Pracovní list číslo - prvedyzs.zvas.czprvedyzs.zvas.cz/files/pl-chemie.pdf · Tento pracovní list vznikl v rámci projektu Zlepšení podmínek pro implementaci inovativních

Tento pracovní list vznikl v rámci projektu

Zlepšení podmínek pro implementaci inovativních metod a forem výuky přírodovědných předmětů na ZŠ

Registrační číslo projektu CZ.1.07/1.1.14/01.0030

1/1

Pracovní list číslo 01

Téma

Teplota plamene plynového kahanu

Třída Jméno a příjmení žáka

Používané pomůcky (čidla)

Notebook NB, EdLab, termočlánek, plynový kahan

Otázky / úlohy

1. Proveď pokus a doplň tabulku:

Oblast Teplota ( oC)

1

2

3

4 Postup práce:

1. Spustíme EdLab software

2. Připojíme EdLab s teplotním čidlem, které je automaticky připojeno

3. Nastavíme pokus: perioda vzorkování 1s, doba měření 3 minuty

4. Zapálíme kahan. Pustíme naplno přívod plynu a otevřeme naplno přívod kyslíku.

5. Spustíme pokus. Teplotu kahanu měříme postupně na čtyřech místech podle obrázku.

Zdroj: Vacík a kol.: Chemie pro I.ročník gymnázií, Praha, SPN 1984

6. Upravíme a popíšeme graf

2. Vysvětli, proč je v různých částech plamene rozdílná teplota. 3. Odpověz na následující otázky související s pozorovanými jevy: Je hoření exotermická nebo endotermická reakce? Své tvrzení dolož příkladem z praxe. Vysvětli rozdíl mezi ohněm a požárem. Jakým způsobem bys zahřál v laboratoři zkumavku bez přístupu k plynovému kahanu? Zhodnocení provedení úkolu žákem: ……………………………………………………




1/25


Téma

Změna teploty při rozpouštění některých solí



Notebook NB, EdLab, čidlo teploty, kádinky, třecí miska (pro rychlejší rozpouštění hydroxidu jej můžeme rozetřít), tyčinka, chemická lžička, Chemikálie: NaOH, NaNO3, LiCl NH4Cl, NH4NO3, KNO3,KCl, CuSO4, CuSO4.5H2O, močovina, voda

Otázky / úlohy


Rozpouštěná látka (vzorec) Max a min teplota (oC) Exo nebo endo

Postup práce:


2. Připojíme EdLab s čidlem teploty, které je automaticky připojeno

3. Nastavíme pokus: perioda vzorkování 2 s ( NaNO3) a 5s (NaOH), doba měření 5 minut

4. Čidlo teploty vložíme do kádinky s vodou (cca 50 - 100 ml vody)

5. Spustíme pokus

6. Do kádinky nasypeme příslušnou látku ( vybere vyučující) a sledujeme změnu teploty (cca 1 chemickou lžičku látky do 50 ml vody).

7. Sledujeme změny teploty při rozpouštění.

8. Na základě výsledků určíme, u které látky se v průběhu jejich rozpouštění zvyšovala teplota a energie se tedy uvolňovala (exotermické děje) a u kterých se teplota snižovala (endotermické děje).

2. Odpověz na následující otázky související s pozorovanými jevy:

Doplň. Chladící pytlík na jedno použití používaný k ochlazení poraněného místa obsahuje dvě oddělení: v jednom je …, v druhém … . Urči význam následujících značek, které charakterizují skupenství látek: s, l, g, aq Jak nazýváme roztok, ve kterém se látka stále rozpouští? Jak se nazývají látky, které ve svých molekulách obsahují molekuly vody?




2/25

Doplň názvy a vzorce solí :

Název Vzorec

dihydrát fosforečnanu

hořečnatého

CuSO4.5H2O

CaSO4.1/2H2O

heptahydrát síranu železnatého




3/25


Téma

Teplota tání thiosíranu sodného



Notebook, EdLab, čidlo teploty, Chemikálie: Na2S2 O3. 5H2O pentahydrát thiosíranu sodného, voda

Otázky / úlohy

1. Proveď pokus a výsledky zapiš do tabulky ( jako teplotu tání urči tu, která se při zahřívání nejdéle neměnila, proveď také kontrolu zrakem:

Čas ( s) 30 60 90 120 150 180 210 240 270 300 330 360 390 420 …

T(oC)

