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ANQU-02 8/32
CAPÍTULO I: Generalidades de la(s) carrera(s).
1.1. Objetivo general de la(s) carrera(s)
P.T. y P.T–B en Química industrial.
Formar Profesionales Técnicos y Profesionales Técnicos-Bachiller competentes para desempeñarse en el nivel de mandos
medios en la productividad de procesos químicos, la mejora de la calidad de productos, capaces de aplicar técnicas y
procedimientos específicos para llevar a cabo la identificación, análisis, operación, supervisión y control en la producción de
productos químicos, realizando y promoviendo acciones que propicien el desarrollo sustentable del sector productivo y la
protección del medio ambiente de conformidad con las normas nacionales e internacionales.
ANQU-02 13/32
2.2. Propósito del módulo
Realiza análisis químicos cualitativos y cuantitativos apegándose a principios científico teóricos y siguiendo instrucciones de leyes, técnicas y procedimientos establecidos para identificar y cuantificar la composición química de sustancias que interviene en un proceso químico industrial y dar soluciones de manera reflexiva a problemáticas que se le presentan, coadyuvando al mismo tiempo con el cuidado del ambiente.
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2.3. Mapa del módulo
Nombre del módulo Unidad de aprendizaje Resultado de aprendizaje
Análisis químicos.
180 horas
1. Aplicación de análisis químicos cualitativos.
88 horas
1.1 Realiza los cálculos estequiométricos mediante los procedimientos
establecidos para la preparación de soluciones empleadas en los análisis
químicos cualitativos.
20 horas
1.2 Determina el equilibrio químico de las reacciones mediante procedimientos
establecidos para cuantificar el comportamiento de las mismas.
18 horas
1.3 Realiza los análisis químicos cualitativos a diferentes mezclas y soluciones
mediante los procedimientos y técnicas establecidas, para determinar la
presencia de cationes y aniones así como el grupo al que pertenecen.
50 horas
2. Aplicación de análisis químicos cuantitativos.
92 horas
2.1 Realiza los cálculos en la preparación de soluciones mediante la aplicación
de las leyes estequiométricas y los procedimientos establecidos para la
preparación de los materiales empleados en los análisis cuantitativos.
20 horas
2.2 Realiza los análisis gravimétricos a mezclas y soluciones mediante los
procedimientos y técnicas específicas para la cuantificación de sus
componentes.
25 horas
2.3 Realiza el análisis volumétrico a mezclas y soluciones mediante técnicas de
valoración y titulación para la cuantificación de sus componentes.
27 horas
2.4 Realiza el análisis químico a mezclas y soluciones mediante la aplicación de
los métodos ópticos, para la cuantificación de sus componentes.
20 horas
ANQU-02 63/91
Guía Pedagógica y de Evaluación del Módulo:
Análisis químicos
8. Matriz de Ponderación
UNIDAD RA ACTIVIDAD DE EVALUACIÓN
ASPECTOS A EVALUAR % Peso Específico
% Peso Logrado
% Peso Acumulado C P A
1.
1.1 Realiza los cálculos estequiométricos mediante los procedimientos establecidos para la preparación de soluciones empleadas en los análisis químicos cualitativos.
1.1.1 ▲ ▲ ▲ 10
1.2 Determina el equilibrio químico de las reacciones mediante procedimientos establecidos para cuantificar el comportamiento de las mismas.
1.2.1 ▲ ▲ ▲ 10
1.3 Realiza los análisis químicos cualitativos a diferentes mezclas y soluciones mediante los procedimientos y técnicas establecidas, para determinar la presencia de cationes y aniones y el grupo al que pertenecen.
1.3.1 ▲ ▲ ▲ 25
% PESO PARA LA UNIDAD 45
2.
2.1 Realiza los cálculos en la preparación de soluciones mediante la aplicación de las leyes estequiométricas y los procedimientos establecidos para la preparación de los materiales empleados en los análisis cuantitativos.
2.1.1 ▲ ▲ ▲ 10
2.2 Realiza los análisis gravimétricos a mezclas y soluciones mediante los procedimientos y técnicas específicas para la cuantificación de sus componentes.
2.2.1 ▲ ▲ ▲ 18
2.3 Realiza el análisis volumétrico a mezclas y soluciones mediante técnicas de valoración y titulacion para la cuantificacion de sus componentes
2.3.1 ▲ ▲ ▲ 18
2.4 Realiza el análisis químico a mezclas y soluciones mediante la aplicacion de los metodos ópticos, para la cuantificación de sus componentes
2.4.1 ▲ ▲ ▲ 9
% PESO PARA LA UNIDAD 55
PESO TOTAL DEL MÓDULO 100
ANQU-02 22/91
Guía Pedagógica y de Evaluación del Módulo:
Análisis químicos
6. Prácticas/Ejercicios /Problemas/Actividades
Unidad de Aprendizaje: Aplicación de análisis químicos cualitativos Número: 1
Práctica: Prepara soluciones con valoración porcentual mediante cálculos estequiométricos Número: 1
Propósito de la práctica: Preparar soluciones con concentración porcentual mediante los cálculos estequiométricos correspondientes, para su uso en análisis cualitativos y cuantitativos.
Escenario: Laboratorio. Duración 2 horas
Materiales, Herramientas, Instrumental, Maquinaria y Equipo
Desempeños
Matraz volumétrico de 250 ml
Un frasco ámbar con tapón o matraz de fondo plano con tapón esmerilado
1 vaso de precipitado de 100 ml
1 vaso de precipitado de 500 ml
1 agitador
1 espátula analítica
1 vidrio de reloj de 3 pulgadas
Mechero
Rejilla
Tripié
Embudo
Probeta
KSCN
Agua destilada
Aplica las medidas de seguridad e higiene en el desarrollo de la práctica.
Prepara el equipo y los materiales en las mesas de trabajo.
Forma equipos de trabajo, cada equipo de trabajo preparara una solución de diferente concentración
indicada por el docente.
Nota: Este es un ejemplo de preparación de una solución porcentual.
Prepara 250 ml de una solución de KSNC al 5%, usando la fórmula de porcentajes.
Verifica a calibración de la balanza analítica
Hierve 500 ml de agua destilada durante 6 minutos en un vaso de precipitados de 1000 ml.
Enfría a temperatura ambiente
Calcula la cantidad de gramos de KSCN al 5% mediante la fórmula correspondiente de porcentajes.
Pesa en una balanza analítica los gramos obtenidos de KSCN
Coloca KSCN sobre el vidrio de reloj con una espátula limpia y seca
Vierte la sustancia en un matraz volumétrico de 250 ml
Agrega 100 ml de agua destilada hervida y fría en un matraz volumétrico
Disuelve bien la sustancia.
Afora a 250 ml con agua destilada
Vierte la solución a un frasco ámbar de fondo plano
Etiqueta el frasco con los siguientes datos: solución de KSCN al 5%, fecha de elaboración y
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Guía Pedagógica y de Evaluación del Módulo:
Análisis químicos
elaborado por.
Elabora un reporte de la práctica que incluya: - Descripción del procedimiento - Observaciones - Conclusiones.
Guantes de neopreno para ácidos.
Respirador con filtro para vapores orgánicos (código amarillo).
Precaución, sustancia tóxica e inflamable
Uso obligatorio de protección ocular
Separa los residuos recuperables y dispone de los desechos biológicos
contaminados y materiales utilizados peligrosos para el medio ambiente.
ANQU-02 24/91
Guía Pedagógica y de Evaluación del Módulo:
Análisis químicos
Unidad de Aprendizaje: Aplicación de análisis químicos cualitativos Número: 1
Práctica: Determina los factores de la velocidad de una reacción química mediante alteración de su concentración y temperatura.
Número: 2
Propósito de la práctica: Analizar una reacción química, alterando su concentración y temperatura para la determinación de los factores que afectan su velocidad de reacción.
Escenario: Laboratorio. Duración 3 horas
Materiales, Herramientas, Instrumental, Maquinaria y Equipo
Desempeños
3 buretas
3 pinzas para bureta
5 vasos de precipitados de 100 ml
4 tubos de ensaye de 20 ml
Pinzas para tubo de ensaye
Mechero
Gotero
Agitador de vidrio
Probeta de 50 ml
Probeta de 100 ml
3 Matraces volumétricos de 100 ml
Pizeta
Gafas protectoras
Balanza Analítica
Aplica las medidas de seguridad e higiene en el desarrollo de la práctica.
Prepara el equipo y los materiales en las mesas de trabajo.
Forma equipos para la realización de la práctica.
Etiqueta los frascos de reactivos o matraces en que se guardarán las soluciones.
Etiqueta tres vasos de precipitados de 10 ml con las letras A, B y C.
Pesa 0.540 gr. de FeCl3, en la balanza analítica.
Vierte el FeCl3 en el vaso de precipitados A y diluirlo en 100 ml de agua destilada.
Pesa 0.750 gr. de KCl, en la balanza analítica.
Vierte el KCl, en el vaso de precipitados B y diluirlo en 100 ml de agua destilada.
Pesa 2.91 gr. de KSCN, en la balanza analítica.
Vierte el KSCN, en el vaso de precipitados C y diluirlo en 100 ml de agua destilada.
Vierte en un vaso de precipitados de 100 ml, 10 gotas de Cloruro de Fierro III y 10 gotas de solución
sulfucianuro de potasio y diluirlo con 40 ml de agua destilada.
Numera 4 tubos de ensaye del 1 al 4.
Vierte 15 ml de solución en los tubos de ensaye numerados.
Vierte la solución de los vasos A, B y C en tres buretas.
Vierte gota a gota la solución A en el tubo de ensaye 1.
Registra los ml de FeCl3 y cambio de color que presenta la solución.
Vierte gota a gota la solución B en el tubo de ensaye 2.
Registra los ml de KCl y cambio de color que presenta la solución.
Vierte gota a gota la solución C en el tubo de ensaye 3.
Registra los ml de KSCN y cambio de color que presenta la solución.
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Guía Pedagógica y de Evaluación del Módulo:
Análisis químicos
Compara los tubos 1, 2 y 3 con respecto al tubo 4.
Registra los cambios que se presenten.
Toma con unas pinzas para tubo de ensaye el tubo No. 1.
Calienta sobre el mechero, el tubo de ensaye.
Registra los cambios que se presenten.
Repite el mismo procedimiento para los tubos 2, 3 y 4.
Neutraliza las sustancias, desechar y lavar el material.
Elabora un reporte de la práctica que incluya, fundamentos teórico, diagramas, reacciones,
observaciones y conclusiones.
Guantes de neopreno para ácidos.
Respirador con filtro para vapores orgánicos (código amarillo).
Precaución, sustancia tóxica e inflamable
Uso obligatorio de protección ocular
Separa los residuos recuperables y dispone de los desechos biológicos
contaminados y materiales utilizados peligrosos para el medio ambiente.
ANQU-02 26/91
Guía Pedagógica y de Evaluación del Módulo:
Análisis químicos
Unidad de Aprendizaje: Aplicación de análisis químicos cualitativos Número: 1
Práctica: Determina la constante de equilibrio en una reacción química mediante la alteración de su concentración
Número: 3
Propósito de la práctica: Analizar una reacción química mediante la alteración de su concentración para la determinación de los factores que afectan su equilibrio químico.
Escenario: Laboratorio. Duración 4 horas
Materiales, Herramientas, Instrumental, Maquinaria y Equipo
Desempeños
2 Matraces Erlenmeyer de 125 ml
2 Pipetas graduadas de 5 y 10 ml
7 tubos de ensaye
1 Agitador de vidrio
Espátula
Papel indicador pH
Cloruro de antimonio sólido (SbCl3)
Ácido clorhídrico (HCl) 6 N
Cloruro de amonio sólido (NH4 Cl)
Carbonato de sodio sólido (Na2 CO3 )
Acetato de sodio sólido (CH3 -COONa)
Sulfato de amonio sólido [(NH4 )2 SO4 ]
Cloruro de magnesio (MgCl2 ) 1 M
Hidróxido de amonio (NH4 OH) 8 M
Cloruro férrico (FeCl3 ) 0.01 M
Tiocianato de amonio (NH4 SCN) 0.01 M
Solución de Fenolftaleína al 1.0 % en etanol
Gafas Protectoras
Aplica las medidas de seguridad e higiene en el desarrollo de la práctica.
Prepara el equipo y los materiales en las mesas de trabajo.
Forma equipos para la realización de la práctica.
Coloca en un tubo de ensaye, un pequeño cristal de cloruro de antimonio ayudado de una espátula.
Evita el contacto con la piel ya que causa quemaduras graves.
Agrega 0.5 ml de agua destilada agita observando la formación de un precipitado blanco
Repite el experimento hasta que no se produzca ningún cambio, es decir, que no se produzca el
precipitado blanco, lo que significa que la reacción está en equilibrio.
SbCl3 + H2O = SbOCl + 2HCl
Agrega a la solución en equilibrio gota a gota ácido clorhídrico para desplazar el equilibrio en sentido
contrario, es decir, de derecha a izquierda.
SbOCl + 2HCl = SbCl3 + H2O
Agrega a éste mismo tubo gota a gota agua destilada para que aparezca el precipitado blanco
nuevamente y desplazar la reacción, ahora de izquierda a derecha.
SbCl3 + H2O SbOCl + 2HCl
Coloca en un vaso de precipitados de 100 ml, 5 ml de agua destilada.
Añade 0.5 ml de cloruro férrico y 0.5 ml de tiocianato de amonio
Agita la solución hasta homogeneizarla, observándola, debe tomar una coloración roja por la formación
del complejo cloruro de monotiocianato de fierro III, como se indica:
FeCl3 + NH4SCN = [Fe (SCN)]Cl2 + NH4Cl H2O
ANQU-02 27/91
Guía Pedagógica y de Evaluación del Módulo:
Análisis químicos
Coloca 1 ml de la solución anterior en cada uno de los cuatro tubos que se van a usar.
