Planificacion Unidad 1 Organizacion de La Materia Los Atomos

ASIGNATURA: Ciencias Naturales

UNIDAD Nº 1 : “Organización de la materia: Los Átomos” CURSO: NB6

FECHA DE INICIO: 21 / 03 FECHA DE TÉRMINO: 26/04

Nº DE CLASES: 16 Nº DE HORAS: 32 horas.

CONOCIMIENTOS PREVIOS: Constitución microscópica de la materia: El átomo y la molécula. Elementos y compuestos como sustancias puras con propiedades definidas. Transformaciones fisicoquímicas en la vida cotidiana.

CONCEPTOS O PALABRAS CLAVES:Teoría atómica, modelo atómico, transformaciones fisicoquímicas, molécula, macromolécula, emisión y absorción.

CONOCIMIENTOS A ADQUIRIR: Teoría atómica de Dalton, modelos atómicos de Thompson, Rutherford y Bohr. Constitución atómica de la materia. Transformaciones fisicoquímicas de la materia, formación de moléculas y macromoléculas. Emisión y absorción de luz en términos del modelo atómico.

HABILIDADES: Formulación de hipótesis verificables. Diseño y conducción de investigaciones simples. Redacción de informes para comunicar las etapas de investigación desarrolladas sobre los contenidos planteados en la unidad.

ACTITUDES: Manifestar interés por conocer y comprender más de la realidad a través de investigaciones simples. Utilizar herramientas tecnológicas para organizar y comunicar eficientemente sus ideas sobre un tema afín a la unidad.

OBJETIVOS INDICADORESSe espera que los estudiantes sean capaces

de: Los estudiantes que han alcanzado este aprendizaje:

Investigar y analizar cómo ha evolucionado el conocimiento de la constitución de la materia, considerando los aportes y las evidencias de:

la teoría atómica de Dalton los modelos atómicos

desarrollados por Thomson, Rutherford y Bohr,

entre otros.

Describen la teoría de Dalton mediante sus postulados y evidencia previa sobre la materia. Identifican el modelo de Thomson como producto de la evolución del concepto átomo con su hipótesis, experimentos y postulados. Relacionan las debilidades del modelo de Thomson con el surgimiento del modelo de Rutherford y sus implicancias. Determinan aportes de científicos en la elaboración de los modelos de Rutherford y Bohr. Argumentan los postulados y fenómenos de los modelos de Rutherford y Bohr con evidencia teórica y experimental de sus aportes. Argumentan con aportes y evidencias basadas en investigaciones, desde cada modelo atómico la evolución de la materia y el

descubrimiento de partículas sub atómicas: electrón, protón y neutrón. Establecen semejanzas y diferencias entre los modelos atómicos de Thompson, Rutherford y Bohr. Analizan el uso del “número atómico” (Z) y “número másico” (A) a partir de la constitución estructural de los átomos.

Desarrollar modelos que expliquen que la materia está constituida por átomos que interactúan, generando diversas partículas y sustancias.

Construyen modelos tipo diagrama atómico, para organizar las partículas constituyentes de un átomo (electrósfera y núcleo). Explican la formación de los iones basados en la transferencia de los electrones de un átomo a otro y el cambio en el número de electrones

estimados en la especie neutra y la ionizada. Describen mediante modelos la representación de diferentes átomos y moléculas. Representan mediante diagramas el proceso de transferencia de electrones y la interacción entre átomos para formar nuevas especies por

medio de enlaces enmarcados en la regla del dueto y octeto. Relacionan los cambios en la materia con procesos de transferencia de electrones y reorganización de átomos mediante enlace químico. Identifican la masa molar de una especie y la estiman.

Usar la tabla periódica como un modelo para predecir las propiedades relativas de los elementos químicos basados en los patrones de sus átomos, considerando:

el número atómico la masa atómica la conductividad eléctrica la conductividad térmica el brillo los enlaces que se pueden formar

Identifican la organización en grupos o familias y en periodos de la tabla periódica. Asocian la organización atómica de cada elemento con el número atómico (Z) creciente del sistema. Relacionan los elementos químicos con su capacidad de formar enlaces iónicos y covalentes (polares y apolares) de acuerdo a las

propiedades físicas y químicas (metales y no metales). Explican las propiedades de tamaño y energía en el modelo periódico estableciendo propiedades de los diferentes elementos químicos. Identifican los intentos previos al modelo periódico actual como la sistematización en octavas y triadas.

Investigar y argumentar, en base a evidencias, que existen algunos elementos químicos más frecuentes en la Tierra que son comunes en los seres vivos y son soporte para la vida, como el carbono, el hidrógeno, el oxígeno y el nitrógeno.

Identifican elementos y compuestos comunes en la Tierra, en los seres vivos y sus interacciones. Identifican especies químicas constituyentes esenciales de los seres vivos y su importancia en el desarrollo de la vida (bioelementos). Reconocen la formación de algunas sustancias conocidas, como aminoácidos, proteínas, vitaminas, entre otros, a partir de la combinación de

elementos como carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y su importancia en el funcionamiento de la estructura de los seres vivos y la relación con el entorno.

Investigan el funcionamiento en equilibrio de los elementos químicos en los seres vivos e impacto en los mismos ante desequilibrios del sistema.

