Practica # 4 Chacón Licona ItzelAnalítica Experimental 1

1602 – 02 gaveta # 43

Análisis cuantitativo de analítos con base en equilibrios redox

Resultados

Preparación y normalización de KMnO4

Masa de KMnO4 utilizada para preparar la disolución 0.02M: 0.632 g

Patrón primario utilizado: oxalato de sodio Na2C2O4

Masa molar del patrón primario: 134 g/mol

Determinación 1 2 3Masa del patrón

primario0.1769 g 0.1680 g 0.1675 g

Volumen de KMnO4 25.5 mL 24.0 mL 22.6 mL

Preparación y normalización de de Na2S2O3

Masa de Na2S2O3 utilizada para preparar la disolución 0.1M: 3.1612 g

Patrón secundario utilizado: KMnO4 0.02M

Determinación 1 2 3Volumen KMnO4 10 mL 10 mL 10mLVolumen Na2S2O3 18.8 mL 17.5 mL 18.1 mL

Preparación y normalización de yodo

Masa de yodo para preparar la disolución 0.05M: 2.538 g

Patrón secundario: Na2S2O3 0.1 M

Determinación 1 2 3Volumen I2 10 mL 10 mL 10 mL

Volumen Na2S2O3 15.8 mL 15.7 mL 16.4 mL

Reacciones balanceadas involucradas

Valoración de KMnO4

2MnO4−¿+5C2O4

2−¿↔2M n2+¿+ 10CO

2+8 H

2O¿

¿¿

Valoración de Na2S2O3

16H+¿+2MnO4

−¿+10 I−¿↔ 2Mn2+¿+5 I

2+8H

2O ¿

¿¿ ¿

I 2+2S2O32−¿↔2 I−¿+S4O 6

2−¿¿¿ ¿

Valoración de yodo

I 3−¿+2H 2S2O3↔ 3 I

−¿+S4 O62−¿+ 2H+¿ ¿ ¿¿¿

Cálculos para determinar concentración e incertidumbre de KMnO4

Masa ox Mol ox Volumen KMnO4 Concentración0.1769 g 1.32 x 10-3 25.5 mL 0.0202 M0.1680 g 1.25 x 10-3 24.0 mL 0.0208 M0.1675 g 1.25 x 10-3 22.6 mL 0.0221 M

1.27 x 10-3 23.1 mL 0.022 M

1.32×10−3mol ox( 2mol K MnO4

5mol ox )( 10.0255 L )=0.0207M K MnO4

1.25×10−3mol ox (2mo lK MnO4

5mol ox )( 10.024 L )=0.0208M K MnO4

1.25×10−3mol ox (2mol K MnO4

5molox )( 10.0226 L )=0.0221M KMnO4

1.27×10−3molox ( 2mol K MnO4

5molox )( 10.0231 L )=0.022M KMnO4

μKMnO4CK MnO4

=√( μbalanzam pequeña)2

+( sburetaV )2

+( s√3 )2

μbalanza=1.4142×10−3

μK MnO4=C [√(1.4142×10−3

0.1675 )2

+( 0.0416922.6 )2

+( 7.81×10−4

√3 )2]

μ=0.022× (8.65×10−3 )=(0.022±1.90×10−4 )M

Cálculos para determinar concentración e incertidumbre de Na2S2O3

Volumen KMnO4 Volumen S2O32- Concentración

10 mL 18.8 mL 0.0585 M 10 mL 17.5 mL 0.0628 M10 mL 18.1 mL 0.0608 M

18.13 mL 0.06 M

10mLK MnO4 ( 0.022mol K MnO4

1000mL )( 5mol I 22mol KMnO4 )¿

10mLK MnO4 ( 0.022mol K MnO4

1000mL )( 5mol I 22mol KMnO4 )¿

10mLK MnO4 ( 0.022mol K MnO4

1000mL )( 5mol I 22mol KMnO4 )¿

10mLK MnO4 ( 0.022mol K MnO4

1000mL )( 5mol I 22mol KMnO4 )¿

μS 2O 32−¿

CS2O32−¿=√( s pipetaV )2

+( sburetaV )2

+( s√3 )2

¿

¿

μS 2O 3

2−¿=C[√(2.43×10−510 )2

+(0.0416917.5 )2

+(2.15×10−3

√3 )2]¿

μS 2O 3

2−¿=0.06 [2.69× 10−3]=(0.06±1.61×10−4 )M ¿

Cálculos para determinar concentración e incertidumbre de yodo

Volumen I2 Volumen S2O32- Concentración

10 mL 15.8 mL 0.0474 M10 mL 15.7 mL 0.0471 M10 mL 16.4 mL 0.0492 M

15.97 mL 0.048 M

15.8mLS2O32−¿¿¿

15.7mLS2O32−¿¿¿

16.4mLS2O32−¿¿ ¿

15.97mLS2O32−¿¿¿

μ I2=C [√(2.43×10−5

10 )2

+( 0.0416915.7 )2

+( 1.14×10−3

√3 )2]

μ I2=0.048 [2.75×10−3 ]=(0.048±1.32×10−5 )M

Conclusión

De acuerdo a los cálculos realizados las disoluciones fueron preparadas de forma adecuada y las determinaciones de concentración que se efectuaron tienen una incertidumbre aceptable para el valor de concentración obtenido.