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UNIVERSIDAD VERACRUZANA
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS
QUIMICA ANALITICA E INSTRUMENTALIng. Lourdes Nieto Peña
INTEGRANTES EQUIPO 4
• MORA MOLINA ANGELES YESENIA
• CARRASCO MATUS JUAN PEDRO
• JACOBO CASTRO PAULINA
• FELIPE DE JESUS LEDEZMA MARTINEZ• MARCELINO MORALES MORALES
PRACTICA 8: PREPARACIÓN Y ESTANDARIZACION DE UNA SOLUCIÓN DE EDTA 0.01 M.
ObjetivoIlustrar la aplicación analítica del concepto de formación y estabilidad de complejos en la determinación de la dureza del agua.
FundamentoUno de los tipos de reacciones químicas que pueden servir como base de una determinación
volumétrica es aquella que implica la formación de un complejo o ion complejo soluble pero ligeramente disociado. Los complejos que se considerarán en este tipo de análisis se forman por medio de la reacción de un ion metálico, catión, con un anión o una molécula neutra. Alionmetálico del complejo se le llama átomo central, y al grupo unido al átomo central se le conoce como ligando. El número de enlaces que puede formar el átomo metálico central es el número de coordinación del metal. Los anillos heterocíclicos que se forman por la interacción de un ion metálico con dos o más grupos funcionales del mismo ligando se conocen como anillos quelatos; la molécula orgánica es el agente quelante y a los complejos se les llama compuestos quelatos o quelato. En años recientes se han incrementado las aplicaciones analíticas basadas en el empleo de agentes quelantes como titulantes de iones metálicos.
En las titulaciones complejométricas se determinan iones metálicos titulando con un reactivo con el cual forman complejos en solución, ésta se amortigua al pH apropiado, se añade algún indicador y se titula con solución estándar del agente complejante.
CUESTIONARIO DE PRELABORATORIO
1. Escriba la fórmula desarrollada de la sal disódica del EDTA.CL0H14N2Na2O82H2O2. Escriba la fórmula desarrollada del indicador negro de Eriocromo T.C2OH12N3N2O7S3. Investiga la toxicidad de los reactivos empleados en esta práctica
SUSTANCIA INHALACION OJOS PIEL INGESTION
EDTA Irritante al tracto
irritante irritante nocivo
MgCl26H2O irritacion irritante alergia Dolor abdominal
CaCO3 irritante irritante irritante No toxico
HCL corrosivo corrosivo inflamable corrosivo
Sal amortiguadora
quemaduras quemaduras irritante quemaduras
Negro de eriocrano
Irritante leve irritante irritacion irritacion
Preparación de la solución de EDTA 0.01 M
Para preparar 1 L de solución de EDTA 0.01 M se pesan cerca de 4 g de la sal disódica del EDTA dihidratado y 0.1 g de cloruro de magnesio hexahidratado. En esta ocasión se prepararán solamente 250 mL de dicha solución, por lo tanto, se procederá de la siguiente manera:
Se pesa en un vaso de precipitado de 150 mL cerca
de 1 g de sal disódica del EDTA dihidratado
y 0.025g de cloruro de magnesio
hexahidratado
Se mezcla bien la solución y se pasa a un frasco
etiquetado
Se disuelven los sólidos en agua y se transfiere la solución
a un matraz aforado de 250 mL
completando el volumen del aforo con agua destilada.
Se disuelve 0.1g de carbonato de calcio, secado previamente a
100ºC. en 20 mL de agua destilada y se agrega gota a gota
HCI 1:1 hasta que ya no aparezca
efervescencia y la solución sea clara.
Se pasa a un matraz aforado de 100 mL y se diluye hasta el
marca del aforo. Cada mL de esta
solución equivale a 1.00 mg de carbonato de calcio.
Se vacía la solución en un frasco de boca ancha y se
rotula como solución STD de calcio.
Estandarización de la solución preparada
1. Se prepara una solución estándar de carbonato de calcio como sigue:
2. Con una pipeta volumétrica se introducen 25 mL de la solución STD
de calcio en un matraz erlenmeyer de 250 mL y se diluye hasta 50 mL con
agua destilada.
3. Se añaden 2 mL de solución amortiguadora amoniacal y una
pizca del indicador Eriocromo negro T (ENT).
4. Se valora con la solución de EDTA hasta que desaparezca
totalmente el color rojizo y la solución quede con un franco color azul. Cómo
volumen de valoración se toma la lectura
existente.
5. Se repite la valoración con otras dos alícuotas de solución STD de calcio.
6. Se calcula la molaridad de la solución de EDTA
mediante la siguiente fórmula: