Prin analiza unei substanţe organice Y cu MY = 494 g/mol, se obţine formula procentuală: C: 36,43%, H: 2,43%, O: 9,72%, I: 51,42%. Pe baza datelor de mai sus, se cere:a) formula  moleculară a substanţei organice Y;b) numărul de molecule de Y existente în 1,235 kg Y ; c) puritatea substanţei cunoscând că a fost supusă purificării o probă brută de 741 mg şi s-a obţinut 0,698 g substanţă pură.Se dau : NA= 6,022 • 1023 şi   masele atomice C=12, H=1, O=16, I=127.

R: a) C15H12O3I2; b) 15,055 • 1023 molecule; c) 94,2 %.

Prin analiza unei substanţe organice Y cu MY = 224 g/mol, se obţine formula procentuală: C=58,93%, H=7,14%, O= 21,43%, N=12,5%. Pe baza datelor de mai sus, se cere:a) formula  moleculară;b) numărul de moli de substanţă, ştiind că s-a lucrat cu o probă ce cântăreşte 896 mg;c) raportul masic C:H:N:O .  (Se dau masele atomice : C=12, H=1, O=16, N=14 )R: a) C11H16N2O3;  b) 0,04moli; c) C:H:N:O = 33:4:7:12.

O hidrocarbură folosită ca materie primă în industria cauciucurilor, are masa molară M = 54 g/mol  şi raportul de masă C:H = 8:1. Se cere:a) formula moleculară a compusului;b) formula structurală plană a acestei hidrocarburi, cunoscând că are o catenă aciclică, şi că toţi atomii de  carbon sunt terţiari şi secundari;c) numărul izomerilor cu catenă aciclică, corespunzători formulei moleculare determinate.Se dau masele atomice : C=12, H=1.R: a) C4H6;  b) H2C=CH—CH=CH2;  c) 4 izomeri. R: a) C4H6;  b) H2C=CH—CH=CH2;  c) 4 izomeri.

O probă de 13,609 g  dintr-un compus organic care este alcătuit din C, H şi N,  în stare de vapori, ocupă un volum egal cu 3 L, la presiunea de 2 atm şi temperatura de 227 0C. Cunoscând că numărul atomilor de carbon este cu 1 mai mic decât al atomilor de H şi mai mare cu 5 faţă de cel al atomilor de N, se cere:a) formula moleculară;b) compoziţia procentuală (% de masă)  în azot;c) densitatea vaporilor substanţei în raport cu aerul. Se dau: masa molară medie a aerului = 28,9 g/mol şi masele atomice : C=12, H=1, O=16, N=14. R: a) C6H7N; b) 15,05% N;  c) daer = 3,217.

Un compus organic X, cu masa molară 242 g/mol, are raportul de masă: C:H:N:O:S= 16,5 : 2,25 : 3,5 : 4 : 4. Se cere:a) formula moleculară a compusului organic de analizat;b) raportul molar compus X : O2 în reacţia de ardere totală;c) volumul de gaze rezultat la arderea totală a unui mol compus X, măsurat în condiţii normale, dacă amestecul din vasul de reacţie s-a răcit.Se dau masele atomice : C=12, H=1, O=16, N=14, S=32.R: a) C11H18N2O2S; b) 2:31; c) 1680 L.

În urma analizei calitative şi cantitative a unei substanţe organice Y s-a determinat formula procentuală: C: 74,61 %, H: 8,8 %, O: 16,58 % şi masa molară 386 g/mol. Se cere:a) formula  brută  a substanţei organice Y  b) formula molecularăc) densitatea în raport cu CO2 a vaporilor săi.Se dau masele atomice : C=12, H=1, O=16.R: a) C12H17O2;  b) C24H34O4 ; c) daer = 8,77.

Se dă compusul cu formula moleculară C10H10O4. Se cere:a) masa în kg pentru 2,75 moli substanţă.b) compoziţia procentuală de masă;c) raportul masic C:H:O din substanţa dată.(Se dau masele atomice: C=12, H=1, O=16 )  R: a) 0,53 kg; b) 61,85% C, 5,15% H, 33% O; c) 12 : 1 : 6,4.

