Professor Luiz Antônio Tomaz

Um experimento . . .

Tubo de ensaio

Agarrador de madeira

Tiossulfato de sódio* solução

Material necessário

*Na2S2O3

Um experimento . . .

Também será utilizado comoreagente HCl (6 mol/L)

Material necessário

HCl(6 mol/L)

Procedimentos . . .

1. Coloque no tuno n.º 1 tiossulfato, 8 gotas + água, 16 gotas.

2. Acrescente 4 gotas de HCl 6mol/L.

Formou precipitado.

O que ocorreu?

A formação de precipitado indica reação química.

Tempo de reação no tubo 1 (53 segundos e 22 centésimos)

Qual o tempo de reação?

Procedimentos . . .

1. Coloque no tubo n.º 2 tiossulfato, 10 gotas + água 14 gotas.

2. Acrescente 4 gotas de HCl 6mol/L.

Tempo de reação no tubo 2 (32 segundos e 38 centésimos)

Qual o tempo de reação?

Procedimentos . . .

1. Coloque no tuno n.º 3 tiossulfato, 12 gotas + água, 12 gotas.

2. Acrescente 4 gotas de HCl 6mol/L.

Tempo de reação no tubo 3 (26 segundos e 53 décimos)

Qual o tempo de reação?

Procedimentos continuam . . .

Os mesmos procedimentos anteriores foram adotados

até o tubo n.º 9, alterando somente

a concentração de tiossulfato.

Procedimentos continuam . . .

Os dados coletados foram inseridos na tabela que segue.

O que percebemos ao analisar a tabela?

1. Manteve-se constante a concentração do segundo reagente (HCl);

2. Aumentou-se a concentração de tiossulfato (adição crescente de soluto e diminuição de água);

O que percebemos ao analisar a tabela?

À medida que aumentou-se a concentração de um dos reagentes, houve diminuição no tempo de

reação e, conseqüentemente, aumento da velocidade da reação.

Conclusão . . .

A velocidade de uma reação química está relacionada à concentração do reagente.

Lei da Velocidade

Dois químicos noruegueses, Guldberg e Waage afirmaram:

“A velocidade de uma reação é diretamente

proporcional à concentração do reagente, elevada a alguma potência.”

Lei da Velocidade

V [A]x

Convertendo em igualdade . . .

V = k . [A]x

Lei da Velocidade

V = k . [A]x

A equação resultante é dita Lei de Velocidade:

1) [A] é a concentração em mol/L;

2) X é denominado ordem da reação em relação a A;

3) k é a constante de proporcionalidade.

Lei da Velocidade e reação elementar

V = k . [A]2[B]1

Se a reação ocorre em única etapa, o(s) expoente(s) a que é(são) elevada(s) a(s) concentração(ões) é(são) igual(is) ao(s)

coeficiente(s) da equação balanceada e é dita reação é elementar.

2A + B 3C, sendo elementar.

Lei da Velocidade e reação não-elementar

V = k . [B]1

Se a reação ocorre em duas ou mais etapas. Nesse caso, a expressão de velocidade será

escrita apenas para a etapa lenta.

A + B C (rápida) B D (lenta) A + 2B C + D

Exercício resolvido

V = k . [B]1

Na reação de dissociação térmica do HI(g), a velocidade de ração pe proporcional ao quadrado

da concentração molar de HI. Se triplicarmos a concentração do HI, a velocidade da reação:

Exercício resolvido

(A)dumentará 6 vezes; (B)aumentará 9 vezes;

(C)diminuirá 6 vezes; (D)diminuirá 9 vezes;

(E)idminuirá 3 vezes.

Na reação de dissociação térmica do HI(g), a velocidade de ração pe proporcional ao quadrado

da concentração molar de HI. Se triplicarmos a concentração do HI, a velocidade da reação:

Solução . . .

2HI H2(g) + I2(g)

V = k[HI]2

V = k[3HI]2

V = 9k[HI]2

Aumentará 9 vezes. Alternativa B.

Encerrando . . .

É hora de praticar.Faça os exercícios da apostila. Se necessário, peça ajuda ao

professor.

Turma 201.