Etiqueta del 1 al 4 los tubos de ensaye, el tubo No. 1, será el testigo.
Añade al tubo número 2; 2 gotas de la solución de cloruro férrico, se observa que la intensidad del color
aumenta y la reacción que se efectúa es la siguiente:
[Fe(SCN)2]Cl2+NH4SCN+FeCl3
2[Fe(SCN)]Cl2+NH4Cl
Añade al tubo número 3; 10 gotas de NH4SCN.
Anota las observaciones, la reacción que se efectúa es:
[Fe(SCN)]Cl2+5NH4SCN (NH4)3[Fe(SCN)6]+2NH4Cl
Añade al tubo número 4; 1 g de NH4Cl. Debe desaparecer la coloración roja, la reacción que se efectúa
es: [Fe(SCN)]Cl2+NH4Cl FeCl3+NH4SCN
Coloca en un vaso de precipitados de 100 ml, 14 ml de agua destilada.
Agrega 1 ml de hidróxido de amonio al agua destilada
Coloca alícuotas de 3 ml de la solución anterior en cuatro tubos de ensaye.
Agrega a los tubos 1 y 2, 0.5 g de cloruro de amonio
Agita hasta disolver y que se forme una solución homogénea
Agrega unas gotas de cloruro de magnesio en los tubos 1 y 3.
Agrega unas gotas de fenolftaleína a los tubos 2 y 4, observando la reacción.
Comprueba los resultados obtenidos
Disuelve en un tubo de ensaye 0.5 g de carbonato de sodio en 5 ml de agua.
Mide el pH de la solución con el papel indicador
Agrega a la solución unas gotas de fenolftaleína, observando la reacción, esta es:
Na2Co3+H2O NaHCO3+NaO+H-
Disuelve en un tubo de ensaye 1 g de cloruro de amonio con 5 ml de agua.
Mide el pH de la solución con el papel indicador
Añade a la solución unas gotas de fenolftaleína, observando la siguiente reacción.
NH4Cl+H2O NH4OH+H+Cl-
Calcula la constante de equilibrio para cada reacción.
ANQU-02 28/91
Guía Pedagógica y de Evaluación del Módulo:
Análisis químicos
Neutraliza, desechar las soluciones y lavar el material utilizado.
Elabora un reporte de la práctica que incluya, fundamentos teórico, diagramas, reacciones,
observaciones y conclusiones.
Guantes de neopreno para ácidos.
Precaución, sustancia tóxica e inflamable
Uso obligatorio de protección ocular
Separa los residuos recuperables y dispone de los desechos biológicos
contaminados y materiales utilizados peligrosos para el medio ambiente.
ANQU-02 29/91
Guía Pedagógica y de Evaluación del Módulo:
Análisis químicos
Unidad de Aprendizaje: Aplicación de análisis químicos cualitativos Número: 1
Práctica: Realiza análisis a la flama de cationes en una muestra por exposición al calor directo Número: 4
Propósito de la práctica: Analizar los cationes de una muestra problema, por medio del procedimiento de exposición a la flama directa, para la identificación de los elementos químicos que los conforman.
Escenario: Laboratorio. Duración 4 horas
Materiales, Herramientas, Instrumental, Maquinaria y Equipo
Desempeños
Alambre de platino con porta asa
Mechero
8 vidrios de reloj
1 vaso de precipitados de 50 ml
Soplete de boca
1 lápiz afilado
Ácido clorhídrico diluido al 10 %
Bióxido de Manganeso
Carbonato de Sodio
Sulfato cúprico
Cloruro de sodio
Cloruro de bario
Cloruro de estroncio
Cloruro de litio
Cloruro de potasio
Bórax
Gafas protectoras
Aplica las medidas de seguridad e higiene en el desarrollo de la práctica.
Prepara el equipo y los materiales en las mesas de trabajo.
Forma equipos para la realización de la práctica y cada equipo recibirá una solución problema
previamente preparada por el instructor.
Ensaye a la flama:
Vierte 10 ml de HCl al 10 % en un vaso de precipitados de 50 ml.
Etiqueta los vidrios de reloj con el nombre de cada sal: NaCO3, CuSO4, NaCl, BaCl2, SrCl2, LiCl, KCl, MnO2.
Limpia el alambre de platino, sumergiéndolo en la solución de HCl al 10%.
Impregna el alambre de platino con cada una de las sales NaCO3, CuSO4, NaCl, BaCl2, SrCl2, LiCl, KCl, MnO2.
Coloca cada una de las sales sobre la flama.
Registra el color de cada sal a la flama.
Ensaye con soplete de boca.
Coloca en la punta del alambre de platino una pizca de carbonato.
Funde la sustancia con el soplete.
Mezcla la masa fundida con el bióxido de manganeso.
Calienta hasta nueva fusión.
Enfría a temperatura ambiente.
Registra los cambios ocurridos.
ANQU-02 30/91
Guía Pedagógica y de Evaluación del Módulo:
Análisis químicos
Ensaye a la perla.
Toma una muestra de bórax con la punta del lápiz húmeda.
Calienta con el soplete hasta formar una perla.
Toma con la perla un poco de óxido de cobalto y seguir calentando.
Registra los cambios ocurridos.
Elimina la perla formada.
Prepara una nueva punta para formar otra perla de bórax.
Toma con la nueva perla formada la sal de NaCo3.
Calienta la perla.
Registra los cambios ocurridos.
Realiza los pasos anteriores después de formar la perla con las sales de CuSO4, NaCl, BaCl2, SrCl2, LiCl.
Registra los cambios ocurridos.
Elabora un reporte de la práctica que incluya, fundamentos teórico, diagramas, reacciones,
observaciones y conclusiones.
Guantes de neopreno para ácidos.
Respirador con filtro para vapores orgánicos (código amarillo).
Precaución, sustancia tóxica e inflamable
uso obligatorio de protección ocular
Separa los residuos recuperables y dispone de los desechos biológicos
contaminados y materiales utilizados peligrosos para el medio ambiente.
ANQU-02 31/91
Guía Pedagógica y de Evaluación del Módulo:
Análisis químicos
Unidad de Aprendizaje: Aplicación de análisis químicos cualitativos Número: 1
Práctica: Determina los cationes del grupo I y IIA en una muestra por marcha sistémica analítica Número: 5
Propósito de la práctica: Analizar los cationes plata, mercurio, plomo, cobre, bismuto y cadmio presentes en una muestra problema mediante el procedimiento de marcha sistémica analítica para la identificación de los mismos.
Escenario: Laboratorio. Duración 6 horas
Materiales, Herramientas, Instrumental, Maquinaria y Equipo
Desempeños
1 mechero de Bunsen
3 vasos de precipitados de 250 ml
2 vasos de precipitados de 100 ml
1 soporte universal con anillo
1 rejilla de asbesto
1 tripie
2 embudos de filtración
10 tubos de ensaye con gradilla
10 pipetas graduadas de 10 ml
5 pipetas graduadas de 5 ml
1 cápsula de porcelana
1 agitador de vidrio
Papel Ph
Gafas protectoras
Reactivos en frasco ámbar:
Ácido clorhídrico 6N HCl
Oxalato de amonio 2N (NH4 )2 C2O4
Cromato de potasio 1N K2 CrO4
Yoduro de potasio 0.5N Kl
Ácido sulfúrico 1.0N H2SO4
Aplica las medidas de seguridad e higiene en el desarrollo de la práctica.
Prepara el equipo y los materiales en las mesas de trabajo.
Forma equipos para la realización de la práctica y cada equipo recibirá una solución problema
previamente preparada por el instructor docente.
Precipita la solución problema.
Añade a la solución problema gota a gota HCl 6N hasta obtener un precipitado
Reposa durante 5 minutos y filtrar la solución Nota: El filtrado puede contener cationes de los grupos II al V. Esta filtrado se guarda. El precipitado puede contener los siguientes compuestos: PbCl2, AgCl y HgCl2
Lava con agua fría acidulada previamente con unas gotas de HCl 6N, para asegurar la precipitación, desechar el líquido de lavado.
Lava el papel filtro con pequeñas porciones de aproximadamente 1 ml de agua destilada caliente con el objeto de extraer todo el PbCl2, que es soluble en agua caliente, de ésta manera tenemos una solución y un precipitado
Determina la presencia de plomo en solución:
Divide la solución en 3 tubos de ensaye
Añade al primer tubo 0.5 ml de (NH4)2C2O4 y una gota de K2CrO4. Aparece un precipitado amarillo canario de PbCrO4 que indica la presencia de plomo.
Añade al segundo tubo unas gotas de Kl. El precipitado amarillo canario de Pbl2, que es soluble en caliente y que al ser enfriado produce unas laminillas de color amarillo oro (lluvia de oro) indica la presencia de Plomo.
Añade al tercer tubo unas gotas de H2SO4 diluido, y al aparecer un precipitado blanco lechoso de PbSo4 nos indica la presencia de Plomo.
ANQU-02 32/91
Guía Pedagógica y de Evaluación del Módulo:
Análisis químicos
Hidróxido de amonio 2N NH4OH
Agua regia (3 volúmenes de HCl x 1 volumen de HNO3)
Cloruro estañoso 0.5N SnCl2
Solución de Fenolftaleína
Ácido nítrico 6N HNO3
Ácido acético concentrado CH3 COOH
Tioacetamida 2 %
Hidróxido de sodio 2N NaOH
Estanito de sodio 1N Na2SnO2
Ferrocianuro de potasio 1N K3 [Fe(CN)6]
Cianuro de potasio 1N KCN
Agua destilad
Elimina el plomo del primer precipitado. (El precipitado preparado puede contener HgCl2 y AgCl)
Lava este precipitado en agua caliente hasta que el filtrado no precipite con solución de K2CrO4, lo que asegura la ausencia de plomo
Desecha el líquido de lavado en un recipiente colector de Desechos químicos
Vierte una solución de NH4 OH que esté permanentemente caliente sobre el precipitado contenido en el papel filtro.
Divide en un nuevo precipitado y una solución
Determina la presencia de mercurio del segundo precipitado. Si es un precipitado de color negro de [Hg(NH3)]Cl indica presencia de Mercurio Hg++ que se comprueba de la siguiente manera:
Disuelve el precipitado en agua regia.
Evapora varias veces el precipitado en una cápsula de porcelana, añadiendo agua caliente, bajo una campana de extracción de gases
Divide en dos porciones iguales la solución colocándola en tubos de ensaye
Añade al primer tubo de ensaye 0.5 ml de SnCl2 formando un precipitado gris, que puede hacerse negro, esto indica la presencia de Mercurio
Añade al segundo tubo una gota de Kl resbalando por las paredes del tubo sin agitar, nos da un precipitado rojo naranja de Hgl2 que confirma la presencia de mercurio
Determina la presencia de plata en la segunda solución.
Divide en dos tubos de ensaye la solución que puede contener [Ag (NH3)2]Cl
Añade al primer tubo 1 gota de fenolftaleína y se acidifica con HNO3 concentrado hasta decoloración del indicador y la aparición de un precipitado blanco de AgCl indica Plata
Añade al segundo tubo unas gotas de CH3COOH y unas gotas de K2Cr2O7. La aparición de un precipitado rojo, naranja o amarillo, que depende de la concentración, indica la presencia de plata.
Determina la presencia de cationes del grupo II al IV, con la solución que puede contener cationes:
Añade gota a gota HCl concentrado hasta reacción ácida pH=0.5 - 1.0 si se comprueba que la solución ya tiene ésta acidez, ya no agregue más HCl concentrado
Diluye luego con agua destilada al doble del volumen.
Calienta 5 minutos en baño María
Filtra y al líquido filtrado se le añaden 3 ml de la solución de tioacetamida al 2% para asegurar una completa precipitación
Lava el precipitado resultante con agua que contenga unas gotas de solución de tioacetamida y unas gotas de HCl 6N
ANQU-02 33/91
Guía Pedagógica y de Evaluación del Módulo:
Análisis químicos
Coloca la solución en una cápsula de porcelana
Añade 5ml de HNO3 6N, se calienta, se enfría, se filtra y se lava, obteniendo un precipitado en el papel filtro y una solución el sobrenadante.
Determina mercurio del tercer precipitado. Si el precipitado es negro, contiene HgS, se trata de la siguiente manera:
Disuelve el precipitado en agua regia
Evapora varias veces el precipitado en una cápsula de porcelana, añadiendo agua caliente, bajo una campana de extracción de gases
Divide en dos porciones iguales la solución colocándola en tubos de ensaye
Añade al primer tubo una solución de SnCl2 gota a gota hasta la aparición de un precipitado blanco que se torna grisáceo o negro, que indica la presencia de mercurio
Añade al segundo tubo una gota de solución de Kl resbalando por las paredes del tubo y la aparición de un precipitado rojo coral soluble en exceso de Kl, esto indica la presencia de mercurio.
Determina bismuto, cobre y cadmio en una solución (La solución puede contener nitratos de plomo, bismuto, cobre y cadmio).
Añade a la solución 1 ml de NaOH concentrada hasta que de una reacción alcalina
Comprueba con el papel el pH.
