PROPIEDADES

COLIGATIVAS

DE LAS SOLUCIONES

Propiedades coligativas

Son aquellas propiedades físicas de las soluciones que dependen más bien de la cantidad de soluto que de su naturaleza.

Cuatro son las propiedades coligativas:

Disminución de la presión de vapor

Disminución del punto de congelación

Aumento del punto de ebullición

Presión osmótica

Disminución de la presión de vapor

Cuando se agrega un soluto no volátil a un solvente puro, la presión de vapor de éste en la solución disminuye.

P solución < P solvente puro

P = P° - P

Ley de Raoult

PA = XA P°A

PA : Presión de vapor del componente A

XA : Fracción molar de A

P°A : Presión de vapor de A puro

Para un soluto no volátil:

P = P°A XB

donde:

P : Disminución de la presión de vapor

XB : fracción molar del soluto B no volátil

P°A : presión de vapor del solvente A puro

Pre

sión

de

vapo

r de

l sol

vent

e

X disolvente

X soluto

0

0

01

1

P° solvente

Ley de Raoult para una solución ideal de un soluto en un líquido volátil. La presión de vapor ejercida por el líquido es proporcional a su fracción molar en la solución.

... aplicación

Calcule el descenso de la presión de vapor de agua, cuando se disuelven 5.67 g de glucosa, C6H12O6, en 25.2 g de agua a 25°C. La presión de vapor de agua a 25°C es 23.8 mm Hg ¿Cuál es la presión de vapor de la solución?

... aplicación

El naftaleno C10H8, se utiliza para hacer bolas para combatir la polilla. Suponga una solución que se hace disolviendo 0,515 g de naftaleno en 60,8 g de cloroformo CHCl3, calcule el descenso de la presión de vapor del cloroformo a 20°C en presencia del naftaleno. La p de v del cloroformo a 20°C es 156 mm Hg. Se puede suponer que el naftaleno es no volátil comparado con el cloroformo. ¿Cuál es la presión de vapor de la solución?

Para una solución ideal:

Si los componentes son los líquidos A y B:

Psolución = P°A XA + P°B XB

Psolución : Presión de la solución ideal

P°A y P°B : Presiones de vapor de A y B puros

XA y XB : Fracciones molares de A y B

Pre

sión

de

vap

or

XA

0

1

10

0

P°A

XB

P°B

PB

PA

P total = PA + PB

Ley de Raoult para una solución ideal de dos componentes volátiles.

Izquierda: B puro Derecha: A puro

0

... aplicación

Una solución líquida consiste en 0,35 fracciones mol de dibromuro de etileno, C2H4Br2, y 0,65 fracciones mol de dibromuro de propileno, C3H6Br2. Ambos son líquidos volátiles; sus presiones de vapor a 85°C son 173 mm Hg y 127 mm Hg, respectivamente. Calcule la presión de vapor total de la solución.

Pre

sión

de

vap

or d

el s

olve

nte

(tor

r)

760

SólidoLíquido

Gas

Tf Te

Temperatura (°C)

Tf solución Tf solvente puro

Solución

Solvente puro

Te solvente puro Te solución

DIAGRAMA PUNTO FUSIÓN Y PUNTO EBULLICIÓN SOLVENTE PURO - SOLUCIÓN

DISMINUCIÓN DEL PUNTO DE CONGELACIÓN

Cuando se agrega un soluto no volátil a un solvente puro, el punto de congelación de éste disminuye.

Pto. Cong. solución < Pto. Cong. solvente puro

Tf = Kf • m

Donde:

Tf = Disminución del punto de congelación

Kf = Constante molal de descenso del punto de

congelación

m = molalidad de la solución

Tf = Tf solvente - Tf solución

AUMENTO DEL PUNTO DE EBULLICIÓN

Cuando se agrega un soluto no volátil a un solvente puro, el punto de ebullición de éste aumenta.

Pto. Eb. ss > Pto. Eb. solvente puro

Te = Ke • m

Donde:

Te = Aumento del punto de ebullición

Ke = Constante molal de elevación del punto de

ebullición

m = molalidad de la solución

Te = Te solución - Te solvente

Algunas propiedades de disolventes comunes

I Solvente Pe (°C) Kb (°C/m) Pf(°C) Kf

(°C/m)

Agua 100,0 0,512 0,0 1,86 Benceno 80,1 2,53 5,48 5,12 Alcanfor 207,42 5,61 178,4 40,00 Fenol 182,0 3,56 43,0 7,40 Ac. Acético 118,1 3,07 16,6 3,90 CCl4 76,8 5,02 - 22,3 29,8 Etanol 78,4 1,22 - 114,6 1,99

... aplicación

Una solución acuosa de glucosa es 0.0222 m ¿cuáles son el punto de ebullición y el punto de congelación de esta solución?

¿Cuántos gramos de etilenglicol, CH2OHCH2OH, se deben adicionar a 37.8 g de agua para dar un punto de congelación de -0.150°C?

Se disolvió una muestra de 0.205 g de fósforo blanco en 25.0 g de CS2 Se encontró que la elevación del punto de ebullición de la solución de CS2 fue 0.159°C. Cuál es el peso molecular del fósforo en solución? ¿cuál es la fórmula del fósforo molecular?

PRESIÓN OSMÓTICA

Osmosis Normal

Agua pura Disolución

> P

PRESIÓN OSMÓTICA

Agua pura Disolución

P >

Osmosis inversa

P

Se define la presión osmótica como el proceso, por el que el disolvente pasa a través de una membrana semipermeable, y se expresa como:

= n R T V

R= 0.0821 atm L / (mol K)

Como n/V es molaridad (M), entonces:

= M • R • T

Ejercicios

Una disolución contiene 1 g de hemoglobina disuelto en suficiente agua para formar 100 mL de disolución. La presión osmótica a 20ºC es 2.72 mm Hg. Calcular:a) La molaridad de la hemoglobina.b) La masa molecular de la hemoglobina.

Ejercicios

¿Qué presión osmótica ejercerá una solución de urea (NH2CONH2) en agua al 1%, a 20ºC?. Considere que 1000 g corresponde aproximadamente a 1 L de solución.

¿Qué concentración en g/L habría de tener una solución de anilina en agua, para que su presión osmótica a 18ºC sea de 750 mm Hg? (PM= 93.12)

Propiedades Coligativas de los electrolitos

Un electrolito es una sustancia que disuelta en agua conduce la corriente eléctrica. (son electrolitos aquellas sustancias conocidas como ácidos, bases y sales).

Para las disoluciones acuosas de electrolitos es necesario introducir en las ecuaciones, el factor i

Ejemplo

Estimar los puntos de congelación de las disoluciones 0.20 molal de:a) KNO3

b) MgSO4

c) Cr(NO3)3

El punto de congelación del HF 0.20 m es -0.38ºC. ¿estará disociado o no?