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A.A. 2019/2020 – Tutoraggio Chimica – CdS Ingegneria Biomedica (Prof. L. Pilia) – Nicola Melis
TUTORAGGIO CHIMICA08.10.2018
A.A. 2019/2020 – Tutoraggio Chimica – CdS Ingegneria Biomedica (Prof. L. Pilia) – Nicola Melis
ESERCIZI
Pb(NO3)2 + NaCl PbCl2 + NaNO3
A partire da 35,0 g di NaCl:
a. Quanti grammi di Pb(NO3)2 sono necessari per consumarlo tutto?
b. Quanti grammi di PbCl2 si formano?
c. Calcolare la resa percentuale se si ottengono 35,0 g di PbCl2.
A partire da 17,0 g di NaCl e 40 g di Pb(NO3)2:
d. Quale è il reagente limitante?
e. Quanti grammi di reagente in eccesso rimangono?
f. Quanti grammi di NaNO3 si formano?
Consideriamo la reazione:
A.A. 2019/2020 – Tutoraggio Chimica – CdS Ingegneria Biomedica (Prof. L. Pilia) – Nicola Melis
ESERCIZI
Consideriamo la reazione:
Pb(NO3)2 + NaCl PbCl2 + NaNO3
1 – BILANCIARE LA REAZIONE
A.A. 2019/2020 – Tutoraggio Chimica – CdS Ingegneria Biomedica (Prof. L. Pilia) – Nicola Melis
ESERCIZI
Consideriamo la reazione:
Pb(NO3)2 + NaCl PbCl2 + NaNO3
Pb(NO3)2 + 2NaCl PbCl2 + 2NaNO3
1 – BILANCIARE LA REAZIONE
A.A. 2019/2020 – Tutoraggio Chimica – CdS Ingegneria Biomedica (Prof. L. Pilia) – Nicola Melis
ESERCIZI
Consideriamo la reazione:
Pb(NO3)2 + 2NaCl PbCl2 + 2NaNO3
A partire da 35,0 g di NaCl:
a. Quanti grammi di Pb(NO3)2 sono necessari per consumarlo tutto?
La stechiometria della reazione si riferisce ad un rapporto in moli o in atomi quindi
dobbiamo calcolare a quante moli corrispondono i grammi di NaCl.
Per convertire grammi in moli e viceversa si utilizza la massa molare (M.M.).
2 – CALCOLARE LE MASSE MOLARI DEI COMPOSTI CHE CI SERVONO
𝑴.𝑴.𝑵𝒂𝑪𝒍= 𝑀.𝐴.𝑁𝑎+𝑀. 𝐴.𝐶𝑙 = 𝟓𝟖, 𝟒𝟒𝒈
𝒎𝒐𝒍
𝑴.𝑴.𝑷𝒃 𝑵𝑶𝟑 𝟐= 𝑀.𝐴.𝑃𝑏+ 2 ∗ 𝑀. 𝐴.𝑁 + (6 ∗ 𝑀. 𝐴.𝑂 ) = 𝟑𝟑𝟏, 𝟐𝟎
𝒈
𝒎𝒐𝒍
A.A. 2019/2020 – Tutoraggio Chimica – CdS Ingegneria Biomedica (Prof. L. Pilia) – Nicola Melis
ESERCIZI
A partire da 35,0 g di NaCl:
a. Quanti grammi di Pb(NO3)2 sono necessari per consumarlo tutto?
3 – COVERTIRE I GRAMMI DI NaCl IN MOLI
𝒏𝑵𝒂𝑪𝒍 = 35,0 𝑔𝑚𝑜𝑙
58,44 𝑔= 𝟎, 𝟔𝟎 𝒎𝒐𝒍 𝑵𝒂𝑪𝒍
4 – BASANDOSI SULLA STECHIOMETRIA, CALCOLARE LE MOLI DI Pb(NO3)2
𝒏𝑷𝒃 𝑵𝑶𝟑 𝟐= 0,60 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝐶𝑙
1 𝑚𝑜𝑙 𝑃𝑏 𝑁𝑂3 2
2 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝐶𝑙= 𝟎, 𝟑𝟎𝒎𝒐𝒍 𝑷𝒃 𝑵𝑶𝟑 𝟐
Consideriamo la reazione:
Pb(NO3)2 + 2NaCl PbCl2 + 2NaNO3
A.A. 2019/2020 – Tutoraggio Chimica – CdS Ingegneria Biomedica (Prof. L. Pilia) – Nicola Melis
ESERCIZI
A partire da 35,0 g di NaCl:
a. Quanti grammi di Pb(NO3)2 sono necessari per consumarlo tutto?
