NOTA

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NOMBRES Y APELLIDOS:

GRADO: AULA: PROFESOR: ANTONIO HUAMÁN N.

ASIGNATURA: QUÍMICA NIVEL: SECUNDARIA SEDE:SECUNDARIA SUPERIOR FECHA: / 07 / 2014

DECIMA PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA TEMA: ESTEQUIOMETRÍA

1. ¿Cuántas moles de nitrógeno se necesitan para preparar 4 moles de amoniaco (NH3)?

N2 + H2 → NH3

A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5

Resolución:

2. ¿Cuántos gramos de óxido ferroso se forman a partir de 16g de oxígeno?

P.A. (Fe = 56, O = 16) Fe + O2 → FeO

A) 72g B) 144g C) 28g

D) 56g E) 86g

Resolución:

2. (UNMSM-2002) Calcular la masa de dióxido de manganeso que reacciona con un exceso de ácido clorhídrico de tal manera que se produzca 142g de Cl2.P.F ( MnO2=87 ; Cl2=71 )

MnO2+ 4HCl → MnCl2+ Cl2+ 2H2O A) 142g B) 158g C) 79g D) 96g E) 174g

Resolución:

PARA EL PROFESOR

PARA EL ALUMNO

1. (UNAC-2004-II) Cuántas moles de oxígeno se requiere para la combustión de 3 moles de propano (C3H8)

C3H8 + O2 → CO2 + H2O A) 3 B) 6 C) 9 D) 12 E) N.A

Resolución:

“Año de la Promoción de la Industria Responsable y d el Compromiso Climático ”

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3. ¿Cuántas moles de agua se forman a partir de 40g de hidrógeno gaseoso?

P.A. (H = 1, O = 16) H2 + O2 → H2O

A) 10 B) 20 C) 30 D) 40 E) 15

Resolución:

3. (UNI-1992) Balancear la siguiente ecuación y calcular el peso de KMnO4 , en gramos, que se necesita para preparar 15 moles de cloro.

4 2 2 2KMnO +HCl MnCl +KCl+Cl +H O→

P.A ( K=39; Mn=55; O=16; H=1; Cl=35,5 ) A) 948 B) 758 C) 568 D)316 E) 158

Resolución:

4. Cuántos gramos de hidrógeno se obtienen al reaccionar 100g de sodio, según:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

P.A (Na = 23, O = 16, H = 1) A) 2,17 B) 4.35 C) 6,51 D) 8,69 E) 10.86

Resolución:

4. (UNMSM-2004-I) Al calentar el sodio en el aire se forma el Na2O2, ¿cuántos gramos del compuesto se obtienen al reaccionar 11,5g de Na con aire? P.A ( Na = 23 ; O = 16 )

A) 46g B) 13,6g C) 6,8g D) 23g E) 19,5g

Resolución:

5. Cuántos gramos de óxido de calcio se obtienen a partir de 200 g de carbonato

cálcico, según: CaCO3 → CaO + CO2? P.A (Ca = 40, C = 12, O = 16)

A) 56 g B) 28g C) 14g D) 172g E) 112g

Resolución:

5. (UNI-2008-I) ¿Cuántos gramos de oxígeno, O2, se requieren para la combustión completa de 3,8g de octano, C8H18? P.A (H=1; C=12; O=16) A) 8,5 B) 10,3 C) 13,3 D) 14,5 E) 16,0

Resolución:

“Año de la Promoción de la Industria Responsable y d el Compromiso Climático ”

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6. Cuántos litros de SO2 se obtendrán a partir de 121L de O2 de acuerdo a la siguientes

reacción: FeS2 + O2 → SO2 + Fe2O3 A) 126L B) 98L C) 76L D) 86L E) 88L

Resolución:

6. (UNI-1994-I) ¿Qué volumen de O2 a condiciones normales, se requiere para la combustión completa de 5,00L de C2H6 a condiciones normales? A) 15,8L B) 17,5L C) 17,0L

D) 16,5L E) 20,0L

Resolución:

7. Determinar la masa de agua formada por la combustión completa de 56 g de gas etileno

(C2H2) : C2H2 + O2 → CO2 + H2O A) 7 g B) 14g C) 28g D) 72g E) 56g

Resolución:

7. (UNALM-2007-II) Halle la masa (en g) del Fe2O3 formado a partir de 25g de Fe, según: Fe + O2 → Fe2O3 P.A.(O = 16, Fe = 56)

A) 32 B) 33,5 C) 35,7 D) 37,4 E) 39,2

Resolución:

8. El amoniaco NH3 se obtiene según la reacción siguiente:N2(g) + H2(g) → NH3(g) Al reaccionar 25g de nitrógeno, calcular el rendimiento (%) si sólo se obtienen 22,8g de NH3. P.A (N=14; H=1) A) 67% B) 83% C) 72% D) 75% E) 57%

Resolución:

8. (UNI-2002-I) La descomposición de 1g de clorato de potasio KClO3, produce 0,584g de cloruro de potasio, KCl, de acuerdo a la

ecuación: 3 2KClO +calor KCl+O→

Calcule el porcentaje de rendimiento de esta reacción. P.F: KClO3 = 122,5; KCl = 74,5

A) 56% B) 66% C) 76% D) 86% E) 90% Resolución: