Upload
hoangthien
View
249
Download
16
Embed Size (px)
Citation preview
STUDI AWAL HIDROGEL POLIAKRILAMIDA-CO-KITOSAN
SEBAGAI PENYERAP ION LOGAM Cr, Co, Ni, Cu, Zn DAN Pb
ERVA NURFILAH
PROGRAM STUDI KIMIA
FAKULTAS SAINS DAN TEKNOLOGI
UNIVERSITAS ISLAM NEGERI SYARIF HIDAYATULLAH
JAKARTA
2013 M/ 1434 H
STUDI AWAL HIDROGEL POLIAKRILAMIDA-CO-
KITOSAN SEBAGAI PENYERAP ION LOGAM Cr, Co, Ni, Cu,
Zn DAN Pb
Skripsi
Sebagai Salah Satu Syarat Untuk Memperoleh Gelar Sarjana Sains
Program Studi Kimia
Fakultas Sains dan Teknologi
Universitas Islam Negeri Syarif Hidayatullah Jakarta
Oleh :
ERVA NURFILAH
108096000040
PROGRAM STUDI KIMIA
FAKULTAS SAINS DAN TEKNOLOGI
UNIVERSITAS ISLAM NEGERI SYARIF HIDAYATULLAH
JAKARTA
2013 M / 1434 H
vi
KATA PENGANTAR
Assalamu’alaikum Wr. Wb.
Puji syukur penulis panjatkan kehadirat Allah SWA atas rahmat dan
ridhonya, penulis dapat menyelesaikan skripsi yang berjudul “Studi Awal
Hidrogel Poliakrilamida-co-Kitosan Sebagai Penyerap Ion Logam Cr, Co, Ni,
Cu, Zn dan Pb” disusun untuk memenuhi persyaratan Sarjana Strata 1 (S1),
Program Studi Kimia, Fakultas Sains dan Teknologi, Universitas Islam Negeri
Syarif Hidayatullah, Jakarta.
Selama penelitian dan penulisan skripsi ini, berbagai pihak telah banyak
memberikan bantuan dan dorongan. Oleh karena itu, pada kesempatan ini
disampaikan rasa hormat dan ucapan terimakasih terutama diberikan kepada :
1. Adi Riyadhi, M.Si selaku dosen pembimbing I yang telah sabar
membimbing dan memberikan banyak ilmunya kepada penulis selama ini.
2. Tita Puspitasari, M.Si selaku dosen pembimbing II yang penuh kesabaran
dan keikhlasan dalam membimbing penulis selama ini.
3. Drs. Dede Sukandar, M.Si selaku Ketua Program Studi Kimia, Fakultas
Sains dan Teknologi, UIN Syarif Hidayatullah, Jakarta.
4. Dr. Agus Salim, M.Si selaku Dekan Fakultas Sains dan Teknologi, UIN
Syarif Hidayatullah, Jakarta.
5. Siti Nurbayti, M.Si selaku dosen penasehat akademik dan juga dosen-
dosen lainnya yang tidak saya sebutkan satu-persatu yang telah
memberikan banyak ilmunya kepada penulis.
vii
6. Teristimewa untuk kedua orangtuaku yang senantiasa memberikan doa,
kasih sayang, semangat serta dorongannya yang tak terhingga kepada
penulis. Kakak, adik, keponakanku dan ka Aji yang telah memberikan
keceriaan dan semangat kepada penulis.
7. Seluruh staff Pusat Aplikasi Teknologi Isotop dan Radiasi (PATIR)
BATAN Pasar Jumat (Ibu Oktaviani, Ibu Dewi, Ibu Dian dan yang
lainnya) yang telah memberikan bantuan, saran dan mangajarkan hal baru
kepada penulis.
8. Pak Maryoto dan ka Nita yang telah banyak membantu penulis dalam
menyelesaikan penelitian dan skripsi ini.
9. Teman-teman terbaikku (Isti, Jenia, Meilisa, Ita, Fada, Cide, Nina, Endah,
Arti, Tsani serta yang lainnya) yang telah memberikan dukungan,
semangat dan dorongan kepada penulis.
10. Keluarga besar kimia 2008, yang tidak dapat disebutkan satu persatu,
terimakasih atas saran, dukungan dan bantuannya. Serta semua pihak yang
tidak dapat disebutkan satu persatu.
Penulis menyadari bahwa skripsi ini masih jauh dari kesempurnaan. Maka
dari itu, diperlukan saran dan kritik yang membangun. Semoga skripsi ini dapat
bermanfaat bagi penulis khususnya dan bagi khazanah ilmu pengetahuan pada
umumnya.
Jakarta, Januari 2013
Penulis
viii
ABSTRAK
Erva Nurfilah. Studi Awal Hidrogel Poliakrilamida-co-Kitosan Sebagai
Penyerap Ion Logam Cr, Co, Ni, Cu, Zn dan Pb. Dibimbing oleh Adi Riyadhi dan
Tita Puspitasari.
Hidrogel poliakrilamida-co-kitosan merupakan suatu hidrogel yang dapat
dimanfaatkan sebagai suatu adsorben untuk menurunkan kadar logam berat.
Penelitian ini bertujuan untuk mengetahui kemampuan hidrogel berbasis
poliakrilamida dan kitosan sebagai adsorben dalam menyerap ion logam Cr6+
,
Co2+
, Ni2+
, Cu2+
, Zn2+
dan Pb2+
. Penelitian ini mengkaji pengaruh waktu
perendaman hidrogel terhadap kapasitas penyerapan ion logam, juga untuk
mengetahui pengaruh pH larutan logam, pengaruh berat hidrogel poliakrilamida-
co-kitosan dan pengaruh konsentrasi larutan logam terhadap kapasitas penyerapan
ion logam tersebut. Hidrogel poliakrilamida-co-kitosan direndam dalam larutan
logam dan dikocok pada kecepatan 100 rpm dengan variasi waktu perendaman
hidrogel, variasi pH larutan logam, variasi berat hidrogel, dan variasi konsentrasi
larutan logam. Hasilnya disaring dan filtratnya dianalisis dengan Spektofotometer
Serapan Atom (SSA). Berdasarkan hasil yang diperoleh waktu optimum
perendaman hidrogel poliakrilamida-co-kitosan untuk logam Co2+
dan Zn2+
adalah
30 menit, Cr6+
, Ni2+
, Pb2+
adalah 60 menit (1 jam) dan Cu2+
adalah 300 menit
(5 jam). pH optimum untuk Cr6+
dan Pb2+
yaitu pada pH 7, sedangkan untuk Co2+
,
Ni2+
, Cu2+
dan Zn2+
yaitu relatif baik pada pH 9. Kondisi penyerapan yang relatif
baik yaitu pada berat hidrogel 5 mg dan konsentrasi larutan logam 100 ppm.
Kata kunci : Adsorpsi, Kitosan, Poliakrilamida, Hidrogel, Logam berat, Irradiasi
sinar gamma.
ix
ABSTRACT
Erva Nurfilah. Preliminary study of hydrogel polyacrylamide-co-chitosan as an
absorbent metals ion Cr, Co, Ni, Cu, Zn and Pb. Guided by Adi riyadhi and Tita
Puspitasari.
Hydrogel polyacrylamide-co-chitosan is a hydrogel that can be used as an
adsorbent to lower the levels of heavy metals. Research is aimed to determine the
ability of hydrogel based Polyacrylamide and chitosan as the adsorbent in
absorbing metal ions Cr6+
, Co2+
, Ni2+
, Cu2+
, Zn2+
, and Pb2+
. This research had
study the influence of time due to soaking hydrogel against the capacity of the
absorption of metal ions, also to know the influence of metal pH solution,
influence of hydrogel polyacrylamide-co-chitosan weight and influence of metal
solution concentration to the capacity of the absorption of the metal ions.
Hydrogel polyacrylamide-co-Chitosan had been swelled in a solution of metal and
in shaker at 100 rpm with soaking variation time of hydrogel, solution pH
variations, variations of hydrogel weight, and variations of metal consentration
solution. The results are filtered and the filtrate analyzed by Atomic Absorption
Spectrophotometer (AAS). Based on the obtained results the optimum time of
soaking hydrogel polyacrylamide-co-Chitosan for Co2+
and Zn2+
metal is
30 minutes, Cr6+
, Ni2+
, Pb2+
is 60 minutes (1 hour) and Cu2+
is 300 minutes
(5 hours). the optimum pH for Cr6+
and Pb2+
are at pH 7, while for metal Co2+
,
Ni2+
, Cu2+
and Zn2+
relatively good at pH 9. A relatively good absorption
conditions namely weight on 5 mg hydrogel and concentration of metal solution
100 ppm.
Keywords : Adsorption, Chitosan, Polyacrylamide, Hydrogel, Heavy metals,
Irradiasi gamma rays.
x
DAFTAR ISI
Halaman
KATA PENGANTAR .................................................................................... vi
DAFTAR ISI ................................................................................................... x
DAFTAR TABEL .......................................................................................... xiii
DAFTAR GAMBAR ...................................................................................... xv
DAFTAR LAMPIRAN .................................................................................. xvi
BAB I PENDAHULUAN ............................................................................... 1
1.1. Latar Belakang .......................................................................................... 1
1.2. Perumusan Masalah .................................................................................. 4
1.3. Hipotesis .................................................................................................... 4
1.4. Tujuan Penelitian ...................................................................................... 4
1.5. Manfaat Penelitian .................................................................................... 5
BAB II TINJAUAN PUSTAKA .................................................................... 6
2.1. Adsorpsi .................................................................................................... 6
2.1.1. Metode Sorpsi ................................................................................. 9
2.1.2. Biosorpsi ......................................................................................... 9
2.2. Hidrogel .................................................................................................... 11
2.3. Poliakrilamida ........................................................................................... 13
2.4. Kitosan ...................................................................................................... 15
2.5. Logam Berat .............................................................................................. 17
2.5.1. Kromium (Cr) ................................................................................. 18
xi
2.5.2. Kobalt (Co) ..................................................................................... 19
2.5.3. Nikel (Ni) ........................................................................................ 20
2.5.4. Tembaga (Cu).................................................................................. 21
2.5.5. Seng (Zn) ......................................................................................... 22
2.5.6. Timbal (Pb) ..................................................................................... 23
2.6. Iradiasi Sinar Gamma (γ) .......................................................................... 24
2.6.1. Interaksi Sinar Gamma dengan Materi ........................................... 25
2.6.2. Sumber Radiasi ............................................................................... 27
2.6.3. Dosis Radiasi ................................................................................... 28
2.6.4. Efek Radiasi terhadap Materi .......................................................... 29
2.7. Spektrofotometer Serapan Atom (SSA) .................................................... 30
2.7.1. Instrumentasi Spektrofotometer Serapan Atom ............................. 33
BAB III METODE PENELITIAN ............................................................... 37
3.1. Waktu dan Tempat Penelitian ................................................................... 37
3.2. Alat dan Bahan .......................................................................................... 37
3.2.1. Alat ................................................................................................. 37
3.2.2. Bahan .............................................................................................. 37
3.3. Pembuatan Hidrogel Poliakrilamida-co-Kitosan ...................................... 38
3.4. Uji Sifat Fisika .......................................................................................... 38
3.4.1. Penentuan fraksi gel dari hidrogel .................................................. 38
3.4.2. Penentuan rasio swelling ................................................................ 39
3.4.3. Penentuan nilai dan waktu Equilibrium Degree of Swelling (EDS) 39
3.5. Uji Hidrogel sebagai Penyerap Ion Logam Cr, Co, Ni, Cu, Zn dan Pb .... 39
xii
3.5.1. Efek waktu perendaman gel terhadap kapasitas penyerapan logam 39
3.5.2. Efek pH larutan logam terhadap kapasitas penyerapan logam ....... 40
3.5.3. Efek berat gel terhadap kapasitas penyerapan logam ..................... 40
3.5.4. Efek konsentrasi awal larutan logam terhadap kapasitas penyerapan
logam .............................................................................................. 40
BAB IV HASIL DAN PEMBAHASAN ....................................................... 42
4.1. Uji Sifat Fisika Hidrogel ........................................................................... 43
4.1.1. Penentuan fraksi gel dari hidrogel .................................................. 43
4.1.2. Penentuan rasio swelling ................................................................ 43
4.1.3. Penentuan Equilibrium Degree of Swelling (EDS) ........................ 45
4.2. Penentuan Kondisi Optimum .................................................................... 46
4.2.1. Pengaruh waktu perendaman hidrogel terhadap penyerapan logam 46
4.2.2. Pengaruh pH terhadap penyerapan logam ...................................... 49
4.2.3. Pengaruh berat gel terhadap penyerapan logam ............................. 51
4.2.4. Pengaruh konsentrasi awal logam terhadap penyerapan logam ..... 53
BAB V KESIMPULAN DAN SARAN ......................................................... 57
5.1. Kesimpulan ............................................................................................... 57
5.2. Saran ........................................................................................................ 58
DAFTAR PUSTAKA ..................................................................................... 59
LAMPIRAN .................................................................................................... 64
xiii
DAFTAR TABEL
Halaman
Tabel 1. Perbedaan adsorpsi fisika dan adsorpsi kimia.................................... 8
Tabel 2. Pengaruh waktu perendaman gel terhadap kapasitas penyerapan ion
logam ................................................................................................. 48
Tabel 3. Pengaruh pH larutan logam terhadap kapasitas penyerapan ion logam 50
Tabel 4. Pengaruh berat hidrogel terhadap kapasitas penyerapan ion logam .. 52
Tabel 5. Pengaruh konsentrasi awal larutan logam terhadap kapasitas
penyerapan ion logam ...................................................................... 55
Tabel 6. Data fraksi gel .................................................................................... 65
Tabel 7. Data rasio swelling ............................................................................ 66
Tabel 8. Data EDS ............................................................................................ 67
Tabel 9. Pembuatan larutan buffer ................................................................... 71
Tabel 10. Kurva standar logam kromium (Cr) ................................................. 73
Tabel 11. Kurva standar logam kobalt(Co) ...................................................... 74
Tabel 12. Kurva standar logam nikel (Ni) ....................................................... 75
Tabel 13. Kurva standar logam tembaga (Cu) ................................................. 76
Tabel 14. Kurva standar logam seng (Zn) ........................................................ 77
Tabel 15. Kurva standar logam timbal (Pb) ..................................................... 78
Tabel 16. Data hasil analisis pengaruh waktu perendaman hidrogel terhadap
penyerapan ion logam ...................................................................... 79
Tabel 17. Data hasil analisis pengaruh pH larutan logam terhadap
penyerapan ion logam ...................................................................... 82
Tabel 18. Data hasil analisis pengaruh berat hidrogel terhadap penyerapan
ion logam ......................................................................................... 85
xiv
Tabel 19. Data hasil analisis pengaruh konsentrasi awal larutan logam
terhadap penyerapan ion logam ....................................................... 88
Tabel 20. Baku Mutu Limbah Cair KEP-51/MENLH/10/1995 ....................... 95
xv
DAFTAR GAMBAR
Halaman
Gambar 1. (a) Ilustrasi hidrogel poliakrilamida-co-kitosan, (b) Struktur
Hidrogel Poliakrilamida-co-Kitosan .............................................. 12
Gambar 2. Struktur poliakrilamida .................................................................. 15
Gambar 3. Struktur kitosan .............................................................................. 16
Gambar 4. Efek fotolistrik................................................................................ 26
Gambar 5. Efek hamburan Compton ............................................................... 26
Gambar 6. Produksi pasangan ion .................................................................... 27
Gambar 7. Prinsip kerja Spektrofotometer Serapan Atom............................... 32
Gambar 8. Hollow Cathode Lamp ................................................................... 35
Gambar 9. Electrodelles Discharge Lamp ....................................................... 35
Gambar 10. Hidrogel poliakrilamida-co-kitosan, (a) sebelum swelling,
(b) setelah swelling ...................................................................... 42
Gambar 11. (a) Ilustrasi proses swelling hidrogel ........................................... 43
Gambar 12. Rasio swelling .............................................................................. 44
Gambar 13. Pengaruh waktu perendaman gel poliakrilamida-co-kitosan
terhadap kapasitas penyerapan berbagai macam logam.............. 47
Gambar 14. Pengaruh pH larutan logam terhadap kapasitas penyerapan
berbagai macam logam ............................................................... 49
Gambar 15. (a) Pengaruh berat gel terhadap kapasitas penyerapan ion logam,
(b) Pengaruh berat gel terhadap efisiensi penyerapan ion logam 51
Gambar 16. (a) Pengaruh konsentrasi awal logam terhadap kapasitas
penyerapan ion logam, (b) Pengaruh konsentrasi awal logam
terhadap efisiensi penyerappan ion logam .................................. 54
xvi
DAFTAR LAMPIRAN
Halaman
Lampiran 1. Bagan Kerja Pembuatan Hidrogel Poliakrilamida-co-Kitosan .... 64
Lampiran 2. Hasil Analisis Fraksi Gel ............................................................. 65
Lampiran 3. Hasil Analisis Rasio Swelling ...................................................... 66
Lampiran 4. Hasil Analisis EDS ...................................................................... 67
Lampiran 5. Contoh perhitungan fraksi gel, rasio swelling dan EDS .............. 68
Lampiran 6. Contoh perhitungan pembuatan larutan logam dan
larutan buffer ............................................................................... 69
Lampiran 7. Contoh perhitungan kapasitas penyerapan dan efisiensi
Penyerapan .................................................................................. 72
Lampiran 8. Kurva kalibrasi ............................................................................ 73
Lampiran 9. Data Hasil Analisil Logam .......................................................... 79
Lampiran 10. Baku Mutu Limbah Cair KEP-51/MENLH/10/1995 ................ 95
1
BAB I
PENDAHULUAN
1.1. Latar Belakang
Perkembangan penduduk yang semakin pesat saat ini memicu pula
pesatnya pertumbuhan dalam bidang industri sehingga semakin banyak limbah
yang dihasilkan. Limbah industri yang mengandung logam berat dan tergolong
limbah B3 (Bahan Beracun dan Berbahaya) jika berada di lingkungan dalam
jumlah yang melewati ambang batas dapat membahayakan lingkungan sekitarnya.
Salah satu industri yang menimbulkan pencemaran yaitu industri pelapisan logam
atau electroplating. Logam berat yang terkandung dalam limbah industri ini
antara lain Cr, Co, Ni, Cu, Zn dan Pb. Limbah ini memerlukan penanganan
khusus agar konsentrasinya dapat diminimalisir dan tidak berdampak buruk bagi
lingkungan.
Belakangan ini, usaha pengendalian limbah ion logam semakin
berkembang dan mengarah pada upaya pencarian metode baru yang murah, efektif
dan efisien. Salah satunya yaitu dengan menggunakan metode adsorpsi. Proses
adsorpsi ini lebih banyak dipakai dalam industri karena mempunyai beberapa
keuntungan, yaitu lebih ekonomis dan tidak menimbulkan efek samping yang
beracun serta mampu menghilangkan bahan-bahan organik. Adsorpsi adalah
proses akumulasi adsorbat pada permukaan adsorben yang disebabkan oleh gaya
tarik antar molekul adsorbat dengan permukaan adsorben. Interaksi yang terjadi
pada molekul adsorbat dengan permukaan kemungkinan diikuti lebih dari satu
2
interaksi, tergantung pada struktur kimia masing-masing komponen.Ada dua jenis
adsorpsi yaitu adsorpsi fisika dan adsorpsi kimia. Pada adsorpsi fisika ini terjadi
karena disebabkan oleh gaya Van der Waals yang ada pada permukaan adsorben,
panas adsorpsi fisika biasanya lebih rendah. Sedangkan pada adsorpsi kimia
terjadi reaksi antara zat yang terserap dengan adsorben dan panas adsorpsinya
tinggi. Adsorpsi juga dipengaruhi oleh beberapa faktor, yaitu proses pengadukan,
karakteristik adsorben, kelarutan dari adsorbat, ukuran molekul adsorbat, pH dan
temperatur (Pujiastuti et al., 2004).
Hidrogel adalah salah satu bahan yang akhir-akhir ini banyak diteliti
sebagai alternatif adsorben ion logam berat (Ozkahraman, 2011). Hidrogel ini
mampu menyerap air, sehingga aplikasi hidrogel sebagai adsorben ion logam
dalam air perlu terus dikembangkan.
Akrilamida adalah salah satu jenis monomer hidrofilik yang merupakan
bahan baku paling populer untuk pembuatan polimer poliakrilamida. Sesuai
dengan pengembangan di bidang penelitian dan teknologi, maka pada beberapa
tahun belakangan ini penelitian yang berkaitan dengan polimer poliakrilamida
sedang dikembangkan sebagai bahan dasar untuk bahan biomaterial baru seperti
hidrogel poliakrilamida. Hal ini dikarenakan hidrogel poliakrilamida digunakan
untuk matriks penyimpan air dan yang paling menjanjikan ke depan adalah
sebagai bahan penyerap (absorbent). Namun demikian, hidrogel poliakrilamida
mempunyai kelemahan seperti kemampuannya dalam menyerap air (swelling)
terbatas dan merupakan homopolimer dengan sifat fisik relatif rendah, sehingga
pengembangan untuk aplikasinya juga terbatas (Erizal et al., 2007).
3
Untuk menaikkan sifat swellingnya perlu ditambahkan suatu zat lain
misalnya polimer yang juga bersifat menyerap air. Pada umumnya penambahan
polimer lain yang kompatibel pada suatu jenis homopolimer akan menaikkan sifat
fisiknya baik modifikasinya dilakukan dengan cara reaksi kimia maupun radiasi.
Kitosan sebagai biopolimer dapat digunakan untuk menyerap ion logam
berat yang terdapat dalam air permukaan dan limbah industri. Selain karena
biopolimer ini mudah diperoleh dan ramah lingkungan, biopolimer tersebut
memiliki gugus-gugus fungsi yang berbeda seperti hidroksil dan amina yang
memungkinkan ion logam dapat terikat baik secara adsorpsi fisik maupun
adsorpsi kimia (Schmul et al., 2001). Penggunaan biopolimer ini dapat
bermanfaat dalam pengolahan limbah industri yang mengandung logam-logam
berat seperti Cr, Co, Ni, Cu, Zn dan Pb (Marganof, 2007). Pencemaran logam-
logam berat tersebut dapat membahayakan kehidupan perairan dan kesehatan
manusia meskipun dalam jumlah yang sangat kecil. Penelitian sebelumnya
melaporkan bahwa telah banyak metode yang digunakan untuk menghilangkan
logam berat dalam perairan diantaranya presipitasi, filtrasi, penukar ion,
elektrodeposisi, adsorpsi dan sistem membrane (Schmul et al., 2001). Metode-
metode tersebut memiliki kelebihan dan kekurangan masing-masing, bahkan
terkadang masih menyisakan masalah.
Dalam penelitian ini akan dipelajari kemampuan hidrogel berbasis
poliakrilamida-co-kitosan dibuat dengan menggunakan metode iradiasi sinar
gamma. Analisis logam yang terserap oleh hidrogel di ukur dengan menggunakan
Spektrofotometer Serapan Atom (SSA).
4
1.2. Perumusan Masalah
1. Bagaimanakah potensi hidrogel poliakrilamida-co-kitosan dalam
menyerap ion logam Cr, Co, Ni, Cu, Zn dan Pb.
2. Apakah terdapat hubungan antara penyerapan ion logam Cr, Co, Ni, Cu,
Zn dan Pb oleh hidrogel poliakrilamida-co-kitosan dengan variasi waktu
perendaman gel dalam larutan ion logam, pH larutan ion logam, berat gel
dan konsentrasi larutan ion logam.
1.3. Hipotesis
1. Hidrogel poliakrilamida-co-kitosan dapat menyerap ion logam berat Cr,
Co, Ni, Cu, Zn dan Pb pada kondisi optimum.
2. Kemampuan penyerapan ion logam Cr, Co, Ni, Cu, Zn dan Pb dipengaruhi
oleh variasi waktu perendaman, pH, berat gel dan konsentrasi larutan ion
logam.
1.4.Tujuan Penelitian
Penelitian ini bertujuan untuk mengetahui kemampuan hidrogel berbasis
poliakrilamida dan kitosan sebagai adsorben yang dapat menyerap ion logam Cr,
Co, Ni, Cu, Zn dan Pb dan mempelajari kondisi optimum penyerapan ion logam
tersebut. Kondisi optimum yang dipelajari meliputi efek waktu perendaman, pH
larutan logam, berat gel dan konsentrasi larutan ion logam.
5
1.5. Manfaat Penelitian
Manfaat yang diharapkan dari penelitian ini adalah dapat memberikan
informasi bahwa hidrogel poliakrilamida-co-kitosan dapat digunakan sebagai
penyerap ion logam Cr, Co, Ni,Cu, Zn dan Pb sehingga dapat diaplikasikan dalam
upaya mengurangi pencemaran lingkungan.
6
BAB II
TINJAUAN PUSTAKA
2.1. Adsorpsi
Adsorpsi merupakan suatu proses penyerapan oleh padatan tertentu
terhadap zat tertentu yang terjadi pada permukaan zat padat karena adanya gaya
tarik atom atau molekul pada permukaan zat padat tanpa meresap ke dalam
(Atkins, 1982).
Proses adsorpsi dapat terjadi karena adanya gaya tarik atom atau molekul
pada permukaan padatan. Adanya gaya ini, padatan cenderung menarik molekul-
molekul yang lain yang bersentuhan dengan permukaan padatan, baik fasa gas
atau fasa larutan ke dalam permukaannya. Akibatnya, konsentrasi molekul pada
permukaan menjadi lebih besar dari pada dalam fasa gas atau zat terlarut dalam
larutan. Adsorpsi berbeda dengan absorpsi. Pada absorpsi zat yang diserap masuk
ke dalam absorben sedangkan pada adsorpsi zat yang diserap hanya terdapat pada
permukaannya (Sukardjo, 1990).
Adsorpsi dapat terjadi pada antarfasa padat-cair, padat-gas atau gas-cair.
Molekul yang terikat pada bagian permukaan disebut adsorbat, sedangkan
permukaan yang menyerap molekul-molekul adsorbat disebut adsorben. Pada
adsorpsi, interaksi antara adsorben dengan adsorbat hanya terjadi pada permukaan
adsorben. Adsorpsi adalah gejala pada permukaan, sehingga semakin besar luas
permukaan, maka semakin banyak zat yang teradsopsi. Walaupun demikian,
adsorpsi masih bergantung pada sifat zat pengadsorpsi (Fatmawati, 2006).
7
Faktor-faktor yang mempengaruhi adsorpsi antara lain struktur adsorben,
berat adsorben, pH media, ukuran partikel, kapasitas pertukaran ion dan suhu.
Adsorpsi tergantung luas permukaan adsorben, semakin poros adsorben, maka
daya adsorpsinya semakin besar. Adsorben padat yang baik yaitu porositasnya
tinggi, permukaannya sangat luas sehingga adsorbsi terjadi pada banyak tempat.
Demikian juga untuk konsentrasi dan luas permukaan, semakin besar konsentrasi
adsorbat maka semakin banyak adsorbat yang teradsorpsi dan semakin besar luas
permukaan adsorben, maka adsorpsinya pun semakin besar pula (Wiyarsi dan
Priyambodo, 2009).
Berdasarkan besarnya interaksi antara adsorben dengan adsorbat, adsorpsi
dibedakan menjadi dua macam yaitu adsorpsi fisika dan adsorpsi kimia.Dalam
adsorpsi fisika, molekul-molekul teradsorpsi pada permukaan adsorben dengan
ikatan yang lemah (ikatan Van der Waals). Adsorpsi ini bersifat reversibel,
sehingga molekul-molekul yang teradsorpsi mudah dilepaskan kembali dengan
cara menurunkan tekanan gas atau konsentrasi zat terlarut. Panas adsorpsi yang
menyertai adsorpsi fisika yaitu berkisar 10 kJ/mol (Danarto, 2007). Adsorpsi
fisika umumnya terjadi pada temperatur yang rendah dan jumlah zat yang
teradsorpsi akan semakin kecil dengan naiknya suhu. Demikian juga kondisi
kesetimbangan tercapai segera setelah adsorben bersentuhan dengan adsorbat. Hal
ini dikarenakan dalam fisika tidak melibatkan energi aktivasi.
Pada adsorpsi kimia, molekul-molekul yang teradsorpsi pada permukaan
adsorben bereaksi secara kimia. Hal ini disebabkan pada adsorpsi kimia terjadi
pemutusan dan pembentukan ikatan. Oleh karena itu, panas adsorpsinya
8
mempunyai kisaran yang sama seperti reaksi kimia, yaitu berkisar 100 kJ/mol.
Ikatan antara adsorben dengan adsorbat dapat cukup kuat sehingga struktur
aslinya tidak dapat ditemukan kembali. Adsorpsi ini bersifat irreversibel dan
diperlukan energi yang banyak untuk melepaskan kembali adsorbat (dalam proses
adsorpsi) karena ikatannya berupa ikatan kimia yang sangat kuat. Pada umumnya,
dalam adsorpsi kimia jumlah (kapasitas) adsorpsi bertambah besar dengan
naiknya temperatur. Zat yang teradsorpsi membentuk satu lapisan monomolekuler
dan relatif lambat tercapai kesetimbangan karena dalam adsorpsi kimia
melibatkan energi aktivasi (Oscik, 1982).
Secara singkatnya perbedaan adsorpsi secara fisika dan kimia dapat dilihat
pada tabel di bawah ini :
Tabel 1. Perbedaan adsorpsi fisika dan adsorpsi kimia
Adsorpsi fisika Adsropsi kimia
1. Molekul terikat pada adsorben
oleh gaya van der waals
2. Mempunyai entalpi -4 sampai -40
kJ/mol
3. Dapat membentuk lapisan
multilayer
4. Adsorbsi dapat terjadi pada suhu
ruang
5. Jumlah adsorpsi pada permukaan
merupakan fungsi adsorbat
6. Tidak melibatkan energi aktivasi
tertentu
7. Bersifat tidak spesifik
1. Molekul terikat pada adsorben
oleh ikatan kimia
2. Mempunyai entalpi reaksi -40
sampai -800 kJ/mol
3. Membentuk lapisan monolayer
4. Adsorpsi dapat terjadi pada suhu
tinggi
5. Jumlah adsorpsi pada permukaan
merupakan karakteristik adsorben
dan adsorbat
6. Melibatkan energi aktivasi
tertentu
7. Bersifat sangat spesifik
Proses adsorpsi berlangsung melalui tiga tahapan, yaitu makrotransport,
mikrotransport dan sorpsi. Makrotransport meliputi perpindahan adsorbat melalui
air menuju interfase cair-padat dengan proses difusi. Mikrotransport meliputi
9
difusi adsorbat melalui sistem makroposi dan submikropori.Sorpsi merupakan
istilah untuk menjelaskan kontak adsorbat terhadap adsorben. Istilah ini
digunakan karena sulitnya membedakan proses yang berlangsung, apakah
fisiosorpsi atau kimisorpsi. Kapasitas adsorpsi suatu adsorben untuk sebuah
kontaminan dapat ditentukan dengan menghitung isoterm adsorpsi.
2.1.1. Metode sorpsi
Metode sorpsi dapat dilakukan dengan dua cara yaitu statis (batch) dan
dinamis (kolom).
1. Cara statis (batch) yaitu ke dalam wadah yang berisi sorben dimasukkan
larutan yang mengandung komponen yang diinginkan, selanjutnya di aduk
dalam waktu tertentu, kemudian dipisahkan dengan cara penyaringan atau
dekantasi. Komponen yang telah terikat pada sorben dilepaskan kembali
dengan melarutkan sorben dalam pelarut tertentu dan volumenya lebih
kecil dari volume larutan mula-mula.
2. Cara dinamis (kolom) yaitu ke dalam kolom yang telah diisi dengan
sorben dilewatkan larutan yang mengandung komponen tertentu
selanjutnya komponen yang telah terserap dilepaskan kembali dengan
mengalirkan pelarut (eluen) sesuai yang volumenya lebih kecil (Hanjono,
1995).
2.1.2. Biosorpsi
Pencarian untuk teknologi baru yang melibatkan pemindahan logam
beracun dari air limbah telah mengarahkan perhatian terhadap biosorpsi,
berdasarkan kapasitas pengikatan logam berbagai material biologi. Biosorpsi
10
dapat didefinisikan sebagai kemampuan material biologi untuk mengakumulasi
logam berat dari air limbah melalui jalur metabolisme fisika-kimia dimediasi atau
melalui proses serapan (Fourest dan Roux, 1992). Ganggang, bakteri, jamur dan
ragi telah terbukti potensial sebagai biosorben logam (Volesky, 2011).Keuntungan
utama dari biosorpsi atas metode konvensional yaitu diantaranya biaya rendah,
efisiensi tinggi, minimisasi bahan kimia dan biologi. Proses biosorpsi melibatkan
fasa padat (sorben atau biosorben) dan fase cair (pelarut, biasanya air) berisi
spesies terlarut akan diserap (adsorbat, ion logam).
Proses biosorpsi terjadi ketika ion logam berat mengikat dengan 2 cara
yang berbeda, pertama terjadi pertukaran ion dimana ion monovalen dan divalen
seperti Na, Mg dan Ca pada dinding sel digantikan oleh ion-ion logam berat dan
kedua terbentuk senyawa kompleks antara ion-ion logam berat dengan fungsional
grup seperti karbonil, amino, thiol, hidroksi, pospat dan hidroksi-karbonil yang
berada pada dinding sel. Proses biosorpsi dapat lebih efektif dengan adanya pH
dan ion-ion lainnya.
Proses penyerapan (sorpsi) dapat melalui pengikatan aktif dan pasif.
Pengikatan aktif melibatkan reaksi metabolisme terjadi pada biomaterial, tidak
seperti sorben sintesis (resin, silika dan selulosa) yang hanya mengandung satu
macam gugus fungsi.Biomaterial memiliki beberapa gugus fungsi yang ditemukan
dalam sel dan dinding selnya. Gugus fungsi aktif dalam proses penyerapan
diantaranya, karboksil, hidroksil, amino, phospat dan lain-lain (Guibal et al.,
1997).
11
2.2.Hidrogel
Hidrogel adalah salah satu jenis makromolekul polimer hidrofilik yang
berbentuk jaringan berikatan silang, mempunyai kemampuan mengembang dalam
air (swelling) serta mempunyai daya diffusi air yang tinggi. Hidrogel ini memiliki
sifat dasar dapat menyerap air lebih dari 15 kali berat keringnya sendiri, bisa
menggembung (swelling) karena meningkatnya entropi jaringan polimer dan air
yang telah diserap sukar untuk lepas dan hidrogel tersebut tidak larut oleh solvasi
molekul-molekul air melalui ikatan hidrogen karena adanya gugus ionik alami dan
struktur saling bersambungan (interconnected) (Anahet al., 2010).
Faktor yang mempengaruhi penyerapan air adalah tekanan osmotik, yang
berdasarkan pada ion penukar yang dapat berpindah dan afinitas antara polimer
elektrolit dan air. Faktor yang menahan tenaga penyerapan sebagai lawannya
adalah adanya elastisitas gel hasil dari struktur jaringannya. Karena
karakteristiknya yang unggul maka hidrogel di pakai secara luas dibidang
agrikultur, holtikultur, sanitary dan medis. Kemampuan gel yang membengkak
dan melepaskan air ke sekelilingnya secara terkendali telah menjadikan material
hidrogel di pakai untuk produk-produk pengendali kelembaban, keperluan farmasi
dan sebagai pengkondisi tanah. Karakteristik lain dari hidrogel adalah sifat seperti
karet alam yang dapat digunakan untuk mengendalikan konsistensi produk dalam
bidang kosmetik, dan di pakai untuk memberi sifat-sifat yang berdampak segel
untuk produk–produk yang kontak dengan air atau larutan encer, seperti kawat
dan kabel bawah tanah. Jadi kapasitas penyerapan air atau water absorption
capacity (WAC) adalah karakteristik utama untuk hidrogel (Anah et al., 2010).
12
Kelemahan utama dari hidrogel ini berbentuk homopolimer yang
mempunyai sifat mekanik relatif rendah dan mudah rapuh sehingga
pengembangannya untuk aplikasi menjadi sangat terbatas. Kelebihan dari hidrogel
ini adalah harganya yang ekonomis dan mudah untuk dibuat serta bahan-bahannya
yang mudah di dapat.struktur hidrogel dapat dilihat dari Gambar 1 berikut :
(a)
(b)
Gambar 1.(a) Ilustrasi Hidrogel Poliakrilamida-co-Kitosan, (b) Struktur Hidrogel
Poliakrilamida-co-Kitosan
CCHH CC
NNHH22
CC OO
CCHH CC
NNHH22
CC OO
CCHH CC
NNHH22
CC OO
CCHH CC
NNHH22
CC OO
CCHH CC
NNHH22
CC OO
CCHH CC
NNHH22
CC OO
CCHH CC
NNHH22
CC OO
CCHH CC
NNHH22
CC OO
CCHH CC
NNHH22
CC OO
CCHH CC
NNHH22
CC OO
Ikatan silang (crosslinking)
Kitosan
13
Salah satu hidrogel lain selain poliakrilamida-co-kitosan adalah Poli(vinil)
pirolidon (PVP)-k-karaginan yang digunakan sebagai pembalut luka bakar.
Poli(vinil) pirolidon (PVP) dan k-karaginan merupakan polimer yang tidak toksik,
pada umumnya banyak digunakan dalam bidang kesehatan, farmasi, serta
kosmetika. Kegunaan k-karaginan dalam sintesis hidrogel ini adalah untuk
menaikkan viskositas larutan PVP dan untuk mengekang air, sehingga diperoleh
suatu sistem padatan campuran PVP-karaginan yang mudah dalam
penanganannya pada shaping (membentuk produk) yang diinginkan dalam proses
iradiasi. Hal ini merupakan salah satu keunggulan dari aplikasi radiasi selain
untuk reaksi polimerisasi/kopolimerisasi maupun sterilisasi produk yang dapat
berlangsung secara simultan (Erizal, 2008).
2.3. Poliakrilamida
Poliakrilamida merupakan polimer dari akrilamida.Akrilamida
(CH2=CHCONH2) adalah senyawa kimia berwarna putih, tidak berbau, berbentuk
kristal padat yang sangat mudah larut dalam air dan mudah bereaksi melalui
reaksi amida atau ikatan rangkapnya. Monomernya cepat berpolimerisasi pada
titik leburnya atau di bawah sinar ultraviolet. Akrilamida dalam larutan bersifat
stabil pada suhu kamar dan tidak berpolimerisasi secara spontan (Harahap, 2006).
