PREDMET : CHÉMIA · Horenie. Vzdušný kyslík. Chemická reakcia. Svetlo. Teplo. Horľavina. Zápalná teplota. Požiar.-pozná horenie ako chemický dej, -vie čo sa pri horení

Vzdelávacia oblasť tabuľku nepíš Človek a príroda Názov predmetu Chémia Ročník šiesty. siedmy, ôsmy, deviaty Škola ZŠ Dunajská Lužná Názov ŠkVP Kód a názov ŠVP ISCED 2 Stupeň vzdelania základné Dĺžka štúdia 5 rokov Forma štúdia denná

PREDMET : CHÉMIA 6.ročník Časová dotácia: 1.hodina týždenne/33 hodín ročne 7.ročník Časová dotácia: 1.hodina týždenne/33 hodín ročne 8.ročník Časová dotácia: 2.hodiny týždenne/66 hodín ročne 9.ročník Časová dotácia: 2.hodiny týždenne/66 hodín ročne CHARAKTERISTIKA PREDMETU:

Predmet chémia vo vzdelávacej oblasti Človek a príroda svojim experimentálnym charakterom vyučovania umožňuje žiakom hlbšie porozumieť zákonitostiam chemických javov a procesov. Obsah učiva tvoria poznatky o vlastnostiach a použití látok, s ktorými sa žiaci stretávajú v každodennom živote. Sú to predovšetkým tieto oblasti: chémia potravín a nápojov, kozmetiky, liečiv, čistiacich prostriedkov, atď. Zvlášť významné je, že pri štúdiu chémie špecifickými poznávacími metódami si žiaci osvojujú i dôležité spôsobilosti. Ide predovšetkým o rozvíjanie spôsobilosti objektívne a spoľahlivo pozorovať, experimentovať a merať, vytvárať a overovať hypotézy v procese riešenia úloh rôznej zložitosti. Organickou súčasťou učebného predmetu chémia je aj systém vhodne vybraných laboratórnych prác, ktorých správna realizácia si vyžaduje osvojenie si základných manuálnych zručností a návykov bezpečnej práce v chemickom laboratóriu. CIELE PREDMETU:

Cieľom vyučovania chémie na základnej škole je oboznámiť žiakov s významom poznatkov z chémie pre človeka, spoločnosť a prírodu, čo umožňuje u žiakov vytvorenie pozitívneho vzťahu k učebnému predmetu chémia. Ďalším významným cieľom vyučovania chémie na ZŠ je v čo najväčšej miere prispieť k splneniu všeobecných cieľov vzdelávania, vytváraniu a rozvíjaniu kľúčových kompetencií prostredníctvom obsahu chémie. Cieľom vyučovania chémie je podieľať sa na rozvíjaní prírodovednej gramotnosti, v rámci ktorej je potrebné rozvíjať aj čitateľskú gramotnosť a prácu s odborným textom. V rámci samostatnej práce majú byť schopní samostatne získavať potrebné informácie súvisiace s chemickou problematikou z rôznych informačných zdrojov (odborná literatúra, internet) a využívať multimediálne učebné materiály. Vyučovanie chémie na hodinách základného typu a - 1 -

laboratórnych cvičeniach realizované metódami aktívneho poznávania, výraznou mierou prispieva k formovaniu a rozvíjaniu logického, kritického a tvorivého myslenia žiakov, ktoré im umožňuje nachádzať vzťahy medzi štruktúrou a vlastnosťami látok ako aj osvojenie dôležitých manuálnych zručností. V predmete chémia si žiaci majú v dostatočnej miere osvojiť zručnosti a návyky bezpečnej práce v chemickom laboratóriu. Potrebné je, aby žiaci dosiahli takú úroveň pochopenia a zvládnutia učiva, aby vedeli využiť na hodinách získané vedomosti, spôsobilosti a návyky v každodennom živote. Aby vedeli identifikovať a správne používať základné pojmy a porozumieť odbornému textu, v ktorom sa vyskytujú a aplikovať získané poznatky pri riešení konkrétnych úloh. A b y v e d e l i z realizovať jednoduchý experiment, popísať spoločné a rozdielne vlastnosti látok a javy, ktoré pozoruje. KĽÚČOVÉ KOMPETENCIE A ZRUČNOSTI

• Používať správne postupy a techniky pri praktických činnostiach • Dodržiavať pravidlá bezpečnosti a ochrany zdravia • Navrhovať rôzne riešenia a postupy • Prezentovať a zhodnotiť výsledky • Zaujať postoj k danej problematike, svoje stanovisko obhájiť a vhodne argumentovať • Používať chemickú terminológiu • Výsledky svojej práce pri laboratórnych prácach zrozumiteľne a prehľadne zaznamenať vo • forme protokolu

• Pracovať s odbornou literatúrou POJMY 6. ročník:

• chémia ako prírodná veda • chemické laboratórium a jeho zariadenie, chemická výroba, chemický výrobok, prírodná surovina, • chemicky čistá látka, vlastnosti látok, horľavosť, skupenstvo, vôňa, zápach, vzhľad, rozpustnosť, • zmes, rôznorodá zmes, rovnorodá zmes, roztok, nasýtený roztok, rozpustnosť, rozpúšťadlo,

rozpustená láska, hmotnosť roztoku, • skupenstvo látok, • oddeľovanie zložiek zmesí • voda, vzduch,

7.ročník:

• chemická reakcia • horenie, horľaviny, • reaktant, produkt, chemický rozklad, chemické zlučovanie, • energetické zmeny pri chemických reakciách, rýchlosť chemických reakcií, faktory ovplyvňujúce

rýchlosť chemických reakcií,

- 2 -

8.ročník: • prvok, značka prvku, • zlúčenina, chemický vzorec, • častice látok, atóm, elektrónový obal atómu, jadro atómu, mikročastice (protón, neutrón,

elektrón), protónové číslo, chemická väzba, • elektrónový pár, molekula, ión, katión, anión, oxidácia, redukcia, oxidačno-redukčné reakcie, • periodická sústava prvkov, skupiny, periódy, • kyslík a jeho zlúčeniny, oxidy, vodík a jeho zlúčeniny, kyseliny, kyslikaté a bezkyslikaté, kyslé

roztoky, • alkalické kovy a ich zlúčeniny, hydroxidy, zásadité roztoky, • soli, neutralizácia, pH, stupnica pH, indikátor, • kovy a ich zlúčeniny, • chemické rovnice

