PERSIAPAN UAS GENAP 2015KIMIA

1. HSO4-(aq) + HS-(aq) SO42-(aq) + H2S(aq)Pasangan basa-asam konjugasi dari reaksi tersebut adalah . . . 2. Perhatikan tabel berikut!Indikator Trayek pHPerubahan WarnaLimbah ILimbah II

Metil Jingga3,1 - 4,4Merah - kuningKuningKuning

Bromkresol hijau3,8 5,4Kuning biruHijauBiru

Bromtimol biru6,0 7,6Kuning biruKuning Biru

pH air limbah I dan II adalah . . .3. Jika larutan HBr dengan pH = 2 diencerkan 1.000 kali, pH larutan tersebut menjadi . . .4. Sebanyak 10 mL larutan HCl mengandung 18,25% berat HCl (massa jenis = 1,08 g/mL) diencerkan dengan penambahan air hingga volumenya 500 mL. apabila Mr HCl = 36,5, pH setelah pengenceran adalah . . .5. Volume air yang diperlukan untuk membuat larutan KOH dengan pH = 13 dari 1,4 gram kristal KOH adalah . . . (Mr KOH = 56).6. Hitunglah pH larutan Fe(OH)3 yang memiliki derajat ionisasi 0,3% dan Kb= 9 x 10-5! 7. Tersedia larutan KOH yang mempunyai pH=11+log 4. Larutan tersebut digunakan untuk menitrasi 75 mL H2SO4 dengan pH 3-log 6. Setelah penambahan 75 mL larutan KOH, pH larutan hasil titrasi sebesar . . .8. Jika 50 mL CH3COOH 0,1 M direaksikan dengan 50 mL NaOH 0,1 M menghasilkan pH sebesar . . .9. Sebanyak 1 liter larutan CH3COOK mempunyai pH = 8. Jika Ka CH3COOH = 10-5 dan Mr CH3COOK = 98, massa garam CH3COOK yang terlarut sebanyak . . . mg.10. Sebanyak 5,50 gram garam K2S (Mr= 110) dilarutkan ke dalam air hingga volumenya 5 mL. jika Ka K2S= 5 x 10-10, akan diperoleh larutan dengan pH . . .11. Larutan garam MX dengan konsentrasi 0,001 mol/dm3 mengalami hidrolisis dengan harga konstanta hidrolisis 10-7. Jika reaksi hidrolisis garam tersebut X- + H2O OH- + HXBerapakan pH larutan garam tersebut !12. Larutan garam KX 0,2 M mempunyai pH = 8. Tentukan harga Ka dari asam HX!13. Ke dalam air murni ditambahkan CH3COOH hingga [H+] dalam larutan yang terbentuk sebesar 6 x 10-3 M. jika Ka CH3COOH = 1,8 x 10-5, massa CH3COOH yang terdapat dalam 500 mL larutan tersebut adalah . . . g.14. Untuk menentukan konsentrasi larutan HCl, diambil 20 mL larutan tersebut kemudian dititrasi dengan Ba(OH)2 0,1 M. Data titrasi sebagai berikutPercobaanVol. larutan HCl (mL)Vol. larutan Ba(OH)2 (mL)

12012

22013

32014

Maka konsentrasi larutan HCl sebesar . . . M15. Perhatikan larutan garam di bawah ini.1. ZA

2. (NH4)2SO43. NaCl4. Na2CO35. BaSO46. (NH4)2CO3

Garam mana yang mengalami hidrolisis total dan hidrolisis sebagian . . .16. Larutan penyangga dengan pH 9 dapat dibuat dengan mencampurkan 100 mL larutan ammonium hidroksida 0,2 M (Kb = 10-5) dengan 50 mL larutan asam sulfat dengan konsentrasi . . . M17. Sebanyak 100 mL larutan NH4Cl 0,1 M ditambahkan ke dalam ammonia (NH3) menghasilkan larutan penyangga dengan pH 10 + log 2. Massa ammonia yang digunakan . . . gram.18. Campuran yang terdiri dari HCN (Ka = 2 x 10-5) dan KCN dengan volume yang sama mempunyai pH = 5 maka perbandingan konsentrasi asam dan basa konjugasinya adalah . . .19. Harga pH campuran antara 200 mL C6H5COOH 0,2 M dengan 100 mL NaOH 0,1 M jika diketahui Ka C6H5COOH = 6 x 10-5 adalah . . .20. Sebanyak 1,32 gram ammonium sulfat padat dimasukkan ke dalam 200 mL larutan NH4OH 0,2 . tentukan pH larutan yang terbentuk! (Kb NH4OH = 1,8 x 10-5 , Mr (NH4)2SO4 = 132)21. Diketahui harga tetapan hasil kali kelarutan PbCrO4 = 2 x 10-14Pb(OH)2 = 1 x 10-16PbCl2 = 1,7 x 10-5PbSO4 = 2 x 10-8PbCO3 = 1 x 10-13Konsentrasi ion timbal terkecil terdapat dalam larutan jenuh . . .22. Pada suhu tertentu hasil kali kelarutan TlCl sebesar 1x 10-4. Jika Mr TlCl = 240, jumlah maksimum talium klorida yang dapat dilarutkan dalam 1 mL air pada suhu tertentu tersebut sebanyak . . . g.23. Dalam 200 mL air dilarutkan x gram AgCl. Apabila hasil kali kelarutan AgCl 1,6 x 10-11, tentukan nilai x! (Ar Ag= 108, Cl = 35,5)24. Sebanyak 200 mL AgNO3 0,02 M, masing-masing dimasukkan ke dalam 5 wadah yang berisi ion S2-, PO43-, CrO42-, Br-, SO42- dengan volume dan molaritas yang sama. Jika harga Ksp Ag2S = 2. 10-49Ag3PO4 = 1. 10-20Ag2CrO4 = 6. 10-5AgBr = 5. 10-13 danAg2SO4 = 3.10-5Maka garam yang akan larut adalah . . .25. Jika diketahui Ksp Ag2CrO4 = 4,8. 10-12, kelarutan molar Ag2CrO4 dalam K2CrO4 0,01 M adalah . . . mol/L.26. Dalam 1000 mL air terdapat 2,33 mg BaSO4. Hasil kali kelarutan BaSO4 adalah . . . (Ar : Ba = 137, S = 32, O = 16)27. Suatu larutan jenuh Zn(OH)2 mempunyai Ksp = 5 x 10-16. Tentukan harga pH saat mulai terbentuk endapan Zn(OH)2!28. Sebanyak 100 mL larutan NaOH 1 M ditambahkan ke dalam 100 mL larutan CH3COOH 1 M. ke dalam larutan ini ditetesi larutan Ni(NO3)2 sampai keadaan tepat jenuh. Jika Ka = 10-5 dan Ksp 1 x 10-14, tentukan konsentrasi ion Ni2+ pada saat larutan tepat jenuh!29. Sebutkan dan berilah contoh sifat-sifat koloid !30. Sebutkan dan berilah contoh jenis-jenis koloid!