Director: Juan Manuel Zepeda Montiel Subdirector: José ramón Jiménez Anaya

Profesora : Jenny mariana Méndez González Materia: Selectos de Química 1

Integrantes : Anzures Noriega Andrea Liliana Gracia Rivera Michelle

Hernández Jiménez Karla Danael Pérez Cortes Jessica Trinidad

Reyes Morales Mónica

INDICE• Tema 1: Velocidad de Reacción• 1.1 Teorías de las colisiones• 1.2 Velocidad de Reacción• 1.3 Ley de Velocidad• 1.4 Factores que determinan y modifican la velocidad de reacción• Tema 2: Equilibrio Químico• 2.1 Reversibilidad de reacciones químicas, ley de acción de masa y constante de equilibrio.• 2.2 Ley de acción de masas• 2.3 Equilibrio homogéneo • 2.4 Calculo de la constante del equilibrio• 2.5 Calculo de las concentraciones en el equilibrio• Tema 3: Principio de Châtelier• 3.1 Cambio de concentración• 3.2 Cambio de presión• 3.3 Cambio de temperatura

OBJETIVO

• Que el alumno comprenda a manejar las diferentes teorías logrando aplicarlas en la vida cotidiana analizando las técnicas de cada una de su uso.

JUSTIFICACION

• Se llevo acabo una investigación de los siguientes temas con la finalidad de que el alumno comprenda el equilibrio quimico

MARCO TEORICO

• Velocidad de Reacción: • En muchos casos la velocidad de reacción

depende sencillamente de las concentraciones de las sustancias de partida

• https://www.youtube.com/watch?v=cAb8s85pVIQ

TEORÍA DE LAS COLISIONES

• Se basa en la idea de que para que una reacción pueda tener lugar, las moléculas de las sustancias deben chocar previamente entre sí, y por lo tanto:

• “La velocidad de una reacción es proporcional al número de colisiones PRODUCIDAS por unidad de tiempo entre las moléculas de los reactivos.”

• https://www.youtube.com/watch?v=YBIa4ghEGAc

LEY DE VELOCIDAD

• Es una cantidad vectorial que abarca la rapidez y la dirección de movimiento sin un objeto, experimenta un desplazamiento vectorial

• Es un intervalo del tiempo en tal caso• Velocidad promedio= Desplazamiento Vectorial Tiempo transcurrido

https://www.youtube.com/watch?v=9xTZzkgjGkU

FACTORES QUE DETERMINAN Y MODIFICAN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN

Muchos de los procesos químicos se llevan a cabo entre reactivos en diferente fase (gas con solido), en estos casos la reacción se lleva a cabo en interface, esto quiere decir que se lleva a cabo en la superficie de contacto entre ambos reactivos. En estos casos, si la superficie de contacto es pequeña, la velocidad de reacción es pequeña y si la superficie de contacto es grande, favorece la reacción y se incrementa la velocidad

https://www.youtube.com/watch?v=bBpsmqmT-0c

EQUILIBRIO QUÍMICO

• En un proceso químico, el equilibrio químico es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Normalmente, este sería el estado que se produce cuando una reacción reversible evoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa.

• https://www.youtube.com/watch?v=ZjHgaeD8lmk

REVERSIBILIDAD DE REACCIONES QUIMICAS, LEY DE ACCIÓN DE MASAS Y CTE DE EQUILIBRIO

• LEY DE ACCIÓN DE MASAS• Determina la reaccion de concentraciones de las

sustancias en equilibrio que forman parte en el proceso total.

• Fue propuesta por vez primera en 1867 por los noruegos Guldberg y Waage

• https://www.youtube.com/watch?v=o3nZv6kBlP8

EQUILIBRIO HOMOGENEO

• Las reacciones químicas que tienen lugar en una sola fase se llaman reacciones homogéneas y los equilibrios químicos que se producen también en una sola fase se llaman equilibrios homogéneos

• https://www.youtube.com/watch?v=fYQDmTcAunA

CALCULO DE LA CTE DE EQUILIBRIO

• Para las reacciones en que todos los componente gaseosos existen en estado de gas ideallas concentraciones en molaridad se obtienen de la ecuación

• https://www.youtube.com/watch?v=ao80rrAQfaE

PRINCIPIO DE CHÂTELIER

• El principio de Le Châtelier, postulado en 1884 por Henri-Louis Le Châtelier (1850-1936, químico industrial francés , establece que:

• Si se presenta una perturbación externa sobre un sistema en equilibrio, el sistema se ajustará de tal manera que se cancele parcialmente dicha perturbación en la medida que el sistema alcanza una nueva posición de equilibrio

• El término “perturbación” significa aquí un cambio de concentración, presión, volumen o temperatura que altera el estado de equilibrio de un sistema. El principio de Le Châtelier se utiliza para valorar los efectos de tales cambios.1

https://www.youtube.com/watch?v=aR_fU_FosFA

CAMBIO DE PRESION

• La presión de un gas se origina por el choque de sus moléculas con las paredes del recipiente que lo contiene. Cuanto mas moléculas choquen mayor será la presión y cuanto mas rápido se muevan mayor será la presión.

https://www.youtube.com/watch?v=ww4uAYOUQ1M

CAMBIO DE TEMPERATURA

• Dices mezclar dos componentes diferentes en su estructura quimica, por supuesto que si la reaccion de respuesta de esta mezcla genera cambios de temperatura es debido a la simbiosis que genera el surgimiento del nuevo elemento quimico en forma de gas, vapor o calor, que es el desprendimiento de energia provocado por el choque a nivel de atomo molecular de dos sustancias activas con cargas similares.

https://www.youtube.com/watch?v=mHjxo6t4zV0

CAMBIO DE CONSENTRACION • En química, la concentración de una disoluciónes la proporcióno relación que

hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores. A menor proporción de soluto disuelto en el disolvente, menos concentrada está la disolución, y a mayor proporción más concentrada está.

• El término también es usado para hacer referencia al proceso de concentración, aumentar la proporción de soluto en el disolvente, inverso al de dilución.

https://www.youtube.com/watch?v=9RRvK7Kaw2A

CONCLUSIONES• Andrea Liliana Anzúrez Noriega: Al investigar sobre estos temas, comprendí mejor

el funcionamiento de las teorías utilizando la en la vida cotidiana o al menos aplicarlas en ejercicios.

• Karla Danael Herrera Jiménez: El estudio de estos temas me sirvió para aprender más sobre las teorías y de como calcular las constantes del equilibrio.

• Michelle García: Los temas de esta investigación son de las distintas teorías que existen y algunas de estas se llevan día con día en la vida diaria.

• Jessica Pérez: Al conocer estos temas te das cuenta de que estos temas los tenemos en la vida cotidiana y no sabíamos ni realmente que los llevábamos acabo.

• Mónica Reyes Morales: todos los temas me sirvieron para darme cuenta de las distintas teorías que nos rodean en nuestra vida diaria.

BIBLIOGRAFIA

• Quimica Gral. -Hans Rudolf Christen -1975-77Editorial Reverté• Fundamentos de Química. -Frank Brescia,

John Arents, Herbert Meislich, Amos Turk 1980

• Química enfoque ecológico -T.R. DicksonEditorial Limusa -1997• Química de la materia -James B. Pierce -2007