Akrilamida (AAM) adalah salah satu jenis monomer hidrofilik yang
merupakan bahan baku paling populer untuk pembuatan polimer poliakrilamida
(PAAM) yang digunakan sebagai media penunjang dalam elektroforesis
(Raymond, 1959). Sesuai dengan kemajuan dalam pengembangan di bidang
14
penelitian dan teknologi, maka pada beberapa tahun belakangan ini penelitian
yang berkaitan dengan polimer PAAM sedang dikembangkan secara intensif
sebagai bahan dasar (base material) untuk bahan biomaterial baru antara lain
sebagai hidrogel PAAM digunakan di bidang kosmetik sebagai pengganti silikon
dalam bedah plastik. Hal ini dikarenakan hidrogel PAAM mempunyai sifat
biokompatibel dengan tubuh tidak menyebabkan sensititasi pada kulit, tidak
pirogen, dan tidak menyebabkan hidrolisis protein. Selain itu, hidrogel PAAM
digunakan sebagai bahan penyerap (absorbent) dalam personal care misalnya,
sebagai absorben dalam popok bayi, pembalut wanita dan pembalut luka. Namun
demikian, hidrogel PAAM mempunyai kelemahan antara lain kemampuannya
dalam menyerap air (swelling) terbatas dan merupakan homopolimer dengan sifat
fisik yang relatif rendah, sehingga pengembangan untuk aplikasinya juga terbatas
(Erizal dan Rahayu, 2009).
Untuk menaikkan sifat swellingnya perlu ditambahkan suatu zat lain
misalnya polimer yang juga bersifat menyerap air. Pada umumnya penambahan
polimer lain yang kompatibel pada suatu jenis homopolimer akan menaikkan sifat
fisiknya yang dapat dimodifikasi dengan cara reaksi kimia maupun radiasi
(Erizal et al., 2007).
Akrilamida merupakan monomer yang mempunyai ikatan rangkap dua
dalam struktur molekulnya yang peka terhadap paparan radiasi membentuk
radikal bebas, pada akhir proses reaksi radikal bebas membentuk hidrogel dengan
jaringan ikatan silang IPN (interpenetrating network) yang memungkinkan
masuknya zat organik atau anorganik ke dalamnya(Erizal dan Rahayu, 2009)
15
Struktur akrilamida dapat dilihat pada Gambar 2 sebagai berikut :
Gambar 2.Struktur Poliakrilamida
2.4. Kitosan
Kitosan dihasilkan dari kitin dan mempunyai sruktur kimia yang sama
dengan kitin, terdiri dari rantai molekul yang panjang dan berat molekulnya
tinggi. Perbedaan antara kitin dengan kitosan adalah pada setiap cincin molekul
kitin terdapat gugus asetil (-CH3-CO) pada atom karbon kedua, sedangkan pada
kitosan terdapat gugus amina (-NH2). Kitosan dapat dihasilkan dari kitin melalui
proses deasetilasi yaitu dengan cara direaksikan dengan menggunakan alkali
konsentrasi tinggi dengan waktu yang relatif lama dan suhu yang tinggi (Apsari,
2010).
Jika sebagian besar gugus asetil pada kitin disubstitusikan oleh hidrogen
menjadi gugus amino dengan penambahan basa konsentrasi tinggi, maka hasilnya
dinamakan kitosan atau kitin terdeasetilasi. Kitosan relatif lebih banyak digunakan
pada berbagai bidang industri kesehatan dan terapan karena kitosan dapat dengan
mudah berinteraksi dengan zat-zat organik lainnya seperti protein (Apsari, 2010).
16
Struktur kitosan dapat dilihat dari Gambar 3 sebagai berikut :
Gambar 3.Struktur Kitosan
Adanya gugus fungsi hidroksil primer dan sekunder mengakibatkan
kitosan mempunyai keaktifan kimia yang tinggi. Gugus fungsi yang terdapat pada
kitosan memungkinkan juga untuk modifikasi kimia yang beraneka ragam
termasuk reaksi-reaksi dengan zat perantara ikatan silang, kelebihan ini dapat
memungkinkan kitosan digunakan sebagai bahan campuran bioplastik, yaitu
plastik yang dapat terdegradasi dan tidak mencemari lingkungan.
Salah satu kegunaan kitosan adalah afinitasnya dalam menyerap ion logam
berat. Besarnya afinitas kitosan dalam mengikat logam sangat tergantung dari
karakteristik makro-struktur kitosan yang dipengaruhi oleh sumber dan kondisi
pada proses isolasi (Schmuhl et al.,2001). Bentuk serpihan kitosan, afinitasnya
terhadap ion logam telah diuji coba terhadap ion Pb2+
, Ni2+
, dan Cr6+
oleh
Jamaludin (1994) dan ion logam Cu(II) dan Cr(VI) oleh Nurdiani (2005).
Modifikasi kitosan dapat dilakukan untuk meningkatkan penyerapannya terhadap
ion logam. Guibal etal(1992) menyatakan bahwa modifikasi kimia kitosan
menjadi bentuk gel dapat meningkatkan kemampuan dan kapasitas serapnya
terhadap ion logam berat. Hal ini disebabkan karena bentuk gel mempunyai
volume pori yang lebih besar dibandingkan dengan bentuk serpihan.
17
Kegunaan kitosan yang lainnya diantaranya digunakan didalam berbagai
industri seperti industri farmasi, kesehatan, biokimia, bioteknologi, pangan,
pengolahan limbah, kosmetik, agroindustri, tekstil, industri perkayuan, industri
kertas, dan industri elektronika. Aplikasi khusus berdasarkan sifat yang
dimilikinya diantaranya untuk pengolahan limbah cair terutama sebagai resin
penukar ion untuk meminimalisir logam-logam berat dan mengurangi kekeruhan
(Meriatna, 2008).
2.5. Logam Berat
Menurut Fardiaz (1995) istilah logam berat sebenarnya sudah
dipergunakan secara luas terutama dalam perpustakaan ilmiah sebagai unsur yang
menggambarkan bentuk dari logam tertentu.Semua logam berat dapat dikatakan
sebagai bahan beracun yang dapat meracuni makhluk hidup.Sebagai contoh logam
berat air raksa (Hg), kadmium (Cd), timbal (Pb), dan krom (Cr).Namun demikian,
meskipun semua logam berat dapat mengakibatkan keracunan atas makhluk
hidup, sebagian dari logam-logam berat tersebut dibutuhkan oleh makhluk
hidup.Kebutuhan tersebut dalam jumlah yang sangat kecil/sedikit.Tetapi apabila
kebutuhan yang sangat kecil tersebut tidak terpenuhi dapat berakibat fatal
terhadap kelangsungan makhluk hidup.Karena tingkat kebutuhan yang sangat
dipentingkan maka logam-logam tersebut juga dinamakan sebagai logam-logam
esensial tubuh.Bila logam-logam esensial yang masuk ke dalam tubuh dalam
jumlah yang berlebihan, maka berubah fungsi menjadi racun.Contoh dari logam
berat esensial ini adalah tembaga (Cu), seng (Zn), dan nikel (Ni) (Fardiaz, 1995).
18
2.5.1. Kromium (Cr)
Kromium ditemukan pada tahun 1797 oleh Vanquelin yang membuat
logam krom pada tahun berikutnya. Kromium adalah unsur kimia dalam tabel
periodik yang memiliki lambang Cr dan nomor atom 24. Kromium berwarna abu-
abu, berkilau, keras sehingga memerlukan proses pemolesan yang cukup tinggi.
Kromium merupakan unsur yang paling banyak di dalam kerak bumi dengan
konsentrasi rata-rata 100 ppm. Senyawa kromium terdapat di dalam lingkungan
karena erosi dari batuan yang mengandung kromium dan dapat terdistribusi
karena peristiwa letusan gunung berapi. Kromium digunakan untuk mengeraskan
baja, pembuatan baja tahan karat dan membentuk banyak alloy (logam campuran)
yang berguna. Krom digunakan dalam proses pelapisan logam untuk
menghasilkan permukaan logam yang keras, indah dan juga dapat mencegah
korosi. Kromium memberikan warna hijau emerald pada kaca (Svehla, 1985).
Kromium juga banyak digunakan oleh berbagai macam industri, salah
satunya adalah industri tekstil. Industri tekstil merupakan industri yang mengolah
serat menjadi bahan pakaian dengan kromium sebagai zat pengoksidasi pada
proses penyempurnaan tekstil. Karena itu pula limbah cair dari industri tekstil
mengandung kromium dengan konsentrasi tinggi.Limbah tersebut dapat
membahayakan lingkungan karena kromium, terutama kromium heksavalen,
merupakan jenis bahan berbahaya dan beracun (B3) (Wahyuadi, 2004).
Dalam perairan, kromium dalam keadaan heksavalen karena ion kromat
dan dikromat sangat mudah larut.Senyawa krom (III) sangat stabil karena krom
19
(III) bertahan dalam larutan.Dalam larutan, ion ini berwarna hijau dan dapat
terkompleks dengan berbagai jenis ligan dan struktur.
Logam kromium (Cr) adalah salah satu jenis polutan logam berat yang
bersifat toksik. Dalam tubuh, logam krom biasanya berada dalam keadaan sebagai
ion Cr3+
. Krom dapat menyebabkan kanker paru-paru, kerusakan hati (liver) dan
ginjal. Jika kontak dengan kulit dapat menyebabkan iritasi dan jika tertelan dapat
menyebabkan sakit perut dan muntah.
Nilai baku mutu krom menurut KEP-51/MENLH/10/1995 tentang baku
mutu limbah cair kegiatan industri mengharuskan kadar maksimum sebesar 0,5
mg/L pada hasil pengolahan air limbah.
2.5.2. Kobalt (Co)
Kobalt adalah salah satu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki
lambang Co dan nomor atom 27. Elemen bebasnya, diproduksi dari peleburan
reduktif dan logam ini berwarna abu-abu perak yang keras dan berkilau.
Ketersediaan unsur kimia kobalt tersedia di dalam banyak formulasi yang
mencakup kertas perak, potongan, bedak, tangkai dan kawat (Svehla, 1985).
Beberapa faktor yang mempengaruhi tingkat toksisitas kobalt adalah besar
dosis, lama dan cara paparan, selain itu juga ditentukan oleh faktor umur, jenis
kelamin, status gizi, gaya hidup dan status kesehatan orang yang terpapar. Kadar
kobalt lebih tinggi terdapat dalam organ hati, jantung serta rambut dibandingkan
organ lainnya. Pada manusia, kadar kobalt normal dalam urin adalah sebesar 98
µg/L, sedangkan kadar kobalt normal dalam darah sebesar 0,18 µg/L. Kadar
20
kobalt normal dalam tubuh sebesar 1,1 mg; 43% berada di otot, 14% berada di
tulang dan sisanya terdapat pada jaringan lunak (Widowatiet al., 2008).
Nilai baku mutu kobalt menurut KEP-51/MENLH/10/1995 tentang baku
mutu limbah cair kegiatan industri mengharuskan kadar maksimum sebesar 0,4
mg/L pada hasil pengolahan air limbah.
2.5.3. Nikel (Ni)
Nikel adalah unsur kimia metalik dalam tabel periodik yang memiliki
simbol Ni dan nomor atom 28. Nikel mempunyai sifat tahan karat. Dalam keadaan
murni, nikel bersifat lembek, tetapi jika dipadukan dengan besi, krom dan logam
lainnya, dapat membentuk baja tahan karat yang keras. Perpaduan nikel, krom dan
besi menghasilkan baja tahan karat (stainless steel) yang banyak di aplikasikan
pada peralatan dapur (sendok, dan peralatan masak), ornamen-ornamen rumah dan
gedung, serta komponen industri. Nikel berwarna putih keperak-perakan dengan
pemolesan tingkat tinggi. Bersifat keras, mudah ditempa, sedikit ferromagnetis
dan merupakan konduktor yang cukup baik terhadap panas dan listrik. Nikel
tergolong dalam grup logam besi-kobalt yang dapat menghasilkan alloy yang
sangat berharga. Paparan nikel bisa terjadi melalui inhalasi, oral dan kontak kulit.
Reaksi nikel dan karbonmonoksida menghasilkan nikel karbonil (Ni[CO]4) yang
bisa terurai menjadi Ni dan CO pada pemanasan 2000oC (Widowatiet al., 2008).
Nilai baku mutu nikel menurut KEP-51/MENLH/10/1995 tentang baku
mutu limbah cair kegiatan industri mengharuskan kadar maksimum sebesar 0,2
mg/L pada hasil pengolahan air limbah.
2.5.4. Tembaga (Cu)
21
Unsur tembaga di alam dapat ditemukan dalam bentuk logam bebas, akan
tetapi lebih banyak ditemukan dalam bentuk persenyawaan atau sebagai senyawa
padat dalam bentuk mineral. Secara kimia, senyawa-senyawa yang dibentuk oleh
logam Cu (tembaga) mempunyai bilangan valensi +1 dan +2. Berdasarkan
bilangan valensinya, yang dibawanya logam Cu dinamakan juga cuppro untuk
yang bervalensi +1 dan Cuppri untuk yang bervalensi +2. Kedua jenis ion Cu
tersebut dapat membentuk kompleks ion yang sangat stabil seperti Cu(NH3)6C12.
Logam Cu dalam beberapa bentuk persenyawaannya seperti CuO, CuCO3,
Cu(OH)2 dan Cu(CN)2 tidak dapat larut dalam air dingin atau panas, tetapi mereka
dapat larut dalam asam seperti H2SO4 dan dalam larutan basa NH4OH (Svehla,
1985).
Logam Cu merupakan jenis logam penghantar listrik terbaik setelah perak,
oleh karena itu banyak digunakan dalam bidang elektronika atau pelistrikan. Cu
juga dapat membentuk alloy dengan berbagai macam logam lainnya seperti
dengan seng, timah dan timbal (Cu-Zn-Sn-Pb) dalam bentuk kuningan yang
banyak digunakan dalam peralatan rumah tangga. Senyawa Cu banyak digunakan
dalam industri cat sebagai antifoling, industri insektisida dan fungisida, sebagai
katalis, baterai, elektroda, penarik sulfur dan sebagai pigmen serta pencegah
pertumbuhan lumut.
Secara ilmiah, Cu masuk ke perairan sebagai akibat dari peristiwa erosi
atau pengikisan batuan mineral dan melalui persenyawaan Cu di atmosfer yang
dibawa oleh air hujan, serta berasal dari buangan industri, pertambangan Cu dan
lainnya. Hal tersebut dapat mempercepat terjadinya peningkatan kelarutan Cu di
22
perairan. Dalam kondisi normal, keberadaan Cu dalam perairan ditemukan dalam
bentuk senyawa CuCO3, Cu(OH)2 dan lain-lain. Bila dalam badan perairan terjadi
peningkatan kelarutan Cu melalui ambang batas yang diperbolehkan, maka akan
terjadi peristiwa biomanifikasi terhadap biota-biota perairan.
Tembaga bersifat toksik bagi organisme. Bentuk tembaga yang paling
beracun adalah debu-debu Cu yang dapat mengakibatkan kematian pada dosis 3,5
mg/kg. Efek keracunan pada manusia yang ditimbulkan akibat terpapar oleh debu
atau uap logam Cu adalah terjadinya gangguan jalur pernafasan atas atau terjadi
kerusakan atropik pada selaput lendir yang berhubungan dengan hidung (Palar,
2004).
Nilai baku mutu tembaga menurut KEP-51/MENLH/10/1995 tentang baku
mutu limbah cair kegiatan industri mengharuskan kadar maksimum sebesar 2
mg/L pada hasil pengolahan air limbah.
2.5.5. Seng (Zn)
Seng dengan nama lainnya zink dilambangkan dengan Zn. Sebagai salah
satu unsur logam berat Zn mempunyai nomor atom 30 dan memiliki berat atom
65,39, logam ini cukup mudah ditempa dan dilihat pada 110-150oC. Zn melebur
pada 410oC dan mendidih pada 906
oC. Zn dalam pemanasan tinggi akan
menimbulkan endapan seperti pasir. Zn diperlukan tubuh untuk proses
metabolisme, tetapi dalam kadar tinggi dapat bersifat menjadi racun (Al-Harisi,
2008).
Seng adalah komponen alam yang terdapat di kerak bumi, Zn adalah
logam yang memiliki karakteristik cukup reaktif, berwarna putih-kebiruan, pudar
23
bila terkena uap udara, dan terbakar bila terkena udara dengan api hijau terang. Zn
dapat bereaksi dengan asam, basa dan senyawa non logam. Zn di alam tidak
berada dalam keadaan bebas tetapi dalam bentuk terikat dengan unsur lain berupa
mineral. Mineral yang mengandung Zn di alam bebas antara lain kalamin,
franklinite, smitkosonit, willenit dan zinkit (Widowati et al., 2008).
Nilai baku mutu seng menurut KEP-51/MENLH/10/1995 tentang baku
mutu limbah cair kegiatan industri mengharuskan kadar maksimum sebesar 5
mg/L pada hasil pengolahan air limbah.
2.5.6. Timbal (Pb)
Timbal atau dalam keseharian lebih dikenal dengan timah hitam
merupakan logam yang lunak dan tahan terhadap korosi atau karat sehingga
logam timbal sering digunakan sebagai bahan coating. Pb dan persenyawaannya
dapat berada dalam badan perairan secara alamiah dan sebagai dampak terhadap
aktivitas manusia. Secara ilmiah, Pb dapat masuk ke badan perairan melalui
pengkristalan Pb di udara dengan bantuan air hujan. Pb yang masuk ke dalam
badan perairan sebagai dampak aktivitas manusia diantaranya adalah air buangan
limbah dari industri yang berkaitan dengan Pb, misalnya dari pertambangan bijih
timah hitam dan buangan sisa industri baterai.
Senyawa Pb yang ada dalam badan perairan dapat ditemukan dalam
bentuk ion-ion divalen atau ion-ion tetravalen (Pb2+
, Pb4+
). Ion Pb tetravalen
mempunyai daya racun yang lebih tinggi bila dibandingkan dengan ion Pb
divalen. Timbal bersifat toksik bagi semua organisme hidup, bahkan juga sangat
berbahaya untuk manusia. Dalam badan perairan, konsentrasi Pb yang mencapai
24
188 mg/L dapat membunuh ikan-ikan. Keracunan timbal bersifat akut dan kronis.
Hal itu disebabkan senyawa-senyawa Pb dapat memberikan racun terhadap
banyak fungsi organ sistem syaraf yang terdapat dalam tubuh (Palar, 2004).
Nilai baku mutu timbal menurut KEP-51/MENLH/10/1995 tentang baku
mutu limbah cair kegiatan industri mengharuskan kadar maksimum sebesar 0,1
mg/L pada hasil pengolahan air limbah.
2.6. Iradiasi Sinar Gamma (γ)
Iradiasi adalah proses radiasi energi pada suatu sasaran. Menurut Maha
(1985), iradiasi merupakan suatu teknik yang digunakan untuk pemakaian energi
radiasi secara sengaja dan terarah. Sedangkan menurut Winarno et al (1980)
iradiasi merupakan teknik penggunaan energi untuk penyinaran bahan dengan
menggunakan sumber iradiasi buatan.
Sinar gamma (γ) adalah radiasi elektromagnetik yang diproduksi oleh
radioaktivitas atau subatomik lainnya seperti penghancuran elektron-positron.
Sinar gamma memiliki panjang gelombang yang paling kecil dan energi terbesar
dibandingkan spektrum gelombang elektromagentik yang lain (sekitar 10.000 kali
lebih besar dibandingkan dengan energi gelombang pada spektrum sinar tampak).
Selain itu, sinar gamma memiliki daya ionisasi yang paling rendah namun
jangkauan tembus yang paling besar dibandingkan sinar beta dan alfa. Sinar
gamma bisa mengionisasi jaringan secara langsung atau menyebabkan yang
disebut dengan “secondary ionizations.” yakni ionisasi yang disebabkan ketika
energi dari sinar gamma ditransfer ke partikel atomik seperti elektron (identik
25
dengan partikel beta) yang kemudian partikel berenergi tersebut akan berinteraksi
dengan jaringan untuk membentuk ion. Daya mengionisasi sinar gamma lebih
kecil daripada sinar alfa atau beta.Akan tetapi, karena daya tembusnya yang besar,
maka dapat menyebabkan kerusakan yang mirip dengan kerusakan yang
disebabkan oleh sinar-X, seperti terbakar, kanker, dan mutasi genetika. Manfaat
dari iradiasi sinar gamma dalam penelitian ini adalah energi dan penetrasinya
besar sehingga dapat menghasilkan radikal bebas yang memicu terjadinya reaksi
kimia sehingga dapat membentuk ikatan silang yang terjadi antara dua
polimer/monomer membentuk kopolimer (Khopkar, 2003).
