Periodická soustava prvků1

Pořádek mezi chemickými prvky

známe 117 prvků v přírodě se vyskytuje 94 – přirozené zbytek – uměle připravené – transurany

volné: Cu Ag Au Pt C vázané: Na Zn Ca Fe H Nejzastoupenější prvky na Zemi:

H O Si Al Fe Ca Na K Mg

přirozené prvky 11 – plynné H O N F Cl 2 – kapalné Br Hg zbytek pevné

Periodický zákon - vznik

prezentoval  6. března 1869 Dmitrij Ivanovič Mendělejev 2

vychází z pravidelně se opakujících vlastností prvků

Vlastnosti prvků jsou periodickou funkcí jejich atomových hmotností.

tzn.

pravidelně se u prvků opakují podobné vlastnosti

prvky s podobnými vlastnostmi mají stejný počet valenčních elektronů

Periodický zákon – zapiš si 3

Vlastnosti prvků se periodicky (pravidelně) mění v závislosti na vzrůstajícím protonovém čísle prvku.

Prvky jsou do PSP zařazeny podle vzrůstajícího počtu protonů v

jádře atomu – podle rostoucího Z podle opakujících se vlastností

Periodická soustava prvků – PSP – grafické vyjádření periodického zákona

5

Perioda – vodorovná řada

Skupina - svislý sloupec

4

PSP – grafické vyjádření periodického zákona

Perioda - vodorovná řada prvků v periodické tabulce.

7 period – K L M N O P Q 1.perioda má jen 2 prvky

- vodík (H) a helium (He).

Ve směru zleva doprava rostou protonová čísla od 1 po nejvyšší.

Všechny prvky téže periody mají stejný počet elektronových slupek.

PSP – grafické vyjádření periodického zákona

Skupiny - svislé sloupce prvků v PSP skupiny jsou číslovány římskými číslicemi I - VIII

Prvky téže skupiny IA – VIIIA, IB - VIIIB

mají stejný počet valenčních elektronů

vykazují podobné chemické vlastnosti

                                                                 

Skupina – svislý sloupec

Názvy skupin      I.skupina      - Alkalické kovy II.skupina     - Kovy alkalických zemin VII.skupina   - Halogeny VIII.skupina  - Vzácné plyny

Prvky podle elektrické vodivosti

KOVY POLOKOVY NEKOVY

6

Elektronový obal a vlastnosti prvku

Podobné chemické chování je dáno podobným uspořádáním valenčních elektronových vrstev

Nejstabilnější jsou atomy s plně obsazenými elektronovými vrstvami

Elektronový obal a vlastnosti prvku

Nejreaktivnější jsou prvky, které se strukturou podobají vzácným plynům

alkalické kovy Li Na K halogeny F Cl Br I

Elektronový obal a vlastnosti prvku

Většina vlastností závisí na počtu valenčních elektronů

Prvky se snaží získat stabilní elektronovou konfiguraci tj. elektronové uspořádání

Zdroje

Obr. 1 http://4.bp.blogspot.com/-aiIfyiIhE7s/T3f8DQWzRqI/AAAAAAAAAOE/DtpIzoEU4nY/s1600/formula.jpgObr. 2 http://img.geocaching.com/cache/1a622d3e-c81f-421b-ac29-a35ec0936bf0.jpgObr. 3 http://im9.cz/iR/importprodukt-orig/3ae/3ae367cd479bb2f657d9f51ba5ad4328--mmf100x100.jpgObr. 4 http://www.webchemie.cz/tl_files/dvm/images/Mnemotech_pomucky/mnemotech_pom_nahled.jpgObr. 5 http://fl12.shopmania.org/files/p/cz/m/281/hrnek-periodicka-soustava-prvku~6723281.jpgObr. 6 http://infekce.webpark.cz/AnorgChemie/period04.GIFObr. 7 http://www.e-chembook.eu/wp-content/uploads/Periodicka-tabulka.jpg