Practica # 3 Chacón Licona ItzelAnalítica Experimental 1

1602 – 02 gaveta #43

Análisis cuantitativo de analítos con base en equilibrios ácido-base

Resultados

Calibración del material volumétrico

Calibración de bureta 23 C

medidas efectuadas con diferencia de 2 mLm vaso m agua vol agua factor vol corregido diferencia de vol s29.5336 0 0 1.0035 0 0 0.009965531.5387 2.0051 2.0051 1.0035 2.01211785 -0.0070178533.5157 3.9821 3.9821 1.0035 3.99603735 -0.0139373535.5716 6.038 6.038 1.0035 6.059133 -0.02113337.603 8.0694 8.0694 1.0035 8.0976429 -0.0282429

39.5614 10.0278 10.0278 1.0035 10.0628973 -0.0350973

medidas efectuadas con diferencia de 4 mL43.479 13.9454 13.9454 1.0035 13.9942089 -0.0488089 s

47.6094 18.0758 18.0758 1.0035 18.1390653 -0.0632653 0.0416895151.4512 21.9176 21.9176 1.0035 21.9943116 -0.076711655.4788 25.9452 25.9452 1.0035 26.0360082 -0.090808259.496 29.9624 29.9624 1.0035 30.0672684 -0.1048684

63.4773 33.9437 33.9437 1.0035 34.06250295 -0.1188029571.4683 41.9347 41.9347 1.0035 42.08147145 -0.1467714575.4682 45.9346 45.9346 1.0035 46.0953711 -0.160771179.491 49.9574 49.9574 1.0035 50.1322509 -0.1748509

Calibración de pipeta 23 C

medidas efectuadas a una pipeta de 10 mLm matraz m agua factor vol corregido diferencia de vol s

75.713 0 1.0035 0 0 2.43307E-0585.6621 9.9491 1.0035 9.98392185 -0.0348218595.6135 9.9514 1.0035 9.9862299 -0.0348299105.578 9.9645 1.0035 9.99937575 -0.03487575

115.5413 9.9633 1.0035 9.99817155 -0.03487155125.5005 9.9592 1.0035 9.9940572 -0.0348572

Preparación y normalización de la disolución de NaOH

Masa de NaOH utilizada para preparar la disolución 0.1M: 0.8 g

Patrón primario utilizado: KC8H5O4 Biftalato de potasio

Masa molar del patrón primario: 204.22g/mol

Indicador utilizado: fenolftaleína

Determinación 1 2 3

Masa del patrón primario 0.4702g 0.3091g 0.3073g

Volumen de NaOH en el punto final de la valoración 25.2mL 16.5mL 16.5mL

Preparación y normalización de la disolución de HCl

Volumen de HCl utilizado para preparar la disloucion 0.1M: 1.72mL

Patrón primario utilizado: Na2CO3 Carbonato de sodio

Masa molar del patrón primario: 106 g/mol

Indicador utilizado: verde de bromocresol

Determinación 1 2 3

Masa del patrón primario 0.1998g

0.2112g 0.2022g

Volumen de HCl en el punto final de la valoración 35.5mL 33.8mL 35.9mL

Calculo para la concentración de NaOH y HCl

0.4702 gK C8H 5O4 ( 1mol K C8H 5O4

204.22 g KC8H 5O 4)( 1molNaOH1mol KC8H 5O 4

)=2.30×10−3mol NaOH

0.3091 gK C8H 5O4 ( 1mol K C8H 5O4

204.22 g KC8H 5O 4)( 1molNaOH1mol KC8H 5O 4

)=1.51×10−3mol NaOH

0.3073 g KC8H 5O 4( 1mol KC8H 5O 4

204.22g K C8H 5O4)( 1molNaOH1mol K C8H 5O 4

)=1.50×10−3mol NaOH

Determinación 1 2 3Concentración NaOH 0.0912 M 0.0915 M 0.0909 M

Concentración media NaOH 0.0912 M

0.1998 g Na2CO3( 1mol Na2CO3

106 g Na2CO3)( 1mol HCl1mol Na2CO3

)=1.88×10−3mol HCl

0.2112 g Na2CO3( 1mol Na2CO3

106g Na2CO3)( 1mol HCl1mol Na2CO3

)=1.99×10−3mol HCl

0.2122 gNa2CO3( 1mol Na2CO3106 g Na2CO3)( 1mol HCl1mol Na2CO3 )=2.00×10−3mol HCl

Determinación 1 2 3Concentración HCl 0.0529 M 0.0588 M 0.0557 M

Concentración media HCl 0.0558 M

Calculo para la incertidumbre

Cálculos Concentración de NaOH (M) Concentración de HCl (M)Promedio 0.0912 0.0558

Desviación estándar 2.95 x 10-3 2.95 x 10-3

Para la disolución de NaOH

μNaOH

CNaOH

=√( μbalanzamasamás pequeña)

2

+( μburetavolumenmás pequeño )

2

+( S√n )

2

Así:

μNaOH=C promedio√( μbalanzamasamás pequeña)

2

+( μburetavolumenmás pequeño )

2

+( S√n )

2

Sabemos que:

μbalanza=√Tara2+Muestra2=√(0.0001)2+(0.0001)2=1.4142×10−3g

Y:

μbureta=√S2+S2=√(0.0417)2+(0.0417)2=0.0589mL

Finalmente:

μexp NaOH=2×μNaOH=0.0912M √( 1.4142×10−3g0.3073 g )

2

+( 0.0417mL16.5mL )2

+( 2.95×10−3√3 )2

μexp NaOH=(0.0912±5.03×10−4)M

Para la disolución de HCl

μHCl

CHCl

=√( μbalanza

masamás pequeña )2

+( μbureta

volumenmás pequeño)2

+( S√n )

2

Así:

μHCl=C promedio√( μbalanza

masamás pequeña )2

+( μbureta

volumenmás pequeño)2

+( S√n )

2

Sabemos que:

μbalanza=√Tara2+Muestra2=√(0.0001)2+(0.0001)2=1.4142×10−3g

Y:

μbureta=√S2+S2=√(0.0417)2+(0.0417)2=0.0589mL

Finalmente:

μexp HCl=2×μHCl=0.0558M √( 1.4142×10−3 g0.1998 g )

2

+( 0.0589mL33.8mL )2

+( 2.95×10−3√3 )2

μexp HCl=(0.0558±4.19×10−4 )M

Conclusión

Con los resultados obtenidos podemos observar que se ha realizado un buen trabajo experimental y al realizar los cálculos de las incertidumbres se le proporciona al resultado un grado de confianza.