4f.

b) Un electrn que se encuentra en el subnivel 4s tiene menor energa que uno que se

encuentra en el subnivel 5s.

c) La CEE del Mg 2+

es 3s2.

d) Los cationes divalentes que forman los tomos del segundo metal alcalino son

isoelectrnicos con los aniones monovalentes que forman los tomos del segundo

halgeno.

e) La CEE del ion que forma un tomo del cuarto halgeno es 4s2 4p

6.

RESPUESTA


17

14. La molcula RX4 est formada por 74 protones y por 78 neutrones. El elemento X es el

segundo halgeno y el istopo del elemento R posee el mismo nmero de protones que de

neutrones.

a) Identifiquen al elemento X con su smbolo.

b) Indiquen el nmero de neutrones presentes en el istopo de X.

c) Escriban la CE del tomo R.

RESPUESTA

15. Para cada terna de elementos, ordenen en forma creciente el radio atmico:

a) 12Mg 17Cl 14Si

b) 19K 55Cs 3Li

c) 4Be 7N 20Ca

Justifiquen las respuestas.

RESPUESTA

16. Se dispone de los siguientes valores de energa de primera ionizacin (Ei):

a) 1008,5 KJ/mol b) 708,7 KJ/mol c) 1251,3 KJ/mol

Asignen a cada uno de los siguientes elementos: I, Cl y Sn, el valor que le corresponde.


RESPUESTA

17. Ordenen en forma creciente el carcter metlico de los siguientes elementos:

Sn Sr Ba Si

RESPUESTA


18

18. Dados los elementos R, Q, T, y los siguientes datos:

- el istopo 40

R tiene 21 neutrones en su ncleo;

- Q forma un anin divalente que tiene 18 electrones;

- la CEE del tomo de T es 3s2.

Indiquen:

a) el smbolo del ion ms estable de R;

b) el nmero de neutrones que tiene el ncleo del istopo 34Q;

c) la notacin adecuada del istopo del elemento T que tiene 13 neutrones en su ncleo.

RESPUESTA

19. Un tomo del elemento R forma un catin divalente isoelectrnico con la especie 37Q cuyo

ncleo tiene 20 neutrones. Indiquen:

a) el smbolo y el nmero atmico de R y de Q;

b) el nmero de neutrones de un tomo de 35

Q;

c) la CEE del catin divalente que forma R;

d) el smbolo de un elemento que pertenezca al mismo grupo que Q, cuyos tomos

presenten mayor energa de primera ionizacin.

RESPUESTA

20. Identifiquen con su smbolo a los tomos de los elementos que poseen las siguientes CEE:

a) 3s2 3p

3 b) 4s

2 3d

1 c) 5s

1 d) 4s

2 4p

4 e) 6s

24f

3

RESPUESTA


19

Bloque 2

1. Indiquen cules de estos datos, Z y/o A, se necesitan para calcular:

a) el nmero de protones de un tomo;

b) el nmero de neutrones;

c) el nmero de partculas positivas en el ncleo;

d) el nmero de electrones en un anin monovalente.

RESPUESTA

2. A partir de la siguiente informacin y de la tabla peridica, escriban los smbolos qumicos

de los nucleidos correspondientes:

a)14 protones y 16 neutrones;

b) 50 neutrones y Z = 37;

c) 13 protones y 14 neutrones;

d) un tomo de cloro con 20 neutrones.

RESPUESTA

3. Completen las ecuaciones de formacin de los siguientes iones:

a) F + _ _ _ F

b) Ba Ba2+ + _ _ _

RESPUESTA

4. Se sabe que una partcula est formada por 15 protones, 18 electrones y 16 neutrones.

Indiquen:

a) si este conjunto de partculas subatmicas constituye a un tomo o a un ion;

b) el smbolo de la especie correspondiente;

c) cul de los siguientes iones es isoelectrnico con la partcula mencionada:

Ca2+

F-

Na+

S2-

RESPUESTA

5. Un tomo del elemento E forma un anin divalente isoelectrnico con el catin monovalente

que forma un tomo de potasio. Indiquen el nmero msico de E, si se sabe que tiene 17

neutrones en su ncleo.

RESPUESTA


20

6. Determinen el nmero msico de X, si se sabe que tiene 20 neutrones en su ncleo y forma

un ion mononegativo que es isoelectrnico con 20R2+

.

RESPUESTA

7. Los iones X3 y Sr2+ son isoelectrnicos. Identifiquen con su smbolo al elemento X.

RESPUESTA

8. Los tomos Q y R tienen el mismo nmero msico. Un tomo de R forma un catin

trivalente constituido por 25 electrones y 30 neutrones. El tomo Q tiene dos protones

menos que R.

a) Indiquen el nmero atmico y el nmero msico de Q y de R.

b) Calculen el nmero de neutrones de un tomo de Q.

c) Identifiquen con su smbolo a los elementos mencionados.

RESPUESTA

9. Escriban la CE y la configuracin electrnica externa (CEE) de los tomos de los siguientes

elementos: Be Sr Zn Mn As

RESPUESTA

10. A partir de las siguientes CEE, indiquen si los elementos son representativos o de

transicin, e identifquenlos con sus smbolos.

a) CEE: 4s2 4p

3 b) CEE: 4s

2 3d

3 c) CEE: 6s

1 d) CEE: 4s

2 4p

6

RESPUESTA

11. El ion E2- es isoelectrnico con un tomo del tercer gas noble. Indiquen grupo y perodo al

que pertenece el elemento E.

RESPUESTA

12. Escriban el smbolo del ion ms estable que pueden formar los tomos de los siguientes

elementos:

a) Na b) N c) K d) I

RESPUESTA


21

13. El elemento M es representativo y forma el catin M2+ cuya CEE es 4s2 4p6.

a) Identifiquen a M con su smbolo e indiquen a qu grupo y perodo pertenece.

b) Indiquen cuntos neutrones tiene en su ncleo el istopo 88

M.

RESPUESTA

14. Una molcula de RX3 tiene en total 66 protones. Se sabe que R es un elemento

representativo del tercer perodo que tiene 5 electrones en su CEE; determinen el grupo y

perodo al que pertenece X.

RESPUESTA

15. Un tomo del elemento T forma un anin monovalente isoelectrnico con el quinto gas

noble.

a) Identifiquen al elemento T con su smbolo.

b) Indiquen el nmero de neutrones del istopo de T cuyo nmero msico es 131.

c) Ordenen de mayor a menor el carcter metlico de los elementos Ba, Sr y el elemento

mencionado en el enunciado.

RESPUESTA

16. Un tomo de 22X es isoelectrnico con el ion 24T2+. El ncleo de T2+ est formado por igual

nmero de protones que de neutrones. Indiquen:

a) la CEE de T;

b) el nmero de partculas sin carga elctrica que constituye a un tomo de 22

X;

c) el grupo y el perodo al que pertenecen ambos elementos;

d) el smbolo de un elemento del mismo perodo que T, cuyos tomos tengan menor radio

atmico.

RESPUESTA


22

17. Los elementos M y Q pertenecen al segundo perodo. Q es un halgeno y M es un metal

alcalino.

Indiquen:

a) el smbolo del ion ms estable que forma Q y su CEE;

b) el smbolo de M y el grupo al que pertenece;

c) el tipo y nmero de partculas que hay en el ncleo de 7M;

d) el smbolo del tomo que presenta mayor energa de primera ionizacin.

RESPUESTA

18. Dados los tomos de los elementos de nmero atmico 19, 16, 25 y 35, indiquen:

a) el tipo y el nmero de partculas que componen al istopo X8135

b) el smbolo del elemento de transicin;

c) la CE del ion ms estable que forma el tomo del elemento de Z= 16;

d) el smbolo del elemento de mayor carcter metlico que pertenece al perodo 4.

RESPUESTA

19. El tomo del elemento T forma un anin divalente cuya CEE es 3s23p6. Un tomo de T

forma con un tomo del elemento X el compuesto de frmula XT que tiene 36 protones.

a) Identifiquen a X con su smbolo.

b) Indiquen el nmero de neutrones de un tomo de 44X.

c) Escriban la CE de T.

