Prof: Priscilla Guzmán

UNIDAD: SISTEMA PERIÓDICO DE LOS

ELEMENTOS

¿QUÉ ES LA TABLA PERIÓDICA?

• Sistema de ordenamiento de los elementos en función del número atómico (Z).

• Las propiedades periódicas de los elementos son funciones periódicas de sus números atómicos, dando origen a filas llamadas períodos y columnas, conocidas como grupos o familias.

TABLA PERIÓDICA

• Los grupos 1,2 y 13 al 18 (IA, IIA y IIIA al VIIIA) agrupan los elementos representativos, que se caracterizan por terminar su configuración electrónica en los subniveles s o sp.

• Los grupos 3 al 12 (IB al VIIIB), que concentran a todos los elementos cuya configuración electrónica finalizan en los subniveles d y f, son denominados elementos de transición.

¿QUIÉN ORGANIZO A LOS ELEMENTOS?• El químico ruso Dimitri

Mendelev, en 1869, propuso por primera vez la tabla periódica.

• El organizo su tabla primeramente por la masa atómica de los elementos, ahora se organizan por su número atómico.

PERÍODO• Elementos que comparten niveles

energéticos similares. Su disposición es horizontal (filas)

Ejemplo:

• Bz=5: 1s2 2s2 2p1 PERÍODO: 2

• Cz=6: 1s2 2s2 2p2 PERÍODO: 2

GRUPO O FAMILIA• Conformados por elementos que poseen un

patrón similar de configuración de los electrones en la capa externa. Su disposición es vertical (columna)

Ejemplo:

• Hz=1: 1s1 FAMILIA: IA (1)

• Liz=3: 1s2 2s1 FAMILIA: IA (1)

DETERMINACIÓN DE PERÍODO Y FAMILIA

Ejemplo:

• Hz=1: 1s1 P: 1 y F: IA

• Liz=3: 1s2 2s1 P: 2 y F: IA

• Bz=5: 1s2 2s2 2p1 P: 2 y F: IIIA

• Cz=6: 1s2 2s2 2p2 P: 2 y F: IVA

DETERMINACIÓN DE PERÍODO Y FAMILIA

Bloque “s”

Bloque “p”

Bloque “d”

Bloque “f”

p1 p2 p3 p4 p5 p6

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

s1 s2

d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10

f1 f2 f3 f4 f5 f6 f7 f8 f9 f10 f11 f12 f13 f14

H He

NOMBRES DE FAMILIAS O GRUPOSBloque Grupo Nombres Config. Electrón.

s 1(IA)2(IIA)

AlcalinosAlcalino-térreos

n s1

n s2

p

13(IIIA)14(IVA)15(VA)16(VIA)17(VIIA)18(VIIIA)

TérreosCarbonoidesNitrogenoidesCalcógenosHalógenosGases nobles

n s2 p1

n s2 p2

n s2 p3

n s2 p4

n s2 p5

n s2 p6

d3-12(IB –

VIIIB)

Elementos de transición n s2(n–1)d1-10

fElementos de transición Interna (lantánidos y actínidos)

n s2 (n–1)d1(n–2)f1-14

EJERCICIOS• A partir de los siguientes elementos

determinar: período, grupo y el nombre de la familia que pertenece.

a)Be z=4.b)Mg z=12.c)F z=9.d)Si z=14.e)Ca z=20.f) K z= 19.g)Ne z=10.

PREGUNTA N°1• En el Sistema Periódico (Tabla Periódica),

los elementos se ordenan según:

A) El aumento del número de protones.B) La disminución del número de neutrones.C) El aumento de su masa atómica.D) La disminución del número de electrones.E) El aumento de su volumen atómico.

PREGUNTA N°2• Un elemento cuya configuración electrónica es

1s22s22p2 pertenece al:

A) Período 1 y Grupo IVA.B) Período 2 y Grupo VIA.C) Período 4 y Grupo VIA.D) Período 2 y Grupo IVA.E) Período 5 y Grupo IIA.

PREGUNTA N°3• La configuración electrónica ns2np5 es

características de los elementos llamados:

A) Halógenos.B) Alcalinos térreos.C) Alcalinos.D) Calcógenos.E) Gases nobles.

CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

ELEMENTOS METÁLICOS• Son los elementos que se ubican en la parte

izquierda y central de la tabla periódica.• Son buenos conductores del calor y la

electricidad.• Todos son sólidos a temperatura ambiente, a

excepción del Mercurio (Hg), que es un líquido.

