PERCOBAAN 3

7/17/2019 PERCOBAAN 3

http://slidepdf.com/reader/full/percobaan-3-568c53aca9582 1/21

Percobaan 3

I. JUDUL

Rumus Empiris Senyawa

II. HARI DAN TANGGALIII. TUJUAN

1. Mencari rumus empiris dari suatu senyawa dan menetapkan rumus

molekul senyawa tersebut;

2. Mempelajari cara mendapatlan data percobaan dan cara memakai data

untuk menghitung rumus empiris;3. Mmepelajari siat!siat senyawa berhidrat;

". Mempelajari reaksi bolak!balik hidrasi; dan

#. Menentukan persentase air dalam suatu hidrat.

IV. PERTANYAAN PRAPRAKTIK

1. $pakah yang disebut rumus empiris dan rumus molekul%&awab' Rumus empiris ' Rumus kimia yang menyatakan perbandingan

jumlah atom!atom yang bergabung( dimana

jumlah atom!atom tersebut tidak mempunyai

aktor persekutuan tersebut.

Rumus molekul' Rumus kimia yang menunjukkan jumlah atom yang

bergabung dalam setiap molekul dari senyawa

tersebut.

2. &ika dalam # gram tembaga klorida terdapat 2(3# gram tembaga dan

2()# gram kloroda( tentukanlah rumus yang paling sederhana dari

tembaga klorida tersebut*

&awab'$r +u , )3(#

$r +l , 3#(#

mol +u ,2,35

63,5

mol +u ,

mol +l ,2,6535,5

mol +l ,

mol +u ' mol +l



3. -einisikan apa yang dimaksud dengan hidrat*&awab ' idrat adalah ' senyawa yang setiap satu molnya mengandung

air atau senyawa yang tersusun karena adanya molekul air sebagai

bagian komposisinya.". Suatu sampel diketahui berupa hidrat yaitu /ink sulat 0nS". 4ila

355 gram sampel dipanaskan hingga bobotnya tetap( bobot yang

tersisa adalah 1()62 gram. 4agaiman rumus garam hidrat ini7

&awab ' nS".82 nS" 9 8 2

Massa nS".82 , 3 gr

Massa nS" , 1.)62 gr

Massa 2 , massa nS".82 : massa nS"

, 03!1()62gr

, 1(35 gr

Mol nS" ,1,692

145

, 5(51 mol

Mol 2 ,1,308

18

, 1(5< mol

Mol nS" ' mol 2=oeisien nS" ' koeisien 2

5(51 ' 5(5<

1 ' 8

>, <&umlah molekul hidrat , <

&adi( rumus senyawa tersebut adalah nS"<2.

V. LANDASAN TEORI

Rumus empiris suatu senyawa menyatakan musbah terkecil jumlah atom

yang terdapat dalam senyawa tersebut. Rumus yang sebenarnya untuk semua

unsur dalam senyawa dinamakan ruus molekul. Misalnya( hydrogen peroksida

mempunya rumus nyata 22 ini berarti rumus empirisnya . $setilena

adalah gas yang digunakan untuk mengelas( dan ben/ene adalah pelarut cair.

Siat isis dan kimia kedua /at ini berbeda tetapi rumus empirisnya sama(

yaitu +. Rumus molekul $setilena +22 dan rumus molekul ben/ene +)).



Menurut sejarah( rumus empiris ditentukan lewat penggabungan nisbah

bobot dari unsure!unsurnya. ?ni merupakan langkah yang penting unutk

memperlihatkan siat berkala dari unsure!unsurnya. @ercobaan rumus empiris

juga dilakukan untuk menentukan daya gabung suatu unsure. 4aru!baru ini

unsure sintetik Aawrensium diketahui memiliki daya gabung tiga percobaan

berdasarkan percobaan rumus empiris. Aawrensum radioakti bergabung

dengan klorin membentuk lawrencium klorida dengan rumus Ar+l3.

4eberapa unsure menunjukkan daya gabung lebih dari satu(

sehingga rumus empiris senyawa bergantung pada bagaimanaunsur itu

bergabung. Misalnya( besi dapat bereaksi dengan oksigen membentuk 4esi

0??? oksida. 4ergantung pada kondisi percobaan pembentukan senyawa.

