KELOMPOK 7Khusnul Khotimah (Usnul)Febilia Dhita Servanda (Umi)Sri Rejeki (Jeki)Vulat Ariyanto (Arya)Sri Ismawati (Ismawaroh)Novita Kus Irawati (Hyun)

Teori Asam BasaApa itu asam?

Bagaimana rasanyaApa saja contohnya?Apa itu basa?

Bagaimana rasanya?Apa saja contohnya?

Teori Asam Basa Arrhenius Tahun 1884 Svante August Arrhenius menyatakan bahwa sifat asam dan basa suatu zat ditentukan oleh jenis ion yg dihasilkan dalam air.Asam adalah senyawa yang melepaskan H+ dalam air dan basa adalah senyawa yang melepaskan OH- dalam air

Secara kimia:Asam : HA + aq H+ (aq) + A-(aq) Basa : BOH + aq B+(aq) + OH-(aq)

H+ tidak berdiri bebas dalam air, tetapi berikatan kordinasi dengan oksigen air membentuk ion hidronium (H3O+). H+ + H2O H3O+

Asam Arrhenius : senyawa penghasil H+ (H3O+) dalam airBasa Arrhenius : senyawa penghasil OH- dalam air

Ion H3O+ dan OH- terdapatdalam air murni melalui reaksi:

H2O + H2O H3O+ + OH-

Definisi Asam basa Arhennius (versi modern):Asam adalah zat yang menambah konsentrasi ion hidronium (H3O+) dalam larutan airBasa adalah zat yang menambah konsentrasi ion hidroksida (OH-) dalam larutan air

Jika ada reaksi:HCl(g) + NH3(g) NH4+ + Cl- NH4Cl(s)

Siapa bertindak sebagai asam?Siapa bertindak sebagai basa?

TIDAK DAPAT DIJELASKAN MENGGUNAKAN TEORI ARRHENIUSKelemahan Teori Arrhenius: hanya berlaku untuk larutan dalam air saja

Teori Asam Basa Bronsted-LowryAsam adalah senyawa atau partikel yang dapat memberikan proton pada senyawa lainBasa adalah senyawa atau partikel yang dapat menerima proton dari asam

Secara Kimia:Asam (zat yang dapat melepaskan proton kepada molekul pelarut):

HA + HL H2L+ + A-Basa (zat yang yang dapat menerima proton): B + H2O BH+ + OH-

Suatu asam lemah (HA) dalam larutan akan membentuk kesetimbanganHA + HL H2L+ + A-

Asam1 basa1 Asam2 basa2Hal ini berarti H2L+ dapat bereaksi menjadi HL dg melepaskan H+ kepada A-. Sebaliknya A- dpt berubah mjd HA dg menerima H+. Jadi H2L+ bersifat asam dan A- sebagai basa.

Contoh:

1) HAc(aq) + H2O (l) H3O+(aq) + Ac-(aq) asam-1 basa-2 asam-2 basa-1HAc dengan Ac- merupakan pasangan asam-basa konyugasi.H3O+ dengan H2O merupakan pasangan asam-basa konyugasi.

2) H2O(l) + NH3(aq) NH4+(aq) + OH-(aq) asam-1 basa-2 asam-2 basa-1H2O dengan OH- merupakan pasangan asam-basa konyugasi.NH4+ dengan NH3 merupakan pasangan asam-basa konyugasi.Pada contoh di atas terlihat bahwa air dapat bersifat sebagai asam (proton donor) dan sebagai basa (proton akseptor). Zat atau ion atau spesi seperti ini bersifat ampiprotik (amfoter).

Asam Brnsted-Lowry : pendonor proton Basa Brnsted-Lowry : aseptor protonasamBasa terkonjugasibasaAsam terkonjugasi

Pasangan asam dan basa konjugasi

Asam BronstedDapat berupa molekul

HNO3 (aq) + H2O(l) NO3 (aq) + H3O (aq) ACIDDapat berupa kation

NH4+ (aq) + H2O (l) NH3 (aq) + H3O+ (aq) ACIDDapat berupa anion

H2PO4- (aq) + H2O (l) HPO42- (aq) + H3O+ (aq) ACID

Basa BronstedDapat berupa molekul

NH3 (aq) + H2O (l) NH4+ (aq) + OH- (aq)Dapat berupa anion

CO32- (aq) + H2O (l) HCO3- (aq) + OH- (aq) BASEDapat berupa kation

Al(H2O)5(OH)2+ (aq) + H2O (l) Al (H2O)6 (aq) + OH- (aq) BASE

Contoh:

H2O + HCl [H3O]+ + [Cl]- + +PROTON ACCEPTORPROTON DONORHIDRONIUM ION

Bronsted Lowry Fase Gas

NH3(g) + HCl(g) [NH4]+ + [Cl]-

Asam kuat terionisasi sempurna atau hampir sempurna dlm air (100%)ASAM KUAT DAN LEMAHContoh : HNO3, HCl, H2SO4,HClO4, HBr, HI, HBrO4 dan HIO4

Asam lemah terionisasi kurang dari 100% dalam air.Contoh : Asam asetat = CH3CO2H

ASAM KUAT DAN LEMAH

ASAM KUAT HASILKAN BASA TERKONJUGASI YANG LEMAH

ASAM LEMAH HASILKAN BASA TERKONJUGASI YANG KUAT

ASAM KUAT : H2SO4, HCl, HNO3 DAN HClO4

ASAM LEMAH : H3PO4, HNO2, HOCl, ASAM ORGANIK

KEKUATAN ASAM DAN BASANAMA ASAM BASA KONJUGAT

HClO4 ClO4 HCl Cl - H2SO4 HSO4- HNO3 NO3- H3O+ H2O H2SO3 HSO3- H2SO4- SO42- H3PO4- H2PO4- HF F- HC2H3O2 KEKUATAN C2H302- KEKUATAN H2CO3 MENURUN HCO3- MENINGKAT H2S HS-

Lanjutan : KEKUATAN ASAM DAN BASANama Asam Basa KonjugatHSO4- SO32-HCN CN-NH4+ NH3HCO3- CO32- HS- S2-H2O OH-NH3 NH2-OH- O2-Kekuatan menurunKekuatan meningkat

ASAM MONOPROTIK DAN DIPROTIKASAM MONOPROTIK : MENDONOR 1 PROTON

CONTOH : HF, HCl, HNO3ASAM POLIPROTIK : MENDONOR LEBIH DARI 1 PROTONASAM DIPROTIK : MENDONOR 2 PROTON, CONTOH :

H2SO4.

H2SO4 + H2O HSO4- + H3O+HSO4- + H2O SO42- + H3O+

AMPHIPROTIKSENYAWA YANG BISA BERPERAN SEBAGAI ASAM BRONSTED ATAU BASA BRONSTEDCONTOH : ION HIDROGEN FOSFAT (HPO42-)

HPO42- (aq) + H2O (l) H3O+ (aq) + PO43- (aq) ACID HPO42- (aq) + H2O (l) H2PO4- (aq) + OH- (aq) BASE

AIR SEBAGAI AMFOTIR AMFOTIR : SENYAWA YANG BISA BERFUNGSI SEBAGAI ASAM DAN BASAAUTOIONISASI PADA AIR

2H2O (l) H3O+ (aq) + OH- (aq) K = [H3O+][OH-] = [H+][OH-]K = TETAPAN IONISASI AIR , Kw

NILAI Kw TETAP PADA SUHU 250C. BILA SUHU BERUBAH Kw AKAN BERUBAH[H+] = [OH-] = 1.0 x10-7 MKw = [H+][OH-]=(1.0 x 10-7 M)2 = 1.0 x 10-14 M (SUHU 250C)

AUTOIONISASI AIR

Asam adalah suatu partikel yang dapat menerima pasangan elektron dari partikel lain untuk membentuk ikatan kovalen koordinasi.Basa adalah suatu partikel yang dapat memberikan pasangan elektron kepada partikel lain untuk membentuk ikatan kovalen koordinasi.

Teori Asam Basa Lewis

Ikatan kimia baru dibentuk dengan menggunakan pasangan elektron dari basa Lewis.Ikatan kimia yg terbentuk : ikatan kovalen koordinasiContoh : Pembentukan ion hidronium (H3O+) dari H2O + H+

Reaksi Asam/Basa Lewis

BERBAGAI CONTOH ASAM-BASA LEWISH+ + OH- H2O

asam basa H+ + H2O H3O+

asam basa

H+ + NH3 NH4+

asam basa

H+ + CN- HCN

asam basa

TIGA MODEL ASAM BASA

MODELASAMBASAARRHENIUSH+ PRODUCEROH- PRODUCERBRONSTED-LOWRYH+ DONORH+ ACCEPTORLEWISELECTRON-PAIRACCEPTORELECTRON-PAIRDONOR

SEKIANTERIMA KASIH

Ada pertanyaan?

*Seperti penutup presentasi pada umumnya