PRAKTIKA ZENBAKIA 1

8/16/2019 PRAKTIKA ZENBAKIA 1

http://slidepdf.com/reader/full/praktika-zenbakia-1 1/5

PRAKTIKA ZENBAKIA: 1

ERREAKZIO

BATEAN

SORTUTAKOBEROA

NEURTZEA

Jurgi Pérez, Madalen Goitia, Alain Hernando eta Iker Arriaga

2.A | 13/XI/2015



AURKIBIDEA

1. HELBURUA

2. OINARRI TEORIKOA

3. MATERIALA ETA ERREAKTIBOAK

4. PROZEDURA ETA DATUAK

5. ERAGIKETA ETA EMAITZAK

6. ONDORIOA



1. HELBURUA:

Jarduera praktiko honen xede nagusia, azido klorhidrikoaren

2. OINARRI TEORIKOA:

Erreakzio kimikoa prozesu bat da, non substantzia bat edo gehiago (erreaktiboak), beste substantzia

baten edo gehiagotan bihurtzen diren (produktuak). Erreakzio kimikoak bi motatakoak izan daitezke:

endotermikoak, erreakzioa gertatzeko beroa eman behar da; eta exotermikoak, substantzia berriak

agertzearekin batera, beroa askatzen da.

termokimikak erreakzio kimikoetan gertatzen diren bero-aldaketak aztertzen ditu, izan ere, energia ez

dela ez sortzen ez suntsitzen baizik eta eraldatu egiten dela jakinda, aldaketa horiekin, bero (Q) trukea

kalkula dezakegu.

Kasuan kasuko, ekuazio eta formula ezberdinak erabiltzen dira eta

gure kasuan, tenperatura konstantea ez denez honako formula hau

erabiliko dugu:

Q = m·c·∆T

Formula honek, gorputz baten ahalmen kalorifikoaren, substantzia

baten bero espezifikoaren eta substantziaren tenperatura

aldaketaren arteko erlazioa adierazten du. Magnitude honen SI

sistemako unitatea J da.

Ponpa kalorimetroa erregaien errekuntza-beroa neurtzeko erabiltzen da laborategian. Bertan

erreakzioa gertatzen da eta sortutako beroa, ponpa inguratzen duen uraren tenperaturaren

gehikuntza bidez neurtzen da. Guk ura erabili beharrean zuzenean hartu dugu disoluzioarentenperatura.

Kalorimetro baten ur-baliokidea ur-masa bat da, eta tenperaturaren gehikuntza berbera izateko ur-

masa horrek eta kalorimetroak xurgatzen duten bero kantitateak berdinak dira.

3. MATERIALA ETA ERREAKTIBOAK:

Esperimentua aurrera eramateko ezinbestekoak dira ondorengo tresnak:

● Kalorimetroa

● Termometroa

●

100 ml-ko bi probeta

●

Tanta-kontagailua

● Bi hauspeakin-ontzi

Esperimentuan erabilitako erreaktiboak:

●

2 M (mol/l) NaOH

●

2 M (mol/l) HCl



Azido klorhidrikoaren fitxa-teknikoa

R esaldiak: 23 = toxikoa arnastean35 = erredura oso larriak sortzen ditu.

S esaldiak: 9 = ontzia toki oso aireztatuan mantendu.

26 = begiekin kontaktua izatekotan busti ur askorekin eta medikuarengana jo.

36/37/39 = babesteko material aproposa erabili.

45 = istripu edo ondoeza izatekotan medikuarengana jo.

Piktogramak: toxikoa (T), korrosiboa (C) eta ingurugiroarekiko kaltegarria (N)

Sodio hidroxidoaren fitxa-teknikoa

R esaldiak: 35 = erredura oso larriak sortzen ditu.

S esaldiak: 1/2 = Giltzadun leku baten gorde. Haurren eskuramenatik aldendu.

26 = begiekin kontaktua izatekotan busti ur askorekin eta medikuarengana jo.

37/39 = babesteko material aproposa erabili.

45 = istripu edo ondoeza izatekotan medikuarengana jo.

Piktogramak:korrosiboa (C) eta narritagarria

4. PROZEDURA ETA DATUAK:

Honako argibideak dira saioa burutzeko kontuan hartu beharrekoak:

● Probetan, neurtu NaOH 2 M disoluzioaren 100 ml.

● Neurtu NaOH-aren disoluzioaren tenperatura, giro-tenperatura dela ziurta dadin. OHARRA:

sodio hidrozidoaren disoluzio-prozesua exotermikoa denez, komenigarria da disoluzioalehendik egina izatea.



●

Sartu NaOH-aren disoluzioa kalorimetroan.

● neurtu, probetan, HCl 2 M disoluzioaren 100 ml.

● Neurtu zer tenperaturatan dagoen HCl-aren disoluzioa, eta ziurtatu NaOH-aren

disoluzioarekin berbera dela; hau da, ziurtatu giro tenperaturan daudela konposatu biak.

●

Sartu HCl-aren disoluzioa kalorimetroan, NaOH-aren disoluzioarekin erreakziona dezan.● Jarraian, estal ezazu kalorimetroa, sartu termometroa eta irabiagailuarekin astindu.

● Har ezazu tenperatura maximoaren datua.

●

Akatsa ekiditzearren, egin saioa osorik gutxienez beste hiru aldiz.

Esperimentuan jasotako datuak:

1.

Saiakera:

T0 = 20ºC T = 33ºC

2. Saiakera:

T0 = 20ºC T = 32ºC

Disoluzioaren dentsitatea: 1g/ml

Bero-ahalmen espezifikoa: 4180J/kg·ºC

ERAGIKETAK ETA EMAITZA:

a. Azido batek base batekin proportzio egokian erreakzionatzen duenean, gatza eta ura sortzen

dira: AZIDOA + BASEA → GATZA + URA Azido eta baseen arteko erreakzioari neutralizazio

deritzo.

b.

Beroa(Q) kalkulatuko dugu:

Q = m·c·∆T

Q = 0,2 Kg·4180 J ·Kg-1

· ºC-1

·13ºC

Q = 10’868 KJ

c. Neutralizazio-erreakzio hau idatzi ondoren, bere ∆H kalkulatuko dugu aurreko ariketan

oinarrituz:

NaOH + HCl → NaCl + H2O ∆H = Q P

∆H = -10’868 KJ

6. ONDORIOA:

Praktika honekin atera dezakegun ondorioa da gertatzen den erreakzioa erreakzio endotermiko bat

dela azido klohidrikoaren eta sodio hidroxidoaren arteko erreakzioak beroa askatzen du eta, baina

erreakzioa oso arina denez gertatzen den tenperatura aldaketa oso txikia da, kasu honetan 13ºC eta

12ºC koa.

Documents

PRAKTIKA ZENBAKIA 1