Petunjuk Praktikum Kimia Dasar I

PETUNJUKPRAKTIKUM

KIMIADASARI

OLEH:

Dra.TritiyatmaH.,M.Si

Dr.Yusmaniar,M.Si

LABORATORIUMKIMIAFAKULTASMATEMATIKADANILMUPENGETAHUANALAM

UNIVERSITASNEGERIJAKARTA

i

TATA TERTIB PRAKTIKUM

LABORATORIUM KIMIA

FMIPA UNIVERSITAS NEGERI JAKARTA

A. Bila hendak praktikum, praktikkan diwajibkan :

1. Datang tepat waktu. Keterlambatan 15 menit tanpa alas an yang sah dianggap

tidak hadir dan tidak diizinkan mengikuti praktikum.

2. Menyiapkan laporan awal, bagan prosedur percobaan dan laporan praktikum.

3. Menyimpan tas pada tempat yang telah disediakan (dibawah meja kerja).

4. Mengisi form kehadiran tiap kali mengikuti praktikum.

5. Membawa alat-alat yang diperlukan selama praktikum berlangsung (handuk

kecil, untuk lap, gunting, lem, korek api, sabun cuci tangan).

6. Meminjam dan memeriksa ulang alat kaca yang diperlukan selama praktikum

kepada laboran, jika terdapat ketidaklengkapan dan kerusakan, maka praktikan

diberikan waktu minimal satu jam untuk menukarnya.

B. Selama praktikum berlangsung, praktikan diwajibkan :

1. Berpakaian sopan dan memakai jas laboratorium.

2. Tidak makan, minum, dan merokok di dalam laboratorium.

3. Tidak bercanda dan bertindak yang dapat menimbulkan kecelakaan terhadap

orang lain.

4. Tidak mereaksikan sembarang bahan kimia tanpa ada petunjuk praktikum yang

jelas dan tanpa seizin dosen dan asisten dosen.

5. Tidak membuang sampah atau bahan sisa percobaan ke dalam wastafel.

6. Menjaga kebersihan, ketertiban, dan keamanan laboratorium secara bersama.

C. Setelah praktikum selesai, praktikan diwajibkan :

1. Mencuci dan membersihkan semua alat kaca yang digunakan selama praktikum

dengan sabun cair/tepol yang telah disediakan.

ii

2. Memeriksa kembali kelengkapan dan keutuhan alat yang dipinjam kemudian

mengembalikannya kepada laboran.

3. Memberihkan meja praktikum masing-masing tanpa mengandalkan mahasiswa

yang piket.

4. Lapor diri apabila selama praktikum memecahkan alat kaca.

5. Menyerahkan data/laporan sementara kepada asisten dosen untuk di paraf

oleh dosen pembimbing.

6. Meninggalkan laboratorium dengan seizin dosen pembimbing atau asisten

dosen.

Jakarta, Agustus 2014 Kepala Laboratorium Kimia

Drs. Zulhipri, M.Si NIP. 19580703 198903 1 001

iii

KATA PENGANTAR

Praktikum Kimia Dasar I ini diselenggarakan dengan tujuan untuk meningkatkan

keterampilan mahasiswa dalam kerja laboratorium, mengaplikasikan teori ke dalam

praktek dan sekaligus untuk menambah wawasan praktis bagi mahasiswa jurusan

Kimia FMIPA Universitas Negeri Jakarta.

Pengadaan buku petunjuk praktikum ini merupakan salah satu upaya untuk

lebih memperlancar pelaksanaan praktikum. Apabila terdapat kesulitan atau hambatan

dalam praktikum akibat ketidakjelasan atau kesalahan prosedur pada buku petunjuk

praktikum ini, kami mohon maaf yang sebesar-besarnya. Demi kesempurnaan buku ini,

saran dari segenap pemerhati dan pengguna buku ini sangatlah diharapkan.

Akhir kata, mudah-mudahan buku petunjuk praktikum ini memberikan manfaat

yang sebesar-besarnya khususnya bagi para mahasiswa jurusan Kimia FMIPA

Universitas Negeri Jakarta.

Jakarta, September 2009

Penulis

iv

DAFTAR ISI

Halaman

Tata Tertib Praktikum i

Kata Pengantar iii

Daftar Isi iv

Percobaan 1

I. Keterampilan Dasar Di Laboratorium 1

II. Label dan Penyimpanan Bahan Kimia 10

III. Syarat-syarat Penyimpanan Bahan 13

IV. Bahan-bahan Kimia Incompatible 16

V. P3K dalam Laboratorium 18

VI. Beberapa Petunjuk Cara Bekerja dalam Laboratorium 21

Percobaan 2

Stoikhiometri 25

Percobaan 3

Reaksi Kimia 28

Percobaan 4

Massa Zat-zat Pada Reaksi Kimia 34

Percobaan 5

Termokimia 36

Percobaan 6

Reaksi NaOH Padat dengan Reaksi Kimia 39

Percobaan 7

v

Pemurnian 41

Percobaan 8

Pengaruh Perubahan Konsentrasi Pada Sistem

Kesetimbangan

46

Percobaan 9

Hubungan Antara Konsentrasi Komponen dalam Sistem Kesetimbangan

49

PETUNJUK PRAKTIKUM KIMIA DASAR I

1

PERCOBAAN1

I. KETERAMPILANDASARDILABORATORIUM

A. TUJUANPERCOBAAN

Mengenalkanbeberapamacamalatyangsederhanadanpenggunaannya.

B. TEORISINGKAT

Laboratoriumkimiamerupakansaranapentinguntukpendidikan,penelitian,pelayanan,

dan ujimutu (quality control).Mengingat perbedaan fungsi tersebut,maka berbeda pula

dalam desain, fasilitas dan penggunaan bahan serta prioritas peralatan yang diperlukan.

Walaupun demikian, apabila ditinjau dari aspek keselamatan kerja, laboratorium kimia

mempunyaibahayadasaryangsamasebagaiakibatpenggunaanbahankimiadantekniknya.

Berikutiniakandiperkenalkanbeberapaalatsederhanadanpenggunaannya.

1. Tabungreaksi

Terbuat dari gelas, gunanya untuk

mereaksikan zatzat kimia dalam jumlah

sedikit baik padat ataupun cair. Dapat

dipanaskan.

2. Penjepit

Terbuat dari kayu atau logam, gunanya

untuk pemanasan menjepit tabung reaksi

pada pemanasan atau mengambil cawan

dalamkeadaanpanas.

3. RakTabungReaksi

Terbuat dari kayu atau logam, gunanya

untukmenempatkantabungreaksi

LABORATORIUM KIMIA FMIPA UNIVERSITAS NEGERI JAKARTA


2

4. Pengaduk


mengaduk suatu campuran atau larutan,

dipakai juga untuk membantu pada saat

menuangkan cairan dalam proses

penyaringan atau pemindahan dari suatu

wadahkewadahyanglain

5. Corong

Biasanya terbuatdari gelas, gunanyauntuk

membantupadasaatmemasukkancairanke

dalam suatu tempat yangmulutnya sempit

seperti labu ukur, botol, buret dan

sebagainya. Dapat juga untuk membantu

dalampenyaringan.

6. PipaBengkok


mengalirkan ke dalam suatu tempat

tertutupataukedalamlarutan.

7. GelasArloji

Gunanyauntuktempatmenimbangzatyang

berbentuk Kristal dan tidak higroskopis,

dapat juga digunakan untuk menguapkan

larutandalamjumlahsedikit.



3

8. GelasUkur

Gunanyauntukmengukurvolumezatkimia

dalambentukcair(volumekirakira),alatini

mempunyai skala terdiri dari bermacam

macam ukuran, jangan digunakan untuk

mengukurlarutanyangpanas.

9. GelasPiala/BeakerGlass

Digunakan sebagai tempat larutan dan

dapat juga untuk memanaskan (untuk

menguapkan pelarut atau memekatkan).

Alat ini bukan alat pengukur (walaupun

volumekirakira).

10. Erlenmeyer

Terbuat dari gelas. Digunakan sebagai

tempatlarutanzatyangakandititrasi,boleh

untukmemanaskanlarutan.

11. LabuUkur

Terbuat dari gelas, mempunyai berbagai

ukuran.Digunakan untukmembuat larutan

standar atau larutan tertentu dengan

volume setepat mungkin. Sering juga

digunakan untuk pengenceran dengan

volume tertentu. Jangan digunakan untuk

mengukurlarutan/pelarutpanas.



4

12. Buret

Terbuat dari gelas, mempunyai skala dan

kran. Digunakan untuk titrasi atau sebagai

tempattitrantyangdikeluarkansedikitdemi

sedikitmelalui kran. Volume dari zat yang

dipakaidapatdilihatpadaskala.

13. Pipet

a. PipetGondok

Pada bagian tengah dari pipet ini

membesar (gondok), ujungnya runcing.

Digunakan untuk mengambil larutan

dengan volume tertntu dan tepat.

Tersediadenganberbagaiukuran.

b. PipetUkur

Bagian tengahdaripipet ini samabesar

(lurus). Digunakan untuk mengambil

larutan dengan volume tertentu,

mempunyai skala dan tersedia dengan

berbagaiukuran.

c. PipetPasteur(pipettetes)

Digunakan untuk mengambil larutan

dalamjumlahsedikit.

14. CawanPenguap

Terbuat dari porselen, digunakan sebagai

tempatuntukmenguapkansuatularutan.



5

15. BotolPencuci

Terbuatdariplastic,dilengkapidenganpipa

agar air yang keluar bias diatur. Botol ini

mempunyaiskala.