Postup práce:

1. Sestavíme si aparaturu pro zahřívání na vodní lázni 2. Spustíme EdLab software 3. Připojíme EdLab s teplotním čidlem, které je automaticky připojeno 4. Nastavíme pokus: perioda vzorkování 2s, doba měření 10 minut 5. Teplotní čidlo vložíme do zkumavky naplněné do poloviny s thiosíranem sodným, zapálíme kahan a spustíme pokus

6. Zahříváme vodní lázeň a sledujeme změny teploty thiosíranu sodného. Při dosažení teploty tání nedochází k růstu teploty až do chvíle, kdy všechen thiosíran roztaje. 7. Výsledný graf upravíme a určíme teplotu tání.

2. Teplota tání Na2S2O3.5H2O je experimentálně: tabulkově: 3. Najdi definici teploty tání a teploty tuhnutí.

vodní lázeň

teploměr

Na2S2O3.5H2O




4/25

4. Kovy v tabulce postupně zahříváme. Který z nich taje jako druhý a který vře jako první? Ve chvíli, kdy je všechny roztavíme, začneme je ochlazovat. Který z nich ztuhne jako třetí? Zhodnocení provedení úkolu žákem: ……………………………………………………

název kovu teplota tání teplota varu

hliník 660 °C 2467 °C

měď 1084 °C 2543 °C

olovo 327 °C 1744 °C

stříbro 961 °C 2212 °C

zlato 1064 °C 2856 °C

železo 1538 °C 2870 °C




5/25


Téma

Simulace solení silnic



Notebook ( NB), EdLab, čidlo teploty, čidlo relativní vlhkosti vzduchu, kádinka, skleněná tyčinka, skleněná vana, utěrka, kladívko, chemická lžička, Chemikálie: chlorid sodný (NaCl), led

Otázky / úlohy

1. Proveď pokus alespoň dvakrát a doplň tabulku:

Pokus č. Nejnižší teplota

dosažená u ledu

Nejnižší teplota směsi

led + sůl

1

2

Postup práce:

1. Spustíme EdLab software 2. Připojíme k NB EdLab a k němu čidlo teploty, které je automaticky detekováno 3. Skleněnou chemickou vanu ( případně kádinku) naplníme alespoň do poloviny nadrceným ledem ( můžeme kusy ledu zabalit do hadry a kladívkem rozbít) 4. Nastavíme měření - perioda vzorkování 500 ms, doba měření 10 minut, vložíme čidlo teploty do vany s ledem a spustíme pokus

5. Sledujeme pokles teploty až do chvíle, kdy se ustálí. Následně nasypeme na led cca 5 plných chemických lžiček soli (NaCl) a sledujeme teplotní změny. Občas můžeme promíchat. 6. Výsledná směs má vzhled rozbředlého sněhu, se kterou se můžeme setkat na prosolené cestě v zimě. V praxi to znamená, že na cestě není sníh, na kterém lze uklouznout a navíc se vše snáze uklidí. 7. Analyzujeme výsledný graf, který můžeme upravit např. pomocí zvětšení

2. Odpověz na následující otázky související s pozorovanými jevy: Urči význam následujících značek: s … l … g … aq … Existuje vztah mezi poměrem ledu s chloridem sodným a dosaženou teplotou? Pokud ano, tak jaký? Zhodnocení provedení úkolu žákem: ……………………………………………………




6/25


Téma

Změny pH při ředění roztoku HCl



Notebook NB, čidlo kyselosti pH, kádinky, skleněná tyčinka, Chemikálie: destilovaná voda, 0,5 M HCl (připraví vyučující) Otázky / úlohy


c(HCl) pH

1

2

3

Postup práce:

1. Spustíme EdLab software 2. Připojíme EdLab s čidlem pH které je automaticky připojeno 3. Nastavíme pokus: perioda vzorkování 1s, doba měření 2 minuty 4. Postupně připravujeme roztoky zvolených koncentrací HCl: c =0,5 mol.dm-3 Následně zředíme tento roztok 5x (1 díl roztoku a 4 díly destilované vody). Opět změříme pH a tento roztok zředíme 100 x (1 díl roztoku a 99 dílů destilované vody) 5. Po změření vzorku vždy čidlo opláchneme destilovanou (pitnou) vodou a změříme další vzorek. Na závěr ukončíme pokus. 6. Analyzujeme výsledný graf

2. Odpověz na následující otázky související s pozorovanými jevy: Urči význam následujících značek: s … l … g … aq … Existuje vztah mezi poměrem ledu s chloridem sodným a dosaženou teplotou? Pokud ano, tak jaký? Zhodnocení provedení úkolu žákem: ……………………………………………………




7/25


Téma

Stanovení pH látek



………………………………………………………………………………………………………………………………

Otázky / úlohy

Najdi pH některých tekutin, které se produkují v lidském těle a urči jejich kyselost nebo zásaditost: krev, žaludeční šťávy, moč.

