Upload
others
View
35
Download
1
Embed Size (px)
Citation preview
LOGO
Persamaan ReaksiTim Dosen Pengampu MK. Kimia Dasar
www.themegallery.com
ContentsClick to edit text styles
Edit your company slogan
KONSEP MOL
RUMUS KIMIA
PERSAMAAN REAKSI
Konsep Mol
Satuan jumlah zat dalam ilmu kimia disebut mol.
1 mol zat mengandung jumlah partikel yang
sama dengan jumlah partikel dalam 12 gram C–
12, yaitu 6,0221367 × 1023 partikel. Jumlah partikel
ini disebut sebagai bilangan Avogadro (L).
Partikel zat dapat berupa atom, molekul, atau ion
1 mol atom = L buah atom, massanya = Ar atom
tersebut.
1 mol molekul = L buah molekul massanya = Mr
molekul tersehut
www.themegallery.com
www.themegallery.com
Massa atom relatif danmassa molekul relatif
Untuk atom
• Untuk senyawa
12-C atom 1 massa12
1
X atom 1 rata-rata massaXAr
penyusun atom masing-masingAr
Contoh soal 1
Jika Ar Fe = 56 sma dan massa 1 atom 12C =
2x10-23 . Tentukan massa 10 atom besi
Massa rata2 1 atom Fe = 56 x 1/12 x 2x10-23
= 9,3 x 10-23 gram
Massa 10 atom Fe = 10 x 9,3 x 10-23 gram
= 93 x 10-23 gram
www.themegallery.com
12-C atom 1 massa12
1
X atom 1 rata-rata massaXAr
Jawab :
Mr H2O = (2 x Ar H) + (1x Ar O) = 18
Massa 1 molekul H2O = Mr H2O x 1/12 x massa
1 atom C-12
18 x 1/12 x 2 x 10-23 = 3 x 10-23 gram
Massa 10 molekul air = 10 x 3 x 10-23 gram
= 3 x 10-22 gramwww.themegallery.com
Jika Ar H = 1, Ar O = 16, dan massa 1 atom 12C
= 2 x 10-23 gram, tentukan massa 10 molekul air
Contoh soal 2
Contoh:
Berapa molekul yang terdapat dalam 20 gram
NaOH ?
Jawab:
Mr NaOH = 23 + 16 + 1 = 40
mol NaOH = massa / Mr = 20 / 40 = 0.5 mol
Banyaknya molekul NaOH = 0.5 L = 0.5 x 6.023
x 1023 = 3.01 x 1023 molekul
www.themegallery.com
Mr/Ar
grn
Hubungan Mol dengan Jumlah
Partikel
X = n x 6,02 x 1023
Keterangan :
n = jumlah mol
X = jumlah partikel
1 mol besi (Fe) mengandung 6,02 × 1023 atom
besi (partikel unsur besi adalah atom)
5 mol CO2 mengandung 5 × 6,02 × 1023 = 3,01 ×
1024 molekul CO2
1 mol Na+ mengandung 6,02 × 1023 ion Na+
(partikel ion Na+ adalah ion)
www.themegallery.com
Massa Molar (mm)
Massa molar : massa 1 mol suatu zat, sama
dengan Ar atau Mr zat itu dan dinyatakan dalam
g/mol
www.themegallery.com
m = n x mmmassa unsur X = n x Ar X
massa senyawa X= n x Mr senyawa X
Zat Massa
molar
Mol Massa
Ca (Ar Ca = 40) 40 g/mol 1 mol 40 g
CO2 (Mr = 44) 44 g/mol 2 mol 88 g
NaCl (Mr = 58,5) 58,5 g/mol 4 mol 117 g
Volume molar (Vm)
Volume per mol gas disebut volume molar gas
dan dinyatakan dengan lambang Vm.
Pada keadaan standar (suhu 0oC dan tekanan 1
atm, STP), volume molar gas (Vm) adalah 22,4
L/mol.
Contoh : volume 2 mol gas CO2 pada keadaan
STP = 2 x 22,4 = 44,8 L.
www.themegallery.com
V = n x Vm
Kemolaran (M)
Kemolaran (M) adalah salah satu cara untuk
menyatakan konsentrasi (kepekatan) suatu
larutan. Kemolaran menyatakan jumlah mol zat
terlarut dalam tiap liter larutan, atau jumlah mmol
zat terlarut dalam tiap mL larutan.
www.themegallery.com
nM
V
www.themegallery.com
Jika sebanyak 20 gram NaOH dilarutkan dalam
250 mL akuades, berapa jumlah mol, jumlah
partikel, dan kemolaran larutan NaOH?
www.themegallery.com
Rumus Kimia
menunjukkan jenis unsur dan jumlah relatif
masing-masing unsur yang terdapat dalam zat.