16. Kasaasbes

Kasayangseringdipakaiterbuatdarikawat

tembagaatausengdanditengahnyaberlapis

asbes.Alat inidigunakan sebagai alaspada

pemanasanalatalatkacayangberisicairan

atau larutandenganmaksudagarpanasnya

merata.

17. SegitigaPorselen

Alat ini terbuatdarikeramikdandigunakan

sebagai penopang cawan porselen yang

akandipanaskandiataskakitiga.

18. KakiTiga

Kaki tiga terbuat dari besi danmerupakan

alat penopang kasa asbes atau segitiga

porselen yang ditumpangi alat kaca atau

cawan porselen yang akan dipanaskan.

Diantaraketigakakinya,dapatditempatkan

pembakar Bunsen atau alat pemanas

lainnya.

19. Statif

Alat ini terbuat dari besi dan digunakan

sebagai alat penyangga buret dengan

bantuanklemburet.



6

C. CARAKERJA

Agarmengerti tentangalatalatyangsudahdiperkenalkan tersebutdiatas,makaakan

dilakukanbeberapapercobaan.Yangterpentingdisiniadalahbagaimanamenggunakanalat

alattersebutdenganbaikdanbekerjadenganbenar.

1. Pembuatandanpengenalansuatugas.

GasNH3 adalah gas yangmempunyai bau.Gas ini dapat dibuat denganmereaksikan

larutan Amonium Klorida dengan Natrium Hidroksida dan dipanaskan. Terbentuknya gas

dapat diketahui dari baunya. Dalam membaui jangan sekalikali menghirup langsung

terhadapgasyangberbahaya.Caramembauiadalahdenganmengipasngipaskantangandi

atasmuluttabungdanhidungberadapadajarakrelatifjauhuntukmembauigasyangkeluar

(sepertipadagambar).Untukmengetahuisifatgastersebut, letakkankertas lakmusmerah

danbirupadapermukaantabungdanamatiperubahanwarnanya.

CaraKerja:

a) AmbilkristalNH4Cl0,5g,masukkankedalamtabungreaksi,kemudiantambahkan3mL

larutanNaOH2M.

b) Pegangtabungreaksidenganpenjepit,kemudianpanaskansambildigoyanggoyangkan

dengan posisi tabung agak condong ke arah tempat yang kosong (jangan ke arah diri

sendiriatauoranglain).

c) Padasaatmendidih, jagalahagar larutandalamtabungtidaksampaikeluar(lebihlebih

untukzatyangmudahterbakar).Caranyadenganmengangkattabungdariatasapibila

larutandalamtabungmulainaikataumendidih.

d) Praktekkancaramembauidiatas,catatbagaimananbaugasyangterjadidanamatizat

zatsebelumdansesudahreaksi.

e) Peganglah kertas lakmusmerah di dekatmulut tabung, kemudian lakmus biru.Amati

perubahanwarnayangterjadidanberikankesimpulan.

2. Pengencerandenganlabuukur.

Untukmembuat larutan standar, kadangkadang dilakukan pengenceran larutan yang

sudah tersedia.Misalmembuat larutanstandarHCl0,1Mdari larutanHCl0,2M.caranya

yaitudenganmenentukanlebihdahuluberapabanyaklarutanstandaryangakandibuatdan

hitungberapabanyaklarutanawalyangharusdiencerkandenganmenggunakanpersamaan

:



7

V1M1=V2M2 V1=V2M2

M1

Dimana:V1=volumelarutanawalyangdiperlukan.

M1=molaritaslarutanawal.

V2 =volumelarutanstandaryangakandibuat.

M2=molaritaslarutanstandaryangakandibuat.

CaraKerja:

a) Buat50mL larutanHCl0,1Mdenganmenggunakanpipetgondok,perhatikanminiskus

(permukaancekungdarizatcair)harustepatmenyinggunggarispadapipetgondok.

b) Masukkan larutanHCl tersebutkedalam labuukur,danencerkansampai tandabatas.

Pengenceraniniharussekalijadi(maksudnyajangansampaimenambahkanairmelebihi

tanda batas, lalu membuangnya sampai tanda batas, hal ini akan menimbulkan

kesalahanyangcukupbesar).Pengenceranharusdilakukandenganhatihatidansedikit

demi sedikit setelah dekat dengan tanda batas. Gunakan pipet tetes untuk

menambahkannya.

3. PengenceranH2SO4pekat.

PadapengenceranHCldiatas,dilakukandengancaramenambahkanpelarutkedalam

larutanyangakandiencerkan.Cara inimerupakancarapengenceranyang lazimdilakukan.

Sedangkan untuk zatzat yang menunjukkan reaksi eksoterm seperti pada pengenceran

H2SO4 pekat,maka pengenceran dilakukan dengan caramenuangkanH2SO4 pekat sedikit

demisedikitkedalampelarut(air).

CaraKerja:

a) Ambil5mL air sulingdenganmenggunakan gelasukur.Perhatikanbagianbawahdari

miniskus,airharustepatmenyinggungskala5mL.Pandanganmataharustepatsejajar

dengantinggiminiskusair.Tuangkankedalamtabungreaksibesar.

b) Ambil1mLH2SO4pekatdenganpipetukur(perhatikanminiskus).

c) MasukkanH2SO4pekatinikedalamtabungreaksiyangberisiairsuling,lakukandengan

perlahandanhatihati.Perhatikanperubahanpanassebelumdansesudahditambahkan

H2SO4pekatkedalamtabungreaksi.



8

4. Penyaringan.

Menyaring merupakan salah satu metoda pemisahan, yaitu cara untuk memisahkan

suatuendapandarisuatu larutan.Dalampercobaan iniakandilakukanpenyaringanPbSO4,

yangdibuatdenganmereaksikanlarutanH2SO4danPbAsetat.

CaraKerja:

a) Tuangkan5mLlarutanPbAsetat0,1Mdalamtabungreaksi,kemudiantambahkan1mL

H2SO4hasilpengencerandiatas.Amatiyangterjadidancatatwarnanya.

b) Ambil kertas saring yang berbentuk lingkaran, dan lipatmenjadi lingkaran (seperti

padagambar).

c) Masukkan kertas saring yang telah dilipat pada corong, dan basahi dengan sedikit air

sulinghinggakertasmenempelpadadindingcorong.

d) Tempatkan corong tersebut di atas erlenmeyer untuk menampung filtratnya, dan

tuangkan larutanyangakandisaringkedalamcorongdenganbantuanpengadukgelas

(memegangpengaduktepatpadamuluttabung).Tujuannyaagartidakadacairanyang

jatuhdiluarkertas(sepertipadagambar).

5. TitrasiAsamBasa.

Dasar reaksi titrasi asambasamerupakan reaksi penetralan, pada titrasi larutan basa

dengan larutanstandarasam(asidimetri)atausebaliknyapadatitrasi larutanasamdengan

larutan standar basa (alkalimetri). Pada dasarnya titrasi ini bertujuan untukmenentukan

banyaknyaasamataubasayangsecarakimiatepatekivalen(setara)denganbanyaknyabasa

atauasamdidalam larutan.Titikataupadasaatdimanakeadaantersebuttercapaidisebut

titikekivalenatautitikakhirteoritis.

Untukmengetahuisaattercapainyatitikekivalendalamsuatuprosestitrasi,digunakan

suatuzatpenunjukyangdidalamlarutanmempunyaiwarnayangberbeda,tergantungdari

besarnyakonsentrasiionH+yangterdapatdalamlarutan.Zatpenunjuktersebutdinamakan

indikator netralisasi/indikator asambasa. Sifat penting dari indikator adalah terjadinya

perubahan warna dalam larutan, baik yang bersifat asam atau basa. Perubahan warna

tersebut tidak terjadi secara drastis, tetapi terjadi secara perlahanlahan sesuai dengan

terjadinyaperubahanpHlarutan.

CaraKerja:

a) Ambillah10mL larutanHClhasilpengenceranpercobaanNo.2denganmenggunakan

pipetgondokataupipetukur,masukkankedalamerlenmeyer50mLatau100mL.

b) Tambahkan3tetesindikatorPPkedalamlarutantersebutdancatatwarnalarutannya.



9

c) TitrasilahlarutaninidenganlarutanNaOH0,1Myangtelahdisediakan.

d) CatatlahvolumelarutanNaOHyangdigunakanpadasaatlarutanberwarnamerahmuda.

e) Ulangititrasiinihinggadiperolehduahasilyangtetap(perbedaannyasedikit).

f) HitunglahkonsentrasiHClyangsebenarnya.



10

II. LABELDANPENYIMPANANBAHANKIMIA

Penandaanataupemberian labelterhadap jenisjenisbahankimiadiperlukanuntuk

dapatmengenaldengancepatdanmudahsifatbahayadarisuatubahankimia.Pengenalan

denganlabeliniamatpentingdalampenanganannya,transportasidanpenyimpananbahan

bahanataupergudangan.Carapenyimpananbahanbahankimiamemerlukanpengetahuan

dasar akan sifat bahaya serta kemungkinan interaksi antar bahan serta kondisi yang

mempengaruhinya. Tanpamemperhatikan semua faktor tersebut, dapatmengakibatkan ;

kebakaran, ledakan, keracunan, atau kombinasi di antara kemungkinan ketiga akibat

tersebut.