RESPUESTA

20. Dada la frmula del compuesto K2S, indiquen:

a) el smbolo del tomo del elemento que es isoelectrnico con el anin y el catin

que forman una unidad de frmula de ese compuesto y escriban su CEE;

b) el nmero de neutrones que tiene el istopo del elemento ms electronegativo del

compuesto dado, cuyo nmero msico es 34;

c) la CE del ion ms estable que forma el potasio.

RESPUESTA


23

21. Un tomo del elemento X forma un ion dipositivo isoelectrnico con 35R. El elemento T

est ubicado en el mismo perodo que R y en el mismo grupo que X.

a) Indiquen los smbolos qumicos correspondientes a los elementos X y T.

b) Escriban la CEE de 35R.

c) Determinen la composicin nuclear del istopo 87

X.

RESPUESTA

22. El ion 41R+ es isoelectrnico con el tercer gas noble. Otro elemento M posee un istopo de

nmero msico 34, cuyo ncleo tiene 4 neutrones menos que el istopo 41

R+.

a) Indiquen el nmero de neutrones en el ncleo de 41

R+.

b) Escriban la CEE del tomo del elemento M.

c) Identifiquen a R con su smbolo y escriban su CE.

RESPUESTA


24

Respuestas

Bloque 1 Volver a los ejercicios del Bloque 1

1.

a)

b) Los istopos son: Mg2412

y Mg2512 ; K

3919

y K4019

2. a) -2188O b)327

13Al c) Rb

8637

d) 223592U e) -2128

52Te

3.

Smbolo Z A N p N e N n Carga neta

Na2311

11 23 11 11 12 0

-23216S 16 32 16 18 16 2-

Au19779

79 197 79 79 118 0

32713Al 13 27 13 10 14 3+

24020Ca 20 40 20 18 20 2+

-3147 N 7 14 7 10 7 3-

Li73 3 7 3 2 4 +

Nucleido Composicin nuclear Nmero de electrones

Mg2412 12 p y 12 n 12

Ba13056 56 p y 74 n 56

Br7935

35 p y 44 n 35

Si2814 14 p y 14 n 14

K4019 19 p y 21 n 19

Mg2512 12 p y 13 n 12

F199 9 p y 10 n 9

Cr5224 24 p y 28 n 24

K3919 19 p y 20 n 19


25

4. a) I b) C c) I d) C e) I f) I g) I h) C i) I

Elaboren las justificaciones correspondientes.

5. Z = 38

6. Z = 7 A = 15; N

7.

CE K: 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

1

CE Se: 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

2 3d

10 4p

4

CE Ar: 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6

CE Ba: 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

2 3d

10 4p

6 5s

2 4d

10 5p

6 6s

2

CE V: 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

2 3d

3

CE Si: 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

2

8.

9.

Especies isoelectrnicas: Na+ y Ne; As

3 y Rb

+

Smbolo

CE Electrones externos

Li+ 1s

2 2

O2

1s2 2s

2 2p

6 8

Ba2+

1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

2 3d

10 4p

6 5s

2 4d

10 5p

6 8

P3

1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 8

Sr2+

1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

2 3d

10 4p

6 8

Al3+

1s2 2s

2 2p

6 8

Smbolo CEE

Na+ 2s

2 2p

6

Te 5s2 5p

4

As3

4s2 4p

6

Rb+ 4s

2 4p

6

I- 5s

2 5p

6

Ne 2s2 2p

6


26

10. a) Na, Ca y Zn b) Zn c) S y Te d) Perodo 3: Na y S; perodo 4: Ca y Zn

11. Halgenos: 9F y 53I. Metales alcalinos: 3Li y 19K. Metales alcalino-trreos: 12Mg y 38Sr.

Gases nobles: 2He y 10Ne

12. X: Te

13. a) C b) C c) I d) I e) I . Elaboren las justificaciones correspondientes.

14. a) Cl b) 18 n c) CE: 1s2 2s2 2p2

15. a) 17Cl, 14Si, 12Mg b) 3Li, 19K, 55Cs c) 7N, 4Be, 20Ca. Elaboren las justificaciones

correspondientes.

16. Sn = 708,7 KJ/mol I = 1008,5 KJ/mol; Cl = 1251,3 KJ/mol. Elaboren las justificaciones

correspondientes.

17. Si, Sn, Sr y Ba

18. a) K+ b) 18 c) Mg2512

19. a) R: 20Ca y Q: 17Cl b)18 c) 3s2 3p

6 d) F

20. a) P b) Sc c) Rb d) Se e) Pr


1. a) Z b) Z y A c) Z d) Z

2. a) Si3014 b) Rb

8737 c)

Al2713 d) Cl

3717


27

3. a) F + 1e F b) Ba Ba2+ + 2 e

4. a) Un ion. Anin trivalente b) -33115P c) Ca2+

y S2-

5. A = 33

6. A = 37

7. As

8. a) Z R = 28 y A R = 58; Z Q = 26 y A Q= 58 b) 32 n c) Fe y Ni

9. Smbolo CE CEE

Be 1s2 2s

2 2s

2

Sr 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

2 3d

10 4p

6 5s

2 5s

2

Zn 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

2 3d

10 4s

2 3d

10

Mn 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

2 3d

5 4s

2 3d

5

As 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

2 3d

10 4p

3 4s

2 4p

3

10. a) As, representativo b) V, transicin c) Cs, representativo d) Kr, representativo

11. Grupo 16 y perodo 3

12. a) Na+ b) N3 c) K+ d) I

13. a) Sr, grupo 2 y perodo 5 b) 50 n

14. Grupo 17 y perodo 3

15. a) T: I b) 78 n c) Ba, Sr, I


28

16. a) CEE Mg: 3s2 b) 12 n c) X: Ne, grupo 18 y perodo 2 y T: Mg, grupo 2 y perodo 3

d) Cualquiera de los que se ubican en el perodo 3 que posean mayor nmero atmico que el

magnesio, por ejemplo: Si.

17. a) F, CEE: 2s2 2p6 b) Li, grupo 1 c) 3 p, 4 n d) F

18. a) 35 p, 35 e y 46 n b) Mn c) 1s2 2s2 2p6 3s23p6 d) K

19. a) Ca b) 24 n c)1s2 2s2 2p6 3s23p4

20. a) Ar, 3s23p6 b)18 n c) 1s2 2s2 2p6 3s23p6

21. a) X: Sr y T: Ca b) 4s24p6 c) 38 p y 49 n

22. a) 22 n b) 3s23p4 c) K; 1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s1

2. Uniones qumicas y nomenclatura



Caractersticas de los distintos tipos de uniones qumicas (inica, covalente y metlica)

y sus caractersticas.

Caractersticas generales de las sustancias inicas, covalentes moleculares y metlicas.

Representacin de:

las frmulas mnimas y las moleculares;

cada uno de los trminos (smbolos, puntos o cruces, corchetes, etc.)

utilizados en las estructuras de Lewis.

La polaridad de los enlaces y representacin del momento dipolar, segn el concepto de

electronegatividad.

Nomenclatura de los compuestos inorgnicos binarios, ternarios y cuaternarios.

