Pengaruh Suhu dan Konsentrasi Terhadap Laju Reaksi

8/9/2019 Pengaruh Suhu dan Konsentrasi Terhadap Laju Reaksi

1/34

BAB I

PENDAHULUAN

1.1 Latar Belakang

Reaksi kimia adalah proses berubahnya pereaksi menjadi hasil reaksi.

Proses itu ada yang lambat dan ada yang cepat. Contohnya bensin terbakar lebih

cepat dibandingkan dengan minyak tanah. Ada reaksi yang berlangsung sangat

cepat, seperti membakar dinamit yang menghasilkan ledakan, dan yang sangat

lambat adalah seperti proses berkaratnya besi. Pembahasan tentang kecepatan

(laju) reaksi disebut kinetika kimia. Dalam kinetika kimia ini dikemukakan cara

menentukan laju reaksi dan faktor apa yang mempengaruhinya (yukri,!""").

#inetika reaksi merupakan cabang ilmu kimia yang membahas tentang laju

reaksi dan faktor$faktor yang mempengaruhi. %aju (kecepatan) reaksi dinyatakan

sebagai perubahan konsentrasi pereaksi atau hasil reaksi terhadap satuan &aktu.

%aju rekasi suatu reaksi kimia dapat dinyatakan dengan persamaan laju reaksi.

Ada beberapa alasan mengenai pentingnya mempelajari kinetika kimia,

diantaranya adalah sebagai jalan untuk memahami lebih dalam sifat dari sistem

reaksi, untuk memahami bagaimana pemutusan ikatan kimia dan terbentuknya

ikatan kimia yang baru, dan untuk memperkirakan energi dan kestabilan suatu

produk. Di samping itu, kinetika suatu reaksi harus diketahui jika kita ingin

merancang peralatan untuk menghasilkan reaksi yang baik pada skala keteknikan.

#inetika juga merupakan teori dasar yang penting dalam proses pembakaran dan

pelarutan serta melengkapi proses perpindahan massa dan perpindahan panas, danmemberikan masukan pada metode pemecahan masalah fenomena laju dalam

studi yang lain.

elain itu pengetahuan tentang faktor yang mempengaruhi laju reaksi

berguna dalam mengontrol reaksi yang berlangsung cepat, seperti pembuatan

amoniak dari nitrogen dan hidrogen, atau dalam pabrik menghasilkan 'at tertentu

yang kadangkala diperlambat laju reaksinya, seperti pada proses mengatasi

!


2/34

berkaratnya besi, memperlambat pembusukan makanan oleh bakteri, dan

sebagainya.

1.2 Tujuan Percobaan

Adapun tujuan dari percobaan ini adalah untuk mempelajari pengaruh suhu

dan perubahan konsentrasi terhadap laju reaksi.


3/34

BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

.! Pengertian %aju Reaksi

%aju atau kecepatan didefinisikan sebagai jumlah suatu perubahan tiap

satuan &aktu. %aju reaksi adalah kecepatan (laju) berkurangnya pereaksi (reaktan)

atau terbentuknya produk reaksi. Dapat dinyatakan dalam satuan mol% atau

atms. %aju reaksi dipelajari karena pentingnya kemampuan untuk mengetahui

kecepatan campuran reaksi yang mendekati kesetimbangan (#ahar, **+).

%aju reaksi kimia terlihat dari perubahan konsentrasi molekul reaktan atau

konsentrasi molekul produk terhadap &aktu. %aju reaksi tidak tetap melainkan

berubah terus menerus seiring dengan perubahan konsentrasi (Chang, **+).

. aktor$faktor yang memepengaruhi laju reaksi.

%aju reaksi dipengaruhi oleh beberapa faktor, yaitu -

..! #onsentrasi

#onsentrasi adalah banyaknya 'at terlarut di dalam sejumlah pelarut.

emakin banyak 'at terlarut, maka akan semakin besar pula konsentrasi

larutan. suatu larutan dengan konsentrasi tinggi mengandung partikel yang

lebih banyak, jika dibandingkan dengan larutan dengan konsentrasi yang

lebih rendah. Pada konsentrasi tinggi, memungkinkan tumbukan yang

terjadi akan lebih banyak, sehingga membuka peluang semakin banyak

tumbukan efektif yang menyebabkan laju reaksi menjadi lebih cepat.

