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Primer modulo
Introducción
Desde sus origenes, el hombre comienza a experimentar con las sustancias que le rodean
y se pregunta acerca de su origen, naturaleza y utilidad [1]
La alquimia, es considerada como la predecesora de la quimica…..
…los origenes de la química se atribuyen al antiguo Egipto suponiendo que la palabra alquimia proviene de la frase Al-chem que quiere decir el arte de Egipto…
A Europa no parece haber llegado antes del siglo VII [1]
Otros, atribuyen el origen de la química a China donde el sistema filosófico-religioso Ko-hung describe la preparación de algunos medicamentos
La alquimia como tal, se enfocaba a distintos objetivos como….
…..o el elixir o la fuente de la eterna juventud…
…la busqueda de la Piedra Filosofal, la cual tenia la propiedad de convertir metales como el plomo en oro…
…..o el nacimiento de la vida a partir de sustancias como excremento de caballo y semen humano…
El padre de la química
Con la publicacion de Lavousier publico: “ Traité élémentaire de Chimie” en 1789, la quimica se separa completamente de la alquimia y pasa a ser considerada como una diciplina seria[1]
Definiciones de quimica
• Es la ciencia que estudia la estructura, propiedades y transformaciones de la materia a partir de su composición atómica.
Importancia de la química“Es la ciencia que se ocupa del estudio de la materia, sus propiedades y las interacciones con otra materia y la energía” “La Química es parte de la vida diaria de cada persona, desde la cocina y la limpieza a la tecnología del chip del último ordenador y al desarrollo de la vacuna más reciente. No tiene que provocar miedo ni tiene que ser difícil de entender”.
M. C. Manuel Román Aguirre
Anne M. Helmentine http://chemistry.about.com/library/glossary/blglossary.htm
• Química orgánica….mas de 300 000 compuestos diferentes
C
H
O S
N
• Química inorgánica….mas de 30 000 compuestos diferentes
Materia
• Es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio
• La Masa es una expresión de la cantidad de materia
• La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma (ley de la conservación de la materia)
Atomo
• Del del griego άτομος:
α = sin, τομος = división • es la minima expersion de un elemento cuyas
propiedades son conservadas, No es posible dividir mediante procesos químicos.
• Esta formado por protones, electrones y neutrones
• Ejemplo: el Azufre “S” que tiene 8 protones y 8 electrones en su estado basal
• Esta formado por un mismo tipo de átomos. Todos los átomos de un elemento tienen igual numero de protones y electrones.
• No puede ser descompuesto mediante reacciones químicas en otras sustancias
• Se puede llamar elemento a la materia que consta desde 1 átomo hasta numero infinito de átomos, siempre y cuando todos sean del mismo tipo.
Elemento
Azufre elemental[2]
Elemento
S S S
S S S
S S S
PropiedadesEstado de la materia sólido
Punto de fusión 388,36 K
Punto de ebullición 717,87 K
Electronegatividad 2,58 (Pauling)
Calor específico 710 J/(kg*K)
Conductividad térmica 0,269 W/(m*K)
Molécula
• Esta formada por dos o mas átomos del mismo elemento o de elementos diferentes unidos mediante enlaces químicos. Ejemplo: La sal de mesa, NaCl que esta formado por un atomo de cloro y uno de sodio
• Es la mínima expresión de un Compuesto que conserva sus propiedades físicas y químicas
• Para separar los átomos de una molécula es necesario que ocurra una reacción química después de la cual, la molécula deja de existir como tal.
Molécula
Cl NaCl Na
Compuesto
• Es una sustancia formada por un mismo tipo de moléculas con propiedades físicas y químicas bien definidas que se pierden al descomponer sus moléculas mediante reacciones químicas.
Un material puede ser llamado compuesto puro, siempre y cuando todas sus moleculas sean iguales
Compuesto
NaCl NaCl NaClNaCl NaCl NaCl
NaCl NaCl NaClNaCl NaCl NaCl
Propiedades
Estado de agregación Sólido
Densidad 2.2 g/cm3
Punto de fusión 1.074 K (801 °C)
Punto de ebullición 1.738 K (1.465 °C)
Solubilidad en agua 35,9g por 100mL de agua
KPS 37,79 mol2
Ejemplos
• El HCl esta formado por un átomo de cloro y uno de hidrogeno
• Es una molecula?
• Es un atomo?
• Es un compuesto?
• Es un elemento?
Ejemplos
• El N2 está formado por dos átomos de nitrógeno
• Es una molécula?
• Es un átomo?
• Es un compuesto?
• Es un elemento?
¿por que no es un elemento?
Porque al separar los dos últimos átomos de N se pierden las propiedades químicas del material N2
Estados de la materiaSolidos: • Las moleculas
estan muy juntas entre si, porque la atraccion intermolecular es fuerte,
• tienen forma definida,
• no se comprimen• pueden ser
amorfos o cristalinos
• No fluyen y son elasticos
0 ˚C para el agua, -60 ˚C para el CO2
Estados de la materiaLiquidos • Las moleculas
estan mas separadas que en el solido porque la atraccion intermolecular es moderada,
• No tienen forma definida
• No se comprimen• Fluyen, y son
viscosos
Hasta 100 ˚C para el agua, hasta -200 ˚C para el N2
Estados de la materia
Gases• Su fuerza de
atraccion intermolecular es despreciable por lo que las moleculas se mueven caoticamente en todas direcciones sin agruparse
• No tienen forma definida
• Son compresibles• Fluyen y son
viscosos
Mas de 100 ˚C para el agua,Temp. ambiente para el N2 y el CO2
Estados de la materia
Plasma• La
temperatura es tan alta que no existen moleculas sino atomos ionizados y electrones,
Propiedades de la materia
• Punto de fusión• Punto de ebullición• Calor de fusión• Calor de vaporización• Capacidad calorífica, • Conductividad termica• Conductividad electrica• Elasticidad• etc…
1. G. Dévoré, E. Muñoz Mena. Química Orgánica. 1ra ed. 1969, 11va reimpresión 1981. Publicaciones Cultural S.A. México 1981
2. JR.P. Chang, Quimica, McGraw-Hill, Colombia, 2002
3. . Gutierrez Zorrilla y P. Román-Polo, Anales de la Real Sociedad Española de Química, 99(1), 26 – 35 (2003)
4. http://www.ur.mx/cursos/diya/quimica/jescobed/prog.htm#first
5. http://www.angelfire.com/ma3/mambuscay/Art1.htm