PRÁCTICA10-ESTEQUIOMETRÍAEN

REACCIONES.CONCEPTODE

REACTIVOLIMITANTE.

ALUMNOS:LuisItzaeLozanoAcosta

JhordvicCastilloJiménez

MATRÍCULAS:A01272627

A01273586

FECHADEENTREGA:31deMarzodel2016

MAESTRA:Ing.MaríaGuadalupeHidalgoPacheco

LABORATORIODEQUÍMICA

María Guadalupe H…, 4/4/2016 9:23 P.M.Comentario [1]: 62/100Portada2Ortografía4

Resumen: Esta práctica tuvo como objetivo el comprender el concepto de reactivo limitante así como también

Aplicar el concepto de reactivo limitante en la localización del punto estequiométrico de una

reacción de precipitación. También se aprendió a familiarizarse con las reacciones de precipitación

y a manipular los precipitados.

Introducción: La palabra estequiometría se refiere a la medición y cálculo de las cantidades de elementos

presentes en los compuestos y reacciones químicas. (Tu y la química, 2001, pág. 275).

El reactivo limitante es el que limita la reacción por encontrarse en la mínima cantidad

estequiométrica, aunque no reacciones totalmente por el grado de consumación de la reacción. El

grado de consumación es la reacción es el porcentaje o fracción del reactivo limitante que se

coniverte en producto (Orozco, 1998, pág. 41).

El reactivo limitante es aquel que se utiliza completamente, todos los demás reactivos están en

exceso (Atkins, Jones, 2006, pág. 89).

Los pasos a seguir en los problemas con un reactivo limitante son:

- Determinación de las cantidades de reactivos en mol.

- Obtención del reactivo limitante a partir de las cantidades requeridas en la reacción

mediante la relación estequiométrica de la ecuación química ajustada que proporciona el

reactivo que está exceso.

- Realización de los cálculos

(física y química 1 bachillerato, 2008, pág. 143).

Materiales y métodos:

María Guadalupe H…, 4/4/2016 9:15 P.M.Comentario [2]: Reactivosempleados,productoobtenido?2

María Guadalupe H…, 4/4/2016 9:14 P.M.Comentario [3]: aplicar--

María Guadalupe H…, 4/4/2016 9:16 P.M.Comentario [4]: Reaccionesdeprecipitación?Parafrasearlamayorcantidaddetexto10

María Guadalupe H…, 4/4/2016 9:16 P.M.Comentario [5]: 15

El primer paso de la práctica fue enumerar los vasos y los papeles filtro del 1 al 6 para identificar

correctamente cuanta cantidad de reactivo se agregaría a cada uno.

Posteriormente, a cada mesa del grupo se le asignó preparar un cierto reactivo para utilizarlos más

adelante. Se prepararon 50 mL de las solución Fe(NH4)2(SO4)2 . 6 H2O y 50 mL de H2C2O4. 2 H2O

con una concentración de 0.1 M cada una.

Más tarde, con ayuda de las pipetas de 5 mL, se agregaron a los vasos enumerados, los reactivos

con determinadas cantidades. Para identificar cuáles eran las cantidades, fue necesario el uso de

la siguiente tabla donde se muestra el vaso enumerado que se va a utilizar y la cantidad de mL de

Fe(NH4)2(SO4)2 . 6 H2O y H2C2O4. 2 H2O que se necesita introducir en el vaso:

Al finalizar este proceso, se pusieron todos los vasos en la parrilla de calentamiento, agregando un

micro agitador a cada uno e introduciendo 180 grados en la parrilla y dejando reposar los vasos por

2 minutos.

Posteriormente, se vertieron los contenidos de los vasos en los papeles filtro con su respectivo

número y se dejó reposar en los soportes universales.

Terminado este proceso, se extendieron los papeles filtro en vidrios de reloj y se dejó secar

totalmente dentro de un desecador.

Al finalizar, se determinó la masa experimental de cada papel.

Resultados.

Seprepararonsosoluciones:Fe(NH4)2(SO4)2.6H2OyH2C2O4. 2 H2O a 0.1M y se etiquetaron los vasos de precipitados.

María Guadalupe H…, 4/4/2016 9:17 P.M.Comentario [6]: secolocaronlosvasosdeprecipitadosunoauno…

María Guadalupe H…, 4/4/2016 9:19 P.M.Comentario [7]: Grçáfica?Cuestionario?7

María Guadalupe H…, 4/4/2016 9:18 P.M.Comentario [8]: 6experimentos…

Secalentaronlassolucionesenlaparrilla.

SedisolvióelFe(NH4)2(SO4)2 . 6 H2O.

Sepesaron10gdeFe(NH4)2(SO4)2 . 6 H2O.

Discusión de Resultados.

En esta práctica se obtuvieron los resultados esperados en cada uno de los experimentos ya que

se observaron cambios en cada uno de ellos.

El reactivo limitante es aquel que, en el marco de la reacción, se consume en su totalidad. De este

modo, delimita la cantidad de producto que puede formarse. (definición.de, 2008).

La estequiometria es el cálculo de las reacciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el

transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría

Secolocaronepapelfiltrolasmuestrasysedejaronfiltrar.

Sedejaronsecarlasmuestras.

Unavezsecasseintrodujeronlasmezclasalhornoyposteriormentesepasaroncadaunadeellas.

María Guadalupe H…, 4/4/2016 9:20 P.M.Comentario [9]: Comentariosdetusresultados,fundamentadosenconceptosteóricosFuente?10

atómica, aunque histórica se enunciaron sin hacer referencia la composición de la materia.

(olivares, 2015, pág. 56)

Conclusiones.

En esta práctica se pudo comprender de manera más clara la importancia de las reacciones de

precipitación y el reactivo limitante, por ejemplo, el reactivo limitante tiene una gran importancia

para la industria, ya que en el método de ensamblaje de maquinaria se tiene que gestionar de

manera correcta cada recurso pata evitar pérdidas.

Referencias: Peter William Atkins, L. J. (2006). Principios de química: los caminos del descubrimiento. (E. M.

Panamericana, Ed.)

Dulce María Andrés Cabrerizo, J. L. (2008). Física y Química 1º Bachillerato. (editex, Ed.)

Educación, P. (Ed.). (2001). Tú y la química.

Orozco, M. (1998). Operaciones unitarias. Limusa.

ReactivoLimitante,31/03/2016,definiciones.de,2008.Obtenidodehttp://definicion.de/reactivo-limitante/

Olivares,H.(2015).Estequimetria.Monterrey:Oceano.

María Guadalupe H…, 4/4/2016 9:21 P.M.Comentario [10]: 7

María Guadalupe H…, 4/4/2016 9:21 P.M.Comentario [11]: ¿?

María Guadalupe H…, 4/4/2016 9:22 P.M.Comentario [12]: 5RevisarformatoAPA