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• C o n t e n i d o sUnidad
• Fenómenos acido-base, de óxido- reducción entre otros, presentes en sistemas naturales o aplicaciones tecnológicas.
I°Fenómenos Qcos. del entorno y
sus efectos
Objetivos de Aprendizaje
• Explicar por medio de investigaciones experimental y no experimentales fenómenos químicos presentes en el entorno.
• Valorar la integración de los conocimientos de la química con otras ciencias.
I°
Fenómenos Qcos. del entorno y
sus efectos
¿Ácidos y bases en nuestro entorno?
Los ácidos y las bases constituyen dos grupos amplios de compuestos de gran importancia tanto en las reacciones químicas como en las bioquímicas, y nos encontramos a diario con ellos en la naturaleza y todo nuestro alrededor, incluso en productos que utilizamos en el hogar.
Características comunes
Los ácidos tienen en
común:
Tienen un sabor ácido.
Reaccionan con algunos metales
desprendiendo hidrógeno.
Colorean el papel tornasol de
color rojo.
Las bases tienen en
común:
Tienen un sabor amargo.
Al tacto son jabonosas.
Colorean el tornasol de color
azul
Nivel macroscópico
Muestra N°1
Muestra N°2
Muestra N°3
Nivel microscópico
Nivel simbólico
Muestra N°?Muestra N°?
Muestra N°?
Teorías Acido-BaseAhora bien, cabe preguntarse:¿A qué se deben estas características en los ácidos y en
las bases?
Existen al menos 3 teorías que tratan de explicar el comportamiento de los ácidos y bases.
ArrheniusBronsted-
LowryLewis
Teoría de Arrhenius
Existen ciertas sustancias que al
disolverse en agua, formaban iones
positivos y negativos, lo que permitía a estas soluciones
conducir la corriente eléctrica.
ELECTROLITOS
✓ BASES
✓ ACIDOS
✓ SALES
NO ELECTROLITOS
Arrhenius entre los años 1880 y 1890, mientras trabajaba en su teoría de disociación electrolítica propuso lo siguiente:
Ejemplo:
Ejemplo:
Teoría de Arrhenius
• Un ácido es una sustancia que en solución acuosa se disocia, produciendo iones hidrógeno (H+)
HCl + H2O → H+ + Cl-
• Una base es una sustancia que en solución acuosa se disocia, produciendo iones hidroxilo (OH-)
NaOH + H2O → Na+ + OH-
Ejemplos de ácidos
Ejemplos de Bases
Limitaciones de la teoría de Arrhenius ✓ Hoy se conoce que el ión H+ no existe en disoluciones acuosas, ya
que este se encuentra hidratado como ión hidronio H3O+
✓ Esta restringida solo a disoluciones acuosas (presencia de agua).
✓ Existen sustancias como el amoniaco (NH3) y el Carbonato de sodio(NaCO3), que no contienen iones OH- y tienen propiedades básicas.
En síntesis…..
✓ En el entorno existen sustancias acidas y básicas.✓ Hay diferentes parámetros que nos permite medir el pH y clasificar las
sustancias como acidas, neutras o básicas.✓ El primero en plantear el concepto de acido –base fue Arrhenius en su
teoría electrolítica.
Conceptos claves:
✓ Ácidos
✓ Bases
✓ Escala de pH
✓ Teoría de Arrhenius
✓ Ionización o disociación
✓ Electrolito
✓ No electrolito
✓ Ion hidronio
✓ Ion hidroxilo
Preguntas…