Filtra y lava con un poco de agua destilada. Tenemos un precipitado y una solución primaria
Pasa el precipitado a un tubo de ensaye, haciendo un pequeño agujero en el fondo del papel filtro con un agitador arrastrando el precipitado con el chorro de una pizeta para recibirlo en un vaso de 50 ml
Añade 2 ml de NaOH 2N, se calienta, se filtra y se lava. Tenemos un nuevo precipitado y una solución
Divide el precipitado en 2 partes iguales, una en un tubo y la otra queda en el papel filtro
Disuelve en un tubo de ensaye el precipitado HNO3 6N
Añade al precipitado unas gotas de Kl. Un precipitado negro indica la presencia de bismuto
Añade al segundo tubo una gota de Kl, y si aparece un precipitado amarillo soluble en caliente indica la presencia de plomo.
Añade unas gotas de estanito de sodio recién preparado al papel filtro donde se encuentra el resto del precipitado. Un precipitado negro indica la presencia de Bismuto. ( A la solución que resulta se trata con NH4OH al 2N, hasta reacción alcalina.)
Esta solución puede obtener [Cu(NH3)4](NO3)2 4[Cd(NH3)4](NO3)2]
Si esta solución es incolora no hay cobre, entonces se procede a detectar el cadmio.
ANQU-02 34/91
Guía Pedagógica y de Evaluación del Módulo:
Análisis químicos
Añade 2 ml de solución de Toacetamida a la solución amónica, un precipitado amarillo indica la presencia de Cadmio.
Si la solución es de color azul, existe cobre, procediendo a lo siguiente:
Divide la solución en dos partes iguales
Añade al primer tubo ácido acético y Ferrocianuro de potasio, gota a gota hasta la aparición de un precipitado pardo rojizo que indica la presencia de Cobre.
Añade al segundo tubo una solución de KCN hasta decoloración parcial
Añade a la solución unas gotas de tioacetamida y si aparece un precipitado amarillo se confirma cadmio
El sobrenadante puede contener plumbito de sodio (Na2PbO2), se acidula con ácido acético y se procede a lo siguiente:
Divide la solución en dos partes iguales
Añade al primer tubo una gota de K2CrO4, un precipitado amarillo indica la presencia de plomo. Elabora un reporte de la práctica que incluya, fundamentos teórico, diagramas, reacciones, observaciones y conclusiones.
Guantes de neopreno para ácidos.
Respirador con filtro para vapores orgánicos (código amarillo).
Precaución, sustancia tóxica e inflamable
Uso obligatorio de protección ocular
Separa los residuos recuperables y dispone de los desechos biológicos
contaminados y materiales utilizados peligrosos para el medio ambiente.
ANQU-02 35/91
Guía Pedagógica y de Evaluación del Módulo:
Análisis químicos
Unidad de Aprendizaje: Aplicación de análisis químicos cualitativos Número: 1
Práctica: Determina los aniones del grupo II en un amuestra por marcha sistémica analítica Número: 6
Propósito de la práctica: Determinar aniones cromato y sulfato mediante la marcha sistemática analítica para su identificación química en una muestra.
Escenario: Laboratorio. Duración 4 horas
Materiales, Herramientas, Instrumental, Maquinaria y Equipo
Desempeños
1 agitador de vidrio
2 vasos de precipitados de 250 ml
1 embudo de filtración
Soporte universal con anillo
4 pipetas graduadas de 5 ml
2 vasos de precipitados de 100 ml
Papel filtro Whatman No. 40
Tubo de ensaye
Acetatos de bario 1.0 F
Ácido clorhídrico 3.0 F
Acetato de sodio 2.5 F
Agua destilada
Gafas protectoras
Aplica las medidas de seguridad e higiene en el desarrollo de la práctica.
Prepara el equipo y los materiales en las mesas de trabajo.
Para la realización de esta práctica se conformarán equipos de trabaja con cada solución problema
previamente preparada.
Agrega 2 ml de acetato de bario 1.0 F a la solución problema.
Agita la solución hasta que aparezca precipitado y filtra.
Lava el precipitado con 5 ml de agua destilada y desechar el agua de lavado.
Agrega 2.5 ml de ácido clorhídrico 3.0 F agitar y filtrar la solución.
Añade 2.5 ml de acetato de sodio 2.5, F si presenta una coloración amarillenta indica presencia de
cromato.
Coloca 1 g de filtrado en un tubo de ensaye.
Adiciona 2.5 ml de ácido clorhídrico 3.0 F, observando si no se disuelve y si la coloración sigue siendo
blanca confirma la existencia de sulfato.
Elabora un reporte de la práctica que incluya, fundamentos teórico, diagramas, reacciones,
observaciones y conclusiones.
ANQU-02 36/91
Guía Pedagógica y de Evaluación del Módulo:
Análisis químicos
Guantes de neopreno para ácidos.
Precaución, sustancia tóxica e inflamable
Uso obligatorio de protección ocular
Separa los residuos recuperables y dispone de los desechos biológicos
contaminados y materiales utilizados peligrosos para el medio ambiente.
ANQU-02 37/91
Guía Pedagógica y de Evaluación del Módulo:
Análisis químicos
Unidad de Aprendizaje: Aplicación de análisis químicos cualitativos Número: 1
Práctica: Separa compuestos orgánicos por cromatografía de papel Número: 7
Propósito de la práctica: Separar compuestos o elementos de muestras aplicando la cromatografía en papel para la identificación de los mismos.
Escenario: Laboratorio. Duración 4 horas
Materiales, Herramientas, Instrumental, Maquinaria y Equipo
Desempeños
Papel Whatman No. 1
Tubos capilares
Tijeras
Regla
Lápiz
Gafas protectoras
Cu(NO3)2 0.5 M Sol. A
Co(NO3)2 0.5 M Sol. B
Fe(NO3)3 0.25 M Sol. C
Solución Problema Sol. D
Solución Disolvente C3H6O y HCI 6N (9:1)
Aplica las medidas de seguridad e higiene en el desarrollo de la práctica.
Prepara el equipo y los materiales en las mesas de trabajo.
Forma equipos para la realización de la práctica.
Toma con las manos limpias y secas el papel Whatman.
Corta una tira de 20 X 10 cm.
Marca con lápiz 3 líneas paralelas a una distancia de 2, 4 y 8 cm como lo indica la fig. 1.
Marca un doblez en la primera línea hacia el frente y un segundo doblez sobre la línea de 8 cm.
Marca 4 puntos equidistantes sobre la línea de 8 cm y asignarle una letra.
Toma una micro muestra utilizando un tubo capilar.
Coloca la muestra de tal manera que se mantenga el capilar en posición vertical.
Repite los 2 pasos anteriores con las otras tres muestras utilizando un capilar limpio para cada una de
ellas y seca las muestras.
Abre la cámara cromatográfica.
Impregna el ambiente de la cámara colocando 2 ml de una mezcla eluyente de acetona ácido
clorhídrico (9:1).
Cierra la cámara por 3 minutos.
Abre la cámara y colocar la tira de papel Whatman con las marcas secas al fondo de la cámara.
Observa que el eluyente debe ascender de manera lenta y uniforme hasta la línea superior.
Retira la tira de papel Whatman de la cámara.
Mide la distancia recorrida por el eluyente.
Enmarca las marchas.
Nota: Revelar con vapores de amoniaco en caso de que las manchas sean muy leves.
Mide la distancia recorrida para cada mancha de todas las soluciones y calcular su RF.
ANQU-02 38/91
Guía Pedagógica y de Evaluación del Módulo:
Análisis químicos
Completa la siguiente tabla.
Elabora un reporte de la práctica que incluya, fundamentos teórico, diagramas, reacciones,
observaciones y conclusiones.
Guantes de neopreno para ácidos.
Precaución, sustancia tóxica e inflamable
Uso obligatorio de protección ocular
Separa los residuos recuperables y dispone de los desechos biológicos
contaminados y materiales utilizados peligrosos para el medio ambiente.
D
C
B
A
RF Distancia Catión Solución
ANQU-02 39/91
Guía Pedagógica y de Evaluación del Módulo:
Análisis químicos
Unidad de Aprendizaje: Aplicación de análisis químicos cualitativos Número: 1
Práctica: Separa compuestos orgánicos por cromatografía de columna Número: 8
Propósito de la práctica: Separar compuestos o elementos de una muestra aplicando la cromatografía en columna para la identificación de los mismos.
Escenario: Laboratorio. Duración 5 horas
Materiales, Herramientas, Instrumental, Maquinaria y Equipo
Desempeños
Mortero
Embudo extracción
Columna cromatográfica
Refrigerante
Tubería para refrigerante y mechero
Mechero Bunsen
2 soportes universales
Anillo y rejilla de asbesto
2 matraces Erlenmeyer de 250 y 500 ml
Espátula
Pipeta volumétrica de 1 ml
Probeta de 100 ml
Pinzas para refrigerante
Vasos de precipitados de 500 ml
Agitador de vidrio
Frasco ámbar de 50 ml
15 cm de papel aluminio
Algodón
Gafas protectoras
Aplica las medidas de seguridad e higiene en el desarrollo de la práctica.
Prepara el equipo y los materiales en las mesas de trabajo.
Forma equipos para la realización de la práctica.
Corta con la espátula, pequeñas fracciones de 2 hojas limpias de espinacas.
Macera en el mortero las hojas con 30 ml de mezcla benceno-hexano-metanol.
Transfiere el macerado a un embudo de separación.
Agita la solución purgando los vapores.
Lava la mezcla adicionando agua en dos etapas subsecuentes con 30 ml de benceno-hexano-metanol
por cada ocasión.
Separa la capa orgánica cuando se forme.
Seca agregando sulfato de sodio anhídro decantando el excedente de humedad.
Obtiene 10 ml de concentrado destilando la fase remanente
Transfiere de inmediato a un frasco ámbar, ya que el extracto es fotosensible.
Monta la columna utilizando un soporte universal y pinzas.
Empaca la columna con sílica gel, para cromatografía.
Realiza una torunda de algodón del ancho de la columna colocándola dentro de la columna, a modo de
soporte para la sílica.
Pesa 4 g de sílica gel.
Disuelve la sílica gel en una mezcla solvente de cloroformo-benceno en porción 1:1.
Vacía lenta y uniformemente la suspensión a la columna, cuidando que no queden burbujas de aire y
que no se formen fracturas.
Recorta un círculo de papel filtro adecuado para colocarlo en la parte superior de la sílica.
Abre la llave de la columna permitiendo que corra el solvente, sin que quede por debajo de la superficie
ANQU-02 40/91
Guía Pedagógica y de Evaluación del Módulo:
Análisis químicos
Agua destilada
hojas de espinaca o acelga
Sílica gel para columna
Sulfato de sodio Anhídro
Solución Benceno-Hexano-Metano (1:1:1)
Solución Cloroformo benceno (1:1)
Solución Metanol-cloroformo (1:1)
de la fase estacionaria.
Coloca 0.5 ml de extracto de espinaca justo en el centro de papel filtro.
Abre la llave de la columna para que la muestra penetre.
Cierra la llave de la columna.
Adiciona 5 ml del solvente cloroformo-benceno.
Abre la llave de la columna cuidando que el avance del solvente sea pausado y constante.
Mantiene en una probeta de 15 a 100 ml más de solvente a fin de mantener constante el volumen del
eluyente.
Cubre un tubo de ensaye con papel aluminio y marcarlo con la letra A.
Vierte 10 ml de solución de sulfato.
Vierte la solución en la columna.
Recolecta en un tubo de ensaye protegido con papel aluminio y marcado con la letra B.
Cambia el eluyente por una mezcla de cloroformo-metanol 1:1.
Vierte en la columna.
Recolecta en un tubo de ensaye marcado con la letra C.
Toma una muestra de cada tubo A, B y C colocándolas en una celda.
Identifica el tipo de compuesto presente mediante espectroscopia de luz visible.
Elabora un reporte de la práctica que incluya, fundamentos teórico, diagramas, reacciones,
observaciones y conclusiones.
Guantes de neopreno para ácidos.
Precaución, sustancia tóxica e inflamable
Uso obligatorio de protección ocular
Separa los residuos recuperables y dispone de los desechos biológicos
contaminados y materiales utilizados peligrosos para el medio ambiente.
ANQU-02 41/91
Guía Pedagógica y de Evaluación del Módulo:
Análisis químicos
Unidad de Aprendizaje: Aplicación de análisis químicos cuantitativos. Número: 2
Práctica: Prepara soluciones con valoración molar mediante cálculos estequiométricos o moleculares
Número: 9
Propósito de la práctica: Preparar soluciones con diferentes concentraciones valoradas mediante los cálculos estequiométricos o moleculares para su uso en análisis cuantitativos.
Escenario: Laboratorio. Duración 4 horas
Materiales, Herramientas, Instrumental, Maquinaria y Equipo
Desempeños
1 Matraz volumétrico de 250 ml
2 frascos con tapón o matraces de fondo plano con tapón esmerilado
1 vaso de precipitado de 100 ml
1 vaso de precipitado de 500 ml
1 agitador
1 espátula analítica
1 vidrio de reloj de 3 pulgadas
Mechero
Rejilla
Tripié
Embudo
Probeta
Gogles
BaCl2
AgNO3
Parrilla eléctrica
Balanza analítica
Cronometro
Aplica las medidas de seguridad e higiene en el desarrollo de la práctica.
Prepara el equipo y los materiales en las mesas de trabajo.
Forma equipos de trabajo, cada equipo de trabajo preparara una solución de diferente concentración
indicada por el docente.
(Nota: Estos son ejemplos de preparación de soluciones valoradas.)
Prepara 250 ml de una solución de AgNO3 al 0.2M usando la fórmula de Molaridad.
Verifica la calibración correcta de la balanza analítica
Vierte en un vaso de precipitado de 1lt, 500 ml de agua destilada
Calienta el agua hasta ebullición por 6 minutos
Coloca sobre la parrilla eléctrica el vaso de precipitado con agua
Enfría a temperatura ambiente
Calcula cuantos gramos de AgNO3 se necesitan para preparar 250 ml. de solución AgNO3 al
0.2m.