-alam percobaan ini( pita magnesium akan dipanaskan dalam krus dan diubah

menjadi senyawa oksida.

idrasi $ir

4eberapa reaksi yang dilakukan di laboratorium kimia selalu

berkenaan dengan larutan( beberapa diantaranya bekerja dengan

menngunakan air sebagai pelarut. =atika air diuapkan( hasil reaksi dapatdiisolasi( seringkali dalm bentuk padatan. =adang kada prduk padatan ini

mengandung molekul air sebagai bagian dari komposisinya. Sebagai contoh(

jika nikel 0?? oksida 0Bi dilarutkan dalam larutan 2S" encer( maka

terbentuk BiS".

Bi 9 2S" BiS" 9 2

4ila air diuapkan( terbentuklah =ristal berwarna hijau gelap. =etika dianalisis

=ristal tersebut mengandung ) mol air untuk setiap mol nikel 0?? sulat.

Senyawa ini dinamakan hidrat atau garam hidrat( dan air yang ada merupakan

bagian penting dari komposisinya yang terbentuk dan disebut air hidrat.



4eberapa bahan akan menyerap sedikit air jika ditempatkan di atmoser ya ng

mengandung banyak uap air. @enambahan air akan membentuk hidrat dan

kehilangan air membentuk /at anhidrat dan proses ini merupakan proses

bolak!balik.

0@enuntun @raktikum =imia -asar( 2513' 35!31

Suatu senyawa kimia ditandai dengan rumusnya. $da tiga

rumus yaitu rumus empiris( rumus molekul( dan rumus struktur. Rumus

empiris yaitu senyawa yangb menunjukkan perbandingan yang sederhanna

dari atom unsure dalam senyawa itu( jadi hanya menunjukkan jumlah relatiCe

atom setiap unsure.

Mula!mula ahli kimia menyangka bahwa untuk mengenal

suatu senyawa cukup dengan mengetahui rumus empirisnya. Bamun setelah

dianalissi beberapa senyawa dibuktikan bahwa dengan rumus empiris saja

belum cukup untuk mengenal suatu senyawa. Misalnya( pada tahun 12#Michael Daraday menemukan senyawa butena yang telah dianalisis( tenyata

bahwa rumus empirisnya sama dengan rumus empiris etilena 0+2. Rumus

kedua senyawa ini kini dikenal dengan rumus empirisnya +" dengan +2".

Rumus molekul menyatakan jumlah atom yang sebenarnnya dari setiap unsure

dalam molekul.

$da kalanya nsenyawa yang berbeda memiliki rumus molekul

yang sama. -ua senyawa yatau lebih yang mempunyai unsure molekul yangsama tetapi mempunyai siat isik dan siat kimia yang berbeda disebut

isomer. +ontoh di b awah ini menunjukkan bahwa suatu unsure senyawa yang

rumus empirisnya +3 dan rumus molekulnya +)).



!+ :+!

0-rs. iskia $hmad.dkk( 1663 '))

=omposisi yang akan memungkinkan untuk mengidentiikasikan senyawa

melalui percobaan. @rosedur yang pertama dengan analisis kimia akan

memmperoleh jumlah garam dari setipa unsure yang terkansung dalam suatu

senyawa dengan massa tertentu. =emudian diubah jumah dalam garam

menjadi jumlah dalam mol untu setiap unsure. -enhgan begitu rumus empiris

dari senyawa terseut dapat ditentukan.

=ita dapt memahami dengan lebih baik arti kata empirisF

yang secara hariaah berarti hanya berdasarkan pengamtan dan pengukuran.

Gumus empiris ditentukan dari analisis senyawa tersebut dalam unsur!unsur

penyusunnya. @engetahuan tentang bagaimana atom!atom berkaitan satu sama

lain dalam suatu senyawa tidak diperlukan.

0Raymond +hang( 2513 ' )

Rumus empiris adalah rumus paling sederhana dalam komposisi suatu

senyawa. -alam menentukan rumus empiris terlbih dahulu dicari massa atau

persentase massa dalam senyawa kemudian bagi dengan massa atom relati

masing!masing unsur.

Mol /at $ ' mol /at 4 'mol /at +

Rumus molekul adalah kelipatan dari unsure empiris.

0$di.k.S.G( 2556 ' "51

Rumus empiris merupakan rumus palingb sederhana dari suatu senyawa.

Rumus empiris tidak menunjukkan jumlah atom!atom yang terdapat dalam



molekul. Rumus ini hanya menyatakan perbandingan jumlah atom!atom yang

terdapat dalam molekul. Rumus empiris suatu senyawa tidak dapat ditentukan.

ukum perbandingan tetap merupakan hukum yang menghendaki penulisan

rumus kimia yang baik berupa rumus empiris maupun rumus molekul. Rumus

empiris senyawa dapat ditentukan berdasarkan persentase unsur!unsur yang

membentuk senyawa itu. leh karena itu kita mengetahui massa molar

masing!maisng unsur( maka dari perbandingan massa unsure!unsur dalam

senyawa kit adapt menarik kesimpulan tentang perbandingan mol unsur!unsur

dalam senyawa. @erbandingan mol mencerminkan pula jumlah atom( sehingga

kita dapat menghitung perbandingan massa unsur!unsur dalam senyawa.

0http'%%.www.kimia.upi.edu%

Rumus empiris merupakan suatu perbandingan jumlah mol unsure!unsur yang

menyusun suatu senyawa. Menetukan rumus empiris berarti menghitung

jumlah mol unsure!unsur kemudian membandingkannya. -alam penentuan

tersebut diperlukan sejumlah data( yaitu( massa unsure( perbandingan massa

unusr atau persentase dan massa atom relati 0$r unsure tersebut.

$dapun rumus molekul senyawa merupakan rumus kimia

yang menngambarkan jumlah atom dan unsure penyusun senyawa. -alam

penentuan rumus molekul( perlu ditentukan terlebih dahulu empirisnya(

selanjutnya dengan menggunakan data massa molekul relatiCe 0Mr senyawa

dapat ditentukan rumus molekulnya.

Senyawa hidrat adalah senyawa yang mengikat molekul!molekul air. Molekul

air yang terikat dinamakan molekul hidrat. @enentuan jumlah molekul hidrat

yang terikat dilakukan dengan cara memanaskan garam hidrat 0mengandung

air menjadi garam anhidrat 0tidak mengandung air.

0http'%%.www.belajarkimia.com

http://var/www/apps/conversion/tmp/scratch_5/http:%2F%2F.www.kimia.upi.edu%2F

http://var/www/apps/conversion/tmp/scratch_5/http:%2F%2F.www.belajarkimia.com

http://var/www/apps/conversion/tmp/scratch_5/http:%2F%2F.www.belajarkimia.com

http://var/www/apps/conversion/tmp/scratch_5/http:%2F%2F.www.kimia.upi.edu%2F



Diambil. Alat harus dalam keadaan bersih dan kering

Ditimbang hingga ketelitian 0,001 gr. Dicatat bobotnya

Diambil

Dibersihkan dengan kertas tisu untuk men

Diletakkan diatas

Dipanaskan dengan pembakar Bunsen (api biru) hingga dasar krus berpijar selama

Dibuta tutup krus dengan menggunakan penjepit krus sedikit, agar udara dapat masuk. anjutkan pe

matikan Bunsen dan dibiarkan selama 1! menit (selama pemanasan dengan tutup terbuka sedikit, logam "g bereaksi deng

Dipanaskan dalam keadaan tertutup dengan api kecil selama ! menit tidak ada asap yang timbul

Bunsen dimatikan, didinginkan krus selama 1! menit lalu ditimbang

Dilanjutkan pemanasan dengan api kecil selama 20 menit, lalu didinginkan

Ditimbang dengan ketelitian 0,001 gram

VI. ALAT DAN BAHAN

$. Rumus Empiris Senyawa

• $lat'

a. +awan krus

b. Gimbanganc. =rus

d. =ertas tisu

e. =aki tiga

. @embakar 4unseng. @ipet tetes

h. Helas arloji

i. @enjepit krus

• 4ahan'

a. Aogam magnesium

b. Bitrogen

c. 5(# logam tembagad. 15 ml asam nitrat "M

e. @ita magnesium 015!1# cm

4. ?-R$S? $?R

• $lat'

a. +awan porselin

b. Segitiga penyangga

c. =aki tigad. Gimbangan

e. =aca arloji

• 4ahan'

a. -eterjen cair b. $ir suling

c. Aarutan B3 )M

d.1

2 spatula tembaga 0?? sulat penta hidrat 0+uS"#2

VII. PROSEDUR KERJA

$. Rumus Empiris Senyawa

++



+atatan ' bila Mg tidak tersedia( dapat digunakan +u dengan prosedur di halaman

selanjutnya



$a%an penguap

0,! gr logam tembaga

10 ml asam nitrat &"

Dibersihkan, dipanaskan, didinginkan, ditimbang smapai bobot tetap

Ditambahkan

Dicampur

Ditutup dengan gelas arloji

'etelah semua larut logam tembaga dipanaskan lagi sampai terbentuk ristal hitam

emanasan dilanjutkan sampai terbentuk ristal kekuningan, didinginkan dalam suhu kam

$a%an penguap beserta isinya ditimbang sampai bobotnya tetap

*umus empiris ditentukan dari oksidasi tembaga tersebut

$a%an porselin

Deterjen

Air suling

arutan +#- "

Air suling

'egitiga penyangga

Dikeringkan

Ditempatkan

Diperiksa beserta tutupnya

Dicuci dengan

Dibilas dengan

Dicuci lagi dengan

Dibilas lagi dengan

Diatur ketinggiannya sehingga tengah ca%an tepat pada b

enutup sedikit dibuka saat dipanaskan

4. idrasi1. @enentuan kuantitati persentase air dalam senyawa hidrat



$a%an porselin

1 gr sampel

Dipanaskan dengan hati/hati sampai bagian tengah ca%an terlihat membara, dipertahankan pemanasan s

emanasan dihentikan dan didinginkan pada suhu kamar selama 10/1! menit

$a%an dan tutupnya dijaga supaya tetap dalam keadan bersih

Ditimbang

Ditimbang beserta tutupnya

Diletakkan pada segitiga dengan penutup sedikit dibuka sehingga uap dapat keluar

Dipanaskan selama 1 menit dengan pembakar di ba%ah

anas dinaikkan hingga bagian atas terlihat merah selama 10 menit

emanasan dihentikan, ca%an ditutup, dibiarkan deingin pada suhu kamar dan ditimbang

Dihitung persentase air dan ditentukan rumus hidrasi air



spatula tembaga() sulat panta hidrat ($u'&!+2)

$a%an porselin

Dicatat hasil pengamatan

Dimasukkan ke dalam

Diamati sampel ini dan dicatat %arnanya

Ditutup dengan kaca arloji

Dipanaskan (jangan terlalu panas)

emanasan dihentikan

Didinginkan dan ditetesi air yang terkumpul pada kaca arloji ke dalam ca

2. Reaksi bolak!balik hidrat

I???. DATA PENGAMATAN

1. Senyawa magnesium

Bo. 4agaimana

mendapatkannyaJlangan ? Jlangan

1 4obot cawan krus 9

tutup

Menimbang #)(15 gr


magnesium

Menimbang #)(2 gr

3 4obot magnesium 02!01 5(1 gr

" 4obot cawan krus 9

tutup 9 magnesium

Menimbang #)(3" gr

# 4obot magnesium

oksida

0"!01 5(2" gr

) 4obot oksida 0"!02 5(5) gr

< 4obot atom magnesium Gable berkala 2"(3 2"(3

4obot atom oksida Gable berkala 1)(5 1)(56 &umlah mol atom

oksigen

Gable berkala 5(553

15 &umkah mol atom

magnesium

Gable berkala 5(55<

11 Rumus empiris Gable berkala 2(1 8 15!#



magnesium oksida


tutup 9 Mg 9 2

Gable berkala #)(1" gr

Senyawa tembaga• 4obot cawan penguap

• 4obot cawan penguap 9 tembaga

• 4obot cawan penguap 9 oksida tembaga

• 4obot oksida tembaga yang diperoleh

• Gulis reaksi antara logam tembaga dengan asam nitrat

• -ari hasil percobaan buatlah perhitungan untuk menentukan rumus

empiris oksida tembaga tersebut.

$. $ir hidrat

1. Massa cawan kosong 9 tutup ,

#6( 5 gr

2. Massa cawan kosong 9 tutup 9contoh ,

#6(# gr

3. Massa cawan kosong 9 tutup 9 contoh pemanasan 1

, #()2 gr ". Massa cawan kosong 9 tutup 9 contoh pemanasan 2

, #6(# gr

#. Massa cawan kosong 9 tutup 9 contoh pemanasan 3

,

). Massa contoh setelah pemanasan 0bobot tetap ,

#6("" gr

<. Massa contoh setelah pemanasan ,

. Massa air yang hilang dari contoh

, 5(1" gr

6. @ersentase air yang hilang dari contoh ,

1"K

15. Massa molar senyawa hidrat , 1

gr

11. Rumus hidrat ,

+uS".#2



12. &umlah /at anu , 1

gr

4. Reaksi bolak!balik a. Larna +uS".#2 hijau

b. @ada pemanasan +uS".#2 terdapat pada kaca arlojic. Larna +uS".#2 setelah pemasanasan biru pucat

d. Setelah pemanasan dan penambahan 2 terjadi warna

biru

e. @ersamaan reaksi'

+uS".#2 +uS" 9 #2

+uS" 9 #2 +uS".#2

?>. @EM4$$S$B

$. Rumus empiris senyawa

Rumus empiris adalah rumus yang menyatakan perbandingan terkecil

atom!atom unsure yang menyusun suatu senyawa. +ara menentukan

rumus empiris data percobaan adalah sebagai berikut'

a. +ari massa atau persentase unsure!unsur oenyusun senyawa( pada

data diperoleh massa Mg 5(2" gram dengan massa Mg, 5(1

gram dan massa oksigen 5(5) gram.

b. 4agi dengan $r masing!masing sehingga diperoleh perbandingan

kecil dengan $r Mg , 2" dan $r , 1).

4erdasarkan data di atas maka rumus empirirs dari Mg8y dapat

diketahui dengan perhitungan di bawah ini'

-ik' massa Mg8y , 5(2" gr

Mg , 5(1 gr

, 5(5) gr

$r Mg , 2" gr%mol

$r , 1) gr%mol



-it' rumus empiris Mg8y7

@enyelesaian'

Mol Mg ,

0,18gr

24 gr

mol

=0,0075mol

Mol ,

0,06gr

0,16 gr

mol

=0,00375mol

@erbandingan Mg' 5(55<#' 5(55<# , 2'1

&adi rumus empiris Mg8y yaitu Mg2

4. $ir hidrat4erdasarkan prosedur kerja untuk percobaan air hidrat diperoleh data

dengan cara menimbang yaitu'1. Massa cawan kosong 9 tutup ,

#6( 5 gr

2. Massa cawan kosong 9 tutup 9contoh ,

#6(# gr 3. Massa cawan kosong 9 tutup 9 contoh ,

#()2 gr

". Massa contoh setelah pemanasan ,

#6("" gr #. Massa air yang hilang dari contoh

, 5(1" gr

). @ersentase air yang hilang dari contohK 2 yang hilang dari contoh ,

massaair yanhhilang

massaconto h x100

,0,14 gram

(58,58−59 )gram x 100



,0,14

q ,58 x100

, 5(2"

<. Rumus hidrat

Mol +uS" ,massa contoh setelah pemansan

Mr CuSO 4

,59,,44

159,5

, 5(3<2 mol

Mol air ,massa air yanghilang dari contoh

Mr air

,

0,14

18

, 5.55< molMol +uS" ' mol air 5(3<2 ' 5(55< 1' #(31 1'#

&adi rumus empirismsenyawa hidratnya +uS".#2

@ermasalahan yang timbul saat merumuskan cawan dan isinya sampai

bobot tetap yaitu

• -imungkinkan kurang ketelitian dalam malakukan penimbangan

cawan dan isisnya

• Gerkadang tutup cawan tidak menutup rapat sehingga isi cawan

menguap dan mempengaruhi jumlah massa senyawa hidrat

+. Reaksi bolak!balik 4erdasarkan prosedur kerja yang telah dilakukan untuk percobaan

reaksi bolak!balik di atas dihasilkan data percobaan dengan cara

pengamatan tersebut adalah'

a. +awan +uS".#2 biru

b. @ada pemanasan +uS".#2 terdapat air pada kaca aeloji dalam

bentuk uap

c. Larna contoh setelah pemasasan adalah putih pucat

d. Larna contoh setelah pemansan adalah birue. @ersamaan reaksi'