9.ročník: • látkové množstvo, jednotka látkového množstva – mól, mólová hmotnosť, jednotka mólovej

hmotnosti, vyjadrovanie zloženia roztokov, hmotnostný roztok, koncentrácia látkového množstva, • organická látka, organická chémia, štvorväzbovosť uhlíka, molekulový, štruktúrny a racionálny

vzorec, • uhlíkový reťazec, otvorený a uzavretý reťazec, • jednoduchá, dvojitá a trojitá väzba, • uhľovodíky, alkány, alkény, alkíny, • nasýtené a nenasýtené uhľovodíky, polymerizácia, makromolekula, • prírodné zdroje uhľovodíkov, • oktánové číslo benzínu, • deriváty uhľovodíkov, halogénderiváty, kyslíkaté deriváty, • prírodné látky, sacharidy, fotosyntéza, • tuky, bielkoviny, vitamíny, enzýmy, hormóny, • plasty, polyetylén, polyvinylchlorid, polystyrén, syntetické vlákna, silon, nylon, polyester, • mydlá, saponáty kozmetické prípravky, pesticídy, lieky, drogy

- 3 -

OBSAH Súhrn cieľov a obsahu vzdelávania z chémie v 6. ročníku ZŠ vychádzajúc zo štátneho vzdelávacieho programu

Tematický celok

Obsahový štandard

Výkonový štandard

Prierezová téma

Objavovanie chémie v našom okolí Úvod do chémie (5.hodín)

Význam chémie pre život človeka. Chémia ako veda. Chemická výroba. Chemický výrobok. Prírodná surovina.

Žiak vie: - vymenovať významné chemické závody vo svojom okolí a priradiť im výrobok, - poznať problematiku obmedzených zdrojov surovín a dôležitosť ich hospodárneho využitia (separácia odpadov, recyklácia)

OSR ENV OŽZ PPZ MEV

Chemické laboratórium (4 hodiny)

Bezpečnosť práce v chemickom laboratóriu. Laboratórne pomôcky. (skúmavka, kadička, banka, kryštalizačná miska, filtračný lievik, filtračný papier, držiak, kruh, svorka, stojan, chladič, odparovacia miska, krycie sklíčko, chemická lyžička, kahan, tyčinka, odmerný valec, pipeta) Ochranné pomôcky.

- pozná zásady bezpečnej práce v chemickom laboratóriu, - pozná základné piktogramy (žieravina, horľavina...) - pozná telefónne čísla prvej pomoci, - dodržiava zásady bezpečnej práce v chemickom laboratóriu, - dodržiava zásady bezpečnej práce s chemickými látkami v praxi, - vie používať ochranné pomôcky (okuliare, rukavice, ochranný štít) -pozná laboratórne pomôcky,

Skúmanie vlastností látok Vlastnosti látok (4 hodiny)

Skupenstvo, vôňa, horľavosť, zápach, vzhľad, rozpustnosť.

- pozorovaním zistiť vlastnosti konkrétnych látok, - uviesť príklady látok rozpustných a nerozpustných vo vode,

ENV OŽZ OSR MEV PPZ

Chemicky čistá látka a zmes (1 hodina)

Chemicky čistá látka. Zmes. Rôznorodá a rovnorodá zmes.

-rozpoznať chemicky čisté látky, rôznorodé zmesi, rovnorodé zmesi (roztoky tuhé , kvapalné a plynné)


Vodné roztoky (2 hodiny)

Vodný roztok. Nasýtený roztok. Rozpúšťadlo.

-uviesť príklady vodných roztokov používaných v domácnosti


Metódy oddeľovania zložiek zmesi

Usadzovanie. Filtrácia.

-uviesť príklady základných metód oddeľovania zložiek

- 4 -

(4 hodiny) Odparovanie. Destilácia. Kryštalizácia.

zmesí, - využívať metódy oddeľovania zložiek zmesí v praktickom živote,

Látky nevyhnutné pre život: voda a vzduch Voda (4 hodiny)

Zrážková, povrchová, podzemná, minerálna voda. Pitná, úžitková, odpadová, destilovaná voda. Čistenie vôd.

- pozná význam vody pre život človeka, zvieratá a rastliny, - pozná rozdelenie vôd podľa výskytu a podľa použitia, - vysvetliť rozdiely medzi rôznymi druhmi vôd, pozná možnosti úpravy a čistenia vôd,


Vzduch (4 hodiny)

Hlavné zložky vzduchu. skleníkové plyny. zdroje znečistenia ovzdušia. Ozónová diera. Skleníkový efekt. Ozónová vrstva.

- vymenovať hlavné zložky vzduchu, skleníkové plyny (napr. oxid uhličitý), hlavné zdroje znečistenia ovzdušia (spaľovanie odpadov – potreba separovaného odpadu), - pozná význam kyslíka pre živé organizmy, - pozná príčiny vzniku ozónovej diery a skleníkového efektu,

Laboratórne cvičenia (3 hodiny)

Filtrácia. Kryštalizácia. Destilácia.

- pozná pomôcky používané pri filtrácii, kryštalizácii, destilácii, - vykonať pokus podľa návodu, - pozorovať javy sprevádzajúce pokus, vyhodnotiť a interpretovať ich,

Prezentácia projektov (2 hodiny)

- získať informácie a tvorivo ich spracovať, -podieľať sa na práci v skupine, -prezentovať a obhájiť svoju prácu,

Legenda: OSR – Osobnostný a sociálny rozvoj ENV – Environmentálna výchova MEV – Mediálna výchova MUV – Multikultúrna výchova DOV – Dopravná výchova OŽZ – Ochrana života a zdravia PPZ – Tvorba projektu a prezentačné zručnosti

- 5 -

Súhrn cieľov a obsahu vzdelávania z chémie v 7. ročníku ZŠ vychádzajúc zo štátneho vzdelávacieho programu

Tematický celok

Obsahový štandard


Prierezová téma

Spoznávanie chemických reakcií v našom okolí Opakovanie učiva 6.ročníka

Vlastnosti látok. Chemicky čistá látka. Chemická látka. Roztoky. Zmesi. Chemický prvok. Oddeľovanie zložiek zmesí. Hmotnosť roztoku, hmotnosť rozpustnej látky, hmotnostné percento. Vzduch. Voda.