CLASE Nº: 121/03 Nº de horas: 2OBJETIVO DE LA CLASE

(INDICADOR)Los estudiantes que han

alcanzado este aprendizaje:

ACTIVIDADES: RECURSOS EVALUACIÓN

Estudiar los distintos modelos del átomo con el

avance científico.

INICIO:El docente, realiza la activación de conocimientos previos con preguntas como; ¿por qué está formada la materia? ¿cómo están constituidos los átomos? ¿qué partículas forman el núcleo? ¿qué partículas están fuera del núcleo. Posteriormente, Conocen el objetivo de la clase: “Estudiar los distintos modelos del átomo con el avance científico”.DESARROLLO:Se proyecta video Los átomos (hasta el minuto 2:16) y todos comentan lo que observaron. El profesor hace preguntas de comprensión de lo que han visto: ¿cómo se forman las moléculas? ¿se pueden ver los átomos con ayuda de un microscopio? ¿qué significa que el átomo es neutro?.El profesor pide a los estudiantes que dibujen en sus cuadernos el modelo de átomo que conocen de 7°Básico y señalen las distintas partículas. Luego, el profesor pregunta ¿cuál creen que haya sido la mayor dificultad para estudiar el átomo y conocer sus propiedades? Si los átomos no se pueden ver ni con microscopios ultra potentes, ¿cómo creen que hace más de 100 años, se pudo determinar cómo están formados los átomos y cómo se disponen las distintas partículas dentro de este?Con estas preguntas, el docente conduce a los estudiantes a comprender que dilucidar el modelo atómico fue parejo con el avance científico a lo largo de muchos años. Con el apoyo de la presentación de p. point "Estudiosos del átomo", el docente da una breve explicación sobre los diversos científicos que contribuyeron al estudio de los átomos y les dice que en las próximas clases profundizarán en cada uno de ellos y sus aportes.CIERRE: El profesor realiza retroalimentación y hace preguntas como; ¿qué aprendimos hoy? ¿qué les pareció la clase?, ¿qué les resultó más difícil de comprender?, ¿cuál actividad les gustó más?

Data, Video, Parlantes, pc, cuaderno Diagnóstica

CLASE Nº: 222/03 Nº de horas: 2

OBJETIVO DE LA CLASE (INDICADOR)

Los estudiantes que han alcanzado este aprendizaje:


Conocer la importancia de los postulados de Dalton sobre la formación de las

sustancias y las limitaciones de su modelo atómico.

Inicio:Se introduce el objetivo de la clase “conocer la importancia de los postulados de Dalton sobre la formación de las sustancias y las limitaciones de su modelo atómico “. El docente, realiza activación de conocimientos previos con preguntas como; ¿qué es un átomo? ¿cómo están constituidos? ¿qué significa la palabra átomo? ¿estás de acuerdo con la definición griega del nombre "átomo"del átomo y lo que éste es en realidad? Desarrollo:Se proyecta video "Los modelos atómicos" hasta el minuto 2:59 y todos comentan lo que observaron. El profesor hace preguntas de comprensión de lo que han visto: ¿Qué es un modelo atómico? ¿Qué decía Demócrito respecto al átomo? ¿Coincidía la teoría de Dalton con lo que planteó Demócrito 2000 años antes? (sí). ¿Crees que hubo algún avance en el modelo atómico entre Demócrito y Dalton? ¿Cuales fueron los postulados de Dalton que contribuyeron a la teoría atomista? Los estudiantes responden y discuten entre todos lo que opinan. El profesor, escribe en la pizarra los postulados de Dalton y explica que significaba cada uno. Los estudiantes los copian en sus cuadernos. En sus cuadernos, los estudiantes dibujan el modelo de átomo de Dalton. Luego redactan un breve párrafo sobre una situación ficticia en la cual Dalton no habría postulado su teoría, ¿qué entenderíamos hoy sobre átomos y sus partículas?Cierre:Se revisan los modelos dibujados por los estudiantes y leen en voz alta sus párrafos. El profesor realiza retroalimentación y hace preguntas como; ¿qué aprendimos hoy?, ¿comprendieron la importancia de los trabajos de Dalton?, ¿qué les pareció la clase?, ¿qué les resultó más difícil de comprender?

Data, pc, Parlantes, cuaderno, Formativa

CLASE Nº: 328/03 Nº de horas: 2 horas




Comprender los fundamentos del experimento que usó

Thompson para explicar su modelo atómico.

INICIO:Se introduce el objetivo de la clase “comprender los fundamentos del experimento que usó

Thompson para explicar su modelo atómico". El docente, realiza activación de conocimientos previos con preguntas como; ¿cuáles son

las partículas que forman un átomo? ¿dónde se encuentran los electrones? ¿que carga eléctrica tienen los electrones?

Diagnóstica

DESARROLLO:Para motivar la clase (e introducirla en el conocimiento del método científico), el docente

comenta como en la antigüedad la gente creía que la Tierra es plana. Luego les pregunta a los estudiantes; ¿qué crees que pensaban las personas de esa época acerca de navegar lejos o explorar nuevos lugares? ¿esta creencia limitaba o enriquecía el conocimiento de las personas? ¿existen teorías que con el tiempo hayan sido demostradas como falsas o incompletas?¿Qué debemos hacer para comprobar una teoría como cierta? La idea es llevar a los estudiantes a comprender que para que una teoría sea considerada científica, tiene que ser demostrada experimentalmente; y que, además, el conocimiento está limitado por los avances tecnológicos de la sociedad y se va formando con el transcurso del tiempo y el aporte de muchos hombres y mujeres de ciencia.

