YASSER CHADID ZUÑIGAING: LEDA PERNETT BOLAÑOBALANCE DE MATERIAGRUPO: 2

Producción de ácido sulfúrico (H2SO4) a partir de azufre sólido.

Se extrae azufre solido procedente de la sulfuracion de petróleo y gas natural, se lleva a un tanque de fusión donde pasa de estado sólido a liquido con una temperatura de 115°C, se filtra para retener residuos sólidos del azufre no fusionado, esta corriente se une a una corriente de oxigeno procedente de l filtrado de aire y alimentan a un quemador, donde se produce la combustión de azufre, generando dióxido de azufre (SO2) el cual sale a una temperatura de 1100°C

S(L) + O2(g) SO2(g)

El dióxido de azufre ingresa a una caldera, donde se mezcla con agua, luego pasa a una torre de secado con una temperatura de 444,7° C, ingresa a un intercambiador de calor y sale con una temperatura de 200°C , se alimenta a un reactor de lecho fijo el cual contiene un catalizador en este caso el pentoxido de vanadio (V2O5), lo cual ayuda a la oxidación de SO2 , produciendo de esta manera SO3 .

2SO2(g) + O2(g) 2SO3 (g) Catalizado por pentoxido (V2O5)

El trióxido de azufre ingresa a un torre de adsorción con una temperatura de 80°C donde se mezcla con ácido (H2SO4) 98% ,la conversión del SO3 en ácido sulfúrico no se puede llevar a cabo por simple reacción del trióxido de azufre con agua, esto debido a que la reacción SO3 + H2O ⇒ H2SO4 es incontrolable y crea una niebla de ácido sulfúrico y de trióxido de azufre que afecta negativamente al proceso. Por ello, en lugar de esto, lo que se hace primero es disolver el trióxido de azufre en ácido sulfúrico concentrado, lo que produce ácido disulfúrico (H2S2O7).

H2SO4(L) + SO3(g) H2S2O7(L)

El ácido Disulfurico alimenta a un mezclador , donde entra simultáneamente H2O, generando como producto H2SO4 99%.

H2S2O4(L) + H2O 2H2SO4(L)

BIBLIOGRAFIA.

http://www.quimitube.com/fabricacion-acido-sulfurico-metodo-de-contacto

http://www.omaaragon.org/riesgos/ficheros/3379.pdf

http://datateca.unad.edu.co/contenidos/332569/MODULO332569EXE/bibliografia.html