Žiak vie: -uviesť skupenstvá látok, rozpoznať vôňu a zápach látky, popísať vzhľad látky, -určiť rozpustnosť látky vo vode, -uviesť príklady chemicky čistých rôznorodých zmesí, rovnorodých zmesí (tuhé, kvapalné a plynné), -uviesť príklady chemických látok rozpustných a nerozpustných vo vode, -uviesť 5 možností oddeľovania zložiek zmesí : usadzovanie, filtrácia, destilácia, odparovanie, kryštalizácia, -uviesť príklady použitia metód, oddeľovania zmesí v hospodárstve a v domácnosti, -určiť rovnorodú zmes látok, -vytvoriť nasýtený roztok, uviesť, čo je rozpúšťadlom a čo rozpustenou látkou, -vypočítať hmotnostné percento, -vymenovať hlavné zložky vzduchu, skleníkové plyny, hlavné zdroje znečisťovania vzduchu (spaľovanie odpadov), -aký je význam kyslíka pre živé organizmy, -pozná príčiny vzniku ozónovej diery, skleníkového efektu, -pozná význam vody pre živé organizmy, rozdelenie vôd podľa výskytu a použitia, - vysvetliť rozdiely medzi druhmi vôd, -pozná možnosti úpravy a čistenia vôd, pozná dôsledky znečistenia vôd,


Spoznávanie chemických reakcií v našom okolí (10 hodín) Chemický dej Chemická reakcia.

Chemický dej. Fyzikálny dej.

-zhodnotiť na konkrétnych príkladoch, či sa jedná o chemický alebo fyzikálny dej


Chemická reakcia Chemická premena. Reaktant. Produkt.

-pozná niektoré chemické reakcie z bežného života, -určiť reaktant a produkt konkrétnych chemických reakcií, -charakterizovať reaktant a produkt.

- 6 -

Chemické zlučovanie a chemický rozklad

Chemické zlučovanie. Chemický rozklad.

-rozlíšiť na príkladoch reakcie chemického zlučovania a rozkladu, -schematicky urobiť zápis chemického zlučovania a rozkladu na príkladoch z bežného života, -charakterizovať chemické reakcie


Horenie látok so vzdušným kyslíkom

Horenie. Vzdušný kyslík. Chemická reakcia. Svetlo. Teplo. Horľavina. Zápalná teplota. Požiar.

-pozná horenie ako chemický dej, -vie čo sa pri horení uvoľňuje, -pozná príčiny požiarov a používa tieto informácie v bežnom živote,

Horľaviny Horľavina. Horľavá a nehorľavá látka. Piktogramy.

-vymenovať príklady horľavých a nehorľavých látok, -uviesť príklady horľavých látok s nízkou zápalnou teplotou, - o možnostiach použitia propán-butánových fliaš a pozná ich bezpečné používanie, -pozná príklady horľavín, ktoré sa používajú v domácnosti, - pozná zdroje tepla, ktoré vyžadujú vetranie a vie prečo,

Hasenie horiacich látok

Hasenie. Zásady hasenia horiacich látok. Požiarny poplach. Piktogramy. Hasiace prístroje. Hasiace látky. Princípy hasenia niektorých druhov hasiacich látok – voda, piesok, oxid uhličitý.

-vysvetliť podstatu hasenia, - pozná zásady hasenia, pozná telefónne číslo požiarnych útvarov, -rozlíšiť piktogram horľaviny, - vie, kde sa v prípade požiaru nachádzajú hasiace prístroje v škole, vo svojom bydlisku. - vymenovať hasiace látky, -pozná ktoré hasiace látky sa nemôžu používať k haseniu jemnej mechaniky, elektroniky a elektrických zariadení pod prúdom, - vie zahasiť horiaci odev na človeku, -vie ako sa správať pri malom a veľkom požiari,

Zmeny pri chemických reakciách (8 hodín) Exotermické a endotermické reakcie

Exotermické a endotermické reakcie. Uvoľňovanie a spotreba tepla v chemických reakciách .

-pozná reakcie, pri ktorých sa energia uvoľňuje a pri ktorých sa energia spotrebuje s dôrazom na bežný život.

ENV OŽZ OSR MEV PPZ Rýchlosť

chemických reakcií Katalyzátory. Rýchle a pomalé reakcie. Vplyv teploty a množstva tepla reaktantov na rýchlosť chemických reakcií. Vplyv plošného obsahu reaktantov (v tuhom

-rozlíšiť pomalé a rýchle reakcie na príkladoch zo života a z prírody (výbuch plynu, hrdzavenie železa, vznik uhlia, znehodnocovanie potravín na vzduchu, horenie...), - vedieť zdôvodniť vplyv množstva

- 7 -

skupenstve) a katalyzátora na rýchlosť chemických reakcií.

reaktantov na rýchlosť chemických reakcií (napr. na prístupe množstva kyslíka k horiacej látke), - vedieť zdôvodniť vplyv plošného obsahu reaktantov na rýchlosť chemických reakcií na príklade z bežného života, - charakterizovať katalyzátor a jeho vplyv na chemickú reakciu, - pozná príklad katalyzátora v bežnom živote (enzýmy),

Chemické laboratórium

Ochranné pomôcky. Zásady bezpečnej práce v chemickom laboratóriu a pri práci s chemickými látkami.

- vie používať ochranné prostriedky pri práci v laboratóriu, - pozná zásady bezpečnej práce v chemickom laboratóriu a pri práci s chemickými látkami,

Projektové práce (6 hodín) 1.projekt Hasenie horiacich látok - vyhľadať informácie a materiál

k zhotoveniu projektovej práce (učebňa IKT), - zhotoviť projekt s použitím doterajších vedomostí a informácií vyhľadaných na internete, - vedieť vyhodnotiť a prezentovať svoju prácu,

OSR ENV OŽZ PPZ

2.projekt Faktory ovplyvňujúce rýchlosť chemických reakcií v bežnom živote.

Laboratórne cvičenia (3 hodiny) Hasenie plameňa oxidom uhličitým získaním reakciou octu a sódy bikarbóny

Vykonanie , záznam a zdôvodnenie výsledkov pokusu. Príprava a poznanie pomôcok používaných pri pokusoch Pozorovanie javov sprevádzajúcich pokus. Vyhodnotenie pokusu a prezentácia výsledkov pokusu.