+uS".#2 +uS" 9 #2

+uS" 9 #2 +uS".#2



• Rumus empiris senyawa

$pabula pita logam magnesium dibakar melalui 4unsen lalu

direndam dalam air maka tetap terbakar hingga magnesiumnya

habis. Mmagnesium ketika dibakar dalam udara menghasilkan

cahaya putih yang telang. al ini menunjukkan bahwa pit

Magnesium bereaksi dengan oksigen.>. @ERG$B$$B @$S+$ @R$=G?=

1. 4ila logam magnesium yang dugunakan bobotnya berbeda!beda

apakah rumus empirisnya sama7 &elaskan

&awab' rumus empiris bergantung pada perbandingan mol atom!atom

penyusun senyawa( jika massa logam magnesium berubah maka

perbandingan mol akan berubah pula dan rumus emprisnya tidak akan

sama.

2. -ari data di bawah ini( hitung rumus senyawa( suatu senyawa sulur

dengan bobot #5(55 gr dipanaskan dengan kondisi tertentu untuk

menghasilkan senyawa sulur oksigen. 4obot senyawa sulur oksigen

155(55 gr. 4agaimana rumus empiris senyawa tersebut7

&awab' dik' massa S , #5gr

S , 155 gr , 155 gr!#5 gr , #5 gr

$r S , 32 gr%mol$r , 1) gr%mol-it' Rumus empiris7

&awab' mol S ,

50 gr

16 gr

mol

=3,12mol

@erbandingan mol S' mol 1(#)' 3(12 1'2

&adi rumus empirisnya S2

3. Suatu senyawa setelah dianalisis ternyata mengandung <"(5)K

oksigen dan sisanya nitrogen. Guliskan rumus empiris senyawa

tersebut*

&awab ' -ik ' massa , <"(5) K

B , 155!<"(5) , 2#(6"K

$r , 1)$r B , 1"

-it' Rumus empiris



@enyelesaian'

Mol ,74,06

16=4,62mol

Mol B ,25,94

14=1,85mol

@erbandigan mol ' mol B 1(#' "()22'#

&adi rumus empirisnya ' B2#

". 4erapa gram logam /ink yang akan larut 1(# kg +l 3<K dan berapa

Colume gas hydrogen yang dibebaskan pada keadaan tersebut7

&awab '

n 9 2cl n+l2 9 2

"1(56 mol

+l ,1500 gr

36,5 gr/

mol

=41,09mol

Massa n ,1

2 x41,09

, 25(#" 8 )#(36, 13"3(<) gram

Mol 2 ,1

2 x41,09

, 25(#" mol

2 dalam SG@ , 25(## mol 8 22(" mol

, ")5(32 mol

@ertanyaan'

1. =enapa dipilih cawan porselin yang masih baik 0utuh untuk

percobaan menentukan hidrat7

&awab ' karena jika cawan porselin rusak( maka terjadi kebocoran

disaat percobaan( selainitu massa cawan porselin juga

diperhitungkan pada percobaan ini( sehingga cawan porselin

diharuskan terhindar dari kerusakan. Jsahakan dalam keadaan

kering dan bersih untuk memulai percobaan.2. $payang dimaksud bobot tetap7

&awab ' bobot tetap adalah massa tetap senyawa setelah pemanasan

berulang

3. $pa tujuan ditutupnya tabung7



&awab ' tujuan dituutpnya tabung agar uap air tidak menguap ke

udara

". Mengapa warna +uS" yang biru berubah menjadi putih pada

pemanasan7&awab ' karena senyawa +uS" terurai menjadi ion +u29 dan S"2!

dan diduga akan terbentuk endapan +u sehingga warnanya

berubah menjadi putih

#. @emanasan harus di hentikan segera bila warnanya berubah

menjadi coklat atau hitam . jelaskan maksud kalimat tersebut 7&awab ' Maksudnya adalah agar /at tidak menjadi abu atau bahkan

mengeluarkan asap yang dapat membuat senyawa tersebut

menguap. al ini mengalahkan senyawa anhidrat tidak akan

membentuk senyawa hidrat kemmbali seperti semula secara

sempurna.