Qumica en ejercicios 2. Uniones qumicas y nomenclatura

30

Bloque 1

1. En cul de los recipientes se representan:

a) molculas de NH3 b) molculas de Cl2 c) un cristal de KCl

1 2 3 4 5 6

RESPUESTA

2. Identifiquen el tipo de uniones involucradas en una unidad elemental (molcula o unidad de

frmula) de:

a) BF3 b) K2O c) C2H6 d) SeO2 e) KBr f) CaCl2

RESPUESTA

3. A partir de las siguientes frmulas, indiquen el tipo de unin, el tipo de partculas que

constituyen a las sustancias y dibujen sus estructuras de Lewis:

a) NaF b) AsH3 c) SiCl4 d) LiCl e) PCl3 f) Ca3N2 g) SO2 h) Li2O i) N2O5

RESPUESTA

4. Dibujen la estructura de Lewis de los siguientes iones:

S2-

ClO H3O

+ OH

34PO

23SO

RESPUESTA


31

5. Determinen los nmeros de oxidacin de todos los elementos que forman las siguientes

especies:

MnO2 Fe3+

S2-

AsH3 Al2S3 NO2 Na2SO4 KMnO4

24CrO 3NO 4NH CuH

RESPUESTA


Frmula

emprica Nombre Clasificacin Estructura de Lewis

CaF2 sal binaria

trixido de dinitrgeno

LiBr

heptxido de dicloro

H2S

xido de cesio

RESPUESTA


RESPUESTA

Frmula


Mg(OH)2

cido clrico

Co(NO2)3

hidrxido de cobre (I)

H2SO4

carbonato de amonio

KHS hidrgeno sulfuro de potasio

HNO3

hidrgeno sulfito de nquel (III)


32

8. Indiquen si las siguientes afirmaciones son correctas (C) o incorrectas (I). Justifiquen las

respuestas.

a) Todos los compuestos binarios constituidos por metales y no metales son inicos.

b) Los tomos tienen mayor estabilidad al adquirir la configuracin electrnica del gas noble

ms cercano.

c) En una unin covalente dativa, o coordinada, uno de los tomos es el que aporta el par de

electrones que es compartido.

d) Los tomos de los elementos que presentan valores altos de energa de ionizacin pueden

forman enlaces metlicos.

RESPUESTA

9. Indiquen cul/es de las siguientes representaciones y/o frmulas es/son correcta/s para un

compuesto formado por un elemento X, que pertenece al grupo 2, y otro elemento Y, que

pertenece al grupo 16:

a) b) X-Y-X c) d) XY e) X2Y f) X=Y

RESPUESTA

10. Escriban la frmula emprica, la estructura de Lewis y el nombre de:

i. un hidrxido formado por un catin trivalente;

ii. un hidrxido de un metal alcalino-trreo;

iii. una molcula formada por tres tomos de hidrgeno, un tomo de fsforo y cuatro

tomos de oxgeno;

iv. un oxocido en el que el no metal acte con estado de oxidacin: i) +1; ii) +4; iii) +5

respectivamente;

v. un oxoanin monovalente y uno divalente;

vi. un oxoanin que presente:

i) 2 uniones covalentes simples y 1 unin covalente doble,

ii) 1 unin covalente simple,

iii) 1 unin covalente simple y 2 uniones covalentes dativas;

vii. una oxosal en la que el metal acte con estado de oxidacin +3 y el no metal con estado

de oxidacin +4;

viii. una oxosal formada por un metal del grupo 2 y un no metal del grupo 17;

ix. una oxosal formada por 34PO y K

+.

RESPUESTA


33

11. Dados los nmeros atmicos (Z) 9, 17, 55, 38 y 53, de diferentes tomos, indiquen:

a) los smbolos de los que solo presentan nmeros de oxidacin positivos;

b) el smbolo del que tiene el valor de electronegatividad ms bajo;

c) el tipo de unin que predomina en el compuesto constituido por los elementos cuyos

nmeros atmicos son 9 y 55.

RESPUESTA

12. Representen el vector momento dipolar para cada uno de los siguientes enlaces:

a) Si Cl

b) C O

c) N F

d) O Cl

e) Si N

RESPUESTA

13. a) Clasifiquen a las siguientes sustancias en inicas o covalentes moleculares segn

corresponda:

Rb2O P2O5 I2O Na2SiO3 Br2O7 HClO4 H2CO3 HCN Al(OH)3 Ca(IO2)2

b) Escriban sus estructuras de Lewis, indicando el tipo de uniones presentes en cada una.

c) Indiquen el nombren de cada una de las sustancias.

RESPUESTA

Bloque 2

1. Escriban la notacin de Lewis para los tomos de los siguientes elementos: carbono,

aluminio, sodio, argn, flor, azufre y fsforo.

RESPUESTA

2. a) Elijan un metal alcalino e indiquen qu tipo de unin establece con:

i) el nitrgeno,

ii) el yodo.


34

b) Escriban las estructuras de Lewis y la frmula emprica para las unidades

elementales de cada una de las sustancias del punto anterior.

RESPUESTA

3. Representen las estructuras de Lewis y las frmulas mnimas de las unidades

elementales de los compuestos constituidos por los siguientes elementos:

a) 19K y 17Cl b) 20Ca y 8O c) 3Li y 16S d) 13Al y 9F e) 12Mg y 35Br

RESPUESTA

4. a) Elijan un elemento del grupo 16 e indiquen qu tipo de unin establece con:

i) el carbono,

ii) el cloro.

b) Escriban las estructuras de Lewis y las frmulas moleculares para las unidades

elementales de cada una de las sustancias del punto anterior.

RESPUESTA

5. Indiquen cul/es de las siguientes molculas presenta/n, al menos, un enlace covalente

dativo o coordinado:

a) NH3 b) SO2 c) CS2 d) SO3

RESPUESTA

6. Escriban las frmulas de los xidos que forman los siguientes elementos, con sus

diferentes estados de oxidacin: litio, bromo, hierro, cobre y selenio.

RESPUESTA


35

7. a) Indiquen el tipo de unin que predomina en los compuestos constituidos por los

siguientes pares de elementos: i) P y I, ii) S y K, iii) H y C y iv) Al y O, y las

unidades elementales (molculas o unidades de frmula) que constituyen cada una de

las sustancias.

b) Dibujen las estructuras de Lewis y escriban las frmulas empricas y las frmulas

desarrolladas de dichos compuestos, segn corresponda.

RESPUESTA


Frmula


MgO

bromuro de hidrgeno

K2Se

pentxido de dibromo

Mg3N2

RESPUESTA

9. Un tomo del elemento R que pertenece al grupo 15 y al perodo 2, se une a tomos del

segundo halgeno. Adems, constituye otro compuesto de frmula M3R, con el tercer metal

alcalino.

a) Escriban las estructuras de Lewis de ambas unidades elementales.

b) Clasifiquen ambos compuestos segn el tipo de unin qumica.

RESPUESTA

10. Escriban el nombre de los siguientes iones: 23CO 4BrO IO 2NO

RESPUESTA


36

11. a) Dibujen las estructuras de Lewis de las unidades elementales (molculas o unidades

de frmula) de los siguientes compuestos:

Cl2O3 SeO3 BH3 H2SO3 KOH Al(NO2)3 SF6

b) Indiquen en cules de las molculas del punto anterior, los tomos centrales no cumplen

la Regla del octeto.

RESPUESTA


RESPUESTA

13. Escriban la frmula y nombren la oxosal que se forma a partir del anin 3NO y el catin

que forma el Fe (hierro) con su menor estado de oxidacin.

RESPUESTA

14. Escriban la frmula y nombren el oxocido que forma el nitrgeno cuando acta con estado

de oxidacin +3.

RESPUESTA

Frmula


Ca(OH)2

cido hipobromoso

Li2SO3

HClO2

nitrato de magnesio

HIO4

sulfato de calcio

NaHCO3


37

15. Uno de los iones estables del plomo es tetravalente. Indiquen:

a) el smbolo del ion;

b) la frmula del xido correspondiente;

c) la frmula del sulfato de plomo (IV).

RESPUESTA

16. Escriban las frmulas mnimas y los nombres de las sustancias constituidas por los

cationes, indicados en las columnas, y los aniones, indicados en las filas, como se muestra en el

ejemplo.

Iones Fe3+ Li+ Sr2+

O2-

Fe2O3

xido de hierro (III)

F-

OH-

24SO

34PO

3HCO

RESPUESTA

17. Un tomo del elemento X forma con tres tomos de oxgeno un anin monovalente, en el

que todos los tomos cumplen con la Regla del octeto. Adems, se sabe que el nmero

atmico de X es mayor que 3 y menor que 9. Escriban la estructura de Lewis y el nombre

de dicho anin, identificando a X con su smbolo.

RESPUESTA

18. a) Escriban la frmula y el nombre de la oxosal formada por aniones 3ClO y iones Cu2+

.

b) Dibujen la estructura de Lewis del anin.