El docente explica quién fue Thompson y cómo, en su época el invento del tubo de rayos catódicos le permitió demostrar que los átomos no eran indivisibles como postulaba Dalton.

Con ayuda del recurso "Experimento de Thompson" el docente explica en que consiste un tubo de rayos catódicos y cómo Thompson realizó su experimento. En la diapositiva final, los estudiantes responden las preguntas de razonamiento.

Luego, se proyecta el video "Los modelos atómicos" (del minuto 2:59 - 4:04) y todos copian las conclusiones del experimento de Thompson y dibujan el modelo de átomo como budin de pasas.

Data, pc, parlantes, cuaderno. Proceso

FINAL:El profesor realiza retroalimentación y hace preguntas como; ¿qué aprendimos hoy? ¿quién fue el descubridor de los electrones? ¿las teorías de Dalton y Thompson se contradicen o se complementan?, ¿qué les pareció la clase?, ¿qué les resultó más difícil de comprender?, ¿cuál actividad les gustó más?

Formativa





Comprender el fundamento del experimento de Rutherford que

permitió explicar el núcleo positivo del átomo alrededor del

cuál giran los electrones de carga negativa.

INICIO:Se introduce el objetivo de la clase “comprender el fundamento del experimento de Rutherford que permitió explicar el núcleo positivo del átomo alrededor del cuál giran los electrones de carga negativa". El docente, realiza activación de conocimientos previos con preguntas como; ¿cómo están constituidos los átomos?, ¿que carga tienen los electrones? ¿cómo se explica que los átomos sean neutros si tienen electrones con carga negativa?

Diagnóstica

DESARROLLO:El docente explica brevemente quién fue Rutherford y cómo se valió de un gran descubrimiento en su época, la radioactividad, para mejorar el experimento de su maestro Thompson. Se proyecta el video "Explicación del modelo de Rutherford" y el profesor, aclara las dudas de los estudiantes. Escuchan el video "Los modelos atómicos" (del minuto 4:02 al 5:10) y comentan entre todos lo que vieron y sus dudas. El profesor les pregunta a los estudiantes, ¿por qué el modelo de Rutherford fue más avanzado que el de Thompson?, ¿cuáles fueron los aportes de Rutherford al modelo atómico?Se entrega la guía "Experimento de Rutherford" que los estudiantes responden en parejas.

Pc, data, video, parlantes, guía de trabajo.

Proceso

FINAL:Se revisan las guías y se aclaran las dudas de la clase. El profesor realiza retroalimentación y hace preguntas como; ¿qué aprendimos hoy?, ¿qué les pareció la clase?, ¿les gustó el diseño de experimento de Rutherford? ¿qué les resultó más difícil de comprender?, ¿cuál actividad les gustó más?

Guía de trabajo. Formativa





Comprender como el modelo de Rutherford resultó obsoleto ante los descubrimientos de la física cuántica y estudiar el modelo

atómico más avanzado de Niels Bohr.

INICIO:Se introduce el objetivo de la clase “comprender como el modelo de Rutherford resultó obsoleto ante los descubrimientos de la física cuántica y estudiar el modelo atómico más avanzado de Niels Bohr“. El docente, realiza activación de conocimientos previos con preguntas como; ¿cómo eran los átomos según Dalton?, ¿qué descubrió Thompson? ¿por qué el modelo atómico de Rutherford fue más cercano a la realidad del átomo que el de Thomson y el de Dalton?, ¿Cómo podrían fundamentar el carácter provisorio de algunas teorías científicas, teniendo en cuenta lo que hemos visto hasta hoy?

Diagnóstica

DESARROLLO: Se proyecta video "Los modelos atómicos (del minuto 5:10 hasta el minuto 6:45). El profesor explica con mayor claridad el contenido referido a los niveles de energía. Los estudiantes toman notas en sus cuadernos y aclaran sus dudas. Luego analizan entre todos el texto "El modelo atómico de Bohr". Los estudiantes copian en sus cuadernos el modelo de los electrones en órbitas definidas que parece en el texto.Se entrega la guía de actividades " Los modelos atómicos de Thompson a Bohr" donde los estudiantes comparan los distintos modelos atómicos y los antecedentes científicos que determinaron estos modelos. Los estudiantes pueden realizar la actividad de forma individual o en parejas según el criterio del docente. Los estudiantes a partir de una lectura y de esquemas visuales comparan el modelo atómico de Thompson y de Rutherford. Luego plantean las diferencias de cada uno de los modelos en sus representaciones. Leen sobre la importancia de utilizar modelos en ciencia para explicar el mundo microscópico. Desarrollan un modelo representando el átomo, considerando los neutrones en el núcleo.

Cuaderno, texto, pc, data, video, parlantes.