Akibatnya, hasil reaksi akan lebih cepat terbentuk (Petrucci, !"/).

.. uhu.

Peningkatan suhu meningkatkan fraksi molekul yang memiliki energi

melebihi energi akti0asi. rekuensi tumbukan meningkat dengan

1


4/34

meningkatnya suhu, dan diharapkan hal tersebut sebagai faktor untuk

mempercepat suatu reaksi kimia (Petrucci, !"/).

..1 %uas permukaan

%uas permukaan memiliki peranan yang penting dalam laju reaksi. Apabila

semakin kecil luas permukaan, maka semakin kecil tumbukan yang terjadi

antar partikel, sehingga laju reaksi semakin lambat. 2egitupun sebaliknya.

#arakteristik kepingan yang direaksikan juga turut berpengaruh, yaitu

semakin halus kepingan itu, maka semakin cepat &aktu yang dibutuhkan

untuk bereaksi (34toby, **!).

..5 #atalis

#atalis ialah 'at yang mengambil bagian dalam reaksi kimia dan

mempercepatnya, tetapi ia sendiri tidak mengalami perubahan kimia yang

permanen. 6adi, katalis tidak muncul dalam persamaan kimia secara

keseluruhan, tetapi kehadirannya sangat mempengaruhi hukum laju,

memodifikasi, dan mempercepat lintasan yang ada, atau la'imnya, membuat

lintasan yang sama sekali baru bagi kelangsungan reaksi. #atalis

menimbulkan efek yang nyata pada laju reaksi, meskipun dengan jumlah

yang sangat sedkit. (34toby, **!)

..+ ifat 'at yang bereaksi.

emakin reaktif sifat dari pereaksi maka laju reaksi akan semakin

bertambah atau reaksi berlangsung semakin cepat. (Petrucci, !"/).

..7 8ekanan.

8ekanan sangat berpengaruh terhadap laju reaksi. %aju reaksi akan

bertambah dengan mengaktifkan tekanan. 8ekanan menyebabkan molekul

tersebut semakin cepat dalam mengalami tumbukan.

5


5/34

.1 Persamaan Arhenius.

Persamaan Arrhenius mendefisinkan secara kuantitatif hubungan antara

energi akti0asi dengan konstanta laju reaksi sesuai dengan persamaan yang

diusulkan oleh arrhenius pada tahun !" -

k = A . e− Ea

RT

k 9 konstanta laju reaksi

A 9 faktor frekuensi

:a 9 energi akti0asi

Persamaan tersebut dalam bentuk logaritma dapat ditulis -

ln k =ln A− Ea

R ×

1

T

Persamaan tersebut analog dengan persamaaan garis lurus, yang sering

disimbolkan dengan y 9 m4 ;c, maka hubungan antara energi akti0asi suhu dan

laju reaksi dapat dianalisis dalam bentuk grafik ln k 0s !8 dengan gradien


6/34

2eberapa faktor yang mempengaruhi energi akti0asi adalah sebagai berikut -

a) suhu

raksi molekul$molekul mampu untuk bereaksi dua kali lipat dengan

peningkatan suhu sebesar !*oC. >al ini menyebabkan laju reaksi berlipat

ganda.

b) aktor frekuensi

Dalam persamaan ini kurang lebih konstan untuk perubahan suhu yang

kecil. Perlu dilihat bagaimana perubahan energi dari fraksi molekul sama

atau lebih dari energi akti0asi.

c) #atalis

#atalis akan menyediakan rute agar reaksi berlangsung dengan energi

akti0asi yang lebih rendah (Castellan , !").

Dalam reaksi endoterm, energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan

dan sebagainya disuplai dari luar sistem. Pada reaksi eksoterm, yang

membebaskan energi, ternyata juga membutuhkan suplai energi dari luar untuk

mengaktifkan reaksi tersebut. (Atkins,!""").

.+ 3rde reaksi.

3rde reaksi berkaitan dengan pangkat dalam hukum laju reaksi, reaksi yang

berlangsung dengan konstan, tidak bergantung pada konsentrasi pereaksi disebut

orde reaksi nol. Reaksi orde pertama lebih sering menampakkan konsentrasi

tunggal dalam hukum laju, dan konsentrasi tersebut berpangkat satu. Rumusan

yang paling umum dari hukum laju reaksi orde dua adalah konsentrasi tunggal

berpangkat dua atau dua konsentrasi masing$masing berpangkat satu. alah satu

metode penentuan orde reaksi memerlukan pengukuran laju reaksi a&al dari

sederet percobaan. ?etode kedua membutuhkan pemetaan yang tepat dari fungsi

konsentrasi pereaksi terhadap &aktu. @ntuk mendapatkan grafik garis lurus

(>iskia, !"").

7


7/34

BAB III

ET!DEL!"I PE#$!BAAN

1.! Alat dan 2ahan

1.!.! Alat$alat

Alat$alat yang digunakan pada percobaan ini adalah-

!. elas ukur + ml dan +* ml masing$masing ! buah. top&atch ! buah

1. elas kimia !** ml ! buah

5. elas kimia +** ml ! buah

+. 8ermometer *$!**oC ! buah

7. >ot Plate ! buah

/. 8abung reaksi ! buah

. Pipet tetes ! buah

". patula ! buah

1.!. 2ahan$bahan

2ahan$bahan yang digunakan pada percobaan ini adalah-

1. >Cl ! ?

2. Ba31 *,*5 *,*1+ *,*1* *,*+ *,** *,*!+ dan *,*!* ?

1. Prosedur Percobaan

1..! Pengaruh #onsentrasi

!. %arutan Ba31 *,*5* ? dalam +* ml >3 dibuat.

. %arutan Ba31 *,*5* ? diambil sebanyak + ml dan dimasukkan

kedalam gelas ukur besar serta diletakkan di atas kertas yang diberi tanda

silang hitam.

1. Diukur suhu larutan Ba31 sebelum direaksikan dengan >Cl.

5. Dibuat larutan >Cl ! ? dalam +* ml >3.

/


8/34

+. ebanyak ml >Cl ! ? ditambahkan kedalam larutan Ba31 dan tepat

ketika penambahan dilakukan, stop&atch dihidupkan.

7. Pengamatan dilakukan dan dicatat &aktu sampai tanda silang hitam

menjadi kabur.

/. Diukur suhu larutan Ba31 sesudah reaksi, dan dijaga suhunya agar suhu

sesudah reaksi sama dengan suhu sebelum reaksi.

. %angkah !$/ diulang untuk 0ariasi konsentrasi Ba31 *,*1+ *,*1*

*,*+ *,** *,*!+ dan *,*!* ?

1.. Pengaruh uhu.

!. Dibuat larutan Ba31 *,*+ ? dalam +* ml >3.

. %arutan Ba31 *,*+ ? sebanyak !* ml dimasukkan kedalam gelas

kimia.

1. ebanyak ml >Cl ! ? diukur, dimasukkan ke dalam tabung reaksi, yang

selanjutnya diletakkan di dalam gelas kimia, gelas kimia dan tabung reaksi

tersebut diletakkan di atas penangas air pada suhu 1+°C. Dibiarkan

beberapa lama sampai mencapai suhu kesetimbangan, suhunya diukur

dengan termometer dan hasilnya dicatat5. Diukur suhu larutan Ba31 sebelum direaksikan dengan >Cl.

+. >Cl ditambahkan ke dalam larutan Ba31 tersebut, pada saat yang

bersamaan hidupkan stop&atch. aktu yang dibutuhkan sampai tanda

silang hitam menjadi kabur dicatat.

7. Diukur suhu larutan Ba31 sesudah reaksi, dan dijaga suhunya agar suhu

sesudah reaksi sama dengan suhu sebelum reaksi.

/. %angkah sampai dengan langkah 7 diulangi untuk 0ariasi suhu yang

berbeda yaitu 5*°C, 5+°C, +*°C, ++°C dan 7*°C.

2A2 E=

>AE% DAB P:?2A>AAB

5.! >asil Pengolahan Data.


9/34

8abel 5.! >asil pengolahan data perhitungan orde reaksi dan konstanta laju reaksi.

#onstanta laju reaksi (%.mol$!s$!) 3rde reaksi

!,+!/ F !*$!

Ba31 >Cl 8otal

*,7" ! !,7" ≈

8abel 5. >asil pengolahan data energi akti0asi (:a) dan nilai faktor frekuensi

(A).

