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NOMBRES Y APELLIDOS:

GRADO: AULA: PROFESOR: ANTONIO HUAMÁN N.

ASIGNATURA: QUÍMICA NIVEL: SECUNDARIA SEDE:SECUNDARIA SUPERIOR FECHA: / / 2013

PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA TEMA: EQUILIBRIO QUÍMICO

1. (UNI-2006-I) Sobre el equilibrio químico:

I. Las reacciones químicas directa e inversa ocurren a igual velocidad.

II. En equilibrios homogéneos solamente participan sustancias gaseosas.

III. En los equilibrios heterogéneos participa por lo menos una sustancia sólida.

Son correctas:

A) Solo I B) Solo II C) I y II D) I y III E) II y III

2. (UNALM-2008-II) Para la reacción en fase gas: 2A + B ⇌⇌⇌⇌ C + 2D + E Calcule la constante de equilibrio cuando las concentraciones molares en el equilibrio son: [A]=0,1; [B]=0,2; [C]=0,1; [D]=0,3; [E]=0,1 A) 0,30 B) 0,03 C) 0,05 D) 0,45 E) 2,22

3. (UNMSM-2009-I) Para el equilibrio de la reacción: 3Fe(s) + 4H2O(g) ⇌⇌⇌⇌ Fe3O4(S) + 4H2(g), la expresión de la constante de equilibrio Kc es:

A) [Fe]3[H2O]4/ [Fe3O4][H 2]4

B) [Fe]3 / [H2O]4 C) [Fe3O4][H 2]

4/ [Fe]3[H2O]4 D) [H2O]4/ [H2]

4 E) [H2]

4 / [H2O]4

4. (UNI-2003-II) Para el sistema: PCl5(g) ⇌⇌⇌⇌ PCl3(g) + Cl2(g)

KC=0,050 a 250°C. En cierta mezcla en equilibrio a 250°C, se encontró que [PCl3] = 3[PCl5]. ¿Cuál es la concentración en equilibrio de Cl2? A) 0,0060 B) 0,0167 C) 0,0196 D) 0,0505 E) 0,1548

5. (UNMSM-2004-I) Si las presiones de SO2, SO3 en

el equilibrio son de 0,5atm y 4atm respectivamente, ¿Cuál es la presión de O2 si la Keq = 800atm-1?

A) 0,70atm B) 0,07atm C) 0,80atm D) 0,06atm E) 0,08atm

6. (UNAC-1995-I) En un experimento a 25ºC para la reacción: N2O4(g) ⇌⇌⇌⇌ 2NO2(g), las concentraciones en equilibrio fueron respectivamente 0,60M y 1,5x10-3M. Calcular la constante de equilibrio, KC.

A) 120moles/L B) 360moles/L C) 240moles/L D) 80moles/L E) N.A

7. (UNAC-1997-II) La constante de equilibrio de la

reacción: CO(g) + H2O(g) ⇌⇌⇌⇌ CO2(g) + H2(g) es KC=4,0 a cierta temperatura. Si inicialmente sólo habían en el sistema 2 moles de CO y 2 moles de H2O. Las moles de H2 existentes en el equilibrio son:

A) 0,33 B) 0,66 C) 1,33 D) 4,00 E) 0,75 8. (UNAC-1998-I) En la siguiente reacción:

N2(g) + H2(g) ⇌⇌⇌⇌ NH3(g). Establezca la constante de equilibrio correcta. A) KC = [N2]

2 / [NH3]2[H2]

B) KC = [NH3]2 / [N2] [H2]

3 C) KC = [NH3]

3 / [N2]2[H2]

D) KC = [NH3] / [N2]

[H2]2

E) KC = [N2]2/ [NH3]

[H2]2

9. (UNAC-1998-II) A una temperatura determinada,

la constante de equilibrio es 5,0 para la reacción: CO(g) + H2O(g) ↔ CO2(g) + H2(g)

El análisis químico del equilibrio muestra la presencia de 0,90 moles de CO, 0,25 moles de H2O y 0,5 moles de H2 en 5L. Las moles de CO2 en el equilibrio son: A) 2,25 B) 1,00 C) 0,50 D) 0,25 E) 0,30

EQUILIBRIO QU ÍMICO

“Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria”

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10. (UNI-2007-I) Para la reacción: 2 O3(g) ⇌⇌⇌⇌ 3 O2(g) la constante de equilibrio KC es 25,4x1011 a 1727ºC. ¿Cuál será el valor de KP a la misma temperatura?