Referitor la hidrocarbura numită naftalină, să se calculeze:

1

a) formula moleculară, cunoscând raportul de masă C:H=15:1 şi masa molară M=128 g/mol.b) masa de naftalină pură obţinută prin sublimarea  a 254 g naftalină cu 15% impurităţi.c)  numărul de molecule de naftalină existente în 12,8 kg.Se dau masele atomice : C=12, H=1 şi NA= 6,022 • 1023

R. a) C10H8; b) 215,9 g; c) 6,022 · 1025 molecule.

Tastaţi cuvântul/ sintagma corectă care completează spaţiul liber:Hidrocarbura aromatică cu raportul masic C : H = 16 : 1 conţine un număr de atomi de C terţiari egal cu6

Alegeţi cuvântul/sintagma corectă care completează spaţiul liber:Numărul hidrocarburilor care au densitatea în raport cu hidrogenul egală cu 34 şi conţin în moleculă 2 atomi de C cuaternari, un atom de C secundar şi 2 atomi de C primari este egal cu2

În urma analizei unui compus organic se cunoaşte raportul de masă C:H:O=12:2,5:4 şi masa molară M=74 g/mol. Se cere:a) formula moleculară;b) procentul de oxigen (% de masă) din compusul organic;c) numărul legăturilor σ din structura sa.Se dau masele atomice : C=12, H=1, O=16.R: a)C4H10O;   b) 21,62 % O;   c) 14 legături σ.

Raportul maselor moleculare ale unor hidrocarburi X şi Y cu formula generală CxH2x şi respectiv CyH2y-2 este 7:10, iar raportul dintre numărul total de atomi dintre cele două hidrocarburi este 6:7. Se cere:a) formulele moleculare ale hidrocarburilor X şi Y.b) tipurile de catene posibile pentru hidrocarburile X şi Y;c) raportul molar al oxigenului consumat la arderea unui mol din fiecare hidrocarbură.Se dau masele atomice : C=12, H=1, O=16.R: a) C2H4  şi C3H4;  b) X: catenă aciclică nesaturată cu o legătură dublă, Y: catenă aciclică nesaturată cu o legătură triplă, catenă aciclică nesaturată cu două legături duble, catenă ciclică nesaturată cu o legătură dublă; c) O2 consumat C2H4 : O2 consumat C3H4 = 3 :4.

La analiza elementală a unei substanţe organice, s-au obţinut din 6,5 mg substanţă, 1,36 mL azot măsurat la 20 0C şi 740 mmHg. Se cere:a) conţinutul în azot (% de masă)  al substanţei;b) formula moleculară a substanţei, ştiind că în molecula substanţei se găseşte un singur atom de azot;c) numărul de legături covalente din structura compusului analizat. Se dau: R=0,082L•atm/mol•K şi masele atomice : C=12, H=1, O=16, N=14.R: a) 23,7 % N;  b) C3H9N;  c) 12 legături. 

În imagine sunt prezentate formule de structură plană ale unor hidrocarburi.

1. Notaţi literele corespunzătoare formulelor de structură plană echivalente.

2

2. Notaţi literele corespunzătoare formulelor de structură plană ale izomerilor de catenă.3. Notaţi literele corespunzătoare formulelor de structură plană în care există atomi de carbon terţiari.1. sunt echivalente (C) cu (E)2. izomeri de catenă sunt: (A), (F), (C)/ (E); (B) şi (D)3. prezintă atomi de carbon terţiari (A) şi (F)

Compusul (A) cu formula de structură din imagine este principalul odorant din coaja de grapefruit.

1. Determinaţi raportul dintre numărul atomilor de carbon terţiari şi numărul atomilor de carbon secundari din molecula compusului (A).

2. Calculaţi formula procentuală a compusului (A).3. Determinaţi masa (în grame) de oxigen existentă în 10,2 g de compus (A).  

Se cunosc masele atomice: H -1; C -12; O – 16. 1.  Cterţiar : Csecundar = 2: 7;2. formula moleculară: C14H20O; masa molară M = 204 g/ mol; formula procentuală: %C = 82,35; %H =

9,80; %O = 7,84; 3. n(A) = 0,05 moli; moxigen = 0,8 g. 

 Papaverina, alcaloidul din opiu folosit pentru a produce relaxarea muşchilor involuntari în tratamentul spasmului coronarian, a colicilor intestinale şi biliare, are formula de structură din imagine.

1. Notaţi formula moleculară a papaverinei.2. Calculaţi compoziţia procentuală masică a papaverinei.3. Determinaţi raportul Ccuaternar : Cterţiar din molecula papaverinei.

Se cunosc masele atomice: H -1; C -12; N -14; O – 16.  

1. formula moleculară a papaverinei: C18H17NO2

2. masa molară M = 279 g/ mol; formula procentuală: %C = 77,42; %H = 6,09; %O = 11,47; %N = 5,01 3. Ccuaternar : Cterţiar = 4 : 11

3

 Propanololul, medicament folosit în tratamentul hipertensiunii arteriale şi a anghinei pectorale, are formula de structură din imagine.

1. Determinaţi formula moleculară  a propanololului.2. Calculaţi masa (în grame) de propanolol care conţine 0,42 g de azot.3. Determinaţi masa (în grame) de hidrogen din 0,01 moli de propanolol.

Se cunosc masele atomice: H -1; C -12; N -14; O – 16. 1. formula moleculară a propanololului: C16H22NO2

2. masa molară M = 260 g/ mol; mpropanolol = 7,8 g3. mhidrogen = 0,22 g.

 Clorofila de tip “a” din plante are formula moleculară C55H72O5N4Mg.

1. Determinaţi formula procentuală a clorofilei de tip “a”.2. Calculaţi masa (în grame) de azot existentă în 178,4 g de clorofilă.3. Ştiind că un kg de frunze de salată verde (lăptucă) conţine 2 g de clorofilă, calculaţi masa de magneziu

reţinută în organism după consumarea a 100 de g de salată.Se cunosc masele atomice: H -1; C -12; N -14; O – 16; Mg– 24. 

1. masa molară M = 892 g/ mol; formula procentuală: %C = 73,99; %H = 8,07; %O = 8,96; %N = 6,27; %Mg = 2,69

2. nclorofilă = 0,2 moli; mazot = 11,2 g3. mclorofilă = 0,2 g; mmagneziu = 0,005 g

În imaginea de mai jos sunt formulele de structură ale unor compuşi organici.

1. Notaţi numărul legăturilor σ şi numărul legăturilor π din molecula compusului (A).2. Identificaţi compusul care are un atom de carbon nular în moleculă şi notaţi litera corespunzătoare lui.3. Notaţi literele corespunzătoare compuşilor cu catenă ramificată.4.  12 legături σ şi 2 legături π5. (B)

4

6. (E) şi (G) În imaginea de mai jos sunt formulele de structură ale unor compuşi organici.

1. Notaţi formulele moleculare ale tuturor compuşilor din imagine.2. Notaţi literele corespunzătoare compuşilor saturaţi.3. Notaţi litera corespunzătoare compusului care are cel mai mare conţinut procentual de carbon.

1. (A): C5H8; (B): C3H6O2; (C): C5H12; (D): C4H8; (E): C4H10; (F): C7H8; (G): C5H12;2. (C), (D), (E), (G)3. (F): 91,30% C

Glicerina, substanţă organică folosită în industria farmaceutică şi cosmetică, are masa molară 92 g/mol şi raportul de masă C:H:O=4,5:1:6. Se cere:a) formula moleculară;b) formula procentuală;c) natura atomilor de carbon din structura glicerinei.Se dau masele atomice : C=12, H=1, O=16.R: a) C3H8O3; b) 39,13 % C,  8,7 % H,  52,17 % O;  c) 2 Cprimar , 1 Csecundar.

Tastaţi cuvântul/ sintagma corectă care completează spaţiul liber:Masa molară a unui compus organic cu un atom de S în moleculă, ce conţine 66,66% S, este egală cu:48 g/mol

Tastaţi cuvântul/ sintagma corectă care completează spaţiul liber:Compusul organic cu formula moleculară C3H8O3S are un conţinut procentual masic de sulf egal cu :25,81 % 

Tastaţi cuvântul/ sintagma corectă care completează spaţiul liber:

Cloramfenicolul, antibiotic folosit în medicină, are structura de mai sus şi conţine un procent masic de carbon egal cu :40,86 %

Tastaţi cuvântul/ sintagma corectă care completează spaţiul liber:

5

Safrolul, compus aromatizant extras din uleiul de sassafras, cu formula de structura de mai sus, are nesaturarea echivalentă egală cu  6

Referitor la hidrocarbura numită naftalină, să se calculeze:a) formula moleculară, cunoscând raportul de masă C:H=15:1 şi masa molară M=128 g/mol.b) masa de naftalină pură obţinută prin sublimarea  a 254 g naftalină cu 15% impurităţi.c)  numărul de molecule de naftalină existente în 12,8 kg.Se dau masele atomice : C=12, H=1 şi NA= 6,022 • 1023

R. a) C10H8; b) 215,9 g; c) 6,022 · 1025 molecule.

Un compus organic X, cu masa molară 242 g/mol, are raportul de masă: C:H:N:O:S= 16,5 : 2,25 : 3,5 : 4 : 4. Se cere:a) formula moleculară a compusului organic de analizat;b) raportul molar compus X : O2 în reacţia de ardere totală;c) volumul de gaze rezultat la arderea totală a unui mol compus X, măsurat în condiţii normale, dacă amestecul din vasul de reacţie s-a răcit.Se dau masele atomice : C=12, H=1, O=16, N=14, S=32.R: a) C11H18N2O2S; b) 2:31; c) 1680 L.

O probă de 13,609 g  dintr-un compus organic care este alcătuit din C, H şi N,  în stare de vapori, ocupă un volum egal cu 3 L, la presiunea de 2 atm şi temperatura de 227 0C. Cunoscând că numărul atomilor de carbon este cu 1 mai mic decât al atomilor de H şi mai mare cu 5 faţă de cel al atomilor de N, se cere:a) formula moleculară;b) compoziţia procentuală (% de masă)  în azot;c) densitatea vaporilor substanţei în raport cu aerul. Se dau: masa molară medie a aerului = 28,9 g/mol şi masele atomice : C=12, H=1, O=16, N=14.R: a) C6H7N; b) 15,05% N;  c) daer = 3,217.

Cunoscând că 1,3 g hidrocarbură cu raportul de masă C:H = 12:1, ocupă un volum de 600 mL la 87   0C şi presiunea de 624 mmHg, se cere:a) formula moleculară;b) raportul atomic C:H;c) compoziţia în procente de masă a C şi H din hidrocarbură.Se dă: R=0,082L•atm/mol•K şi masele atomice : C=12, H=1. R: a) C6H6;  b) C:H = 1:1;  c) 92,3% C, 7,7% H

Alegeţi cuvântul/sintagma corectă care completează spaţiul liber:

Rivanolul, compusul cu structura de mai sus, conţine în moleculă un număr de atomi egal cu 34

Tastaţi cuvântul/ sintagma corectă care completează spaţiul liber:Compusul organic cu formula moleculară C3H8N2O3SBr2 are nesaturarea echivalentă, NE, egală cu :

6

0

Compusul (A), un derivat al adrenalinei, hormon care acţionează asupra reglării tensiunii arteriale, are formula de structură din imagine.

1. Determinaţi raportul Ccuaternar : Cterţiar din molecula compusului (A).2. Calculaţi procentul de oxigen dintr-un mol de compus (A).3. Calculaţi masa (în grame) de metan care conţine aceeaşi masă de hidrogen ca 2 moli de compus (A).

Se cunosc masele atomice: H -1; C -12; N -14; O – 16.

1. Ccuaternar : Cterţiar = 2 : 5;2. masa molară M = 209 g/ mol; %O = 15,31;3. formula moleculară a compusului (A): C12H19NO2; m(CH4) = 152 g.

 

Analizaţi formulele de structură din imagine şi notaţi relaţia de izomerie dintre:

1. (A) şi (B).2. (B) şi (C).3. (D) şi (E).izomeri de catenă;2. izomeri de poziţie;3. izomeri de poziţie.

7

 Vitamina B6 este recomandată în situaţiile de efort intelectual prelungit. Ea previne de asemenea şi tulburările de creştere şi de vedere. Formula de structură a vitaminei B6 este reprezentată în imagine.

1. Calculaţi masa molară a vitaminei B6.2. Notaţi numărul atomilor de carbon cuaternari din molecula vitaminei B6.3. Determinaţi masa de azot (în grame)

1. masa molară M = 169 g/ mol2. vitamina B6 are în moleculă 3 atomi de carbon cuaternari3. n(B6) = 0,2 moli; mazot = 2,8 g

 

8