pH del suelo

DEFINICIÓNDEFINICIÓNpH = - log [H+] en una solución acuosa

Tener en cuenta que es una escala logarítmica negativa:

Una unidad de cambio en el valor de pH = 10 veces la actividad de H+

Un suelo de pH 6 tiene 10 veces más H+ que un suelo de pH 7

Un suelo de pH 5 tiene 100 veces más H+ que un suelo de pH 7

La relación entre pH del suelo y disponibilidad de los nutrientes.

Adaptado de: Arnold Finck, Kiel 1976: Pflanzenernährung in Stichworten, S.80, ISBN 3-

554-80197-6

pH del suelo

pH del suelo

• Medición de pHpH actual

En agua o soluciones salinas diluidas (CaCl2 0.01

M)

Relación suelo:solución (pasta saturada, 1:1, 1:2.5,

1:5)

0.01 mol L–1 CaCl2 en una relación suelo:solución

1:1 es el método más robusto. (Comparison of Soil

pH Methods on Soils of North America. Robert O.

Miller,* and David E. Kissel Soil Sci Soc Am J

74:310-316 2010)

pH potencial

En solución de KCl 1M

Relación suelo:solución ídem pH actual

pH hidrolítico

En agua

Relación suelo:agua 1:

• InterpretaciónpH actual

pH similar a la actividad de H+ en la solución

del suelo

pH potencial para suelos de pH actual < a 6

Evaluación de acidez de reserva (protones y

aluminio adsorbidos)

Diferencia > 1 unidad de pH en comparación

con el pH actual indica acidez de reserva.

pH hidrolítico, para suelos de pH actual >7.5

Evaluación de presencia (dominancia) de sodio.

Diferencia > 1 unidad de pH en comparación

con el pH actual indica dominancia de Na.

pH del suelo

pH crítico y óptimo

pH pH

crítico óptimo

Papa 5 5,4

Avena 5,3 5,8

Maíz 5,5 6,1

Soja 5,8 6,4

Alfalfa 6,1 6,7

Nivel de rendimiento en función del pH edáfico

Especie pH

4,7 5 5,7 6,8 7,5

Maíz 34% 73% 83% 100% 85%

Soja 65% 70% 80% 100% 93%

Alfalfa -- -- 42% 100% 100%

pH del SueloFuentes de acidez

1. Mineralogía del material parental (óxido de silicio,

hidróxidos de aluminio y hierro, calcita, dolomita,

feldespatos, biotita, muscovita)

2. Lixiviación de bases

3. Procesos biológicos (respiración)

4. Procesos antrópicos (fertilización, lluvia ácida)

pH del SueloFuentes de acidez

Nº de reacción Reacción de equilibrio

1 CO2(g) + H2O H2CO3 0

2 H2CO3 0 H+ + HCO3

-

3 HCO3- H+ + CO32

-

4 CO2(g) + H2O H+ + HCO3-

5 CO2(g) + H2O 2 H+ + CO32-

1. Dióxido de carbono - Ácido carbónico

Reacciones de equilibrio en el sistema abierto CO2 (aq) + H2O H2 CO3

H2CO3 / CO2 = 10-2.8 = 0.00159 (pH < 8)

CO2 (aq) + OH- = HCO3- (pH > 11)

pH del SueloFuentes de acidez

• Sistemas Buffer

Anhidro carbónico-Carbonato (pH 6.2 a 8.6, neutro)

Anhidro carbónico-Silicatos (pH 5.0 a 6.2, ligeramente ácido)

Intercambio catiónico (pH 4.2 a 5.0, ácido)

Aluminio (pH 3.0 a 4.2, fuertemente ácido)

Hierro (pH < 3.0 extremadamente ácido)

pH del suelosistemas buffer

pH del suelosistemas buffer

• Sistemas buffer: Capacidad de intercambio catiónico

– Cargas permanentes independiente del pH, linear

– Cargas variables dependientes del pH, influencia del punto isoeléctrico

pH del Suelosuelos ácidos

Oxisol Spodosol

Material parental y lavado de bases

pH del sueloSuelos ácidos

• Deficiencia de Ca, P

• Toxicidad de Al y Mn, Fe

• Corrección del pH: Encalado

pH del sueloSuelos alcalinos

• Deficiencia de P

• Problemas estructurales

• Corrección del pH: Enyesado

pH del sueloSuelos alcalinos

Potencial Redox

Potencial Redox