LABELATAUSIMBOLBAHAYA

Labelatau simbolbahayabahanbahankimia serta carapenanganan secaraumum

dapatdiberikansebagaiberikut:

Bahaya:eksplosifpadakondisitertentu

Contoh:ammoniumnitrat,nitroselulosa

Keamanan : hindari benturan, gesekan,

loncatanapi,danpanas.

Bahaya : oksidator, dapat membakar

bahan lain, penyebab

timbulnya api atau penyebab

kesulitan dalam pemadaman

api.

Contoh:hydrogenperoksidadankalium

perklorat

Keamanan : hindari panas serta bahan

mudah terbakar dan

reduktor.



11

Bahaya:mudahterbakar,meliputi:

(1) Zatterbakarlangsung

Contoh:aluminiumalkilfosfor

Keamanan : hindari campuran dengan

udara

(2) Gasamatmudahterbakar

Contoh:butane,propane

Keamanan : hindari campuran dengan

udara dan hindari

sumberapi

(3) Zat sensitive terhadap air, yaitu

zat yangmembentuk gasmudah

terbakarbilakenaairatauuap

(4) Cairanmudahterbakar

Cairandenganflashpointdibawah21C

Contoh:asetondanbenzene

Keamanan : jauhkan dari api terbuka,

sumberapi,dan loncatan

api.

Bahaya : toksik, berbahaya bagi

kesehatan bila terhisap,

tertelan, atau kontak dengan

kulit, dan juga dapat

mematikan.

Contoh:arsentriklorida,merkuriklorida

Keamanan : hindari kontak ataumasuk

ke dalam tubuh, segera

berobat ke dokter bila

kemungkinankeracunan.



12

Bahaya : menimbulkan kerusakan kecil

padatubuh

Contoh:piridin

Keamanan : hindari kontak dengan

tubuh atau hindari

penghirupan, segera

berobat bila terkena

bahan.

Bahaya : korosif ataumerusak jaringan

atautubuhmanusia

Contoh:belerangdioksidadanklor

Keamanan : hindari kontaminasi

pernafasan, kontak

dengan kulit dan

mata.



13

III. SYARATSYARATPENYIMPANANBAHAN

Mengingat bahwa sering terjadi kebakaran, ledakan atau bocornya bahanbahan

kimia beracun dalam gudang, maka dalam penyimpanan bahanbahan kimia, beberapa

kemungkinandibawahiniperludiperhatikan:

a) Pengaruhpanas/api.

Kenaikan suhu akan menyebabkan reaksi atau perubahan kimia terjadi dan

mempercepatreaksi.Jugapercikanapiberbahayauntukbahanbahanmudahterbakar.

b) Pengaruhkelembaban.

Zatzat higroskopis mudah menyerap uap air dari udara dan reaksi hidrasi yang

eksotermisakanmenimbulkanpemanasanruang.

c) Interaksidenganwadah.

Bahankimiadapatberinteraksidenganwadahnyadanbocor.

d) Interaksiantarbahan.

Kemungkinan interaksi antar bahan dapat menimbulkan ledakan, kebakaran atau

timbulnyagasberacun.

Dengan mempertimbangkan faktorfaktor diatas, beberapa syarat penyimpanan bahan

secarasingkatadalahsebagaiberikut:

1. Bahanberacun.

Contoh :Sianida,ArsenidadanPosfor.

Syaratpenyimpanan :ruangandingindanberventilasi.

- jauhdaribahayakebakaran.

- Dipisahkandaribahanbahanyangmungkinbereaksi.

- Disediakanalatpelindungdiri,pakaiankerja,masker,gloves.

2. Bahankorosif.

Contoh :asamasam,anhidridaasamdanalkali.

Merusak wadah dan bereaksi dengan zatzat beracun

menghasilkanuap/gasberacun.

Syaratpenyimpanan : Ruangandingindanberventilasi.

- Wadahtertutupdanberetiket.



14

- Dipisahkandarizatzatberacun.

3. Bahanmudahterbakar.

Contoh :Benzena,Aseton,Eter,Heksandansebagainya.

Syaratpenyimpanan :suhudingindanberventilasi.

- jauhkandari sumber api ataupanas, terutama loncatan api,

listrikdanbararokok.

- tersediaalatpemadamkebakaran.

4. Bahanmudahmeledak.

Contoh :AmoniumNitrat,Nitrogliserin,Trinitrotoluen(TNT).

Syaratpenyimpanan :ruangandingindanberventilasi.

- jauhkandaripanasdanapi.

- hindarkandarigesekanatautumbukanmekanis.

5. Bahanoksidator.

Contoh :perklorat,permanganat,peroksidaorganik.

Syaratpenyimpanan :suhuruangandingindanberventilasi.

- jauhkan dari sumber api dan panas termasuk loncatan api,

listrikdanbararokok.

- Jauhkan dari bahanbahan cairan mudah terbakar atau

reduktor.

Catatan : pemadam kebakaran kurang berguna karena zat oksidator

dapatmenghasilkanoksigensendiri.

6. Bahanreaktifterhadapair.

Contoh :Natrium,Hidrida,Karbit,Nitridadansebagainya.

Syaratpenyimpanan : suhuruangandingin,keringdanberventilasi.

- jauhdarisumbernyalaapiataupanas.

- bangunankedapair.

- disediakan pemadam kebakaran tanpa air (CO2, Halon, dry

powder).

7. Bahanreaktifterhadapasam.

Contoh :Natrium,Hidrida,Sianida.

Zatzat tersebut kebanyakan dengan asam menghasilkan gas

yangmudahterbakaratauberacun.



15

Syaratpenyimpanan : ruangandingindanberventilasi.

- jauhkandarisumberapi,panasdanasam.

- ruang penyimpanan perlu di desain agar tidak

memungkinkanterbentukkantongkantongHidrogen.

- disediakan alat pelindung diri seperti kacamata, gloves dan

pakaiankerja.

8. Gasbertekanan.

Contoh :gasN2,Asetilen,H2danCl2dalamsilinder.

Syaratpenyimpanan : disimpandalamkeadaantegakberdiridanterikat.

- ruangandingindantidakterkenalangsungmatahari.

- jauhkandariapiadanpanas.

- jauhdaribahankorosifyangdapatmerusakkrandankatup

katup.



16

IV. BAHANBAHANKIMIAINCOMPATIBLE

Seperti diuraikan sebelumnya, ada bahanbahan kimia yang tak boleh dicampur

dalampenyimpanannya seperti asamdenganbahanberacun,bahanmudah terbakardari

oksidator dan sebagainya. Bahanbahan demikian disebut incompatible dan harus

disimpansecaraterpisah.

Faktor lainyangperludipertimbangkanadalah lamanyawaktupenyimpananuntuk

zatzat tertentu.Eter,parafincairdanolefinmembentukperoksidakarenakontakdengan

udaradancahaya.Semakin lamadisimpansemakinbesar jumlahperoksida. Isopropileter,

etileter,dioksandantetrahidrofuranadalahzatzatyangseringmenimbulkanbahayaakibat

terbentuknyaperoksidadalampenyimpanan.Zat sejeniseter takbolehdisimpanmelebihi

satutahun,kecualiditambahinhibitor.Eteryangtelahdibukaharusdihabiskanselamaenam

bulan, atau sebelum dipakai dites dahulu kadar peroksidanya, dan bila positif, peroksida

tersebutdipisahkanataudihilangkansecarakimia.

Contoh bahanbahan demikian seperti pada tabel 3.1. Zat pada kolom A kontak

denganzatpadakolomBakanmenghasilkangasracun(kolomC).

3.1 Bahanbahankimiaincompatibledanmenghasilkanracunbiladicampur:

KolomA KolomBBahayayangtimbulbila

dicampur(kolomC)

Sianida Asam Asamsianida

Hipoklorit Asam Klordanasamhipoklorit

Nitrat Asamsulfat Nitrogendioksida

Asamnitrat Tembaga,logamberat Nitrogendioksida

Nitrit Asam Asamnitrogenoksida

Asida Asam Hidrogenasida

Senyawaarsenik Reduktor Arsen

Sulfida Asam Hidrogensulfida



17

3.2 Bahanbahanreaktifyangbiladicampurmenimbulkanreaksihebat,kebakarandan

atauledakan:

BahanKimia Hindarkankontakdengan:

AmoniumnitratAsam klorat, nitrat, debu organik, pelarut organik

mudahterbakardanbubuklogam.

Asamasetat Asamkromat,Asamnitrat,perkloratdanperoksida.

Karbonaktif Oksidator(klorat,perklorat,hipoklorit).

AsamkromatAsamasetat,gliserin,alkoholdanbahankimiamudah

terbakar.

CairanmudahterbakarAmonium nitrat, Asam kromat, Hidrogen peroksida

danAsamnitrat.

Hidrokarbon(butana,benzena,

benzin,terpentin)

Fluor,Klor,Asamkromatdanperoksida.

Kaliumklorat/perklorat Asamsulfatdanasamlainnya.

Kaliumpermanganat Gliserin,Etilenglikol,Asamsulfat.



18

V. PERTOLONGANPERTAMAPADAKECELAKAAN(P3K)DALAMLABORATORIUM

Banyakcaracaradanusahauntukmencegahkecelakaan,tetapimasihdapatterjadi

kecelakaan dalam laboratorium. Oleh karena itu, untuk menghindari akibat yang tidak

diinginkan,diperlukanusahausahapertolonganpertamabilaterjadikecelakaan.Meskipun

banyak cara P3K yang umumnya cukup luas, tetapi P3K dalam laboratorium kimia dapat

diarahkanpadakecelakaanyangberupalukabakar,lukapadamatadankeracunan.

