PRÁCTICA Reacciones

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTNOMA DE MXICO

FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLN

BIOQUMICA DIAGNSTICA

GRUPO 1102

EQUIPO 1:* Prez Arce Karla* Ros Ramrez Diana Berenice* Rosales Bolaos Francisco Enrique* Salas Gayosso Tania LiSBet

LABORATORIO DE CIENCIAS EXPERIMENTALES (L-314)

PROFESORA: ANA MYRIAM RIVAS SALGADO

PRCTICA: Determinar experimentalmente el comportamiento qumico de algunas sustancias en disolucin acuosa. IDENTIFICACIN DE IONES

NDICE

Introduccin........ 3

Problema. ... 3

Marco terico...... 3

Procedimiento experimental..... 4

Tratamiento de datos........ 6

Resultados... 11

Conclusiones. 12

Bibliografa... 12

PROBLEMA. Determinar experimentalmente el comportamiento qumico de algunas sustancias en disolucin acuosa. Identificacin de iones (cationes)

IntroduccinEn esta prctica te daremos a conocer el hecho de como muchas soluciones pueden contener iones (aniones o cationes), especies moleculares o mezclas de ambas. Cuando se mezclan dos soluciones, las especies contenidas en las soluciones se entremezclan y pueden reaccionar qumicamente. La reaccin que ocurre cuando se mezclan las soluciones se llama reaccin en fase solucin. Existen varias clases qumicas cuando se mezclan soluciones:a) Precipitacinb) Reaccin cido- basec) Oxidacin- reduccin As mismo ubicaremos con qu tipo de reactivos podemos reconocer ciertas sustancias como los nitratos de plomo, plata, zinc, cobre y fierro en soluciones que nos sean desconocidas.

ProblemaDeterminar experimentalmente el comportamiento qumico de algunas sustancias en disolucin acuosa.

MARCO TERICOUnareaccin qumicaes un proceso por el cual una o ms sustancias, llamadosreactivos, se transforman en otra u otras sustancias con propiedades diferentes, llamadasproductos.En una reaccin qumica, los enlaces entre los tomos que forman los reactivos se rompen. Entonces, los tomos se reorganizan de otro modo, formando nuevos enlaces y dando lugar a una o ms sustancias diferentes a las iniciales.Caractersticas de las reacciones qumicas A. La o las sustancias nuevas que se forman suelen presentar un aspecto totalmente diferente del que tenan las sustancias de partida.B. Durante la reaccin se desprende o se absorbe energa: Reaccin exotrmica: se desprende energa en el curso de la reaccin. Reaccin endotrmica: se absorbe energa durante el curso de la reaccin.C. Se cumple laley de conservacin de la masa: la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. Esto es as porque durante la reaccin los tomos ni aparecen ni desaparecen, slo se reordenan en una disposicin distinta.Ecuaciones qumicasUna reaccin qumica se representa mediante unaecuacin qumica. Para leer o escribir una ecuacin qumica, se deben seguir las siguientes reglas: Las frmulas de los reactivos se escriben a la izquierda, y las de los productos a la derecha, separadas ambas por una flecha que indica el sentido de la reaccin

A cada lado de la reaccin, es decir, a derecha y a izquierda de la flecha, debe existir el mismo nmero de tomos de cada elemento.Cuando una ecuacin qumica cumple esta segunda regla, se dice que estajustadaoequilibrada. Para equilibrar reacciones qumicas, se ponen delante de las frmulas unos nmeros llamadoscoeficientes, que indican el nmero relativo de tomos y molculas que intervienen en la reaccin.Estos coeficientes situadosdelante de las frmulas, son losnicosnmeros en la ecuacin que se pueden cambiar, mientras que los nmeros que aparecendentro de las frmulassonintocables, pues un cambio en ellos significa un cambio de sustancia que reacciona y, por tanto, se tratara de una reaccin distinta.

