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8/20/2019 Presentación Analítica 1 (1)
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Resultados del
experimento 1
Facultad de Química, UNAM.
Laboratorio de Química Analítica l
Alumnos:Carolina
ErickJuan Carlos
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# Se construyó una celda electroquímica formada por un electrodo
decobre en 3 m! de una disolución de CuS"# .$ % y un electrodo
de
platino en 3 m! de una disolución de &'S"# .( %.
# Se conectaron los electrodos a un multímetro para medir el
potencial
de la celda empleando como referencia el electrodo de cobre.
# )ara la primera prueba* se preparó una disolución de +e', y
+e3,
a-re-ando $ m! de una disolución de +eS"# .' % y $ m! de
una
disolución de +e/"303 .' %.
# Se a-re-ó la disolución de +e', y +e3, a la disolución de
&'S"# en
1ol2menes de .$ m! y se midieron los potenciales de celda.
# )ara la se-unda prueba* se a-re-ó solamente la disolución de
+eS"# .'
% en 1ol2menes de .$ m! y se midieron los potenciales de
celda.
Problema 1: Procedimiento
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Problema 1: Resultados
Volumen(mL)
Potencial(mV)
$ %&1
$.1 %&$
$.& %1'
$.% %&%
$.( %&%
$.) %&(
$.* %&($.+ %&(
$. %&(
$.' %&(
1 %&(
)rimera prueba: adición de la disolución de +e', y +e3,
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Problema 1: An-lisis
Se puede obser1ar en la -rfica que* a pesar de cierta 1ariación
en losprimeros 1alores* 4stos lle-an a un 1alor constante. Esto se
puede e5plicarcon el modelo de /ernst de la si-uiente manera:
Como las concentraciones de +e', y +e3, son i-uales* el
ar-umento dello-aritmo siempre es $* de manera que se elimina el
t4rmino.
)rimera prueba: adición de la disolución de +e', y +e3,
Si 6+e',786+e3,7
Se obtiene que el potencial es i-ual alpotencial estndar del par
+e', 9 +e3, 0referido al electrodo de cobre.
∆E = EFe3+
Fe2+
+ 0.06V logFe3+ Fe2+
∆E = EFe3+
Fe2+
+ 0.06V log(1)
∆E = EFe3+
Fe2+
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Problema 1: Resultados
Se-unda prueba: adición de la disolución de +e',
[Fe2+] (molL-1)
log[Fe2+]Potencial
(mV)
$ %&1
*.*+ ).$1$1%)(1'
%&&
1%.%(
(.%1*'&%%&&
&$.$1 %.'11)&%1% %&1
&*.*
%.*&%(1$)%&$
%%.%) %.($$*'+)$+
%&$
($.$& %.&1%+)') %1'
(*.*' %.$*(&&)&+ %1
)%.%*
&.'%$*'%++%1+
*$.$%
&.1&'1$(& %1*
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Problema 1: An-lisis
6+e3,7 es constante y 6+e',7 1aría.
Se puede obser1ar en la tabla que conforme aumenta la
concentración de +e', * la diferencia de potencial 1a
disminuyendo.
raficando los 1alores de diferencia de potencial contra
ello-aritmo de la concentración de +e', se obtiene la -rfica
anteriora la que se le puede a;ustar una recta cuya ecuación
es:
y8.#$
Se-unda prueba: adición de la disolución de +e',
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Problema 1: An-lisis
Comparando la ecuación de la recta con el modelo de /ernst y
aplicando leyes de los lo-aritmos* se obtiene:
En donde se puede ?acer la analo-ía con una recta de
pendientem8
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Problema &: b!eti"o
< ealiar la normaliación de una disolución de %n"#
por medio de la titulación de una disolución de/a'C'"# en medio
cido.
< Determinar la cantidad de m- de &'C'"# que ?ay
en
$ - de espinaca mediante la normaliación de une5tracto de
espinaca empleando la concentracióncalculada de la disolución de
%n"#.
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# Se preparó el e5tracto de espinaca a-re-ando (.='>3 -de la
misma en ( m! de una disolución de &'S"# con
calentamiento.
# Se tomó $ m! del e5tracto de espinaca y se a-re-ó a $m! de una
disolución de &'S"# .( %.
# Se introdu;eron los electrodos de Cu9CuS"# y )t en la
disolución y se conectaron a un multímetro.
# Se realió la titulación del e5tracto de espinacaa-re-ando
1ol2menes de %n"# y se midió el potencial
en cada adición.
Problema &: Procedimiento
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Problema &: Resultados
/ormaliación de la disolución de %n"#
@olumen final a-re-ado de %n"# 8 .=' m!
Clculo de la concentración de %n"#
eacción: '%n"#
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Problema &: Resultados
/ormaliación del e5tracto de espinaca
Volumen(mL)
Potencial(mV)
Promedio
Primera2°
Promedio
Segunda
0 298
0.04 258 0.02 -1000
0.06 245 0.05 -650 0.035 11666.66
667
0.1 235 0.08 -250 0.065 13333.33333
0.14 230 0.12 -125 0.1 3125
0.18 229 0.16 -25 0.14 2500
0.22 220 0.2 -225 0.18 -5000
0.26 217 0.24 -75 0.22 3750
0.3 209 0.28 -200 0.26 -3125
0.4 200 0.35 -90 0.315 1571.428
571
0.5 200 0.45 0 0.4 900
0.6 199 0.55 -10 0.5 -100
0.8 198 0.7 -5 0.625 33.33333
333
1 195 0.9 -15 0.8 -50
1.2 186 1.1 -45 1 -150
1.4 187 1.3 5 1.2 250
1.6 188 1.5 5 1.4
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2.66454E-14
1.8 198 1.7 50 1.6 225
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Problema &: Resultados
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Problema &: Resultados