Žiak vie: - vykonať podľa návodu laboratórne cvičenie, - zaznamenávať výsledky práce a zdôvodniť výsledky pokusu, -vypracovať záznam.

OSR ENV OŽZ PPZ

Vplyv faktorov na rýchlosť chemickej reakcie


- 8 -


Tematický celok

Obsahový štandard


Prierezová téma

Opakovanie učiva zo 7.ročníka.

Chemicky čisté látky. Zmesi. Chemické reakcie. Zmeny pri chemických reakciách.

Žiak vie: - vysvetliť rozdiel medzi chemicky čistými látkami a zmesami, - charakterizovať zmeny pri chemických reakciách,

OSR ENV OŽZ PPZ

Zloženie látok

Atómy, ich zloženie a štruktúra. Protónové číslo. Názvy a značky chemických prvkov. Význam chemických prvkov. Molekula. Chemická zlúčenina. Ióny. Oxidačné čísla. Chemická väzba. Typy väzieb. Chemické vzorce.

- napísať protónové čísla atómov, - určiť počet elektrónov z protónového čísla, - poznať význam chemických značiek prvkov Ag, AL, Au, C, Ca, Cl, Cu, F, Fe, H, He, Hg, I, K, Mg, Mn, N, Na, O, P, Pb, S, Se, Si, Zn, - vysvetliť vznik molekuly, -rozlíšiť molekuly prvkov a zlúčenín, -pozná rozdiel medzi atómom a molekulou, - vysvetliť použitie názvov značiek a vzorcov, -vysvetliť vznik katiónu a aniónu, - chápať mechanizmus chemickej väzby, -pozná funkciu elektrónov pri chemickej väzbe, -pozná typy chemických väzieb,

OSR ENV OŽZ PPZ

Chemické prvky

Periodická tabuľka prvkov. D. I. Mendelejev. Periodický zákon. Usporiadanie prvkov do skupín a periód. Kovy, polokovy a nekovy. Význam niektorých kovov pre ľudský život. Vodík, zlúčeniny vodíka. Kyslík, zlúčeniny kyslíka. Železo, oceľ. Alkalické kovy. Vlastnosti a reakcie. Halogény.

- pozná význam objavu periodickej sústavy prvkov a meno autora, - vie určiť umiestnenie (perióda a skupina) konkrétneho prvku na základe hodnoty protónového čísla, - pozná vlastnosti kovov a nekovov, vie uviesť význam vlastností kovov v živote človeka, -vie opísať postavenie vodíka, základné vlastnosti a použitie vodíka, - vie opísať elektronickú konfiguráciu kyslíka, základné vlastnosti kyslíka, skupenstvo, farbu, reaktivitu, použitie, -pozná význam železa v priemysle, pozná železo ako biogénny prvok, - vie vyhľadať alkalické kovy v PSP, pozorovať ich vlastnosti, - pozná sodík a draslík ako biogénne prvky, -vie charakterizovať halogény a ich vlastnosti,


Chemické zlúčeniny

Voda. Tvrdosť vody. Oxidy – vzorce, názvy. Významné oxidy a ich vlastnosti. Názvoslovie oxidov. Halogenidy – tvorba, vlastnosti. Významné halogenidy.

-pozná význam, výskyt a využitie vody, pozná rozdiely medzi tvrdou a mäkkou vodou, - vie určiť oxidačné čísla atómov prvkov v oxidoch, - vie aplikovať pravidlá tvorby vzorcov a názvov oxidov, -vedieť názvy a vzorce CO, CO2,, N2O5, SO2, SO3,

OSR ENV OŽZ PPZ

- 9 -

Bezkyslikaté kyseliny. Kyslikaté kyseliny – zloženie a vlastnosti. Významné kyseliny. Skúmanie kyslosti roztokov, pH. Hydroxidy – vzorce, zloženie, vlastnosti. Skúmanie zásaditosti hydroxidov. Soli. Významné soli.

CaO, - pozná vplyv kyslých dažďov na životné prostredie, - pozná a vie napísať názvy halogenidov, rozumie vzorcom halogenidov, - pozná zloženie a charakteristiku kyselín, - vie pomenovať ióny, ktoré vzniknú reakciou HCl s vodou, - pozná výskyt a funkciu HCl v ľudskom organizme, - pozná HCl, HNO3, H2SO4, -vie , na čo slúži stupnica pH, -vie pracovať s roztokmi indikátorov a indikátorovými papierikmi, - pozná pravidlá bezpečnej práce so žieravinami, - pozná zloženie hydroxidov, - vie pomenovať ióny, ktoré vzniknú reakciou NaOH s vodou, - vie aplikovať pravidlá tvorby vzorcov a názvy hydroxidov, - vie názvy a vzorce NaOH, KOH, Ca(OH)2, - pozná zloženie solí, - pozná významné soli,

Chemické reakcie

Chemické reakcie. Chemické vzorce. Neutralizácia. Význam neutralizácie. Redoxné reakcie. Oxidácia - redukcia.

- chápe chemickú reakciu ako dej, pri ktorom sa látky menia, - pozná zápis chemickej reakcie ako dôsledok platnosti zákona zachovania hmotnosti, - vie opísať neutralizáciu ako chemickú reakciu HCl a NaOH a zapísať ju chemickou rovnicou, - vie pomenovať dej, pri ktorom sa oxidačné číslo atómu zvyšuje alebo znižuje, - pozná príklady redoxných reakcií bežného života,

OSR ENV OŽZ PPZ

- pozná pomôcky používané pri laboratórnych prácach, - vie pozorovať javy sprevádzajúce pokus, vyhodnotiť a interpretovať ich,

OSR, ENV OŽZ PPZ MEV

Projekty

Skúmanie pôvodu názvov chemických prvkov. Chemické reakcie v bežnom živote.