Toma los gramos necesarios de AgNO3 del frasco de reactivo con una espátula limpia y seca.
Pasa la cantidad calculada en gramos de AgNO3.
Coloca el AgNO3 sobre el vidrio de reloj.
Realiza la pesada de AgNO3 en la balanza analítica.
Agrega los granos de AgNO3 en un matraz volumétrico de 250 ml.
Afora a 250 ml con el agua destilada
Nota: Aforar es muy importante, ya que no se puede retirar agua si se pasa, así que se
recomienda agregar poco a poco el disolvente y cuando ya falta poco volumen para llegar a la
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Guía Pedagógica y de Evaluación del Módulo:
Análisis químicos
NaOH
Agua destilada
KMnO4
Na2S2O3
KCr2O7
línea de aforé, auxiliarse de una pipeta graduada, no olvidar que el menisco del líquido debe
quedar justo en la línea de aforé.
Prepara 250 ml de BaCl2 al 0.25 M. usando la fórmula de molaridad.
Calcula cuántos gramos de BaCl2 se requiere para preparar 250 ml de solución BaCl2 al 0.25 M.
Toma los gramos obtenidos en el cálculo de gramos de BaCl2 con una espátula limpia y seca.
Pesa la cantidad calculada en gramos de BaCl2.
Coloca el BaCl2 sobre el vidrio de reloj.
Realiza la pesada de BaCl2 en la balanza analítica.
Agrega los gramos de BaCl2 en un matraz volumétrico de 250 ml.
Afora a 250 ml con el agua destilada Que se hirvió y se dejó enfriar.
Vierte la solución en un matraz de fondo plano con tapón esmerilado.
Etiqueta el frasco como: solución patrón de BaCl2 al 0.25 M, fecha de elaboración y elaborado
por.
Prepara 250 ml de una solución de NaOH al 0.1 formal, usando la fórmula de concentración formal.
Verifica la calibración de la balanza analítica.
Vierte en un vaso de precipitado de 1000 ml, 500 ml de agua destilada.
Coloca sobre la parrilla eléctrica el vaso de precipitado con agua.
Calienta el agua hasta ebullición por seis minutos.
Enfría a temperatura ambiente.
Calcula los gramos de NaOH para obtener 250 ml de solución al 0.1 formal de acuerdo a la
formula.
Pesa en una balanza analítica los gramos calculados de NaOH en el paso anterior, Utilizando
una espátula limpia y seca.
Agrega los gramos de NaOH en un matraz volumétrico de 100 ml.
Afora a 100 ml con el agua destilada que se hirvió y dejo enfriar
Vierte la solución en un matraz de fondo plano y tapón esmerilado
Etiqueta el frasco como solución patrón de NaOH al 0.1 formal, fecha de elaboración y elaborado
por.
Prepara 250 ml de una solución de KMnO4 al 0.2 formal, usando la formula de concentración formal.
Calcula cuantos gramos de KMnO y al 0.2 formal aplicando la fórmula del paso anterior
ANQU-02 43/91
Guía Pedagógica y de Evaluación del Módulo:
Análisis químicos
Pesa la cantidad obtenida en el cálculo de gramos de KMnO4
Coloca la sustancia en un vidrio de reloj con una espátula limpia y seca.
Vierte el contenido en un matraz volumétrico de 250 ml
Agrega agua destilada agitando la sustancia hasta que se disuelva
Afora a 250 ml con el agua destilada que se hirvió y se dejó enfriar a temperatura ambiente
Vierte la solución en un matraz de fondo plano y tapón esmerilado
Etiqueta el frasco como solución de KMnO4 al 0.2 formal
Elabora un reporte de la práctica que incluya:
- Descripción de los procedimientos
- Observaciones
- Conclusiones.
Guantes de neopreno para ácidos.
Respirador con filtro para vapores orgánicos (código amarillo).
Precaución, sustancia tóxica e inflamable
Uso obligatorio de protección ocular
Separa los residuos recuperables y dispone de los desechos biológicos
contaminados y materiales utilizados peligrosos para el medio ambiente.
ANQU-02 44/91
Guía Pedagógica y de Evaluación del Módulo:
Análisis químicos
Unidad de Aprendizaje: Aplicación de análisis químicos cuantitativos Número: 2
Práctica: Determina sulfatos en una solución por gravimetría Número: 10
Propósito de la práctica: Determinar la cantidad de sulfato presente en una solución mediante la técnica de precipitación (gravimetría) para su cuantificación química.
Escenario: Laboratorio. Duración 4 horas
Materiales, Herramientas, Instrumental, Maquinaria y Equipo
Desempeños
3 vidrios de reloj
3 vasos de precipitados de 500 ml
3 buretas de 100 ml
1 mechero Bunsen
1 triángulo de porcelana
3 crisoles con tapa
3 hojas de papel filtro Whatman No. 42
1 agitador
Agua destilada
2 g de muestra problema
250 ml de cloruro de bario 0.25 m
50 ml de HCI concentrado
Aplica las medidas de seguridad e higiene en el desarrollo de la práctica.
Prepara el equipo y los materiales en las mesas de trabajo.
Forma equipos de trabajo, cada equipo de trabajo recibirá una solución problema previamente
preparada por el docente.
Seca la muestra problema a 100ºC durante 1 hora y colocar 0.5 g de esta en tres vidrios de reloj
Coloca cada muestra en vasos de precipitado de 500 ml.
Añade 50 ml de agua destilada a cada vaso de precipitado.
(Si la muestra es completamente soluble, añada gota a gota HCI concentrado hasta la completa
disolución y 1 ml de ácido en exceso. Con éste ácido se evita la precipitación de otras sales de bario
como carbonatos y fosfatos).
Diluye las 3 muestras con 200 ml más de agua destilada.
Calienta las muestras hasta ebullición.
Controla el proceso de calentamiento evitando proyecciones que ocasionen pérdidas de muestra.
Añade gota a gota en cada vaso, 50 ml de solución de cloruro de bario, previamente calentado también
a ebullición.
Agita constantemente la solución y dejar reposar 20 minutos.
Ensaya si la precipitación fue total añadiendo unas gotas de cloruro de Bario a la parte líquida del vaso.
Continua éste ensayo hasta que se complete la precipitación.
Reposa las muestras por 1 hrs., hasta lograr que se formen 2 fases.
Prepara los crisoles poniéndolos a pesó constante rotulándolos para recibir los precipitados.
(Realiza ésta operación durante la digestión de la muestra).
Filtra los precipitados en papel Whatman No. 42.
Lava los precipitados con la menor cantidad posible de agua destilada.
ANQU-02 45/91
Guía Pedagógica y de Evaluación del Módulo:
Análisis químicos
Transfiere los papeles filtro con la muestra al crisol.
Seca las muestras a 100ºC en la estufa.
Carboniza la muestra con mechero evitando pérdidas por proyección.
Lleva a Peso constante el precipitado y el crisol.
Pesa cada crisol, determinando el porcentaje de SO3 en cada muestra.
Desecha las sustancias químicas en un tambor de almacenamiento de residuos peligrosos para su
incineración.
Lava el material.
Elabora un reporte de la práctica que incluya, fundamentos teórico, diagramas, reacciones,
observaciones y conclusiones.
Guantes de neopreno para ácidos.
Respirador con filtro para vapores orgánicos (código amarillo).
Precaución, sustancia tóxica e inflamable
Uso obligatorio de protección ocular
Separa los residuos recuperables y dispone de los desechos biológicos
contaminados y materiales utilizados peligrosos para el medio ambiente.
ANQU-02 46/91
Guía Pedagógica y de Evaluación del Módulo:
Análisis químicos
Unidad de Aprendizaje: Aplicación de análisis químicos cuantitativos Número: 2
Práctica: Determina níquel en aceros en una solución por potenciometría Número: 11
Propósito de la práctica: Determinar el contenido de níquel en aceros mediante la precipitación de dimentigloxonato de níquel utilizando la técnica de potenciometría para su análisis cuantitativo.
Escenario: Laboratorio. Duración 3 horas
Materiales, Herramientas, Instrumental, Maquinaria y Equipo
Desempeños
Papel pH
Papel filtro
Vaso de precipitados
Crisol de vidrio sintetizado
HCl concentrado
Ácido nítrico
Ácido clorhídrico al 50%
Ácido tartárico al 20%
Hidróxido de amonio
Alcohol etílico
Acero en polvo
Dimetilglioxina al 1% en alcohol
Baño de vapor
Báscula
Lentes protectores
Aplica las medidas de seguridad e higiene en el desarrollo de la práctica.
Prepara el equipo y los materiales en las mesas de trabajo.
Forma equipos de trabajo para la realización de la práctica.
Pesa el acero en polvo en tres tantos de 2.5 g cada uno.
Coloca las 3 muestras en un vaso de precipitado de 50 ml.
Disuelve las muestras en 30 ml de HCl concentrado.
Agrega gota a gota 10 ml de ácido nítrico cuando termine la reacción de disolución.
Evapora la solución hasta que quede una superficie sólida húmeda.
Agrega 35 ml de ácido clorhídrico concentrado.
Evapora a 15 ml la muestra para eliminar el ácido nítrico en exceso, el cuál puede oxidar la
dimetilglioxima que tiene el vaso.
Nota: En caso de que de residuo: proceder a lo siguiente:
Diluye con 40 ml de agua destilada.
Lava el precipitado con HCl al 50% y posteriormente con agua destilada.
Diluye el precipitado con 150 ml de agua destilada.
Añade 60 ml de ácido tartárico al 20% a la dilución del precipitado.
Calienta hasta ebullición la dilución.
Añade hidróxido de amonio al 50% hasta llegar a alcalinidad ligera. Usar papel pH.
Diluye con HCl si aparece precipitado.
Adiciona ácido tartárico.
Neutraliza con hidróxido de amonio y pone la solución con una acidez ligera con ácido clorhídrico
concentrado.
Calienta a 60ºC añadiendo lentamente 15 ml de dimetilglioxima al 1%, la solución se hace con alcohol
ANQU-02 47/91
Guía Pedagógica y de Evaluación del Módulo:
Análisis químicos
etílico al 95%.
Añade gota a gota hidróxido de amoniaco al 50% hasta lograr el estado amoniacal.
Realiza la digestión del precipitado en el baño de vapor durante 1 hora.
Enfría dejando reposar durante 1 hora.
Filtra en un crisol de vidrio sinterizado y comprueba que la solución está alcalina.
Lava el precipitado con agua fría hasta eliminar todo el ion cloro.
Deseca el precipitado hasta un pesó constante.
Pesa el dimentilglioxinato Ni(C4H7O2N2)2.
Elabora un reporte de la práctica que incluya, fundamentos teórico, diagramas, reacciones,
observaciones y conclusiones.
Guantes de neopreno para ácidos.
Respirador con filtro para vapores orgánicos (código amarillo).
Precaución, sustancia tóxica e inflamable
Uso obligatorio de protección ocular
Separa los residuos recuperables y dispone de los desechos biológicos
contaminados y materiales utilizados peligrosos para el medio ambiente.
ANQU-02 48/91
Guía Pedagógica y de Evaluación del Módulo:
Análisis químicos
Unidad de Aprendizaje: Aplicación de análisis químicos cuantitativos Número: 2
Práctica: Determina magnesio en soluciones por titulación de sulfato magnésico Número: 12
Propósito de la práctica: Determinar la presencia de magnesio en soluciones mediante la titulación de sulfato de magnesio hidratado con etiendiaminocetato disódico para su análisis cuantitativo.
Escenario: Laboratorio. Duración 3 horas
Materiales, Herramientas, Instrumental, Maquinaria y Equipo
Desempeños
Vaso de precipitado
Pipeta graduada
Papel pH
Papel filtro
Agitador de vidrio
Etilendiaminotetracetato disódico dihidratado
Indicador negro eriocromo T. 4% en alcohol
Alcohol
Solución amortiguadora pH 10
Bata de laboratorio
Matraz
Etiquetas
Bascula
Aplica las medidas de seguridad e higiene en el desarrollo de la práctica.
Prepara el equipo y los materiales en las mesas de trabajo.
Forma equipos de trabajo para la realización de la práctica.
Pesa 4-5 g de etilendiaminotetracetato disódico dihidratado.
Vierte el pesado en un matraz aforado de 250 ml.
Afora a 250 ml con agua destilada y mezclar perfectamente.
Etiqueta la solución como compuesto principal.
Pesa 4.0, 6.0, 8.0 g de sulfato magnésico hidratado.
Nota: Cuando se utiliza el sulfato magnésico hidratado, se deben desecar las muestras a 160ºC
durante 2 horas antes de pesarlas.
Disuelve cada muestra en 75 ml de agua destilada.
Nota: En caso de que la muestra no se disuelva, agregar un poco de ácido clorhídrico.
Agrega 10 ml de solución amortiguadora del pH 10.
Agrega 5 a 6 gotas de indicador negro de eriocromo T.
Valora con el compuesto principal hasta que vire a un color rojo vinoso del complejo magnésico.
(El indicador se torna azul en disolución alcalina. Asegurarse de que no exista un color de tono púrpura,
pues es indicio de que se acerca el punto final y éste no se debe sobrepasar).
Registra los datos de la valoración.
Calcula el porcentaje de magnesio.
Elabora un reporte de la práctica que incluya, fundamentos teórico, diagramas, reacciones,
observaciones y conclusiones.
ANQU-02 49/91
Guía Pedagógica y de Evaluación del Módulo:
Análisis químicos
Guantes de neopreno para ácidos.
Respirador con filtro para vapores orgánicos (código amarillo).