RESPUESTA


38

19. A partir de las frmulas de las siguientes molculas, indiquen cules presentan enlaces no

polares:

a) CO2 b) O2 c) CH4 d) Br2 e) CCl4

RESPUESTA

20. a) Escriban las estructuras de Lewis y el nombre de los siguientes oxocidos:

i) H3PO4

ii) H2SeO4

b) Indiquen tipo y nmero de enlaces presentes en las molculas de cada uno de

los cidos del punto anterior. Clasifiquen los enlaces covalentes en polares y no

polares segn corresponda.

RESPUESTA


39

Respuestas


1. a) Recipiente 5 ; b) recipiente 3; c) recipiente 4.

2. a) Covalente; b) inica; c) covalente; d) covalente ; e) inica; f) inica.

3.

Frmula Tipo de unin Tipo de partculas Estructura de Lewis

NaF

inica

cationes y aniones Dibujen la estructura de Lewis

AsH3

covalente

molculas

SiCl4

covalente

molculas

LiCl

inica

cationes y aniones Dibujen la estructura de Lewis

PCl3

covalente

molculas

Ca3N2

inica

cationes y aniones

SO2

covalente

molculas

Dibujen la estructura de Lewis

Li2O

inica

cationes y aniones

N2O5

covalente

molculas Dibujen la estructura de Lewis


40

4.

Frmula del ion Estructura de Lewis

H3O+

OH

34PO

23SO

Dibujen las estructuras de Lewis correspondientes para: S2-

y ClO.

5.

MnO2 Fe3+

S2-

AsH3 Al2S3 NO2

+4 -2 +3 -2 -3 +1 +3 -2 +4 -2

Na2SO4 KMnO4 24CrO 3NO 4NH

CuH

+1 +6 -2 +1 +7 -2 +6 -2 +5 -2 -3 +1 +1 -1


41

6.

Frmula


CaF2 fluoruro de calcio sal binaria

N2O3

trixido de dinitrgeno xido de no metal Dibujen la estructura de Lewis

LiBr bromuro de litio sal binaria Dibujen la estructura de Lewis

Cl2O7 heptxido de dicloro xido de no metal

H2S sulfuro de hidrgeno hidrcido

Cs2O

xido de cesio xido de metal Dibujen la estructura de Lewis

7.

Frmula


Mg(OH)2 hidrxido de magnesio hidrxido

HClO3 cido clrico oxocido

Co(NO2)3

nitrito de cobalto (III) oxosal Dibujen la estructura de Lewis

CuOH

hidrxido de cobre (I) hidrxido


42

H2SO4 cido sulfrico oxocido

(NH4)2CO3 carbonato de amonio sal cuaternaria

KHS hidrgeno sulfuro de

potasio hidrogenosal

HNO3 cido ntrico oxocido

Ni(HSO3)3 hidrgeno sulfito de

nquel (III) hidrgenoxosal

8. a) I b) C c) C d) I . Elaboren las justificaciones correspondientes.

9. c y d

10. Dibujen las estructuras de Lewis correspondientes. En todas las respuestas dadas en forma

general, M representa a un metal y X a un no metal.

a) M(OH)3, por ejemplo: Al(OH)3

b) M(OH)2, por ejemplo: Ca(OH)2

c) H3PO4

d) i) HXO, por ejemplo: HBrO; ii) H2XO3, por ejemplo: H2CO3; iii) HXO3, por ejemplo:

HNO3


43

e) bXO , por ejemplo: 2ClO y 2bXO , por ejemplo:

23SO

f) i) 2bXO , por ejemplo: 23SiO ii) XO , por ejemplo: BrO

iii) bXO , por ejemplo: 3IO

g) M2(XO3)3, por ejemplo: Al2(SO3)3.

h) M(XOb)2 , por ejemplo: Mg(ClO4)2.

i) K3PO4

11. a) Cs y Sr; b) Cs; c) inica

12. a) Si Cl; b) C O; c) N F; d) O Cl; e) Si N

13.

Frmula Tipo de

sustancia Estructura de Lewis

Tipo de unin en cada

unidad elemental

Nombre

Rb2O inica

Dibujen la estructura de

Lewis

inica

xido de

rubidio

P2O5 molecular Dibujen la estructura de

Lewis

covalentes

simples, dobles y

dativas

pentxido de

difsforo

I2O molecular

covalentes

simples

monxido de

diyodo

Na2SiO3 inica Dibujen la estructura de

Lewis inica

silicato de

sodio

Br2O7 molecular Dibujen la estructura de

Lewis

covalentes

simples y dativas

heptxido de

dibromo

HClO4 molecular Dibujen la estructura de

Lewis

covalentes

simples y dativas

cido

perclrico

H2CO3 molecular

covalentes

simples y doble

cido

carbnico

HCN molecular

covalentes

simples y triple

cianuro de

hidrgeno


44

Al(OH)3 inica Dibujen la estructura de

Lewis

inica hidrxido de

aluminio

Ca(IO2) 2 inica

inica yodito de

calcio


45

Respuestas


1.

2. a) i) inica ii) inica

b) Dibujen las estructuras de Lewis correspondientes. La frmula emprica puede

ser: M3N y MI (M representa al metal elegido).

3. a) d)

Dibujen las estructuras de Lewis correspondientes para b, c y e.

Frmulas mnimas: a) KCl b) CaO c) Li2S d) AlF3 e) MgBr2

4. a) i) covalente ii) covalente

b) Dibujen las estructuras de Lewis correspondientes. Las frmulas moleculares son CX2 y

XCl2 (X representa al elemento elegido).

5. b y d

6. Li2O, Br2O, Br2O3, Br2O5, Br2O7, FeO, Fe2O3, Cu2O, CuO, SeO2 y SeO3.

7. a) i) covalente, molculas

ii) inica, unidades de frmula

iii) covalente, molculas

iv) inica, unidades de frmula

b) Dibujen las estructuras de Lewis y las frmulas desarrolladas correspondientes. Las

frmulas empricas son: i) PI3 ii) K2S iii) CH4 iv) Al2O3


46

8.

Frmula


MgO

xido de magnesio xido de metal Dibujen la estructura de Lewis

HBr

bromuro de hidrgeno hidrcido Dibujen la estructura de Lewis

K2Se

seleniuro de potasio sal binaria Dibujen la estructura de Lewis

Br2O5

pentxido de dibromo xido de no metal Dibujen la estructura de Lewis

Mg3N2

nitruro de magnesio sal binaria Dibujen la estructura de Lewis

9. a) Dibujen las estructuras de Lewis correspondientes.

b) NCl3, covalente molecular y K3N, inico.

10. 23CO : ion carbonato; 4BrO : ion perbromato; IO : ion hipoyodito; 2NO : ion nitrito

11. a) Dibujen las estructuras de Lewis correspondientes para: Cl2O3, SeO3, H2SO3,

KOH, SF6.

b) BH3 y SF6


47

12.

Frmula


Ca(OH)2

hidrxido de calcio hidrxido Dibujen la estructura de Lewis

HBrO

cido hipobromoso oxocido Dibujen la estructura de Lewis

Li2SO3

sulfito de litio oxosal Dibujen la estructura de Lewis

HClO2

cido cloroso oxocido Dibujen la estructura de Lewis

Mg(NO3)2

nitrato de magnesio oxosal Dibujen la estructura de Lewis

HIO4

cido peridico oxocido Dibujen la estructura de Lewis

CaSO4

sulfato de calcio oxosal Dibujen la estructura de Lewis

NaHCO3

hidrgeno carbonato de

sodio (bicarbonato de

sodio)

hidrgenoxosal Dibujen la estructura de Lewis

13. Fe(NO3)2, nitrato de hierro (II)

14. HNO2 , cido nitroso

15. a) Pb4+ b) PbO2 c) Pb(SO4)2


48

16.

