Upload
asepmukti
View
2.496
Download
14
Embed Size (px)
DESCRIPTION
Pembahasan UN Kimia
Citation preview
9. Gas HCl murni, 12 mL ditiupkan ke dalam 100 mL air sehingga seluruh gas larut dan volume airtidak berubah. Tekanan gas semula 76 cmHg dan t = 270C. Kalau tetapan gas ideal adalah R = 0,08L.atm/mol K, log 5 = 0,7, maka pH larutan HCl adalahA. 1,30B. 1,70C. 2,30D. 2,70E. 3,30
Jawab : C
Mencari mol gas HCl dengan persamaan gas ideal PV = nRT n = PV/RTDiketahui bahwa 76 cmHg = 1 atm, 12 mL = 0,012 Liter, T = 273+27 = 300n = 1 x 0,012/0,08 x 300n = 0,0005 molKemudian mencari konsentrasi larutan HCl = 0,0005/0,1 (volume air 100 mL = 0,1 Liter)Konsentrasi HCl = 0,0005/0,1[HCl] = 0,005 M[H+] = M x Valensi asam ( HCl valensi asamnya = 1)[H+] = 0,005 x 1 = 0,005 MpH = - log 5 x 10-3pH = 3 log 5 = 3 0,7 = 2,30
12. Jika 50 mL CH3COOH 0,1 M direaksikan dengan 50 mL NaOH 0,1 M menghasilkan garam sesuaireaksi CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O . pH larutan yang terjadi jika diketahui Ka CH3COOH= 10-5 adalahA. 6 - log 7,1B. 6 + log 7,1C. 8 + log 7,1D. 8 - log 7,1E. 9 - log 7,1
Jawab : C
Soal hidrolisis garam karena volume x M akan menghasilkan mol yang sama, karena volume samadan Molaritas sama maka berlaku konsentrasi garam = x 0,1 = 0,05 MKarena akan menghasilkan garam yang bersifat basa (CH3COONa), maka[OH-] = kw/ka x [garam] = 10-14/10-5 x 0,05 = 5 x 10-11 = 2 x 10-5,5pOH = - log 2 x 10-5,5pOH = 5,5 log 2 maka pH = 14 (5,5 log 2) = 8,5 + log 2 = 8,5 + 0,3 = 8,88 + log 7,1 (log 7,1 = 0,8) = 8 + 0,8 = 8,8
13. Gas HCl murni 12 mL dan 18 mL gas NH3 murni dilarutkan ke dalam 250 mL air hingga seluruh gaslarut dan volume air tidak berubah. Tekanan gas-gas 76 cmHg dan t = 270C. Kalau kemudian kedalam larutan tersebut di tetesi larutan encer Ni(NO3)2 hingga Ni(OH)2 tepat jenuh (saat akanmengendap). Kalau diketahui log 2 = 0,3, kw = 10-14, kb = 10-5, dan Ksp Ni(OH)2 = 4 x 10-14. [Ni2+]pada saat Ni(OH)2 tepat jenuh adalahA. 1,6 x 10-3 MB. 2 x 10-4C. 3 x 10-4D. 4 x 10-4E. 5 x 10-4
Jawab : A
Ini adalah soal larutan penyangga, karena diakhir reaksi tersisa basa lemah dengan garamnya.Maka kita mencari mol gas melalui persamaan gas ideal. Dimana 76 cmHg = 1 atm, T = 273+27 =3000K. Volume gas dibuat menjadi liter, 12 mL = 0,012 Liter, 18 mL = 0,018 Liter, dimana R = 0,08Mol gas HCl n = PV/RT = 1 x 0,012/0,08 x 300 = 0,0005 molMol gas NH3 n = PV/RT = 1 x 0,018/0,08 x 300 = 0,00075 molMol gas NH3 lebih besar dari mol HCl maka terbentuk larutan penyangga (kb)[OH-] = kb x mol besar mol kecil/mol kecil[OH-] = 10-5 x (0,00075 0,0005)/0,0005[OH-] = 10-5 x 0,5[OH-] = 5 x 10-6
KspNi(OH)2 = [Ni2+] x [OH-]24 x 10-14 = [Ni2+] x (5 x 10-6)2[Ni2+] = 4 x 10-14
25 x 10-12
[Ni2+] = 0,16 x 10-2 ----------- [Ni2+] = 1,6 x 10-3