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NOMBRES Y APELLIDOS:

GRADO: AULA: PROFESOR: ANTONIO HUAMÁN N.

ASIGNATURA: QUÍMICA NIVEL: SECUNDARIA SEDE:HUACHO FECHA: / 06 / 2014

PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA TEMA: NÚMEROS CUÁNTICOS

1. Respecto a los números cuánticos la relación

incorrecta es :

A) N. C. Secundario → subnivel B) N. C. Principal → nivel C) N. C. Magnético → orbital D) N. C. de Spin → nivel E) N. C. Azimutal → subnivel

2. La región más pequeña donde podemos

encontrar al electrón es :

A) Una orbita B) Un subnivel “p” C) Un átomo D) Un reempe E) Un nivel de energía

3. Indicar verdadero (V) o falso (F) según

corresponda : I. El número cuántico magnético indica los

subniveles de energía. II. El número cuántico principal indica el

tamaño del subnivel. III. El spin indica la energía de un subnivel.

A) VFV B) FVF C) FVV D) VVF E) FFF

4. El número cuántico l = 2, ¿cuántos valores permite de “m”?

A) 3 B) 5 C) 7 D) 9 E) 11

5. A continuación se dan los 4 números cuánticos de un electrón (n, l, m, s). ¿En qué tipo de subnivel se encuentra: (4, 2, -1, +1/2)?

A) s B) p C) d D) f E) g

6. Con respecto a los números cuánticos (n, l, m, s). Determinar la veracidad (V) o falsedad (F) de los siguientes conjuntos

I. (3 , 0 , 0 , +1/2) II. (2 , 2 , -1 , -1/2) III. (4 , 1 , 0 , +1/2) A) VVF B) VVV C) FFV D) VFF E) VFV

7. ¿Qué valores toma el número cuántico “l” si n = 4 (4º nivel)?

A) 0, 1, 2 B) 0, 1 C) 0, 1, 2, 3 D) 3 E) 4

8. De acuerdo al gráfico siguiente, ¿cuál de los

electrones se encuentra en un nivel de menor energía?

A) y B) x C) z D) Tienen igual energía E) Ninguno

9. Hallar la relación correcta : I. l = 0 a) Subnivel “d” II. l = 3 b) Subnivel “p” III. l = 2 c) Subnivel “s” IV. l = 1 d) Subnivel “f” A) Ia , IIb, IIIc, IVd B) Ia, IIc, IIIb, IVd C) Ic, IId, IIIa, IVb D) Ib, IIa, IIId, IVc E) Ic, IIa, IIId, IVb

10. ¿Cuál de los siguientes números cuánticos está mal denotado? A) (4 , 3 , -2, +1/2) B) (4 , -3, -2, +1/2) C) (3, 2, -2, -1/2) D) (4, 2, -1, +1/2)

x y z +

“Año de la Promoción de la Industria Responsable y d el Compromiso Climático ”

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E) (1, 0, 0, +1/2) 11. ¿Cuántos electrones como máximo están

asociados a la siguiente combinación de números cuánticos n = 5 y l = 3? A) 2 B) 6 C) 10 D) 14 E) 18

12. El subnivel “p” presenta ……… orbitales A) 1 B) 3 C) 5 D) 7 E) 6

13. Calcular la energía relativa de “5d”

A) 5 B) 6 C) 7 D) 8 E) 9

14. ¿Cuál de las notaciones es más inestable? A) 5p2 B) 3s1 C) 4f10 D) 3d6 E) 4p4

15. De los siguientes número cuánticos, ¿Cuáles son verdaderos y cuáles son falsos? I. (5 , 1 , -1 , -1/2) II. (6 , 0 , -1 , +1/2) III. (2 , 2 , 0 , -1/2) A) VVF B) FVF C) VFF D) VFV E) FFF

16. De las notaciones, ¿cuál presenta mayor energía relativa? A) (2 , 1 , 0 , +1/2) B) (3 , 0 , 0 , +1/2) C) (4 , 2 , +1 , -1/2) D) (5 , 1 , 0 , -1/2) E) (4 , 3 , -1 , +1/2)

17. La energía relativa de (n - 2)f4 es 7. Calcular la

energía relativa de : ns1 A) 5 B) 6 C) 7 D) 8 E) 9

18. ¿Qué tipo de orbital describe los números cuánticos. n = 4, l = 2? A) 3s B) 3p C) 4d D) 3d E) 4p

19. ¿Cuál de los siguientes subniveles tiene más energía? A) 4f B) 3d C) 4s D) 5s E) 5p

20. ¿Para los subniveles 4s, 3d, 5p, 4f ordenados de menor a mayor energía? A) 3d, 4s, 4f, 5p B) 4s, 3d, 5p, 4f C) 4s, 5p, 3d, 4f D) 1s, 2s, 3d, 2p E) 3d, 4s, 5p, 4f

21. ¿Qué significa la notación 4d5?

A) Cinco orbital “d” incompletos cuyos

números cuánticos n = 4 y l = 2. B) Cinco electrones que constituyen 3

orbítales “d” cuando n = 4 C) Cuatro orbítales “d” completos orientados

según cinco valores de “m” D) Cuatro electrones en los orbítales “d”

cuando “n” es igual a 4 E) Cinco electrones en el subnivel “d” del

cuarto nivel de energía

Profesor: Antonio Huamán N. Lima, Junio del 2014