Perhitungan Stokiometri pada Reaksi antara 5 gram Batu Kapur
(CaCO3) dengan HCl
Reaksi kimia antara kapur dengan HCl dapat dituliskan sebagai
berikut :CaCO3(s) + 2 HCl(aq) = H2O(l) + CO2(g) + CaCl2(aq)Data
stokiometri yang diperoleh yaitu dari massa batu kapur dan volume
HCl tervariasi digunakan untuk mengetahui seberapa banyak volume
HCl yang dibutuhkan untuk mereaksikan batu kapur sebanyak 5 gram
secara teoritis.a. Variabel HCl Konsentrasi 0,65 MMol kapur = Mol
HCl = CaCO3(s) + 2 HCl(aq) = H2O(l) +CO2(g) +CaCl2(aq)
Mula- mula0,05 mol0,065 mol
Reaksi0,05 mol0,1 mol0,05 mol0,05 mol0,05 mol
Sisa--0,035 mol0,05 mol0,05 mol0,05 mol
Dari hitungan diatas dapat diketahui volume HCl yang dibutuhkan
untuk mereaksikan 5 gram batu kapur adalah sebanyak 0,1 mol. Jadi
untuk dapat menghabiskan batu kapur sebanyak 5 gram atau 0,05 mol
terjadi kekurangan mol HCl sebanyak 0,035 mol atau (0.035/0.65=0.05
L =50 ml)b. Variabel HCl Konsentrasi 0,7 MMol kapur = Mol HCl =
CaCO3(s) + 2 HCl(aq) = H2O(l) +CO2(g) +CaCl2(aq)
Mula- mula0,05 mol0,07 mol
Reaksi0,05 mol0,1 mol0,05 mol0,05 mol0,05 mol
Sisa--0,03 mol0,05 mol0,05 mol0,05 mol
Dari hitungan diatas dapat diketahui volume HCl yang dibutuhkan
untuk mereaksikan 5 gram batu kapur adalah sebanyak 0,1 mol. Jadi
untuk dapat menghabiskan batu kapur sebanyak 5 gram atau 0,05 mol
terjadi kekurangan mol HCl sebanyak 0,03 mol atau (0.03/0.7=0.04
L=40 ml)c. Variabel HCl Konsentrasi 0,75 MMol kapur = Mol HCl =
CaCO3(s) + 2 HCl(aq) = H2O(l) +CO2(g) +CaCl2(aq)
Mula- mula0,05 mol0,075 mol
Reaksi0,05 mol0,1 mol0,05 mol0,05 mol0,05 mol
Sisa--0,025 mol0,05 mol0,05 mol0,05 mol
Dari hitungan diatas dapat diketahui volume HCl yang dibutuhkan
untuk mereaksikan 5 gram batu kapur adalah sebanyak 0,1 mol. Jadi
untuk dapat menghabiskan batu kapur sebanyak 5 gram atau 0,05 mol
terjadi kekurangan mol HCl sebanyak 0,025 mol atau (0.025/0.75=0.03
L=30 ml)
Kebutuhan volume HCl teoritis dan produk CaCl2 pada ketiga
variabel konsentrasi HCl:VariabelKebutuhan massa batu kapur
(gram)Kebutuhan Volume HCl (ml)Kekurangan Volume HCl (ml)
HCl 0,65 M5153.850
HCl 0,70 M5142.840
HCl 0,75 M5133.330
Cari tabel diatas dapat disimpulkan bahwa semakin tinggi
konsentrasi HCl semakin kecil volume HCl yang dibutuhkan. Hal itu
sesuai dengan teori bahwa semakin besar konsentrasi maka laju
reaksinya semakin besar.