:nergi akti0asi, :a (6mol) !++5/,!

aktor frekuensi, A ($) 1,*7

5. Pembahasan.

#inetika kimia adalah bagian dari kimia fisika yang mempelajari laju reaksi

dan faktor$faktor yang mempengaruhi laju reaksi tersebut, serta pada akhirnya

tentang mekanisme reaksi, yaitu analisis tentang suatu reaksi yang menjadi

rangkaian (tahap$tahap) reaksi dasar (#ahar, **+).

Reaksi kimia berlangsung dengan laju yang berbeda$beda. Ada yang cepat

ada yang lambat. %aju atau kecepatan didefinisikan sebagai jumlah suatu

perubahan tiap satuan &aktu. %aju reaksi adalah kecepatan (laju) berkurangnya

pereaksi (reaktan) atau terbentuknya produk reaksi. Dapat dinyatakan dalam

satuan mol% atau atms. %aju reaksi dipelajari karena pentingnya kemampuanuntuk mengetahui kecepatan campuran reaksi yang mendekati kesetimbangan

(#ahar, **+).

%aju reaksi hanya dapat berlangsung bila partikel$partikel dalam larutan

saling bertumbukan. ?enurut teori tumbukan sederhana, laju reaksi didasarkan

pada jumlah tumbukan per satuan 0olume per satuan &aktu dan molekul$molekul

yang bertumbukan harus mempunyai energi yang cukup (:nergi Akti0asi)

sebelum molekul$molekul tersebut dapat diubah menjadi produk (A'i'ah, **5).

"


10/34

%aju reaksi bergantung pada beberapa faktor, yaitu- konsentrasi, tekanan,

temperatur, luas permukaanbidang sentuh partikel, katalis, suhu, pengadukan dan

jenis 'at yang bereaksisifat alami pereaksi (ukardjo, !"+).

2erdasarkan judul praktikum maka dalam percobaan ini hanya akan ditinjau

pada dua faktor, yaitu konsentrasi dan suhu.

5..! Pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi.

#onsentrasi adalah salah satu faktor yang dapat mempengaruhi laju reaksi.

#onsentrasi merupakan perbandingan jumlah 'at terlarut terhadap jumlah larutan.

6alannya reaksi akan berlangsung cepat pada a&al reaksi dan akan semakin lambat

setelah &aktu tertentu, dan akan berhenti pada &aktu yang tak terhingga.

Pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi dapat dilihat pada ambar 5.!.

0.01 0.01 0.02 0.02 0.03 0.03 0.04 0.04 0.05

0

0.01

0.01

0.02

0.02

0.03

Konsentrasi Na2S2O3 (M)

1/Waktu ( s-1)

ambar 5.! >ubungan konsentrasi terhadap laju reaksi

Dari gambar diatas dapat dilihat bah&a semakin tinggi konsentrasi suatu

larutan maka laju reaksi yang dihasilkan semakin cepat. Pada konsentrasi natrium

thiosulfat (Ba31) *,*! *,*!+ *,** *,*+ *,*1* *,*1+ dan *,*5* ?

dihasilkan laju reaksi masing$masing *,**11 *,*!!!!! *,*!! *,*!5*+

*,*!775 *,*!1"" *,**+!/ s$!

. dinyatakan bah&a konsentrasi lar

!*


11/34

Dari data yang diperoleh dapat utan berbanding lurus dengan laju reaksi.

>al ini disebabkan semakin besar konsentrasi pereaksi (Ba31) maka partikel$

partikel yang tersusun lebih rapat jika dibandingkan dengan 'at yang

konsentrasinya rendah. Partikel yang susunannya rapat akan sering bertumbukan

dibandingkan dengan partikel yang susunannya renggang. ehingga kemungkinan

terjadinya reaksi semakin besar.

5.. 3rde reaksi dan nilai k

3rde reaksi berkaitan dengan pangkat dalam hukum laju reaksi. Reaksi yang

berlangsung dengan konstan disebut reaksi orde nol. Reaksi orde pertama lebih

sering disebut dengan orde berpangkat satu. edangkan orde reaksi dua adalah

konsentrasi tunggal berpangakat dua atau dua konseentrasi masing$masing

berpangakat satu (>iskia,!"/).