Procedimiento experimental

Material * Matraz aforado de 50 y 100 ml * Agua destilada * Pizeta * Agitador de vidrio * Vidrio de reloj * 10 Tubos de ensayo * 5 vasos de precipitado * 2 Mecheros bunsen* Balanza digital * 2 pinzas* Esptula * Gradilla * Pipeta de 1 ml * 15 frascos con gotero * Propipeta * Guantes de ltex

Sustancias: Peso molecular: Nitrato de plata 169.87 Nitrato de plomo II 331.21 Nitrato de cobre II 2.5H2O 232.59 Nitrato de fierro III 9H2O 404.0 Nitrato de zinc 297.47 6H2O

Reactivos: Peso molecular:cido sulfrico 98.08cido clorhdrico 36.47cido ntrico 63.01cido sulfhdrico cido actico 60.05Hidrxido de amonio 35.08Hidrxido de sodio 40. 00Yoduro de potasio 166.01Ferrocianuro de potasio 422.39Ferricianuro de potasio 329.26. 3H2OCromato de potasio 194.21

Pasos:1- Obtener el peso de cada sustancia: * 100 ml Nitrato R. I. R. P. * 50 ml reactivo R.P.2- Para preparar las sustancias (nitratos) el slido previamente pesado se disolver en agua destilada posteriormente se aforara el matraz de 100 ml para gurdalo en un frasco con gotero, lo mismo se har con cada uno de los nitratos.

3- Para preparar los reactivos (lquidos), en un vaso de precipitados se agregara un poco de agua destilada posteriormente se agregara el cido con la medida exacta disolverlo, y aforar el matraz de 50 ml. 4- Para preparar cada una de las disoluciones en cada tubo de ensayo se agregaran 2 ml de nitrato y medio gotero de reactivo.5- Para el reconocimiento de los iones se utilizar la solucin del nitrato correspondiente y se tratar con cada uno de los reactivos tanto en frio como en caliente, escribiendo la reaccin que tiene lugar en cada caso; as como la coloracin del precipitado o de la solucin obtenida. Realizar la siguiente tabla con cada nitrato.

Reacciones del nitrato

ReactivoTemperatura ambienteAplicando calor

cido sulfrico

cido clorhdrico

6- Realizar una tabla que nos permita saber con qu reactivo se puede identificar cada catin.

Identificacin de cationesCatinReactivoObservaciones

Ag+

Cu2+

Pb2+

Fe3+

Zn2+

TRATAMIENTO DE DATOS

Nitrato de plata AgNO3Color inicial del nitrato es transparente

ReactivosTemperatura ambiente

Aplicando calor

NH4OHTomo un tono opacoVolvi a ser transparente

H2SO4

No cambio de tonoNo tuvo cambio

KI

Se notaron dos fases la primera era amarilla y espesa, y la otra transparente con pequeos grumos.

Se notaron algunos grumos

CH3COOH

Tomo un tono opacoTransparente con partculas

HCl

Se noto espeso con tonalidad lilaTransparente con partculas

NaOH

Se noto espeso con tono cafTransparente con grumos en el fondo

KCrO4

Tomo un tono caf rojizo y se notaba espesoTono amarillo plido con grumos

HNO3

No tuvo cambioNo tuvo cambio

K4Fe(CN)6

Tomo un tono blancoTomo un tono gris azulado

K3Fe(CN)6

Se noto espeso y tuvo un tono naranjaNo tuvo cambio

2AgNO3+ H2SO4 Ag2SO4+2HNO3 AgNO3+ HCl AgCl + HNO3 AgNO3 + HNO3 No hay reaccinAgNO3 + CH3COOH No hay reaccinAgNO3+ NH4OH AgOH + NH4NO3 AgNO3+ NaOH AgOH + NaNO3 AgNO3+ KI AgI + KNO3 4AgNO3+ K4Fe(CN)6 Ag4Fe(CN)6+4KNO33AgNO3+ K3Fe(CN)6 Ag3Fe(CN)6+3KNO32AgNO3+ K2CrO4 Ag2CrO4+2KNO3 Nitrato de cobre Cu(NO3)2La tonalidad del nitrato antes de reaccionar era azul claroReactivosTemperatura ambiente

