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PRÁCTICA N° 8 DISPERSIONES COLOIDALES

Objetivos: El alumno conocerá las características de los coloides e identificará las

diferencias entre una disolución y un coloide. Fundamento:

COLOIDES

En física y química un coloide, es un sistema fisicoquímico formado por dos

o más fases, principalmente: una continua, normalmente fluida, y otra dispersa en

forma de partículas; por lo general sólidas. La fase dispersa es la que se halla en

menor proporción. Normalmente la fase continua es un líquido, pero pueden

encontrarse coloides cuyos componentes se encuentran en otros estados de

agregación.

El nombre de coloide proviene de la raíz griega kolas que significa «que

puede pegarse». Este nombre que hace referencia a una de las principales

propiedades de los coloides: su tendencia espontánea a agregar o

formar coágulos.

CARACTERÍSTICAS DE LOS COLIDES

FASES DEL COLOIDE

En estado coloidal las sustancias tienen propiedades que no existen en la misma sustancia cuando no se encuentran en este estado.

A diferencia de las disoluciones verdaderas las soluciones coloidales son sistemas heterogéneos en los que existe una separación nítida, entre la superficie de la micela y el medio dispersante. Las propiedades características de los coloides son las que existen en la interfase. Son propiedades de superficie.

Si la superficie de la micela atrae y se une a las moléculas del medio dispersante, el coloide se llama liófilo (atracción a líquidos); si las repele, se llama liófobo (repulsión a líquidos). En el caso de ser H2O el medio dispersante, se llaman hidrófilos o hidrófobos, respectivamente.

Coloide hidrofóbico. Se estabiliza por los iones positivos absorbidos sobre cada

partícula y una capa secundaria de iones negativos. Como las partículas tienen

cargas similares se repelen, esto impide la precipitación.

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La estabilidad de la suspensión coloidal se debe a la existencia de carga eléctrica del mismo signo en la superficie de las micelas; dicha carga produce repulsión entre ellas, lo que evita su asociación y la precipitación de la suspensión coloidal.

Los coloides liófilos son más estables que los liófobos. a) Propiedades eléctricas. La carga eléctrica existente en las micelas se produce por la fijación de iones en la superficie de éstas. En la parte de la solución contigua a las partículas se sitúan iones de signo contrario, constituyendo una segunda capa móvil. Hay, por tanto, una doble capa eléctrica: una fija sobre la partícula y otra móvil en la parte del líquido próxima a la interfase.

La capa eléctrica existente en la superficie de la partícula procede en algunos casos, de pequeña cantidad de electrolitos presente en el medio

dispersante: uno de los dos iones el anión o el catión se fijan sobre la micela y el otro ion forma, en el medio dispersante, la otra capa móvil.

i. Precipitación de coloides por electrolitos. Puesto que la carga eléctrica existente sobre la superficie de las micelas es factor estabilizador del coloide, la neutralización de esta carga origina la asociación de las partículas y, por tanto, precipitación o coagulación del colide. Este efecto se consigue por adición de electrolitos. El ion causante de la coagulación es el de signo contrario al de la carga existente sobre la micela; el efecto aumenta al aumentar la carga eléctrica del ion de signo contrario.

ii. Electroforesis. Por la acción del campo eléctrico formado por dos electrodos, las micelas coloidales se desplazan, por la capa eléctrica fija a su superficie, hacia el electrodo de signo contrario, en el que se descarga y precipita el coloide. El movimiento de las miscelas coloidales, por la acción del campo eléctrico, recibe el nombre de electroforesis. La electroforesis se aplica para purificar gases de sustancias sólidas en suspensión coloidal. De este modo pueden depurarse gases industriales de humos nocivos.

b) Propiedades ópticas. Fenómeno Tyndall. Las partículas coloidales tienen el tamaño adecuado para producir dispersión de la luz. El fenómeno se observa si se examina una suspensión coloidal con un microscopio utilizando iluminación lateral. En estas condiciones, si se trata de una disolución verdadera, se ve el campo completamente negro. En una solución coloidal se observa, sobre el campo negro, el destello de la luz dispersada por cada partícula coloidal. El dispositivo consiste en un microscopio con iluminación lateral se denomina ultramicroscopio y al fenómeno indicado, que hace visibles (no las partículas) sino el destello que producen al dispersar la luz, se llama efecto Tyndall.