Biasanya pertolongan pertama selalu diikuti pengobatan dengan pemberian

antidote (penangkal). Dan selanjutnya harus segera diikuti pengobatan oleh dokter.

Namun demikian, doktermemerlukan informasi yang jelas tentang penyebab terjadinya

kecelakaan, terutama jika terjadi keracunan, agar dokter yang bersangkutan dapat

memberikanobatyangtepat.

LUKABAKAR

Lukabakarkarenabahankimia(chemicalburns).Bahankimia sepertiasamkuat,alkalidanoksidator,dapatmelukaikulit, terasapanas

seperti terbakar.Pertolongan yangharusdilakukanadalahmelepaskan kontakdengan

bahantersebutsecepatmungkin,danbagiantubuhyangterlukasegeradicucidenganair

sebanyakmungkin.Selanjutnyajikaterkenaasam,bilasdenganlarutansoda3%,danjika

terkenabasa,bilasdenganAsamasetat1%,kemudianoleskanBOORSALP.

Lukabakarkarenapanas(thermalburns).Lukabakar karenapanasdapat terjadioleh kebakaran atau kontakdengan gelas atau

logam panas. Pertolongan yang harus dilakukan adalah mencelupkan bagian yang

terkenapanaskedalamairessecepatmungkin,danselanjutnyaolesidenganBOORSALP

ataudibalutdengan larutanAsampikrat1%. Jika lukaagakparah, janganpakai lemak

atauminyak,tetapibalutlahdenganlarutanTannin5%yangbarudibuat.

LUKAPADAMATA

Bendaasingpadamata.Benda asing seperti pecahan kaca dapat masuk pada mata. Bendabenda yang

menempelatau terikat longgardapatdiambildenganhatihati.Tetapi jika terikatkuat,

segeralahbawakedokterkarenahanyadokteryangdapatmengambilnya.

Mataterkenabahankimia.



19

Percikanatauaerosoldaribahankimiayangkorosifatau iritandapatmelukaimata jika

lupamemakaipelindungmata.Pertolonganyangsegeradiberikanadalahmencucimata

dengan air bersih yangmengalir (air kran). Pada saat pencucian, kelopakmata harus

dibukaagarbersihdiseluruhpermukaanmata.Pencucian inisebaiknyadilakukanterus

menerusselama515menit.Selanjutnya lakukanpencuciandengan larutanbikarbonat

3% jika terkena asam, dan dengan Asam borat 13% jika terkena basa. Bahanbahan

kimiasepertiAsamsulfat,Asamnitrat,Asamklorida,Asamfluorida,NatriumatauKalium

hidroksida,Amoniadan senyawasenyawaamina, sangatberbahaya jika terkenamata.

Oleh karena itu,gunakan kacamataatauGOGGLESuntukmencegah terjadinyahalhal

yangmembahayakanmata.

KERACUNAN

Keracunan merupakan kecelakaan yang sering terjadi dalam laboratorium.

Kebanyakan disebabkan oleh masuknya bahan kimia ke dalam tubuh lewat saluran

pernafasanataulewatkulit,dansangatjaranglewatmulut.

Keracunanlewatpernafasan.Gasgas seperti Cl2, HCl, SO2, NH3 dan formaldehida adalah sangat iritan dan dapat

segeradirasakan akibatnyabila kitamenghirupnya karenaefek lokal terhadap saluran

pernafasan.Demikianpulauap sepertiCHCl3,Benzena,Karbondisulfidadapat tercium

baunya.Sebaliknya,gassepertiCO,Metilklorida,Airraksa(Hg)sangatberbahayakarena

tak tercium baunya saat kitamenghirup gasgas tersebut. Pertolongan pertama yang

harus segera diberikan adalah segeramemindahkan korban secepatmungkinmenuju

udarasegar.Jikakeracunanberatterjadisegerabawakedokter.

Keracunanlewatkulit.Kulitdapatmengalamikerusakanberupa larutnya lemakolehpelarutorganik(sehingga

kulitmenjadisensitif)ataukerusakanjaringanolehasamasamkuat.

Disamping itu kontak dengan bahanbahan seperti sianida, Nitrobenzen, TEL, Fenol,

ArsentrikloridadanKresol,dapatjugamenimbulkankeracunansistemikkarenaadsorbsi

ke dalam tubuhmelalui permukaan kulit. Pertolongan pertama yang harus dilakukan

adalahmenyiramataumencucidenganairyangcukup,baikuntukzatyanglarutataupun

tidaklarutdalamair.Selanjutnyabawalahkedokteragarmendapatkanpengobatanyang

tepat.



20

Keracunanlewatmulut(tertelan).Keracunan jenis ini jarang terjadididalam laboratorium kecuali kontaminasimakanan

atau minuman dan kesalahan mengambil bahan. Sebaiknya lebih hatihati dalam

penanganan bahanbahan beracun, karena cara ini merupakan upaya praktis dalam

mencegah keracunan lewatmulut. Pertolongan pertama yang harus segera dilakukan

adalah bila korban muntahmuntah, beri air minum hangat agar muntah lagi dan

sekaligus mengencerkan racun dalam perut. Jika korban tidak muntah maka berilah

minum segelas air ditambah 2 sendok garam dapur agar dapat muntah. Cara ini

bertujuan untuk segeramengeluarkan racun secepatmungkin sebelum terserap oleh

usus. Selanjutnya memanggil dokter atau membawa korban ke rumah sakit dan

meberikanketerangantentangjenisbahankimiapenyebabkeracunan.



21

VI. BEBERAPAPETUNJUKCARAKERJALABORATORIUMKIMIA

1. Caramembauizat

2. Caramengambillarutandenganpipakacadaribotol

Pipa kaca dimasukkan ke dalam

larutan, tutup ujungnya dan

angkatkeluar.

3. Caramelipatkertassaring



22

4. Caramenuanglarutan

5. Caramembacatinggilarutandalamgelasukur

6. Caramencampurlarutan

Diaduk dengan batang pengaduk.Ujung batang pengaduk janganmengenai dasar tabung

reaksi.

Diadukdenganmemutartabungreaksi.




23

7. Caramencuciendapan

8. Caramengambillarutandenganpipetukuruntuklarutanyangtidakberbahaya

1. Hisap larutan sampai

melampaui volume yang

diinginkan. Tutup ujung

pipetdengantelunjuk.

2. Buka telunjuk perlahan

lahan dan tutup lagi. Bila

volume larutan di dalam

pipet sudah sesuai dengan

volumeyangdiperlukan.


LaboratoriumKimia

9. Caramentitrasilarutan

24

FMIPAUniversitasNegeriJakarta


LaboratoriumKimiaFMIPAUniversitasNegeriJakarta

25

PERCOBAAN2

STOIKHIOMETRI

A. TUJUANPERCOBAAN

MenentukanangkakoefisienreaksiNatriumhidroksidadenganTembagaIIsulfat.

B. TEORISINGKAT

Koefisien reaksi adalah angka yangmenunjukkan banyaknyamol zat yang

bereaksiataubanyaknyamolzatyangdihasilkandarisuatureaksi.Koefisienreaksidapat

ditentukandengancaraperhitunganataudenganpercobaan.

Salahsatucarayangmudahuntukmempelajaristoikhiometribeberapareaksi

adalah dengan percobaan. Metoda yang digunakan adalah metoda variasi kontinyu.

Dalammetodainidilakukansederetanpengamatandarisuatureaksidimanajumlahmol

seluruh pereaksi adalah sama, tetapi jumlah mol masingmasing zat yang bereaksi

berbedabedaataubervariasi.

Salahsatusifat fisikadansifatkimiayangdapatdipilihuntukdiamatidalam

suatureaksikimiaadalahmassa,volumedansuhu,karenakuantitaspereaksiberlainan

perubahanketigasifatkimiadapatdigunakanuntukmeramalkanangkakoefisienreaksi.

Pada percobaan ini sifat kimia yang akan diamati adalahmassa dari hasil

suatureaksiantaraNaOHdenganCuSO4.

C. ALATDANBAHAN

NO. NAMAALAT/BAHANUKURAN/

KONSENTRASI

JUMLAH

KEBUTUHAN

1 Corong

2 Gelaskimia 100mL 4buah

3 Gelasukur 50mL 2buah

4 Botolsemprot

5 Batangpengaduk

6 Kertassaring

7 NaOH 0,5M 100mL

8 CuSO4 0,5M 100mL



26

D. CARAKERJA

1. Sediakan2buahgelaskimia100mL, lalu isidenganNaOHmasingmasingsebanyak10

mLdan20mL.

2. Ambillagi2buahgelaskimia100mL,kemudianisidenganlarutanCuSO4masingmasing

sebanyak40mLdan30mL.

3. Tuangkan perlahanlahan larutan CuSO4 ke dalam larutan NaOH sehingga terjadi

endapan,danbiarkanbeberapasaatsampaisemuaendapanturunkedasargelaskimia.

4. Saringendapandengankertassaringyangsudahdiketahuiberatnya, lalucuciendapan

dengan aquades dan keringkan, kemudian timbang. Catat berat endapan yang di

hasilkan.

5. Lakukanpercobaaninisesuaidengantabelberikut:

NamaLarutan Volume(mL)

NaOH 10 30 40

CuSO4 40 20 10

6. BuatgrafikyangmenunjukkanmolNaOHsebagaisumbuXdanberatendapansebagai

sumbuY.

7. Titikpotonggarissebelahkiridangarissebelahkananmenunjukkanperbandinganmol

NaOHdenganCuSO4.