- vie vyhľadať informácie z učebníc, encyklopédií, internetu a vie ich spracovať a prezentovať, - pozná najznámejšie chemické reakcie, rozumie ich podstate a chápe ich význam v celospoločenskom meradle,



- 10 -


Tematický celok

Obsahový štandard


Prierezová téma

Opakovanie učiva z 8. ročníka

Zloženie látok, zmesi a roztoky, chemické prvky a zlúčeniny, oxidy, hydroxidy, kyseliny, soli. Chemické reakcie a chemické rovnice Názvoslovie zlúčenín (halogenidy, oxidy, hydroxidy, kyseliny)

-poznať zloženie a štruktúru atómov, - poznať periodickú tabuľku prvkov a vedieť s ňou pracovať, - charakterizovať vodné roztoky, - popísať systém tvorby názvov a vzorcov - poznať zloženie, vlastnosti, použitie oxidov, kyselín a hydroxidov, - zápis chemickej reakcie chem. Rovnicou (zákon zachovania hmotnosti, - poznať významné soli - neutralizácia, redoxné reakcie a ich využitie


Chemické výpočty

Látkové množstvo, molárna hmotnosť,hmotnostný zlomok, koncentrácia látkového množstva,

- porovnať hmotnosť 1 mólu atómov rôznych prvkov -vypočítať molárnu hmotnosť zlúčenín z molárnych hmotností atómov , ktoré ich tvoria - vypočítať látkové množstvo, ak je zadaná hmotnosť látky a molárna hmotnosť látky - vypočítať hmotnosť látky a vody potrebnej na prípravu roztoku s určitou hmotnosťou a hmotnostného zlomku zložky roztoku - vypočítať látkové množstvo a hmotnosť látky potrebnej na prípravu roztoku s určitým objemom a koncentráciou látkového množstva


Vlastnosti jednoduchých organických látok

Uhlík a jeho anorganické a organické zlúčeniny. Organická chémia. Výnimočnosť atómu C. Väzby v organických zlúčeninách.

- pochopiť význam uhlíka, vymenovať príklady organických a anorganických zlúčenín a rozlíšiť ich, poznať predmet štúdia org. Chémie, - rozlíšiť a zapísať otvorený a uzavretý reťazec, reťazec s jednoduchou, dvojitou a trojitou väzbou

OSR

Uhľovodíky

Prírodné zdroje uhľovodíkov, znečistenie životného prostredia, uhľovodíky v uhlí, rope, zemnom plyne. Alkány, alkény, Alkíny, arény,

-poznať prírodné zdroje uhľovodíkov, uviesť negatívne vplyvy ťažby uhlia a ropy a produktov ich spaľovania na ŽP, - metán, etán, propán, bután – opísať vlastnosti, výskyt a použitie, poznať použitie propán-butánovej zmesi a tiež nebezpečenstvo pri úniku zmesi z tlakovej nádoby v uzavretom priestore - poznať typ väzby v alkánoch, alkénoch, alkínoch, - vedieť vzorce: metán, etán, propán, bután, etén, etín, benzén(aj vlastnosti, štruktúra a použitie) a vlastnosti (skupenstvo, horľavosť, výbušnosť) eténu a etínu - opísať polymerizáciu na pr. Vzniku polyetylénu z eténu -vymenovať základné frakcie spracovania ropy


- 11 -

Deriváty uhľovodíkov

Deriváty uhľovodíkov, charakteristická skupina, uhľovodíkový zvyšok. Halogénderiváty . Kyslíkaté deriváty

-uvedomuje si zloženie, štruktúru, vlastnosti a použitie derivátov (chlórmetán, metanol, etanol, acetón, kyselina mravčia a octová) - zapísať a pomenovať karboxylové kyseliny, - poznať vlastnosti a využitie chloroformu - halogénderiváty ako ekologické jedy – prečo? - nebezpečenstvo freónov - poznať vplyv alkoholu, acetónu na ľudský organizmus - poznať spôsoby zneškodňovania zvyškov farieb ako nebezpečných odpadov


Organické látky v živých organizmoch

Sacharidy. Tuky. Bielkoviny. Fotosyntéza, rozdelenie sacharidov, vlastnosti a dôkaz tukov,denaturácia bielkovín, biokatalyzátory, enzýmy, vitamíny, hormóny, zdravá výživa

- vysvetliť, čo sú prírodné zlúčeniny - vymenovať reaktanty, produkty a podmienky fotosyntézy (a jej význam pre život človeka a živočíchov) - sacharidy – zloženie, výskyt, vlastnosti, využitie (glukóza, fruktóza, sacharóza, škrob, glykogén, celulóza) - tuky – funkcia v živých organizmoch, rozdelenie podľa zloženia a pôvodu, vlastnosti (rozpustnosť v alkohole, pôsobenie svetla na tuky), vplyv tukov (rastl. Aj živoč.) na ľudský organizmus - overiť rozpustnosť tukov vo vode a alkohole - bielkoviny -zloženie, vlastnosti a funkcie v ľudskom tele, vymenovať zdroje rastl. Aj živoč. Bielkovín - poznať význam enzýmov, vitamínov a hormónov pre človeka, poznať potravinové zdroje vitamínov a základné pravidlá zdravej výživy

OŽZ, PPZ

Organické látky v bežnom živote

Plasty. Syntetické vlákna. Mydlá a pracie prostriedky, saponáty, kozmetika, lieky, drogy, pesticídy, toxické látky

- vymenovať príklady , vlastnosti, použitie plastov a syntetických vláken, výhody a nevýhody používania plastov - poznať princíp pracieho účinku mydla, rozdiely medzi mydlami a saponátmi, nevýhody používania saponátov (environm. Hľadisko) -vysvetliť zloženie kozmet. Prostriedkov - opísať výhody a neýhody používania pesticídov - poznať účinky skupín liekov (antibiotiká, analgetiká, antipyretiká) - uviesť príklady a negatívne pôsobenie tolerovaných a zakázaných drog - uviesť pr. Látok ohrozujúcich človeka a ŽP - poznať zásady bezpečnej práce s chem. Látkami v praxi


Príprava projektu a jeho prezentácia

- vypracovať skupinový projekt na tému organické látky v bežnom živote (vyhľadanie, spracovanie a prezentácia informácií)

MEV, OSR, PPZ

Systém názvoslovia chemických

Oxidačné čísla atómov v zlúčeninách. Názvy a vzorce

-ovláda základný systém názvoslovia anorganických a organických zlúčenín,

OSR ENV OŽZ

- 12 -

látok

dvojprvkových a trojprvkových zlúčenín. Názvy a vzorce uhľovodíkov a derivátov.

PPZ MEV

Laboratórne práce

Kvantitatívny priebeh chemických reakcií. Redoxné reakcie. Dôkaz škrobu, tukov, bielkovín. Príprava niektorých roztokov.

- pozná laboratórne pomôcky, - uskutočňuje chemické reakcie, dôkazy, - vyhodnocuje a sumarizuje výsledky,



- 13 -

Zoznam aplikovaných prierezových tém .

PT: 1. Osobnostný a sociálny rozvoj: • Rozvoj sebadôvery. • Prevziať zodpovednosť za svoje konanie. • Rozvoj tvorivosti. • Rozvoj logického myslenia výchova k tolerancii. • Rozvoj sociálnych zručností potrebných pre život a spoluprácu.

PT: 2. Environmentálna výchova

• Rozvoj pocitu zodpovednosti vo vzťahu k životnému prostrediu. • Ochrana a šetrenie vody a ovzdušia. • Ochrana životného prostredia. • Separácia odpadu.

PT: 3. Mediálna výchova

• Veku primerané využitie PC programov a internetu, masmédií. PT: 4. Ochrana života a zdravia

• Rozvoj zodpovednosti za svoje zdravie aj zdravie iných. • Zásady poskytnutia prvej pomoci.

PT: 5. Tvorba projektu a prezentačné schopnosti

• Prezentácia svojej a skupinovej práce, písomne aj verbálne. • Získavanie a spracovanie informácií.

VÝKONOVÝ ŠTANDARD 6.ročník:

• zistiť pozorovaním vlastnosti konkrétnych látok, • rozpoznať chemicky čisté látky, rôznorodé zmesi, rovnorodé zmesi (roztoky tuhé, kvapalné

a plynné), • uviesť príklady látok rozpustných vo vode, látok nerozpustných vo vode, vodných roztokov

používaných v domácnosti, základných metód oddeľovania zložiek zmesí (usadzovanie, filtrácia, odparovanie, destilácia, kryštalizácia), využitia metód oddeľovania zložiek zmesí v praktickom živote,

• poznať význam vody pre život človeka, zvieratá a rastliny, rozdelenie vôd podľa výskytu (zrážková, povrchová, podzemná, minerálna) a podľa použitia (pitná, úžitková, odpadová, destilovaná),

• vysvetliť rozdiely medzi rôznymi druhmi vôd (zrážková, povrchová, podzemná, pitná, úžitková, odpadová, destilovaná),

- 14 -

• poznať možnosti úpravy a čistenia vôd, dôsledky znečistenia vôd, • vymenovať hlavné zložky vzduchu, skleníkové plyny (napr. oxid uhličitý), hlavné zdroje znečistenia

ovzdušia (spaľovanie odpadov – potreba separovaného zberu), • poznať význam kyslíka pre živé organizmy, • poznať príčiny vzniku ozónovej diery a skleníkového efektu a ich následky pre našu planétu,

význam ozónovej vrstvy, • vymenovať významné chemické závody vo svojom okolí a priradiť im výrobok, • poznať problematiku obmedzených zdrojov surovín a dôležitosť ich hospodárneho využitia

(potreba separácie odpadov, recyklácie), • poznať zásady bezpečnej práce v chemickom laboratóriu, základné piktogramy (napr. žieravina,

horľavina), • poznať telefónne čísla prvej pomoci, • dodržiavať zásady bezpečnej práce v chemickom laboratóriu, • dodržiavať zásady bezpečnej práce s chemickými látkami v praxi, • vedieť používať ochranné pomôcky – okuliare, rukavice, ochranný štít, • poznať základné pomôcky pre základné metódy oddeľovania zložiek zmesí: skúmavka, kadička,

banka, kryštalizačná miska, filtračný lievik, filtračný papier, držiak, kruh, svorka, stojan, chladič, odparovacia miska, krycie sklíčko, chemická lyžička, kahan, tyčinka, odmerný valec, pipeta,

• vykonať podľa návodu: filtráciu, kryštalizáciu, • vedieť pozorovať javy sprevádzajúce pokus, vyhodnotiť a interpretovať ich, • zaznamenať výsledok pokusu.

Odporúčané laboratórne práce:

1. Filtrácia 2. Kryštalizácia

Alternatívne: Destilácia Námety na tvorbu projektov:

1. Voda 2. Vzduch

7.ročník:

• rozlíšiť chemický a fyzikálny dej, • poznať horenie ako chemický dej, • vymenovať príklady horľavých a nehorľavých látok, • vysvetliť podstatu hasenia horiacich látok, • vymenovať niektoré hasiace látky /voda, piesok, oxid uhličitý/, • opísať spôsoby správneho hasenia pri horení konkrétnych látok, • poznať označenie horľavín, • uviesť príklady chemických reakcií z bežného života,

- 15 -

• rozlíšiť reaktanty a produkty, • rozlíšiť na príkladoch reakcie chemického rozkladu a chemického zlučovania, • poznať reakcie, pri ktorých sa energia uvoľňuje a pri ktorých sa energia spotrebuje s dôrazom na

bežný život, • rozlišovať pomalé a rýchle reakcie, • jednoducho zdôvodniť vplyv teploty, množstva reaktantov, plošného obsahu reaktantov /v

tuhom skupenstve/ a katalyzátora na rýchlosť chemických reakcií s dôrazom na bežný život, • poznať telefónne číslo požiarnikov, • vedieť používať ochranné pomôcky – okuliare, rukavice, ochranný štít, • poznať zásady bezpečnej práce v chemickom laboratóriu, základné piktogramy /napr. žieravina,

horľavina/, • dodržiavať zásady bezpečnej práce v chemickom laboratóriu, • dodržiavať zásady bezpečnej práce s chemickými látkami v praxi, • poznať pomôcky používané pri vykonaných laboratórnych prácach, • vykonať podľa návodu žiacky pokus, • vedieť pozorovať deje sprevádzajúce pokus, vyhodnotiť a interpretovať ich, • zaznamenať výsledok pokusu.