Precaución, sustancia tóxica e inflamable
Uso obligatorio de protección ocular
Separa los residuos recuperables y dispone de los desechos biológicos
contaminados y materiales utilizados peligrosos para el medio ambiente.
ANQU-02 50/91
Guía Pedagógica y de Evaluación del Módulo:
Análisis químicos
Unidad de Aprendizaje: Aplicación de análisis químicos cuantitativos Número: 2
Práctica: Determina ácido acético en vinagre por titulación Número: 13
Propósito de la práctica: Determinar la concentración de ácido acético en vinagre mediante la titulación de NaOH para su uso en análisis cuantitativo.
Escenario: Laboratorio. Duración 4 horas
Materiales, Herramientas, Instrumental, Maquinaria y Equipo
Desempeños
2 matraces aforados de 100 ml y de 1000 ml
Matraz volumétrico
1 matraz Erlenmeyer
1 soporte universal
1 agitador magnético
Potenciómetro o fenolftaleína
1 bureta de 100 ml
Pinzas para bureta
1 muestra comercial de vinagre de manzana
1 muestra comercial de vinagre de alcohol
NaOH 0.1N
Agua destilada
Aplica las medidas de seguridad e higiene en el desarrollo de la práctica.
Prepara el equipo y los materiales en las mesas de trabajo.
Forma equipos de trabajo para la realización de la práctica.
Prepara una solución de NaOH 0.1 N en 1000 ml.
Toma una alícuota de vinagre de 10 ml.
Vierte en un matraz volumétrico de 1000 ml.
Afora a 1000 ml con el agua destilada.
Pasa una alícuota de 20 ml a un matraz Erlenmeyer de 250 ml.
Añade 40 ml de agua destilada.
Coloca en una bureta la solución de la alícuota.
Vierte 200 ml de solución NaOH 0.1 N en un matraz Erlenmeyer de 250 ml.
Agrega 5 ml de fenolftaleína al matraz.
Vierte gota a gota el contenido de la bureta en el matraz hasta Que vire de color.
Registra los ml de NaOH gastados.
Calcula el contenido de HC2 H3 O2 de ácido acético en vinagre.
Elabora un reporte de la práctica que incluya, fundamentos teórico, diagramas, reacciones,
observaciones y conclusiones.
ANQU-02 51/91
Guía Pedagógica y de Evaluación del Módulo:
Análisis químicos
Guantes de neopreno para ácidos.
Respirador con filtro para vapores orgánicos (código amarillo).
Precaución, sustancia tóxica e inflamable
Uso obligatorio de protección ocular
Separa los residuos recuperables y dispone de los desechos biológicos
contaminados y materiales utilizados peligrosos para el medio ambiente.
ANQU-02 52/91
Guía Pedagógica y de Evaluación del Módulo:
Análisis químicos
Unidad de Aprendizaje: Aplicación de análisis químicos cuantitativos Número: 2
Práctica: Determina magnesio en solución por titulación
Número: 14
Propósito de la práctica: Determinar el porcentaje de magnesio presente en el agua potable por titulación de etilendiaminotetracetato disódico para su análisis cuantitativo.
Escenario: Laboratorio. Duración 3 horas
Materiales, Herramientas, Instrumental, Maquinaria y Equipo
Desempeños
Vaso de precipitados
Pipeta graduada
Soporte universal con anilló
Mechero Bunsen
Rejilla de asbesto
Papel filtro
Espátula
Agua común (de llave)
Ácido clorhídrico diluido
Disolución de oxalato sódico
Oxalato cálcico
Indicador rojo de metilo
Indicador eriocromo negro T
Cloruro de amonio
Solución de etilendiaminotetracetato disódico dihidratado.
Solución de pH
Hidróxido de amonio
Agua destilada
Aplica las medidas de seguridad e higiene en el desarrollo de la práctica.
Prepara el equipo y los materiales en las mesas de trabajo.
Forma equipos trabajo para la realización de la práctica.
Disuelve 6 g de cloruro de amonio en 20 ml de agua destilada en un vaso de precipitado de 100 ml.
Añade 57 ml de hidróxido de amonio concentrado.
Diluye con agua destilada hasta la marca de 100 ml del vaso de precipitado.
Toma 3 muestras de agua de la llave en vasos de precipitados de 100 ml.
Añade 5 ml de ácido clorhídrico diluido a cada muestra de agua.
Agrega 2 ml de disolución de oxalato sódico, a cada muestra de agua.
Añade 4 ó 5 gotas de indicador rojo de metilo.
Calienta la solución hasta Que casi se deje percibir la ebullición.
Precipita el oxalato cálcico por neutralización lenta de la disolución en hidróxido de amonio.
Reposa la mezcla durante 30 minutos.
Filtra la mezcla.
Lava el precipitado con un poco de agua.
Recolecta el sobrenadante y el filtrado en un vaso de precipitado.
Agrega 10 ml de la solución de cloruro de amonio al sobrenadante.
Añade 5 ó 6 gotas de indicador negro de eriocromo T al sobrenadante.
Valora con el compuesto principal diluyendo hasta obtener una coloración rojo vino o azul.
Registra los datos de la valoración y calcular el porcentaje de Magnesio.
Elabora un reporte de la práctica que incluya, fundamentos teórico, diagramas, reacciones,
observaciones y conclusiones.
ANQU-02 53/91
Guía Pedagógica y de Evaluación del Módulo:
Análisis químicos
Guantes de neopreno para ácidos.
Respirador con filtro para vapores orgánicos (código amarillo).
Precaución, sustancia tóxica e inflamable
Uso obligatorio de protección ocular
Separa los residuos recuperables y dispone de los desechos biológicos
contaminados y materiales utilizados peligrosos para el medio ambiente.
ANQU-02 54/91
Guía Pedagógica y de Evaluación del Módulo:
Análisis químicos
Unidad de Aprendizaje: Aplicación de análisis químicos cuantitativos Número: 2
Práctica: Determina dicrómato de potasio por espectrofotómetro Número: 15
Propósito de la práctica: Determinar el dicromato de potasio mediante la espectrofotometría y graficara el resultado para su cuantificación química.
Escenario: Laboratorio. Duración 3 horas
Materiales, Herramientas, Instrumental, Maquinaria y Equipo
Desempeños
1 Matraz aforado de 1000 ml
1 bureta de 50 ml
2 vasos de precipitados de 50 ml
1 espátula
2 matraces aforados de 100 ml
1 soporte
1 pipeta
1 pipeta de 25 ml
6 matraces aforados de 50 ml
1 pinza para bureta
1 pipeta de 10 ml
Celdas espectrofotométricas
Ácido sulfúrico concentrado
Dicromato de potasio
Agua destilada
Espectrofotómetro
Balanza analítica
Aplica las medidas de seguridad e higiene en el desarrollo de la práctica.
Prepara el equipo y los materiales en las mesas de trabajo.
Forma equipos de trabajo para la realización de la práctica.
Prepara 1 litro de solución de H2SO4 al 0.5 M.
Prepara una solución de dicromato de potasio al 0.1%.
Afora la solución de dicromato a 100 ml con H2SO4 al 0.5 M etiquetándola con la letra A.
Toma 25 ml de la solución A.
Vierte la solución A en un matraz volumétrico de 200 ml.
Afora a 200 ml con H2SO4 al 0.5 M etiquetándola con la letra B.
Etiqueta 5 matraces volumétricos de 50 ml.
Vierte en los 5 matraces 5, 10, 15, 20 y 25 ml de la solución B.
Afora a 50 ml cada matraz con la solución de H2SO4 al 0.5 M.
Ajusta el espectrofotómetro a 0.00 de absorbancia.
Coloca una muestra de H2SO4 al 0.5 M ajustando la perilla de lectura de longitud de onda a 600 nm.
Coloca cada una de las muestras en el espectrofotómetro de las soluciones de 5, 10, 15, 20 y 25 ml.
Determina su absorbancia a 600 nm, registra sus mediciones.
Ajusta al espectrofotómetro a 590 nm siguiendo los pasos 10 y 11.
Determina la absorbancia de las soluciones a las longitudes de onda y registra sus mediciones.
Repite las mediciones entre 600 y 400 nm a intervalos de 10 nm, excepto cuando haya un cambio
brusco de la absorbancia en cuyo caso, deberá medirse a intervalos de 5 nm.
Ajusta a cero el espectrofotómetro cada vez que se modifique la longitud de onda y registra las
mediciones.
Grafica la absorbancia contra la longitud de onda y se deberá obtener la longitud de onda de máxima
ANQU-02 55/91
Guía Pedagógica y de Evaluación del Módulo:
Análisis químicos
absorción.
Determina el coeficiente de correlación de la curva patrón
Elabora un reporte de la práctica que incluya, fundamentos teórico, diagramas, reacciones,
observaciones y conclusiones.
Guantes de neopreno para ácidos.
Respirador con filtro para vapores orgánicos (código amarillo).
Precaución, sustancia tóxica e inflamable
Uso obligatorio de protección ocular
Separa los residuos recuperables y dispone de los desechos biológicos
contaminados y materiales utilizados peligrosos para el medio ambiente.
ANQU-02 56/91
Guía Pedagógica y de Evaluación del Módulo:
Análisis químicos
Unidad de Aprendizaje: Aplicación de análisis químicos cuantitativos Número: 2
Práctica: Determina aldehídos y cetonas por espectrofotometría Número: 16
Propósito de la práctica: Determinar la presencia de aldehídos y cetonas en soluciones mediante espectrofotometría para su cuantificación química.
Escenario: Laboratorio. Duración 3 horas
Materiales, Herramientas, Instrumental, Maquinaria y Equipo
Desempeños
Vasos de precipitados
Agitador de vidrio
Alícuotas de 5 ml
Matraz aforado de 25 ml
Mechero
Tubos de ensaye con gradilla
Pinzas para tubo
Bata de laboratorio
Matraz esmerilado ámbar de fondo plano
Gogles
Solución de 2,4-nitrofenilhidracina (2,4DNP)
HCl concentrado
Me OH
NaOH
Aplica las medidas de seguridad e higiene en el desarrollo de la práctica.
Prepara el equipo y los materiales en las mesas de trabajo.
Forma equipos de trabajo para la realización de la práctica.
Pesa 1 g de 2,4 nitrofenilhidracina, (2,4-DNP).
Coloca la sustancia en el matraz.
Vierte 1 ml de HCl concentrado y 100 ml de MeOH.
Pone a reflujo durante 2 horas
Vierte en un matraz esmerilado ámbar de fondo plano.
Vierte en un matraz de 25 ml, 10 ml de cinamaldehido y 5 ml de Me OH.
Vierte en un tubo de ensaye una alícuota de la solución anterior.
Añade 1 ml de 2,4-DPN y 2 gotas de HCl concentrado.
Introduce el tubo de ensaye en un vaso de precipitado de 100 ml, hirviendo durante 10 minutos.
Enfría la solución, esta ya debe ser muy oscura.
Transfiere la solución a un matraz aforado de 25 ml lavando el excedente con Me OH.
Agrega 5 ml de NaOH al 10% en MeOH del 80% y 15 ml de MeOH.
Espera que la solución esté color rojo vino.
Lee en el espectrofotómetro la absorbancia del aldehído y de la cetona.
Elabora un reporte de la práctica que incluya, fundamentos teórico, diagramas, reacciones,
observaciones y conclusiones.
ANQU-02 57/91
Guía Pedagógica y de Evaluación del Módulo:
Análisis químicos
Guantes de neopreno para ácidos.
Respirador con filtro para vapores orgánicos (código amarillo).
Precaución, sustancia tóxica e inflamable
Uso obligatorio de protección ocular
Separa los residuos recuperables y dispone de los desechos biológicos
contaminados y materiales utilizados peligrosos para el medio ambiente.
ANQU-02 64/91
Guía Pedagógica y de Evaluación del Módulo:
Análisis químicos
9. Materiales para el Desarrollo de Actividades de Evaluación
Unidad de Aprendizaje: 1 Aplicación de análisis químicos cualitativos
Resultado de Aprendizaje: 1.1 Realiza los cálculos estequiométricos mediante los procedimientos establecidos para la preparación de soluciones empleadas en los análisis químicos cualitativos.
Actividad de Evaluación: 1.1.1 Prepara soluciones y diluciones de diferente concentración porcentual, siguiendo instrucciones y procedimientos de manera reflexiva y apegándose a la normatividad vigente.
Instrucciones Docente
Establecer los criterios de calificación del procedimiento realizado en base al resultado esperado, el cual deberá considerar para el logro de la competencia en esta actividad de evaluación.
Instrucciones alumnos
Aplica las medidas de seguridad e higiene en el desarrollo de la actividad.
Forma equipos para la realización de la actividad.
Prepara el equipo y materiales a emplear en las mesas de trabajo.
Matraz volumétrico de 250 ml
Un frasco ámbar con tapón o matraz de fondo plano con tapón esmerilado.
1 vaso de precipitado de 100 ml
1 vaso de precipitado de 500 ml
1 agitador
1 espátula analítica
1 vidrio de reloj de 3 pulgadas
Mechero
Rejilla
ANQU-02 65/91
Guía Pedagógica y de Evaluación del Módulo:
Análisis químicos
Tripié
Embudo
Probeta
Agua destilada
Realiza los cálculos estequiométricos mediante los procedimientos establecidos para la preparación de soluciones empleadas en los análisis químicos cualitativos.
Apoyándose en los procedimientos y fórmulas para el cálculo de soluciones, formular y preparar soluciones de diferente concentración porcentual, integrando soluciones tales como:
Saturadas
No saturadas
Sobresaturada
% en p/v
% en p/p
% en v/v
Elabora un informe que integre los resultados de la preparación de soluciones tomando como base la siguiente estructura:
Carátula
Contenido
Resultados
Observaciones y conclusiones.