E. LEMBARKERJA

1. Pengamatan

Percobaan 1 2 3 4 5

molNaOH

(x103)

CuSO4

(x103)

Beratendapan(gram)



27

2. Tugas

PadareaksiAdenganBperubahansifatkimiayangdiamatiadalahsuhu.Hasilpengamatan

ditunjukkandalamtabelberikut:

VolA

(mL)10 20 30 40 50 60 70 80 90

VolB

(mL)90 80 70 60 50 40 30 20 10

Tawal 28,6 28,2 28,5 27,1 27,5 27,0 29,2 28,229,1

Takhir 29,8 30,8 32,4 32,3 34,1 34,9 34,9 32,031,1

Denganmembuatgrafikyangmenghubungkan TdanvolumeA, tentukan rumusempiris

senyawayangterjadi.



28

PERCOBAAN3

REAKSIKIMIA

A. TUJUANPERCOBAAN

Mempelajarireaksireaksikimia.

B. TEORISINGKAT

Reaksi kimiamerupakan salah satubagiandari ilmu kimia yangmempelajari sifat

sifatkimiadari suatu zat sepertiapakah suatu zatdapatbereaksidengan zat lain.Apakah

reaksi tersebutmenghasilkan gas atau endapan atau apakah reaksi tersebutmemerlukan

panasataumemerlukanpHtertentu,carauntukmengetahuisifatsifatkimiadarisuatuatau

berbagai zat dilakukandenganmelalui percobaan kemudian diamatiperubahan apa yang

terjadi.Perubahanyangterjadikemudiandicatatsebagaidatakomulatif.

Pada percobaan ini akan dipelajari berbagai reaksi kimia dari bebrapa zat yang

bereaksi.

C. ALATDANBAHAN

NO NAMAALAT/BAHANUKURAN/

KONSENTRASI

JUMLAH

KEBUTUHAN

1 Tabungreaksibiasa 16x150mm 6buah

2 Pipettetes Panjang 6buah

3 Pengaduk

4 Kertassaring

5 Lakmusmerah

6 Lakmusbiru

7 Indikatoruniversal

8 HCl 0,05M

9 NaOH 0,05M

10 IndikatorPP

11 IndikatorMM

12 Al2(SO4)3 0,1M

13 NH4OH 1M

14 NaOH 1M

15 ZnSO4 0,1M

16 BaCl2 0,1M



29

17 K2CrO4 0,1M

18 CaCO3 Kristal

19 HCl 3M

20 Ba(OH)2 2M

21 NH4Cl Kristal

22 Airklor

23 KI 0,05M

24 CHCl3

25 CCl4

26 H2C2O4 0,1M

27 KmnO4 0,05M

28 KSCN 0,1M

29 FeSO4 0,1M

30 Na3PO4 Kristal

31 H2SO4 2M

32 FeCl3 0,1M

D. CARAKERJA

1. Indikatorsebagaipetunjuksifatasamataubasa

a) Ambil2(dua)buahtabungreaksidanisimasingmasingdenganlarutanHCl0,05Mdan

1mLlarutanNaOH0,05M.

b) Tambahkan1 tetes indikatorPPpada kedua tabung,amatiapa yang terjadidan catat

padalembarkerjaanda.

c) UlangipercobaanadanbdenganmenggantiindikatorPPdenganindikatorMM.

2. Reaksipembentukanendapan

a) EndapanAl

1) Masukkan1mLAl2(SO4)30,1M lalu tambahkan1mLNH4OH1M. tambahkan lagi

tetesdemitetesNH4OH1M,amatiapayangterjadi.

2) Pada tabung reaksiyang lainmasukkan1mLAl2(SO4)30,1M lalu tambahkan1mL

NaOH1M.tambahkanlagitetesdemitetesNH4OH1M,amatiapayangterjadi.

b) EndapanZn

Ulangipercobaandiatas,tetapilarutanAl2(SO4)30,1MdigantidenganlarutanZnSO40,1

M.



30

c) EndapanBa

1) Ambil1mLlarutanBaCl20,1M,masukkankedalamtabungreaksi,lalutambahkan1

mLlarutanK2CrO40,1M,amatiapayangterjadi.

2) Masukkan 1 mL larutan BaCl2 0,1 M ke dalam tabung reaksi, lalu tambahkan

kedalamnya1mLHCl0,1M,kemudian tambahkan lagi1mL larutanK2CrO40,1M.

Amatidancatathasilpengamatananda.

3. Reaksipembentukangas

a) Ambil1buahtabungreaksipipasampingdanpasangselangpadapipatabungtersebut

untukmengalirkangashasilreaksi.

b) Masukkan 2 gram batu pualam (CaCO3) ke dalam tabung reaksi tersebut diatas, lalu

tambahkan3mLHCl3M,segeratutuptabungdengansumbatgabus/karetdangasyang

terbentukdialirkankedalamlarutanjernihBa(OH)2.Perhatikanapayangterjadi.

c) Masukkan1gramkristalNH4Clkedalamtabungreaksi,lalutambahkan2mLNaOH1M.

letakkan kertas lakmusmerah padamulut tabung, amati dan catat perubahanwarna

lakmus.

d) Kedalam2buahtabungreaksi,masingmasingdiisidengan1mLairklordan1mLKI

0,05M.perhatikanwarnakedua larutan.Kedalammasingmasingtabungtambahkan1

mLCHCl3.Perhatikanwarnakedualarutan.

4. Reaksipembentukanwarna

a) Kedalamcampuran1mLH2C2O40,1Mdan2tetesH2SO4,masukkansetetesdemisetetes

larutanKmnO4sampaiwarnaKmnO4hilang.

b) KedalamlarutanFeSO40,1Mbubuhi2tetesH2SO42M,dantambahkantetesdemitetes

KmnO40,05M.bandingkankecepatanhilangnyawarnaKmnO4padapercobaan4adan

4b.

c) Kedalamduabuahtabungreaksimasingmasingmasukkan2mLFeCl30,1Mdan2mL

KSCN 0,1 M. kedalam salah satu tabung masukkan beberapa butir Na3PO4 kristal.

Bandingkanwarnakedualarutan.



31

E. LEMBARKERJA

1. Indikatorsebagaipenunjuksifatasamataubasa

Indikator/larutan HCl0,05M NaOH0,05M

PP

MM

Kesimpulan:.

2. Reaksipengendapan

a) EndapanAl

Reaksi Pengamatan

Al2(SO4)3+NH4OH

+NH4OH

Kesimpulan:.

Al2(SO4)3+NaOH

+NaOH

Kesimpulan:.

b) EndapanZn

Reaksi Pengamatan

ZnSO4+NH4OH

+NH4OH

Kesimpulan:.

ZnSO4+NaOH

+NaOH

Kesimpulan:.

c) EndapanBa

Reaksi Pengamatan

BaCl2+K2CrO4

.

Kesimpulan:.

BaCl2+HCl+K2CrO4

.

Kesimpulan:.



32

3. Reaksipembentukangas

a) PembentukangasCO2

Reaksi Pengamatan

CaCO3+HCl

.+Ba(OH)2

Kesimpulan:.

b) PembentukangasNH3

Reaksi Pengamatan

NH4Cl+NaOH+lakmusmerahbasah

NH4Cl+NaOH+lakmusbirubasah

Kesimpulan:.

c) PembentukangasI2

Reaksi Pengamatan

Airklor+KI

Airklor+KI+CHCl3

Airklor+KI

Airklor+CCl4

Kesimpulan:

4. Reaksipembentukanwarna

Reaksi Pengamatan

H2C2O4+H2SO4

.+KmnO4

Kesimpulan:.

Reaksi Pengamatan

FeSO4+H2SO4

+KmnO4

Kesimpulan:.



33

Reaksi Pengamatan

FeCl3+KSCN

..+Na3PO4

Kesimpulan:.


LaboratoriumKimia

PERCOBAAN4

MASSAZATZATPADAREAKSIKIMIA

A. TUJUANPERCOBAAN

UntukmembuktikanHukumKekekalanMassa

B. TEORISINGKAT

Paraahlidibidangkimiapadaabadke18menemukankonsepkonsep ilmiahyang

kemudian dikenal sebagai hukumhukum dasar kimia, salah satu hukum tersebut adalah

HukumKekekalanMassayangmenyatakanbahwa:

Massazatsebelumreaksiadalahsamadenganmassazatsetelahreaksi.

Contoh:Zn(s)+S(s) ZnS(s)

65,4g32g97,5g

Walaupunsuatuzatmengalamiperubahankimiasehinggamembentukzatzatbaru,namun

tidakmengalamiperubahanmassa.

C. ALATDANBAHAN


34

NO. NAMAALAT/BAHANUKURAN/KONSENTRASI JUMLAH

KEBUTUHAN

1 Labuerlenmeyer 250mL 2buah

2 Sumbatgabus/karet Seukuranmuluterlenmeyer 2buah

3 Tabungreaksi 10x100mm(ukuran10mL) 2buah

4 Benang Secukupnya



7 Neraca 1buah

8 LarutanNaOH 0,1M 10mL

9 LarutanCuSO4 0,1M 5mL

10 LarutanKI 0,1M 10mL

11 LarutanPb(NO3)2 0,1M 5mL

D. CARAKERJA

1. Masukkan10mLlarutanNatriumhidroksida0,1Mkedalamlabuerlenmeyerdan5mL

larutanTembaga IIsulfat0,1Mkedalamtabungreaksikecil(yangsudahdiikatdengan


LaboratoriumKimia

benang).Masukkan tabung itu ke dalam erlenmeyer dan beri sumbat labu tersebut.