5 – COVERTIRE LE MOLI DI Pb(NO3)2 IN GRAMMI
𝒎𝑷𝒃 𝑵𝑶𝟑 𝟐= 0,30 𝑚𝑜𝑙
331,2 𝑔
𝑚𝑜𝑙= 𝟗𝟗, 𝟑𝟔 𝒈 𝑷𝒃 𝑵𝑶𝟑 𝟐
Consideriamo la reazione:
Pb(NO3)2 + 2NaCl PbCl2 + 2NaNO3
A.A. 2019/2020 – Tutoraggio Chimica – CdS Ingegneria Biomedica (Prof. L. Pilia) – Nicola Melis
ESERCIZI
A partire da 35,0 g di NaCl:
b. Quanti grammi di PbCl2 si formano?
6 – SULLA BASE DELLA STECHIOMETRIA, CALCOLARE LE MOLI DI PbCl2
𝒏𝑷𝒃𝑪𝒍𝟐 = 0,30 𝑚𝑜𝑙 𝑃𝑏 𝑁𝑂3 2
1 𝑚𝑜𝑙 𝑃𝑏𝐶𝑙21 𝑚𝑜𝑙 𝑃𝑏 𝑁𝑂3 2
= 𝟎, 𝟑𝟎𝒎𝒐𝒍 𝑷𝒃𝑪𝒍𝟐
𝒏𝑷𝒃𝑪𝒍𝟐 = 0,60 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝐶𝑙1 𝑚𝑜𝑙 𝑃𝑏𝐶𝑙22 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝐶𝑙
= 𝟎, 𝟑𝟎 𝒎𝒐𝒍 𝑷𝒃𝑪𝒍𝟐
Consideriamo la reazione:
Pb(NO3)2 + 2NaCl PbCl2 + 2NaNO3
A.A. 2019/2020 – Tutoraggio Chimica – CdS Ingegneria Biomedica (Prof. L. Pilia) – Nicola Melis
ESERCIZI
A partire da 35,0 g di NaCl:
b. Quanti grammi di PbCl2 si formano?
7 – CALCOLARE LA M.M. DI PbCl2
𝒎𝑷𝒃𝑪𝒍𝟐 = 0,30 𝑚𝑜𝑙 𝑃𝑏𝐶𝑙2278,1 𝑔
𝑚𝑜𝑙= 𝟖𝟑, 𝟒𝟑 𝒈 𝑷𝒃𝑪𝒍𝟐
𝑴.𝑴.𝑷𝒃𝑪𝒍𝟐 = 𝑀.𝐴.𝑃𝑏+ 2 ∗ 𝑀. 𝐴.𝐶𝑙 = 𝟐𝟕𝟖, 𝟏𝒈
𝒎𝒐𝒍
8 – CONVERTIRE LE MOLI DI PbCl2 IN GRAMMI
Consideriamo la reazione:
Pb(NO3)2 + 2NaCl PbCl2 + 2NaNO3
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ESERCIZI
A partire da 35,0 g di NaCl:
c. Calcolare la resa percentuale se si ottengono 35,0 g di PbCl2.
Consideriamo la reazione:
Pb(NO3)2 + 2NaCl PbCl2 + 2NaNO3
𝒓𝑷𝒃𝑪𝒍𝟐 =𝑄𝑒𝑓𝑓
𝑄𝑡𝑒𝑜𝑟∗ 100 =
35,0 𝑔
83,43 𝑔∗ 100 = 𝟒𝟐%
9 – CALCOLARE LA RESA %
IN ALTERNATIVA, PUÒ ESSERE UTILIZZATO IL
RAPPORTO FRA LE MOLI EFFETTIVE E TEORICHE.
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ESERCIZI
A partire da 17,0 g di NaCl e 40 g di Pb(NO3)2:
d. Quale è il reagente limitante?
𝒏𝑵𝒂𝑪𝒍 = 17,0 𝑔 𝑁𝑎𝐶𝑙𝑚𝑜𝑙
58,44 𝑔= 𝟎, 𝟐𝟗𝒎𝒐𝒍 𝑵𝒂𝑪𝒍
10 – CONVERTIRE I GRAMMI DI ENTRAMBI I REAGENTI IN MOLI
𝒏𝑷𝒃 𝑵𝑶𝟑 𝟐= 40,0 𝑔 𝑃𝑏 𝑁𝑂3 2
𝑚𝑜𝑙
331,2 𝑔= 𝟎, 𝟏𝟐 𝒎𝒐𝒍 𝑷𝒃 𝑵𝑶𝟑 𝟐
Consideriamo la reazione:
Pb(NO3)2 + 2NaCl PbCl2 + 2NaNO3
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ESERCIZI
A partire da 17,0 g di NaCl e 40 g di Pb(NO3)2:
d. Quale è il reagente limitante?