Iones Fe3+ Li+ Sr2+

O2- Fe2O3

xido de hierro (III)

Li2O

xido de litio

SrO

xido de estroncio

F-

FeF3

fluoruro de hierro (III)

LiF

fluoruro de litio

SrF2

fluoruro de estroncio

OH- Fe(OH)3

hidrxido de hierro (III)

LiOH

hidrxido de litio

Sr(OH)2

hidrxido de estroncio

24SO

Fe2(SO4)3 sulfato de hierro (III)

Li2SO4 sulfato de litio

SrSO4 sulfato de estroncio

34PO

FePO4 ortofosfato de hierro (III)

Li3PO4 ortofosfato de litio

Sr3(PO4)2

ortofosfato de estroncio

3HCO

Fe(HCO3)3


hierro (III)

LiHCO3


litio

Sr(HCO3)2


estroncio

17. Dibujen la estructura de Lewis para 3NO ; nombre: anin nitrato.

18. a) Cu(ClO3)2 clorato cprico o clorato de cobre (II)

b)

19. b y d

20.

a) Dibujen las estructuras de Lewis correspondientes.

i) cido ortofosfrico

ii) cido selnico

b) H3PO4; 6 uniones covalentes simples (tres enlaces O-H y tres enlaces P-O) y una unin

covalente dativa (PO). Los siete enlaces son covalentes polares.

H2SeO3; 4 uniones covalentes simples (dos enlaces O-H y dos enlaces Se-O) y dos

uniones covalentes coordinadas o dativas (SeO). Los seis enlaces son covalentes

polares.

3. Fuerzas de atraccin entre partculas y

propiedades fsicas de las sustancias



Teora de repulsin de pares electrnicos de valencia.

Geometra electrnica, la geometra molecular y el ngulo de enlace.

Polaridad de molculas diatmicas y de molculas de ms de dos tomos.

Caractersticas de las fuerzas de atraccin entre las partculas que constituyen a las

distintas sustancias: inicas, moleculares y metlicas.

Punto de ebullicin y punto de fusin; propiedades fsicas.

Relacin entre la intensidad de las fuerzas de atraccin, entre las partculas (tomos,

iones o molculas), y los puntos de ebullicin y de fusin.

Solubilidad y el proceso de disolucin a nivel submicroscpico.

Caractersticas que presenta un material para conducir la corriente elctrica.

Diferencias entre los puntos de fusin de las sustancias inicas y de las sustancias

moleculares.

Qumica en ejercicios 3. Fuerzas de atraccin entre partculas y


50

Bloque 1

1. Indiquen la geometra electrnica, la geometra molecular y el ngulo de enlace () que

queda determinado entre el tomo central y dos de los tomos adyacentes de las siguientes

molculas:

a) CO2 b) H2O c) SO2 d) BeCl2 e) Cl2O f) NH3

g) SO3 h) CH4 i) CHCl3 j) PCl3 k) SiBr4

RESPUESTA

2. Indiquen la geometra electrnica, la geometra del ion y el ngulo de enlace que queda

determinado entre el tomo central y dos de los tomos adyacentes en los siguientes iones:

a) 23CO b) 4BrO c) 2NO d) 4NH e) 2ClO f) 3IO g)

23SO h) OH3

RESPUESTA

3. Dadas las frmulas de las siguientes molculas: Cl2 HCl NCl3 HClO

a) dibujen las estructuras de Lewis;

b) indiquen el estado de oxidacin del cloro en cada una;

c) determinen la geometra molecular en cada caso y justifiquen utilizando TRePEV,

segn corresponda;

d) indiquen la polaridad de las distintas molculas y de cada uno de los enlaces entre los

tomos que las forman; justifiquen las respuestas.

RESPUESTA

4. El selenio forma diferentes xidos.

a) Indiquen la frmula del xido constituido por molculas de geometra angular.

b) Escriban la estructura de Lewis del xido cuyas molculas presenten el mayor ngulo

de enlace.

c) Determinen cul de los compuestos anteriores est formado por molculas polares.

Justifiquen la respuesta.

RESPUESTA



51

5. A partir de los siguientes elementos: H Se O Cl Ca

a) escriban la frmula de dos compuestos binarios cuyas molculas presenten el mismo

tipo de geometra molecular;

b) dibujen la estructura de Lewis del anin tretraatmico que forman el cloro y el

oxgeno;

c) indiquen la frmula y el nombre de un compuesto binario cuyas molculas presenten

t = 0 D.

RESPUESTA


respuestas.

a) En una molcula diatmica el ngulo de enlace es de 180.

b) Para determinar la polaridad de una molcula de tres o ms tomos, es necesario

conocer la geometra de la misma.

c) La geometra de una molcula siempre coincide con su geometra electrnica.

d) Una molcula es polar si todos los momentos dipolares de los enlaces son iguales en

mdulo.

e) La polaridad de las molculas diatmicas coincide con la polaridad del enlace de los

tomos que las forman.

RESPUESTA

7. Indiquen el tipo de fuerzas intermoleculares presentes en cada una de las siguientes

sustancias:

a) CBr4 b) HNO2 c) CH2Cl2 d) Cl2 e) HBr

f) CH3OH g) CH3Cl h) SeCl2 i) PI3

RESPUESTA

8. En cada uno de los siguientes pares, seleccionen la sustancia que presente mayor punto de

ebullicin. Justifiquen las respuestas.

a) CO2 y SO2 b) H2O y H2Se c) NaF y BF3 d) CH4 y SiH4

RESPUESTA



52

9. Predigan el orden de las siguientes sustancias segn sus puntos de ebullicin crecientes.

Justifiquen la respuesta.

CCl4 CH3F CHI3

RESPUESTA

10. A partir de las interacciones intermoleculares, ordenen las siguientes sustancias en forma

creciente de solubilidad en agua:

a) PCl3 b) NH3 c) SiH4

RESPUESTA

11. Dadas las frmulas de las sustancias Na2SO4, CO, CCl4, Fe, elijan:

a) dos sustancias insolubles en agua;

b) dos sustancias, que en estado lquido, conduzcan la corriente elctrica;

c) la de menor punto de fusin;

d) una sustancia formada por molculas polares.

RESPUESTA


respuestas.

a) Las fuerzas de London son siempre menos intensas que las otras fuerzas

intermoleculares.

b) La energa necesaria para que una sustancia molecular en estado lquido se evapore,

se utiliza para romper uniones entre los tomos dentro de las molculas.

c) La intensidad de las fuerzas de London depende del tamao de la nube electrnica.

d) La energa necesaria para que una sustancia inica funda, se utiliza para vencer las

fuerzas intermoleculares.

e) En las sustancias moleculares, la intensidad con que se atraen las molculas

depende de las contribuciones de todas las fuerzas de atraccin entre estas.

f) En un slido molecular, el extremo con densidad de carga positivo de una molcula

se atrae con el extremo de densidad de carga negativo de otra molcula cercana.

RESPUESTA



53

13. Se dispone de los siguientes pares de sustancias:

A) CH4 y BF3 B) AsH3 y I2 C) FeO y H2O

a) Indiquen el tipo de sustancia, las partculas que las forman y el tipo de fuerzas de

atraccin que las mantiene unidas en estado slido.

b) Determinen en cada par:

i) el nombre de la sustancia que presente mayor intensidad de las fuerzas de

atraccin entre sus partculas;

ii) la sustancia de menor punto de ebullicin;

iii) la/s que se disuelve/n en CCl4.

Justifiquen las respuestas del punto b).

RESPUESTA

14. A partir de la siguiente informacin:

- el elemento R es el tercer metal alcalino,

- un tomo del elemento T forma un anin monovalente isoelectrnico con el Ar,

- X es el elemento ms electronegativo del grupo 15.

a) Escriban la frmula e indiquen el tipo de unin qumica presente en las unidades

elementales de los compuestos formados por:

i) R y T ii) T y X

b) Indiquen cul de los dos compuestos cumple con cada una de las siguientes

condiciones:

i) Es un slido cristalino a temperatura ambiente.

ii) No conduce la corriente elctrica.

iii) Est formado por molculas polares.

