Post laboratorio # 6

1. Entre el método de búsqueda de densidad y de llenado de agua. ¿Cuál método dará mayor precisión en la determinación del volumen y por qué?

El método de búsqueda de densidad es el más apropiado para obtener medidas justas, puesto que el método de llenado tiene la posibilidad de incluir en la medida de la densidad alguna otra substancia que se encontraba anteriormente en el recipiente.

2. Qué condición principal se asume que cumple el gas para poder calcular su masa molecular en el experimento?

Se asume que gas se encuentra al 100% de su concentración. Puesto que si varía en este dato, los resultados de los cálculos serían incorrectos y podemos cometer el error de obtener resultados de otro tipo de gas notablemente modificado.

3. Era importante que el Erlenmeyer esté completamente seco antes de añadir el líquido desconocido para que el agua no se vaporice cuando el Erlenmeyer se caliente. Una típica gota de agua contiene un volumen aproximado de 0.05 mL. Asumiendo que la densidad del líquido es 1.0 g/mL, ¿Cuántas moles de agua contiene una gota de líquido, y qué volumen ocuparía esta cantidad de agua cuando se vaporizara a 100 ºC a 1 atm?

d=mvvd=m

m=(0.05mLH 20 )( 1.0gmL )m=0.05gH 20

0.05gH 20 (1molH 20 )18gH 20

=2.777 x 10−3mol H 20

4. Si dos gramos de un gas ejerce una presión de 151.99 kPa, y ocupan la totalidad de un recipiente volumétrico de 250 mL a una temperatura de 105 ºC. El recipiente vacío pesa 559.7g. y al llenarlo en su totalidad con agua a temperatura ambiente pesa 580.4 g. La temperatura ambiente es de 24 ºC, la densidad del agua a esta temperatura es de 0.99732 g/mL. Calcular la masa molar.

m=dvm=0.249g(580.4−259.7 ) g=320.7 g+0.249=320.94 g(V 1T 1 )T 2=V 2V 2=0.196L

V 1P1=V 2P2 P2= (0.025L ) (1atm )0.196 l

P2=1.28atm

T 2=V 2P2V 1P1

T 1T 2=378K

M=mRTPV

M= (320.94 g ) (0.0821 ) (378 )(0.196 ) (1.28 )

M=3970 g