Iradiasi gamma maupun berkas elekton dapat dimanfaatkan untuk proses
polimerisasi dengan mekanisme pengikatan silang rantai polimer. Proses
degradasi yaitu proses pemutusan rantai polimer sehingga diperoleh rantai yang
lebih pendek dan proses pencangkokan dengan menambahkan gugus fungsi aktif
pada rantai panjang polimer. Keunggulan dari pemakaian teknik iradiasi untuk
memodifikasi suatu bahan yaitu hasil prosesnya bersih karena tidak mengandung
residu dari bahan kimia misalnya katalisator, prosesnya mudah karena dilakukan
pada suhu kamar dan mudah dikontrol, Efisien karena mempunyai kedapatan
yang relatif tinggi (Maha, 1985).
2.6.1. Interaksi Sinar Gamma dengan Materi
Sinar gamma merupakan radiasi elektromagnetik yang dipancarkan dalam
bentuk partikel-partikel berenergi atau disebut foton (Donnel dan Sangser, 1969).
Interaksinya dengan materi tergantung pada energi dan materinya sendiri.
26
Mekanisme interaksi sinar gamma dengan materinya dibagi menjadi tiga macam
(Spinks dan Woods, 1976) :
a. Efek fotolistrik
Dalam peristiwa ini seluruh energi foton digunakan untuk mengeksitasi
elektron yang terdapat pada orbital dalam. Peristiwa ini hanya terjadi pada energi
foton < 0,1 MeV dengan nomer atom target (Z) rendah.
Gambar 4. Efek Fotolistrik
b. Efek Hamburan Compton
Pada proses ini hanya sebagian energi foton diberikan kepada materi untuk
ionisasi, sisanya dilepaskan sebagai sinar gamma berenergi lebih rendah. Hal ini
terjadi pada foton yang mempunyai energi 0,1 MeV < Eo < 1 MeV, dan tidak
bergantung pada nomor atom target.
Gambar 5. Efek Hamburan Compton
c. Produksi Pasangan Ion
27
Proses ini terjadi bila seluruh energi foton diberikan dan menghasilkan
pasangan elektron–positron. Kedua spesi ini saling menghapuskan dan
membentuk sinar gamma dengan energi 0,5 MeV. Proses ini dapat terjadi pada
foton yang mempunyai energi > 1,02 MeV dengan nomor atom target tinggi.
Elektron yang terbentuk dari interaksi sinar gama disebut elektron sekunder yang
dibekali energi, sehingga menjadi sangat reaktif. Elektron sekunder ini akan
mengionisasi materi yang dilaluinya.
Gambar 6. Produksi Pasangan Ion
Menurut Spinks and Woods (1976) daya tembus dari foton gamma
memiliki banyak aplikasi dalam kehidupan manusia, dikarenakan ketika sinar
gamma menembus beberapa bahan, sinar gamma tidak akan membuatnya menjadi
radioaktif.
2.6.2. Sumber Radiasi
Sumber radiasi yang banyak digunakan adalah sumber radiasi gamma
berupa isotop radioaktif dan sumber radiasi elektron yang berupa mesin berkas
elektron. Isotop radioaktif yang banyak digunakan adalah Cobalt-60 dan Cesium-
137. Sebagai sumber radiasi dapat diambil dari radiasi alam (peluruhan dengan
inti radioaktif sinar gamma () dengan radioisotop60
Co dan 137
Cs atau radiasi
buatan dengan mempercepat partikel bermuatan didalam medan magnet.
28
2.6.3. Dosis Radiasi
Dosis radiasi adalah banyaknya energi radiasi yang diserap oleh materi yang
dilaluinya. Ada tiga macam besaran dosis radiasi, yaitu:
a. Dosis paparan (exposure dose), yakni kemampuan radiasi tertentu untuk
menimbulkan ionisasi pada medium yang tertentu pula. Satuan besaran dosis
ini adalah Roentgen (R).
1 R = 1 sme/gram
Atau dalam SI:
1 R = 2,58 x 10-4
Coulomb
b. Dosis serap (absorbed dose), yaitu jumlah energi radiasi (semua jenis radiasi
pengion) yang diserap oleh satu satuan massa/berat dari bahan atau medium
yang dilaluinya. Satuan dari dosis serap adalah rad (radiation absorbed dose).
1 rad = 100 erg/gram
Atau dalam SI, satuan dosis serap adalah Gray (Gy),
1 Gray = 1 joule/kg = 104 erg/gram = 100 rad
c. Dosis setara atau dosis ekivalen (eqivalent dose), yaitu menyatakan jumlah
energi radiasi yang diserap oleh satuan massa/berat bahan atau medium yang
dilaluinya dan sekaligus dikaitkan dengan efek biologisnya. Satuan yang
lazim dipakai adalah rem (rontgen equivalent man), atau dalam SI digunakan
satuan Sievert (Sv).
1 Sv = 1 joule/kg = 100 rem (Arnikar, 1996)
29
2.6.4. Efek Radiasi terhadap Polimer
Radiasi pada polimer dapat menyebabkan terjadinya degradasi polimer
atau dapat pula terbentuknya ikatan silang pada polimer. Perubahan kimia dan
fisika. Perubahan ini dapat diamati pada timbulnya warna, pembentukan gas,
berkurangnya ikatan tidak jenuh serta terbentuknya ikatan tak jenuh yang baru.
a. Crosslinking
Reaksi crosslinking merupakan proses kimia yang menghubungkan
rantai polimer yang satu dengan yang lainnya melalui ikatan kovalen
maupun ionik. Senyawa yang termasuk reagen crosslinking yaitu berupa
molekul yang memiliki dua atau lebih sisi reaktif untuk menyerang gugus
fungsi spesifik dan molekul lain. Polimer mempunyai ikatan crosslinking
yang apabila diregangkan, ikatan crosslinking mencegah rantai untuk
terpisah.
b. Degradasi
Degradasi polimer pada dasarnya berkaitan dengan terjadinya
perubahan sifat karena ikatan rantai utama makromolekul. Pada polimer
linier, reaksi tersebut mengurangi masa molekul atau panjang rantainya.
Sesuai dengan penyebabnya, kerusakan atau degradasi polimer ada
beberapa macam. Kerusakan termal (panas), foto degradasi (cahaya),
radiasi(energi tinggi), kimia, biologi (biodegradasi) dan mekanis.Dalam
artian peningkatanberat ukuran molekul ikat silang dapat dianggap lawan
degradasi.
30
c. Pembentukan gas
Radiasi terhadap polimer menghasilkan molekul gas dengan berat
molekul rendah yang berasal dari pemutusan ikatan pada rantai utama atau
pada rantai samping polimer.
d. Perubahan dalam ketidakjenuhan (pembentukan berbagai ikatan rangkap
antara atom karbon)
Pada iradiasi PVC menyebabkan terbentuknya dehydrochlorination
sehingga akan dilepaskan HCl dan pembentukan polien dengan double
bond.
e. Perubahan warna (physical change)
Terbentuknya ikatan rangkap pada iradiasi terhadap PVC
menyebabkan terjadinya peningkatan intensitas warna menjadi kuning
hingga merah tergantung pada absorben.
f. Oksidasi
Dalam beberapa hal oksigen sangat berpengaruh dalam radiolisis
polimer menyebabkan oksidasi.Oksidasi dapat terjadi karena oksidasi
berdifusi ke dalam polimer selama atau sesudah iradiasi atau oksigen yang
terlah ada terlarut dalam polimer (Umam et al., 2007).
2.7.Spektrofotometer Serapan Atom (SSA)
Spektrofotometer Serapan Atom (SSA) adalah suatu teknik yang sering
digunakan untuk menentukan konsentrasi logam tertentu dalam suatu sampel yang
akan dianalisis. Teknik ini dapat digunakan untuk menganalisis konsentrasi lebih
31
dari 70 jenis logam yang berbeda dalam suatu spesi larutan. Spektrofotometri
serapan atom dipergunakan untuk mengidentifikasi dan menentukan keberadaan
ion logam baik secara kualitatif maupun kuantitatif dalam semua jenis materi dan
larutan. Pengukuran dalam spektrofotometri serapan atom ini didasarkan pada
radiasi yang diserap oleh atom yang tidak tereksitasi dalam bentuk uap
(Hermanto, 2009)
Teknik analisa dari spektrofotometer serapan atom pertama kali
diperkenalkan oleh Welsh pada tahun 1955. SSA merupakan metode yang populer
untuk analisa logam karena disamping sederhana metode ini juga selektif dan
sangat sensitif.Teknik analisa SSA berdasarkan pada penguraian molekul menjadi
atom dengan energi dari arus listrik (Underwood dan Day, 1986).
Metode SSA berprinsip pada absorpsi cahaya oleh atom.Atom-atom
menyerap cahaya tersebut pada panjang gelombang tertentu, tergantung pada sifat
unsurnya. Misalkan natrium menyerap pada 589 nm, uranium pada 358,5 nm,
sedangkan kalium pada 766,5 nm. Cahaya pada panjang gelombang ini
mempunyai cukup energi untuk mengubah tingkat elektronik suatu atom.Transisi
elektronik suatu unsur bersifat spesifik. Dengan mengabsorpsi energi, berarti
memperoleh lebih banyak energi, sehingga suatu atom pada keadaan dasar akan
naik tingkat energinya ke tingkat eksitasi dan tingkat-tingkat eksitasinya pun
bermacam-macam. Misalkan unsur Na dengan nomor atom 11 mempunyai
konfigurasi elektron 1s2
2s2
sp6
3s1
, tingkat dasar untuk elektron valensi 3s,
artinya tidak memiliki kelebihan energi. Elektron ini dapat tereksitasi ke tingkat
3p dengan energi 2,2 eV ataupun ke tingkat 4p dengan energi 3,6 eV, masing-
32
masing sesuai dengan panjang gelombang 589 nm dan 330 nm. Kita dapat
memilih di antara panjang gelombang ini yang menghasilkan garis spektrum yang
tajam dan dengan intensitas maksimum.Inilah yang dikenal dengan garis
resonansi.Spektrum atomik untuk masing-masing unsur terdiri atas garis-garis
resonansi. Garis-garis lain yang bukan garis resonansi dapat berupa spektrum
yang berasosiasi dengan tingkat energi molekul, biasanya berupa pita-pita lebar
ataupun garis tidak berasal dari eksitasi tingkat dasar yang disebabkan proses
atomisasinya. Berikut ini merupakan bagan alat SSA (Underwood dan Day,
1986):
Gambar 7.Prinsip kerja Alat Spektrofotometer Serapan Atom
(Sumber : Underwood dan Day, 1986)
Prinsip kerja alat spektrofotometri serapan atom adalah nyala api yang
mengandung atom-atom netral dari unsur yang dianalisis yang berada pada
keadaan dasarnya disinari oleh sinar yang dipancarkan oleh sumber sinar.
Sebagian intensitas sinar dari sumber sinar dengan panjang gelombang tersebut
diteruskan menuju monokromator lalu ke detektor, kemudian ke amplifier dan
rekorder .
Spektra absorpsinya lebih sederhana dibandingkan dengan spektra
molekulnya karena keadaan energi elektronik tidak mempunyai sub tingkatan
33
vibrasi-rotasi. Jadi spektra absorpsi atom terdiri dari garis-garis yang jauh lebih
tajam daripada pita-pita yang diamati dalam spektroskopi molekuler.Absorpsi
atom telah dikenal bertahun-tahun yang lalu. Misalnya garis-garis gelap pada
frekuensi tertentu dalam spektrum matahari dan tanpa garis itu akan kontinu, hal
tersebut pertama kali diperhatikan oleh Wollaston dalam tahun 1802. Garis-garis
tersebut ditemukan ulang dan dipelajari lebih mendalam oleh Joseph von
Fraunhofer dan diberi namagaris-garis Fraunhofer.Pentingnya garis-garis ini baru
dipahami pada tahun 1859 ketika Kirchhoff menerangkan asal-usulnya setelah
mengamati gejala yang serupa di laboratorium.Permukaan matahari yang tampak
jauh lebih panas daripada selimut gas yang mengitarinya dan atom-atom dalam
atmosfer itu menyerap frekuensi-frekuensi khas dari dalam kontinum pancaran
dari permukaan yang lebih panas.Kirchhoff dan yang lain-lainnya, terutama
Bunsen mengidentifikasi sejumlah unsur dalam atmosfer matahari dengan
membandingkan frekuensi garis-garis Fraunhofer dengan frekuensi garis dari
unsur-unsur yang dikenal di laboratorium (Underwood dan Day, 1986).
2.7.1. Instrumentasi Spektrofotometer Serapan Atom
Spektrofotometer Serapan Atom memiliki lima bagian utama, yaitu
sumber radiasi atau sistem emisi untuk menghasilkan sinar yang diperlukan,
sistem pengatoman atau sistem absorpsi untuk menghasilkan atom-atom bebas
dan menyediakan media absorpsi, monokromator atau sistem seleksi untuk
menyeleksi atau memisahkan spektra sinar yang dikehendaki, detektor atau
sistem fotometri untuk mengukur intesitas sinar sebelum dan sesudah diserap, dan
34
rekorder untuk menampilkan bentuk sinyal listrik menjadi satuan yang dapat
dibaca (Hendayana, 1994).
a. Sumber radiasi.
Sumber radiasi berfungsi memancarkan spektrum atom dari unsur yang
akan ditentukan. Sumber radiasi yang biasa digunakan ada dua jenis, yaitu :
1) Lampu HCL (Hollow Cathode Lamps)
Lampu ini merupakan sumber radiasi dengan spektra yang tajam dan
mengemisikan gelombang monokromatis. Lampu ini terdiri dari katoda cekung
yang silindris yang terbuat dari unsur yang akan ditentukan atau campurannya
(alloy) dan anoda yang terbuat dari tungsten. Elektroda-elektroda ini berada dalam
tabung gelas dengan jendela quartz karena panjang gelombang emisinya sering
berada pada daerah ultraviolet.Tabung gelas tersebut dibuat bertekanan rendah
dan diisi dengan gas inert Ar dan Ne. Beda voltase yang tinggi dikenakan pada
kedua elektroda tersebut sehingga atom gas pada anoda terionisasi.Ion positif ini
dipercepat kearah katoda dan ketoka menabrak katoda menyebabkan beberapa
logam pada katoda terpental dan berubah menjadi uap.Atom yang teruapkan ini,
karena tabrakan dengan ion gas yang berenergi tinggi, tereksitasi ke tingkat
energy electron yang lebih tinggi dan ketika kembali ke keadaan dasar, atom-atom
tersebut memancarkan sinar dengan λ yang karakteristik untuk katoda tersebut.
Berkas sinar yang diemisikan bergerak melalui nyala berkas dengan λ tertentu
yang dipilih dengan monokromator akan diserap oleh uap atau yang ada dalam
nyala yang berasal dari sampel. Sinar yang diabsorpsi paling kuat biasanya adalah
35
sinar yang berasal darii transisi electron ke tingkat eksitasi terendah. Sinar ini
disebut garis resonansi (Hermanto, 2009)
Gambar 8.Hollow Cathode Lamps
2). Electrodelles Discharge lamps
EDLs dibentuk dari tabung yang ditutup kuarsa sedikit torr dari gas inert
seperti argon dan kuantitas kecil dari logam (atau garamnya). Lampu tidak
mengandung elektroda namun malah diberi energi dengan radiasi microwave atau
frekuensi radio intesitas tinggi. Lampu ini mempunyai prinsip kerja hampir sama
dengan HCL, tetapi mempunyai output radiasi lebih tinggi dan biasanya
digunakan untuk analisis unsur-unsur As dan Se, karena lampu HCL untuk unsur-
unsur tersebut mempunyai sinyak yang lemah dan tidak stabil (Hermanto, 2009).
Gambar 9. Electrodelles Discharge Lamp
b. Nyala
Nyala digunakan untuk mengubah sampel yang berupa apadatan atau
cairan menjadi bentuk uap atomnya dan juga berfungsi untuk atomisasi.Nyala
yang dipakai dalam SSA ini memiliki temperatur lebih dari 2000oC.Konsentrasi
36
tereksitasi dipengaruhi oleh komposisi nyala.Komposisi nyala asetilen-udara
sangat baik digunakan untuk lebih dari 30 unsur sedangkan komposisi nyala
propane-udara disukai untuk logam yang mudah menjadi uap atomic (Hendayana,
1994).
c. Monokromator
Dalam Spektrofotometer Serapan Atom (SSA) fungsi monokromator
adalah untuk memisahkan garis resonansi dari semua garis yang tidak diserap
yang dipancarkan oleh sumber radiasi. Dalam kebanyakan instrument komersial
digunakan kisi difraksi karena sebaran yang dilakukan oleh kisi seragam daripada
yang dilakukan oleh prisma dan akibatnya instrument kisi dapat memelihara daya
pisah yang lebih tinggi sepanjang jangka gelombang yang lebih besar
(Hendayana, 1994).
a. Detektor
Detektor berfungsi sebagai alat penguat dari spektrum cahaya yang telah
melewati sampel.Syarat yang harus dipenuhi oleh sebuah detektor adalah
memiliki respon yang linear terhadap energi sinar dalam kawasan spektrum yang
bersangkutan. Pada spektrofotometer serapan atom detektor yang lazim dipakai
adalah detektor tabung pengadaan (Photon Multiplier Tube Detector, PMTD)
e. Rekorder
Recorder berfungsi untuk menampilkan bentuk sinyal listrik menjadi
satuan yang dapat dibaca.Tampilan yang terdapat pada layar menunjukkan data
absorbansi (Sari, 2010)
37
BAB III
METODE PENELITIAN
3.1. Waktu dan Tempat Penelitian
Penelitian ini dilakukan selama sembilan bulan pada bulan Februari
sampai dengan Oktober 2012. Tempat pelaksanaan penelitian ini adalah di Pusat
Aplikasi Teknologi Isotop dan Radiasi (PATIR) BATAN Pasar Jumat, Jakarta
Selatan dan di Pusat Laboratorium Terpadu (PLT) UIN Syarif Hidayatullah
Jakarta.
3.2. Alat dan Bahan
3.2.1. Alat
Alat yang digunakan dalam penelitian ini adalah timbangan analitik
(Mettler Toledo), kawat kassa, plastik polietilen, oven, pH meter Jenway 3503,
shaker incubator(Konterman-Jerman), iradiator sinar γCo-60 (IRKA PATIR
BATAN) dan Spektrofotometer Serapan Atom (SSA) (AAnalyst Perkin Elmer)
dan peralatan gelas lainnya.
3.2.2. Bahan
Bahan yang digunakan dalam penelitian ini adalah kitosan, akrilamida,
asam asetat glasial, HCl, CH3COONa,(K2Cr2O7,Co(NO3)2.5H2O, NiCl2.6H2O,
CuSO4,Zn(NO3)2.7H2O, Pb(NO3)2 sebagai sumber ion logam) dan aquadest.
38
3.3. Pembuatan Hidrogel Poliakrilamida-co-Kitosan
3 gram kitosan dilarutkan dengan 1,5 gram asam asetat glasial lalu
ditambahkan dengan aquadest 20 mL. Kemudian ditambahkan dengan 7,5 gram
akrilamida dan ditambahkan aquadest kembali hingga 100 gram.Setelah itu
dikemas dalam plastikdan diiradiasi dengan sinar γ Co-60 pada dosis 15 kGy.Di
potong kecil dan di keringkan dengan suhu 40-60oC selama 24 jam.