Proceso

FINAL: Se revisan las guías y se aclaran las dudas de la clase. El profesor realiza retroalimentación y hace preguntas como; ¿qué aprendimos hoy?, ¿creen que se ha complejizado la explicación sobre el átomo?, ¿qué les pareció la clase?, ¿qué les resultó más difícil de comprender?, ¿cuál actividad les gustó más?Antes de finalizar, el profesor orienta investigación sobre las aplicaciones del descubrimiento de Niels Bohr de la absorción y emisión de energía en el átomo. Para ello divide la clase en tres equipos y cada uno se encargará de investigar uno de los siguientes temas (aunque pueden sugerirse otros)1.- funcionamiento del tubo fluorescente 2. fuegos artificales, 3. obtención de energía nuclear, 4. tecnología láser, 5. señales de semáforos. Cada equipo debe incluir en su presentación una supuesta hipótesis sobre la que se basaron los inventores de la tecnología para llevar a cabo su investigación.Los trabajos deberán presentarse en power point, papelógrafos o un modelo (de cartón,

Guía de trabajo Formativa

plástico u otros materiales) fabricados por ellos mismos.




Explicar cómo ocurren los procesos de absorción y emisión de luz en tecnologías modernas, utilizando para esto el modelo

atómico de Bohr.

INICIO:Se introduce el objetivo de la clase “explicar cómo ocurren los procesos de absorción y emisión de luz en tecnologías modernas, utilizando para esto el modelo atómico de Bohr “. * El docente, realiza activación de conocimientos previos con preguntas como; ¿qué son los niveles de energía atómicos?; ¿qué es el estado fundamental del átomo?, ¿cuándo el átomo está excitado?, ¿cuáles fueron los aportes de Bohr al modelo atómico? * Los estudiantes mediante lluvia de ideas, indican las principales ideas del modelo atómico de Bohr; así como sus postulados. Un estudiante dibuja en la pizarra el modelo.

Diagnóstica

DESARROLLO: Los estudiantes, en equipos formados desde la clase anterior, proceden con la

exposición de sus trabajos en el formato que ellos escogieron (modelo tecnológico, papelógrafo o p. point).

El resto de los estudiantes, escuchan, toman nota de la aplicación práctica que se expone y hacen preguntas el final de cada exposición.

Al final de la última exposición el docente aclara dudas y entre todos hacen comentarios sobre lo expuesto.

Una vez terminadas todas las exposiciones, si el tiempo disponible lo permite, los estudiantes observan el video " El átomo de Bohr" y dan sus impresiones acerca de los peligros de algunas aplicaciones de la energía atómica, pero también su gran utilidad en diversas tecnologías.

exposición de trabajos, cuaderno, pc, data, parlantes, Sumativa

FINAL: Entre todos escogen el mejor trabajo y lo exponen en un lugar visible de la clase. El trabajo seleccionado podría ser avalado para presentarse en ferias científicas

escolares si es posible. El profesor realiza retroalimentación de la clase y hace preguntas como; ¿qué les

pareció la clase?, ¿comprendieron la utilidad y peligros de la energía atómica?, ¿en qué otro tema les hubiera gustado investigar sobre el fenómeno de absorción y emisión de energía atómica?

Formativa

CLASE Nº: 6 4/04 Nº de horas: 2

CLASE Nº: 7 Nº de horas: 205/04




Estudiar las características del átomo; número atómico y número másico.

INICIO: Se introduce el objetivo de la clase “estudiar las características del átomo; número atómico y número“. El docente, realiza activación de conocimientos previos con preguntas como; ¿cómo están constituidos los átomos?, ¿por qué el elemento cobre no es igual al elemento oxígeno?, ¿qué determina las propiedades del oxígeno que lo definen como oxígeno y no como cobre? Los estudiantes discuten y dan sus ideas y el profesor las escribe en la pizarra.

DESARROLLO: El docente explica los conceptos de número atómico (Z) y número

másico (A) utilizando la simbología correspondiente y como calcular el último a partir de Z.

El profesor explica que "Z" es el que determinará las propiedades químicas del elemento y que cuando 2 átomos, tienen igual número de protones (Z), aunque tengan diferente número de neutrones (isótopos) o electrones (iones) siguen siendo el mismo elementos porque siguen tienen las mismas propiedades.

Explica como los elementos se ordenan en la tabla a partir de su número atómico.

Se proyecta el video " Número atómico, número másico y Tabla periódica" y comentan al respecto y aclaran dudas.

El profesor les pide a los estudiantes que dibujen en sus cuadernos los diagramas de distintos átomos (C, O, N, Li, Be, etc). Antes, el profesor les proporciona los datos de protones, neutrones y electrones para cada elemento.

Pizarra.

Pc, data, parlantes, pizarra, cuaderno Formativa

FINAL: Los estudiantes intercambian sus cuadernos para comparar

resultados. El profesor realiza retroalimentación de la clase y hace preguntas

como; ¿qué aprendimos hoy?, ¿qué determina las propiedades de un elemento?, ¿qué les pareció la clase?, ¿qué les resultó más difícil de comprender?, ¿cuál actividad les gustó más?

Formativa

CLASE Nº: 8

Pizarra Diagnostica

8/04 Nº de horas: 2OBJETIVO DE LA CLASE

(INDICADOR)Los estudiantes que han alcanzado

este aprendizaje:


Aprender a trabajar con la Tabla periódica de los elementos

químicos.