>ubungan kuantitatif antara konsentrasi pereaksi dan laju reaksi dapat

ditentukan berdasarkan persamaanV =k [ A ]

m[B]

n

. Dari hubungan ini dapat

ditentukan konstanta laju reaksi (k) dan orde reaksinya dengan menurunkan

persamaan tersebut menjadi-

V =k [ Na2S2O3]m[ HCl]

n

.

Dikarenakan konsentrasi >Cl adala ! ?, maka -

V =k [ Na2S2O3]m[1]

n

.

V =k [ Na2 S2O3]m [1]

[¿ Na2 S2O3]log V = log k +m log¿

[¿ Na2S2O3]

log 1

t = log k +m log¿

y=a+bx

!!


12/34


13/34

¿1,517×10−1

3rde reaksi terhadap Ba31 ¿ slope(m)

¿0,629

Pada percobaan ini tidak dilakukan 0ariasi konsentrasi >Cl dan konsentrasi

>Cl yang digunakan adalah ! ?, sehinggan orde reaksi terhadap >Cl dapat

diasumsikan berilai !. 3rde reaksi total merupakan penjumlahan orde reaksi

terhadap Ba31 dan orde reaksi terhadap >Cl, sehingga-

3rde reaksi total ¿m+n

¿0,629+1

¿1,629

%aju reaksi dapat ditulis-

V =k [ Na2 S2O3]m [ HCl]n .

V =1,517×10−1[ Na2 S2O3]0,629 [ HCl ]1 .

5..1 Pengaruh suhu terhadap laju reaksi.

elain konsentrasi, laju reaksi juga dipengaruhi oleh suhu. Dengan kenaikan

suhu molekul$molekul menjadi lebih mudah bertumbukan dengan danpak yang

lebih besar, karena molekul tersebut bergerak lebih cepat, yang memiliki energi

yang cukup untuk bereaksi (Arbetty,!"1).

>ubungan suhu terhadap laju reaksi dapat dilihat pada ambar .1.

!1


14/34

305 310 315 320 325 330 335

0

0

0

0.01

0.01

0.01

0.01

0.01

Suhu (K)

1/Waktu (detik-1)

ambar 5.1 >ubungan suhu terhadap terhadap laju reaksi

Dapat dilihat bah&a semakin tinggi suhu larutan maka laju reaksi yang

dihasilkan semakin besar. Pada suhu 1* 1!1 1! 11 1 111 # dengan

konsentrasi yang sama yaitu- *,*+ ? dihasilkan laju reaksi masing$masing

*,**/57 *,**111 *,**+ *,*! *,*!*+7 *,*!!7 s$!. Dari data yang

didapat menyatakan kenaikan suhu larutan berbanding lurus dengan laju reaksi.

>al ini disebabkan karena semakin tinggi suhu maka energi kinetik 'at$'at yang

bereaksi akan semakin besar sehingga reaksi yang berlangsung akan semakin

cepat.

5..5 :nergi akti0asi (:a) dan faktor frekuensi (A)

:nergi yang diperlukan untuk menghasilkan tumbukan yang efektif disebut

energi pengaktifan. :nergi kinetik molekul$molekul tersebut tidaklah sama, ada

yang besar dan ada yang kecil. 3leh karena itu, pada suhu tertentu ada molekul$

molekul yang bertumbukan secara efektif dan ada yang bertumbukan secara tidak

efektif, sehingga ada tumbukan yang menghasilkan reaksi kimia dan ada yang

tidak menghasikan reaksi kimia (A'i'ah,**5).

!5


15/34

@ntuk hubungan antaraln 1

t terhadap !suhu (# $!) dapat dilihat pada

ambar 5.5.

0 0 0 0 0 0 0

-5.5

-4.5

-3.5

-2.5

-1.5

-0.5

0.5

1.5

f(x) = - 1870.68x + 1.16

R² = 0.99

1/T (K-1)

n 1/t

ambar 5.5 >ubungan !suhu (# $!) terhadap ln laju reaksi (!t)

Dapat dilihat bah&a persamaan linear yang diperoleh yaitu y 9 $!/*,4 ;

!,!7+. Dari persamaan linear tersebut dapat diperoleh nilai energi akti0asi (:a)

dan nilai faktor frekuensi (A). Persamaan linear tersebut berasal dari -

k = A . e− Ea RT

Dimana - V =k [ Na2 S2O3]m [ HCl]n .