0,29 𝑚𝑜𝑙
2𝑁𝑎𝐶𝑙 = 𝟎, 𝟏𝟒𝟓𝒎𝒐𝒍
11 – DIVIDERE LE MOLI DEI REAGENTI PER IL COEFFICIENTE STECHIOMETRICO
0,12 𝑚𝑜𝑙
2𝑃𝑏 𝑁𝑂3 2 = 𝟎, 𝟏𝟐𝒎𝒐𝒍
Pb(NO3)2 È IL REAGENTE LIMITANTE
Consideriamo la reazione:
Pb(NO3)2 + 2NaCl PbCl2 + 2NaNO3
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ESERCIZI
A partire da 17,0 g di NaCl e 40 g di Pb(NO3)2:
e. Quanti grammi di reagente in eccesso rimangono?
𝒏𝑵𝒂𝑪𝒍 = 0,12 𝑚𝑜𝑙 𝑃𝑏 𝑁𝑂3 2
2 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝐶𝑙
1 𝑚𝑜𝑙 𝑃𝑏 𝑁𝑂3 2= 𝟎, 𝟐𝟒𝒎𝒐𝒍 𝑵𝒂𝑪𝒍 𝒄𝒐𝒏𝒔𝒖𝒎𝒂𝒕𝒆
12 – SULLA BASE DELLA STECHIOMETRIA E DELLE MOLI DEL REAGENTE
LIMITANTE, CALCOLARE QUANTE MOLI DEL REAGENTE IN ECCESSO RIMANGONO
𝒏𝑵𝒂𝑪𝒍 = 𝑚𝑜𝑙𝑖 𝑁𝑎𝐶𝑙 𝒕𝒐𝒕𝒂𝒍𝒊 − 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝐶𝑙 𝒄𝒐𝒏𝒔𝒖𝒎𝒂𝒕𝒆 =
𝒏𝑵𝒂𝑪𝒍 = 0,29 − 0,24 = 𝟎, 𝟎𝟓 𝒎𝒐𝒍 𝑵𝒂𝑪𝒍 𝒓𝒊𝒎𝒂𝒏𝒆𝒏𝒕𝒊
Consideriamo la reazione:
Pb(NO3)2 + 2NaCl PbCl2 + 2NaNO3
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ESERCIZI
A partire da 17,0 g di NaCl e 40 g di Pb(NO3)2:
e. Quanti grammi di reagente in eccesso rimangono?
𝒎𝑵𝒂𝑪𝒍 = 0,05 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝐶𝑙58,44 𝑔
𝑚𝑜𝑙= 𝟐, 𝟗𝟐𝟐 𝒈 𝑵𝒂𝑪𝒍
13 – CALCOLARE I GRAMMI DI NaCl RIMANENTI
Consideriamo la reazione:
Pb(NO3)2 + 2NaCl PbCl2 + 2NaNO3
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ESERCIZI
A partire da 17,0 g di NaCl e 40 g di Pb(NO3)2:
f. Quanti grammi di NaNO3 si formano?
𝒏𝑵𝒂𝑪𝒍 = 0,12 𝑚𝑜𝑙 𝑃𝑏 𝑁𝑂3 2
2 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝑁𝑂31 𝑚𝑜𝑙 𝑃𝑏 𝑁𝑂3 2
= 𝟎, 𝟐𝟒𝒎𝒐𝒍 𝑵𝒂𝑵𝑶𝟑
14 – SULLA BASE DELLA STECHIOMETRIA E DELLE MOLI DEL REAGENTE
LIMITANTE, CALCOLARE QUANTE MOLI DI NaNO3 SI FORMANO
Consideriamo la reazione:
Pb(NO3)2 + 2NaCl PbCl2 + 2NaNO3
A.A. 2019/2020 – Tutoraggio Chimica – CdS Ingegneria Biomedica (Prof. L. Pilia) – Nicola Melis
ESERCIZI
A partire da 17,0 g di NaCl e 40 g di Pb(NO3)2:
f. Quanti grammi di NaNO3 si formano?
15 – CALCOLARE LA M.M. DI NaNO3
𝑴.𝑴.𝑵𝒂𝑵𝑶𝟑 = 𝑀. 𝐴.𝑁𝑎+𝑀.𝐴.𝑁+ 3 ∗ 𝑀. 𝐴.𝑂 = 𝟖𝟒, 𝟗𝟗𝒈
𝒎𝒐𝒍
𝒎𝑷𝒃𝑪𝒍𝟐 = 0,24 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝑁𝑂384,99 𝑔
𝑚𝑜𝑙= 𝟐𝟎, 𝟒𝟎 𝒈 𝑵𝒂𝑵𝑶𝟑
16 – CONVERTIRE LE MOLI DI NaNO3 IN GRAMMI
Consideriamo la reazione:
Pb(NO3)2 + 2NaCl PbCl2 + 2NaNO3
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Consideriamo la reazione da bilanciare:
Al4C3 + H2O Al(OH)3 + CH4
A partire da 125 g di Al4C3 si ottengono 13,6 g di CH4.