RESPUESTA



54

Bloque 2

1. Completen la siguiente tabla (en las frmulas dadas, se indica en negrita el tomo central

de cada molcula):

Frmula Estructura de Lewis Geometra

molecular

ngulo de

enlace ()

Momento dipolar

(T = T OD)

CS2

NBr3

H2S

SeO2

SCl2

SiF4

Cl2CO

SiH3Cl

NHCl2

RESPUESTA

2. Indiquen la geometra y la polaridad de cada una de las molculas formadas por:

a) un tomo central, sin pares de electrones libres, unido a tres tomos idnticos;

b) un tomo central, con un par de electrones libres, unido a tres tomos idnticos;

c) un tomo central, sin pares de electrones libres, unido a dos tomos idnticos.

RESPUESTA

3. Dadas las frmulas de las siguientes molculas, indiquen la que presente mayor ngulo de

enlace entre el tomo central y dos de los tomos adyacentes: CI2O BeI2 AlBr3

RESPUESTA



55

4. Un tomo del elemento fsforo forma con tomos del elemento oxgeno un anin trivalente

cuyo tomo central no posee pares de electrones libres.

a) Escriban la estructura de Lewis de dicho anin.

b) Indiquen la geometra y el ngulo de enlace. Justifiquen la respuesta en base a los

postulados de TRePEV.

RESPUESTA

5. Dados los elementos: H, C, S, O, Na, Br y P, escriban la frmula de:

a) un oxoanin con geometra triangular;

b) una molcula binaria no polar;

c) un oxoanin con geometra tetradrica;

d) una molcula tetraatmica polar.

RESPUESTA

6. Un tomo del elemento nitrgeno forma oxoaniones monovalentes. Escriban:

a) la frmula del oxoanin que posea geometra triangular;

b) la estructura de Lewis del oxoanin cuyo ngulo de enlace sea menor que 120;

c) la frmula de la oxosal que forma el anin del punto anterior con el tercer metal

alcalino-trreo.

RESPUESTA

7. Dadas las frmulas de los siguientes iones: 3NO 23SeO 4BrO

a) escriban la estructura de Lewis del que posee geometra tetradrica;

b) indiquen en cul de estos, el ngulo de enlace es mayor;

c) identifiquen al anin que posee geometra piramidal y justifiquen su respuesta en base

a los postulados de TRePEV.

RESPUESTA



56

8. El catin calcio forma una oxosal de frmula Ca(BrO3)2

a) Dibujen la estructura de Lewis de la oxosal.

b) Determinen la geometra y el valor aproximado del ngulo de enlace del anin que

constituye al compuesto.

c) Escriban el nombre de la oxosal del compuesto del punto a).

RESPUESTA

9. Dadas las frmulas de las siguientes sustancias, indiquen en cul o cules, las molculas se

atraen por la contribucin de las fuerzas puente de hidrgeno, dipolo-dipolo y de London:

a) CH3F b) BH3 c) CH3OH

RESPUESTA

10. Indiquen qu fuerzas de atraccin hay que vencer para producir los siguientes cambios de

estado:

a) fundir I2;

b) hervir agua;

c) fundir NaCl.

RESPUESTA

11. Expliquen las siguientes afirmaciones:

a) Los metales son dctiles y maleables.

b) Los compuestos inicos conducen la corriente elctrica cuando estn fundidos y en

solucin acuosa.

RESPUESTA

12. Un tomo de azufre forma con tomos de oxgeno un anin divalente que tiene 42

electrones.

a) Dibujen la estructura de Lewis del anin.

b) Indiquen si su ngulo de enlace ser mayor, menor o igual al del anin -4IO .



57

c) Escriban la frmula y el nombre de la sustancia que formar el anin mencionado

en el enunciado con el catin calcio.

d) Indiquen el tipo de fuerzas de atraccin que hay que vencer para fundir la sustancia

del punto c).

RESPUESTA

13. A partir de los elementos Ca, Cl, N, B, escriban la frmula de un compuesto binario para

cada una de las siguientes condiciones:

a) que sus molculas presenten geometra molecular piramidal;

b) que en solucin acuosa conduzca la corriente elctrica;

c) que presente entre sus molculas, solamente, fuerzas de London.

RESPUESTA

14. Dadas las frmulas de las sustancias I2, NaOH, CO2 y HCN, indiquen:

a) cules son solubles en CCl4;

b) cules son solubles en agua.


RESPUESTA

15. A partir de los valores dados en la tabla, justifiquen las diferencias de puntos de

ebullicin (PEb) entre las sustancias indicadas, teniendo en cuenta las fuerzas

intermoleculares presentes.

Sustancia PEb C

CH4 161

CF4 128

CCl4 77

RESPUESTA



58

16. Asignen a los compuestos H2S, Br2 y HF, los siguientes puntos de ebullicin:

- 60,7C 19,5C -34,0C. Justifiquen la respuesta.

RESPUESTA

17. Dadas las frmulas de las sustancias: PCl3 SiH4 MgCl2

a) predigan el orden creciente de sus puntos de ebullicin; justifiquen la respuesta;

b) escriban el nombre de la sustancia que puede conducir la corriente elctrica

mencionando en qu condiciones;

c) indiquen la sustancia de menor solubilidad en agua.

RESPUESTA

18. Justifiquen las siguientes afirmaciones:

a) El punto de ebullicin del CCl4 es mayor que el punto de ebullicin del HF.

b) El punto de fusin del CaBr2 es mayor que el punto de fusin del H2O.

c) El HCl es soluble en agua.

d) El punto de ebullicin del NH3 (-33,0 C) es aproximadamente igual al punto de

ebullicin del Cl2 (- 33,9 C).

e) El cloruro de sodio es insoluble en tetracloruro de carbono.

RESPUESTA



59

Respuestas


1.

Frmula

molecular

Geometra

electrnica

Geometra

molecular

ngulo de

enlace ()

a) CO2 lineal lineal 180

b) H2O tetradrica angular se aproxima a 109,5

c) SO2 triangular angular se aproxima a 120

d) BeCl2 lineal lineal 180

e) Cl2O tetradrica angular e aproxima a 109,5

f) NH3 tetradrica piramidal se aproxima a 109,5

g) SO3 triangular triangular 120

h) CH4 tetradrica tetradrica 109,5

i) CHCl3 tetradrica tetradrica se aproxima a 109,5

j) PCl3 tetradrica piramidal se aproxima a 109,5

k) SiBr4 tetradrica tetradrica 109,5

2.

Frmula Geometra

electrnica

Geometra del ion ngulo de

enlace ()

a) 23CO

triangular triangular 120

b) 4BrO

tetradrica tetradrica 109,5

c) 2NO

triangular angular se aproxima a 120

d) 4NH

tetradrica tetradrica 109,5

e) 2ClO

tetradrica angular se aproxima a 109,5

f) 3IO

tetradrica piramidal se aproxima a 109,5

g) 23SO

tetradrica piramidal se aproxima a 109,5

h) OH3 tetradrica piramidal se aproxima a 109,5



60

3.

Frmula Estructura de Lewis Estado de

oxidacin del

cloro

Geometra

molecular

Polaridad

Cl2 0 lineal

molcula no polar,

un enlace Cl-Cl no

polar

HCl

-1 lineal molcula polar, un

enlace H-Cl polar

NCl3

Dibujen la estructura de

Lewis

-1 piramidal

molcula polar,

tres enlaces N-Cl

polares

HClO +1 angular

molcula polar, un

enlace O-Cl polar

y un enlace O-H

polar

Elaboren la justificacin correspondiente en cada caso.

4. a) SeO2. b) Dibujen la estructura de Lewis de SeO3. c) SeO2

Elaboren la justificacin correspondiente.

5. a) Las molculas que presentan el mismo tipo de geometra molecular (angular) son: H2Se,

SeO2, Cl2O, H2O. Por ejemplo, una respuesta posible es: SeO2 y Cl2O.

b)

c) SeO3 , trixido de selenio

6. a) I b) C c) I d) I e) C




61

7.

Frmula Fuerzas intermoleculares

a) CBr4 London

b) HNO2 London, dipolo-dipolo y puente de hidrgeno

c) CH2Cl2 London y dipolo-dipolo

d) Cl2 London

e) HBr London y dipolo-dipolo

f) CH3OH London, dipolo-dipolo y puente de hidrgeno

g) CH3Cl London y dipolo-dipolo

h) SeCl2 London y dipolo-dipolo

i) PI3 London y dipolo-dipolo

8. a) SO2; b) H2O; c) NaF; d) SiH4. Elaboren las justificaciones correspondientes.