V =k [ Na2 S2O3]m [1]1 .

V =k [ Na2 S2O3]m

k = V

[ Na2S2O3]m

ehingga,V

[ Na2 S2O3]m= A . e

− Ea RT

!+


16/34

V = A [ Na2S2O3]m. e

− Ea

RT

ln V = ln A [ Na2 S2O3]m+ ln e

− Ea RT

ln 1

t = ln A [ Na2S2O3]

m− Ea

R . 1

T

y=b+ax

?aka

− Ea

R merupakan slope dari persamaan linear dimana R adalah

ketetapan gas ,1!5 6mol.#, sehingga didapat nilai :a-

a=− Ea

R

−1870= − Ea

8,314 J

mol. K

Ea=1554,18 J

mol

6adi harga energi akti0asi (:a) dari Ba31 untuk bereaksi dengan >Cl

sebesar !++5/,! 6mol.

ln A=b

ln A=1,165

A=3,206

?aka nilai faktor frekuensi (A) yang didapat adalah - 1,*7

5..+ #esalahan yang terjadi pada praktikum.

Pada praktikum GPengaruh uhu dan #onsentrasi terhadap #ecepatan

ReaksiH ini terjadi ketidaksesuain hasil yang didapat dengan teori yang ada.

#esalahan yang terjadi yaitu kecepatan reaksi Ba31 konsentrasi *,*+ ? pada

!7


17/34

suhu 1+oC lebih kecil daripada suhu 1*oC. edangkan berdasarkan teori, jika suhu

reaksi dinaikkan maka reaksi akan berlangsung lebih cepat. #esalahan ini terjadi

karena kekurangtelitian praktikan dalam melakukan praktikum, seperti

ketidakcermatan ketika mengamati berlangsungnya reaksi antara Ba31 dengan

>Cl.

2A2 =

#:E?P@%AB

2erdasarkan praktikum yang telah dilakukan maka didapat beberapa

kesimpulan sebagai berikut-

!/


18/34

!. #onsentrasi berbanding lurus dengan laju reaksi, sehingga semakin tinggi

konsentrasi maka laju reaksi akan semakin cepat.

. 2erdasarkan grafik hubungan antara log CA terhadap log !t diperoleh nilai

konstanta laju reaksi (#) sebesar *,!+!/ %.mol$!.s$!. Bilai orde reaksi

terhadap Ba31 adalah *,7", dan nilai orde reaksi terhadap >Cl

diasumsikan !, karena tidak dilakukan 0ariasi konsentrasi terhadap >Cl,

sehingga orde reaksi totalnya sebesar !,7" atau dibulatkan menjadi

(!,7" ≈ ).

1. uhu berbanding lurus dengan laju reaksi, sehingga jika suhu larutan

dinaikkan maka laju reaksi akan semakin meningkat pua.

5. 2erdasarkan grafik hubungan antara !8 terhadap ln !t diperoleh nilai

energi akti0asi (:a) yaitu sebesar !++5/,! 6mol dan faktor frekuensi

sebesar 1,*7.

DA8AR P@8A#A

Arbetty, R.A. !"1. Kimia Fisika. :rlangga- 6akarta

Atkins P. !""". Kimia Fisika. :disi ke$. :rlangga- 6akarta

!


19/34

A'i'ah, @. **5. Laju reaksi. Departemen Pendidikan Basional- 6akarta

Castellan, . !". Physichal Chemistry. 8hird :dition. eneral raphic

er0ices- Be& Iork

Chang, Raymond. **+. Kimia Dasar: Konsep-Konsep Inti. :disi #etiga 6ilid .

:rlangga- 6akarta

>iskia, R. !"/. Kimia Dasar Prinsip dan Terapan Modern. 6ilid . :rlangga-

6akarta

#ahar, A. **+. %aju eaksi dan Mekanisme eaksi Kimia. @ni0ersitas

?ula&arman- amarinda

34toby, dkk. **!. Prinsip-prinsip Kimia Modern. :disi #eempat 6ilid !.