ANQU-02 66/91
Guía Pedagógica y de Evaluación del Módulo:
Análisis químicos
Unidad de Aprendizaje: 1 Aplicación de análisis químicos cualitativos
Resultado de Aprendizaje: 1.2 Determina el equilibrio químico de las reacciones mediante procedimientos establecidos para cuantificar el comportamiento de las mismas.
Actividad de Evaluación: 1.2.1 Aplica técnicas y métodos de análisis cualitativos pertinentes para la determinación del equilibrio químico de reacciones, apegándose a la normatividad vigente de calidad y cuidado ambiental.
Instrucciones docente
Establecer los criterios de calificación del procedimiento de análisis realizado en base al resultado esperado, el cual deberá considerar para el logro de la competencia en esta actividad de evaluación.
Acuerda con el alumno una solución problema para su análisis.
Instrucciones alumnos
Aplica las medidas de seguridad e higiene en el desarrollo de la actividad.
Forma equipos para la realización de la actividad.
Prepara el equipo y materiales a emplear en las mesas de trabajo.
3 buretas
3 pinzas para bureta
5 vasos de precipitados de 100 ml
4 tubos de ensaye de 20 ml
Pinzas para tubo de ensaye
Mechero
Gotero
Agitador de vidrio
Probeta de 50 ml
Probeta de 100 ml
3 Matraces volumétricos de 100 ml
Pizeta
Gafas protectoras
Balanza Analítica
ANQU-02 67/91
Guía Pedagógica y de Evaluación del Módulo:
Análisis químicos
2 Pipetas graduadas de 5 y 10 ml
Espátula
Papel indicador pH
Cloruro de antimonio sólido (SbCl3)
Ácido clorhídrico (HCl) 6 N
Cloruro de amonio sólido (NH4 Cl)
Carbonato de sodio sólido (Na2 CO3 )
Acetato de sodio sólido (CH3 -COONa)
Sulfato de amonio sólido [(NH4 )2 SO4 ]
Cloruro de magnesio (MgCl2 ) 1 M
Hidróxido de amonio (NH4 OH) 8 M
Cloruro férrico (FeCl3 ) 0.01 M
Tiocianato de amonio (NH4 SCN) 0.01 M
Solución de Fenolftaleína al 1.0 % en etanol
Solución problema Determina el equilibrio químico de las reacciones que se presentan en la solución problema preparada, apoyándose de los procedimientos y fórmulas para el cálculo de la constante de equilibrio, siguiendo instrucciones y realizando experimentos pertinentes para su determinación, lo cual lo llevara a:
Monta los dispositivos a emplear para la reacción
Sigue las instrucciones para realizar la reacción o experimento.
Verifica el comportamiento de la reacción y registra datos.
Realiza balance de ecuaciones.
Realiza cálculos
Elabora un informe que integre los resultados de la determinación del equilibrio químico de reacciones tomando como base la siguiente estructura:
Carátula
Contenido
Observaciones y conclusiones.
ANQU-02 68/91
Guía Pedagógica y de Evaluación del Módulo:
Análisis químicos
Unidad de Aprendizaje: 1 Aplicación de análisis químicos cualitativos
Resultado de Aprendizaje: 1.3 Realiza los análisis químicos cualitativos a diferentes mezclas y soluciones mediante los procedimientos y técnicas establecidas, para determinar la presencia de cationes y aniones y el grupo al que pertenecen.
Actividad de Evaluación: 1.3.1 Determina los cationes y aniones por vía seca y marcha sistémica analítica en una muestra apegándose a la normatividad vigente de calidad y cuidado del ambiente.
Instrucciones docente
Establecer los criterios de calificación del procedimiento de análisis realizado en base al resultado esperado, el cual deberá considerar para el logro de la competencia en esta actividad de evaluación.
Acuerda con el alumno una solución problema para su análisis.
Instrucciones alumnos
Aplica las medidas de seguridad e higiene en el desarrollo de la actividad.
Forma equipos para la realización de la actividad.
Prepara el equipo y materiales a emplear en las mesas de trabajo.
Muestra problema
Alambre de platino con porta asa
Mechero
8 vidrios de reloj
1 vaso de precipitados de 50 ml
Soplete de boca
1 lápiz afilado
Gafas protectoras
3 vasos de precipitados de 250 ml
2 vasos de precipitados de 100 ml
1 soporte universal con anillo
1 rejilla de asbesto
1 tripie
2 embudos de filtración
10 tubos de ensaye con gradilla
ANQU-02 69/91
Guía Pedagógica y de Evaluación del Módulo:
Análisis químicos
10 pipetas graduadas de 10 ml
5 pipetas graduadas de 5 ml
1 cápsula de porcelana
1 agitador de vidrio
Papel Ph
Papel filtro Whatman No. 1 y 40
Tubos capilares
Tijeras
Regla
Columna cromatográfica
Refrigerante
Tubería para refrigerante y mechero
Realiza el análisis cualitativo a la muestra problema previamente preparada para determinar por vía seca y marcha sistémica analítica los aniones y cationes apoyándose de los procedimientos y técnicas establecidas y considerando las siguientes instrucciones:
Monta el equipo materiales y dispositivos necesarios.
Prepara las soluciones a emplear
Realiza los análisis o experimentos pertinentes
Registra datos
Aplica formularios y tablas
Realiza conversión de unidades y obtiene resultados.
Elabora un informe que integre los resultados de la determinación de cationes y aniones tomando como base la siguiente estructura:
Carátula.
Contenido
Observaciones y conclusiones.
ANQU-02 70/91
Guía Pedagógica y de Evaluación del Módulo:
Análisis químicos
Unidad de Aprendizaje: 2 Aplicación de análisis químicos cuantitativos
Resultado de Aprendizaje: 2.1 Realiza los cálculos en la preparación de soluciones mediante la aplicación de las leyes estequiométricas y los procedimientos establecidos para la preparación de los materiales empleados en los análisis cuantitativos.
Actividad de Evaluación: 2.1.1 Prepara soluciones de diferentes concentraciones para el análisis químico cuantitativo correspondiente, siguiendo instrucciones y procedimientos de manera reflexiva y apegándose a la normatividad vigente de calidad y cuidado del ambiente.
Instrucciones docente
Establecer los criterios de calificación del procedimiento realizado en base al resultado esperado, el cual deberá considerar para el logro de la competencia en esta actividad de evaluación.
Instrucciones alumnos
Aplica las medidas de seguridad e higiene en el desarrollo de la actividad.
Forma equipos para la realización de la actividad.
Prepara el equipo y materiales a emplear en las mesas de trabajo.
1 Matraz volumétrico de 250 ml
2 frascos con tapón o matraces de fondo plano con tapón esmerilado
1 vaso de precipitado de 100 ml
1 vaso de precipitado de 500 ml
1 agitador
1 espátula analítica
1 vidrio de reloj de 3 pulgadas
Mechero
Rejilla
Tripié
Embudo
Probeta
Gogles
BaCl2
ANQU-02 71/91
Guía Pedagógica y de Evaluación del Módulo:
Análisis químicos
AgNO3
Parrilla eléctrica
Balanza analítica
Cronometro
NaOH
Agua destilada
KMnO4
Na2S2O3
KCr2O7 Realiza los cálculos estequiométricos mediante los procedimientos establecidos para la preparación de soluciones empleadas en los análisis químicos cuantitativos.
Apoyándose en los procedimientos y fórmulas para el cálculo de soluciones, formular y preparar soluciones de diferente concentración de acuerdo a las indicaciones del docente, integrando soluciones tales como:
Molares
Molales
Normales
Formales
Elabora un informe que integre los resultados de la preparación de soluciones tomando como base la siguiente estructura:
Carátula
Contenido
Resultados
Observaciones y conclusiones.
ANQU-02 72/91
Guía Pedagógica y de Evaluación del Módulo:
Análisis químicos
Unidad de Aprendizaje: 2 Aplicación de análisis químicos cuantitativos
Resultado de Aprendizaje: 2.2 Realiza los análisis gravimétricos a mezclas y soluciones mediante los procedimientos y técnicas específicas para la cuantificación de sus componentes.
Actividad de Evaluación: 2.2.1 Cuantifica los componentes de una sustancia en un proceso químico mediante los análisis gravimétricos correspondientes, siguiendo instrucciones de manera reflexiva, apegándose a la normatividad vigente de calidad y cuidado del ambiente.
Instrucciones docente
Establecer los criterios de calificación del procedimiento realizado en base al resultado esperado, el cual deberá considerar para el logro de la competencia en esta actividad de evaluación.
Acuerda con el alumno el tipo de muestra problema a analizar
Instrucciones alumnos
Aplica las medidas de seguridad e higiene en el desarrollo de la actividad.
Forma equipos para la realización de la actividad.
Prepara el equipo y materiales a emplear en las mesas de trabajo.
Papel pH
Papel filtro
Crisol de vidrio sintetizado
Baño de vapor
Báscula
Lentes protectores
3 vidrios de reloj
3 vasos de precipitados de 500 ml
3 buretas de 100 ml
1 mechero Bunsen
1 triángulo de porcelana
3 hojas de papel filtro Whatman No. 42
1 agitador
ANQU-02 73/91
Guía Pedagógica y de Evaluación del Módulo:
Análisis químicos
Realizar los análisis gravimétricos a la muestra problema previamente preparada, apoyándose de los formularios y técnicas establecidas, para identificar y cuantificar los componentes de la misma, considerando las siguientes instrucciones.
Monta el equipo materiales y dispositivos necesarios.
Prepara las soluciones a emplear
Realiza los análisis o experimentos pertinentes
Registra datos
Aplica formularios y tablas
Realiza conversión de unidades y obtiene resultados.
Elabora un informe que integre los resultados de la determinación gravimétrica tomando como base la siguiente estructura:
Carátula
Contenido
Resultados
Observaciones y conclusiones.
ANQU-02 74/91
Guía Pedagógica y de Evaluación del Módulo:
Análisis químicos
Unidad de Aprendizaje: 2 Aplicación de análisis químicos cuantitativos
Resultado de Aprendizaje: 2.3 Realiza el análisis volumétrico a mezclas y soluciones mediante técnicas de valoración y titulación para la cuantificación de sus componentes.
Actividad de Evaluación: 2.3.1 Cuantifica los componentes de una sustancia en un proceso químico mediante los análisis volumétricos correspondientes, siguiendo instrucciones de manera reflexiva, apegándose a la normatividad vigente de calidad y cuidado del ambiente.
Instrucciones docente
Establecer los criterios de calificación del procedimiento realizado en base al resultado esperado, el cual deberá considerar para el logro de la competencia en esta actividad de evaluación.
Acuerda con el alumno el tipo de muestra problema a analizar
Instrucciones alumno
Aplica las medidas de seguridad e higiene en el desarrollo de la actividad.
Forma equipos para la realización de la actividad.
Prepara el equipo y materiales a emplear en las mesas de trabajo.
Vaso de precipitado
Pipeta graduada
Papel pH
Papel filtro
Agitador de vidrio
Etiquetas
Bascula
Soporte universal con anilló
Mechero Bunsen
Rejilla de asbesto
Espátula
2 matraces aforados de 100 ml y de 1000 ml
ANQU-02 75/91
Guía Pedagógica y de Evaluación del Módulo:
Análisis químicos
Matraz volumétrico
1 matraz Erlenmeyer
1 agitador magnético
Potenciómetro
1 bureta de 100 ml
Pinzas para bureta Realiza el análisis cuantitativo a una muestra problema previamente preparada, apoyándose de los formularios y técnicas establecidas, para identificar y cuantificar los componentes de la misma y considerando las siguientes instrucciones.
Monta el equipo materiales y dispositivos necesarios.
Prepara las soluciones a emplear
Realiza los análisis o experimentos pertinentes
Registra datos
Aplica formularios y tablas
Realiza conversión de unidades y obtiene resultados.
Elabora un informe que integre los resultados de la determinación volumétrica tomando como base la siguiente estructura:
Carátula
Contenido
Resultados
Observaciones y conclusiones.
ANQU-02 76/91
Guía Pedagógica y de Evaluación del Módulo:
Análisis químicos
Unidad de Aprendizaje: 2 Aplicación de análisis químicos cuantitativos
Resultado de Aprendizaje: 2.4 Realiza el análisis químico a mezclas y soluciones mediante la aplicación de los métodos ópticos, para la cuantificación de sus componentes.
Actividad de Evaluación: 2.4.1 Cuantifica los componentes de una sustancia en un proceso químico mediante la aplicación de métodos ópticos de análisis correspondientes, siguiendo instrucciones de manera reflexiva, apegándose a la normatividad vigente de calidad y cuidado del ambiente.
Instrucciones docente
Establecer los criterios de calificación del procedimiento realizado en base al resultado esperado, el cual deberá considerar para el logro de la competencia en esta actividad de evaluación.
Acuerda con el alumno el tipo de muestra problema a analizar
Instrucciones alumno
Aplica las medidas de seguridad e higiene en el desarrollo de la actividad.
Forma equipos para la realización de la actividad.
Prepara el equipo y materiales a emplear en las mesas de trabajo.
