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“AÑO DE LA PROMOCIÓN DE LA INDustRIA
RESPONSABLE Y DEL COMPROMISO
CLIMÁtICO”
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
Escuela profesional de farmacia
Y bioquímica
CURSO:
Química física
DOCENTE:
Edwin pomatanta PLASENCIA
INTEGRANTES:
o Alcántara Vergara danyksa
o Álvarez narro Liliana
o CORNELIO MENDIETA SILVIA
o DIAZ CASTILLO ANALY
o Ferrel peralta Kevin
o Infantes Yupanqui, Candy
o Orbegoso paredes Karen
CICLO:
III
TRUJILLO – PERU
2014
CINETICA QUIMICA
I-INTRODUCCION:
Las reacciones químicas que ocurren en nuestro planeta o dentro de nuestro
organismo, no ocurren a la misma velocidad. Por ejemplo el hierro se oxida
más rápidamente que el cobre, la plata o el oro. Aun así muchas de las
reacciones pueden hacerse más rápido o más lento modificando las
condiciones en las que ocurren. Por ejemplo si deseamos que un alimento se
conserve en buen estado por más tiempo, bajamos la temperatura y lo
congelamos. Si deseamos que un alimento se cocine más rápido, aumentamos
la temperatura o bien lo cortamos en trozos más pequeños (incrementamos el
área superficial).Si queremos carne más suave usamos suavizador o jugo piña,
ambas cosas poseen enzimas las cuales son catalíticos que aceleran la
reacción de ablandamiento (hidrólisis) de las proteínas de las carnes. En los
ensayos de ésta práctica, determinaremos algunos factores que alteran la
velocidad de las reacciones volviéndolas más lentas o más rápidas.
II-OBJETIVOS:
Determinar a través de ensayos el efecto que tiene en la velocidad
de reacción los cambios en temperatura,
También la concentración de reactivos, área superficial y el uso de
catalíticos.
Llevar a cabo discusiones de resultados que expliquen los datos
experimentales, en base a los principios de la cinética química.
III-MATERIALES (EQUIPO Y REACTIVOS):
Clavos de hierro de ½
“NaOH 0.02M
Fenolftaleína
MATERIALES APORTADOS POR LOS ESTUDIANTES
2 tabletas de aspirina de 500mg.
2-3 cubos de hielo*
HCl 1M y 5M
Termómetro.
Estufa eléctrica.
Mortero y pistilo
IV-PROCEDIMIENTO:
A.-EFECTO DEL INCREMENTO DEL ÁREA SUPERFICIAL EN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN:
TUBO N° 1 :
Se agrega 3 ml de NAOH.
Luego una gota de fenoltaleina y agitar.
Añadir una tableta de Aspirina 500mg entera.
Esperamos que se de el cambio de color y anotamos el tiempo.
TIEMPO:
16 MIN
TUBO N°2 :
Se agrega 3 ml de NAOH:
Luego una gota de fenoltaleina y agitar.
Añadir una tableta de Aspirina 500mg pulverizada.
Esperamos que se de el cambio de color y anotamos el tiempo.
REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN:
TIEMPO:
9 MIN
B- EFECTO DE LA TEMPERATURA SOBRE LA VELOCIDAD DE
REACCIÓN:
TUBO N°1:
Coloque 50-60 mL de agua entre 60-70°C. y añadimos 3mL de HCl 5M.
Esperamos 2-3 minutos para que el contenido del tubo adquiera la temperatura del agua.
Añadimos 1 clavo de hierro de ½ pulgada.
TUBO N° 2:
Coloque 40-50mL de agua, añada 1-2 cubos de hielo. La temperatura debe quedar entre 5-10 °C. y añadimos 3mL de HCl 5M.
Esperamos 2-3 minutos para que el contenido del tubo adquiera la temperatura del agua.
Añadimos 1 clavo de hierro de ½ pulgada.
REACCIÓN:
C- EFECTO DE LA CONCENTRACIÓN DE REACTIVOS EN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN.
TUBO N °1:
Añadimos 2mL de HCl 5M.
Añadimos 1 clavo de hierro de ½ pulgada.
TUBO N°2:
Coloque 40-50mL de agua, añada 1-2 cubos de hielo. La temperatura debe quedar entre 5-10 °C. y añadimos 3mL de HCl 5M.
Esperamos 2-3 minutos para que el contenido del tubo adquiera la temperatura del agua.
Añadimos 1 clavo de hierro de ½ pulgada.
D- EFECTO DE UN CATALÍTICO SOBRE LA VELOCIDAD DE REACCIÓN:
TUBO N°1:
Coloque en un tubo de ensayo 3mL de solución H2O2 0.3M.
TUBO #2 :
En un tubo de ensayo 3mL de solución H2O2 0.3M y coloque un trozo pequeño de Zanahoria dentro de la solución.
REACCION:
RESPONDA:
1. Observó liberación de Oxígeno gaseoso antes de colocar el
trozo de zanahoria? Si/no
No, porque la liberación de oxigeno se vio al momento de introducir la
zanahoria
2. Al colocar el trozo de zanahoria, se aceleró la reacción de
descomposición del peróxido de Hidrógeno? Si/no
Si por que la zanahoria es un catalizador enzimático.
V-CUESTIONARIO:
1- Se tiene 1 libra de carne de res molida y un trozo de 1 libra de la
misma carne. Cuál se descompone más rápido (molida/ en trozo).
La carne molida, porque se oxigenan más rápido las partículas.
2- Cuál de los factores observados en la práctica explica la
respuesta?
La mayor parte del contenido de la carne es de origen proteico,
generalmente colágeno o elastina.
El colágeno se rompe en gelatina cuando se cocina al calor en ambientes
húmedos; por otra parte, la elastina se mantiene inalterada al ser cocinada.
