Química

Números cuánticos Configuración electrónica Estructura de Lewis

EJERCICIO RESUELTO

Determina la masa molecular de los siguientes compuestos:

CO2

C= 12x1= 12O= 16x2= 32

44 g/mol

CaCO3

Ca=40x1= 40C=12x1= 12O=16x3= 48

100 g/mol

Ni2S3

Ni=59x2= 118S=32x3= 96

214 g/mol

Al(OH)3

Al=27x1= 27O=16x3= 48H=1x3= 3

78 g/mol

4 H2O2

H=1x2= 2O=16x2= 32

34 x 4= 136 g/mol

H=8x1= 8O=8x16= 128

136 g/mol

Números cuánticos

n numero cuántico principal

l numero cuántico secundario

m numero cuántico magnético

s numero cuántico spin

Numero cuántico

principal (n)

Determina los niveles de energía que tiene un átomo

Numero cuántico

secundario (l )

Determina los subniveles de energía que tiene un átomo

s p d f

s = 2 e-p= 6 e-d= 10 e-f= 14 e-

Numero cuántico

magnético (m)

Determina el movimiento del electrón

Numero cuántico spin

(s)

Determina el giro del electrón

Configuración electrónica

La configuración electrónica en un átomo serefiere a la distribución de los electrones entrelos diferentes orbitales. Es la manera másprobable y ordenada de distribuir los electronesen el átomo de un elemento

a) Tener en cuenta la

cantidad de electrones que

presenta la especie. Esto lo

indica el número atómico (Z).

b) Seguir la regla de las

diagonales, los electrones se

Regla de las diagonalesy regla de

Aufbau

1s2, 2s22p6, 3s23p6, 4s23d104p6, 5s24d105p6, 6s24f145d106p6, 7s25f146d107p6 1 2 3 4 5 6 7

Ejemplos

e- de valencia = 3

e- de valencia = 3

e- de valencia = 6

Electrones de valencia, son aquellos que se encuentran en el último nivel de energía

Ejercicios

5 e- de valencia

Estructura de Lewis

Es la representación gráfica de los electrones de valencia de un átomo.