CONSTANTE DE EQUILIBRIO. DISOLUCIN DEL KNO3.

Integrantes: Bustamante Garca Juan Pablo. Garca Mata Ignacio G. Godoy Carranza Andrea. Rojo Cabral Jesus Alfredo.

Grupo 10. Equipo 2.

Resultados Tabla 1.

n KNO3vol agregado mlVt soln. (ml)T (C)T (K)1/T (K-1)0.04043367.1340.250.002939020.04041560.5333.650.002997150.04041641.2314.350.003181170.04041736.3309.450.003231540.04041829.5302.650.003304150.04041927300.150.00333167

Clculos a) Constante de equilibrio de la disolucin de KNO3.Ks= Keq= [K] [NO3]

b) Relacin de la constante de equilibrio de la disolucin del KNO3 con la energa de Gibbs.G= -RT LnK

c) Relacin de la constante de equilibrio con la entalpa y entropa de reaccinH TS= -RT LnK

ResultadosTabla 2.

Vol. Total solucin (mL)Temp.(K)1/T(K-1)Solubilidad s(mol/L)KLn KG(J/mol)S(J/mol K)3340.250.0029390213.46181.175.19-14363.81153.525333.650.002997158.0865.284.17-11317.00147.426314.350.003181176.7345.293.81-9741.87151.467309.450.003231545.7733.293.50-8809.73150.858302.650.003304155.0525.503.23-7951.46151.409300.150.003331674.4820.072.99-7299.84150.49

GrficaH = 37872.71 J/mol.

Clculosa) Calcular la concentracin de los iones (solubilidad) para cada evento. [K+] = [NO3] = s.[K+] = [-NO3-] = s = n/vb) Calcular la constante de equilibrio K.Keq= [K][NO3]= S2c) Calcular G a partir de la constante de equilibrio para cada temperatura.G= -RT LnKa) Calcular S a partir de los valores de G obtenidos para cada evento.S= H-G/T

Aplicaciones y vida cotidianaUna aplicacin es la fabricacin de jarabes, se caliienta la solucin para que la solubilidad aumente y poder disolver ms azcar, cuando se ha llegado a la concentracin deseada, se baja lentamente la temperatura para no cristalizar el azcar hasta llegar a temperatura ambiente, y obtener el jarabe, la cual se considera una solucin sobresaturada.

Las bebidas gaseadas, tan comunes en nuestra vida diaria, tienen una elevada concentracin de CO2 disuelto. Cuando la bebida se calienta, la solubilidad del gas disminuye y ste se desprende en forma de burbujas; de ah la conveniencia de consumir fras estas bebidas.

ConclusionesAndrea Godoy Carranza Gracias a los datos obtenidos experimentalmente de la solubilidad a diferentes temperaturas pudimos determinar la constante de equilibrio del KNO3, y determinar que a medida de que la temperatura disminuye, la constante de equilibrio y la solubilidad tambin disminuyen. As como tambin nos fue posible determinar los valores de las propiedades termodinmicas: G, H, y S, para lo cual se concluye que ya que el valor de las G para todos los valores de temperatura fueron negativos, la reaccin fue espontnea; y ya que nuestro H fue positivo, podemos decir que la reaccin fue endotrmica, por lo tanto gana calor.

Rojo Cabral Jesus Alfredo En la esta prctica se estudi la constante de solubilidad la que cual depende de cada soluto, KNO3, y del disolvente, en este caso agua (tomado como el disolvente universal), pero un factor muy importante es la temperatura ya que la temperatura nos indica cunto soluto se puede disolver en un cierto volumen de solvente. Tomando en cuenta los potenciales termodinmicos, el proceso es endotrmico ya que necesita absorber calor para que se pueda disolver el soluto y se puede confirmar porque el valor de H es positivo y se puede afirmar que el proceso es espontneo ya que el valor del G es negativo.

Conclusiones