• Algunos ejemplos son: Sodio (Na), Aluminio (Al), Hierro (Fe) y Zinc (Zn).

• Tienen tendencia a ceder electrones cuando participan en reacciones, por lo tanto se oxidan.

ELEMENTOS METÁLICOS

ELEMENTOS NO METÁLICOS• Son elementos que se ubican en la parte

superior derecha de la tabla periódica, entre los cuales se incluyen el carbono, nitrógeno, fósforo, oxígeno, azufre, halógenos e hidrógeno.

• Se caracterizan por ser malos conductores del calor y la electricidad.

• Se presentan en cualquiera de los estados de la materia y son quebradizos en estado sólidos puros.

• Algunos ejemplos son: Cloro (Cl), Azufre (S) y Carbono (C).

ELEMENTOS NO METÁLICOS

S C

ELEMENTOS METALOIDES• Elementos que se caracterizan por presentar

un comportamiento intermedio entre los metales y no metales.

• Pueden presentar brillo o ser opacos.• Generalmente son mejores conductores de

calor y electricidad que los elementos no metálicos.

• Algunos ejemplos son: Boro (B), Silicio (Si), Germanio (Ge) y Arsénico (As).

ELEMENTOS METALOIDES

SiB

PROPIEDADES PERIÓDICAS

PROPIEDADES PERIÓDICAS• Corresponden a las propiedades de los

elementos que varían regularmente en un período.

• Estas propiedades, tanto física como química, dependen de la configuración electrónica del elemento.

• Son propiedades periódicas: La Electroafinidad (EA), el Potencial de Ionización (PI), la Electronegatividad (EN), el Radio Atómico (RA) y el Volumen Atómico (VA).

RADIO ATÓMICO (R.A.)• Se define el radio atómico como la mitad de

la distancia entre dos núcleos de átomos del mismo elemento que están adyacentes.

VOLUMEN ATÓMICO (V.A.)

• Es la relación entre la masa atómica y la densidad electrónica de un elemento.

• En la Tabla periódica, el volumen disminuye en un período de izquierda a derecha.

• Aumenta en un grupo de acuerdo con el incremento de su número atómico.

RADIO ATÓMICO (R.A.)

RADIO ATÓMICO (R.A.)

RADIO ATÓMICO (R.A.)

Li Z=3

F Z=9

3p

e

e e

9p

e

e

e e

e e

e

ee

(1s22s1) (1s22s22p5 )

RADIO ATÓMICO (R.A.)

Li Z=3

Na Z=11

3p

e

e e

11p

e

e

e e

e e

e

ee

(1s22s1) (1s22s22p63s1)

ee

RADIO IÓNICO

RADIO IÓNICO

Na+1 Z=11

11p

e

e

e e

e e

e

ee

(1s22s22p6)

e

11p

e

e

e e

e e

e

ee

(1s22s22p63s1)

ee

Na Z=11

RADIO IÓNICO

O-2Z=8

8p

e

e

e e

e e

e

e

e

(1s22s22p6)

e

8p

e

e

e e

e e

ee

(1s22s22p4)

OZ=8

POTENCIAL DE IONIZACIÓN (P.I.)• Es la energía necesaria para retirar el

electrón más débilmente retenido en un átomo gaseoso desde su estado fundamental.

Aumenta

Disminuye

POTENCIAL DE IONIZACIÓN (P.I.)

ELECTROAFINIDAD (E.A.)

• Es la energía relacionada con la adición de un electrón a un átomo gaseoso para formar un ión negativo.

ELECTROAFINIDAD (E.A.)Aumenta

Disminuye

ELECTRONEGATIVIDAD (E.N.)

• La electronegatividad es la tendencia o capacidad de un átomo, en una molécula, para atraer hacia sí los electrones de otro átomo en un enlace covalente.

• Esta propiedad se cuantifica en valores que van desde 0,7 a 4,0, siendo el Flúor el elemento que posee un mayor valor de electronegatividad.

ELECTRONEGATIVIDAD (E.N.)