1 Matraz aforado de 1000 ml
1 bureta de 50 ml
2 vasos de precipitados de 50 ml
1 espátula
2 matraces aforados de 100 ml
1 soporte
1 pipeta
1 pipeta de 25 ml
6 matraces aforados de 50 ml
1 pinza para bureta
1 pipeta de 10 ml
Celdas espectofotométricas
Espectrofotómetro
ANQU-02 77/91
Guía Pedagógica y de Evaluación del Módulo:
Análisis químicos
Balanza analítica
Agitador de vidrio
Matraz aforado de 25 ml
Mechero
Tubos de ensaye con gradilla
Pinzas para tubo
Matraz esmerilado ámbar de fondo plano
Realizar los análisis espectrofotométrico a la muestra previamente preparada, apoyándose de los formularios y técnicas establecidas, para identificar y
cuantificar los componentes de la misma, considerando las siguientes instrucciones:
Monta el equipo materiales y dispositivos necesarios.
Prepara las soluciones a emplear
Realiza los análisis o experimentos pertinentes
Registra datos
Aplica formularios y tablas
Realiza conversión de unidades y obtiene resultados.
Elabora un informe que integre los resultados de la determinación espectrofotométrica tomando como base la siguiente estructura:
Carátula
Contenido
Resultados
Observaciones y conclusiones.
ANQU-02 78/91
Guía Pedagógica y de Evaluación del Módulo:
Análisis químicos
10. Matriz de Valoración o Rúbrica
MATRIZ DE VALORACIÓN O RÚBRICA
Siglema: ANQU-02 Nombre del Módulo:
Análisis químicos Nombre del Alumno:
Docente evaluador: Grupo: Fecha:
Resultado de Aprendizaje:
1.1 Realiza los cálculos estequiometricos mediante los procedimientos establecidos para la preparación de soluciones empleadas en los análisis químicos cualitativos.
Actividad de evaluación:
1.1.1 Prepara soluciones y diluciones de diferente concentración porcentual, siguiendo instrucciones y procedimientos de manera reflexiva y apegándose a la normatividad vigente.
INDICADORES % C R I T E R I O S
Excelente Suficiente Insuficiente
Preparación de equipo y materiales
de laboratorio 30
Prepara el equipo y materiales de laboratorio indicado en el procedimiento para el desarrollo de la actividad experimental, realiza un esquema o diagrama del mismo en el que se indiquen las medidas de seguridad como parte de la preparación de la práctica. Lleva a cabo la preparación aplicando buenas prácticas de manufactura. Ordena las actividades en la preparación de materiales de acuerdo a su complejidad reconociendo y controlando sus reacciones frente a retos y obstáculos.
Prepara el equipo y materiales de laboratorio indicado en el procedimiento para el desarrollo de la actividad experimental, realiza un esquema o diagrama del mismo en el que se indiquen las medidas de seguridad como parte de la preparación de la práctica. Lleva a cabo la preparación aplicando buenas prácticas de manufactura.
Prepara parcialmente el equipo y materiales de laboratorio indicados en el procedimiento para el desarrollo de la actividad experimental, ocasionando retardos y errores en la determinación.
Preparación de la solución
45
Prepara las siguientes soluciones efectuando los cálculos y aplicando las formulas correspondientes en cada caso:
% en p/v
Prepara las siguientes soluciones efectuando los cálculos y aplicando las formulas correspondientes en cada caso:
% en p/v
Prepara algunas de las soluciones indicadas, efectuando los cálculos y aplicando las formulas correspondientes en cada caso.
ANQU-02 79/91
Guía Pedagógica y de Evaluación del Módulo:
Análisis químicos
%, p/p
% v/v Prepara equipo y materiales de laboratorio aplicando buenas prácticas de manufactura siguiendo instrucciones de manera reflexiva. Participa de manera colaborativa, muestra iniciativa, interés y respeto por las actividades realizadas. Refleja capacidad para articular las instrucciones de preparación de soluciones de acuerdo al tipo de producto y concentración a obtener.
%, p/p
% v/v Prepara equipo y materiales de laboratorio aplicando buenas prácticas de manufactura siguiendo instrucciones de manera reflexiva
Elaboración del informe
25
Presenta una lista del equipo y materiales de laboratorio que utilizo, contiene los cálculos y formulas empleadas para la preparación de soluciones, indica la cantidad de soluciones preparadas e instrucciones de manipulación de las mismas. Elabora un diagrama con el procedimiento de preparación de cada una de las actividades y resultados obtenidos de acuerdo con lo solicitado. Presenta el informe secuencia lógica y su redacción es coherente, no presenta faltas ortográficas. La entrega de las evidencias se realiza en el tiempo acordado. Establece lazos de comunicación y compromiso que se reflejen en los resultados.
Presenta una lista del equipo y materiales de laboratorio que utilizo, contiene los cálculos y formulas empleadas para la preparación de soluciones, indica la cantidad de soluciones preparadas e instrucciones de manipulación de las mismas. Elabora un diagrama con el procedimiento de preparación de cada una de las actividades y resultados obtenidos de acuerdo con lo solicitado. Presenta el informe secuencia lógica y su redacción es coherente, no presenta faltas ortográficas. La entrega de las evidencias se realiza en el tiempo acordado.
Presenta una lista incompleta del equipo y materiales de laboratorio necesarios para el proceso, omite los cálculos y formulas empleadas para la preparación de soluciones, y carece de diagrama o procedimiento de preparación de las actividades, por lo anterior, presenta dudas en cuanto a los resultados obtenidos de acuerdo con lo solicitado. Carece el informe de secuencia lógica, su redacción es confusa o está fuera de contexto. La entrega de las evidencias se realiza fuera de tiempo.
100
ANQU-02 80/91
Guía Pedagógica y de Evaluación del Módulo:
Análisis químicos
MATRIZ DE VALORACIÓN O RÚBRICA
Siglema: ANQU-02 Nombre del Módulo:
Análisis químicos Nombre del Alumno:
Docente evaluador: Grupo: Fecha:
Resultado de Aprendizaje:
1.2 Determina el equilibrio químico de las reacciones mediante procedimientos establecidos para cuantificar el comportamiento de las mismas.
Actividad de evaluación:
1.2.1 Aplica técnicas y métodos de análisis cualitativos pertinentes para la determinación del equilibrio químico de reacciones, apegándose a la normatividad vigente de calidad y cuidado del ambiente.
INDICADORES % C R I T E R I O S
Excelente Suficiente Insuficiente
Preparación de equipo y materiales
de laboratorio 30
Prepara el equipo y materiales de laboratorio indicados en el procedimiento para el desarrollo de la actividad experimental. Consulta fuentes de información relevante sobre normas de seguridad aplicadas en el manejo de sustancias químicas, equipo y materiales de laboratorio. Propone alternativas de mejora para la preparación con base en criterios sustentados.
Prepara el equipo y materiales de laboratorio indicados en el procedimiento para el desarrollo de la actividad experimental. Consulta fuentes de información relevante sobre normas de seguridad aplicadas en el manejo de sustancias químicas, equipo y materiales de laboratorio.
Prepara parcialmente el equipo y materiales de laboratorio indicados en el procedimiento para el desarrollo de la actividad, ocasionando retardos y errores en la determinación.
Determinación del equilibrio químico de una reacción.
45
Determina el equilibrio químico de la reacción siguiendo las instrucciones y aplicando las formulas establecidas, monta los dispositivos de acuerdo a instrucciones de manejo, verifica el comportamiento de la reacción mediante observación de la misma, registra datos del equilibrio y realiza el balance de las ecuaciones que se presentan. Aplica procedimientos sustentados en
Determina el equilibrio químico de la reacción siguiendo las instrucciones y aplicando las formulas establecidas, monta los dispositivos de acuerdo a instrucciones de manejo, verifica el comportamiento de la reacción mediante observación de la misma, registra datos del equilibrio y realiza el balance de las ecuaciones que se presentan.
Determina aspectos del equilibrio químico de la reacción, carece de metodología para su secuencia ocasionando errores en los resultados, omite aplicar las formulas establecidas, presenta incapacidad para montar los dispositivos.
ANQU-02 81/91
Guía Pedagógica y de Evaluación del Módulo:
Análisis químicos
conocimientos científicos y tecnológicos, presenta capacidad para tomar decisiones sobre las variaciones de la determinación y estas le permiten realizar ajustes en cuanto a los procedimientos aplicados.
Elaboración del Informe
25
Integra el informe con reacciones y formulas del equilibrio, justifica los procedimientos con leyes y principios científicos y tecnológicos, presenta las operaciones para la conversión de unidades de los datos obtenidos, y los resultados de forma textual y numérica. Cumple la redacción del informe con una secuencia lógica y cuida la ortografía. Entrega en el tiempo establecido. Expresa la idea central del equilibrio químico mediante conceptos y representaciones matemáticas y gráficas e infiere conclusiones a partir de ellas.
Integra el informe con reacciones y formulas del equilibrio, justifica los procedimientos con leyes y principios científicos y tecnológicos, presenta las operaciones para la conversión de unidades de los datos obtenidos, y los resultados de forma textual y numérica. Cumple la redacción del informe con una secuencia lógica y cuida la ortografía.
Integra el informe sin cálculos ni formulas, presenta dudas en cuanto a los resultados obtenidos de acuerdo con lo solicitado. Carece el informe de secuencia lógica y presenta faltas ortográficas. Entrega fuera de tiempo.
100
ANQU-02 82/91
Guía Pedagógica y de Evaluación del Módulo:
Análisis químicos
MATRIZ DE VALORACIÓN O RÚBRICA
Siglema: ANQU-02 Nombre del Módulo:
Análisis químicos Nombre del Alumno:
Docente evaluador: Grupo: Fecha:
Resultado de Aprendizaje:
1.3 Realiza los análisis químicos cualitativos a diferentes mezclas y soluciones mediante los procedimientos y técnicas establecidas, para determinar la presencia de cationes y aniones y el grupo al que pertenecen.
Actividad de evaluación:
1.3.1. Determina los cationes y aniones por vía seca y marcha sistémica analítica en una muestra apegándose a la normatividad vigente de calidad y cuidado del ambiente.
INDICADORES % C R I T E R I O S
Excelente Suficiente Insuficiente
Preparación de equipo y materiales.
(AUTOEVALUACIÓN)
5
Prepara el equipo y materiales de laboratorio indicados en el procedimiento para el desarrollo de la actividad siguiendo instrucciones y procedimientos de manera reflexiva y aplicando normas de seguridad e higiene. Prepara la cantidad requerida de las soluciones y las envasa en los recipientes para su manipulación. Administra de forma crítica y racional los recursos disponibles para el logro de sus metas. Se comunica de manera asertiva con los miembros del equipo para el logro del objetivo.
Prepara el equipo y materiales de laboratorio indicados en el procedimiento para el desarrollo de la actividad siguiendo instrucciones y procedimientos de manera reflexiva y aplicando normas de seguridad e higiene. Prepara la cantidad requerida de las soluciones y las envasa en los recipientes para su manipulación. Administra de forma crítica y racional los recursos disponibles para el logro de sus metas.
Prepara incompleto los equipos y los materiales de laboratorio indicados en el procedimiento para el desarrollo de la actividad experimental, ocasionando retardos y errores en la determinación.
Identificación de cationes y aniones
por vía seca y marcha sistémica
analítica.
60
Identifica cationes y aniones en la muestra analizada a través de los procedimientos y técnicas de buena manufactura.
Representa de forma esquemática las operaciones. Da seguimiento al
Identifica cationes y aniones en la muestra analizada a través de los procedimientos y técnicas de buena manufactura.
Representa de forma esquemática las operaciones. Da seguimiento al
Identifica cationes o aniones en la muestra analizada a través de omitir procedimientos y técnicas de buena manufactura.
ANQU-02 83/91
Guía Pedagógica y de Evaluación del Módulo:
Análisis químicos
confinamiento de desechos originados y propone alternativas para su disposición en el laboratorio.
Presenta capacidad para tomar decisiones sobre las variaciones de los análisis y estas le permiten realizar ajustes en cuanto a los procedimientos aplicados.
confinamiento de desechos originados y propone alternativas para su disposición en el laboratorio.
Elaboración del Informe
35
Presenta en el informe los datos finales de su determinación, muestra las formulas y la conversión de unidades, incluye esquemas, reacciones y dibujos de la actividad, propone y justifica a manera de conclusión ideas clave que le ayuden a prevenir errores futuros. Cumple la redacción del informe con una secuencia lógica y cuida la ortografía. Entrega en el tiempo establecido. Participa de manera colaborativa con el equipo y muestra seriedad y compromiso durante la actividad. Establece lazos de comunicación y compromiso que se reflejen en los resultados.
Presenta en el informe los datos finales de su determinación, muestra las formulas y la conversión de unidades, incluye esquemas, reacciones y dibujos de la actividad, propone y justifica a manera de conclusión ideas clave que le ayuden a prevenir errores futuros. Cumple la redacción del informe con una secuencia lógica y cuida la ortografía. Entrega en el tiempo establecido. Participa de manera colaborativa con el equipo y muestra seriedad y compromiso durante la actividad.
Presenta el informe carente de registros, formulas y conversión de unidades. Carece el informe de secuencia lógica en su redacción y presenta faltas ortográficas. Entrega fuera de tiempo.
100
ANQU-02 84/91
Guía Pedagógica y de Evaluación del Módulo:
Análisis químicos
MATRIZ DE VALORACIÓN O RÚBRICA
Siglema: ANQU-02 Nombre del Módulo:
Análisis químicos Nombre del Alumno:
Docente evaluador: Grupo: Fecha:
Resultado de Aprendizaje:
2.1 Realiza los cálculos en la preparación de soluciones mediante la aplicación de las leyes estequiométricas y los procedimientos establecidos para la preparación de los materiales empleados en los análisis cuantitativos.
Actividad de evaluación:
2.1.1 Prepara soluciones de diferentes concentraciones para el análisis químico cuantitativo correspondiente, siguiendo instrucciones y procedimientos de manera reflexiva y apegándose a la normatividad vigente de calidad y cuidado del ambiente.