9. CH3F < CCl4 < CHI3. Elaboren la justificacin correspondiente.

10. El orden es: c) SiH4, a) PCl3 y b) NH3

11. a) Fe y CCl4; b) Na2SO4 y Fe; c) CO; d) CO

12. a) I b) I c) C d) I e) C f) C. Elaboren las justificaciones correspondientes.



62

13.

a)

Frmula Tipo de sustancia Partculas Fuerzas de atraccin

CH4

BF3

covalente molecular

covalente molecular

molculas

molculas

London

London

AsH3

I2

covalente molecular

covalente molecular

molculas

molculas

London y dipolo-dipolo

London

FeO inica cationes y aniones electrosttica entre iones

H2O covalente molecular molculas London, dipolo-dipolo y

puente de hidrgeno

b) i) A) trifloruro de boro; B) yodo; C) xido de hierro (II)

ii) A) CH4 B) AsH3 C) H2O

iii) A) CH4 BF3 B) I2


14. a) i) KCl, inica; ii) NCl3, covalente. b) i) KCl; ii) NCl3; iii) NCl3



63

Respuestas


1.

Frmula Estructura de

Lewis

Geometra

molecular

ngulo de enlace

()

Momento

dipolar

(T= 0D)

CS2

Dibujen la

estructura de

Lewis

lineal 180 T = 0 D

NBr3

Dibujen la

estructura de

Lewis

piramidal se aproxima a 109,5 T 0 D

H2S

Dibujen la

estructura de

Lewis

angular se aproxima a 109,5 T 0 D

SeO2

Dibujen la

estructura de

Lewis

angular se aproxima a 120 T 0 D

SCl2

angular se aproxima a 109,5 T 0 D

SiF4

tetradrica 109,5 T = 0 D

Cl2CO

triangular se aproxima a 120 T 0 D

SiH3Cl

tetradrica se aproxima a 109,5 T 0 D

NHCl2

piramidal se aproxima a 109,5 T 0 D



64

2. a) triangular, molcula no polar; b) piramidal, molcula polar; c) lineal, molcula no polar.

3. BeI2

4. a)

b) tetradrica, = 109,5. Elaboren la justificacin correspondiente.

5. a) 23CO ; b) por ejemplo: SO3, CS2; c) por ejemplo: 4BrO , 24SO ,

34PO ; d) por ejemplo:

PBr3, PH3

6. a) 3NO ; b)

c) Ca(NO2)2

7.

a)

b) 3NO ( = 120) c) 23SeO

Elaboren la justificacin correspondiente.



65

8. a)

b) 3BrO , geometra piramidal, se aproxima a 109,5

c) bromato de calcio

9. c) CH3OH

10. a) London; b) London, dipolo-dipolo y puente de hidrgeno; c) fuerzas de atraccin

electrosttica entre iones.

11. Elaboren las explicaciones correspondientes.

12. a)

b) menor; c) CaSO3, sulfito de calcio; d) fuerzas de atraccin electrosttica entre iones.

13. a) NCl3; b) por ejemplo: CaCl2 Ca3N2; c) BCl3

14. a) I2 y CO2; b) NaOH y HCN. Elaboren las justificaciones correspondientes.

15. Elaboren la justificacin correspondiente.

16. H2S: - 60,7C ; Br2: -34,0C ; HF: 19,5C. Elaboren la justificacin correspondiente.



66

17. a) El orden es SiH4, PCl3 y MgCl2. Elaboren la justificacin correspondiente.

b) Cloruro de magnesio, fundido o en solucin acuosa.

c) SiH4

18. Elaboren las justificaciones correspondientes.

4. Magnitudes atmicas y moleculares

Antes de resolver los ejercicios correspondientes a este captulo, es importante, para

afianzar sus conocimientos, que realicen un recorrido por los siguientes contenidos

tericos:

Masa atmica, masa molecular, masa molar, volumen molar, mol.

Nmero de Avogadro.

Relacin y diferencia entre:

la masa atmica, expresada en u, y la masa de un mol de tomos;

la masa molecular, expresada en u, y la masa de un mol de molculas.

Qumica en ejercicios 4. Magnitudes atmicas y moleculares

68

Bloque 1

1. Calculen la masa atmica promedio del silicio y del cobre utilizando los valores que figuran

en la siguiente tabla:

RESPUESTA

2. Indiquen la masa atmica promedio, expresada en unidades de masa atmica y en gramos,

de los siguientes elementos: a) Be b) C c) Fe d) Kr

Dato: 1 u = 1,6605.10 24

g

RESPUESTA

3. Indiquen la cantidad de tomos, expresada en moles, y el nmero de tomos presentes en:

a) 46,0 g de sodio;

b) 80,0 g de calcio;

c) 1,00 Kg de aluminio;

d) 1,00 mg de hierro.

RESPUESTA

Istopo Masa atmica (u) % de abundancia

28

Si 27.9769 92,2297

29

Si 28,9765 4,6832

30

Si 29,9738 3,0872

63

Cu

62,9296 69,164

65

Cu

64,9278 30,826


69

4. Se dispone de un cilindro de plata de base circular del que se sabe que tiene una altura de

3,00 cm, el radio de su base es de 7,00 mm y la densidad de la plata es de 10,5 g.cm-3

.

Calculen:

a) la masa de plata en el cilindro;

b) el nmero de tomos de plata contenidos;

c) la cantidad de plata, expresada en moles.

Dato: Volumen del cilindro = . r2.h

RESPUESTA

5. Completen en la siguiente tabla las masas moleculares y las masas molares de las sustancias

indicadas.

Nombre y frmula de la sustancia Masa molecular

(u)

Masa molecular

(g)

M

(g/mol)

dixido de nitrgeno, NO2

cido clrico, HClO3

cido pirofosfrico, H4P2O7

propano, C3H8

amonaco, NH3

RESPUESTA

6. Calculen la cantidad de molculas, expresada en moles, y el nmero de molculas

presentes en:

a) 1,00 mg de trixido de azufre

b) 1,00 Kg de H3PO4

c) 1,00 g de CBr4

RESPUESTA


70

7. Cierto jugo de frutas de una marca comercial contiene 28,6 g de cido ctrico (C6H8O7) en

3,80 L del mismo. Si un adulto ingiere 500 mL de dicho jugo, determinen el nmero de

molculas y la cantidad de molculas de cido ingeridos.

RESPUESTA


respuestas.

a) La masa de una molcula de oxgeno (O2) es de 32,0 g.

b) La masa de un tomo de Ca es de 40,0 g.

c) En 0,500 moles de molculas de H2 hay 6,02.1023

tomos.

d) En 5 molculas de CO2 hay igual nmero de tomos que en 2 molculas de CCl4.

e) En 8,25 g de agua, hay mayor nmero de molculas que en 85,0 g de PCl3.

RESPUESTA

9. Indiquen cul de los siguientes sistemas presenta mayor nmero de molculas:

a) 1,00 mol de O2

b) 36,0 g de H2O

c) 3,00 moles de NH3

d) 49,0 g de cido sulfrico

RESPUESTA

10. El ibuprofeno es un antiinflamatorio de frmula C13H18O2 que se comercializa, por ejemplo,

en comprimidos que contienen 400 mg de esta sustancia. Si una persona ingiere dos

comprimidos en un da, determinen:

a) la masa, expresada en gramos, de ibuprofeno ingerida en el da;

b) la cantidad, expresada en moles, y el nmero de molculas de ibuprofeno contenidos

en los dos comprimidos.

RESPUESTA


71

11. Completen los espacios en blanco de la siguiente tabla.

Frmula

de la

sustancia

Masa (g)

Cantidad de

molculas

(mol)

Nmero de molculas

Cantidad de

tomos de

hidrgeno (mol)

Nmero de

tomos de

hidrgeno

HI 75,0 g

NH3 5,42.1024

tomos de H

C2H6 3,01.1024

molculas

CHCl3 1,50 mol

H2SO4 5,00 mol

RESPUESTA

12. Se dispone de una masa de etano (C2H6) que contiene 3,01.1023

tomos de hidrgeno.