Aplicando calor

NH4OHAzul marinoNegro

H2SO4

Tomo un tono muy claro casi transparenteNo cambi

KI

Amarillo mostazambar

CH3COOH

Se aclaro un pocoSolo desprendi gas

HCl

Se aclaro un tonoSolo desprendi gas

NaOH

Tomo un tono opacoNo cambi

KCrO4

Amarillo mostazaSe separo en dos fasesnaranja claro y naranja oscuro

HNO3

Se aclaro un pocoSolo desprendi gas

K4Fe(CN)6

Se noto espeso con tonalidad caf rojizoNo cambi

K3Fe(CN)6

Se noto espeso con tonalidad verde olivoDesprendi gas no cambio de color

Cu(NO3)2+ H2SO4 CuSO4+2HNO3Cu(NO3)2+2HCl CuCl2+2HNO3Cu(NO3)2 + HNO3 No hay reaccinCu(NO3)2 + CH3COOH No hay reaccinCu(NO3)2+2NH4OH Cu(OH)2+2NH4NO3Cu(NO3)2+2NaOH Cu(OH)2+2NaNO3Cu(NO3)2+2KI CuI2+2KNO3Cu(NO3)2+K4Fe(CN)6 No hay reaccinCu(NO3)2+K3Fe(CN)6 No hay reaccinCu(NO3)2+ K2CrO4 CuCrO4+2KNO3

Nitrato de plomo Pb(NO3)2


Aplicando calor

NH4OHBlancoTransparente

H2SO4

Se notaron dos fases; blanco y opaco

No cambi

KI

Tonalidad amarilla con grumos

Transparent y aparecieron algunos grumos

CH3COOH

No cambiNo cambi

HCl

No cambiDesprendi gas

NaOH

Dos fases; una blanca y la otra opaca

Se mezclaron las fases, desprendi gas

KCrO4

Tonalidad mbarDos fases; amarilla y anaranjada

HNO3

OpacDesprendi gas

K4Fe(CN)6

Dos fases, una blanca

Espeso con tono blanco

K3Fe(CN)6

Verde

Desprendi gas

Pb(NO3)2+ H2SO42HNO3+ PbSO4 Pb(NO3)2+2HCl 2HNO3+ PbCl2Pb(NO3)2 + HNO3 No hay reaccinPb(NO3)2 + CH3COOH No hay reaccin Pb(NO3)2+2NH4OH 2NH4NO3+ Pb(OH)2 Pb(NO3)2+2NaOH 2NaNO3+ Pb(OH)2 Pb(NO3)2+2KI 2KNO3+ PbI2 Pb(NO3)2+K4Fe(CN)6 No hay reaccin3Pb(NO3)2+2K3Fe(CN)66KNO3+ Pb3[Fe(CN)6]2Pb(NO3)2+ K2CrO42KNO3+ PbCrO4

Nitrato de fierro Fe(NO3)3El color de este nitrato antes de las reacciones es amarillo

Reactivos

Temperatura ambiente

Aplicando calor

NH4OHMarrnCaf claro

H2SO4

Se aclar

Reafirm su color

KI

MarrnCambi a guinda, desprendiendo gas morado

CH3COOH

No cambiOscureci

HCl

AclarAmarillo fuerte, desprendi gas

NaOH

Amarillo fuerteGuinda

KCrO4

NaranjaReafirm tono

HNO3

Aclar su tonoAmarillo fuerte, desprendi gas

K4Fe(CN)6

Espes, color azul fuerteHizo erupcin, no hubo cambio

K3Fe(CN)6

Caf fuerteDos fases; caf y negra

2Fe(NO3)3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+6HNO3Fe(NO3)3+3HCl FeCl3+3HNO3Fe(NO3)3 + HNO3 No hay reaccinFe(NO3)3 + CH3COOH No hay reaccinFe(NO3)3+3NH4OH Fe(OH)3+3NH4NO3Fe(NO3)3+3NaOH Fe(OH)3+3NaNO3Fe(NO3)3+3KI FeI3+3KNO34Fe(NO3)3+3K4Fe(CN)6 Fe4(Fe(CN)6)3+12KNO3Fe(NO3)3+ K3Fe(CN)6 Fe2(CN)6+3KNO32Fe(NO3)3+3K2CrO4 Fe2(CrO4)3+6KNO3

