Pembuatan Kalium Aluminium Sulfat2

7/22/2019 Pembuatan Kalium Aluminium Sulfat2

1/9


2/9

dipanaskan terjadi pemisahan secara kimia, dan sebagian garam yang terdehidrasi

terlarut dalam air. Alum kalium memiliki titik leleh 900C.Tipe lain dari alum adalah

aluminium sulfat yangmencakupi alum natrium, alum amonium, dan alum perak. Alum

digunakan untuk pembuatan bahan tekstil yang tahan api, obat, dan sebagainya.

Aluminium sulfat padat dengan nama lain: alum, alum padat, aluminium alum, cake

alum, atau aluminium salt adalah produk buatan berbentuk bubuk, butiran, atau

bongkahan, dengan rumus kimia Al2(SO4)3. xH2O.

Kekeruhan dalam air dapat dihilangkan melalui penambahan sejenis bahan kimia yang

disebut koagulan. Pada umumnya bahan seperti Aluminium sulfat [Al2(SO4)3.18H2O]

atau sering disebut alum atau tawas, fero sulfat, Poly Aluminium Chlorida (PAC) dan poli

elektrolit organik dapat digunakan sebagai koagulan. Untuk menentukan dosis yang

optimal, koagulan yang sesuai dan pH yang akan digunakan dalam proses penjernihan

air, secara sederhana dapat dilakukan dalam laboratorium dengan menggunakan tes

yang sederhana (Alearts & Santika, 1984).Prinsip penjernihan air adalah dengan

menggunakan stabilitas partikel-partikel bahan pencemar dalam bentuk koloid.

Stabilitas partikel-partikel bahan pencemar ini disebabkan:

a. Partikel-partikel kecil ini terlalu ringan untuk mengendap dalam waktu yang pendek

(beberapa jam).

b. Partikel-partikel tersebut tidak dapat menyatu, bergabung dan menjadi partikel yang

lebih besar dan berat, karena muatan elektris pada permukaan, elektrostatis antara

muatan partikel satu dan yang lainnya.Stabilitas partikel-partikel bahan pencemar ini

dapat diganggu dengan pembubuhan koagulan.Dalam proses penjernihan air secarakimia melibatkan dua proses yaitu koagulasi dan flokulasi (Alearts & Santika, 1984).

Proses koagulasi adalah suatu proses pertumbuhan dan pencampuran dilakukan secara

tepat dari suatu proses koagulan, stabilisasi dan partikel-partikel koloid tersuspensi,

serta agregasi awal dari partikel-partikel terstabilisasi (Reynold, 1982).

Partikel-partikel koloid yang terbentuk umumnya terlalu sulit untuk dihilangkan jika

hanya dengan pengendapan secara gravitasi. Tetapi apabila koloid-koloid tersebut

distabilkan dengan cara agregasi atau koagulasi menjadi partikel yang lebih besar maka

koloid-koloid tersebut dapat dihilangkan dengan cepat (Metcalf & Eddy, 1978).

Terdapat tiga mekanisme koagulasi yaitu komponen lapisan ganda (doeble layer

compression), adsorbsi (adsorbtion) dan absorbsi oleh polimer (absorption by

polymer)Koagulasi merupakan proses penambahan bahan kimia (koagulan) yang

memiliki kemampuan untuk menjadikan partikel koloid tidak stabil sehingga partikel

siap membentuk flok.

Flokulasi merupakan proses pembentukan dan penggabungan flok dari partikel-partikel

tersebut yang menjadikan ukuran dan beratnya lebih besar sehingga mudah

mengendap. Flokulan yang digunakan untuk penjernihan air yaitu NaOH. Hal ini karenapengotor banyak mengandung ion positif sehingga dengan penambahan polimer yang


3/9

bersifat negatif dapat mengikat flok lebih besar dan proses pengendapan lebih cepat

(Soeparman & Suparmin, 2002).

Tawas kalium aluminium sulfat dihasilkan dengan mereaksikan logam aluminium

(Al) dalam larutan basa kuat (kalium hidroksida) akan larut membentuk aluminat

menurut persamaan reaksi

2Al (s)+ 2KOH (aq) + 2H2O (l) 2KAlO2 (aq) + 3H2 (g)

Kadang-kadang ditulis dalam bentuk ion sebagai kompleks aluminat yang

persamaan reaksinya

2Al (s)+ 2OH-(aq) + 6H2O (l) 2Al(OH)4

-(g) +3H2(g)

Larutan aluminat dinetralkan dengan asam sulfat mula-mula terbentuk endapan

berwarna putih dari aluminium hidroksida Al(OH)3. Yang dengan penambahan

asam sulfat endapan putih semakin banyak dan jika asam sulfat berlebihan

endapan akan larut membentuk kation K+, Al3+, dan SO42-, yang jika didiamkan

akan terbentuk kristal seperti kaca dari tawas kalium aluminium sulfat atau

swring disebut alum. Secara singkat reaksi yang terjadi dapat dituliskan sebagai

berikut

2KAlO2 (aq) +2H2O (l)+ H2SO4(aq) K2SO4(aq)+ Al(OH)3 (s)