Dato: R = 0,082 atm.L/mol.K A) 2,1x1013 B) 4,2x1013 C) 3,6x1014 D) 4,2x1014 E) 5,1x1015

11. (CEPRE-UNMSM) La constante de equilibrio Kc

para la reacción: CO(g) + H2O(g) ⇌⇌⇌⇌ CO2(g) + H2(g) es 0,5

Determine Kc para la reacción

3H2(g) + 3CO2(g) ⇌⇌⇌⇌ 3H2O(g) + 3CO(g)

A) 1 B) 2 C) 4 D) 8 E) 16 12. (UNI-2001-I) Calcule la relación KC/KP a 1000K

para la siguiente reacción: 3 O2(g) ⇌⇌⇌⇌ 2 O3(g) R = Constante universal de los gases

A) 1/ R B) 100/R C) 1000/R D) 100R E) 1000R

13. (UNMSM-2005-II) ¿Qué cambio se produce en el equilibrio: N2 + 3H2 ⇌⇌⇌⇌ 2NH3, cuando se adiciona N2? A) El equilibrio se desplaza a la derecha B) Aumenta la concentración de H2 C) Disminuye la concentración de NH3 D) El equilibrio no se ve afectado E) El equilibrio se desplaza a la izquierda

14. (CEPRE-UNMSM) Se tiene la siguiente reacción

reversible en equilibrio a 600K: N2(g) + H2(g) ⇌⇌⇌⇌ NH3(g) + calor Señale verdadero (V) o falso (F) según corresponda:

I. Al adicionar H2, el sistema se desplaza hacia la derecha

II. Al aumentar la presión y disminuir la temperatura, aumenta la eficiencia de la reacción.

III. El retirar NH3, la concentración del N2 disminuye

A) FVF B) VFV C) VVF D) FVV E) VVV

15. (UNI-2007-I) Para el sistema en equilibrio:

CaCO3(s) + calor ⇌⇌⇌⇌ CaO(s) + CO2(g)

Señale la alternativa que presenta la secuencia correcta, después de determinar si la proposición es verdadera (V) o falsa (F): I. Cuando se agrega CO2(g), el equilibrio se

desplaza hacia la izquierda. II. Cuando se aumenta la presión, agregando un

gas inerte (a temperatura y volumen constantes) el equilibrio se desplaza a la derecha.

III. Cuando se aumenta la temperatura el equilibrio se desplaza a la derecha.

A) VVF B) FFF C) VVV D) FFV E) VFV

16. (UNI-2000-I) Con respecto a la siguiente reacción en equilibrio: N2(g) + O2(g) + calor ⇌⇌⇌⇌ 2 NO(g) ¿Cuál de las siguientes alternativas fundamenta correctamente el incremento de la concentración de NO(g)? A) La adición de un catalizador. B) El aumento de presión. C) El aumento del volumen del recipiente. D) La sustracción de N2 del sistema. E) El incremento de la temperatura

17. (UNI-2003-I) Para el sistema:

Xe(g) + 2 F2(g) ⇌⇌⇌⇌ F4Xe(g) + 218kJ ¿Cuáles de las siguientes proposiciones favorece la producción de F4Xe(g)? I. Aumento del volumen del recipiente. II. Disminución de la temperatura. III. Disminución de F2.

A) Solo I B) Solo II C) Solo III

D) I y II E) Todos 18. (UNI-2013-II) En relación al sistema en equilibrio:

2PbS(S) + 3O2(g) ⇌⇌⇌⇌ 2PbO2PbO2PbO2PbO(s)(s)(s)(s) + 2SO+ 2SO+ 2SO+ 2SO2222(g)(g)(g)(g)

¿Cuáles de las siguientes proposiciones son correctas? I. No es afectado por variación de presión. II. La adición de un catalizador alterará el equili-

brio III. A la misma temperatura, el KP es más pequeño

que al KC

A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) I y II E) I y III