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Efecto de Tyndall: Es una propiedad óptica de los coloides y consiste en la difracción de los rayos de luz que pasan a través de un coloide. Las disoluciones verdaderas y los gases sin partículas en suspensión son transparentes, pues prácticamente no dispersan o esparcen la luz. Esta diferencia permite distinguir a aquellas mezclas homogéneas que son suspensiones coloidales. El científico irlandés John Tyndall estudió el efecto que lleva su apellido en 1869.

El Efecto Tyndall y es tanto más intenso cuanto menor sea la longitud de onda del rayo incidente; de ahí que del conjunto de los colores que constituyen el espectro solar, el azul y el violeta son los preferentemente difractados, lo que explica el color azul que tienen la atmósfera y el mar. Asimismo, es tanto más pronunciado cuanto mayor sea el tamaño de las partículas coloidales. El efecto Tyndall no debe ser confundido con la fluorescencia, con la que tiene una apariencia análoga y de la que se diferencia porque al iluminar las soluciones con un haz de luz en el que se han eliminado los colores azul y violeta, desaparece su aspecto turbio, lo que no sucede con los coloides.

En el ultramicroscopio se observa, por el efecto Tyndall, que las micelas están en continuo movimiento en todas direcciones. El fenómeno se denomina movimiento Browniano (porque fue observado por el británico Brown (1827) en

las suspensiones acuosas de granos de polen) se produce con pequeñas partículas de todo tipo, con independencia de su naturaleza y del medio de suspensión. El movimiento se origina por los continuos choques de las moléculas del medio dispersante sobre las partículas en suspensión. c) Sedimentación de coloides. Ultracentrifugación. Conociendo la velocidad de sedimentación de las partículas suspendidas en un líquido es posible calcular su radio. Los coloides no se sedimentan, como las suspensiones ordinarias, pero se establece un equilibrio en el que la concentración de partículas disminuye al aumentar la altura.

En los coloides la velocidad de sedimentación es muy lenta (comparada con la de las suspensiones ordinarias) pero se puede acelerar aumentando, hasta

En la imagen de la izquierda se observa a través de un microscopio el movimiento Browniano de partículas de sangre. Si se trazara una gráfica del movimiento, se vería una imagen

como la de la derecha.

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cerca de un millón de veces la aceleración de la gravedad, con las llamadas ultracentrífugas. De este modo se ha podido calcular el radio de las micelas.

Si el coloide está constituido por moléculas definidas de muy grandes dimensiones, como numerosas sustancias de interés biológico: insulina, hemoglobina humana, etc., con el valor del radio calculado por la velocidad de sedimentación, y la determinación de la densidad de la sustancia, se puede calcular la masa molecular.

d) Viscosidad de coloides. Geles. Una de las más importantes diferencias entre coloides liófilos y liófobos es la alta viscosidad de aquellos. El hecho se atribuye a que la elevada solvatación (hidratación) de las micelas de los colides liófilos aumenta la resistencia al desplazamiento de la solución al fluir ésta.

Relacionado con el fenómeno indicado, está la facilidad de ciertos coloides liófilos, como las gelatinas, el agar-agar, etc., para formar por enfriamiento masas no fluidas, llamadas geles, que retienen la totalidad de la solución coloidal. e) Adsorción. La adsorción es un fenómeno que tiene lugar entre las distintas partículas que forman una disolución. Los coloides son excelentes adsorbentes debido al tamaño pequeño de las partículas y a la gran superficie. Por ello, tienen la propiedad de adsorber los iones del medio que les rodea. Ejemplo: el carbón activado tiene gran adsorción, por tanto, se usa en los extractores de olores; esta propiedad se usa también en cromatografía.

Características fundamentales de los sistemas liófobos y liófilos

Características Liofóbico (hidrofóbico) Liofílico (hidrofílico)

Estado físico Suspensoide Emulsiones

Tensión superficial El coloide es muy similar

al medio.

El coloide tiene la tensión superficial

considerablemente menor que el medio.

Viscosidad La suspensión del coloide es muy similar a la fase

dispersa sola.

La viscosidad de la suspensión coloidal

aumenta sola considerablemente.

Efecto Tyndall Muy pronunciada

(hidróxido férrico es una excepción.

Pequeña o ausente totalmente.

Facilidad de reconstitución

No se reconstituye fácilmente después de enfriamiento o secado.

Se reconstituye fácilmente.