1. Vplyv faktorov na rýchlosť chemickej reakcie 2. Sledovanie rozkladu peroxidu vodíka

Alternatívne: 1. Študovanie vplyvu rôznych látok na rýchlosť rozkladu peroxidu vodíka 2. Hasenie plameňa oxidom uhličitým, získaným reakciou octu a sódy bikarbóny

Námety na tvorbu projektov: 1. Hasenie horiacich látok 2. Faktory ovplyvňujúce rýchlosť chemických reakcií v bežnom živote

8.ročník:

• vysvetliť zloženie látok, • rozlíšiť prvky a zlúčeniny, • poznať význam chemických značiek prvkov a chemického vzorca, • poznať slovenské názvy a značky chemických prvkov, • opísať stavbu atómu, • poznať označenie elektrického náboja protónov, elektrónov, neutrónov, • zapísať a vysvetliť vznik iónov z atómov, • vysvetliť vznik chemickej väzby v látkach H2, NaCl, • zapísať a prečítať vzorce dvojatómových a viacatómových molekúl /napr. H2, O2, Cl2, CO2/, • určiť druh a počet atómov v konkrétnom príklade molekuly,

- 16 -

• pomenovať dej, pri ktorom sa oxidačné číslo atómu zvyšuje, pri ktorom sa oxidačné číslo atómu znižuje,

• uviesť príklady priebehu oxidačno-redukčných reakcií v bežnom živote, • poznať význam objavu periodickej sústavy prvkov a meno autora /D.I.Mendelejev/, • určiť počet radov a stĺpcov v periodickej tabuľke prvkov /1.-18./, • vedieť určiť umiestnenie /perióda a skupina/ konkrétneho prvku na základe hodnoty

protónového čísla, • zapísať protónové číslo atómov, • určiť počet elektrónov v atóme z hodnoty protónového čísla • vymenovať základné vlastnosti /skupenstvo, farba, reaktivita, atď./ a použitie vodíka a kyslíka, • určiť oxidačné čísla atómov prvkov v oxidoch, • vedieť aplikovať pravidlá tvorby vzorcov a názvov oxidov, kyselín a hydroxidov, • vedieť názvy a vzorce CO, CO2, N2O5, SO2, SO3, CaO, HCl, HNO3, H2SO4, H2CO3, NaOH, KOH,

Ca/OH/2, NaCl, NaNO3, CuSO4, CaCO3, • pomenovať ióny, ktoré vzniknú reakciou HCl, NaOH s vodou, • poznať oxidy, ktoré reakciou s vodou spôsobujú kyslé dažde, a príčiny vzniku uvedených oxidov

/oxidy síry a dusíka/, • poznať vplyv kyslých dažďov na životné prostredie, možnosti obmedzenia ich vzniku, • určiť pomocou univerzálneho indikátorového papierika pH rôznych roztokov /kyslý, neutrálny,

zásaditý/, • opísať neutralizáciu ako chemickú reakciu kyseliny chlorovodíkovej s hydroxidom sodným

a zapísať chemickou rovnicou, • poznať výskyt a funkciu kyseliny chlorovodíkovej v ľudskom organizme, • uviesť význam katiónov sodíka, draslíka, horčíka, vápnika, železa pre ľudský organizmus a ich

potravinové zdroje, • zdôvodniť negatívny vplyv nadbytku NaCl v potrave pre ľudský organizmus, • vedieť prakticky určiť, či je roztok kyslý, neutrálny alebo zásaditý, • vedieť pracovať s roztokmi indikátorov a indikátorovými papierikmi, • vedieť pozorovať javy sprevádzajúce pokus, vyhodnotiť a interpretovať ich, • zaznamenať výsledok pokusu, • vyhľadať, spracovať a prezentovať požadované údaje a informácie.


1. Meranie pH rôznych látok 2. Uskutočnenie neutralizácie 3. Skúmanie vlastností solí

Alternatívne: Sledovanie zmeny sfarbenia prírodných farbív /červenej kapusty, .../ v závislosti od kyslosti a zásaditosti roztoku

- 17 -

Námety na tvorbu projektov: 1. Skúmanie pôvodu názvov chemických prvkov 2. Meranie pH zrážok a vody z rôznych vodných zdrojov

9.ročník:

• porovnať hmotnosť 1 mólu atómov rôznych prvkov, • vypočítať mólovú hmotnosť zlúčenín zo známych mólových hmotností atómov prvkov tvoriacich

zlúčeninu, • vypočítať látkové množstvo látky, ak je zadaná hmotnosť látky a mólová hmotnosť látky, • vypočítať hmotnosť látky a vody potrebnej na prípravu roztoku s určitou hmotnosťou

a hmotnostného zlomku zložky roztoku, • vypočítať látkové množstvo a hmotnosť látky potrebnej na prípravu roztoku s určitým objemom

a koncentráciou látkového množstva. • vymenovať príklady anorganických a organických látok, • poznať typ väzby medzi atómami v alkánoch, alkénoch a alkínoch, • napísať vzorce uhľovodíkov: metán, etán, propán, bután, etén /etylén/, etín /acetylén/, • opísať vlastnosti /skupenstvo, horľavosť, výbušnosť/, výskyt a použitie metánu, etánu, propánu,

butánu, eténu, etínu a benzénu, • poznať použitie propán-butánovej zmesi a vysvetliť, aké nebezpečenstvo hrozí pri unikaní tejto

zmesi z tlakovej nádoby v uzavretom priestore, • vymenovať produkty horenia uhľovodíkov, • opísať polymerizáciu na príklade vzniku polyetylénu z eténu, • vymenovať prírodné zdroje uhľovodíkov /uhlie, ropa, zemný plyn/, spôsob ich získavania

a využitia, alternatívne zdroje energie /bioplyn/, • uviesť negatívne vplyvy produktov vznikajúcich pri spaľovaní uhlia na životné prostredie, • vymenovať základné frakcie spracovania ropy /napr. nafta, benzín, oleje, asfalt/, • vymenovať druhy benzínu, ktoré sa v súčasnosti u nás používajú ako palivo do automobilov, • vysvetliť súvislosť medzi oktánovým číslom benzínu a jeho kvalitou, • vymenovať plynné látky, ktorými prispieva automobilová doprava k znečisťovaniu ovzdušia, • vyznačiť na konkrétnych príkladoch derivátov uhľovodíkov uhľovodíkový zvyšok a charakteristickú

skupinu, • roztriediť príklady zlúčenín na uhľovodíky a deriváty uhľovodíkov, • poznať názvy a vzorce: halogénderivátov /chlórmetán/, alkoholov /metanol, etanol/,

karboxylových kyselín /kyselina mravčia, kyselina octová/, • poznať najdôležitejšie vlastnosti a možnosti využitia chloroformu, metanolu a etanolu, kyseliny