ELECTRONEGATIVIDAD (E.N.)Aumenta

Disminuye

RESUMEN

Eleme. Configuración electrónica P F Nombre del grupo

Elemento

Mg Z=12

S Z=16

K Z=19

Ca Z=20

Cl Z=17

Si Z=14

Ar Z=18

Br Z=35

ACTIVIDADES: COMPLETACION CUADRO

REVISION CUADROEleme. Configuración electrónica P F Nombre del

grupoElemento

Mg Z=12 1s22s22p63s2 3 IIA Alcalino térreos

Metal

S Z=16 1s22s22p63s23p4 3 VIA Calcógenos No metal

K Z=19 1s22s22p63s23p64s1 4 IA Alcalinos Metal

Ca Z=20 1s22s22p63s23p64s2 4 IIA Alcalino térreos

Metal

Cl Z=17 1s22s22p63s23p5 3 VIIA Halógenos No metal

Si Z=14 1s22s22p63s23p2 3 IVA Carbonoides Metaloide

Ar Z=18 1s22s22p63s23p6 3 VIIIA Gases nobles No metal

Br Z=35 1s22s22p63s23p64s23d104p5 4 VIIA Halógenos No metal

COMPLETACION CUADROA z=15 B z= 20

Configuración 1s22s22p63s23p3 1s22s22p63s23p64s2

A)Período

B)Grupo

C)N° electrones Valencia

D)Elemento

A z=15 B z= 20

Configuración 1s22s22p63s23p3 1s22s22p63s23p64s2

A)Período 3 4

B)Grupo VA IIA

C)N° electrones Valencia

5 2

D)Elemento No metal Metal

REVISION CUADRO

ACTIVIDAD: COMPLETA

Propiedad Grupo (desde arriba hacia abajo)

Período (desde derecha a izquierda)

Volumen Atómico

Radio Atómico

Potencial de Ionización

Electroafinidad

Electronegatividad

• Indica si aumenta o disminuye el comportamiento de la propiedad periódica en un grupo y período.

ACTIVIDAD: COMPLETA

Propiedad Grupo (desde arriba hacia abajo)

Período (desde derecha a izquierda)

Volumen Atómico AUMENTA AUMENTA

Radio Atómico AUMENTA AUMENTA

Potencial de Ionización DISMINUYE DISMINUYE

Electroafinidad DISMINUYE DISMINUYE

Electronegatividad DISMINUYE DISMINUYE

• Indica si aumenta o disminuye el comportamiento de la propiedad periódica en un grupo y período.

ACTIVIDAD: APLICAR CONCEPTOS• ¿Cuál de los siguientes átomos o iones

es de mayor tamaño? Justifica la elección.

A)Entre O (Z= 8) y S (Z= 16).B)Entre Cl (Z= 17) y Mg (Z= 12).C)Entre Na (Z= 11)y Cl (Z= 17).D)Entre K (Z= 19) y Na (Z= 11).E)Entre Na+1(Z= 11) y Ne (Z=10).F) Entre S-2(Z=16) y Ar (Z= 18).

REVISION CONCEPTOS• ¿Cuál de los siguientes átomos o iones

es de mayor tamaño? Justifica la elección.

A)S B)MgC)NaD)KE) Igual tamaño.F) Igual tamaño.

ACTIVIDAD: APLICAR CONCEPTOS• ¿Cuál de los siguientes átomos o iones

presenta mayor electronegatividad? Justifica la elección.

A)Entre Si (Z= 14) y Mg (Z= 12).B)Entre Cl (Z= 17) y F (Z= 9).C)Entre Li (Z= 3)y O (Z= 8).D)Entre Be (Z= 4) y Mg (Z= 12).E)Entre Si (Z= 14) y C (Z= 6).

REVISION CONCEPTOS• ¿Cuál de los siguientes átomos o iones

presenta mayor electronegatividad? Justifica la elección.

A)Si B)F C)O D)Be E)C

PREGUNTA N°1• En un grupo o familia a medida que

aumenta el radio atómico, se debe esperar que el volumen atómico:

A) Aumenta.B) Disminuya.C) Se mantenga,.D) Aumenta al doble.E) Disminuya la mitad.

PREGUNTA N°2• ¿Cuál de las siguientes propiedades que

se indican aumenta al descender por un grupo o familia?

I. Radio Atómico. II. Electronegatividad. III. Volumen Atómico.

A) Sólo I.B) Sólo II.C) Sólo III.D) Sólo I y II.E) Sólo I y III.

PREGUNTA N°3• Los elementos que pertenecen al mismo

grupo o familia tienen en común:

A) La cantidad de electrones en el último nivel.

B) La cantidad de niveles con electrones.C) El tamaño de sus átomos.D) Las masas de sus átomos.E) Los números atómicos de sus átomos.