Banyaknya unsur yang terdapat dalam zat
ditunjukkan dengan angka indeks
Dapat berupa rumus empiris dan rumus molekul
Konsep mol dapat digunakan untuk menentukan
rumus suatu senyawa
www.themegallery.com
Rumus Empiris Vs Molekul
Rumus empiris rumus kimia yang menyatakan
rasio perbandingan terkecil dari atom-atom
pembentuk sebuah senyawa
Rumus molekul, rumus yamg menyatakan
jumlah atom-atom dari unsur-unsur yang
menyusun satu molekul senyawa
Rumus Molekul = ( Rumus Empiris )n
Mr Rumus Molekul = n x ( Mr Rumus Empiris )
n= bilangan bulat
www.themegallery.com
Penentuan Rumus Empiris
dan Molekul
1. Cari massa (persentase) tiap unsur penyusun
senyawa
2. Ubah ke satuan mol
3. Perbandingan mol tiap unsur merupakan
rumus empiris
4. Untuk mencari rumus molekul dengan cara :
( Rumus Empiris ) n = Mr, n dapat dihitung
5. Kemudian kalikan n yang diperoleh dari
hitungan, dengan rumus empiris.
www.themegallery.com
Contoh soal
www.themegallery.com
22 g sampel suatu senyawa yang hanya
mengandung fosfor dan sulfur, dianalisis dan
ternyata mengandung 12,4 g fosfor dan 9,6 g
sulfur. Bagaimana komposisi persentase
senyawa ini? Tuliskan rumus empirisnya!
Persamaan Reaksi
Penggunaan lambang (simbol) kimia untuk menunjukkan apa yang terjadi saat reaksi kimia berlangsung
N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)
Tanda + berarti “bereaksi dengan” dan
tanda berarti “menghasilkan”.
Chemical Equation
Persamaan Reaksi
Jenis unsur-unsur sebelum dan sesudah
reaksi selalu sama
Jumlah masing-masing atom sebelum
dan sesudah reaksi selalu sama
Perbandingan koefisien reaksi
menyatakan perbandingan mol (khusus
yang berwujud gas perbandingan
koefisien juga menyatakan perbandingan
volume asalkan suhu den tekanannya
sama)
Chemical Equation
Persamaan Reaksi
HNO3 (aq) + H2S (g) NO (g) + S (s) + H2O (l)
a HNO3 + b H2S c NO + d S + e H2O
atom N : a = c (sebelum dan sesudah reaksi)
atom O : 3a = c + e 3a = a + e e = 2a
atom H : a + 2b = 2e = 2(2a) = 4a 2b = 3a
b = 3/2 a
atom S : b = d = 3/2 a
Chemical Equation
Persamaan Reaksi
Maka agar terselesaikan kita ambil
sembarang harga misalnya a = 2 berarti:
b = d = 3, dan e = 4 sehingga persamaan
reaksinya :
2 HNO3 + 3 H2S 2 NO + 3 S + 4 H2O
Chemical Equation
Contoh soal
Karbid (kalsium karbida) adalah padatan putih
yang pada umumnya digunakan orang untuk
mengelas. Karbit dihasilkan dari pemanasan
kalsium oksida dan karbon dalam tanur listrik
dengan hasil samping gas karbon dioksida.
Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi :
CaO(s) + C(s) CaC2(s) + CO2(g)
2CaO(s) + 5C(s) 2CaC2(s) + CO2(g)
www.themegallery.com
Latihan soal
Setarakan reaksi kimia berikut :
1. C8H18 + O2 CO2+H2O
2. Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2
3. P4O10 + H2O H3PO4
4. Al + Fe3O4 Al2O3 + Fe
5. Na2S2O3 +I2 NaI + Na2S4O6
www.themegallery.com
Pembakaran senyawa hidrokarbon CxHy dalam
oksigen berlebih menghasilkan 220 mg CO2
(Mr=44) dan 45 mg H2O (Mr=18). Jika ArC = 12
dan H = 1. Carilah rumus empiris senyawa
tersebut!
www.themegallery.com
LOGO
www.themegallery.com