Zapiš rovnici reakce, při níž ze dvou molekul vody vzniká molekula kyseliny a molekula zásady. Napiš název této reakce a reakce probíhající opačným směrem.

Zjisti, kdo je na obrázku. Je to významný fyzik a chemik, jeden ze zakladatelů fyzikální chemie a autor jedné z teorií kyselin a zásad. V roce 1903 obdržel Nobelovu cenu.

AUTOR NEUVEDEN. Wikipedia.cz [online]. [cit. 21.1.2014]. Dostupný na WWW:

http://en.wikipedia.org/wiki/Svante_Arrhenius

V dnešní době chemicky upravované stravy, náhražek, konzerv, instantních hotových jídel a „éček“ přijímáme hlavně potraviny, které v těle způsobují kyselou reakci a kvašení. Najdi alespoň pět potravin, které mají zásadotvorný charakter.

Jaký je rozdíl mezi včelím a vosím bodnutím z pohledu kyselosti nebo zásaditosti?

http://cs.wikipedia.org/wiki/Fyzika

http://cs.wikipedia.org/wiki/Chemie

http://cs.wikipedia.org/wiki/Fyzik%C3%A1ln%C3%AD_chemie

http://cs.wikipedia.org/wiki/1903

http://cs.wikipedia.org/wiki/Nobelova_cena




8/25


Téma

Kyselost a zásaditost vodných roztoků solí



Notebook NB, EdLab, čidlo kyselosti - pH, kádinka, skleněná tyčinka Chemikálie: destilovaná voda, roztoky solí: chlorid sodný NaCl, hydrogenuhličitan sodnýNaHCO3, uhličitan sodný Na2CO3, chlorid amonnýNH4Cl Otázky / úlohy

1. Proveď pokus a doplň tabulku

Název látky Vzorec látky pH Roztok je

destilovaná voda 7 neutrální

Postup práce:

1. Spustíme EdLab software 2. Připojíme EdLab s čidlem pH které je automaticky připojeno 3. Nastavíme pokus: perioda vzorkování 1s, doba měření 2 minuty 4. Postupně připravujeme roztoky zvolených solí (1 chemická lžička do 100 ml pitné vody) a změříme pH vzniklého roztoku. 5. Po změření vzorku zvolíme pauzu, čidlo opláchneme destilovanou (pitnou) vodou a změříme další vzorek. Na závěr ukončíme pokus. 6. Analyzujeme výsledný graf a určíme průběh hydrolýzy zvolených solí

2. Označ správné názvy nebo vzorce hydroxidů a kyselin:

název vzorec

A

a) hydroxid vápenatý

b) hydroxid draselný

c) hydroxid sodný

NaOH

B hydroxid hlinitý

a) Al(OH)3

b) Al(OH)2

c) Al(OH)4




9/25

C

a) kyselina chlorovodíková

b) kyselina chlorná

c) kyselina chlorečná

HCl

D kyselina dusitá

a) HNO3

b) HNO4

c) HNO2

E

a) kyselina manganistá

b) kyselina manganitá

c) kyselina manganičitá

HMnO4

F hydroxid amonný

a) NH3OH

b) NH2OH

c) NH4OH

3. Odpověz na následující otázky související s pozorovanými jevy: Co je to vlastně sůl a z čeho se skládá? Přiřaď odpovídající lakmusový indikátorový papírek k obsahu příslušné kuželové baňky. 1) 2) a) b) Zhodnocení provedení úkolu žákem: ……………………………………………………




10/25


Téma

Hledání bodu ekvivalence



Notebook NB, EdLab, čidlo kyselosti - pH, titrační aparatura, pipeta, magnetické míchadlo Chemikálie: 0,5M roztok HCl, 0,5M roztok KOH,destilovaná voda, fenolftalein ( např.1% roztok v ethanolu) Otázky / úlohy

1. Zapiš do tabulky zjištěné výsledky svého měření:

položka hodnota

počáteční pH

pH v bodě ekvivalence

Konečné pH

Postup práce:

1. Připravíme si roztoky HCl a KOH 2. Byretu naplníme 0,5M roztokem HCl 3. Do kádinky si odpipetujeme 15 ml 0,5M roztoku KOH a zředíme jej destilovanou vodou 4. Do kádinky se vzorkem neznámé koncentrace vložíme magnetické míchadlo a přikápneme acidobazický indikátor (fenolftalein) 5. Spustíme EdLab software 6. Připojíme EdLab s čidlem pH které je automaticky připojeno 7. Nastavíme pokus: perioda vzorkování 1s, doba měření 2 minuty 8. Do kádinky s roztokem KOH vložíme čidlo pH a spustíme míchadlo 9. Spustíme pokus a z byrety po kapkách přikapáváme roztok HCl. Zpočátku můžeme přikapávat rychleji, v blízkosti bodu ekvivalence po kapkách. 10. V tzv. bodě ekvivalence pozorujeme odbarvení roztoku KOH a prudkou změnu pH. 11. Pokračujeme dále až do nadbytku kyseliny chlorovodíkové. 12. Pokus ukončíme a na grafu najdeme příslušný bod ekvivalence – určíme jeho pH

2. Odpověz na následující otázky: Urči podle hodnot pH, zda jsou následující roztoky kyselé, zásadité nebo neutrální: pH = 3,2 pH = 12,4 pH = 7 Zhodnocení provedení úkolu žákem: ……………………………………………..




11/25


Téma

Acidobazické vlastnosti oxidů



………………………………………………………………………………………………………………………………

Otázky / úlohy

1. Zapiš rovnice reakcí při výrobě plynných oxidů v rámci praktického pokusu.

2. Zapiš rovnice reakcí oxidů s vodou v rámci praktického pokusu.

3. Urči plyn, který je bezbarvý, štiplavě páchnoucí, jedovatý, těžší než vzduch a používá se například k dezinfekci

a bělení.

4. Vysvětli rozdíl mezi emisemi a imisemi.

5. Jak se nejčastěji získává oxid siřičitý při výrobě kyseliny sírové kontaktním způsobem. Zapiš také rovnici

reakce.

6. Ke zpracování vápence dochází především ve vápenkách. Popiš obrázek včetně příslušné chemické rovnice.




12/25


Téma

Jablečný galvanický článek



Notebook NB, EdLab, voltmetr, aparatura pro vývoj plynu, jablko,Cu elektroda, Al elektroda, Fe elektroda

Otázky / úlohy

1. Proveď alespoň tři pokusy s různými kombinacemi elektrod a doplň následující tabulku: Pokus č. elektrody Změřené napětí

1

2

3

Postup práce:


2. Připojíme k NB EdLab a k němu voltmetr, který je automaticky detekován

3. Nastavíme pokus: perioda vzorkování 500 ms, doba měření 4 minuty

4. Do jablka zapíchneme elektrody měděnou a železnou a připojíme voltmetr

5. Spustíme pokus a měříme napětí příslušného „pomerančového“ článku. Napětí se ustálí na stabilní hodnotě, kterou odečteme

6. Zmáčkneme pauzu, k měděné elektrodě připojíme elektrodu hliníkovou a opět změříme.

7. Zmáčkneme pauzu a k měděné elektrodě připojíme opět měděnou elektrodu a opět změříme.




13/25

2. Vysvětli rozdíl mezi napětím jednotlivých vytvořených článků. 3. Seřaď kovy použité na elektrody podle ušlechtilosti.

4. Odpověz na následující otázky související s pozorovanými jevy: 1. Zn (s) + Cu

2+ → Zn

2+ + Cu (s)

Která látka je v reakci oxidačním a která redukčním činidlem? 2. Na elektrodě, která se nazývá anoda, probíhá oxidace nebo redukce? 3. Podle kterého vědce je pojmenován voltmetr i jednotka napětí? Zhodnocení provedení úkolu žákem: ……………………………………………………




14/25


Téma

Příprava kyslíku



………………………………………………………………………………………………………………………………

Otázky / úlohy

1. Analyzujte následující graf a určete, která z použitých látek se chovala jako katalyzátor a která jako inhibitor?

2. Jakým způsobem se vyrábí kyslík průmyslově? 3. Odpovězte na následující otázky související s pozorovanými jevy: Jakou reakci jste v praxi provedli? Zapište její rovnici. Vymyslete alespoň dva alternativní způsoby přípravy kyslíku v laboratoři a zapište jejich rovnice. Kdo poprvé a jakým způsobem připravil čistý kyslík?