3.4. Uji Sifat Fisika
3.4.1. Penentuan fraksi gel dari hidrogel
Hidrogel hasil radiasi dengan bobot 100 mg dikeringkan dalam oven pada
suhu sekitar 40-60oC selama 24 jam, lalu hidrogel ditimbang hingga bobot
konstan (Wo). Hidrogel kering dimasukkan kedalam wadah kassa steinless
kemudian dicuci dalam wadah berisi aquadest sambil dikocok dalam shaker
incubator dengan kecepatan 100 rpm, pada temperatur ruang, selama 24 jam
untuk menghilangkan zat-zat yang tidak bereaksi. Kemudian hidrogel dikeringkan
dalam oven pada suhu 60oC dan ditimbang sampai bobot konstan (W1). Fraksi gel
dihitung dengan persamaan sebagai berikut:
Fraksi gel (%) = W1
Wo x 100%
Keterangan :
Wo = bobot hidrogel kering awal (gram)
W1 = bobot hidrogel setelah pencucian (gram)
39
3.4.2. Penentuan rasio swelling
a. Rasio swelling dalam berbagai waktu perendaman
Hidrogel hasil iradiasi dengan bobot 20 mg yang telah dipotong kecil
dikeringkan dalam oven pada suhu 40-60oC selama 24 jam, lalu hidrogel
ditimbang hingga bobot konstan (W0). Hidrogel kering kemudian di masukkan ke
dalam wadah berisi 100 mL aquadest, direndam selama 24 jam dan setiap 30
menit dilakukan penimbangan (Ws). Rasio swelling hidrogel yang di uji pada
masing-masing waktu perendaman dihitung menggunakan persamaan berikut ini :
Rasio swelling = Ws
Wo
Keterangan :
W0 = berat hidrogel dalam keadaan kering (gram)
Ws = bobot hidrogel dalam keadaan swelling (gram)
3.4.3. Penentuan nilai dan waktuEquilibrium Degree of Swelling (EDS)
Nilai EDS dan waktu yang diperoleh untuk mendapatkan nilai rasio
swelling yang konstan (EDS) diukur berdasarkan pada pemetaan sub bab 3.4.2.
EDS hidrogel setelah perendaman di hitung dengan persamaan berikut ini :
EDS = Ws
Wo
3.5. Uji Hidrogel sebagai Penyerap Ion Logam Cr, Co, Ni, Cu, Zn dan Pb
3.5.1. Efek waktu perendaman gel terhadap kapasitas penyerapan logam
Gel yang sudah dikeringkan ditimbang sebanyak 20 mg, di swelling
selama 1,5 jam dan direndam dalam 20 mL larutan logam Cr, Co, Ni, Cu, Zn dan
Pb 20 ppm selama 5, 15, 30, 60, 120 menit sambil dikocok dengan kecepatan 100
40
rpm. Setelah itu, konsentrasi akhir ion logam Cr, Co, Ni, Cu, Zn dan Pb dalam
larutan di ukur dengan SSA.
3.5.2. Efek pH larutan logam terhadap kapasitas penyerapan logam
Gel yang sudah dikeringkan ditimbang sebanyak 20 mg, diswelling selama
1,5 jam dan direndam dalam 20 mL larutan Cr, Co, Ni, Cu, Zn dan Pb 20 ppm
yang telah dilarutkan dalam larutan buffer dengan variasi pH 2,3,5,7 dan 9
selama waktu optimum perendaman sambil dikocok dengan kecepatan 100 rpm.
Setelah itu, konsentrasi akhir ion logam Cr, Co, Ni, Cu, Zn dan Pb dalam larutan
di ukur dengan SSA.
3.5.3. Efek berat gel terhadap kapasitas penyerapan logam
Gel yang sudah dikeringkan sebanyak 5, 20, 35, 50 dan 200 mg,
diswelling selama 1,5 jam dan direndam dalam 20 mL larutan Cr, Co, Ni, Cu, Zn
dan Pb 20 ppm dengan waktu dan pH optimum perendaman sambil dikocok
dengan kecepatan 100 rpm. Setelah itu, konsentrasi akhir ion logam Cr, Co, Ni,
Cu, Zn dan Pb dalam larutan di ukur dengan SSA.
3.5.4. Efek konsentrasi awal larutan logam terhadap kapasitas penyerapan
logam
Gel yang sudah dikeringkan ditimbang sebanyak berat optimum untuk gel,
di swelling selama 1,5 jam dan direndam dalam 20 mL larutan logam Cr, Co, Ni,
Cu, Zn dan Pb dengan variasi konsentrasi 10, 20, 30, 40, 50, 100 ppm pada pH
optimum selama waktu optimum perendaman sambil dikocok dengan kecepatan
100 rpm. Setelah itu, konsentrasi akhir ion logam Cr, Co, Ni, Cu, Zn dan Pb
dalam larutan di ukur dengan SSA.
41
Perhitungan :
q (mg/g) = C0−C1 xV
W
ε (%) = C0−C1
Co x 100%
Keterangan : q = kapasitas penyerapan ion logam (mg/g)
ε = efisiensi penyerapan (%)
C0 = konsentrasi awal logam (mg/L)
C1 = konsentrasi akhir logam (mg/L)
V = volume larutan logam (mL)
W = berat hidrogel (mg)
42
BAB IV
HASIL DAN PEMBAHASAN
Adsorben hidrogel poliakrilamida-co-kitosan dibuat dalam proses iradiasi
sinar γ. Proses ini bertujuan agar terjadi ikatan silang (crosslinking) antara kitosan
dengan akrilamida sehingga membentuk gel. Hasil hidrogel poliakrilamida-co-
kitosan dapat dilihat pada Gambar 10.
(a) (b)
Gambar 10. Hidrogel poliakrilamida-co-kitosan (a) sebelum swelling, (b) setelah
swelling
Gambar10 menunjukkan bahwa mekanisme proses swelling yang terjadi
pada hidrogel poliakrilamida-co-kitosan dengan menggunakan aquadest. Hidrogel
dalam keadaan kering berbentuk gulungan dengan gugus fungsi NH2 yang belum
berinteraksi dengan air dan ketika diswelling dengan menggunakan air (aquadest)
terjadi ikatan hidrogen antara gugus NH2 pada hidrogel dengan gugus OH pada
aquadest, sehingga menyebabkan hidrogel menjadi berbentuk gel. Gambar
ilustrasi mekanisme proses swelling hidrogel dapat dilihat dari Gambar 11
berikut:
43
Gambar 11. Ilustrasi Proses Swelling Hidrogel
4.1. Uji Sifat Fisika hidrogel
4.1.1. Penentuan fraksi gel dari hidrogel
Dari hasil penelitian yang didapat (Lampiran 2), fraksi gel hidrogel
poliakrilamida-co-kitosan yang diperoleh yaitu rata-rata 99,49% dan tidak
mencapai 100% pada kopolimerisasi poliakrilamida-co-kitosan dikarenakan
kemungkinan tidak semua monomer akrilamida yang teriradiasi menjadi
poliakrilamida dan membentuk gel, sehingga monomer tersebut larut dalam air.
Fraksi gel merupakan salah satu parameter yang umumnya digunakan
dalam sintesis hidrogel yang mencerminkan fraksi jumlah bahan awal baik
monomer/polimer yang telah diubah menjadi hidrogel pada proses sintesis.
4.1.2. Penentuan Rasio Swelling
Rasio perbandingan berat hidrogel dalam keadaan menyerap air (swelling)
terhadap berat keringnya atau rasioswelling merupakan salah satu parameter
utama dari hidrogel khususnya untuk pengujian suatu bahan yang digunakan
sebagai absorben (Erizal dan Rahayu, 2009). Hasil rasio swelling hidrogel
poliakrilamida-co-kitosan dapat dilihat dari Gambar berikut :
44
Gambar 12.Rasio Swelling
Berdasarkan Gambar 12dapat dilihat bahwa rasio swelling pada hidrogel
poliakrilamida-co-kitosan mengalami kenaikan yang cukup tinggi dan terus
meningkat sampai waktu 90 menit yaitu mencapai 60,16 g per gram berat
keringnya dan mencapai tingkat kejenuhan sehingga rasio swelling hidrogel
relatif tetap. Pada penelitian ini, swelling hidrogel poliakrilamida-co-kitosan yang
didapat sebesar 60 g/g disebabkan oleh besarnya konsentrasi kitosan yang
digunakan dalam penelitian ini. Berdasarkan hasil penelitian yang dilakukan oleh
Yunianti dan Maharani (2012) yang telah melakukan perbandingan konsentrasi
kitosan yaitu dengan konsentrasi 0,25 %; 0,5%; 1 %; 2 % dan 3 %. Menurutnya,
hal ini disebabkan dengan semakin tinggi konsentrasi kitosan maka jarak antar
molekul dalam kitosan akan semakin rapat dan pori-pori yang terbentuk pada
membran akan semakin kecil sehingga air sulit untuk berdifusi kedalam membran
yang menyebabkan kemampuan mengembangya kecil(Yunianti dan Maharani,
2012). Sebaliknya, semakin rendah konsentrasi kitosan dalam membran maka
kemampuan mengembangnya besar, hal ini disebabkan dengan konsentrasi
0
10
20
30
40
50
60
70
0 30 60 90 120 150 180 210 240 270 300 330
Ras
io s
we
llin
g (g
/g)
waktu (menit)
Rasio Swelling
Rasio Swelling
45
kitosan yang kecil maka semakin banyak pelarut yang digunakan atau semakin
sedikit zat terlarutnya, maka pori-pori membran yang terbentuk semakin besar.
4.1.3. Penentuan Equilibrium Degree of Swelling (EDS)
Equilibrium Degree of Swelling (EDS) merupakan salah satu parameter
yang dilakukan dalam penelitian ini untuk mendapatkan rasio swelling dari
hidrogel SWA poliakrilamida-co-kitosan pada keadaan maksimum setelah
hidrogel direndam selama 24 jam (Erizal et al., 2007).
Berdasarkan Gambar 12 dapat dilihat bahwa EDS yang diperoleh yaitu
60,157% dengan waktu 90 menit (1,5 jam). Rasio swellingmengalami penurunan
pada waktu 24 jam, hal ini dikarenakan hidrogel telah mengalami kejenuhan
sehingga sulit untuk menyerap air.
Proses ini dapat dilihat pada gambar 11, dalam bentuk keringnya, rantai
polimer hidrogen berbentuk sebagai coil (gulungan) dengan gugus fungsi
hidrofilik dari akrilamida (NH2) dan kitosan (NH2) yang berjajar disepanjang
rantai utamanya yang mempunyai afinitas yang besar terhadap air. Jika polimer
terhidrasi oleh air, maka gulungan ini secara perlahan-lahan terbuka dan air masuk
kedalam rongga tersebut. Sebagai akibatnya, akan terjadi reaksi tolak-menolak
antara gugus −NH3+sepanjang rantai polimer. Oleh karena itu, gulungan ini akan
terbuka semakin lebar dan panjang baik bagi gugus NH2 untuk kontak dengan air
semakin besar. Proses ini berlangsung hingga keadaan kesetimbangan (EDS) yaitu
tidak terjadi lagi absorbsi air oleh hidrogel.
46
4.2. Penentuan Kondisi Optimum
Hidrogel disusun dari senyawa kitosan dan akrilamida yang berikatan
silang. Dilihat dari strukturnya, kitosan dan akrilamida tersebut memiliki potensi
yang cukup besar untuk dijadikan sebagai adsorben karena memiliki gugus NH2
yang terikat dapat berinteraksi dengan komponen adsorbat atau logam.
Dari hasil penelitian ini diperoleh kondisi optimum untuk masing-masing
parameter yaitu pengaruh waktu perendaman gel, pH larutan logam, Berat gel dan
konsentrasi larutan logam.
4.2.1. Pengaruh waktu perendaman hidrogel terhadap penyerapan logam
Banyak penelitian yang telah dilakukan untuk menganalisis fungsi
kitosan sebagai adsorben senyawa organik. Marganof (2007) telah menganalisis
kemampuan kitosan sebagai adsorben logam-logam berat seperti Kadmium (Cd),
Timbal (Pb), Krom (Cr), Tembaga (Cu), dan Nikel (Ni). Kemampuan kitosan
tersebut karena adanya sifat-sifat kitosan yang dihubungkan dengan gugus amino
dan hidroksil yang terikat, sehingga menyebabkan kitosan mempunyai reaktifitas
kimia yang tinggi dan menyebabkan sifat polielektrolit kation.Akibatnya kitosan
dapat berperan sebagai penukar ion (ion exchanger) dan dapat berperan sebagai
adsorben terhadap logam berat dalam air limbah (Hirano, 1986).Analisis data
penelitian dilakukan secara kuantitatif berdasarkan hasil absorbansi
spektrofotometer serapan atom.Kondisi optimum ditentukan dengan
membandingkan kapasitas penyerapan ion terhadap waktu perendaman yang
dapat dilihat dari gambar berikut :
47
Gambar 13. Pengaruh waktu perendaman gel poliakrilamida-co-kitosan terhadap
kapasitas penyerapan berbagai macam logam
Berdasarkan pada Gambar 13 diperlihatkan pengaruh variasi waktu
perendaman terhadap kapasitas penyerapan ion logam Cr6+
, Co2+
, Ni2+
, Cu2+
, Zn2+
dan Pb2+
. Pengamatan jumlah ion logam yang teradsorpsi terhadap perubahan
waktu perendaman dilakukan untuk mengetahui kecepatan laju adsorpsi logam
tersebut. Waktu perendaman optimum logam Cr6+
pada waktu 60 menit dengan
kapasitas penyerapannya 13,191 mg/g, untuk logam Co2+
diperoleh waktu
optimumnya 30 menit dengan kapasitas penyerapannya 9,892 mg/g, untuk logam
Ni2+
diperoleh waktu optimumnya 60 menit dengan kapasitas penyerapannya
3,2912 mg/g, untuk logam Cu2+
diperoleh waktu optimumnya 300 menit atau 5
jam dengan kapasitas penyerapannya 12,924 mg/g, untuk logam Zn2+
diperoleh
waktu optimumnya 30 menit dengan kapasitas penyerapannya 12,826 mg/g dan
untuk logam Pb2+
diperoleh waktu optimumnya 60 menit dengan kapasitas
penyerapannya 11,909 mg/gsehingga waktu yang di peroleh sangat bervariasi.
0
2
4
6
8
10
12
14
0 20 40 60 80 100 120 140 160 180 200 220 240 260 280 300
Kap
asit
as P
en
yera
pan
loga
m
(mg/
g)
Waktu perendaman (menit)
Cr6+
Co2+
Ni2+
Cu2+
Zn2+
Pb2+
0
5
10
15
0 5 10 15 20 25 30Waktu perendaman (jam)
48
Pada penelitian ini, kecepatan adsorpsi tercepat terdapat pada logam Co2+
dan Zn2+
dengan waktu optimumnya yaitu 30 menit. Pada logam Cr6+
, Pb2+
dan
Ni2+
memiliki kecepatan adsorpsi yang sama dengan waktu optimumnya yaitu 1
jam. Hal ini disebabkan karena gel poliakrilamida-co-kitosan sudah mencapai titik
jenuhuntuk menyerap logam Co2+
, Zn2+
, Cr6+
, Pb2+
dan Ni2+
pada waktu yang tidak
lama.Sedangkan pada logam Cu2+
(insert Gambar 13) memiliki kecepatan adsorpsi
lebih lama bila dibandingkan dengan logam-logam lainnya yaitu pada waktu 300
menit (5 jam), hal ini kemungkinan terjadi karena pada awal penyerapan masih
belum banyak terikat dengan Cu sehingga proses penyerapan berlangsung kurang
efektif.Hasil penelitian ini bersesuaian dengan pernyataan Ni’mah dan Ulfin
(2007) yang mengatakan bahwa kapasitas penyerapan logam Cu2+
yang terserap
oleh adsorben tidak memiliki kenaikan yang signifikan dalam waktu yang lama.
Tabel 2.Pengaruh waktu perendaman terhadap kapasitas penyerapan ion logam
No Logam Waktu optimum
(menit)
Kapasitas penyerapan
(mg/g)
Efisiensi
Penyerapan (%)
1 Cr6+
60 13.191 66.285
2 Co2+
30 9.892 51.44
3 Ni2+
60 3.2912 16.95
4 Cu2+
300 12.924 67,205
5 Zn2+
30 12.826 65.095
6 Pb2+
60 11.909 59.545
Kapasitas penyerapan tertinggi diperoleh logam Cr6+
yaitu 13,191 mg/g
dengan efisiensi penyerapannya 66,285% dan waktu optimum 60 menit,
sedangkan kapasitas penyerapan terendah diperoleh oleh logam Ni2+
yaitu 3,2912
mg/g dengan efisiensi penyerapannya 16,95% dan waktu optimum 60 menit.
49
4.2.2. Pengaruh pH terhadap penyerapan logam
Kapasitas penyerapan dan efisiensi penyerapan ion logam Cr6+
, Co2+
, Ni2+
,
Cu2+
, Zn2+
dan Pb2+
oleh hidrogel juga diamati pada variasi pH 2, 3, 5, 7 dan 9
menggunakan kondisi waktu kontak optimum yang diperoleh dan dapat dilihat
dari Gambar 14 berikut :
Gambar 14.Pengaruh pH larutan logam terhadap kapasitas penyerapan berbagai
macam logam
Gambar 14 menunjukkan bahwa terjadi peningkatan kapasitas penyerapan
dengan meningkatnya nilai pH dan mencapai maksimum pada pH 9.Kondisi pH
yang relatif baik untuk menyerap logam Co2+
, Ni2+
, Cu2+
, dan Zn2+
terjadi di pH 9
dengan kapasitas penyerapan logam Cu2+
17,8421 mg/g, kapasitas penyerapan
logam Co2+
10,014 mg/g, kapasitas penyerapan logam Zn2+
19,018 mg/g dan
kapasitas penyerapan logam Ni2+
5,441 mg/g.Semakin besar pH, jumlah
penyerapan logam semakin besar. Hal ini disebabkan karena logam Cu2+
, Co2+
,
Zn2+
, dan Ni2+
pada suasana asam (nilai pH rendah) berada dalam bentuk ion
logam sempurna, sehingga daya adsorbsi terhadap logam-logam ini kurang
0
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
Kap
asit
as P
en
yera
pan
Ion
(m
g/g)
pH larutan logam
Cr6+
Co2+
Ni2+
Cu2+
Zn2+
Pb2+
50
sempurna. Tetapi bila pH dinaikkan nilai adsorbsi akan naik karena selain daya
adsorbsi naik, ion-ion logam akan ikut mengendap dan menempel pada partikel-
partikel hidrogel, sehingga sisa-sisa logam akan semakin kecil(Pujiastuti et al.,
2004). Sedangkan untuk logam Cr6+
dan Pb2+
mencapai optimum pada pH 7. Hal
ini bersesuaian dengan penelitian Agusnar, (2002) yang mengatakan bahwa pada
pH yang rendah akan mengurangi adsorpsi partikel-partikel kedalam kitosan,
karena akan bersaing dengan ion H+ dari sampel untuk menempati grup amina
bebas.
Tabel 3.Pengaruh pH larutan logam terhadap kapasitas penyerapan ion logam
Berdasarkan Tabel 3 dapat dilihat bahwa kapasitas penyerapan tertinggi
diperoleh oleh logam Zn2+
yaitu 19,018 mg/g dengan efisiensi penyerapannya
98,42% dan pH optimum yaitu pH 9. Sedangkan kapasitas penyerapan terendah
diperoleh oleh logam Ni2+
yaitu 5,441 mg/g dengan efisiensi penyerapannya
15,8% dan pH optimum yaitu pH 9. Dari penelitian ini dapat dikatakan bahwa
kenaikan pH pada larutan logam (adsorbat) dapat meningkatkan kapasitas
penyerapan dan efisiensi penyerapan suatu logam.