:rlangga- 6akarta

Petrucci, R. >. !"/. #imia Dasar Prinsip dan Terapan Modern. 6ilid .

:rlangga- 6akarta

8im Dosen #imia isik. *!. Diktat Petunjuk Praktikum Kimia Fisik . 6urusan

#imia ?EPA @BB:- emarang

=ogel. !""5. Kimia !nalisis Kuantitati" !nor#anik . Penerbit 2uku #edokteran

(:C)- 6akarta

!"


20/34

%A?PERAB A

P:R>E8@BAB

A.! ?enentukan massa Ba31 *,*5 ? dalam +* ml >3.

M = m

mr ×

1000

V

0,04= m

158 ×1000

250

0,04=m×1000

39500

m×1000=1580

m=1,580 gram

A. ?enentukan massa Ba31. +>3 *,*5 ? dalam +* ml >3

n Na2 S2 O3=n Na2 S2 O3.5 H 2O

m Na2 S2O3

mr Na2 S2 O3=

m Na2 S2 O3.5 H 2O

mr Na2 S2O3 .5 H 2 O

1,580 ram

158 ram /mol=

m Na2 S2O3 .5 H 2O

248ram /mol

m Na2 S2O3 .5 H 2 O=2,48 ram

A.1 ?enentukan =olume >Cl untuk membuat %arutan >Cl ! ? dalam +* ml

larutan

*


21/34

M =× !×10

mr

¿37×1,19×10

36,5

¿12,06 M

A.5 ?enentukan berbagai konsentrasi Ba31.

A.5.! #onsentrasi *,*1+ Ba31 dalam +* ml larutan.

M 1×V 1= M 2×V 2

0,04 M × V 1=0,035 M ×50ml

V 1=43,75ml

A.5. #onsentrasi *,*1* Ba31 dalam +* ml larutan.

M 1×V 1= M 2×V 2

0,04 M × V 1=0,030 M ×50ml

V 1=37,5ml

A.5.1 #onsentrasi *,*+ Ba31 dalam +* ml larutan.

M 1×V 1= M 2×V 2

0,04 M × V 1=0,025 M ×50ml

V 1=31,25ml

!


22/34

A.5.5 #onsentrasi *,** Ba31 dalam +* ml larutan.

M 1×V 1= M 2×V 2

0,04 M × V 1=0,020 M ×50ml

V 1=25ml

A.5.+ #onsentrasi *,*!+ Ba31 dalam +* ml larutan.

M 1×V 1= M 2×V 2

0,04 M × V 1=0,015 M ×50ml

V 1=18,75ml

A.5.7 #onsentrasi *,*!* Ba31 dalam +* ml larutan.

M 1×V 1= M 2×V 2

0,04 M × V 1=0,010 M ×50ml

V 1=12,5ml

A.+ ?enghitung orde reaksi dan konstanta reaksi dari konsentrasi Ba31.

V =k [ Na2S2O3]m[ HCl]

n

V =k [ Na2S2O3]m

log V =log{k [ Na2 S2 O3]m}


23/34

[¿ Na2 S2O3]log V = log k +m log¿

[¿ Na2S2O3]

log 1

t = log k +m log¿

y=a+bx

y=0,629 x−0,819

log k =−0,819

k =0,1517 ". mol−1 s−1

m=0,629

3rde reaksi total- 0,629+1=1,629≈2

Persamaan akhir laju reaksi berdasarkan orde dan konstanta reaksi yang

didapat dari persamaan adalah-

V =1,517×10−1[ Na2 S2O3]0,629 [ HCl ]1

A.7. Perhitungan pengaruh suhu terhadap laju reaksi.

V =k [ Na2 S2O3]m

k = V

[ Na2S2O3]m

k = A . e− Ea RT

V

[ Na2 S2O3]m= A . e

− Ea RT

1


24/34

V = A [ Na2S2O3]m. e

− Ea

RT

ln V = ln A [ Na2 S2O3]m+ ln e

− Ea RT

ln V = ln A [ Na2 S2O3]m−

Ea

R . 1

T

= dinyatakan sebagai1

t , sehingga-

ln 1

t = ln A [ Na2S2O3]

m− Ea

R . 1

T

ln 1

t =

− Ea R

× 1

T +ln A [ Na2 S2 O3]

m

y=ax+b

y=−1870 x+1,165

ln k =ln A− Ea

R ×

1

T

a=− Ea

R

−1870= − Ea

8,314 J mol

. K

− Ea=−15547,18

Ea=15547,18 J

mol

ln A=b

5


25/34

ln A=1,165

A=3,206

%A?PERAB 2

RAE#

0.01 0.01 0.02 0.02 0.03 0.03 0.04 0.04 0.05

0

0.01

0.01

0.02

0.02

0.03

Konsentrasi Na2S2O3 (M)