Přidání MnO2

Přidání

H2SO4




15/25


Téma

Oxid uhličitý



Notebook (NB), EdLab, čidlo CO2, aparatura pro vývoj plynu Chemikálie: Voda, jedlá soda NaHCO3 (kypřící prášek do pečiva), ocet CH3COOH (w =8%)

Otázky / úlohy

1. Proveď pokus a doplň tabulku s hodnotami CO2

… … … … …

Postup práce:

1. Sestavíme si aparaturu pro vývoj oxidu uhličitého, případně její modifikaci. Přidáme potřebné chemikálie


3. Připojíme k NB EdLab a k němu čidlo CO2, které je automaticky detekováno


5. Čidlo CO2 umístíme do kádinky tak, aby se nenamočilo případným nasátím obsahu baňky. Následně spustíme pokus a přilejeme ocet k sodě. Pozorujeme změny v koncentraci oxidu uhličitého.

6. Nakonec najímaný plyn, který má větší hustotu než vzduch, „přelejeme“ do další kádinky (baňky), kde rovněž změříme změny koncentrace oxidu uhličitého.

Nastavení pokusu: perioda vzorkování 2s, doba měření 3 minuty

Kádinka Počáteční hodnota CO2 Nejvyšší hodnota CO2

1

2

ocet

soda cca do

1/2 baňky

čidlo




16/25

2. Odpověz na následující otázky související s pozorovanými jevy: Zapiš rovnici přípravy oxidu uhličitého z uhličitanu sodného a octa Oxid uhličitý řadíme také mezi skleníkové plyny. Proč? Uveďte alespoň dva alternativní postupy ( použité reaktanty), pomocí kterých lze vyrobit oxid uhličitý také. Zhodnocení provedení úkolu žákem: ……………………………………………………




17/25


Téma

Kyselina sírová



………………………………………………………………………………………………………………………………

Otázky / úlohy

Z následujícího grafu urči, jaké je tepelné zabarvení reakce.

Kyselina sírová tvoří s vodou tzv. azeotropní směs. Co to znamená? Zapiš rovnice reakcí koncentrované kyseliny sírové s mědí a zředěné kyseliny sírové se zinkem. Napiš alespoň pět oblastí využití kyseliny sírové. Zapiš rovnicemi základní stupně výroby kyseliny sírové kontaktním způsobem. Co je to pasivace kovů? Pasivují se některé i vůči kyselině sírové?




18/25


Téma

Rovnováha chroman dichroman



………………………………………………………………………………………………………………………………

Otázky / úlohy

1. Z grafu zjisti pH roztoků při změně barvy, výsledky doplň do tabulky:

barva:

pH

barva:

pH

barva:

pH

2. Podle výsledků vyslov závěr, v jakém prostředí jsou stabilnější dichromanové ionty než ionty chromanové. 3. Odpovězte na následující otázky související s pozorovanými jevy: Jakým způsobem jsi v průběhu pokusu měnil rovnováhu? Na jakém principu změna rovnováhy fungovala? Navrhni další kyseliny nebo zásady, které byste v rámci pokusu mohli použít.

oranžová

?




19/25


Téma

Vápno



Notebook NB, EdLab, čidlo teploty, čidlo kyselosti -pH metr, kádinka, chemické kleště (spalovací lžička), skleněná tyčinka, kahan Otázky / úlohy

1. Prakticky proveď pokus (alespoň dvakrát) a výsledky doplň do následující tabulky:

Pokus č. Nejvyšší teplota Nejvyšší pH

1

2

Postup práce:


2. Připojíme EdLab s teplotním čidlem a čidlem kyselosti, která jsou automaticky připojena


4. Senzor teploty a pH metr vložíme do kádinky s destilovanou vodou.

5. Do chemických kleští vezmeme kousek kusového CaCO3(např. mramor) a žíháme. Ve chvíli, kdy dosáhneme

červeného žáru, spustíme měření. Kleště na chvíli vytáhneme z plamene a látku vhodíme do kádinky. Zamícháme.