INICIO: Se introduce el objetivo de la clase “aprender a trabajar con la Tabla periódica de

los elementos químicos". El docente, realiza activación de conocimientos previos con preguntas como; ¿que

es el número másico? ¿qué es el número atómico?, ¿cuál de los dos valores, A o Z determina las propiedades de un elemento químico?, ¿será posible ordenar todos los elementos químicos que existen siguiendo algún patrón?

El profesor anota en la pizarra las respuestas que dan los estudiantes.

Diagnóstica

DESARROLLO: Se proyecta video "Historia de la Tabla periódica" y todos comentan lo que

observaron. El profesor hace preguntas de comprensión y razonamiento teniendo en cuenta lo

que han visto, ¿por qué los primeros intentos de organizar los elementos químicos fueron tan sencillos? ¿sobre que base se organizaron los elementos al principio? ¿cómo organizó Mendeleiev los elementos? es decir, ¿en que se basó para organizarlos?, ¿cuál fue la propuesta de Mosley? ¿cómo están organizados los elementos químicos?

Luego, el profesor entrega las guías de actividades "Los elementos en la Tabla" y los estudiantes la responden en parejas.

Pc, data, parlantes, guía de actividades

Proceso

FINAL:Se revisan las guías y se aclaran las dudas de la clase. El profesor realiza retroalimentación y hace preguntas como; ¿qué aprendimos hoy? ¿les pareció interesante lo que aprendieron? ¿qué les resultó más difícil de comprender?, ¿cuál actividad les gustó más?

Guía de actividades Formativa





Aprender los cálculos para determinar las variables de

número atómico y másico y el número de electrones.

INICIO:Se introduce el objetivo de la clase “aprender los cálculos para determinar las variables de número atómico y másico y el número de electrones ". El docente, realiza activación de conocimientos previos con preguntas como; ¿qué e sel número atómico? ¿qué es el número másico?, ¿pueden dos elementos tener igual número atómico? ¿qué significa que un átomo es neutro?

Diagnóstica

DESARROLLO: Se proyecta el video "Número atómico, número másico y tabla periódica" que ya

vieron en clases anteriores, para refrescar conocimientos. Luego, los estudiantes resuelven problemas dónde deberán calcular los valores de

Z, A, número de protones, electrones o neutrones de distintos átomos neutros, según la información que se les brinde en cada problema.

El docente deberá traer la relación de problemas previamente elaborada.

Pc, data, parlantes, video, tabla periódica

Proceso

FINAL:Se revisan las respuestas y se aclaran las dudas de la clase. Luego de cada respuesta a un problema, se ubica el elemento químico en la Tabla periódica y describen características que conozcan acerca del elemento (uso, conductividad eléctrica, si se oxida fácilmente, el estado físico en que se encuentra en la naturaleza, etc.? el profesor realiza retroalimentación y hace preguntas como; ¿qué aprendimos hoy? ¿qué les pareció la clase?, ¿qué les resultó más difícil de comprender?

Tabla periódica Formativa





Comprender el proceso de ganancia y pérdida de electrones por el átomo y la formación de los iones.

INICIO: Se introduce el objetivo de la clase “comprender el proceso de ganancia y pérdida

de electrones por el átomo y la formación de los iones“. El docente, realiza activación de conocimientos previos con preguntas como;

¿cuáles son las partículas subátomicas? ¿que carga tiene cada una?, ¿puede un átomo ganar o perder protones de forma natural? ¿y electrones? ¿qué le pasa al carácter neutro de un átomo si pierde o gana electrones?

Diagnóstica

DESARROLLO:Se proyecta video "Los iones" y todos comentan lo que observaron y aclaran dudas con el profesor. El profesor explica con más detalle el proceso de formación de iones e introduce el concepto de valencia y electrones de valencia.El docente dibuja en la pizarra los diagramas que representan la formación de un anión y un catión y los estudiantes copian en sus cuadernos los diagramas. El docente explica que no todos los elementos químicos forman iones con la misma facilidad y señala en la tabla los grupos I y VII que forman cationes y aniones respectivamente.Se muestran ejemplos de compuestos químicos formados por iones (sal común, etc.).En sus cuadernos, los estudiantes representan los diagramas de ganancia y pérdida de electrones de diversos átomos (Cl, Na, F, I, Be, Li, Fe). Los estudiantes anotan, además, el grupo en que se localiza cada elemento en la Tabla. El profesor les pregunta si observan alguna tendencia en cuanto al tipo de iones que forman los átomos y su localización en la Tabla.

Tabla periódica, video, data, pc, parlantes, cuaderno

Proceso

FINAL:El profesor selecciona al azar distintos estudiantes para que representen en la pizarra los diagramas de formación de iones y explican el proceso. Entre todos, corrigen los errores en caso necesario y se auto evalúan. Luego el profesor realiza retroalimentación y hace preguntas como; ¿qué aprendimos hoy?, ¿todos los átomos son neutros en la naturaleza? ¿qué les pareció la clase?, ¿qué les resultó más difícil de comprender?

pizarra Formativa





Comprender a través de modelos, el proceso de pérdida y ganancia de electrones de los

átomos.

INICIO:Se introduce el objetivo de la clase “comprender a través de modelos, el proceso de pérdida y ganancia de electrones de los átomos“. El docente, realiza activación de conocimientos previos con preguntas como; ¿cómo se denominan los átomos que no se encuentran en estado neutro?, ¿cuando se produce un catión?, ¿que es un anión?