No Logam
berat
pH
optimum
Kapasitas Penyerapan
(mg/g)
Efisiensi
penyerapan (%)
1 Cr6+
7 14.6784 74.86
2 Co2+
9 10.014 50.575
3 Ni2+
9 5.441 15.8
4 Cu2+
9 17.8421 93.25
5 Zn2+
9 19.018 98.42
6 Pb2+
7 18.4564 93.205
51
4.2.3. Pengaruh berat gel terhadappenyerapan logam
Penyerapan logam berat dengan hidrogel poliakrilamida-co-kitosan
dilakukan dengan variasi berat gel yang akan menyerap ion logam. Pada 20 mL
larutan logam Cu2+
, Cr6+
, Co2+
dan Zn2+
yang masing-masing memiliki
konsentrasi 20 ppm, diadsorpsi dengan variasi berat gel yang berbeda yaitu 5, 20,
35, 50 dan 200 mg. Hasil pengaruh variasi berat gel poliakrilamida-co-kitosan
terhadap penyerapan logam dapat dilihat dari gambar berikut :
(a)
(b)
Gambar 15.(a) Pengaruh berat gel terhadap kapasitas penyerapan ion logam, (b)
Pengaruh berat gel terhadap efisiensi penyerapan ion logam.
0
10
20
30
40
50
60
70
80
0 50 100 150 200 250
Kap
asit
as P
en
yera
pan
Ion
(m
g/g)
Berat Hidrogel (mg)
Cr6+
Co2+
Ni2+
Cu2+
Zn2+
Pb2+
0
20
40
60
80
100
120
0 20 40 60 80 100 120 140 160 180 200 220
Efis
ien
si p
en
yera
pan
(%
)
Berat Hidrogel (mg)
Cr6+
Co2+
Ni2+
Cu2+
Zn2+
Pb2+
0
50
100
0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 55
52
Berdasarkan grafik pada Gambar 15(a)kondisi yang relatif baikuntuk
penyerapan logam Cr6+
, Co2+
, Ni2+
, Cu2+
, Zn2+
dan Pb2+
terjadi pada berat gel5
mg.Hasil dari penelitian tentang pengaruh berat hidrogel poliakrilamida-co-
kitosan ini menunjukan bahwa bertambahnya massa/berat adsorben menyebabkan
penurunan nilai kapasitas penyerapan. Hal ini bersesuaian dengan pernyataan
Barros et al (2003) yang mengatakan bahwa pada saat ada peningkatan massa
adsorben, maka ada peningkatan presentase efisiensi penyerapan dan penurunan
kapasitas penyerapan. Berdasarkan pada Gambar 15(b) dapat dilihat bahwa
kecenderungan perubahan nilai efisiensi penyerapan terhadap berat gel berbeda
disetiap logam yang diserap. Nilai efisiensi penyerapan logam sangat bervariasi
dengan nilai terkecil yaitu 38,35% pada penyerapan logam Co2+
untuk berat gel
200 mg dan nilai efisiensi terbesar yaitu 99,42% pada penyerapan logam Zn2+
untuk berat gel 200 mg. Nilai efisiensi penyerapan dari ke enam logam ini
cenderung meningkat, hal ini dikarenakan semakin banyak adsorben yang
digunakan maka semakin luas permukaan adsorben sehingga semakin banyak
logam yang terserap (Wiyarsi dan Priyambodo, 2009).
Tabel 4.Pengaruh berat hidrogel terhadap kapasitas penyerapan ion logam
No Logam
Berat
Kapasitas Penyerapan
(mg/g)
Efisiensi Penyerapan
(%)
1 Cr6+
62.2235 79.335
2 Co2+
30.851 41.65
3 Ni2+
41.032 56.42
4 Cu2+
52.659 75.04
5 Zn2+
71.951 97.135
6 Pb2+
68.59 99.465
53
Berdasarkan pada Tabel 4 dapat dilihat bahwa konsisi relatif baik pada
berat hidrogel 5 mg yaitu untuk logam Cr6+
kapasitas penyerapanya 62.2235
mg/g, logam Co2+
kapasitas penyerapannya 30.851 mg/g, logam Ni2+
kapasitas
penyerapannya 41.032 mg/g, logam Cu2+
kapasitas penyerapannya 52,659 mg/g,
logam Zn2+
kapasitas penyerapannya 71.951 mg/g dan untuk logam Pb2+
kapasitas
penyerapannya 68.59 mg/g.
Berat hidrogel untuk menyerap logam mempengaruhi besarnya kapasitas
penyerapan dan efisiensi penyerapan suatu logam. Dari Tabel 4 menunjukan
bahwa kapasitas penyerapan suatu logam meningkat seiring dengan berkurangnya
berat SWA poliakrilamida-co-kitosan sebagai penyerapan ion logam Cr6+
, Co2+
,
Ni2+
, Cu2+
, Zn2+
dan Pb2+
.
4.2.4. Pengaruh konsentrasi awal logam terhadap penyerapan logam
Konsentrasi ion logam berhubungan dengan jumlah sisi aktif yang terdapat
pada permukaan sorben, bila jumlah sisi aktifnya cukup besar dibandingan dengan
jumlah ion logam, maka kapasitas penyerapan akan tinggi sampai pada saat
jumlah sisi aktif sama dengan jumlah ion logam, maka kapasitas penyerapannya
akan menurun (Nurhasni, 2002).
Penyerapan logam berat dengan hidrogel poliakrilamida-co-kitosan
dilakukan dengan variasi konsentrasi awal logam yang akan di serap. Pada setiap
20 mL logam mengandung logam Cr6+
, Co2+
, Ni2+
, Cu2+
, Zn2+
dan Pb2+
dengan
konsentrasi 10, 20, 30, 40, 50 dan 100 ppm. Ditambahkan dengan hidrogel yang
telah didapat Kondisirelatif baik yaitu pada berat hidrogel 5 mg. Penyerapan
dilakukan pada suhu kamar dengan waktu optimum dan pH optimum yang
54
diperoleh pada parameter sebelumnya. Hasil pengaruh variasi konsentrasi awal
logam trerhadap penyerapan logam dapat dilihat dari Gambar 16 berikut :
(a)
(b)
Gambar 16.(a) Pengaruh konsentrasi awal logam terhadap kapasitas penyerapan ion
logam, (b) pengaruh konsentrasi awal logam terhadap efisiensi
penyerapan ion logam
Dari Gambar 16(a) dapat dilihat bahwa semakin besar konsentrasi logam
yang digunakan maka semakin besar juga kapasitas penyerapan yang diperoleh.
0
50
100
150
200
250
300
350
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110
kap
asit
as p
en
yera
pan
(m
g/g)
konsentrasi ion logam (ppm)
Cr6+
Co2+
Ni2+
Cu2+
Zn2+
Pb2+
0
20
40
60
80
100
120
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110
efi
sie
nsi
pe
nye
rap
an (
%)
Konsentrasi ion logam (ppm)
Cr6+
Co2+
Ni2+
Cu2+
Zn2+
Pb2+
55
Kondisi relatif baik yang diperoleh untuk logam Cr6+
, Co2+
, Ni2+
, Cu2+
, Zn2+
dan
Pb2+
yaitu pada konsentrasi 100 ppm.
Konsentrasi yang tinggi akan menyebabkanjumlah molekul dalam larutan
bertambah, sehingga meningkatkan interaksi molekul adsorbat dengan adsorben.
Interaksi yang tinggi akan menyebabkan laju reaksi, sehingga adsorbat yang
terserap semakin besar (Barros et al.,2003). Sehingga menyebabkan nilai
kapasitas adsorpsi meningkat seiring dengan konsentrasi adsorbat.
Dengan meningkatnya konsentrasi ion logam maka efisiensi penyerapan
semakin berkurang. Menurut Lestari (2012) Hal ini disebabkan kemungkinan
karena konsentrasi yang lebih tinggi, jumlah ion logam dalam larutan tidak
sebanding dengan jumlah partikel NH2 yang tersedia dalam hidrogel sehingga
permukaan hidrogel akan mencapai titik jenuh dan kemungkinan akan terjadi
proses desorpsi atau pelepasan kembali antara adsorben dengan adsorbat.
Sebaliknya jika konsentrasi dinaikkan menyebabkan terjadinya peningkatan
jumlah ion yang terikat pada adsorben.
Tabel 5. Pengaruh konsentrasi awal logam terhadap kapasitas penyerapan ion
logam
No logam berat
Kapasitas Penyerapan
Ion (mg/g)
Efisiensi Penyerapan
(%)
1 Cu2+
151.93 42.54
2 Cr6+
242.7692 63.12
3 Ni2+
59.288 17.49
4 Pb2+
187.64 46.91
5 Co2+
127.862 37.08
6 Zn2+
296.678 83.07
Berdasarkan Tabel 5 diperoleh kapasitas penyerapan logam untuk logam
Cr6+
yaitu 242,76 mg/g, logam Co2+
yaitu 127,862 mg/g, logam Ni2+
yaitu 59,288
56
mg/g, logam Cu2+
yaitu 151,93 mg/g, logam Zn2+
yaitu 296,678 mg/g dan logam
Pb2+
yaitu 187,64 mg/g.
Berdasarkan grafik pada Gambar 16(b) menunjukkan konsentrasi ion
logam terhadap efisiensi penyerapan hidrogel poliakrilamida-co-kitosan. Dari
gambar tersebut terlihat bahwa kondisi optimum penyerapan dicapai pada
konsentrasi yang berbeda-beda dari setiap logamnya. Efisiensi penyerapan untuk
ion logam Cr6+
yaitu 63,12% pada konsentrasi 200 ppm, logam Co2+
yaitu 52,17%
pada konsentrasi 10 ppm, logam Ni2+
yaitu 29,53% pada konsentrasi 30 ppm,
Cu2+
yaitu 83,11% pada konsentrasi 20 ppm, logam Zn2+
yaitu 97,57% pada
konsentrasi 40 ppm, dan untuk logam Pb2+
yaitu 98,6% pada konsentrasi 10 ppm.
Kondisi optimum penyerapan logam yang diperoleh yaitu pada konsentrasi yang
relatif rendah. Dengan meningkatnya konsentrasi ion logam, efisiensi penyerapan
pun menjadi berkurang, dikarenakan kemampuan menyerap hidrogel terhadap ion
logam berat sudah maksimum. Menurut Refildaetal (2001) penurunan efisiensi
penyerapan disebabkan karena pada konsentrasi yang lebih tinggi, jumlah ion
logam dalam larutan tidak sebanding dengan jumlah pertikel hidrogel yang
tersedia sehingga permukaan hidrogel akan mencapai titik jenuh dan efisiensi
penyerapan pun menjadi menurun.
57
BAB V
KESIMPULAN DAN SARAN
5.1. Kesimpulan
Berdasarkan hasil analisis data penelitian yang telah dilakukan maka dapat
disimpulkan bahwa :
1. Hidrogel poliakrilamida-co-kitosan dapat menyerap ion logam Cr6+
, Co2+
,
Ni2+
, Cu2+
, Zn2+
dan Pb2+
.
2. Fraksi gel hidrogel poliakrilamida-co-kitosan yang diperoleh yaitu rata-
rata99,49%, rasio swelling yang diperoleh yaitu pada waktu 90 menit
yaitu mencapai 60,16 g/g.
3. Waktu perendaman hidrogel optimum diperoleh untuk logam Co2+
dan
Zn2+
30 menit, untuk logam Cr6+
, Ni2+
dan Pb2+
60 menit, dan untuk logam
Cu2+
300 menit (5 jam).pH optimum yang diperoleh untuk logam Cr6+
dan
Pb2+
adalah pH 7, sedangkan untuk logam Co2+
, Ni2+
, Cu2+
dan Zn2+
relatif
baik pada pH 9. Hidrogel poliakrilamida-co-kitosan relatif baik untuk
menyerap logam Cr6+
, Co2+
, Ni2+
, Cu2+
, Zn2+
dan Pb2+
terjadi pada berat
hidrogel 5 mg dan padakonsentrasi larutan logam 100 ppm.
5.2. Saran
1. Perlu dilakukan penelitian lanjutan untuk aplikasi langsung terhadap
limbah cair hasil proses industri.
58
2. Perlu dilakukan penelitian lebih lanjut terhadap hidrogel poliakrilamida-
co-kitosan untuk menyerap ion logam berat lainnya.
59
DAFTAR PUSTAKA
Abidin, Zaenal. G. Susanto, N.M.T. Sastra, T.Puspasari. 2012. Sintesis dan
Karakterisasi Polimer Superabsorban dari Akrilamida.Insitut Teknologi
Bandung. Bandung.
Agusnar, Harry. 2002. Analisa Keaktifan Penggunaan Kitosan untuk Menurunkan
Kadar Logam Berat.USU. Medan.
Al-Harisi, Fithry Cahyani. 2008.Penetapan Kadar Zn dan Fe didalam Tahu yang
dibungkus Plastik dan Daun yang dijual di Pasar Kartasura dengan
Menggunakan Metode Pengaktifan Neutron.[Skripsi].Universitas
Muhammadiyah Surakarta. Surakarta.
Anah, L. Astrini, N. Suharto. Nurhikmat, A dan Haryono, A. 2010.Studi Awal
Sintesa Carboxy Methyl Cellulose-Graft-Poli(acrylic acid)/Monmorilonit
Superabsorbent Polimer Hidrogel Komposit Melalui Proses
Kopolimerisasi Cangkok. Pusat Penelitian Kimia LIPI. Bandung.
Arnikar, H.J., 1996. Essentials of Nuclear Chemistry (4th edition), New Age
International (P) Limited, Publishers, New Delhi.
Apsari, H. 2010. Preparasi dan Karakterisasi Membran Kitosan yang
Dicrosslinking dengan Glutaraldehida Melalui Metode
Presipitasi.[Skripsi].Universitas Pendidikan Indonesia. Bandung.
Ashadi, Reki Wicaksono dan Hermawan Thaheer. 2009. Sintesis dan
Karakterisasi Biodergradable Hydrogel dari Amorpophallus oncophyllus.
Fakultas Agribisnis dan Teknologi Pangan. Universitas Juanda. Bogor.
Atkins, P.W. 1982. Kimia Fisika 2. Jakarta : Erlangga.
Barros, L.M, Maedo, G.R, Duarte, M.M.L, Silva,E.P, and Lobato. 2003.
Bisorption Cadmium Using the Fungus Aspergillus niger, Braz J. Chem
(20) : 1-17.
BATAN. 2008. Radiasi. http://www.batan.go.id/organisasi/kerjasama.php.
Chang, S. C.; Yoo, J. S.1999, Measurement and calculation of swelling equilibria
for water/ poly (acrylamidesodiummallysufonate) systems,
KoreanJournals Chemical Engineering, 16(5),581-584.
60
Cheremenisoff, O. N. (1987) Carbon Adsorption Hand Book, Science Publisher
Inc, Michigan, USA.
Danarto. 2007. Adsorpsi Limbah Logam Berat Multikomponen dengan Karbon
dari Sekam Padi.[Skripsi].Universitas Sebelas Maret. Surakarta.
Donel dan Sangser, 1969. Principle of radiation chemistry. London
Elliott, M. 1997. Superabsorbent Polymers, BASF Report.
Erizal dan Sunarni, Anik. 2007. Sintesis Hidrogel Superabsorbent
Poli(akrilamida-ko-asam akrilat) dengan Teknik Iradiasi dan
Karakterisasinya).Pusat Aplikasi Teknologi Isotop dan Radiasi (PATIR)
BATAN. Jakarta.
Erizal dan Rahayu C. 2009. Jounal of Thermo-Responsive Hydrigel of Poli Vinyl
Alcohol (PVA)-co-N-Isopropyl Acrilamide (NIPAAM) Prepared By-γ
Radiation As a Matrix Pumpinh/On-Off System. Pusat Aplikasi Teknologi
Isotop dan Radiasi (PATIR) BATAN. Jakarta.
Erizal, Tita P dan Dewi S.P. 2007.Sintesis Hidrogel Poliakrilamida (PAAM)-ko-
Alginat dengan Iradiasi Sinar Gamma dan Karakterisasinya.[Jurnal Sains
Materi Indonesia hal. 13-20. ISSN :1411-1098]. Pusat Aplikasi Teknologi
Isotop dan Radiasi (PATIR) BATAN. Jakarta.
Fardiaz, S.1995. Polusi Air dan Udara, Penerbit Kanisius, Yogyakarta.
Fatmawati. 2006. Kajian Adsorpsi Cd(II) Oleh Biomassa Pottamogeton (Rumput
naga) yang Terimobilkan pada Silica Gel.FMIPA Universitas lambung
Mangkurat.Banjarbaru.
Fourest, E dan J.C. Roux. 1992. Heavy Metals Biosorption by Fungal Mycelial
by-product: Mechanism and Influence of pH. Appl. Microbiol Biotechnol.
37: 467-478.
Fitriyani, Pipit. 2010. Sintesis dan Aplikasi Kitosan dari Cangkang Rajungan
(Portunus pelagius) sebagai Penyerap Ion Besi (Fe) dan Mangan (Mn)
untuk Pemurnian Natrium Silikat [Skripsi]. UIN. Jakarta.
Guibal E, Milot C, dan Roussy J. 1997. Chitosan gel beads for metal ion
recovery. European Chitin Society. France.
Hanjono, Lienda. 1995. Teknologi Kimia. PT. Pranadya Paramita. Jakarta.
61
Harahap Y. 2006. Pembentukan akrilamida dalam makanan dan analisisnya.
FMIPA UI. Jakarta.
Hendayana, Sumar. 1994.Kimia Analitik Instrumen.IKIP Semarang Press. Semarang.
Hermanto, Sandra. 2009. Mengenal Lebih Jauh Teknik Analisa Kromatografi dan
Spektroskopi.Fakultas Sains dan Teknologi-UIN. Jakarta.
Hirano, S. 1986. Chitin and Chitosan. Ulmann’s Encyclopedia of Industrial
Chemistry. Republicka of Germany.5th
.ed. A 6: 231 – 232.
Jamaludin M.A. 1994. Isolasi dan Pencirian Kitosan Limbah Udang Windu
(Penaeus monodonfabricus) dan Afinitasnya terhadap Ion Logam Pb2+
,
Cr6+
, dan Ni2+
[Skripsi]. Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam,
Institut Pertanian Bogor.
Keputusan Menteri Negara Lingkungan Hidup (KEPMEN LH) Nomor 51 Tahun
2004 Tentang Baku Mutu Limbah Cair Bagi Kegiatan Industri.
Khopkar. 2003. Konsep Dasar Kimia Analitik, UI Press, Jakarta.
Maha, M. 1985. Pengawetan Pangan dengan Iradiasi.BATAN. Jakarta.
Mahendra, Jarot. 2007. Pemanfaatan kitosan dan kiosan termodifikasi dari limbah
udang sebagai adsorben logam Cu, Cr dan Zn [skripsi]. Universitas
Indonesia, Depok.
Marganof. 2007. Model Pengendalian Pencemaran Perairan di Danau Maninjau
Sumatera Barat. Insitut Pertanian Bogor. Bogor
Meriatna.2008. Penggunaan Membran Kitosan untuk Menurunkan Kadar Logam
Krom (Cr) dan Nikel (Ni) Dalam Limbah Cair Industri Pelapisan
Logam.[Tesis]. Universitas Sumatera Utara. Medan.