1/Waktu ( s-1)

rafik 2.! >ubungan konsentrasi terhadap laju reaksi

+


26/34

-2.1 -2 -1.9 -1.8 -1.7 -1.6 -1.5 -1.4 -1.3

-2.5

-2

-1.5

-1

-0.5

0

f(x) = 0.63x - 0.82

R² = 0.99

Log CA

Log 1/Waktu

rafik 2.. >ubungan log CA terhadap log1

t .

305 310 315 320 325 330 335

0

0

0

0.01

0.01

0.01

0.01

0.01

Suhu (K)

1/Waktu (detik-1)

rafik 2.1 >ubungan suhu (8) terhadap terhadap laju reaksi (1

t ).

7


27/34

0 0 0 0 0 0 0

-5.5

-4.5

-3.5

-2.5

-1.5

-0.5

0.5

1.5

f(x) = - 1870.68x + 1.16

R² = 0.99

1/T (K-1)

n 1/t

rafik 2.5 >ubungan !suhu (# $!) terhadap ln laju reaksi (!t)

%A?PERAB C

A?2AR

C.! oto pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi.

/


28/34

(a) (b)

ambar C.! Pengaruh laju reaksi pada konsentrasi Ba31 *,*5* ? sebelum

direaksikan (a) dan sesudah direaksikan dengan >Cl.

(a) (b)

ambar C. Pengaruh laju reaksi pada konsentrasi Ba31 *,*1+ ? sebelum

direaksikan (a) dan sesudah direaksikan dengan >Cl.


29/34

(a) (b)

ambar C.1 Pengaruh laju reaksi pada konsentrasi Ba31 *,*1* ? sebelum

direaksikan (a) dan sesudah direaksikan dengan >Cl (b).

(a) (b)

ambar C.5 Pengaruh laju reaksi pada konsentrasi Ba31 *,*+ ? sebelum


"


30/34

(a) (b)

ambar C.+ Pengaruh laju reaksi pada konsentrasi Ba31 *,** ? sebelum


ambar C.7 Pengaruh laju reaksi pada konsentrasi Ba31 *,*!+ ? sesudah

direaksikan dengan >Cl.

1*


31/34

(a) (b)

ambar C./ Pengaruh laju reaksi pada konsentrasi Ba31 *,*!* ? sebelum


C. oto pengaruh suhu terhadap laju reaksi.

ambar C. %arutan Ba31 *,*+ ? sebelum direaksikan dengan >Cl

1!


32/34

(a) (b)

ambar C.". >Cl ! ? pada suhu 1+oC (a) dan Ba31 *,*+ ? setelah

direaksikan dengan >Cl suhu 1+oC (b).

(a) (b)

ambar C.!* >Cl ! ? pada suhu 5*oC (a) dan Ba31 *,*+ ? setelah

direaksikan dengan >Cl suhu 5*oC (b).

1


33/34

(a) (b)

ambar C.!! >Cl ! ? pada suhu 5+oC (a) dan Ba31 *,*+ ? setelah

direaksikan dengan >Cl suhu 5+oC (b).

(a) (b)

ambar C.! >Cl ! ? pada suhu +*oC (a) dan Ba31 *,*+ ? setelah

direaksikan dengan >Cl suhu +*oC (b).

11


34/34

(a) (b)

ambar C.!1 >Cl ! ? pada suhu ++oC (a) dan Ba31 *,*+ ? setelah

direaksikan dengan >Cl suhu ++oC (b).

(b)

ambar C.!5 >Cl ! ? pada suhu 7*oC (a) dan Ba31 *,*+ ? setelah

direaksikan dengan >Cl suhu 7*o

C (b).

Documents

Pengaruh Suhu dan Konsentrasi Terhadap Laju Reaksi