(lihatgambar13.1).

2. Timbanglabuerlenmeyerdenganisinyadancatatmassanyapadalembarkerjaanda.

3. Miringkan labu sehingga kedua larutan dapat bercampur. Catat perubahan apa yang

terjadi?

4. Timbanglagilabuerlenmeyerdenganisinyadancatatmassanya.

5. Lakukanpercobaanyang samadengan10mL larutanKalium iodida0,1Mdan 5mL

larutanTimbalIInitrat0,1M.

E. LEMBARKERJA

1. Pengamatan

a) ReaksilarutanNatriumhidroksidadenganlarutanTembagaIIsulfat

Perubahan apa yang terjadi :

.

Massaalat+zatzat

Sebelumreaksi=gram

Sesudahreaksi=gram

b) ReaksilarutanKaliumiodidadenganlarutanTimbalIInitrat

Perubahan apa yang terjadi :

.

Massaalat+zatzat

Sebelumreaksi=gram

Sesudahreaksi=gram

2. Pertanyaan

a) Kesimpulanapayangdapatdiambildaripercobaanini?


b) Padareaksi:

Mg(s)+HCl(aq) MgCl(aq)+H2(g)

Dihasilkan 0,1mol gas H2 (1 atm, 0C). buktikan bahwamassa zat sebelum dansesudahreaksisama.

Diket:ArMg=24 ArH=1 ArCl=35,5

35



36

PERCOBAAN 5

TERMOKIMIA

A. TujuanPercobaan

1. Menentukantetapancalorimeter

2. Menentukankalorreaksinetralisasi

B. TeoriSingkat

Padapercobaanmenentukantetapancalorimeter,didalamcalorimeter,sejumlahair

yangmassadansuhunyadiketahuidicampurdengansejumlahairyanglebihpanasyang

massa jdan suhunya juga telah diketahui. Jika calorimeter tidakmenyerap kalor pada

pencampuran ini,maka kalor yang diberikan oleh air panas harus sama dengan kalor

yang diserap oleh air dingin. Bagian kalor yang hilang akan diserap oleh system

calorimeteritusendiri,sehinggakaloryangdiserapolehcalorimeteradalahselisihkalor

yangdiberikanolehairpanasdikurangidengan kalor yangdiserapolehair yang lebih

ringan.

Nilaitetapancalorimeteryangdiperolehdidapatdenganmembagijumlahkaloryang

diserap calorimeterdenganperubahan suhu calorimeter.Satuan tetapan calorimeter :

JK1.Besarnyaperubahansuhudapatditentukanmelaluigrafik.

Tujuan dari percobaan menentukan kalor reaksi netralisasi Hn adalah untuk

menentukankalorpenetralanHCl(aq)+NaOH(aq).Reaksiiniadalahreaksiasamdengan

basayangmenghasilkangaramdanair.Kalorreaksipenetralandariasamdanbasayang

cukupencerdapatmenaikkansuhucalorimeter.

C. AlatdanBahan

No NamaAlat/Bahan Ukuran/Konsentrasi Jumlah

Kebutuhan

1 Kalorimetersederhana 250mL 1buah

2 Pengaduklingkar 1buah




6 Termometer 0100C 1buah

7 Pemanas 1buah

8 Airsuling 100mL



37

9 HCl 2M 20mL

10 NaOH 2M 20mL

D. CaraKerja

1. Menentukantetepankalorimeter

a. Siapkan50mLairdalamkalorimeter,catatsuhunya(dianggapsuhukamar)

b. Siapkan pula 50 mL air yang suhunya + 10C lebih tinggi dari suhu air yang

pertama,dancatatsuhuyangsebenarnya

c. Kemudian keduanya dicampurkan (dalam kalorimeter), aduk, catat suhunya

denganselangwaktutertentu(misalnya,1menit,.)

d. Buatkurvapengamatandantentukansuhukalorimeter

2. MenentukankalorreaksinetralisasiHn

a. Masukkan20mLHCl2Mkedalamkalorimeter,catatsuhunya

b. Siapkan 20 mL NaOH 2 M dalam gelas ukur, dan catat suhunya (aturlah

sedemikianrupasehinggasuhunyasamadengansuhuHCl)

c. CampurkanNaOHkedalamkalorimeterdancatatsuhucampuranselama5menit

denganselangwaktumenit

d. Buatgrafikuntukmemperolehperubahantemperaturakibatreaksiini

e. HitungHpenetralan jikakerapatan larutan1,03g/cm3,dankalor jenisnya3,96

Jg1K1



38

E. LembarKerja

1. Pengamatan

a. Menentukantetapankalorimeter

Sistem Suhu(C) Waktu(menit)

Air(a) 0

Air(b) 0

CampuranAir(a)danAir(b) 0,5

1

1,5

2

2,5

3

3,5

4

4,5

5

b. MenentukankalorreaksinetralisasiHn

Sistem Suhu(C) Waktu(menit)

a. HCl(2M) 0

b. NaOH(2M) 0

Campuranlarutan(a)danAir(b) 0,5

1

1,5

2

2,5

3

3,5

4

4,5

5


LaboratoriumKimia

PERCOBAAN6

REAKSINaOHPADATDENGANLARUTANHCl

A. Tujuan

Untukmengetahuiapakahjalanreaksimempengaruhiperubahanentalpireaksi

B. TeoriSingkat

Padaeksperimenini,natriumhidroksidapadatdireaksikandenganlarutanasam

kloridadenganduajalan:

1. Natriumhidroksidapadatditambahkanpadalarutanasamklorida.

2. Natriumhidroksidapadatdilarutkandalamair,kemudianlarutannatriumhidroksida

ditambahkanpadalarutanasamklorida.

Reaksi1:NaOH(s)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)

Reaksi2a:H2O(aq)+NaOH(s)NaOH(aq)+H2O(aq)

Reaksi2b:NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)


39

C. AlatdanBahan

No NamaAlat/Bahan Ukuran/Konsentrasi Jumlah

Kebutuhan

1 Gelasukur 100mL 1

2 Kalorimeter 1

3 Gelaskimia 100mL 2

4 Termometer 50C,skala0,2C 1

5 Neraca 1

6 NaOH Padat 2gram

7 NaOH 0,5M 100mL

8 HCl 0,5M;0,25M 100mL

D. CaraKerja

1. Reaksi2a

a. Masukkan100mLairkedalamkalorimeterdancatatsuhunya

b. Timbang1gramNaOHpadatseteliti0,01gram

c. MasukkanNaOHpadatitukedalamkalorimeter,guncangkankalorimeteruntuk

melarutkanNaOH

d. CatatsuhuyangdicapaisetelahsemuaNaOHlarut


LaboratoriumKimia

2. ReaksiI

a. Dengancarasepertidiatas,tentukankenaikansuhupadareaksi100mLlarutan

HCl0,25Mdengan1gramNaOHpadat

3. Reaksi2b

a. Masukkan50mLlarutanNaOH0,5Mkedalamsuatugelaskimiadan50mL

larutanHCl0,5Mkedalamgelaskimiayanglain

b. Ukursuhukedualarutantersebutdancatat

c. Tuangkankedualarutankedalamkalorimeter,aduklarutandancatatsuhuyang

dicapai

E. LembarKerja

ReaksiNaOHpadatdenganlarutanHCl

Reaksi1:NaOH(s)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)

Reaksi2a:H2O(l)+NaOH(s)NaOH(aq)+H2O(l)

Reaksi2b:NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)

Pengamatandanperhitungan:


Reaksi1 Reaksi2a Reaksi2b

JumlahNaOHyangdigunakan

g g 50mL0,50M

Mol mol mol

Perubahansuhularutan

TawalC TawalC TawalC

TakhirC TakhirC TakhirC

TC TC TC

Jumlahkaloryangdiseraplarutan

HpermolNaOHyangbereaksi

H1 H2 H3

40

PerbedaanantaraH1dan(H2+H3)dalam%=

F. Pertanyaan

Apakah H dipengaruhi oleh jalannya reaksi



41

PERCOBAAN7

PEMURNIAN

A. Tujuan Percobaan 1. Untuk memurnikan naftalena dengan cara penguapan dan pengkristalan dari uapnya.

2. Untuk memisahkan dan memurnikan zat cair larutan dengan cara penyulingan.

B. Teori Singkat Adapun beberapa cara untuk memisahkan dan memurnikan suatu zat cair yaitu :

1. Sublimasi

Jika pada kondisi biasa senyawa berupa padatan dapat menguap tanpa

melelehkan pada suhu tertentu yang tergantung pada tekanan, sedangkan uap dapat

langsung menjadi padatan tanpa pembentukan cairan.

Untuk memahami kondisi yang mengontrol sublimasi, perlu dipelajari

keseimbangan padat-cair-uap. Pada gambar, kurva TW merupakan kurva tekanan uap

cairan yang menunjukkan kondisi keseimbangan suhu dan tekanan untuk system cair

dan uap. Kurva TS merupakan kurva tekanan uap padatan. Dua kurva ini berpotongan

di T, titik ini dikenal sebagai titik berkaki tiga dimana terdapat padat, cair dan uap

bersama kurva TV menunjukkan suhu dan tekanan dimana padatan dan cairan dapat

berada pada keseimbangan. Hal ini menunjukkan pengaruh pada titik leleh. Kurva ini

berpotongan dengan kurva lainnya pada titik berkaki tiga T.