El contenido proteico se reparte entre la actina y la miosina, ambas
responsables de las contracciones musculares.
3- Se deja un trozo de carne de 1 libra en la mesa de su comedor y
otro trozo de 1 libra de la misma carne se mete al congelador. Usted
se va a Pana, tres días. Al regresar que pedazo de carne estará
descompuesto (en vías de putrefacción).? Carne a temperatura
ambiente/ carne congelada.
La carne a temperatura ambiente.
4- Qué factor de los observados en la práctica explica su respuesta?
La congelación de los alimentos es un proceso físico que que
detiene la actividad microbiana y la acción enzimática que sufren
los alimentos a temperatura ambiente, no se pudren y además
conservan sus cualidades nutritivas y organolépticas. Los
alimentos se alteran por la acción de las bacterias que son muy
activas a temperatura ambiente, pero que por debajo de 0 C
quedan adormecidas y no afectan a los alimentos;
Los microorganismos, activos hasta -7 C pero inactivos por
debajo de esa temperatura; y las enzimas, que afectan el sabor y
la textura, pero no son perjudiciales, aunque su actividad continua
incluso por debajo de lo -18 C. Cuando sobre de cualquier
alimento se aplica de forma brusca e intensa el frío se paraliza
toda la actividad química de su interior, el tiempo se detiene. Al
descongelarlo se pone nuevamente en marcha. Cuando se
congela a una temperatura inadecuada el proceso dura más de
24 horas, la congelación no será buena y los alimentos perderán
calidad y cualidad. Las cualidades nutritivas de los alimentos no
se alteran, porque los líquidos que están encerrados en la células
y que contienen todo el poder alimenticio también se hielan.
5- Subraye la respuesta correcta:
Cuál de los siguientes factores, acelera la velocidad de reacción
porque disminuye la energía de activación de la reacción:
a- Temperatura
b- Catalítico
c- Concentración de reactivos.
En cuál de las siguientes soluciones de HCl si dejamos caer un
clavo de Hierro, se desprenderá H2 más rápido?
A- 1.2 M
B- 4.5 M
C- 2.2M
Deseamos que un trozo de carne se cocine más rápido y lo
cortamos en pedazos más pequeños. Al Hacer esto estamos
incrementando:
a-La masa
d- Temperatura
e- c- Área superficial
f- d- Concentración
6 - Cuando nos lastimamos la piel (raspones y cortaduras), y nos
aplicamos agua oxigenada, se observa liberación de oxígeno en
forma de burbujas. ¿Qué enzima de nuestros tejidos cataliza dicha
reacción?
La razón por la que las espumas se debe a que la sangre y las células contienen una enzima. Nada más hacernos un corte, estas enzimas salen junto con la sangre. Cuando la enzima entra en contacto con el peróxido de hidrógeno, convierte el peróxido de hidrógeno (H 2 O 2) en agua (H2O) y el gas oxígeno (O2)
2H2O2 –> 2H2O + O2
Esta reacción es extremadamente eficiente hasta 200.000 reacciones por segundo. Las burbujas que se ven en la espuma de burbujas de oxígeno puro se están creando por esta enzima. Puedes hacer la prueba poniendo un poco de peróxido de hidrógeno en un corte de patata y hará lo mismo, por la misma razón. La enzima que hay en las células dañadas de la patata, reacciona con el peróxido de hidrógeno.
El peróxido de hidrógeno no hace espuma en la botella o en su piel (en la que no haya un corte con sangre) porque no está esta enzima que ayuda a que se produzca la reacción. El peróxido de hidrógeno es estable a temperatura ambiente.
7- Se tiene la siguiente reacción
Responda con las frases: Aumenta la velocidad, Disminuye la velocidad.
a. Se añade más SO2 (aumentamos concentración de reactivos)
aumenta la velocidad
b. Se eleva la temperatura aumenta la velocidad.
c. Se agrega un catalizador aumenta la velocidad.
d. Se elimina una cantidad de SO2.(disminuye concentración de
reactivos) disminuye la velocidad.
VI- DISCUSIÓN:
El cambio de color se debe a los efectos de la temperatura de las
reacciones en el caso de la aspirina en tabletas.
En el caso del clavo se debe al Efecto de la concentración de reactivos
en la velocidad de reacción.
Se dice que:
A mayor concentración de reactivos > velocidad de reacción.
la liberación de oxígeno en este caso peróxido de hidrogeno se debe al
efecto catalítico que tiene la zanahoria para esta reacción.
VII-. CONCLUCIONES:
La rapidez o velocidad de una reacción sí se ve afectada por la
variación de la temperatura y concentraciones de los reactivos.
En esta práctica pudimos ver que la velocidad de reacción de la
muestra fría (a 15ºC) fue excesivamente lenta. Mientras que la
rapidez de reacción de las otras soluciones (a temperatura
ambiente) fueron mucho más rápidas. También pudimos ver
cómo la concentración juega un papel importante en este tema,
ya que la muestra con mayor concentración reaccionó más rápido
que la de menor concentración.
VII- REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS:
Prácticas de laboratorio, unidad didáctica de química, 2010 y 2011.
Timberlake, K. Química. Una introducción a la química general, orgánica
y biológica. 10 ed.. Madrid. Pearson. 2011.
P.W. ATKINS. Fisicoquímica. Omega, Barcelona, 1999. (Existe una
versión en inglés: P.W. ATKINS, J. DE PAULA.Physical Chemistry.
Oxford University Press, 8th Ed, 2006).
BROWN THEODORE L. et al. Química: La ciencia central. (Novena
Edición), Editorial Pearson Educación, México, 2004.
Principios de química general. - Vila Romano (Uruguay) Editorial
Monteverde.
