AMONIACO

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA

UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL

DE LA FUERZA ARMADANÚCLEO ZULIA

ING. Rosmary Rosendo

AMONIACO: GENERALIDADES

• Es un compuesto químico cuya molécula consiste en un átomo de nitrógeno (N) y tres átomos de hidrogeno (H) de acuerdo con la formula NH3

•Se encuentra en el aire del ambiente, en el suelo, en el agua, en las plantas y animales e incluso en los seres humanos.

•La exposición a niveles altos de amoniaco puede producir irritación y quemaduras serias en la piel y en la boca, la garganta, los pulmones y ojos.

AMONIACO: GENERALIDADES

• Si la exposicion es a niveles muy altos puede provocar la muerte.

• El amoniaco esta presente en la naturaleza y puede ser manufacturado.

•Es una fuente importante de nitrogeno que necesitan los animales y las plantas. Las bacterias que se encuentran en los intestinos pueden producir amoniaco.

AMONIACO: PROPIEDADES

• Es un gas incoloro en condiciones normales.

• Su temperatura de solidificacion es – 77°C.

•Su temperatura de ebullicion es -33,4 °C.

•La densidad del gas (O °C y 1 atm ) es 0.7714 g/L.

AMONIACO: USOS

• Se combina con diferentes componentes de los suelos y se convierte en un excelente nutriente para las plantas.

•Se usa para la obtención de derivados nitrogenados con la hidracina, la urea que es muy empleada como abono y en la fabricación de plásticos.

AMONIACO: ALMACENAMIENTO

• Se pueden almacenar en lugares refrigerados a presión atmosférica y alrededor de – 33 °C.

•Puede almacenarse también en esferas o tanques a presión a temperatura ambiente.

PROCESOS DE OBTENCION DEL AMONIACO

El amoniaco se produce industrialmente por el Proceso Haber Bosh que consiste en una reacción de nitrógeno e hidrogeno gaseoso en presencia de un catalizador (Hierro- Molibdeno) a una presión de 300 atm y a temperatura de 500°C.

3 H2 (g) + N2 (g) 2 NH3 (g)

A escala de laboratorio el amoniaco se puede obtener calentando una mezcla de cloruro de amonio y cal viva (oxido de calcio)

2 NH4Cl (s) + CaO (s) NH3 (g) + CaCl2 (s) + H2O (l)

Amoniaco: Cinética de la reacción

• Es una reacción muy lenta, puesto que tiene una elevada energía de activación, en consecuencia de la estabilidad del nitrógeno.

• Utiliza un catalizador de oxido de hierro y se aumenta la presión para favorecer el producto de la reacción.

• Se debe ir retirando el amoniaco a medida que se produce para favorecer la síntesis del productos

Amoniaco: Termodinámica

• Aunque termodinámicamente la reacción es mejor a bajas temperaturas esta síntesis se realiza a altas temperaturas para favorecer la energía cinética de las moléculas y aumentar así la velocidad de la reacción.

•Es una reacción exotérmica por lo que un excesivo aumento de temperatura no favorecerá la formación de amoniaco.

Amoniaco: ProcesoDiagrama de bloque

GAS NATURAL

HIDRODESULFURACION

REFORMACION

CONVERSION

LAVADO Y METANACION

COMPRESION Y SINTESIS

AMONIACO