H2SO4(aq) + K2SO4(aq) + 2Al(OH)3 (s) 2Kal(SO4)2 (aq) + 6H2O

24 H2O + 2Kal(SO4)2 (aq) 2Kal(SO4)2.12H2O(s)

Reaksi keseluruhan

2Al (s)+ 2KOH (aq) + 10H2O (l)+H2SO4(aq) 2KAl(SO4)2.12H2O(s) + 3H2(g)

PERCOBAAN

1.1. Susunan alat dan bahan kimia1. Serbuk logam Al atau logam Al 5 gram2. Kristal KOH 15 gram3. Larutan asam sulfat pekat 20 mL4. Aquades5. Kertas saring6. Pemanas (hot plate)7. Pengaduk8. Magnit stirrer (1buah)9. Gelas kimia 400 mL10.Gelas ukur 50 mL (1 buah)11.Corong (1 buah)12.Erlenmeyer 300 mL13.Corong buchner beserta perlengkapanya14.Gelas arloji


4/9

15.Buret (1 buah)16.Timbangan (neraca)17.Statif dan klem

1.2.

Prosedur kerja1.2.1. Pembuatan larutan KOH

1. Timbang sejumlah KOH padat (2,5 gram)2. Tambahkan aquades 37,5 mL3. Aduk sampai homogen

1.2.2. Pembuatan asam sulfat 50% sebanyak 40 mL

1. Ukur volume asam sulfat yang akan diencerkan2. Ukur aquades 20 mL dan dimasukkan ke dalam gelas kimia

yang telah disiapkan

3. Tambahkan asam sulfat pekat sedikit demi sedikit lewatdinding gelas sambil diaduk (caranya: mengukur asam sulfat

pekat sesuai kebutuhan, kemudian ditambahkan ke dalam gelas

kimia yang berisi aquades yang telah disiapkan sedikit demi

sedikit lewat dinding gelas sedikit demi sedikit sambil diaduk

pelan-pelan karena reaksi eksplosif.)

4. Aduk sampai homogen.1.2.3. Pembuatan Tawas

1. Siapkan larutan KOH yang telah dibuat di lemari asam2. Timbang serbuk Al sebanyak 0,75 gram dan masukkan ke

dalam gelas kimia yang telah berisi larutan KOH sedikit demisedikit sambil diaduk

3. Aduk sampai Al larut sempurna sambil dipanaskan, amati yangterjadi

4. Diamkan atau dinginkan campuran sekitar 10-15 menit,kemudian disaring dan filtratnya ditampung dalam erlenmeyer

5. Tambahkan aquades jika filtrat terlalu sedikit sampai setengahvolume awal

6. Tambahkan asam sulfat 50% tetes demi tetes dari buret kedalam filtrat sambil diaduk

7. Ukur pH larutan sekitar 1-2 dan penambahan asam sulfatdihentikan

8. Panaskan campuran di atas pemanas pada suhu 60-80oc selama10 menit

9. Dinginkan dan diamkan di udara terbuka sampai terbentukkristal

10.Saring kristal menggunakan corong buchner (kertas saring yangdigunakan ditimbang) dan cuci dengan 20 mL alcohol-air

50:50, kemudian keringkan

11.Timbang kristal yang terjadi dan tentukan titik lelehnya


5/9


6/9

1.3. Tabel Data

1.3.1. Data reaktan dan Produk

No Komponen Banyak Zat1. KOH 2,5 g

2. Al 0,75 g

3. H2SO4 9 ml

4. Tawas 6,4 g

5. Aquades 37,5 ml

1.3.2. Data Pengamatan

No Reaksi Gejala/ Peristiwa

1. Al + KOH Al larut, larutannya berwarna abu-abu kehitaman

2. Aluminat + Asam

sulfat

Terbentuk endapan putih, larutannya keruh endapannya

KAl(SO4)2.12H2O

3. pendinginan Ukuran endapannya menjadi besar(ukurannya),

larutannya keruh

II. PENGOLAHAN DATA5.1. Yield tawas

Mol Al = mol tawas

Mol tawas = 0,75 g = 0,02 mol

27

Berat tawas = mol Al . Mr

=0,02. 474

= 9,48 g

Yield = 6.4 x 100% =67,5 %

9,48

Berat kristal

filtrat

Penimbangan

pengovenan

Analisis titik leleh


7/9


8/9

III. KESIMPULANJadi, Berat tawas yang dihasilkan dari percobaan adalah sebesar 6,4 g

Yield dari percobaan adalah 67,5 %

IV. DAFTAR PUSTAKA1. Chadwich, TF. (1985), General Chamistry & Inorganic Chemistry, second

edition, New Delhi : S.Anand & Company

2. Liptrot, GF. (1987),Modern Inorganic Chemistry, 4rd, London: ELBS3. Suminar Achmadi, PhD (Perucci, Ralph). (1987). Kimia dasar Prinsip dan

Terapan Modern,jilid 3, jakarta :penerbit Erlangga


9/9

Documents

Pembuatan Kalium Aluminium Sulfat2