pH e TAMPÕES

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pH e TAMPESParte conceitual cidos: substncias que se dissociam liberando H+. cidos fortes: liberam H+ totalmente no meio. cidos fracos: liberam H+ parcialmente no meio. lcalis: substncias que se dissociam liberando OH-. Bases fortes: liberam OH- totalmente no meio. Bases fracas: liberam OH+ parcialmente no meio. Sais: substncias que ao se dissociarem, no liberam diretamente nem H+ nem OH-. So compostos tipo NaCl, KCl3, CH3COONa, NH4Cl, NaH2PO4, etc. gua o componente mais abundante dos meios biolgicos. Dissociao da gua H2O = H+ + OH- / O on H+ no fica livre no meio, sendo representado por H++H2O = H+3O Essa dissociao muito pequena no meio. Acidez= aumento de H+ , diminuio de OHBasicidade= diminuio de H+ , aumento de OHpH=-log[H+] pH vai da escala de 0 a 14 convencionado, onde ph+pOH=14

Modificao do pH da gua cidos fortes diminuem o pH a extremos. cidos fracos diminuem o pH menos violentamente. Sais no modificam o pH das solues. Alguns sais podem agir como cido ou base, liberando prtons (cido) ou captando H+ (base)

CONTROLE DO pH SISTEMAS TAMPES. Os seres vivos so extremamente sensveis s variaes de pH do seu meio interno. No pH sanguneo que de 7,42, mudanas de 0,3 unidades trazem consequncias graves. Esse controle do pH realizado atravs de tampes.

A diferena de pH atenuada atravs da presena de soluo tampo, tanto bsica como cida. Dessa forma, o tampo: Recolhe prtons quando h excesso. Fornece prtons quando h falta. Assim, o tampo formado por um aceptor de prtons e um doador de prtons operando reversivelmente: EX: mistura de c. Actico e acetato de sdio.Sal conjugado cido fraco

Dissociao total

O tampo no impede a mudana de pH, apenas atenua consideravelmente a variao do mesmo. Existem vrias combinaes diferentes, e algumas so essenciais vida. Os mais importantes nos mamferos so bicarbonato/cido carbnico (H2CO3/HCO3-), fosfato II/fosfato I. Variaes nesses sistemas levam a condies de acidose ou alcalose. CO2 + H2O H2CO3 H+ + HCO3Onde o CO2 exalado no pulmo e H2CO3 excretado nos rins. Efeito tampo: pode ser observado numa curva de titulao.

Determinao de pH Indicadores, peagmetro, titulao.

Indicadores so fitas com reagentes que mudam a colorao dependendo do pH da soluo. Mtodo eletromtrico: peagmetro Usa diferena de potenciais de carga baseado em um padro para converter valores e transformar em valores de pH.

O pH de biossistemas e estruturas naturais: De importncia geral em biologia. Podem variar dependendo da localizao corprea.

A maioria do pH est entre 6 e 7,5 nos sistemas corpreos. Em locais como estmago, o trabalho e energia gerados para aumentar a concentrao de H+ muito grande. Reaes bioqumicas e pH Reaes bioqumicas em meio biolgico so extremamente importantes e intensamente controladas por pH. Mecanismos de xido-reduo como do NAD e FAD dependem da concentrao de pH. O funcionamento de enzimas tambm sensivelmente dependente de pH. Cada enzima tem pH timo para funcionar. Importante para selecionar grupo de enzimas funcionando em determinados locais, como fosfatase cida na prstata e fosfatase alcalina nos ossos. Pela diferena de pH, uma no interfere na outra.

Conformao de biomolculas Em grandes mudanas de pH, as protenas so desnaturadas.

pH e ligantes: Efeitos de ligantes em protenas, como a ligao do O2 na hemoglobina. Essa ligao afetada pela ligao de H+, portanto pelo pH. No pulmo, a ligao da hemoglobina ao O2 nos pulmes libera um H+. Nos tecidos, a liberao do O2 para processos metablicos faz a hemoglobina ligar um H+. Os ons H+ liberados nos pulmes se ligam ao HCO3-, dando H2CO3, que imediatamente decomposto em H2O e CO2, exalado na respirao. Hb + O2 => libera H+ nos pulmes. H+ + HCO3- => H2CO3 => H2O + CO2, exalado na respirao. Equilbrio cido-base: O pH deve sanguneo deve ser mantido em torno de 7,42. Esse equilbrio mantido por tampes como bicarbonato, fosfato, hemoglobina e protenas, onde o principal deles o BICARBONATO. CO2 + H2O H2CO3 H+ + HCO3Adio de base Adio de cido Onde o CO2 exalado no pulmo e H2CO3 excretado nos rins. Alcalose respiratria: hiperventilao pulmonar, o CO2 eliminado havendo baixa de H2CO3, com elevao do pH sanguneo. (doenas mentais, meningite, toxinas) Acidose respiratria: hipoventilao pulmonar, o CO2 aumenta, aumentando H2CO3 e consequentemente aumento H+ com diminuio do pH (morfina, peneumonia, enfisema) Alcalose metablica: aumento de bases ou diminuio de cidos por distrbios metablicos com aumento do pH. O rim tenta compensar com excreo de urina alcalina. H hipoventilao pulmonar. Vmitos constantes com perda de HCl ou ingesto excessiva de anticidos. Acidos metablica: aumento de cido ou diminuio de base. Rim tenta compensa eliminando urina cida. H hiperventilao pulmonar. Causa mais comum o diabetes mellitus pelo acmulo de cido acetoactico.