Miyata, T. 1995. Radiation Chemistry of Water System. Department of
Environmentand Resources. JAERI : Takasaki Radiation Chemistry
ResearchEstablishment.
Ni’mah, Y. L dan Ulfin, Ita. 2007. Penurunan Kadar Tembaga dalam Larutan
dengan Menggunakan Biomassa Bulu Ayam. Insitut Teknologi Sepuluh
Nopember. Surabaya.
62
Nohong. 2010.Pemanfaatan Limbah Tahu sebagai Bahan Penyerap Logam Krom,
Kadmium dan Besi dalam Air Lindi.Jurusan Kimia FMIPA Universitas
Haluoleo Kendari.Kendari.
Nurdiani D. 2005. Adsorpsi Logam Cu(II) dan Cr(VI) Pada Kitosan Bentuk
Serpihan dan Butiran. [Skripsi]. Fakultas Matematika dan Ilmu
Pengetahuan Alam, Institut Pertanian Bogor.
Nurhasni.2002. Penggunaan Genjer (Limnocharis Flava) Untuk Menyerap Ion
Kadmium, Kromium dan Tembaga dalam Air Limbah.[Tesis]. Universitas
Andalas. Padang.
Oscik, J. 1982. Adsorption. John Willeh and Sons. New York.
Ozkahraman, Bengi. 2011. Journal of Removal of Cu2+
and Pb2+
Ions Using CMC
Based Thermoresponsive Nanocomposite Hydrogel.
Palar, Heryando. 2004. Pencemaran dan Toksikologi Logam Berat. Rineka Cipta.
Jakarta.
Pujiastuti, C, S. Erwan Adi, N. Setyorini, Prabowo,D.T. 2004. Kajian Penurunan
Kandungan Logam Zn dan Ni dalam Limbah electroplating dengan Sekam
Padi.Universitas Diponegoro. Semarang.
Pujiastuti, C, Yosep A.F.S, Dimas. V. 2004. Kajian Penurunan kandungan Logam
Zn dan Ni dalam Limbah Elektroplating dengan Sekam Padi.[jurnal
Prossiding Seminar Nasional Rekayasa Kimia dan Proses. ISSN : 1411-
4216].UPN. Surabaya.
Raymond, S. 1959. Science.130 , 711-713.
Refilda, Yefrida, Irawati dan Sofia. 2011. Penentuan Kapasitas Sekam Padi
terhadap Senyawa Klorofenol yang Terbentuk Setelah ProsesKlorinasi
Air. Lembaga Penelitian Universitas Andalas. Padang.
Sari, Ni Ketut. 2010. Analisa Instrumentasi. Penerbit Yayasan Humaniora. Klaten.
Schmuhl R., Krieg, H.M., dan Keizer, K.2001. Adsorption of Cu(II) and Cr(VI)
ions by chitosan: kinetics and equilibrium studies. Studies Water SA 27
(1).
Spinks JWT dan Woods RJ. 1976. An introduction to Radiation Chemistry 2nd
edition. John Wiley & Sons.
63
Sukardjo. 1990. Kimia Anorganik. Penerbit Rineka Cipta. Jakarta.
Svehla, G. 1985. Buku Teks Analisis Anorganik Kualitatif Makro dan
Semimikro.PT.Kalman Media Pustaka. Jakarta.
Umam, Khairul., Nurmawati., Nurhimawan. 2007. Struktur dan Sifat Polimer.
Universitas Indonesia.Depok.
Underwood dan Day, R.A. 1986. Analisis Kimia Kuantitatif. Erlangga. Jakarta.
Volesky B. Biosorpsi of Heavy Metal.http://lifebiosorption.co.uk. (28 Jan 2013).
Wahyuadi SJ. 2004. Pengolahan dan Pemanfaatan Limbah Industri Penyamakan
Kulit.http://www.KimPraswil.go.id/balitba.
Wahyuni, Suci dan Nurul Widiastuti. 2009. Adsorpsi Ion Logam Zn(II) Pada
Zeolit A yang Disintesis dari Abu Dasar Batubara PT Ipmomi Paiton
dengan Metode Batch. Insitut Teknologi Sepuluh Nopember. Surabaya.
Widowati, W., Astiyana, S., Jusuf, Raymond. 2008. Efek Toksik Logam,
Pencegahan dan Penanggulangan Pencemaran. Penerbit Andi. Yogyakarta.
Winarno, F.G. Fardiaz., dan D. Fardiaz. 1980. Pengantar Teknologi Pangan. PT
Gramedia. Jakarta.
Witoelar, Rachmat. 2006. Baku Mutu Air Limbah bagi Pertambangan Bijih Nikel.
Wiyarsi, Antuni dan Priyambodo, E. 2009.Pengaruh Konsentrasi Kitosan dari
Cangkang Udang terhadap efisiensi Penyerapan Logam.UNY.Yogyakarta.
Yunianti, Shofiyah dan Dina Kartika Maharani. 2012.Pemanfaatan Membran
Kitosan-Silika untuk Menurunkan Kadar Ion Logam Pb(II) dalam Larutan.
Jurusan Kimia FMIPA Universitas Negeri Surabaya.Surabaya
64
Lampiran 1. Bagan Kerja Pembuatan Hidrogel Poliakrilamida-co-Kitosan
3 gram kitosan + asam asetat glasial 1,5% + 7,5
gram akrilamida + Aquadest sampai berat 100
gram
Dikemas dengan
menggunakan plastik
polietilen
Diiradiasi sinar γ
dengan dosis 15 kGy
Dikeringkan dengan
suhu 40-60oC
65
Lampiran 2. Hasil Analisis Fraksi Gel
Tabel 6. Data fraksi gel
No No.
Kassa
Kassa
Kosong
(g)
Berat
Hidrogel
(g)
Berat Kassa+
Hidrogel Kering
(g)
Berat kassa +
Hidrogel setelah
pencucian (g)
Fraksi
gel (%)
1 6 7,1232 0,1 7,2232 7,1763 99,35
2 11 7,2643 0,1 7,3643 7,3313 99,55
3 12 7,1837 0,1 7,2837 7,2506 99,54
4 18 7,1683 0,1 7,2683 7,2338 99,52
66
Lampiran 3. Hasil Analisis Rasio Swelling
Tabel 7. Data rasio swelling
Erlenmeyer Berat erlenmeyer kosong (gram) Ws(g)
1 4,9276 0,0205
2 4,2992 0,0206
3 4,0608 0,0206
4 4,8116 0,02
Keterangan : W0 = berat hidrogel dalam keadaan kering, Ws = berat hidrogel
dalam keadaan swelling
Waktu Rasio Swelling (g/g) Rasio swelling
rata-rata (g/g) Erlenmeyer
1
Erlenmeyer
2
Erlenmeyer
3
Erlenmeyer
4
30 33,8926 37,4368 44,631 34,435 37,59885
60 50,7268 63,3106 61,33 50,19 56,38935
90 54,9853 60,733 68,6359 56,275 60,1573
120 54,556 62,3786 66,3592 59,36 60,66345
150 51,556 61,5631 63,597 57,98 58,674025
180 49,8 59,9223 70,131 57,335 59,297075
210 47,35 57,3398 60,8398 54,71 55,0599
240 45,6731 54,932 58,4757 52,185 52,81645
270 42,0048 52,4951 55,3834 51,41 50,323325
300 39,3658 50,466 53,8252 52,465 49,0305
Waktu (menit) W0(g)
1 2 3 4
30 0,6978 0,7712 0,9194 0,6887
60 1,0399 1,2634 1,2634 1,0038
90 1,1275 1,2511 1,4139 1,1255
120 1,1184 1,285 1,367 1,1872
150 1,0569 1,2682 1,3101 1,1596
180 1,0209 1,2344 1,4447 1,1467
210 0,9708 1,1812 1,2533 1,0942
240 0,9363 1,1316 1,2046 1,0437
270 0,8611 1,0814 1,1409 1,0282
300 0,807 1,0396 1,1088 1,0493
67
Lampiran 4. Hasil AnalisisEDS
Tabel 8. Data EDS
Erlenmeyer Berat hidrogel
(gram)
Berat Hidrogel setelah swelling
24 jam (gram)
1 0,0205 0,4914
2 0,0206 0,5019
3 0,0206 0,7305
4 0,02 0,6773
No Waktu (menit) EDS
1 30 37.59885
2 60 56.38935
3 90 60.1573
4 120 60.66345
5 150 58.674025
6 180 59.297075
7 210 55.0599
8 240 52.81645
9 270 50.323325
10 300 49.0305
11 1440 29,4152
68
Lampiran 5. Contoh perhitungan fraksi gel, rasio swelling dan EDS
Perhitungan :
1. Fraksi Gel (%) = 𝐖𝟏
𝑾𝟎 x 100%
Keterangan : W0 = Bobot hidrogel kering (gram)
W1 = Bobot hidrogel kering setelah pencucian (gram)
Kassa 6 :
Fraksi Gel (%) = 7,1763 gram
7,2232 𝑔𝑟𝑎𝑚 x 100%
= 99,35%
2. Rasio Swelling (g/g) = 𝐖𝐬
𝑾𝟎
Keterangan : Ws = Berat hidrogel dalam keadaan kering (g)
W0 = Berat hidrogel dalam keadaan swelling (g)
Rasio Swelling (g/g) = 0,6948 gram
0,0205 𝑔𝑟𝑎𝑚 = 33,8926
3. Equilibrium Degree of Swelling (EDS)(g/g) = 𝐖𝐬
𝑾𝟎
Keterangan : Ws = Berat hidrogel dalam keadaan kering (g)
W0 = Berat hidrogel dalam keadaan swelling (g)
EDS (g/g) = 0,4914 gram
0,0205 𝑔𝑟𝑎𝑚 = 23,9707
69
Lampiran 6. Contoh perhitungan pembuatan larutan logam dan larutan buffer
1. Larutan logam 20 ppm
Ditimbang logam K2Cr2O7,Co(NO3)2.5H2O, NiCl2.6H2O, CuSO4,
Zn(NO3)2.7H2O,Pb(NO)3sebanyak yang telah dihitung dibawah ini, kemudian
ditambahkan aquadest/larutan buffer sambil diaduk dan dimasukkan ke dalam
labu ukur, setelah itu ditera sampai tanda batas dan dihomogenkan.
a. Diketahui : MrK2Cr2O7 = 294.196 g/mol
Ar Cr = 103.992 g/mol
Ditanyakan :Massa K2Cr2O7 yang dibutuhkan untuk membuat larutan
Cr dengan konsentrasi Cr = 20 mg/L
Penyelesaian :
𝑀𝑟 K2Cr2O7
𝐴𝑟 𝐶𝑟 𝑥 𝑛x Konsentrasi Cr dalam larutan
= 294,196 𝑔/𝑚𝑜𝑙
103,992𝑔
𝑚𝑜𝑙 𝑥 2
x 20 mg/L
= 28.2925 mg dalam 1 liter
b. Diketahui : MrCo(NO3)2.6H2O = 290,9466 g/mol
Ar Co = 58,9338 g/mol
Ditanyakan : Massa Co(NO3)2.6H2O yang dibutuhkan untuk membuat
larutan Pb dengan konsentrasi Co = 20 mg/L
Penyelesaian :
𝑀𝑟 Co(NO3)2.6H2O
𝐴𝑟 𝐶𝑜 𝑥 𝑛x Konsentrasi Co dalam larutan
= 290,9466 𝑔/𝑚𝑜𝑙
58,9338𝑔
𝑚𝑜𝑙𝑥 1
x 20 mg/L
= 98,736 mg dalam 1 liter
c. Diketahui : MrNiCl2.6H2O = 237,5988 g/mol
Ar Ni = 58,6934 g/mol
Ditanyakan : Massa NiCl2.6H2O yang dibutuhkan untuk membuat
larutan Ni dengan konsentrasi Ni = 20 mg/L
70
Penyelesaian :
MrNiCl2.6H2O
Ar Ni x nx Konsentrasi Ni dalam larutan
= 237,5988 𝑔/𝑚𝑜𝑙
58,6934𝑔
𝑚𝑜𝑙𝑥 1
x 20 mg/L
= 80,9626 mg dalam 1 liter
d. Diketahui : MrCuSO4 = 159,61 g/mol
Ar Cu = 63,546 g/mol
Ditanyakan : Massa CuSO4 yang dibutuhkan untuk membuat larutan
Cu dengan konsentrasi Cu = 20 mg/L
Penyelesaian :
𝑀𝑟 𝐶𝑢𝑆𝑂4
𝐴𝑟 𝐶𝑢 𝑥 𝑛x Konsentrasi Cu dalam larutan
= 159,61 𝑔/𝑚𝑜𝑙
63,546𝑔
𝑚𝑜𝑙𝑥 𝑛
x 20 mg/L
= 50,2 mg dalam 1 liter
e. Diketahui : MrZnSO4.7H2O = 287,444 g/mol
Ar Zn = 65,38 g/mol
Ditanyakan : Massa ZnSO4.7H2O yang dibutuhkan untuk membuat
larutan Zn dengan konsentrasi Zn = 20 mg/L
Penyelesaian :
𝑀𝑟 ZnSO4.7H2O
𝐴𝑟 𝑍𝑛x Konsentrasi Zn dalam larutan
= 287,444 𝑔/𝑚𝑜𝑙
65,38𝑔
𝑚𝑜𝑙𝑥 1
x 20 mg/L
= 87,93 mg dalam 1 liter
f. Diketahui : Mr Pb(NO3)2 = 331,20 g/mol
Ar Pb = 207,19 g/mol
Ditanyakan : Massa Pb(NO3)2 yang dibutuhkan untuk membuat
larutan Pb dengan konsentrasi Pb = 20 mg/L
71
Penyelesaian :
𝑀𝑟 𝑃𝑏 𝑁𝑂3 2
𝐴𝑟 𝑃𝑏 𝑥 𝑛x Konsentrasi Pb dalam larutan
= 331,2 𝑔/𝑚𝑜𝑙
207,19𝑔
𝑚𝑜𝑙𝑥 𝑛
x 20 mg/L
= 31,97 mg dalam 1 liter
2. Larutan buffer
Dimasukkan A mL larutan CH3COOH 0,1M kedalam gelas kimia tambahkan
B ml larutan CH3COONa 0,1M aduk larutan tersebut. Ditambahkan aquadest
sampai volume 200 mL.