Nitrato de zinc Zn(NO3)2


Aplicando calor

NH4OHTono blanco con partculas

Las partculas se disolvieron, tonalidad blanca, desprendi gas

H2SO4


KI


CH3COOH

No cambiNo cambi

HCl

No cambiNo cambi

NaOH

Dos fases con partculasSe asentaron las partculas

KCrO4

Verde olivo, espesoAmarillo

HNO3

NO CAMBIONo cambi

K4Fe(CN)6

BlancoBlanco, desprendi gas

K3Fe(CN)6AmarilloAclar su tono

Zn(NO3)2+ H2SO42HNO3+ ZnSO4Zn(NO3)2+2HCl 2HNO3+ ZnCl2Zn(NO3)2 + HNO3 No hay reaccinZn(NO3)2 + CH3COOH No hay reaccinZn(NO3)2+2NH4OH 2NH4NO3+ Zn(OH)2Zn(NO3)2+2NaOH 2NaNO3+ Zn(OH)2Zn(NO3)2+2KI 2KNO3+ ZnI22Zn(NO3)2+ K4Fe(CN)64KNO3+ Zn2Fe(CN)6Zn(NO3)2+ K3Fe(CN)6 No hay reaccinZn(NO3)2+ K2CrO42KNO3+ ZnCrO4

Nitratos con el cido sulfhdrico (H2S)

Nitratos

Coloracin inicialColoracin final

Nitrato de cobre Cu(NO3)2AzulCaf fuerte

Nitrato de plata AgNO3TransparenteCaf fuerte

Nitrato de plomo Pb(NO3)2TransparenteCaf fuerte

Nitrato de fierro Fe(NO3)3AmarilloAmarillo plido

Nitrato de zinc Zn(NO3)2Transparente

Blanco

Cu(NO3)2+ H2S CuS +2HNO3 2AgNO3+ H2S Ag2S +2HNO3 Pb(NO3)2+ H2S 2HNO3+ PbS 2Fe(NO3)3+3H2S Fe2S3+6HNO3 Zn(NO3)2+ H2S 2HNO3+ ZnS

RESULTADOSLa siguiente tabla muestra con que reactivos podemos identificar la presencia de cada uno de los iones.

CatinReactivoObservaciones

Ag+

Acido clorhdrico HClSe formo un precipitado y una tonalidad lila

Cu2+

Hidrxido de amonio NH4OH

A temperatura ambiente tomo un tono azul marino y al aplicar calor su tono fue negro

Pb2+

Yoduro de potasio KISe observ una ligera lluvia de estrellas como diamantina dorada

Fe3+

Cromato de potasio KCrO4Se separ en dos fases de diferentes anaranjados, al aplicar calor se oscurecieron

Zn2+

Acido sulfhdrico H2SSe observ una coloracin blanca

CONCLUSIONESEn esta prctica llevamos a cabo el anlisis de cinco nitratos que hicimos reaccionar, para poder observar los iones presentes en una disolucin. Realizamos una serie de reacciones qumicas que son caractersticas de cada in lo que nos permiti separarlos e identificarlos. Entre las propiedades qumicas de los iones, las de mayor inters para su identificacin son: color capacidad para formar sales insolubles (precipitados) capacidad para formar complejos solubles en disolucin acuosa Logramos comprender la importancia de saber cmo identificar los iones estudiados, ya que muchas veces ser necesario hacerlo en el laboratorio; de igual forma tenemos que aplicar los conocimientos sobre molaridad y concentracin, pues no siempre encontraremos un reactivo como lo necesitamos, sino que tendremos que prepararlos nosotros mismos.En trminos generales, esta prctica fue de gran utilidad y con ella logramos reforzar muchos conocimientos (concentracin, pureza, densidad, propiedades, ecuaciones qumicas, balanceo, molaridad, etc.).

BIBLIOGRAFA

Qumica web ( 2012). Tema 6 reacciones qumicas. Recuperado de: http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema6/index6.htm

Qumica de 2 a 3 (2011). Prctica reacciones qumicas. Recuperado de: http://quimicade2a3.blogspot.mx/2009/04/practica-de-reacciones-quimicas.html

DIPLOMADO BSICO EN ENSEANZA DE LA FSICA ,LA QUMICA Y LA BIOLOGA (2012). Reacciones qumicas inorgnicas. Recuperado: de:http://www.cneq.unam.mx/cursos_diplomados/diplomados/medio_superior/ens_3/portafolios/quimica/equipo5/practica1.htm

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