Materi Prasyarat
Laju ReaksiSTANDAR KOMPETENSI DAN KOMPETENSI DASAR MATERI LAJU
REAKSISTANDAR KOMPETENSIKOMPETENSI DASAR3. Memahami kinetika
reaksi, kesetimbangankimia, dan faktor-faktor yang mempengaruhinya,
serta penerapannya dalamkehidupan sehari-hari dan industri3.1
Mendeskripsikan pengertian laju reaksi dengan melakukan percobaan
tentang faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi3.2 Memahami
teori tumbukan (tabrakan) untuk menjelaskan faktor-faktor penentu
laju dan orde reaksi, dan terapannya dalam kehidupan
sehari-hariTujuan PembelajaranMenuliskan ungkapan laju
reaksiMenentukan orde reaksi berdasarkan data hasil
percobaanMenyimpulkan pengaruh konsentrasi, temperatur, luas
permukaan bidang sentuh dan katalis terhadap laju reaksi
berdasarkan dataMenjelaskan pengertian dan peranan katalisator dan
energi aktivasi dengan menggunakan diagramMenjelaskan penerapan
laju reaksi dalam kehidupan sehari-hari dan dalam bidang
industriMateri PrasyaratKemolaran (Konsentrasi Larutan)Kemolaran
adalah satuan konsentrasi larutan untuk menyatakan jumlah mol zat
terlarut per liter larutan, dilambangkan dengan M. Secara
matematika,
Pengertian Laju ReaksiLaju reaksi adalah perubahan konsentrasi
molar zat-zat yang bereaksi pada setiap waktu (laju reaksi sesaat),
sedangkan kecepatan reaksi adalah perubahan konsentrasi molar
zat-zat yang bereaksi pada selang waktu tertentu (laju reaksi
rata-rata).(Yayan Sunarya dan Agus Setiabudi. 2009:81)aA + bB cC +
dD
Teori Tumbukan dan Energi AktivasiReaksi kimia terjadi karena
adanya tumbukan antara partikel-partikel zat yang bereaksi.Tumbukan
yang terjadi harus mempunyai energi yang cukup untuk memutuskan
ikatan-ikatan pada zat yang bereaksi.Tumbukan yang dapat
menghasilkan reaksi disebut tumbukan efektif. Energi aktivasi
adalah energi minimum yang diperlukan untuk menghasilkan tumbukan
efektif agar terjadi reaksi. Energi aktivasi dilambangkan oleh
Ea.Teori TumbukanPada Gambar 4.8 menunjukkan bahwa mekanisme A,
molekul NO dan Cl2 saling mendekat dengan orientasi atom N mengarah
pada molekul Cl2. Selain itu, sudut orientasi berada pada posisi
pembentukan ikatan O=NCl. Orientasi seperti ini tepat untuk
terjadinya reaksi. Sebaliknya, pada mekanisme B, molekul NO dan Cl
saling mendekat dengan atom O mengarah pada molekul Cl2. Oleh
karena orientasinya tidak tepat untuk membentuk ikatan antara atom
N dan Cl maka orientasi seperti ini tidak efektif untuk terjadinya
reaksi.
Grafik Energi Aktivasi pada Reaksi Eksoterm dan Endoterm
Faktor-faktor yang Mempengaruhi Laju ReaksiKonsentrasiLuas
Permukaan Bidang SentuhTemperatur KatalisPengaruh
KonsentrasiSemakin besar konsentrasi, semakin cepat reaksi, semakin
besar laju reaksi. Zat yang konsentrasinya besar mengandung
partikel yang lebih banyak dan partikel tersebut tersusun lebih
rapat dibanding zat yang konsentrasinya rendah sehingga akan lebih
sering bertumbukan dan kemungkinan terjadinya reaksi semakin
besar.
Pengaruh KonsentrasiGambar pelarutan logam Mg dalam pelarut HCl
yang memiliki konsentrasi berbedaPengaruh Luas Permukaan Bidang
SentuhSemakin luas permukaan bidang sentuh semakin besar laju
reaksinya
Gambar pelarutan besi dalam pelarut HCl dengan bentuk yang
berbeda
Pengaruh TemperaturDengan menaikkan temperatur : Energi kinetik
molekul akan bertambah sehingga tumbukan lebih sering
terjadi.Energi potensial akan menjadi lebih besar sehingga jika
bertumbukan akan menghasilkan reaksi karena mudah melampaui energi
aktivasi.
Pengaruh TemperaturGambar reaksi Na2S2O3 dan HCl dalam suhu yang
berbeda Pengaruh KatalisKatalis adalah zat yang dapat mempercepat
laju reaksi, tetapi tidak mengalami perubahan kimia secara permanen
Katalis memberikan harga energi aktivasi yang lebih rendah dengan
cara mengubah mekanisme reaksi.
Grafik pengaruh katalis terhadap energi aktivasi (Ea)Jenis-jenis
KatalisKatalis Homogen, dapat bercampur secara homogen dengan zat
pereaksi karena mempunyai wujud yang samaKatalis Heterogen, tidak
dapat bercampur secara homogen dengan pereaksi karena wujudnya
berbedaBiokatalisautokatalis
Persamaan Laju ReaksiSuatu reaksi A + B C + DJika orde reaksi A
adalah m dan orde reaksi B adalah n, maka persamaan laju reaksinya
adalah V [A] [B]V= k [A] [B][A] dan [B] = konsentrasi molar
pereaksi k = tetapan lajueksponen m dan n = orde atau tingkat
reaksi.
Penentuan Hukum Laju
1. Metode Laju Awal (metode differensial)Penentuan Orde Reaksi
Berdasarkan Metode Laju AwalCara Komparatif, dilakukan dengan
langsung membandingkan laju reaksi suatu zat pada saat zat lain
konstanCara GrafikGaris lurus (linier) merupakan reaksi orde 1Garis
lengkung (parabola) merupakan reaksi orde 2
Penentuan Hukum Laju 2. Metode IntegralPenerapan Laju Reaksi
dalam Kehidupan Sehari-hari
Sate yang dibakar akan lebih cepat matang jika ukuran sate
dibuat kecil-kecilPenerapan Laju Reaksi dalam Kehidupan
Sehari-hari
Kesegaran ikan mentah akan lebih tahan lama jika diawetkan dalam
tempat dengan suhu dinginPenerapan Laju Reaksi dalam Kehidupan
Sehari-hariLantai yang bersih dapat diperoleh salah satunya dengan
pencucian menggunakan cairan pembersih lantai dalam konsentrasi
tertentu
Penerapan Laju Reaksi dalam Kehidupan Sehari-hari
Pembuatan amonia dengan menggunakan katalis akan mengefektifkan
produk yang diperoleh dan mengefisienkan pereaksiMiskonsepsi Konsep
yang salahKonsep yang benarOrde reaksi sama dengan koefisien
reaksiOrde reaksi harus ditentukan dengan percobaanKatalis tidak
ikut bereaksi selama proses reaksi berlangsungKatalis ikut bereaksi
tapi terbentuk kembali di akhir reaksiKatalis bekerja dengan cara
menurunkan energi aktivasi pereaksiKatalis bekerja dengan
menyediakan mekanisme lain yang memiliki energi aktivasi lebih
rendahKatalis memicu terjadinya reaksiKatalis mempercepat reaksi
yang berjalan lambatPeranan anggota kelompokPPT laju reaksi dibuat
oleh Dega dan ErnaPeta konsep dibuat oleh ErnaEvaluasi dibuat oleh
Dega dan ErnaMedia di cari oleh Dega