Titik leleh normal suatu senyawa adalah suhu dimana padatan dan cairan

berada pada keseimbangan pada tekanan atmosfer. Pada titik berkaki tiga, tekanan

tersebut seimbang dengan system (padat-cair-uap) dan suhu ini berada dengan suhu

titik leleh. Perbedaan ini biasanya sangat kecil, karena garis TV hanya menyimpang

sedikit dari garis tegak.

Jelaslah bahwa uap dibawah tekanan titik berkaki tiga T, jika didinginkan akan

melakukan kondensasi terbentuk padat atau sublimasi. Supaya padatan dapat langsung

menjadi uap, tekanan uap harus tidak lebih besar dari pada titik T. Hal ini dengan

mudah dapat dilakukan jika tekanan uap pada titik T cukup tinggi, karena itu

kecepatan penguapan perlu dipertimbangkan.

Jika naftalena dipanaskan akan meleleh pada T (80) dan akan mendidih ketika

tekanan uapnya 760 mmHg (218). Diatas suhu ini senyawa tersebut perlu dijaga jika

ingin sejumlah besar diubah sempurna menjadi uap. Pada pendinginan uap itu,

naftalena akan menjadi cairan dan kemudian padatan.



42

2. Destilasi

Jika suatu cairan dipanaskan dalam sebuah labu dengan kasa asbes dan

pembakar Bunsen, pembentukan gelembung uap pada permukaan cairan yang

bersinggungan dengan gelas yang dipanasi dipermudah oleh adanya udara terlarut

dalam cairan itu atau udara yang menempel sebagai lapisan tipis pada gelas sebagai

akibat kekasatan permukaan gelas. Jika suatu gelembung kecil terbentuk, gelembung

ini akan tertindak sebagai inti untuk gelembung yang lebih besar. Pada titik didih

cairan (tekanan uap 760 mmHg) akan memberikan uap dalam jumlah besar pada

gelembung udara. Jika pemberian panas dilanjutkan, jumlah tekanan di dalam

gelembung akan melebihi tekanan atmosfer dan tekanan yang disebabkan oleh kolom

cairan, gelembung uap kemudian dihembuskan. Jika suatu sumber gelembung udara

kecil atau inti lainnya terdapat dalam cairan, akan dihasilkan pendidihan yang tenang.

Tetapi jika cairan itu bebas dari udara lain jika dinding labu bersih dan sangat halus,

pembentukan gelembung menjadi lebih sukar dan suhu cairan cukup tinggi diatas titik

didihnya. Hal ini lalu dikatakan lewat panas, ketika pada akhirnya terbentuk

gelembung, tekanan uap pada suhu itu sangat lebih besar daripada jumlah tekanan

atmosfer dan tekanan kolom cairan, maka uap akan berkembang. Ukuran gelembung

cepat membesar dan pada saat yang sama suhu cairan turun sedikit. Kondisi percobaan

ini menghasilkan pendidihan tak teratur dan disebut tumbukan.

Cara yang banyak digunakan untuk mencegah tumbukan suatu cairan selama

penyulingan di bawah tekanan atmosfer yaitu dengan menambahkan beberapa

potongan porselen berpori yang biasanya dinamakan batu didih. Batu ini akan

mengeluarkan udara sedikit sehingga menyebabkan pendidihan yang teratur. Batu

didih ditambahkan pada cairan yang masih dingin sebelum penyulingan dimulai, jika

batu didih ditambahkan pada cairan yang dipanaskan, perubahan yang mendadak,

dapat menghasilkan semprotan dan kadang-kadang sejumlah cairan keluar dari mulut

labu.

Titik didih suatu cairan murni jika ditetapkan dengan seksama, mempunyai

nilai tertentu dan tetap pada tekanan tetap titik didih cairan tidak murni akan

tergantung terutama pada sifat fisik zat pengotor. Jika zat pengotor tidak menguap,

cairan akan mempunyai titik didih tetap dan zat pengotor akan tertinggal ketika cairan

telah tersuling. Tetapi jika zat pengotor mudah menguap, titik didih dapat naik

berangsur-angsur sesuai dengan cairan yang tersuling atau titik didihnya tinggal tetap

suatu suu tertentu sebagai hasil dari pembentukan dua atau lebih senyawa yang

mempunyai titik didih tetap.



43

C. Alat dan Bahan

No Nama Alat/Bahan Ukuran/Konsentrasi Jumlah

Kebutuhan

1 Pinggan penguap 100 cc 1 buah

2 Corong Diameter 6,5 cm 1 buah

3 Kaca Pembesar (Lup) Diameter 10 cm 1 buah

4 Kaki Tiga - 1 buah

5 Kasa Asbes 14 x 14 cm 1 buah

6 Lampu Spirtus - 1 buah

7 Erlenmeyer 100 mL 1 buah

8 Sumbat gabus Seukuran mulut

Erlenmeyer

1 buah

9 Pipa penghubung - 1 buah

10 Tabung reaksi biasa 16 x 150 mm 1 buah

11 Statif 50 cm 2 buah

12 Klem 4 jari - 2 buah

13 Klem holder - 2 buah

14 Labu destilasi 100 mL 1 buah

15 Pendingin liebig 30 cm 1 buah

16 Thermometer 0C - 110C 1 buah

17 Batu didih - 1 butir

18 Sendok tanduk Seukuran sendok teh 1 buah

19 Kapas - Secukupnya

20 Kertas HVS 10 x 10 cm 1 lembar

21 Kamper kotor - 1 sendok the

22 Air teh - 100 mL

D. Cara Kerja 1. Sublimasi

a. Masukkan satu sendok the naftalena (kamper) kotor ke dalam pinggan penguap.

Tutup pinggan dengan sepotong kertas yang telah diberi lubang-lubang dengan

jarum. Letakkan sebuah corong terbalik diatasnya dan tutup ujung tangkai corong

dengan sedikit kapas.

b. Panaskan pinggan dengan nyala api yang kecil. Perhatikan uap yang naik melalui

lubang-lubang pada kertas dan pembentukan Kristal-kristal dalam corong.

c. Amati bentuk Kristal naftalena yang dihasilkan dengan menggunakan kaca

pembesar.



2. Destilasi cara pertama

a. Masukkan kira-kira 25 mL air the ke dalam labu Erlenmeyer 100 mL.

b. Lengkapi labu dengan sumbat gabus dan pipa penghubung. Hubungkan dengan

pendingin liebig. (lihat gambar)

c. Alirkan air ke dalam pendingin liebig secara terus-menerus, caranya lihat gambar

diatas.

d. Panaskan labu sampai air the mendidih, perhatikan apa yang terjadi dalam tabung

penghubung.

e. Tamping cairan yang menetes dari pendingin liebig dengan tabung reaksi.

Hentikan pemanasan setelah terkumpul kira-kira 1 mL, zat cair (destilat).

f. Amati warna cairan tersebut, apakah sama dengan air teh semula.

g. Bandingkan cara pemisah.

3. Destilasi cara kedua

a. Isi labu destilasi dengan air teh sampai bagian volume labu.

b. Masukkan satu butir batu didih ke dalamnya.

c. Pasang alat destilasi seperti tampak pada gambar.

d. Alirkan air secara terus-menerus ke dalam pendinginan liebig, caranya lihat

gambar diatas.

e. Panaskan labu hingga air mendidih. Amati kenaikan suhu pada thermometer.

f. Tamping destilat dalam tabung reaksi.

g. Amati pula zat cair (destilat) yang dihasilkan.

h. Bacalah titik didih destilat.

E. Lembar Kerja Gambar rangkaian alat destilat

1. Pengamatan

44



45

Keterangan :

1. Thermometer

2. Penghubung

3. Labu alas bulat

4. Pendingin

5. Adaptor

6. Labu alas bulat

a. Bentuk dan warna Kristal naftalena

Sebelum sublimasi

.

Sesudah sublimasi

b. Warna cairan air the sebelum destilasi :

..................................................................

Warna destilat hasil pemisahan zat cair dengan 2 cara :

.

Warna destilat hasil pemisahan zat cair dengan 3 cara :

.

2. Pertanyaan

1. Apakah perbedaan antara destilat dengan zat cair sebelum penyulingan ?

2. Berapa titik didih air, berdasarkan pengamatan anda ?

3. Apa sebabnya aliran air dalam pendingin liebig dibuat berlawanan arah dengan aliran

destilat ?

4. Air hujan sebagian berasal dari penguapan air laut, mengapa air hujan tidak asin

rasanya ?


LaboratoriumKimia

PERCOBAAN8

PENGARUHPERUBAHANKONSENTRASIPADASISTEMKESETIMBANGAN

A. TUJUANPERCOBAAN

Mempelajaripengaruhperubahankonsentrasipadasistemkesetimbangan.


B. TEORISINGKAT

Dalam keadaan kesetimbangan konsentrasi masingmasing komponen sistem tidak

berubah. Tujuan eksperimen ini adalah untukmengamati apa yang dilakukan oleh suatu

sistem kesetimbanagan jika konsentrasi satu atau semua komponen diubah oleh pihak

luar.

Sistemyangdiamatiadalahyang terjadipadapencampuran larutan Besi III

kloridadenganlarutanKaliumtiosianat:

Fe3+(aq)+SCN(aq) FeSCN2+(aq)

IonFeSCN2+(aq)berwarnamerah.JikajumlahIonFeSCN2+bertambahsedangkanvolume

larutan tetap, warna larutan menjadi lebih tua. Pada eksperimen ini kita menggunakan

tabungreaksiyangsamaukurannyakarenaintensitaswarnalarutantidakhanyabergantung

pada konsentrasi zat berwarna,melainkan juga pada dalamnya larutan. Perhatikan gelas

yang penuh dengan air teh, warnanya tampak lebih tua jika dilihat dari atas ke bawah

daripadadarimukakebelakang.

