8/19/2019 Problemas de Equilibrios de Solubilidad
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PROBLEMAS DE SOLUBILIDAD Y PRECIPITACIÓN
151. Calcule la solubilidad del hidróxido de magnesio en agua
pura y el pH de la disolución resultante.Dato: K s [Mg(OH) 2] = 3,4
x 10
-11 .
152. La solubilidad del cromato de estroncio es 1,22 g/L a 25
ºC. Calcule las concentraciones de los ionespresentes en la
disolución saturada de esta sal y su producto de solubilidad.Datos:
Masas atómicas (g/mol) Cr = 52; O = 16; Sr = 88.
153. Para obtener una disolución saturada de fluoruro cálcico,
disolvemos 0,0068 g de dicha sal en agua yenrasamos a 250 mL.
Calcule el producto de solubilidad del fluoruro cálcico, sabiendo
que su masamolecular es 78 g/mol.
154. El producto de solubilidad del cromato de plata es 1,12 x
10 -12 , calcule:a) La solubilidad en agua expresada en mol/L y en
g/L.b) La concentración mínima necesaria de iones Ag + para que
empiece a precipitar cromato de plata en una
disolución 0,1 M de cromato potásico.Datos: Masas atómicas
(g/mol): Ag = 108; O = 16; Cr = 52.155. La solubilidad del
hidróxido de hierro (III) en agua pura es 10 -10 mol L -1 a 25 oC.
Calcule la solubilidadde esta sal en una disolución de pH 10.
156. Calcule la cantidad de cloruro de plata que queda sin
disolver al añadir 1,435 g de dicha sal en 2 L deagua.
Datos: Masas atómicas (g/mol) Cl = 35,5; Ag = 108. K s(AgCl) =
10-10 .
157. Indique razonadamente si se producirá precipitación al
mezclar 1 L de disolución 10 -4 M de clorurosódico con:a) 1 L de
disolución 6 x 10 -7 M de nitrato de plata.b) 2 L de disolución 9 x
10 -3 M de nitrato de plata.Dato: K s(AgCl) = 10
-10 .
158. ¿Se formará precipitado de hidróxido de manganeso (II) si
se añade 1 mL de amoníaco 0,01 M a 250mL de disolución 2 x 10 -4 M
de nitrato de manganeso (II)?Datos: K s[(Mn(OH) 2)] = 1,6x10
-13 ; pK b(NH3) = 4,8.
159. Calcule la solubilidad del fluoruro de calcio en los
siguientes casos:a) Cuando es la única sal presente en la
disolución.b) En una disolución que es 0,2 M en fluoruro sódico.c)
En una disolución que es 0,1 M en cloruro cálcico.d) Razone si
variará apreciablemente la solubilidad del fluoruro cálcico al
añadir un ácido fuerte a la
disolución del apartado anterior.Datos: K s(CaF 2) = 4 x 10
-11 ; Ka(HF) = 6 x 10-4.
160. Se añade cloruro sódico lentamente a una disolución que
contiene nitrato de plomo (II) 0,01 M y nitratode plata 0,01 M.
Suponiendo que la variación de volumen por la adición de cloruro
sódico sea despreciable,calcule:a) El orden en que precipitan los
cationes.
b) La concentración de ion cloruro a la que empieza la
precipitación de la especie menos soluble.c) La concentración de
ion Ag + en disolución cuando comienza la precipitación del cloruro
de plomo.Datos: K s(AgCl) = 10
-10 ; Ks(PbCl 2) = 2,4 x 10-4.
161. Se añade nitrato de plata lentamente a un disolución que
contiene cloruro sódico 0,01 M, bromurosódico 0,01 M y yoduro
sódico 0,01 M. Suponiendo que la variación de volumen por la
adición de nitrato deplata sea despreciable, calcule:a) El orden en
que precipitan los aniones.b) La concentración de ion plata a la
que empieza la precipitación de la especie menos soluble.c) La
concentración de yoduro cuando comienza la precipitación del
bromuro de platad) La concentración de ion plata cuando empieza a
precipitar el cloruro de plata.e) La concentración de ion bromuro
cuando empieza a precipitar el cloruro de plata.Datos: K s(AgCl) =
10
-10 ; Ks(AgBr) = 4,1 x 10-13 ; Ks(AgI) = 8,3 x 10
-17 .
162. Estudie cómo varía la concentración de iones cloruro en 50
mL de una disolución 0,1 M de clorurosódico a la que se añade poco
a poco disolución patrón 0,1 M de nitrato de plata. Represente la
curva devaloración obtenida.Dato: K s(AgCl) = 10
-10 .