Tabel 9. Pembuatan larutan buffer
pH
(A)
Volume CH3COOH 0,1 M
(mL)
(B)
Volume CH3COONa 0,1 M
(mL)
2 100 0,1
3 100 1
5 100 100
7 1 100
9 0,01 100
72
Lampiran 7. Contoh perhitungan kapasitas penyerapan dan efisiensi
penyerapan
1. Kapasitas penyerapan
a. Logam Cr6+
q (mg/g) = C0−C1 xV
W
q (mg/g) = 20
mg
L−6,743mg /L x 0,02 L
0,0201 gram
= 13,191 mg/g
2. Efisiensi penyerapan
a. Logam Cr6+
ε (%) = C0−C1
Co x 100%
ε (%) = 20 mg/L−6,743 mg/L
20 mg/L x 100%
= 66,285 %
73
Lampiran 8. Kurva kalibrasi
Tabel 10.Kurva standar logam kromium (Cr)
No Konsentrasi logam (ppm) Absorbansi (A)
1 0 0.005
2 5 0.0223
3 10 0.0407
4 20 0.0737
5 50 0.1622
6 100 0.2945
74
Tabel 11.Kurva standar logam kobalt (Co)
No Konsentrasi logam (ppm) Absorbansi (A)
1 0 0.0004
2 5 0.0265
3 10 0.0554
4 20 0.103
5 50 0.2599
6 100 0.51
75
Tabel 12.Kurva standar logam nikel (Ni)
No Konsentrasi logam (ppm) Absorbansi (A)
1 0 0.0003
2 5 0.0187
3 10 0.0353
4 20 0.0643
5 50 0.16
6 100 0.2945
76
Tabel 13.Kurva standar logam tembaga (Cu)
No Konsentrasi logam (ppm) Absorbansi (A)
1 0 0
2 5 0.162
3 10 0.3327
4 20 0.6737
5 50 1.421
6 100 2.612
77
Tabel 14.Kurva standar logam seng (Zn)
No Konsentrasi logam (ppm) Absorbansi (A)
1 0 0.0003
2 5 0.1683
3 10 0.3371
4 20 0.6658
5 50 1.5674
6 100 3.131
78
Tabel 15.Kurva standar logam timbal (Pb)
No konsentrasi logam (ppm) Absorbansi (A)
1 0 0.0001
2 5 0.0314
3 10 0.063
4 20 0.128
5 50 0.3046
6 100 0.6124
79
Lampiran 10. Bahan-bahan dalam penelitian
Kitosan Akrilamida
Asam Asetat dan Na-asetat Sampel logam
Larutan buffer Larutan logam
80
Lampiran 11. Alat-alat dalam penelitian
Timbangan Analitik (Mettler Toledo) Oven
Shaker Incubator (Kontermann-Jerman) pH meter Jenway 3505
Irradiator sinar gamma (IRKA) Co-60 Spektrofotometer Serapan Atom (SSA)
81
Lampiran 12. Sampel Penelitian
Pencampuran antara kitosan dan Sebelum Iradiasi
akrilamida
Hidrogel sebelum dikeringkan Fraksi gel
Perendaman Hidrogel (swelling) Hidrogel dishaker dengan shaker
incubator
82
Larutan logam yang akan dianalisis Hidrogel setelah diswelling dengan
dengan SSA larutan logam
83
Lampiran 13. Baku Mutu Limbah Cair KEP-51/MENLH/10/1995
Tabel 20. Baku Mutu Limbah Cair KEP-51/MENLH/10/1995
I II III IV
5 Tembaga (Cu) mg/liter 1 2 3 5
6 seng (Zn) mg/liter 5 10 15 20
7 Krom Heksavalen (Cr+6) mg/liter 0,05 0,1 0,5 2
8 Krom Total (Cr tot) mg/liter 0,1 0.5 1 2
9 Cadmium (Cd) mg/liter 0,01 0,05 0,1 1
10 Raksa (Hg) mg/liter 0,001 0,002 0,05 0,01
11 Timbal (Pb) mg/liter 0,1 0,5 1 3
12 Timah Putih (Sn) mg/liter 2 3 4 5
13 Arsen (As) mg/liter 0,05 0,1 0,5 1
14 Selenium (Se) mg/liter 0,01 0,05 0,5 1
15 Nikel (Ni) mg/liter 0,1 0,2 0,5 1
16 Kobalt (Co) mg/liter 0,2 0,4 0,6 1
17 Sianida (CN) mg/liter 0,05 0,1 0,5 1
18 Sulfida (H2S) mg/liter 0,01 0,06 0,1 1
19 Florida (F) mg/liter 1,5 15 20 30
20 Klorin Bebas (Cl2) mg/liter 0,02 0,03 0,04 0,05
No. Parameter Satuan
Golongan Baku Mutu
Limbah Cair
79
Lampiran 9. Data Hasil Analisis Logam
Tabel 16. Data hasil analisis pengaruh waktu perendaman hidrogel terhadap penyerapan ion logam
Logam Kromium (Cr6+
)
No Waktu
(menit)
Berat hidrogel Konsentrasi logam
(ppm)
pH
larutan
volume
(mL)
Efisiensi
penyerapan
(%)
Kapasitas
penyerapan
(mg/g) kering (mg) awal (g) akhir (g) awal akhir awal akhir
1 5 20.9 2.3251 2.1265 20 8.023 7.69 20 19.5 59.885 11.461
2 15 20.7 2.4167 2.1046 20 7.394 7.77 20 19.5 63.03 12.179
3 30 20.9 2.2115 2.1173 20 6.774 7.67 20 20 66.13 12.653
4 60 20.1 1.9648 1.8931 20 6.743 7.74 20 20 66.285 13.191
5 120 20.6 1.8674 1.691 20 6.726 7.68 20 20 66.37 12.887
Logam Kobalt (Co2+
)
No. Waktu
(menit)
Berat hidrogel Konsentrasi logam
(ppm)
pH volume (mL) Efisiensi
penyerapan
(%)
Kapasitas
penyerapan
(mg/g) kering (mg) awal (g) akhir (g) awal akhir awal akhir
1 5 20.7 0.6523 0.4996 20 10.597 7.46 20 18 47.015 9.374
2 15 20.5 0.8542 0.6474 20 11.87 7.69 20 19 40.65 7.931
3 30 20.8 0.8921 0.675 20 9.712 7.74 20 19 51.44 9.892
4 60 20.7 0.8635 0.5759 20 10.21 7.74 20 19 48.95 9.458
5 120 20.8 0.7245 0.5086 20 10.607 7.77 20 19 46.965 9.031
80
Logam Nikel (Ni2+
)
No Waktu
(menit)
Berat hidrogel Konsentrasi logam
(ppm)
pH
larutan
volume (mL) Efisiensi
penyerapan
(%)
Kapasitas
Penyerapan
(mg/g) kering (mg) awal (g) akhir (g) awal akhir awal akhir
1 5 20.4 0.8542 0.6321 20 17.18 7.45 20 19 14.1 2.7647
2 15 20.2 0.8624 0.6017 20 18.08 7.68 20 18 9.6 1.9
3 30 20.2 0.8962 0.5997 20 17.7 7.7 20 19 11.5 2.2772
4 60 20.6 0.9542 0.6532 20 16.61 7.52 20 19 16.95 3.2912
5 120 20.3 0.951 0.6151 20 17.51 7.68 20 19 12.45 2.4532
Logam Tembaga (Cu2+
)
No Waktu
(menit)
Berat hidrogel Konsentrasi logam
(ppm)
pH
larutan
volume (mL) Efisiensi
Penyerapan
(%)
Kapasitas
penyerapan
(mg/g) kering (mg) awal (g) akhir (g) awal akhir awal akhir
1 5 20.9 2.2156 2.1248 20 12.53 7.23 20 19 37,35 7.148
2 15 20.8 1.6821 1.6633 20 12.78 7.34 20 20 36,1 6.942
3 30 20.5 1.4563 1.4178 20 12.72 7.32 20 20 36,4 7.102
4 60 20.5 1.1258 1.1098 20 11.95 7.28 20 20.5 40,25 8.048
5 120 20.9 0.8854 0.8665 20 11.25 7.25 20 20 43,75 8.373
6 300 20.8 0.7932 0.7767 20 6.559 7.33 20 20 67,205 12.924
7 1440 20.9 0.4589 0.4324 20 6.741 7.26 20 20.5 66,295 12.688
81
Logam Seng (Zn2+
)
No. Waktu
(menit)
Berat hidrogel Konsentrasi logam
(ppm)
pH
larutan
Volume (ml) Efisiensi
penyerapan
(%)
Kapasitas
penyerapan
(mg/g) kering (mg) awal (g) akhir (g) awal akhir awal akhir
1 5 20.8 0.6676 0.4521 20 11.28 7.25 20 18 43.6 8.384
2 15 20 0.7554 0.5874 20 9.508 7.23 20 19 52.46 10.492
3 30 20.3 0.8043 0.6542 20 6.981 7.24 20 19 65.095 12.826
4 60 20.7 0.6876 0.4865 20 8.768 7.3 20 19 56.16 10.852
5 120 20.9 0.6753 0.4253 20 7.835 7.29 20 19 60.825 11.641
Logam Timbal (Pb2+
)
No Waktu
(menit)
Berat hidrogel Konsentrasi logam
(ppm)
pH
larutan
volume (mL) Efisiensi
Penyerapan
(%)
Kapasitas
penyerapan
(mg/g) kering (mg) awal (g) akhir (g) awal akhir awal akhir
1 5 20 0.5847 0.5321 20 9.88 7.32 20 20 50.6 10.12
2 15 20.6 0.6231 0.5423 20 9.58 7.28 20 20.5 52.1 10.11
3 30 20.3 0.6325 0.5647 20 9.661 7.26 20 19 51.695 10.186
4 60 20 0.6014 0.5326 20 8.091 7.3 20 19 59.545 11.909
5 120 20.8 0.6478 0.5842 20 9.889 7.29 20 19 50.555 9.722
82
Tabel 17. Data hasil analisis pengaruh pH larutan logam terhadap kapasitas penyerapan ion logam
Logam kromium (Cr6+
)
No pH
larutan
Berat hidrogel Konsentrasi Logam
(ppm)
waktu
(menit)
volume
(mL)
Efisiensi
penyerapan
(%)
Kapasitas
penyerapan
(mg/g) kering (mg) awal (g) akhir (g) awal akhir awal akhir
1 2 20.8 0.6254 0.4753 20 6.782 60 20 19 66.09 12.7096
2 3 20.5 0.9425 0.734 20 6.231 60 20 20 68.845 13.4331
3 5 20.1 0.6785 0.493 20 7.181 60 20 20 64.095 12.7552
4 7 20.4 0.9432 0.7601 20 5.028 60 20 21.5 74.86 14.6784
5 9 20.6 0.7548 0.5567 20 6.066 60 20 19.5 69.67 13.796
Logam Kobalt (Co2+
)
No. Waktu
(menit)
Berat hidrogel Konsentrasi logam
(ppm)
pH
larutan
volume (ml) Efisiensi
penyerapa
n (%)
Kapasitas
penyerapan
(mg/g) kering (mg) awal (g) akhir (g) awal akhir awal akhir
1 30 20.4 0.5427 0.3079 20 13.88 2 20 18 30.6 6
2 30 20.3 0.4587 0.2095 20 14.51 3 20 19 27.45 5.408
3 30 20 0.4596 0.2141 20 15.01 5 20 19 24.95 4.99
4 30 20.4 0.4873 0.211 20 13.67 7 20 20 31.65 6.205
5 30 20.2 0.5492 0.2945 20 9.885 9 20 20 50.575 10.014
83
Logam Nikel (Ni2+
)
No Waktu
(menit)
Berat hidrogel Konsentrasi logam
(ppm)
pH
larutan
volume (mL) Efisiensi
penyerapan
(%)
Kapasitas
penyerapan
(mg/g) kering (mg) awal (g) akhir (g) awal akhir awal akhir
1 60 20 0.5241 0.3684 20 19.05 2 20 18.5 4.75 0.95
2 60 20 0.6857 0.423 20 21.41 3 20 20 0 0
3 60 20 0.6539 0.4526 20 19.5 5 20 19 2.5 0.5
4 60 20.4 0.6532 0.438 20 17.43 7 20 19 12.85 3
5 60 20.4 0.4586 0.2798 20 14.45 9 20 20 27.75 5.441
Logam Tembaga (Cu2+
)
No Waktu
(menit)
Berat hidrogel konsentrasi logam
(ppm)
pH
larutan
volume (mL) Efisiensi
Penyerapan
(%)
Kapasitas
penyerapan
(mg/g) kering (mg) awal (g) akhir (g) awal akhir awal akhir
1 300 20.5 0.7845 0.5871 20 8.501 2 20 19 57,495 11.2185
2 300 20.2 0.6584 0.4164 20 7.755 3 20 18 61.225 12.1237
3 300 20.4 0.8542 0.5712 20 7.361 5 20 19 63.195 12.3911
4 300 20.1 0.9627 0.5447 20 4.804 7 20 19 75.98 15.1203
5 300 20.9 0.6248 0.4194 20 1.355 9 20 19 93.25 17.8421
84
Logam Seng (Zn2+
)
No. Waktu
(menit)
Berat hidrogel Konsentrasi logam
(ppm)
pH
larutan
volume (mL) Efisiensi
penyerapan
(%)
Kapasitas
penyerapan
(mg/g) kering (mg) Awal (g) Akhir (g) Awal Akhir awal akhir
1 30 20.4 0.5634 0.3693 20 6.459 2 20 18 67.705 13.275
2 30 20.5 0.5324 0.318 20 4.042 3 20 18.5 79.79 15.568
3 30 20 0.4623 0.289 20 7.179 5 20 19 64.105 12.82
4 30 20.3 0.5598 0.3482 20 9.102 7 20 19 54.49 10.736
5 30 20.7 0.4914 0.2942 20 0.316 9 20 19 98.42 19.018
Logam Timbal (Pb2+
)
No Waktu
(menit)
Berat hidrogel Konsentrasi logam
(ppm)
pH
larutan
volume (mL) Efisiensi
penyerapan
(%)
Kapasitas
penyerapan
(mg/g) kering (mg) awal (g) akhir (g) awal akhir awal akhir
1 60 20.6 0.4251 0.274 20 19.3 2 20 18 3.5 0.6796
2 60 20 0.4826 0.2493 20 19.49 3 20 19 2.55 0.57
3 60 20.4 0.4957 0.2601 20 19.03 5 20 20 4.85 0.9509
4 60 20.2 0.4687 0.2624 20 1,359 7 20 20 93.205 18.4564
5 60 20.1 0.5301 0.308 20 1.398 9 20 20 93.01 18.5094
85
Tabel 18. Data hasil analisis pengaruh berat hidrogel poliakrilamida-co-kitosan terhadap kapasitas penyerapan ion logam
Logam Kromium (Cr6+
)
No Waktu
(menit)
Berat hidrogel Konsentrasi logam
(ppm)
pH
larutan
volume
(mL)
Efisiensi
penyerapan
(%)
Kapasitas
penyerapan
(mg/g) kering (mg) awal (g) akhir (g) awal akhir awal akhir
1 60 5.1 0.2514 0.138 20 4.133 6.89 20 19 79.335 62.2235
2 60 20.2 0.9524 0.6023 20 4.13 6.94 20 19 79.35 15.7128
3 60 35.1 1.3254 1.0139 20 3.461 6.9 20 21.5 82.695 9.4239
4 60 50.1 1.5984 1.2477 20 3.205 6.99 20 18 83.975 6.7045
5 60 200.2 2.0512 4.6206 20 2.633 7.07 20 19.5 86.835 1.7349
Logam Kobalt (Co2+
)
No. Waktu
(menit)
Berat hidrogel Konsentrasi logam
(ppm)
pH
larutan
volume (ml) Efisiensi
penyerapan
(%)
Kapasitas
penyerapan
(mg/g) kering (mg) awal (g) akhir (g) awal akhir awal akhir
1 30 5.4 0.0521 0.0338 20 11.67 9.01 20 20 41.65 30.851
2 30 20.9 0.8854 0.6524 20 12.33 9.07 20 18 38.35 7.3397
3 30 35.2 1.3257 1.1258 20 12.36 9.05 20 19 38.2 4.3409
4 30 50.6 1.5786 1.3579 20 12.21 9.02 20 20.5 38.95 3.079
5 30 200.1 4.8546 4.6785 20 4.747 9.06 20 20 76.265 1.5245
86
Logam Nikel (Ni2+
)
No Waktu
(menit)
Berat hidrogel konsentrasi logam
(ppm)
pH
larutan
volume (mL) Efisiensi
penyerapan
(%)
Kapasitas
penyerapan
(mg/g) kering (mg) awal (g) akhir (g) awal akhir awal akhir
1 60 5.5 0.0568 0.0331 20 8.716 9.06 20 20 56.42 41.032
2 60 20.7 0.4259 0.1556 20 2.913 9.08 20 19 85.435 16.509
3 60 35.9 1.6897 1.2646 20 3.555 9.02 20 19 82.225 9.161
4 60 50.3 1.8584 1.4327 20 3.022 9.03 20 20.5 84.89 6.75
5 60 200.1 4.5843 4.3653 20 12.05 9.11 20 20.5 39.75 0.794
Logam Tembaga (Cu2+
)
No Waktu
(menit)
Berat hidrogel konsentrasi logam
(ppm)
pH
larutan
volume (mL) Efisiensi
penyerapan
(%)
Kapasitas
penyerapan
(mg/g) kering (mg) awal (g) akhir g) awal akhir awal akhir
1 300 5.7 0.0532 0.0345 20 4.992 9.03 20 19 75.04 52.659
2 300 20.3 0.3542 0.1865 20 5.268 9.08 20 19.5 73.66 14.514
3 300 35.9 1.5329 1.3596 20 5.326 9.11 20 19.5 73.37 8.174
4 300 50.9 1.8642 1.6921 20 2.464 9.04 20 20 87.68 6.8903
5 300 200.7 4.9584 4.6854 20 3.199 9.06 20 17 84.005 1.674
87
Logam Seng (Zn2+
)
No Waktu
(menit)
Berat hidrogel Konsentrasi logam
(ppm)
pH
larutan
volume (mL) Efisiensi
penyerapan
(%)
Kapasitas
penyerapan
(mg/g) kering (mg) awal (g) akhir (g) awal akhir awal akhir
1 30 5.4 0.0754 0.0357 20 0.573 9.08 20 18.5 97.135 71.951
2 30 20.6 0.8547 0.6549 20 0.6 9.11 20 19 97 18.834
3 30 35.8 1.4756 1.2365 20 0.655 9.09 20 19 96.725 10.807
4 30 50.9 1.8957 1.6549 20 1.404 9.07 20 19 92.98 7.3068
5 30 200.9 2.5794 2.2458 20 0.116 9.04 20 19 99.42 1.9794
Logam Timbal (Pb2+
)
No Waktu
(menit)
Berat hidrogel Konsentrasi logam
(ppm)
pH
larutan
volume (mL) Efisiensi
penyerapan
(%)
Kapasitas
penyerapan
(mg/g) kering (mg) awal (g) akhir (g) awal akhir awal akhir
1 60 5.8 0.0562 0.0396 20 0.107 7.03 20 19 99.465 68.59
2 60 20.9 0.6547 0.5766 20 0.318 7.06 20 19 98.41 18.83
3 60 35 1.6854 1.3146 20 0.346 7.09 20 20 98.27 11.23
4 60 50.2 1.6912 1.4196 20 0.075 7.1 20 20 99.625 7.93
5 60 200.2 4.6357 4.4661 20 0.096 7.04 20 20 99.52 1.988
88
Tabel 19. Data hasil analisis pengaruh konsentrasi awal logam terhadap kapasitas penyerapan ion logam
Logam Kromium (Cr6+
)
No. Waktu
(menit)
Berat hidrogel Konsentrasi logam
(ppm)
pH
larutan
volume
(mL)
Efisiensi
penyerapan
(%)
Kapasitas
penyerapan
(mg/g) kering (mg) awal (g) akhir (g) awal akhir awal akhir
1 60 5.2 0.0524 0.0365 10 4.603 7.33 20 19.5 53.97 20.7576
2 60 5.2 0.0712 0.0535 20 7.907 7.28 20 20 60.465 46.5115
3 60 5.4 0.0652 0.0492 30 11.09 7.30 20 19.5 63.033 70.037
4 60 5.5 0.0548 0.0389 40 14.99 7.38 20 19.5 62.525 90.9454
5 60 5.4 0.0653 0.0538 50 19.32 7.25 20 19 61.36 113.6296
6 60 5.2 0.0851 0.0691 100 36.88 7.34 20 19.5 63.12 242.7692
Logam Kobalt (Co2+
)
No Waktu
(menit)
Berat hidrogel konsentrasi logam
(ppm)
pH
larutan
volume (ml) Efisiensi
penyerapan
(%)
Kapasitas
penyerapan
(mg/g) kering (mg) awal (g) akhir (g) awal akhir awal akhir
1 30 5.9 0.0325 0.0168 10 4.783 9.06 20 19 52.17 17.684
2 30 5.7 0.0389 0.0261 20 12.53 9.08 20 19 37.35 26.21
3 30 5.9 0.0425 0.0308 30 19.89 9.03 20 19.5 33.7 34.271
4 30 5.9 0.0478 0.0367 40 25.05 9.05 20 19 37.375 50.677
5 30 5.6 0.0495 0.0249 50 32.22 9.01 20 19 35.56 63.5
6 30 5.8 0.0658 0.0423 100 62.92 9.07 20 19 37.08 127.862
89
Logam Nikel (Ni2+
)
No Waktu
(menit)
berat hidrogel konsentrasi logam
(ppm)
pH
larutan
volume (mL) Efisiensi
penyerapan
(%)
Kapasitas
penyerapan
(mg/g) kering (mg) awal (g) akhir (g) awal akhir awal akhir
1 60 5.9 0.0568 0.0358 10 7.849 9.1 20 19 21.51 7.291
2 60 5.4 0.0542 0.0378 20 14.25 9.05 20 20 28.75 21.29
3 60 5.1 0.0597 0.0355 30 23.14 9.06 20 20 22.86 26.9
4 60 5.7 0.0547 0.0428 40 32.29 9.04 20 20 19.275 27.052
5 60 5.9 0.0621 0.0455 50 40.19 9.08 20 20 19.62 33.254
6 60 5.9 0.0584 0.0331 100 82.51 9.09 20 20.5 17.49 59.288
Logam Tembaga (Cu2+
)
No Waktu
(menit)
Berat hidrogel konsentrasi logam
(ppm)
pH volume (mL) Efisiensi
penyerapan
(%)
Kapasitas
penyerapan
(mg/g) kering (mg) awal (g) akhir (g) awal akhir awal akhir
1 300 5.1 0.0532 0.0251 10 3.813 9.02 20 19 61.87 24.26
2 300 5.8 0.0589 0.0319 20 3.378 9.05 20 19 83.11 57.317
3 300 5.3 0.0542 0.0298 30 5.993 9.06 20 19 80.02 90.592
4 300 5.7 0.0583 0.0276 40 12.75 9.08 20 20 68.125 95.614
5 300 5.9 0.0574 0.0324 50 17.46 9.04 20 20 65.08 110.305
6 300 5.6 0.0592 0.0264 100 57.46 9.01 20 19 42.54 151.93
90
Logam Seng (Zn2+
)
No Waktu
(menit)
Berat hidrogel konsentrasi logam
(ppm)
pH
larutan
volume (mL) Efisiensi
penyerapan
(%)
Kapasitas
penyerapan
(mg/g) kering (mg) awal (g) akhir (g) awal akhir awal akhir
1 30 5 0.0521 0.0326 10 0.947 9.04 20 19 90.53 36.212
2 30 5 0.0532 0.0327 20 2.57 9.03 20 19 87.15 69.72
3 30 5.9 0.0568 0.0322 30 3.15 9.06 20 19 89.5 91.01
4 30 5.3 0.0578 0.0357 40 0.972 9.09 20 19 97.57 147.275
5 30 5.9 0.0564 0.0378 50 2.565 9.07 20 19 94.87 160.796
6 30 5.6 0.0594 0.0322 100 16.93 9.01 20 19 83.07 296.678
Logam Timbal (Pb2+
)
No. Waktu
(menit)
Berat hidrogel konsentrasi logam
(ppm)
pH
larutan
volume (mL) efisiensi
penyerapan
(%)
Kapasitas
penyerapan
(mg/g) kering (mg) awal (g) akhir (g) awal akhir awal akhir
1 60 5.9 0.0563 0.0289 10 -0.14 9.11 20 19 98.6 33.42
2 60 5.9 0.0587 0.0338 20 7.908 9.14 20 19.5 60.46 40.98
3 60 5.4 0.0648 0.043 30 17.92 9.08 20 20 40.26 44.74
4 60 5.4 0.0598 0.0351 40 24.71 9.1 20 20 38.225 56.63
5 60 5.5 0.0524 0.0284 50 32.87 9.09 20 21 34.26 62.29
6 60 5 0.0513 0.0288 100 53.09 9.03 20 20 46.91 187.64
91