Calculen:

a) la masa, expresada en gramos, de etano;

b) la cantidad de etano, expresada en milimoles;

c) el nmero total de tomos presente en la muestra;

d) la masa, expresada en gramos, de una molcula de etano.

RESPUESTA

13. En una determinada masa de N2O5 hay presentes 84,0 g de nitrgeno. Determinen para la

misma:

a) la masa de N2O5, expresada en gramos;

b) la cantidad de molculas de xido, expresada en moles;

c) el nmero de tomos de oxgeno presente;

d) el nmero de molculas de NH3 que contiene igual masa de nitrgeno que la

mencionada en el enunciado.

RESPUESTA


72

14. La masa de 4,20 mol de una sustancia es de 500 g, y su densidad () a 20,0 C es de

1,63 g/cm3. Calculen:

a) el volumen molar de dicha sustancia;

b) la masa de una molcula de la misma;

c) la masa, expresada en gramos, de 3,01.1010 molculas de dicha sustancia.

RESPUESTA

15. Calculen:

a) la masa de acetona (C3H6O) que contienen 300 g de carbono;

b) la cantidad de molculas de H3PO4 que contienen 6,85.1025

tomos de oxgeno;

c) la masa de SO2 que contiene el mismo nmero de tomos de oxgeno que los

presentes en 3,50.1024

molculas de SO3;

d) el nmero de molculas de H2S que contienen igual masa de hidrgeno que la

presente en 2,50 mol de AsH3;

e) la cantidad de molculas de HClO4 que tienen el mismo nmero de tomos de cloro

que los contenidos en 65,0 g de Cl2O3.

RESPUESTA

16. La melamina se usa para fabricar resinas plsticas, algunas de las cuales reemplazan a la

madera o a los juguetes. Su frmula molecular es C3H6N6. Indiquen:

a) la masa molar;

b) la masa y el nmero de molculas contenidos en 0,750 mol de melamina;

c) el nmero de tomos de nitrgeno presentes en 5,86 g de melamina;

d) la masa de carbono contenida en 35,0 g de melanina;

e) la cantidad de tomos de hidrgeno, expresada en moles, presente en 5,00.1024

molculas de melamina.

RESPUESTA


73

17. Determinen la masa de calcio, expresada en gramos, en una mezcla formada por

0,300 moles de CaO y 40,0 g de CaCO3.

RESPUESTA

18. En un recipiente cerrado se mezclan 80,0 g de metano (CH4) y 2,50 mol de etano (C2H6).

Calculen:

a) el nmero de molculas en el recipiente;

b) el nmero de tomos de hidrgeno presentes en la mezcla;

c) la masa de etano que contiene igual nmero de tomos de carbono que los presentes

en 80,0 g de CH4.

RESPUESTA

19. Un dentfrico contiene entre sus componentes un 0,220 % de NaF (fluoruro de sodio). Se

dispone de un envase que contiene 105 g de dentfrico. Determinen para el mismo:

a) la masa de NaF contenida en el envase;

b) la cantidad de cationes y la cantidad de aniones, expresadas en moles, presentes

en 3,50 g de dentfrico;

c) el nmero de aniones fluoruro (F) presentes en el envase;

d) el nmero de iones Na+ presentes en 350 g de dentfrico.

RESPUESTA

20. En determinadas condiciones de presin y de temperatura, el volumen que ocupan

3,00 mol de tetracloruro de carbono (CCl4) es de 501 mL. Calculen:

a) la densidad de la sustancia en esas condiciones;

b) la masa de cloro presente en 100 mL de la sustancia;

c) la cantidad de molculas de NCl3 que contiene igual nmero de tomos de cloro que

los presentes en 3,00 mol de CCl4.

RESPUESTA


74

21. Se sabe que la masa de 7,34.1025 molculas de XT3 es de 4,15 kg y que 4,25 moles de

tomos de X tienen una masa de 131,8 g.

a) Calculen:

i) la masa atmica de T, expresada en unidades de masa atmica;

ii) la masa de un tomo de X, expresada en gramos.

b) Identifiquen a los elementos X y T con sus smbolos.

RESPUESTA

22. Se sabe que la masa de una molcula de X2Ob es de 208 u y que la masa de un tomo de X

es de 1,33.10-22

g. Calculen la atomicidad del oxgeno en la sustancia X2Ob e identifiquen al

elemento X con su smbolo.

RESPUESTA

23. Se tiene la sustancia R(NO3)x ; se sabe que la masa de 2 tomos de R es de 1,33.1022

g y que

una unidad frmula de R(NO3)x tiene una masa de 164 u. Calculen:

a) el valor de x en R(NO3)x

b) la masa molar de R(NO3)x

c) la cantidad de aniones, expresada en moles, presentes en 820 g del compuesto;

d) la masa de un tomo de nitrgeno.

RESPUESTA

Bloque 2

1. Un tomo de Li tiene una masa de 1,165.1026 kg. Determinen la masa atmica de este

istopo, expresada en unidades de masa atmica.

RESPUESTA


75

2. Indiquen la cantidad de tomos, expresada en moles, y el nmero de tomos presentes en:

a) 120 g de carbono;

b) 160 g de argn;

c) 1,00 g de potasio.

RESPUESTA

3. Calculen la masa de 1,00.1016 tomos de oxgeno, expresada en gramos y en microgramos.

RESPUESTA

4. Completen en la siguiente tabla las masas moleculares y las masas molares de las sustancias

indicadas.

Nombre y frmula de la sustancia Masa molecular

(u)

Masa molecular

(g)

M

(g/mol)

cido sulfrico, H2SO4

ozono, O3

tetracloruro de carbono, CCl4

dixido de carbono, CO2

sulfuro de hidrgeno, H2S

RESPUESTA

5. Calculen la cantidad de molculas, expresada en moles, y el nmero de molculas presentes

en:

a) 144 g de pentano (C5H12)

b) 230 g de NO2

c) 1,80 Kg de glucosa (C6H12O6)

RESPUESTA

6. Indiquen la masa de 5,00 mol de cada una de las siguientes sustancias:

a) Ca(OH)2 b) NaNO3 c) Al2(SO4)3 d) CaCO3 e) Li2SO3

RESPUESTA


76

7. Calculen la cantidad de sustancia, expresada en moles, en los sistemas formados por:

a) 265 g de Fe2O3

b) 140 g BaSO4

c) 2,48.1018 molculas de CH4

d) 4,15.1022

molculas de SF6

RESPUESTA

8. Calculen cuntos tomos de cloro (Cl) hay presentes en cada uno de los siguientes

sistemas:

a) 10 molculas de HCl

b) 2,00.103 molculas de Cl2

c) 1,00.106 molculas de PCl3

d) 6,02.1023 molculas de SiCl4

e) 1,50 mol de molculas de Cl2O

RESPUESTA

9. El metano es el principal componente del gas natural. Su frmula es CH4. Determinen:

a) la masa, expresada en unidades de masa atmica, de una molcula de metano;

b) la cantidad de metano, expresada en moles, presentes en 300 g del gas;

c) el nmero de tomos de hidrgeno presentes en 300 g del gas.

RESPUESTA

10. Indiquen cul de los siguientes sistemas presenta menor nmero de tomos totales:

a) 1,00 Kg de aluminio

b) 7,50 mol de hierro

c) 1,81.1025

molculas de O3

d) 342 mg de sacarosa (C12H22011)

RESPUESTA

11. Se dispone de una muestra de 150 g de sulfato de cobre (II) (CuSO4). Determinen para la

misma:

a) la masa de cobre;

b) el nmero de tomos de oxgeno.

RESPUESTA


77

12. Una muestra de C6H12O6 (glucosa) contiene 3,61.10 24

tomos de hidrgeno. Calculen:

a) el nmero de molculas de glucosa;

b) la masa de carbono presente en la muestra.

RESPUESTA

13. La densidad del metanol (CH3OH) a 20,0 C y a 1,00 at

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