- Calcolare la resa percentuale.
ESERCIZI
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Consideriamo la reazione da bilanciare:
Al4C3 + 12H2O 4Al(OH)3 + 3CH4
A partire da 125 g di Al4C3 si ottengono 13,6 g di CH4.
- Calcolare la resa percentuale.
𝑛 𝐴𝑙4𝐶3 = 125 𝑔 𝐴𝑙4𝐶3𝑚𝑜𝑙
143,95 𝑔= 𝟎, 𝟖𝟔𝟖𝐦𝐨𝐥 𝐴𝑙4𝐶3
𝑚𝑡𝑒𝑜𝑟 𝐶𝐻4 = 0,868 mol 𝐴𝑙4𝐶33 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝐻4
1 𝑚𝑜𝑙 𝐴𝑙4𝐶3
16,04 𝑔
𝑚𝑜𝑙= 𝟒𝟏, 𝟕𝟔 𝒈 𝐶𝐻4
𝑟 𝐶𝐻4 =13,6 𝑔
41,76 𝑔100 = 𝟑𝟐, 𝟔 %
ESERCIZI
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Formula m (g) n (mol)
Na 3,0
Ca(OH)2 0,001
CaSO4 1,3
I2 2 mol
NaCl 10-4
Fe + S8 FeS2
Na + H2O NaOH + H2
CaCO3 + HCl CaCl2 + H2O + CO2
Cl2O3 + H2O HClO2
KCl + P2O5 K2O + PCl5
ESERCIZICompletare la tabella inserendo i valori (grammi o moli) mancanti:
Bilanciare le seguenti reazioni:
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Formula m (g) n (mol)
Na 3,0 0,13
Ca(OH)2 0,074 0,001
CaSO4 1,3 0,0095
I2 508 2 mol
NaCl 0,0055 10-4
22,9897 g/mol
74,093 g/mol
136,14 g/mol
254 g/mol
58,44 g/mol
4Fe + S8 4FeS2
2Na + 2H2O 2NaOH + H2
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2
Cl2O3 + H2O 2HClO2
10KCl + P2O5 5K2O + 2PCl5
ESERCIZICompletare la tabella inserendo i valori (grammi o moli) mancanti:
Bilanciare le seguenti reazioni:
A.A. 2019/2020 – Tutoraggio Chimica – CdS Ingegneria Biomedica (Prof. L. Pilia) – Nicola Melis
Consideriamo la reazione:
A partire da 24,0 g di Cu e 12 g di HNO3:
• Quale reattivo rimane non reagito e in quale quantità?
• Quanti grammi di Cu(NO3)2 si formano?
Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O
ESERCIZI
A.A. 2019/2020 – Tutoraggio Chimica – CdS Ingegneria Biomedica (Prof. L. Pilia) – Nicola Melis
Consideriamo la reazione:
A partire da 24,0 g di Cu e 12 g di HNO3:
• Quale reattivo rimane non reagito e in quale quantità?
• Quanti grammi di Cu(NO3)2 si formano?
3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
ESERCIZI
𝑛 𝐶𝑢 = 24,0 𝑔𝑚𝑜𝑙
63,5 𝑔= 𝟎, 𝟑𝟕𝟖𝒎𝒐𝒍 𝑪𝒖
𝑛 𝐻𝑁𝑂3 = 12,0 𝑔𝑚𝑜𝑙
63 𝑔= 𝟎, 𝟏𝟗𝟎𝒎𝒐𝒍 𝑯𝑵𝑶𝟑
0,378 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑢
3= 𝟎, 𝟏𝟐𝟔
0,190 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝑁𝑂38
= 𝟎, 𝟎𝟐𝟑
𝑛 𝐶𝑢 𝑁𝑂3 2 = 0,023 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝑁𝑂33 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑢 𝑁𝑂3 2
8 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝑁𝑂3= 𝟎, 𝟎𝟎𝟖𝟔𝒎𝒐𝒍 𝑪𝒖 𝑵𝑶𝟑 𝟐
𝑚 𝐶𝑢 𝑁𝑂3 2 = 0,0086 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑢 𝑁𝑂3 2
187,56 𝑔
𝑚𝑜𝑙= 𝟏, 𝟔𝟏 𝒈 𝑪𝒖 𝑵𝑶𝟑 𝟐