Diagnóstica

DESARROLLO:Se proyecta el video "La valencia" (desde el minuto 4:12 hasta el minuto 5:52). El profesor hace preguntas de comprensión del video y pregunta: ¿por qué los cationes son positivos? ¿por qué los aniones tienen cargas negativas?Luego, los estudiantes resuelven problemas dónde deberán realizar las ecuaciones de ganancia y pérdida de electrones de varios elementos químicos que el profesor les indica.

Tabla periódica, video, data, parlantes, pc, cuaderno, pizarra

Proceso

FINAL:Se revisan los diagramas en conjunto y se designan estudiantes al azar para escribirlos en la pizarra. El profesor aclara las dudas de la clase. Luego de cada respuesta se ubican los elementos en la Tabla periódica para que los estudiantes vayan comprendiendo la relación entre valencia y localización del elemento en la tabla. el profesor realiza retroalimentación y hace preguntas como; ¿qué aprendimos hoy? ¿qué les pareció la clase?, ¿qué les resultó más difícil de comprender?

Pizarra, tabla periódica, cuaderno Formativa





Profundizar el conocimiento sobre el átomo de carbono y su

importancia.

INICIO:Se introduce el objetivo de la clase; “Profundizar el conocimiento sobre el átomo de carbono y su importancia” - El docente hace preguntas de activación de contenidos. Puede llevar a cabo una pequeña actividad de introducción a la clase pero que también sirve para activar contenidos de cursos anteriores sobre el carbono. Por ejemplo puede pedir a los estudiantes que, a partir de la imagen del C y lo que saben de años anteriores, completen una tabla en sus cuadernos para desarrollar.

Diagnóstica

DESARROLLO:Se proyecta el video “El carbono”. Los estudiantes reconocen la presencia de este elemento en la naturaleza y su importancia.Después de observar el video, el docente hace preguntas para afirmar el contenido de lo que han visto en el recurso, por ejemplo:-¿Existe C puro en la naturaleza? ¿Cómo se conocen sus dos formas?-¿Qué uso tiene el grafito?-¿Qué sustancias naturales contienen C?Los estudiantes analizan la importancia de la presencia de CO2 para la vida en el planeta (fotosíntesis).-A qué se refiere el locutor del video cuando dice: el C puede formar parte de moléculas más complejas en los seres vivos. ¿A qué moléculas se refiere?Analizan diversas formas de de obtención de CO2 en el laboratorio a partir de la reacción de sales de carbonatos (CO3)2- con ácidos, y los estudiantes copian estas reacciones en sus cuadernos. -Carbonato de calcio + HCl.-Carbonato de sodio + ácido sulfúrico. El profesor puede invitar estudiantes a la pizarra para que escriban las reacciones balanceadas.

Pc, data,video, parlantes,cuaderno, pizarra.

Proceso

FINAL:El profesor hace una retroalimentación de la clase y preguntas dirigidas a distintos estudiantes para evaluar el nivel de comprensión.Finaliza la clase con preguntas como ¿qué aprendieron hoy? ¿Qué les resultó más interesante de lo que vimos en clase? ¿Qué les pareció más difícil? ¿Se cumplió el objetivo propuesto para esa lección?

Formativa





Reconocen la formación de nutrientes en los seres vivos.

INICIO:Se activan conocimientos previos con preguntas como, ¿qué son los alimentos? ¿Cuáles son las 3 funciones de los alimentos? ¿Qué son los nutrientes? ¿Cómo obtenemos los nutrientes?El profesor introduce el objetivo de la clase “Reconocen la formación de nutrientes en los seres vivos”

Diagnóstica

DESARROLLO:Los alumnos observan el video “Los nutrientes” donde se mencionan los macro y micronutrientes. Los estudiantes reconocen los 3 tipos de micronutrientes.Identifican algunas sustancias donde se encuentran en abundancia las proteínas, vitaminas y aminoácidos y la importancia de cada uno.Trabajan en texto del estudiante en Lección 10: ¿Cómo se ordenan los elementos químicos? Ficha de trabajo.Esta actividad responden en sus cuadernos de forma individual. El objetivo de la actividad es principalmente identificar la distribución de los elementos químicos en los seres vivos.

Data, parlantes, pc, cuaderno, texto del estudiante.

Proceso

FINAL:Se revisan las respuestas de la actividad en forma conjunta y las conclusiones que sacaron de la misma. El profesor realiza retroalimentación de la clase y aclara las dudas pendientes de los estudiantes. Hace preguntas como ¿qué aprendieron hoy?, ¿qué les pareció la clase? ¿Qué les resultó más difícil de entender?

Formativa





Clasificarelementos químicos según

sus propiedades.

INICIO:Se introduce el objetivo de la clase; “Clasificar elementos químicos según sus propiedades.” El docente, realiza activación de conocimientos previos con preguntas como: ¿Qué es un elemento quimico? ¿Cuáles son las propiedades de los elementos químicos?

Diagnóstica

DESARROLLO:Los alumnos trabajan en su texto de estudio en la Lección 10: ¿Cómo se ordenan los elementos químicos? el desafío a trabajar de la pagina 190 , este es realizado en duplas.