Reacción a los electrolitos Coagula fácilmente por

electrolitos.

Mucho menos sensible a la acción de los

electrolitos, por tanto, se requiere más para

coagulación.

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Ejemplos Óxidos metálicos,

sulfuros, plata, metales, dióxido de silicona.

Proteínas, almidones, gomas, jabones.

FASES DEL COLOIDE

Un coloide está formado por dos fases separadas: La fase dispersa: son las partículas que se caracterizan, por su tamaño.

Estas partículas se llaman micelas. Aunque a simple vista no pueden observarse, son más grandes que cualquier molécula. La fase dispersa se encuentran en menor proporción en el coloide.

Medio de dispersión: es la fase en la que se encuentran distribuidas las micelas. Por ejemplo en la leche, la grasa forma la fase dispersa y el agua es el medio de dispersión.

CLASIFICACIÓN DE LOS SISTEMAS COLOIDALES

CLASIFICACIÓN DE LOS COLOIDES POR SU ESTADO DE AGREGACIÓN

Tipo Medio de

dispersión Fase dispersa Ejemplos

Aerosol Gas Líquido Niebla, nubes,

aerosoles.

Aerosol Gas Sólido

Humo, virus transmitidos por la atmósfera, escape

automotriz.

Espuma Líquido Gas Crema para

rasurar, crema batida.

Espuma Sólido Gas Unicel,

malvadisco.

Emulsión Líquido Líquido Mayonesa, leche,

crema para la cara.

Gel Sólido Líquido Jalea, gelatina,

queso, mantequilla.

Sol Líquido Sólido Oro en agua, leche de magnesia, lodo.

Sol sólido sólido Sólido

Un vaso con leche, aleaciones (por

ejemplo, acero o bronce).

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Coloides orgánicos e inorgánicos: de acuerdo a su composición química, los coloides se pueden clasificar en orgánicos e inorgánicos; a su vez estos se subdividen en: metales, no-metales, soles de óxidos y sales coloidales, para los inorgánicos; y en soles homopolares, hidroxisoles y soles heteropolares. Coloides esféricos y laminares: de acuerdo a la forma de la partícula que los formas, los coloides se clasifican principalmente en coloides esféricos y coloides lineales. Los coloides esféricos tienen partículas globulares más o menos compactas, mientras que los coloides lineales poseen unidades largas y fibrosas. La forma de las partículas coloidales influye en su comportamiento aunque sólo puede determinarse de manera aproximada, en la mayoría de los casos puede ser muy compleja. Como primera aproximación se puede reducir a formas relativamente sencillas, como la esfera que además representa muchos casos reales. Coloides moleculares y micelares: también se pueden estudiar los coloides de acuerdo al tamaño de sus partículas como coloides moleculares y coloides micelares, a su vez estos coloides pueden ser orgánicos o inorgánicos, o fibrosos o laminares. Las partículas de los coloides moleculares son macromoléculas sencillas y su estructura es esencialmente la misma que la de estructura de pequeñas moléculas, los átomos están unidos por ligaduras químicas verdaderas, a estos coloides moleculares se los llama coloides verdaderos. A este grupo de coloides moleculares pertenece la mayoría de los coloides orgánicos de nitrocelulosa, almidón, cloruro de polivinilo, caucho. La estructura de los coloides micelares es distinta, las partículas de estos no son moléculas, sino conglomerados de muchas moléculas pequeñas o grupos de átomos que son mantenidos juntos por valencias secundarias o por fuerzas de cohesión o de Van der Walls. Muchos coloides inorgánicos, emulsiones, jabones y detergentes, forman coloides micelares. Coloides liofóbicos y liofílicos: las partículas de muchos coloides contienen grupos de átomos los cuales se disocian en iones, estos grupos ionizantes hacen que la partícula esté eléctricamente cargada. Las partículas pueden también cargarse por adsorción de iones de la solución; esta carga eléctrica es uno de los factores de estabilidad, ya que las partículas cargadas positivamente se repelen entre sí, al igual que, por ejemplo, en un sol negativamente cargado, su estabilidad se debe a la repulsión electrostática. Liofóbico significa “no gustar de o temer a un líquido”; en los soles liofóbicos no hay afinidad entre las partículas y el solvente, la estabilidad de estos depende principalmente de la carga de las partículas. Si el agua es el solvente, se utiliza el nombre hidrófobo. Este tipo de coloides se caracteriza por presentar: baja estabilidad hacia la floculación por electrolitos, su visibilidad en el microscopio es buena y presentan una muy pequeña presión osmótica. Algunos ejemplos de estos coloides son: Au, Ag, AgCl, y algunas emulsiones. Liofílico significa “gustar de un líquido”, en este tipo de coloides hay interacción entre las partículas y el solvente. Este tipo de soles es mucho más estable que los soles liofóbicos. Para el caso de los soles en agua se utilizara el término hidrofílico.

