QUÍMICA COMBINACIONES BINARIAS

Reynaldo Pizarro T. Pág. 1

Cap. I

I. Escribe la fórmula química de los siguientes compuestos “en forma directa”:

a. Peróxido de sodio ………………………..

b. Peróxido potásico ………………………..

c. Peróxido de rubidio ………………………..

d. Peróxido de cesio ………………………..

e. Peróxido cálcico ………………………..

f. Peróxido de plata ………………………..

g. Dióxido de dicesio ………………………..

h. Dióxido de calcio ………………………..

i. Dióxido de bario ………………………..

j. Agua oxigenada ………………………..

k. Peróxido lítico ………………………..

l. Peróxido de bario (II) ………………………..

m. Peróxido de magnesio (II) ………………………..

n. Peróxido de estroncio ………………………..

o. Peróxido zincico ………………………..

p. Peróxido de hidrógeno ………………………..

q. Dióxido de dipotasio ………………………..

r. Dióxido de dirubidio ………………………..

s. Peróxido de plomo (II) ………………………..

t. Peróxido de nitrógeno ……NO2 ………..

II. Nombra en los tres sistemas, los siguientes peróxidos:

a) Cs2 O2 ST: Peróxido césico SS: Peróxido de cesio (I) SI:Dióxido de dicesio

b) Be O2 ST:…….……………………………. SS:…………………………………. SI:……………………………

c) N O2 ST:…….……………………………. SS:…………………………………. SI:……………………………

d) Ag2 O2 ST:…….……………………………. SS:…………………………………. SI:……………………………

e) Zn O2 ST:…….……………………………. SS:…………………………………. SI:……………………………

f) Ba O2 ST:…….……………………………. SS:…………………………………. SI:……………………………

g) Li2 O2 ST:…….……………………………. SS:…………………………………. SI:……………………………

h) H2 O2 ST:…….……………………………. SS:…………………………………. SI:……………………………

PRÁCTICA Nº 4 (PERÓXIDOS) Apellidos y nombres:……………………………………………………………………………….Curso:…………………Fecha:………………

QUÍMICA COMBINACIONES BINARIAS

Reynaldo Pizarro T. Pág. 2

Cap. I

III. Completa e iguala las siguientes ecuaciones de formación de peróxidos, aplicando los esquemas siguientes:

a) Na2 O + 1

2 O2 → Na2 O2

b) Li2 O + 1

2O2 → ………………………

c) Ag2 O + 1

2O2 → ………………………

d) Ca O + 1

2O2 → ………………………

e) H2 O + 1

2O2 → ………………………

f) Pb O + 1

2O2 → ………………………

g) Cs2 O + 1

2O2 → ………………………

a) 2 Na + H2 O2 → Na2 O2 + H2

b) Zn + H2 O2 →

c) Li + H2 O2 →

d) K + H2 O2 →

e) Be + H2 O2 →

f) Ag + H2 O2 →

g) Sr + H2 O2 →

h) Rb + H2 O2 →

Firma Docente Firma PP.FF. NOTA: OBSERVACIONES

ÓXIDO BÁSICO + 1/2 OXÍGENO → PERÓXIDO

Ejemplo Solamente

existen

peróxidos de

elementos

monovalente

s y

divalentes.

También

existen el

peróxido de

hidrógeno,

peróxido de

plomo y el

peróxido de

nitrógeno.

METAL + H2 O2 → PERÓXIDO + H2