PODJELA

ELEKTRODA

Elektrode se prema namjeni dijele na

referentne (one čiji je potencijal poznat) i

indikatorske (one čiji se potencijal odreĎuje).

Mjerenje potencijala elektode u sistemu:

INDIKATORASKA ELEKTRODA / ISPITIVANI

RASTVOR/ REFERENTNA ELEKTRODA moţe

se vršiti:

a) Kompenzacionom metodom (mjerenje

elektromotorne sile - EMS)

b ) Nekompenzacionom metodom (vrši se

mjerenje jačine struje koja protiče kroz

galvanski element - tj. kroz navedeni sistem).

PODJELA ELEKTRODA PREMA NAMJENI

ELEKTRODE I VRSTE

ELEKTRODE II VRSTE

ELEKTRODE III VRSTE

REDOKS ELEKTRODE

MEMBRANSKE ELEKTRODE

PODJELA ELEKTRODA PREMA PROCESIMA NA

KOJIMA SE ZASNIVA USPOSTAVLJANJE

POTENCIJALA

Elektrode prve vrste

• Ovoj grupi pripadaju elektrode koje čini:

metal u rastvoru sa korenspodentnim

(svojim) jonima,

amalgamske elektrode i

gasne elektrode.

Metal u rastvoru sa

korespodentnim jonima Elektrodi M |M z+ odgovara elektrodna reakcija:

M z+ + ze - M

Potencijal elektrode je dat jednačinom:

Za razblažene rastvore moguće je akitvnost zamijeniti

koncentracijom:

koncentracija čistih komponenata je cM= 1 mol/dm3

• Primjer :

Pločica bakra uronjena u rastvor neke soli

bakra tako da se na granici metal/rastvor

uspostavlja sljedeća ravnoteža:

Cu2+ + 2e- Cu

Potencijal ove elektrode:

Gasne elektrode

• Kod ovih elektroda uvode se mjehurići

gasa u rastvor jona tog gasa u koji je

uronjena pločica od inertnog metala, npr.

platine.

Vodonikova elektroda

Kod ove elektrode platina je

uronjena u rastvor

vodonikovih jona koji je

zasićen i vodonikom u

gasnom stanju

Platina djeluje kao

adsorbens molekula

vodonika i katalizator

njihove disocijacije na

atome, tako da se na njoj

uspostavlja sljedeća

ravnoteža: 2H+ +2e- H2

Potencijal vodonikove elektrode:

C H2 = 1 𝑚𝑜𝑙/𝑑𝑚3

C H + = 1 𝑚𝑜𝑙/𝑑𝑚3

HHH cE log059,02/

VHH

000,0E°2/

VHHHH

000,0E°E22 //

• Zaključak : vodonikova elektroda čiji je

potencijal jednak 0,000V se naziva

STANDARDNA ILI NORMALNA VODONIKOVA

ELEKTRODA.

IZRAČUNAVANJE

Zadatak 1. Izračunati potencijal

vodonikove elektrode, ako je koncentracija

H+ jona 0,01 mol/dm3.

log 10 = 1

Zadatak 2. Izračunati potencijal cinkove

elektrode, ako je koncentracija Zn2+ jona

0,001 mol/dm3 (ili 10-3 )

M z+ + ze - M

Zn 2+ + 2e - Zn

𝐸°𝑍𝑛2+| 𝑍𝑛 = -0,763 V

10log)3(2

059,0763,0

/2 ZnZnE

cZn= 1mol/dm3

log 10 = 1

KO JE UPAMTIO VIŠE? 1. Osnovna karakteristika elektrode je POTENCIJAL.

2. Apsolutni potencijal elektode nije moguće mjeriti.

a) Tačno ; b) Netačno 3. Kako se dijele elektode prema namjeni?

4. Nernstova jednačina elektrodnog potencijala

je prikazana za metalnu elektrodu.

5. Koja se elektroda naziva normalna vodonikova

elektroda?

HVALA NA PAŢNJI