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Este tipo de coloides se caracteriza por presentar: alta estabilidad hacia la floculación por electrolitos, su visibilidad en el microscopio es mala y presentan una considerable presión osmótica. Algunos ejemplos de estos coloides son: albúmina, glicógeno, hule y ácido silícico. La mayoría de los coloides inorgánicos son hidrofóbicos, mientras que la mayoría de los coloides orgánicos son liofílicos.

Clasificación de los coloides liófobos de acuerdo con el estado físico del

medio dispersante. Emulsiones. Se llama emulsión a una dispersión coloidal de un líquido en otro inmiscible con él, y puede prepararse agitando una mezcla de los dos líquidos ó, preferentemente, pasando la muestra por un molino coloidal llamado homogeneizador. Tales emulsiones no suelen ser estables y tienen a asentarse en reposo, para impedirlo, durante su preparación se añaden pequeñas cantidades de sustancias llamadas agentes emulsificantes ó emulsionantes, que sirven para estabilizarlo. Estas son generalmente jabones de varias clases, sulfatos y ácidos sulfúricos de cadena larga o coloides liófilos. Aerosoles. Los aerosoles fueron definidos antes como sistemas coloidales que consistían en las partículas líquidas o sólidas muy finalmente subdivididas dispersados en un gas. Hoy el aerosol del término, en uso general, ha llegado a ser sinónimo con un paquete presurizado. Los aerosoles de superficie capa producen un aerosol grueso o mojado y se utilizan cubrir superficies con una película residual. Los propulsores usados en aerosoles están de dos tipos principales: gases licuados y gases comprimidos. Lo anterior consisten en fácilmente los gases licuados tales como hidrocarburos halógenos. Cuando éstos se sellan en el envase, el sistema se separa en un líquido y una fase del vapor y pronto alcanza un equilibrio. La presión del vapor empuja la fase líquida encima de la columna de alimentación y contra la válvula. Cuando la válvula es abierta apretando, la fase líquida se expele en el aire en la presión atmosférica y se vaporiza inmediatamente. La presión dentro del envase se mantiene en un valor constante mientras que más líquido cambia en el vapor. Geles. Cuando se enfrían algunos soles liófilos por ejemplo, gelatinas, pectinas, o una solución medianamente concentrada de jabón o cuando se agregan electrólitos, en condiciones adecuadas, a ciertos soles liófobos, por ejemplo: óxido férrico hidratado, óxido alumínico hidratado ó sílice, todo el sistema se cuaja formando una jalea aparentemente homogénea que recibe el nombre de gel. Se forman geles cuando se intentan preparar soluciones relativamente concentradas de grandes polímeros lineales. La formación de los geles se llama gelación. En general, la transición de sol a gel es un proceso gradual. Por supuesto, la gelación va acompañada por un aumento de viscosidad, que no es repentino sino gradual

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Sol (sólidos dispersos en líquidos). Los soles suelen formar fraccionando un sólido en partículas pequeñas de dimensiones coloidales y dispersando estas partículas pequeñas en una fase líquida. El uso más frecuente de los soles es en forma de pinturas en las que el agente dispersante se evapora después de aplicada la pintura sobre un área superficial.

Diferencias entre soluciones, coloides y suspensiones.

Tabla comparativa entre soluciones, coloides y suspensiones

Características Soluciones Coloides Suspensiones

Tamaño de la partícula de la fase dispersa

Átomos, iones o moléculas (1-10 Å).

Grandes grupos de átomos, iones

o pequeñas moléculas (10-

10000 Å).

Pueden ser vistas con un

microscopio de baja resolución (>

1000 Å).

Aspecto Homogéneas Homogéneas,

pero en el límite. Heterogéneas

Estabilidad frente a la gravedad

Estables por gravedad.

Menos estables a la gravedad. El

movimiento Browniano evita deposición de

partículas.

Inestables a la gravedad. Las partículas se depositan.