Cuaderno, texto de estudio. Proceso

FINAL:- Un representante por grupo al azar explica lo realizado con su dupla.- Resuelven posibles dudas, que surgen de la retroalimentación.- Registran en sus cuadernos.

Formativa





Aplicar lo aprendido en la unidad.

INICIO:- Responden ¿Qué hemos aprendido en esta unidad?- De los aportes dados se realiza una lista de palabras en la pizarra.Leen y explican el objetivo de la clase “Aplicar lo aprendido en la unidad Organización de la materia: LOS ATOMOS” y comentan la forma en la que serán evaluados.

Diagnóstica

DESARROLLO:1. Con la lista de palabras realizada al inicio de la clase realizan un organizador gráfico, incluyen conceptos vistos que no estén en la lista.2. Trabajan con su texto guía, realizan actividad en sus cuadernos.3. Completan una tabla en sus cuadernos.4. Realizan una revisión en forma conjunta de todas las actividades.

Proceso

FINAL:- Realiza una síntesis de lo visto durante la clase.- Resuelven dudas.- Realizan registro en sus cuadernos.

Formativa





Evaluación escrita de la unidad

INICIO:Aclaran posibles dudas, realizan consultas.Escuchan las instrucciones de la evaluación escrita.

Instrumento de evaluación Sumativa DESARROLLO:Realizan prueba escritaFINAL:Comentan lo realizado

Instrumento de Evaluación

Rúbrica: Proceso Unidad 1 “Organización de la materia: LOS ATOMOS” Ciencias NB6INDICADORES/ALUMNOS(AS)

1 2 3 4 5 6 7 8 9

1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 4

4 3 2 1 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0Identifican los distintos experimentos que se efectuaron para investigar la estructura atómica.

Identifican a lo menos 3 experimentos que se efectuaron para investigar la estructura atómica.

Identifican a lo menos 2 expe-rimentos que se efectuaron para investigar la estructura atómica.

Identifican uno de los experimentos que se efectuaron para investigar la estructura atómica.

Describen los diversos experimentos que fueron realizados para la construcción de modelos sobre la estructura atómica de la materia.

Describen a lo menos 3 experimentos que fueron realizados para la construcción de modelos sobre la estructura atómica de la materia.

Describen a lo menos 2 expe-rimentos que fueron realiz-ados para la construcción de modelos sobre la estructura atómica de la materia.

Describen uno de los experimentos que fueron realizados para la construcción de modelos sobre la estructura atómica de la materia.

Explican la teoría atómica de Dalton y sus consecuencias en el cambio de paradigma atomicista.

Explican en forma general la teoría atómica de Dalton y sus consecuencias en el cambio de paradigma atomicista.

Explican en forma general la teoría atómica de Dalton o sus consecuencias en el cambio de paradigma atomicista.

Explica en forma muy básica la teoría atómica de Dalton o sus consecuencias en el cambio del paradigma atomicista.

Establecen semejanzas y diferencias entre los modelos atómicos de Thompson, Rutherford y Bohr.

Establecen a lo menos 5 semejanzas y diferencias entre los modelos atómicos de Thompson, Rutherford y Bohr.

Establecen a lo menos 3 seme-janzas y dife-rencias entre los modelos atómicos de Thompson, Rutherford y Bohr..

Establecen a lo menos 2 semejanzas y diferencias entre los modelos atómicos de Thompson, Rutherford y Bohr.

PUNTAJE PARCIAL

INDICADORES/ALUMNOS(AS)

1 2 3 4 5 6 7 8 9

1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 44 3 2 1 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0

Explican el carácter provisorio del conocimiento científico, ejemplificando con los sucesivos cambios introducidos en el modelo atómico por Thompson, Rutherford y Bohr y las evidencias en que se basaron.

Explican en forma general el carácter provi-sorio del conoci-miento científico, ejemplificando con los sucesivos cambios intro-ducidos en el modelo atómico por Thompson, Rutherford y Bohr y las evidencias en que se basaron

Explican de forma muy básica el carácter provisorio del conocimiento científico, logra mencionar algunos ejemplos.

Explican de forma muy básica el carácter provisorio del conocimiento científico, no logra mencionar ejemplos.

Caracterizan en base a modelos atómicos pertinentes las formas de absorción y emisión de luz como transiciones de los electrones entre diferentes niveles energéticos.

Caracterizan en forma general base a modelos atómicos pertinentes las formas de absorción y emisión de luz como transiciones de los electrones entre diferentes niveles energéticos.

Caracterizan en forma basica en base a modelos atómicos per-tinentes las for-mas de absor-ción y emisión de luz como transiciones de los electrones entre diferentes niveles energéticos.

Caracterizan en forma básica en base a modelos atómicos pertinentes las formas de absorción o emisión de luz.

Caracteriza el 100% los elementos químicos trabajados a través de su número másico y su número atómico, apoyándose en la tabla periódica.

Caracteriza el 80% a 70% de los elementos químicos trabajados a través de su número másico y su número atómico, apoyándose en la tabla periódica.

Caracteriza el 60% a 40% de los elementos químicos trabajados a través de su número másico y su número atómico, apoyándose en la tabla periódica.

Caracteriza menos del 40% de los elementos químicos trabajados a través de su número másico y su número atómico, apoyándose en la tabla periódica.

PUNTAJE PARCIAL

INDICADORES/ALUMNOS(AS)

1 2 3 4 5 6 7 8 9

1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 44 3 2 1 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0

Hace el 100% de los diagramas trabajados representando los fenómenos de pérdida y ganancia de electrones entre átomos.

Hace el 80% a 70% de los diagramas trabajados representando los fenómenos de pérdida y ganancia de electrones entre átomos.

Hace el 60% a 40% de los diagramas trabajados representando los fenómenos de pérdida y ganancia de electrones entre átomos.

Hace menos del 40% de los diagramas trabajados representando los fenómenos de pérdida y ganancia de electrones entre átomos.

Explica en forma completa la formación de iones a partir de los fenómenos de pérdida o ganancia de electrones por parte de un átomo.

Explica la formación de iones a partir de los fenómenos de pérdida o ganancia de electrones por parte de un átomo.

Explican en forma general la formación de iones a partir de los fenómenos de pérdida o ganancia de electrones por parte de un átomo.

Explica en forma muy básica la formación de iones a partir de los fenómenos de pérdida o ganancia de electrones por parte de un átomo

Distinguen el 100% de las moléculas y macromoléculas trabajadas, en términos de la cantidad de átomos y masa molar.

Distinguen el 80% a 70% de las moléculas y macromoléculas trabajadas, en términos de la cantidad de átomos y masa molar

Distinguen el 60% a 40% de las moléculas y macromoléculas trabajadas, en términos de la cantidad de átomos y masa molar

Distinguen menos del 40% de las moléculas y macromoléculas trabajadas, en términos de la cantidad de átomos y masa molar.

PUNTAJE TOTAL

NOTA

Rúbrica: Presentación Unidad 1 “Organización de la materia: LOS ATOMOS ” Ciencias NB6

CATEGORÍA MUY BIEN(4 puntos)

BIEN(3 puntos)

REGULAR(2 puntos)

PUEDE MEJORAR(1 punto)

GRUPO 1

GRUPO 2

GRUPO 3

GRUPO 4

GRUPO 5

GRUPO 6

GRUPO 7

GRUPO 8

GRUPO 9

GRUPO 10

Modelo Dalton

Demuestra un completo entendimiento del Modelo de Dalton.

Demuestra un buen entendimiento del Modelo de Dalton.

Demuestra un buen entendí-miento de algunas partes del Modelo de Dalton.

No parece entender muy bien el Modelo de Dalton.

Modelo Thomson

Demuestra un completo entendimiento del Modelo de Thomson.

Demuestra un buen entendimiento del Modelo de Thomson.

Demuestra un buen entendí-miento de algunas partes del Modelo de Thomson.

No parece entender muy bien el Modelo de Thomson.

Modelo Rutherford

Demuestra un completo entendimiento del Modelo de Rutherford.

Demuestra un buen entendimiento del Modelo de Rutherford.

Demuestra un buen entendí-miento de algunas partes del Modelo de Rutherford.

No parece entender muy bien el Modelo de Rutherford.

Modelo Bohr

Demuestra un completo entendimiento del Modelo de Bohr.

Demuestra un buen entendimiento del Modelo de Bohr.

Demuestra un buen entendí-miento de algunas partes del Modelo de Bohr.

No parece entender muy bien el Modelo de Bohr.

Experimento Thomson

Demuestra un completo entendimiento del Experimento de Thomson

Demuestra un buen entendí-miento del Experimento de Thomson

Demuestra un buen entendí-miento de algunas partes Experimento de Thomson

No parece entender muy bien el Experimento de Thomson

PUNTAJE PARCIAL

CATEGORÍA MUY BIEN(4 puntos)

BIEN(3 puntos)

REGULAR(2 puntos)

PUEDE MEJORAR(1 punto)

GRUPO 1

GRUPO 2

GRUPO 3

GRUPO 4

GRUPO 5

GRUPO 6

GRUPO 7

GRUPO 8

GRUPO 9

GRUPO 10

Experimento Rutherford

Demuestra un completo entendimiento del Experimento de Rutherford

Demuestra un buen entendimiento del Experimento de Rutherford

Demuestra un buen entendí-miento de algunas partes Experimento de Rutherford

No parece entender muy bien el Experimento de Rutherford.

Emisión y Absorción

Demuestra un completo entendimiento del fenómeno de absorción y emisión de luz.

Demuestra un buen entendimiento del fenómeno de absorción y emisión de luz.

Demuestra un buen entendimiento de algunas partes Experimento de Rutherford

No parece entender muy bien el Experimento de Rutherford.

Organización

El grupo muestra una excelente organización

El grupo muestra una buena organización

El grupo muestra organización pero con algunas deficiencias

El grupo está muy poco organizado

Creatividad

El trabajo expuesto es muy original y creativo

El trabajo expuesto original y creativo

El trabajo expuesto es algo general y creativo

El trabajo expuesto es muy poco original y creativo

Preguntas

Respondieron todas las preguntas realizadas

Respondieron el 80% de las preguntas realizadas

Respondieron el 60% de las preguntas realizadas

Respondieron menos del 50% de las preguntas realizadas

PUNTAJE

NOTA

Documents

Planificacion Unidad 1 Organizacion de La Materia Los Atomos