6. Sledujeme změny pH a teploty

CaCO3

čidlo pH




20/25

2. Najdi nejstarší informaci o použití vápna na našem území a zakresli toto místo do mapy.

3. Co jsou to hydraulická stavební pojiva?

Zhodnocení provedení úkolu žákem: ……………………………………………………




21/25


Téma

Sádra



Notebook NB, EdLab, teplotní čidlo, nádoba na sádru, lžička

Otázky / úlohy

1. Proveď pokus a doplň tabulku

teplota Sádra tuhne Sádra po ztuhnutí

roste/klesá

roste/klesá

Postup práce:


2. Připojíme EdLab s teplotním čidlem, které je automaticky připojeno

3. Nastavíme pokus: perioda vzorkování 5s, doba měření 15 minut (tuhnutí + 15 minut chladnutí)

4. Do nádoby na sádru (uřízneme spodní část plastové lahve na minerálku nebo koupíme nádobu přímo v obchodě) nalejeme vodu (cca do 1/3). Lžičkou přidáváme do vody sádru (dokud nevytvoří na hladině malý kužel) a směs mícháme, dokud nevznikne tvárná hmota.

5. Do nádoby na sádru vložíme Senzor teploty tak, abychom mohli měřit teplotu sádrové směsi, a spustíme měření.

6. Zásadní změna teploty nastává ve chvíli tuhnutí a následně po ztuhnutí sádry se teplota opět mění.

teploměr potřený

Ramseyovým tukem




22/25

2. Nachází se někde v České republice ložiska sádrovce? Najdi kde a zjisti, zda se ještě v současné době

využívají. Zakresli tato místa do mapy ČR.

3. Napiš vzorce těchto látek:

oxid vápenatý, uhličitan vápenatý, síran vápenatý, dihydrát síranu vápenatého, hydroxid vápenatý.

4. Co jsou to hydraulická stavební pojiva?

Zhodnocení provedení úkolu žákem:

……………………………………………………




23/25


Téma

Důkaz uhlíku a vodíku v sacharose



Notebook NB, EdLab, čidlo CO2, čidlo relativní vlhkosti vzduchu, odsávací zkumavka, gumová hadička, skleněná trubička, skleněná chemická vana (kádinka), kahan Chemikálie: sacharosa (C12H22O11), oxid měďnatý, CuO

Otázky / úlohy

1. Proveď důkaz uhlíku v sacharose a výsledky zapiš do tabulky:

nejnižší koncentrace

CO2

nejvyšší koncentrace

CO2

2. Proveď důkaz vodíku v sacharose a výsledky zapiš do tabulky

Postup práce:


2. Připojíme k NB EdLab a k němu čidlo CO2, které je automaticky detekováno

3. Nastavíme pokus: perioda vzorkování 2s, doba měření 5 minut

4. Do odsávací zkumavky nasypeme promíchanou směs sacharosy a oxidu měďnatého v poměru 1 :2. Směs převrstvíme lžičkou oxidu měďnatého. Zkumavku uzavřeme zátkou a hadičku s trubičkou vedeme do kádinky s připraveným čidlem CO2.ačidlem relativní vlhkosti vzduchu

nejnižší relativní

vlhkost

nejvyšší vzdušná

vlhkost




24/25

5. Spustíme pokus a zapálíme kahan.

6. Sledujeme nárůst koncentrace CO2 a vlhkosti

7. Analyzujeme grafický výstup

3. Vymysli alternativní možnost důkazu uhlíku a vodíku v sacharose bez systému EdLab Zhodnocení provedení úkolu žákem: ……………………………………………………

sacharosa +

CuO

čidlo vlhkosti

čidlo CO2




25/25


Téma

Enzymy



………………………………………………………………………………………………………………………………

Otázky / úlohy

Katalasa je katalyzátorem reakce rozkladu peroxidu vodíku. Co se s ní v průběhu děje? Je na konci reakce změněna v jinou látku? Jak se nazývají negativní katalyzátory, které snižují rychlost chemické reakce? Proč se přidávají enzymy do pracích prášků?

Documents

Pracovní list číslo - prvedyzs.zvas.czprvedyzs.zvas.cz/files/pl-chemie.pdf · Tento pracovní list vznikl v rámci projektu Zlepšení podmínek pro implementaci inovativních