Filtración No separables por

filtración. No separables por filtración.

Separables por filtración.

Transparencia Transparentes, no presentan efecto

Tyndall.

A menudo opacas; pueden

ser transparentes y presentan

efecto Tyndall.

No transparentes.

Ejemplos y aplicaciones de los sistemas coloidales

Productos Químicos: Pinturas, pigmentos, adhesivos, agentes espesantes, catalizadores, adsorbentes, emulsiones fotográficas, papel, tintas de impresión, etc. Industria Farmacéutica: Emulsiones, micro-emulsiones, cremas, ungüentos, materiales adsorbentes, etc. Suelos: Estabilización de suelos, permeabilidad, adsorción, procesos de intercambio iónico, etc. Medio Ambiente: Contaminación atmosférica, aerosoles, espumas, purificación de agua, lodos, pesticidas, etc. Productos de consumo doméstico y alimentación: Leche, mantequilla, productos lácteos, bebidas, cosméticos, agentes de limpieza, aditivos alimentarios, etc.

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Importancia Ambiental. La importancia tradicional de los coloides ha sido la turbidez de las aguas.

Pero también se reconoce la importancia de los coloides en el transporte, transformación y destino final de muchos contaminantes en las aguas. Se sabe que muchos iones, metales y una gran variedad de compuestos orgánicos tóxicos pueden ser adsorbidos por los coloides; varias reacciones de transformación, tales como oxidaciones y reducciones, pueden ser catalizadas por las superficies de los coloides; el pequeño tamaño de los coloides permite que los contaminantes adsorbidos sean transportados a grandes distancias desde su origen. En la atmósfera los coloides juegan también un papel importante en el transporte, la transformación y destino final de muchos contaminantes de importancia ambiental.

MATERIAL 10 Tubos de ensayo de

aproximadamente 8 ml. 1 Gradilla. 1 Espátula. 1 Vaso de precipitados de 250

ml. 1 Probeta.

1 Lámpara de iluminación láser.

1 Linterna de mano con foco y pilas que den buena intensidad de iluminación.

1 Caja de cartón pequeña con orificios de acuerdo a la figura mostrada.

REACTIVOS NaCl. Sacarosa. Etanol. Detergente en polvo.

Grenetina o gelatina. Leche líquida. Jugo de fruta. Gis molido. Arena.

METODOLOGÍA 1. Etiquete los tubos en la parte superior del 1 al 10 y colóquelos en una gradilla y

adicione lo que se indica en la siguiente tabla. 2. Caliente 100 de agua y agregue 0.5 g de grenetina o de gelatina, agregue

aproximadamente 6 ml al tubo de ensayo número 10.

No. del tubo Agregar al tubo

1 6 ml agua

2 6 ml agua + 0.3 g de NaCl

3 6 ml agua + 0.3 g de sacarosa

4 6 ml agua + 0.3 g detergente polvo

5 6 ml agua + 0.3 g arena

6 6 ml agua + 0.3 g gis

7 6 ml agua + 0.5 ml etanol

8 6 ml agua + 0.5 ml leche

9 6 ml agua + 0.5 ml jugo de fruta

10 6 ml grenetina o gelatina preparada

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3. Agite cada uno de los tubos durante un minuto y después déjelos reposar por 5

minutos. 4. Separe los tubos en los que se forma sedimento. 5. Los tubos que no sedimentan hágale las siguiente prueba: 1) Dirija la luz de la lámpara laser sobre el contenido de cada uno de los tubos de

ensaye y observe. 2) Introduzca el tubo de ensayo por el orificio superior de la caja de cartón,

coloque la lámpara de mano en el orificio lateral dirigiendo la luz hacia el interior de la caja, observe por el orificio de enfrente y registre sus observaciones.

6. En base a la su investigación bibliográfica y a sus observaciones clasifique el contenido de cada tubo de ensaye como coloide, solución, suspensión u otro

Resultados.

Tubos con diferentes muestras Clasificación de los tubos y sus contenidos

6 ml agua Sustancia pura

6 ml agua + 0.3 g de NaCl Solución

6 ml agua + 0.3 g de sacarosa Solución

6 ml agua + 0.3 g detergente polvo Solución

6 ml agua + 0.3 g arena Suspensión

6 ml agua + 0.3 g gis Suspensión

6 ml agua + 0.5 ml etanol Solución

6 ml agua + 0.5 ml leche Coloide

6 ml agua + 0.5 ml jugo de fruta Solución

6 ml grenetina o gelatina preparada Coloide

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Observaciones.