INDICADORES % C R I T E R I O S
Excelente Suficiente Insuficiente
Preparación de equipo y materiales
30
Prepara el equipo y los materiales de laboratorio indicado en el procedimiento para el desarrollo de la actividad, realiza un esquema o diagrama del mismo en el que se indican las medidas de seguridad como parte de la preparación de la práctica. Lleva a cabo la preparación aplicando buenas prácticas de manufactura comprendiendo como cada instrucción contribuye al alcance de su objetivo.
Prepara el equipo y los materiales de laboratorio indicado en el procedimiento para el desarrollo de la actividad, realiza un esquema o diagrama del mismo en el que se indiquen las medidas de seguridad como parte de la preparación de la práctica.
Prepara parcialmente el equipo y los materiales de laboratorio indicados en el procedimiento para el desarrollo de la actividad, ocasionando retardos y errores en la determinación.
Preparación de soluciones
45
Prepara las siguientes soluciones efectuando los cálculos y aplicando las formulas correspondientes en cada caso:
Fracción molar
Molaridad
Formalidad
Molalidad
Normalidad
Partes por millón (ppm)
Prepara las siguientes soluciones efectuando los cálculos y aplicando las formulas correspondientes en cada caso:
Fracción molar
Molaridad
Formalidad
Molalidad
Normalidad
Partes por millón (ppm)
Prepara las siguientes soluciones efectuando de manera incorrecta los cálculos y las formulas correspondientes en cada caso:
Fracción molar
Molaridad
Formalidad
Molalidad
Normalidad
Partes por millón (ppm)
ANQU-02 85/91
Guía Pedagógica y de Evaluación del Módulo:
Análisis químicos
Reconoce las repercusiones biológicas, económicas y sociales del daño ambiental que ocasionan los desechos generados en la práctica. Da seguimiento al confinamiento de los mismos y propone soluciones para su disposición.
Reconoce las repercusiones biológicas, económicas y sociales del daño ambiental que ocasionan los desechos generados en la práctica.
Elaboración de informe
25
Presenta una lista del equipo y materiales de laboratorio empleados en la actividad, muestra los cálculos y formulas empleadas para la preparación de soluciones, indica la cantidad de soluciones preparadas e instrucciones de manipulación de las mismas. Incluye en un diagrama el procedimiento de preparación de cada una de las actividades y Refleja los resultados obtenidos de acuerdo con lo solicitado. Presenta el informe secuencia lógica y cuida la ortografía. La entrega de evidencias se realiza en el tiempo acordado. Propone y justifica a manera de conclusión ideas clave que le ayuden a prevenir errores futuros.
Presenta una lista del equipo y materiales de laboratorio empleados en la actividad, muestra los cálculos y formulas empleadas para la preparación de soluciones, indica la cantidad de soluciones preparadas e instrucciones de manipulación de las mismas. Incluye en un diagrama el procedimiento de preparación de cada una de las actividades y Refleja los resultados obtenidos de acuerdo con lo solicitado. Presenta el informe secuencia lógica y cuida la ortografía. La entrega de evidencias se realiza en el tiempo acordado.
Presenta una lista incompleta del equipo y materiales de laboratorio necesarios para el proceso, omite los cálculos y formulas empleadas para la preparación de soluciones, y carece de diagrama o procedimiento de preparación de las actividades, por lo anterior, presenta dudas en cuanto a los resultados obtenidos de acuerdo con lo solicitado. Carece el informe de secuencia lógica, su redacción es confusa o está fuera de contexto. La entrega de las evidencias se realiza fuera de tiempo.
100
ANQU-02 86/91
Guía Pedagógica y de Evaluación del Módulo:
Análisis químicos
MATRIZ DE VALORACIÓN O RÚBRICA
Siglema: ANQU-02 Nombre del Módulo:
Análisis químicos Nombre del Alumno:
Docente evaluador: Grupo: Fecha:
Resultado de Aprendizaje:
2.2 Realiza los análisis gravimétricos a mezclas y soluciones mediante los procedimientos y técnicas específicas para la cuantificación de sus componentes.
Actividad de evaluación:
2.2.1 Cuantifica los componentes de una sustancia en un proceso químico mediante los análisis gravimétricos correspondientes, siguiendo instrucciones de manera reflexiva, apegándose a la normatividad vigente de calidad y cuidado del ambiente.
INDICADORES % C R I T E R I O S
Excelente Suficiente Insuficiente
Preparación de equipo y materiales.
30
Prepara el equipo y los materiales de laboratorio indicados en el procedimiento para el desarrollo de la actividad y da seguimiento a las medidas de seguridad. Identifica los principios medulares de los procedimientos aplicados y en base a estos realiza un esquema que facilita el desarrollo de la actividad.
Prepara el equipo y los materiales de laboratorio indicados en el procedimiento para el desarrollo de la actividad y da seguimiento a las medidas de seguridad
Prepara parcialmente el equipo y los materiales de laboratorio indicados en el procedimiento para el desarrollo de la actividad, ocasionando retardos y errores en la determinación.
Cuantificación de los componentes de
la muestra. 45
Realiza el análisis químico cuantitativo por gravimetría a la muestra y cuantifica los componentes de la misma siguiendo instrucciones y procedimientos de manera reflexiva apoyándose de medidas de seguridad e higiene en su desarrollo. Atiende de forma reflexiva las instrucciones y procedimientos, comprendiendo como al ir desarrollando en orden las etapas contribuye al alcance del objetivo planteado.
Realiza el análisis químico cuantitativo por gravimetría a la muestra y cuantifica los componentes de la misma siguiendo instrucciones y procedimientos de manera reflexiva apoyándose de medidas de seguridad e higiene en su desarrollo.
Atiende de forma reflexiva las instrucciones y procedimientos, comprendiendo como al ir desarrollando en orden las etapas
Realiza el análisis químico cuantitativo por gravimetría a la muestra y cuantifica los componentes de la misma carece de metodología concreta para su seguimiento ocasionando errores en los resultados.
ANQU-02 87/91
Guía Pedagógica y de Evaluación del Módulo:
Análisis químicos
Emplea expresiones matemáticas y registra la información necesaria para este proceso.
contribuye al alcance del objetivo planteado.
Elaboración del informe.
25
Presenta el informe esquemas, reacciones y dibujos de la actividad, registra los datos obtenidos, las formulas, la conversión de unidades, y los resultados finales de su determinación. Cumple la redacción del informe con una secuencia lógica y cuida la ortografía. Entrega en el tiempo establecido. Participa de manera colaborativa y tolerante ante otras opiniones y puntos de vista, lo que refleja el alcance de objetivos.
Presenta el informe esquemas, reacciones y dibujos de la actividad, registra los datos obtenidos, las formulas, la conversión de unidades, y los resultados finales de su determinación. Cumple la redacción del informe con una secuencia lógica y cuida la ortografía. Entrega en el tiempo establecido.
Presenta el informe de acuerdo a la estructura solicitada, carece de registros de los datos obtenidos, omite formulas y conversión de unidades. Carece de lógica la redacción del informe y presenta faltas ortográficas. Entrega de manera extemporánea.
100
ANQU-02 88/91
Guía Pedagógica y de Evaluación del Módulo:
Análisis químicos
MATRIZ DE VALORACIÓN O RÚBRICA
Siglema: ANQU-02 Nombre del Módulo:
Análisis químicos Nombre del Alumno:
Docente evaluador: Grupo: Fecha:
Resultado de Aprendizaje:
2.3 Realiza el análisis volumétrico a mezclas y soluciones mediante técnicas de valoración y titulación para la cuantificación de sus componentes.
Actividad de evaluación:
2.3.1 Cuantifica los componentes de una sustancia en un proceso químico mediante los análisis volumétricos correspondientes, siguiendo instrucciones de manera reflexiva, apegándose a la normatividad vigente de calidad y cuidado del ambiente. (HETEROEVALUACIÓN)
INDICADORES % C R I T E R I O S
Excelente Suficiente Insuficiente
Preparación de equipo y materiales.
30
Prepara el equipo y los materiales de laboratorio indicados para el desarrollo de la actividad, elabora un diagrama para ilustrar el procedimiento de preparación.
Consulta fuentes de información relevante sobre normas de seguridad aplicadas en el manejo de sustancias químicas, instrumentos y equipo para la realización de actividades y las relaciona entre sí con otros saberes de su vida cotidiana.
Prepara el equipo y los materiales de laboratorio indicados para el desarrollo de la actividad, elabora un diagrama para ilustrar el procedimiento de preparación. Consulta fuentes de información relevante sobre normas de seguridad aplicadas en el manejo de sustancias químicas, instrumentos y equipo.
Prepara parcialmente el equipo y los materiales de laboratorio indicados para el desarrollo de la actividad, ocasionando retardos y errores en la determinación.
Cuantificación volumétrica de componentes.
45
Realiza el análisis químico cuantitativo a la muestra por la técnica de volumetría, cuantifica los componentes de la muestra siguiendo los protocolos que marcan las normas vigentes, y elabora un diagrama de flujo. Reconoce las repercusiones
Realiza el análisis químico cuantitativo a la muestra por la técnica de volumetría, cuantifica los componentes de la muestra siguiendo los protocolos que marcan las normas vigentes, y elabora un diagrama de flujo
Realiza el análisis químico cuantitativo a la muestra por la técnica de volumetría cuantificando parcialmente sus componentes, carece de secuencia para aplicar los protocolos que marcan las normas vigentes lo que ocasionando errores en los resultados esperados.
ANQU-02 89/91
Guía Pedagógica y de Evaluación del Módulo:
Análisis químicos
biológicas, económicas y sociales del daño ambiental ocasionado por los análisis realizados y propone acciones de disminución de contaminantes.
Elaboración del Informe
25
Presenta el informe las formulas, la conversión de unidades, esquemas, reacciones y dibujos de la actividad y los resultados finales. Cumple con una secuencia lógica en su redacción y cuida la ortografía. Ordena los resultados de acuerdo a categorías, planteándose hipótesis para probar su validez tomando como base la experimentación realizada.
Presenta el informe las formulas, la conversión de unidades, esquemas, reacciones y dibujos de la actividad y los resultados finales. Cumple con una secuencia lógica en su redacción y cuida la ortografía.
Presenta el informe y este carece de las formulas, la conversión de unidades, esquemas o reacciones y los resultados finales son erróneos. Carece de lógica la redacción del informe y presenta faltas ortográficas. Entrega de manera extemporánea.
100
ANQU-02 90/91
Guía Pedagógica y de Evaluación del Módulo:
Análisis químicos
MATRIZ DE VALORACIÓN O RÚBRICA
Siglema: ANQU-02 Nombre del Módulo:
Análisis químicos Nombre del Alumno:
Docente evaluador: Grupo: Fecha:
Resultado de Aprendizaje:
2.4 Realiza el análisis químico a mezclas y soluciones mediante la aplicación de los métodos ópticos, para la cuantificación de sus componentes.
Actividad de evaluación:
2.4.1 Cuantifica los componentes de una sustancia en un proceso químico mediante la aplicación de métodos ópticos de análisis correspondientes; siguiendo instrucciones de manera reflexiva, apegándose a la normatividad vigente de calidad y cuidado del ambiente.
INDICADORES % C R I T E R I O S
Excelente Suficiente Insuficiente
Preparación de equipo y materiales.
30
Prepara el equipo y los materiales de laboratorio indicados para el desarrollo de la actividad, elabora un esquema o diagrama en el que se indican las medidas de seguridad. Desarrolla el pensamiento razonado para favorecer los propósitos planteados en la actividad.
Prepara el equipo y los materiales de laboratorio indicados para el desarrollo de la actividad, elabora un esquema o diagrama en el que se indican las medidas de seguridad
Prepara parcialmente los equipos y materiales de laboratorio indicados para el desarrollo de la actividad, ocasionando retardos y errores en la determinación.
Cuantificación de los componentes de
la muestra. 45
Realiza el análisis químico cuantitativo a la muestra empleando los métodos ópticos de análisis, cuantifica sus componentes de acuerdo a los criterios establecidos y siguiendo de manera reflexiva los procedimientos, elabora un diagrama de flujo. Resuelve los problemas que se presentan en el desarrollo de la actividad. Reconoce las repercusiones del daño ambiental ocasionado por los desperdicios generados en la actividad y propone acciones para su control.
Realiza el análisis químico cuantitativo a la muestra empleando los métodos ópticos de análisis, cuantifica sus componentes de acuerdo a los criterios establecidos y siguiendo de manera reflexiva los procedimientos, elabora un diagrama de flujo. Resuelve los problemas que se presentan en el desarrollo de la actividad.
Realiza el análisis químico cuantitativo a la muestra empleando los métodos ópticos de análisis, cuantifica parcialmente sus componentes y carece de secuencia para aplicar los protocolos que marcan las normas vigentes, lo que ocasiona errores en los resultados esperados.
ANQU-02 91/91
Guía Pedagógica y de Evaluación del Módulo:
Análisis químicos
Elaboración del informe.
25
Presenta el informe las formulas, la conversión de unidades, esquemas, reacciones y dibujos de la actividad y los resultados finales. Cumple con una secuencia lógica en su redacción y cuida la ortografía. Ordena los resultados de acuerdo a categorías, planteándose hipótesis para probar su validez tomando como base la experimentación realizada.
Presenta el informe las formulas, la conversión de unidades, esquemas, reacciones y dibujos de la actividad y los resultados finales. Cumple con una secuencia lógica en su redacción y cuida la ortografía.
Presenta el informe y este carece de las formulas, la conversión de unidades, esquemas o reacciones y los resultados finales son erróneos. Carece de lógica la redacción del informe y presenta faltas ortográficas. Entrega de manera extemporánea.
100