BAB V

TUGAS DAN PERTANYAAN

5.1 Tugas

A. Elektrolisis untuk Menentukan Bilangan Avogadro

1. Hitung berapa Coulomb yang diperlukan untuk mengoksidasi 0,08 gram

(massa Cu pada percobaan) tembaga!

Jawab:

2. Hitung berapa Coulomb yang diperlukan untuk mengoksidasi 1 mol

tembaga!

Jawab:

3. Muatan satu ion Cu+ adalah 1,6 × 10-19 Coulomb. Hitung jumlah ion Cu+

yang terbentuk dalam percobaan (jumlah atom Cu dalam satu mol tembaga

sama dengan No)!

Jawab:

B. Mengukur GGL Sel dan Menguji Persamaan Nerst

1. Tulis reaksi sel dan bentuk umum persamaan Nerst untuk sel tersebut

Reaksi sel : Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu

Bentuk umum persamaan Nerst

2. Buat kurva Esel sebagai fungsi log [Zn2+] / [Cu2+]

[Zn2+] [Cu2+] Log [Zn2+]/[Cu2+] Esel

1,0 1,0 0 0,602

1,0 0,1 1 0,515

1,0 0,01 2 0,452

1,0 0,001 3 0,442

Grafik 5.1 Kurva log [Zn2+] / [Cu2+] vs Esel

3.Hitung gradient dan perpotongan kurva dengan sumbu y

Persamaan kurva :

- y = -0,0543x + 0,5842

- Intercept = 0,5842

- Gradien = -0,0543

5.2 Pertanyaan

1. Apakah nama endapan merah / jingga yang terbentuk dalam percobaan

elektrolisis.

Jawab: CuO (Tembaga (I) Oksida)

2. Apakah yang mungkin menjadi sumber kesalahan dalam pengujian

persamaan Nerst?

Jawab:

- Plat tembaga atau seng tidak begitu bersih (masih kotor).

- Kosentrasi larutan KNO3 tidak begitu jenuh.

- Pembacaan alat yang kurang tepat akibat kalibrasi dari alat

- Suhu yang tidak dapat dijaga konstan