Esto es un ejemplo donde se observa del efecto Tyndall que nos indica si una muestra es del tipo coloide, no tuvimos una lámpara con rayo láser, por tal motivo, coloqué esta imagen donde se observa la dispersión y la no penetración de la luz del rayo láser en una muestra (que no es coloide) y en la otra

penetra el haz de luz del rayo láser (coloide).

En la imagen de la derecha tenemos los 2 tubos de ensaye con: agua y gis (derecha) y agua con arena (izquierda) los cuales presentaron en la parte de abajo sedimento respectivamente al incidirles el rayo de luz de la lámpara vimos como habían pequeñas partículas dispersas en el agua por arriba del sedimento, por tanto quiere decir que son ambas ejemplos de suspensiones. En la imagen de la izquierda tenemos 2 tubos de ensaye con: agua (derecha) y agua con leche (izquierda), el agua al ser una sustancia pura dejó pasar la luz de la lámpara, mientras que en el tubo con agua y leche no penetró la

luz viéndose esa mezcla como opaca o muy concentrada indicando entonces que es un coloide.

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Imágenes que muestran a los 10 tubos con las respectivas soluciones que fueron agitadas por 1 minuto y puestas en reposo por 5 minutos más, al cabo de esto se vio como como 2 de los tubos (que contenían agua y arena, agua y gis) formaron un sedimento en el fondo de los tubos de ensaye con este resultado de inmediato se clasificaron como: suspensiones y los demás antes de incidirles la luz de la lámpara como soluciones. Después de esto fuimos comparando los tubos de ensaye ya colocándoles el haz de luz (dentro de la caja) y así clasificándolos

como: soluciones, suspensiones, coloides y en su caso (el agua) como sustancia pura.

Únicas muestras que presentaron sedimentación en el fondo de los tubos: H2O + arena y H2O + gis molido, lo que nos llevó a la conclusión que ambos son

suspensiones.

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Conclusiones. De acuerdo a las pruebas experimentales llevadas a cabo, tenemos que: Solución es una mezcla homogénea, la cual a nivel molecular o iónico de dos o

más especies químicas no reaccionan entre sí.

Toda solución está formada por un soluto y disolvente. El disolvente casi siempre esta en mayor medida pero puede variar dependiendo de la reacción. Puede estar formada por uno o más solutos y uno o más disolventes.

Los coloides son el puente de unión entre la materia que esta dispersa en una solución y la que esta en una suspensión. Las partículas dispersas no están unidas en forma apreciable a las moléculas del disolvente pero no se sedimentan cuando el coloide se deja en reposo. Presenta el efecto conocido como efecto Tyndall.

En una suspensión, las partículas no están unidas a las moléculas del disolvente y se sedimenta cuando la suspensión se deja en reposo. Las suspensiones son mezclas heterogéneas formadas por un sólido en polvo (soluto) o pequeñas partículas no solubles (fase dispersa) que se dispersan en un medio líquido (dispersante o dispersora).

Se tiene también que esto demuestra la importancia tan relevante que tienen lo coloides en las industrias (química, farmacéutica, etc.), y aplicaciones en los productos de uso diario. Bibliografía DASGUPTA, N. L. (1998). TRATAMIENTO DE VERTIDOS

INDUSTRIALES Y PELIGROSOS. ESPAÑA: EDICIONES DÍAZ DE SANTOS, S.A.

GRUPO TACANÁ. (2011). QUÍMICA II. GUATEMALA: IGER. M. CONSUELO JIMÉNEZ, J. S. (2006). QUÍMICA-FÍSICA PARA

INGENIEROS. ESPAÑA: UNIVERSIDAD POLITÉCNICA DE VALENCIA. RÍOS, E. G. (1985). QUÍMICA. ESPAÑA: REVERTÉ, S.A. WENTWORTH, B. Y. (1977). QUÍMICA GENERAL. BARCELONA:

REVERTÉ, S.A.

http://www.apuntescientificos.org/coloides-bio.html#clasificacion http://coloides.wikispaces.com/COLOIDES#x--

6.%20CLASIFICACION%20DE%20LAS%20DISPERSIONES%20COLOIDALES

http://quimica-ambiental-urjc.wikispaces.com/Coloides