46



47

C. ALATDANBAHAN

NO NAMAALAT/BAHANUKURAN/

KONSENTRASI

JUMLAH

KEBUTUHAN



3 Batangpengaduk 15cm 2buah

4 Tabungreaksi 15mL 8buah

5 Raktabungreaksi 1buah

6 Pipettetes 2buah

7 KCNS 0,2M,pekat

8 FeCl3 0,2M,pekat

9 Na2HPO4 kristal

10 Airthe

D. CARAKERJA

1. Masukkan25mLairkedalamgelaskimia.Tambahkan3teteslarutanKCNS0,2M

dan 2 tetes larutan FeCl3 0,2 M. aduk larutan dan kemudian bagi larutan itu sama

banyaknyadalam5tabungreaksi.Tabungpertamadigunakanuntukpembandingwarna.

2. Tambahkan:

a) 1teteslarutanKSCNpekatpadatabungkedua.

b) 1teteslarutanFeCl3pekatpadatabungketiga.

c) SedikitkristalNa2HPO4padatabungkeempat

(ionFe3+mengikationHPO42).

3. Guncangkanketigatabungdanbandingkanwarna larutandalammasingmasingtabung

itudenganwarnalarutandalamtabungpertama.

4. Tambahkan5mLairpadatabungkelima.Guncangkantabungitudanbandingkanwarna

larutannyadenganwarna larutan dalam tabung pertama denganmelihat dari atas ke

bawah.

5. Masukkan5mLairtehkedalammasingmasingduatabungreaksiyangsamaukurannya.

Tambahkan5mLpadasalahsatutabung.Bandingkanwarnaairthedalamkeduatabung

itudenganmelihatdariataskebawah.


LaboratoriumKimia

E. LEMBARKERJA

Sistemkesetimbangan:


berwarnamerah


48

1. Pengamatan

a) Konsentrasisatukomponendiubah

No.tabung Perubahanyangdiadakan

Warnadibandingkandengan

tabung1(lebihtua,sama,

lebihmuda)

2 (SCN)diperbesar

3 (Fe3+)diperbesar

4 (Fe3+)diperkecil

b) Larutandiencerkan

Warna larutan sesudah pengenceran dibandingkan dengan sebelum diencerkan,

dilihatdariataskebawah.

- sistemkesetimbangan

- airteh

2. Pertanyaan

Apayangdilakukanolehsistemkesetimbanganjikapihakluar:

a) Memperbesarkonsentrasisuatukomponen

b) Memperkecilkonsentrasisuatukomponen

c) Memperkecilkonsentrasisemuakomponen(mengencerkanlarutan)


LaboratoriumKimia

PERCOBAAN9

HUBUNGANANTARAKONSENTRASIKOMPONENDALAMSISTEM

KESETIMBANGAN

A. TUJUANPERCOBAAN

Mempelajarihubunganantarakonsentrasikomponendalamsistemkesetimbangan.

B. TEORISINGKAT

Tujuan eksperimen ini adalah untuk memeriksa bagaimana hubungan antara

konsentrasikomponendidalamsuatusistemkesetimbangan.Sistemyangdipelajari:


Konsentrasi komponen akan ditemukan secara kalorimetri, yaitu pengukuran

berdasarkan intensitaswarna.Padaeksperimen4 telahdikatakanbahwa intensitaswarna

larutanbergantungpadakonsentrasipartikelberwarnadandalamnya larutan.Dua larutan

suatuzatberwarnayangkonsentrasinyaberbeda,wrananysamajika:

c1xd1=c2xd2

c1=konsentrasipartikelberwarnadalamlarutan1

c2=konsentrasipartikelberwarnadalamlarutan2

d1=tinggilarutan1

d2=tinggilarutan1


49



50

C. ALATDANBAHAN

NO NAMAALAT/BAHANUKURAN/KONSENTRASI JUMLAH

KEBUTUHAN

1 Tabungreaksi 15mL 5buah

2 Raktabungreaksi 1buah


4 Pipettetes 2buah


6 KCNS 0,002M

7 FeCl3 0,2M;0,05M;0,02M;0,005M

D. CARAKERJA

1. Sediakan5tabungreaksiyanggaristengahnyasama.Berikannomor1,2,3,4dan5pada

tabungtabungitu.

2. Masukkan 5 mL larutan KSCN 0,002 M kedalam masingmasing tabung itu dan

tambahkan:

a) 5mLlarutanFeCl30,2Mpadatabung1

b) 5mLlarutanFeCl30,05Mpadatabung2

c) 5mLlarutanFeCl30,02Mpadatabung3

d) 5mLlarutanFeCl30,005Mpadatabung4

Guncangkantabungtabungitu,

3. Bandingkan warna larutan 1 dan 2. Jika warnanya berbeda keluarkan larutan yang

warnanya lebih tuadenganpipet tetes sampai kedua larutanmempunyaiwarna yang

sama bila dilihat dari atas ke bawah (larutan yang dikeluarkan harus ditempatkan di

dalamgelaskimiayangbersihdankeringagar larutan itudapatdikembalikankedalam

tabungnyabilaperlu).Ukurdancatattinggikedualarutandalammm.

4. Dengancarasepertidiatas,tentukantinggilarutantabung1dan3yangsamawarnanya,

kemudiantinggilarutantabung1dan4yangsamawarnanya.

E. LEMBARKERJA

1. Perhitungan

a) HitunglahFeSCN2+dalamtabung1denganmenganggapbahwa:

DalamlarutanFeCl3danlarutanKSCN,keduazatituteruraiseluruhnyamenjadiionionFe3+danCl,K+danSCN

SemuaionSCNyangdimasukkankedalamtabung1diikatmenjadiionFeSCN2+


LaboratoriumKimia

b) Hitunglah FeSCN2+ dalam sistem kesetimbangan didalam tabung 2, 3 dan 4 dengan

menggunakanrumusyangtelahdisebut:c1xd1=c2xd2

c) Dari Fe3+ pada awal reaksi dan FeSCN2+ dalam sistem kesetimbangan, hitunglah Fe3+

dalamsistemkesetimbangandidalamtabung2,3dan4.

d) DariSCNpadareaksiFeSCN2+dalamsistemkesetimbangan,hitunglahSCNdalamsistem

kesetimbangandidalamtabung2,3dan4.

e) Periksalah apakah adahubungan tertentu antara konsentrasi komponendalam sistem

kesetimbangan.Hitunglahmisalnyaharga:

(FeSCN2+)(Fe3+)(SCN) (FeSCN2+)(Fe3+)

(SCN)

(FeSCN2+) (Fe3+)(SCN)

Persamaankesetimbangan:


berwarnamerah

2. Pengamatan

Tinggilarutan(mm)

a b c

Tabung1. Tabung1. Tabung1.

Tabung2. Tabung3. Tabung4.

a) (FeSCN2+)dalamtabung1

b) (FeSCN2+)dalamsistemkesetimbangan

tabung2 tabung3 tabung4 51

c) (Fe3+)dan(SCN)dalamsistemkesetimbangan

Tabung Konsentrasiawal(M) Konsentrasikesetimbangan(M)

(Fe3+) (SCN) (FeSCN2+) (Fe3+) (SCN)

2

3

4



LaboratoriumKimia

d) Hubunganantarakonsentrasikomponendalamsistemkesetimbangan

Hubungan Tabung2 Tabung3 Tabung4

a) (FeSCN2+)(Fe3+)(SCN)

b) (FeSCN2+)(Fe3+)

(SCN)

c) (FeSCN2+)

(Fe3+)(SCN)

3. Pertanyaan

Kesimpulanapayangdapatdiambiltentanghubungankonsentrasikomponendalamsistem

kesetimbanganini?

Catatan:Dalammenjawabpertanyaanhendaknyadiperhitungkankesalahan/ketidakpastian

padaeksperimenini.

52


cover.pdfKATA PENGANTAR newpetunjuk praktikum kimia dasar I new 2PERCOBAAN 1I. KETERAMPILAN DASAR DI LABORATORIUMA. TUJUAN PERCOBAAN

V1 M1 = V2 M2 V1 = V2 M2II. LABEL DAN PENYIMPANAN BAHAN KIMIALABEL ATAU SIMBOL BAHAYAIII. SYARAT-SYARAT PENYIMPANAN BAHANContoh : asam-asam, anhidrida asam dan alkali.IV. BAHAN-BAHAN KIMIA INCOMPATIBLE

LUKA BAKARLUKA PADA MATAKERACUNAN

BENAR SALAHA. TUJUAN PERCOBAANB. TEORI SINGKATC. ALAT DAN BAHANUKURAN/KONSENTRASIE. LEMBAR KERJA

A. TUJUAN PERCOBAANB. TEORI SINGKATC. ALAT DAN BAHAND. CARA KERJAE. LEMBAR KERJAHCl 0,05 M

ReaksiReaksiReaksiReaksiReaksiReaksiA. TUJUAN PERCOBAANB. TEORI SINGKATC. ALAT DAN BAHAN

Pipet tetesD. CARA KERJAE. LEMBAR KERJAA. TUJUAN PERCOBAANC. ALAT DAN BAHANPerubahan yang diadakan

A. TUJUAN PERCOBAANC. ALAT DAN BAHANTabung

Documents

Petunjuk Praktikum Kimia Dasar I