). Suatu senyawa hidrat diketahui mempunyai massa 1()32 gram

sebelum di panaskan. itunglah persen air setelah e8sprimen pada

hidrat7

&awab'

Massa sebelum dipanaskan , 1()32 gr Massa setelah pemanasan , 1(55 gr

-it ' K air , 7

&awa ' K air¿ massa air yanghilang

massa sebelum dipanaskan 8 155K

¿1,632−1,008

1,632 8 155K

, 3(23#K

<. Guliskan reaksi seimbang dari pemanasan +uS".#27

&awab'+uS".#2 reaksi bolak balik +uS" 9 #2



>?. -?S=JS?$. Rumus empiris senyawa

4erdasarkan penambahan hasil percobaan dengan kajian teori tentang

rumus empriris senyawa terdapat perbedaan yaitu'

Menurut teori perbandingan mol% atom penyusun rumus empiris

Mg8y yaitu seharusnya perhitungan hasil percobaan dihasilkan

rumus empiris yang sama dengan teoritis( perbedaan ini disebabkan

karena massa masing!masing atom Mg8y berbeda!beda.

4. $ir hidratMassa +uS" yang dihasilakan tidak tepat 1 Hram. ?ni tidak

sesuai dengan teori. -an semua prosedur telah diikuti berrdasarkan

buku penuntun. al ini mungkin disebabkan kurangnya ketelitian

dalam penimbangan cawan dan isinya.

+. Reaksi bolak!balik @ada percobaan reaksi bolak!balik pratikan memperoleh hasil

percobaan yang sama dengan teori. -alam pengamatan pratikan

memperoleh data yaitu'a. +awan +uS".#2 biru

b. @ada pemanasan +uS".#2 terdapat air pada kaca aeloji

dalam bentuk uapc. Larna contoh setelah pemasasan adalah putih pucat

d. Larna contoh setelah pemansan adalah biru

e. @ersamaan reaksi'

+uS".#2 +uS" 9 #2

+uS" 9 #2 +uS".#2

>??. -?S=JS?

• Rumus empiris senyawa menyatakan nisbah terkecil jumlah atom

yang terdapat dalam senyawa tersebut

• +ara menentukan rumus empiris yaitu'

a. +ari garamnya.

b. 4agi dengan air masing!masing atom

-alam ekspermen rumus empiris Mg8y yaitu Mg2

sedangkan dalam teori rumus Mg8y yaitu Mg 0magnesium

oksida

• @erbedaan rumus empiris disebabkan karena jumlah massa atom

penyusun senyawa Mg8y sama.



$ir hidrat

• $ir hidat adalah air yang menjadi komposisi dari senyawa hidrat

• Senyawa hidrat adalah senyawa yang dihasilkan dari suatu reaksi (

kadangkal berbentuk padatan dan mengandung molekul air sebagai

bagia dari momposisinya dan bila diuapkan terbentuk =ristal

berwarna hijau gelap

• Siat!siat senyawa hidrat'

1. -apat diisolasi2. Mengandung molekul air

3. Reaksinya bolak!balik

". 4ila kehilangan air membentuk senyawa anhidrat#. Membentuk =ristal berwarna hijau gelap bila air diuapkan

Reaksi bolak!balik hidrat adalah reaksi senyawa hidrat dalam

keadaan setimbang sebagai contoh'+uS".#2 +uS" 9 #2

+uS" 9 #2 +uS".#2

4obot total tetap suatu senyawa 0air hidrat setelah pemanasan

berulangkali.

@ada reaksi bolak!balik terjadi perubahan warna karena

senyawa hidrat dapat membentuk =ristal bila diuapkan

%dipanaskan.

>???. -$DG$R @JSG$=$

$chmad( hiskia.1663. kimia dasar.&akarta' Erlangga

$di(=.2515. Rumus kimia.ogyakarta' @ustaka Lidyatama+hang(Raymod.255". Kimia Dasar . &akarta'Erlangga

Epinur(dkk.2511. Penuntun praktikum kimia dasar .&ambi' JniCersitas

&ambihttp'%%.www.belajarkimia.com



Documents

PERCOBAAN 3