octovej a acetónu, • vysvetliť, prečo sa halogénderiváty uhľovodíkov zaraďujú medzi ekologické jedy, • zdôvodniť nebezpečenstvo používania freónov, • poznať vplyv metanolu, etanolu a acetónu na ľudský organizmus, dôsledky pôsobenia etanolu ako

návykovej látky,

- 18 -

• poznať spôsoby zneškodňovania zvyškov farieb a rozpúšťadiel ako nebezpečných odpadov, • poznať pôvod názvu kyseliny mravčej, • vymenovať atómy prvkov, ktoré tvoria sacharidy, • uviesť rozdelenie sacharidov podľa zloženia /jednoduché, zložité/, • vymenovať reaktanty, produkty a podmienky priebehu fotosyntézy, • vysvetliť význam fotosyntézy pre život človeka a živočíchov, • poznať výskyt, vlastnosti a možnosti využitia sacharidov /glukóza, fruktóza, sacharóza, škrob,

glykogén a celulóza/, • poznať vlastnosti tukov /rozpustnosť vo vode a v alkohole, pôsobenie svetla na tuky/, • roztriediť tuky podľa zloženia /skupenstva/ a pôvodu /výskytu/, • vysvetliť funkcie tukov v živých organizmoch, • poznať vplyv rastlinných a živočíšnych tukov na ľudský organizmus, • vysvetliť vplyv cholesterolu na ľudský organizmus, • poznať zloženie a vlastnosti bielkovín, • poznať funkcie bielkovín v ľudskom tele, • vymenovať zdroje rastlinných a živočíšnych bielkovín, • poznať význam vitamínov a ich potravinové zdroje, • poznať význam enzýmov a hormónov pre človeka, • vymenovať príklady a použitie plastov a syntetických vlákien, • opísať úžitkové vlastnosti a možnosti použitia syntetických vlákien, • uviesť výhody a nevýhody používania plastov z environmentálneho hľadiska, • uviesť rozdiely medzi mydlami a saponátmi, • opísať výhody a nevýhody používania pesticídov, • poznať účinky skupín liekov /antibiotiká, analgetiká, antipyretiká/, • uviesť príklady a negatívne pôsobenie tolerovaných a zakázaných drog, • vedieť používať ochranné pomôcky – okuliare, rukavice, ochranný štít, • poznať zásady bezpečnej práce v chemickom laboratóriu, základné piktogramy /napr. žieravina,

horľavina/, • dodržiavať zásady bezpečnej práce v chemickom laboratóriu, • dodržiavať zásady bezpečnej práce s chemickými látkami v praxi, • poznať pomôcky používané pri vykonaných laboratórnych prácach, • vedieť zostaviť jednoduchú chemickú aparatúru, • vykonať podľa návodu školský pokus, • vedieť pozorovať javy sprevádzajúce pokus, vyhodnotiť a interpretovať ich, • zaznamenať výsledok pokusu, • vedieť vyhľadať v literatúre požadované údaje, spracovať ich a prezentovať v primeranej forme.

- 19 -

Odporúčané laboratórne práce: 1. Dôkaz prítomnosti niektorých prvkov v organických zlúčeninách 2. Overovanie vlastností sacharidov 3. Overovanie vlastností tukov a olejov. Dôkaz ich prítomnosti v semenách rastlín. 4. Overenie prítomnosti bielkovín a ich vlastností. 5. Zloženie a vlastnosti pracích práškov a čistiacich prostriedkov

Alternatívne:

1. Príprava roztokov daného zloženia 2. Kyselina octová a jej vlastnosti 3. Dôkaz prítomnosti vitamínu C 4. Plasty

Námety na tvorbu projektov: 1. Chémia životného prostredia : zisťovanie vplyvu zlúčenín medi na rast rastlín 2. Vieme, čo jeme? „E-čka“ 3. Drogy

STRATÉGIE VYUČOVANIA:

• metódy: vysvetľovanie, práca s obrazovým materiálom, riadený rozhovor, prezentácia v PowerPointe, práca s internetom, riešenie problémových úloh, realizácia laboratórnych prác, samostatná a skupinová práca

• postupy: porovnávanie, riadený rozhovor, • formy práce: diskusia, analýza informácií

KRITÉRIA HODNOTENIA: Na hodnotenie predmetu vychádzame s Metodického pokynu č. 22/2011na hodnotenie žiakov základnej školy, ktoré schválilo MŠ SR pod č.: 2011-3121/12824:4-921 s platnosťou od 1.5.2011. Chémiu klasifikujeme. Hodnotiť žiaka a následne klasifikovať musíme komplexne, na princípe individuálneho prístupu k osobnosti a hľadať u žiaka iba dobré veci. Rozvíjame u žiakov správne sebahodnotenie i hodnotenie navzájom. Pri hodnotení a klasifikácii žiaka posudzujeme získané kompetencie v súlade so školským vzdelávacím programom.

- 20 -

UČEBNÉ ZDROJE:

Učebnica

Materiálne učebné

prostriedky

Ďalšie zdroje

Učebnice Romanová D., Adamkovič. E, Vicenová H., Zvončeková V.: Chémia pre 6. roč. ZŠ a 1. roč. Gymnázií s osemroč. Štúdiom, Expol Pedagogika, 2009 Vicenová,H. – Zvončeková,V. – Adamkovič,E. – Romanová, D. : Chémia pre 7.ročník základných škôl a 2. Ročník gymnázií s osemročným štúdiom, EXPOL Pedagogika 2010 RNDr.H.Vicenová a kol.: Chémia pre 8.ročník základnej školy a 3.ročník. gymnáziá s osemročným štúdiom, EXPOL Pedagogika Bratislava, 2011 Vicenová H., Ganajová M.: Chémia pre 9.ročník ZŠ a 4. roč. Gymnázia s osemročným štúdiom, EXPOL Pedagogika, 2011

Tabuľa. PC s pripojením na internet. Chemikálie, Laboratórne pomôcky. Interaktívna tabuľa.

Odborné časopisy, internet, encyklopédie Adamkovič E.: Chemický zošit pre 7. ročník, (spojený PZ pre 6.a 7.r – nové vydanie) Mapa Slovakia

- 21 -

Documents

PREDMET : CHÉMIA · Horenie. Vzdušný kyslík. Chemická reakcia. Svetlo. Teplo. Horľavina. Zápalná teplota. Požiar.-pozná horenie ako chemický dej, -vie čo sa pri horení